In inorganic chemistry, bicarbonate (IUPAC-recommended nomenclature: hydrogen carbonate) is an intermediate form in the deprotonation of carbonic acid. It is a polyatomic anion with the chemical formula HCO−3. Bicarbonate serves a crucial biochemical role in the physiological pH buffering system.

Property Value
dbo:abstract
  • بيكربونات أو هيدروجين كربونات (كربونات هيدروجينية)) هي أملاح حمض الكربونيك، ونحصل عليها عن طريق معادلة هذا الحمض بأحد القواعد. كما يسمى أحيانا أيون تلك الأملاح "أيون هيدروجين الكربونات " (HCO3−). مع إضافة القاعدة تستبدل أولا أحد رابطتي الهيدروجين في حمض الكربونيك بذرة من الفلز فينتج "بيكربونات الفلز"، ومع استمرار إضافة محلول الفلز (قاعدي) إلى محلول البيكربونات تستبدل الرابطة الهيدروجينية الثانية في البيكربونات بالفلز وينتج كربونات. من الأملاح المتداولة "بيكربونات الصودا " التي تستخدم كثيرا في صناعة الخبز والمعجنات لتعوض عن الخميرة أو لزيادة مفعول الخميرة. بسبب شحنتي أيون البيكربونات فهو يستطيع أن يعطي بروتونا، ولذلك فهو يعتبر واحد من المواد مانحة البروتون، كما في استطاعته أكتساب برتونا ثانيا ويسمى آخذ بروتون وهو يلعب دورا مهما في الفيزيولوجيا كأحد مكونات أنظمة " حمض الكربونيك-بيكربونات "، ويستخدم كمحلول منظم وفي محاليل الدم، وتنظيم محتوي حمض-قلوي في الكائنات الحية والثدييات . من أهم هيدروجين الكربونات بيكربونات الصوديوم (NaHCO3), وبيكربونات الأمونيوم NH4HCO3) وهيدروكربونات الكالسيوم. تتسبب كثرة الكربونات في الماء فيما يسمى عسر الماء وهو لا يساعد على نشأة رغوة الصابون. (ar)
  • L'hidrogencarbonat (antigament anomenat bicarbonat), és un anió de fórmula , intermedi de la desprotonació de l'àcid carbònic, .Té un paper biològic crucial en el sistema de regulació del pH fisiològic. (ca)
  • Hydrogenuhličitany (HCO3−, někdy taky bikarbonáty) jsou anionty řady solí kyseliny uhličité (H2CO3), vzniklý odštěpením jednoho kyselého vodíku. Odštěpením obou protonů vznikají uhličitany. Anion má rovinnou strukturu, v jejímž středu je atom uhlíku, atomy kyslíku jsou umístěny v rozích rovnostranného trojúhelníku. Záporný náboj je po celé molekule. Je důležitý pro udržení acidobazické rovnováhy a přenos oxidu uhličitého v krvi. (cs)
  • In inorganic chemistry, bicarbonate (IUPAC-recommended nomenclature: hydrogen carbonate) is an intermediate form in the deprotonation of carbonic acid. It is a polyatomic anion with the chemical formula HCO−3. Bicarbonate serves a crucial biochemical role in the physiological pH buffering system. The term "bicarbonate" was coined in 1814 by the English chemist William Hyde Wollaston. The prefix "bi" in "bicarbonate" comes from an outdated naming system and is based on the observation that there is twice as much carbonate (CO2−3) per sodium ion in sodium bicarbonate (NaHCO3) and other bicarbonates than in sodium carbonate (Na2CO3) and other carbonates. The name lives on as a trivial name. According to the Wikipedia article IUPAC nomenclature of inorganic chemistry, the prefix bi– is a deprecated way of indicating the presence of a single hydrogen ion. The recommended nomenclature today mandates explicit referencing of the presence of the single hydrogen ion: sodium hydrogen carbonate or sodium carbonate. A parallel example is sodium bisulfite (NaHSO3). (en)
  • Hydrogencarbonate, auch saure Carbonate oder veraltet Bicarbonate, sind die Salze der Kohlensäure, die durch einfache Neutralisation dieser Säure mit einer Base entstehen.Oft wird auch das Anion dieser Salze, das Hydrogencarbonat-Ion (HCO3−), verkürzt als Hydrogencarbonat (oder Bicarbonat) bezeichnet. Wird durch weitere Basen-Zugabe auch die zweite Säurefunktion (Carboxygruppe) neutralisiert, so erhält man Carbonate. Infolgedessen haben gelöste Hydrogencarbonat-Ionen aufgrund ihres Potenzials, sowohl jeweils ein Proton abzugeben (Protonendonator) als auch wieder aufzunehmen (Protonenakzeptor), eine wichtige physiologische Bedeutung als Bestandteil des Kohlensäure-Bicarbonat-Systems und somit kapazitativ größtem Anteil der Blutpuffer-Systeme bei der Regulation des Säure-Basen-Haushaltes von Säugetieren. Wichtige Hydrogencarbonate sind das Natriumhydrogencarbonat (Natron, Bullrich-Salz – NaHCO3),das Ammoniumhydrogencarbonat (Hirschhornsalz – NH4HCO3) und dasCalciumhydrogencarbonat („Carbonathärte“ des Wassers – Ca(HCO3)2). (de)
  • Los bicarbonatos son sales ácidas derivadas del ácido carbónico (H2CO3) que contienen el anión bicarbonato (HCO3-). El nombre bicarbonato está aún muy extendido en el comercio y la industria, pero no está recomendado por la IUPAC: se prefiere el nombre antiguo admitido anión hidrogenocarbonato o si es una sal ácida hidrogenocarbonato del metal correspondiente, o mejor aún, el nombre sistemático anión hidrogenotrioxidocarbonato (1-) o si es una sal hidrogenotrioxidocarbonato del metal correspondiente.​ El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio o hidrogenotrioxidocarbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Debido a su solubilidad en agua es un intermedio clave en el proceso de obtención del carbonato de sodio según el proceso de Solvay. Los bicarbonatos se encuentran en equilibrio con carbonatos, agua y dióxido de carbono (CO2). Este equilibrio interviene en gran multitud de procesos naturales y artificiales. El cuerpo emplea catalizadores de zinc para que se produzca más rápidamente y facilitar así la respiración. El hecho de que el bicarbonato de calcio o bis(hidrogenotrioxidocarbonato) de calcio, de fórmula Ca(CO3H)2, sea más soluble que el carbonato de calcio, CaCO3, (o caliza) es importante en geoquímica y ha conducido a la formación de los sistemas kársticos en las rocas calizas. (es)
  • HCO3-, carbónáit hidrigine. An t-ainian a chomhfhreagraíonn d'aigéad carbónach leathneodraithe. Úsáidtear décharbónáit sóidiam, NaHCO3, sóid bhácála, measctha le haigéid laga mar fhoinse ocsaíd charbóin. Is alcaileach caoin tuaslagáin uisciúla décharbónáití, le luachanna pH 8-9. (ga)
  • Dalam kimia anorganik, bikarbonat (tatanama yang direkomendasikan oleh IUPAC: hidrogen karbonat) adalah bentuk antara dari deprotonasi asam karbonat. Ia merupakan anion poliatomik dengan rumus kimia HCO−3. Bikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistem pendaparan pH fisiologis. Istilah "bikarbonat" diberikan pada tahun 1814 oleh kimiawan Inggris . Awalan "bi" dalam "bikarbonat berasal dari sistem penamaan kuno dan berdasarkan pengamatan bahwa terdapat dua karbonat (CO2−3) per ion natrium dalam natrium bikarbonat (NaHCO3) dan bikarbonat lain kecuali dalam natrium karbonat (Na2CO3) dan karbonat lainnya. Nama tersebut masih lestari sebagai nama trivial. (in)
  • Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-.Le bicarbonate doit son préfixe ("bi-") à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents.Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique. Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit des sels de l'ion bicarbonate: par exemple, le bicarbonate de sodium (souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » au Canada) de formule NaHCO3, qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme. (fr)
  • Lo ione idrogenocarbonato, noto anche come monoidrogenocarbonato, nonché col termine obsoleto di bicarbonato, è l'anione che deriva dalla prima dissociazione dell'acido carbonico. Ha formula minima HCO−3 e massa molecolare di 61,023 u. Secondo la nomenclatura IUPAC il nome è monoidrogenotriossocarbonato. Data l'instabilità dell'acido carbonico – che di fatto in acqua non esiste – per la pratica è più facile considerare l'idrogenocarbonato derivante dalla reazione dell'anidride carbonica con acqua: CO2 + 2 H2O ⇄ HCO−3 + H3O+ pKa = 6,35 o dall'addizione di anidride carbonica al carbonato: CO2 + CO2−3 + H2O → 2 HCO−3 Inoltre si può ottenere anche gorgogliando CO2 in una soluzione tamponata a pH 8-9. Generalmente l'idrogenocarbonato dà sali solubili soggetti a debolissima idrolisi basica: HCO−3 ⇄ CO2 + OH− pKb = 7,65HCO−3 + H2O ⇄ CO2−3 + H3O+ pKa = 10,36 Per questo uno dei principali usi degli idrogenocarbonati è quello di basificanti a basso costo. Il prodotto industriale principale è il bicarbonato di sodio. (it)
  • 炭酸水素塩(たんさんすいそえん、hydrogencarbonate)または重炭酸塩(じゅうたんさんえん、Bicarbonate)は炭酸水素イオンを含む、水素塩(酸性塩)の一種である。リチウムを除くアルカリ金属塩、カドミウム塩、およびアンモニウム塩などが固体の結晶として単離されているが、アルカリ土類金属その他の炭酸水素塩は、これらの炭酸塩と過剰の二酸化炭素の反応により水溶液中でのみ存在し、固体として分離を試みると分解して炭酸塩および二酸化炭素となる。 アルカリ金属塩も水溶液の加熱および、固体の200℃程度の加熱により分解して炭酸塩となる。 (ja)
  • 탄산수소염(炭酸水素鹽, 영어: hydrogencarbonate) 또는 중탄산염(重炭酸鹽, 영어: bicarbonate)은 탄산 탈양성자화의 중간 형태인 탄산수소 이온(HCO3−)의 염이다. 탄산수소 이온은 pH 완충계에서 중요한 생화학적 역할을 담당한다. (ko)
  • Wodorowęglany – grupa związków chemicznych, wodorosoli kwasu węglowego. Wodorowęglany dysocjują w wodzie na kationy metali (np. K+) lub kation amonowy (NH+4) oraz na aniony wodorowęglanowe (HCO3−), np.: KHCO3 → K+ + HCO3- (dysocjacja wodorowęglanu potasu)NH4HCO3 → NH+4 + HCO3− (dysocjacja wodorowęglanu amonu) Jony HCO3− w roztworze wodnym współistnieją w równowadze chemicznej z na ogół niewielką ilością anionów węglanowych (CO2−3): HCO3− + H2O ⇌ CO2−3 + H3O+, a powstające w reakcji hydrolizy jony H3O+ nadają roztworom wielu wodorowęglanów odczyn kwaśny. Stałe wodorowęglany ulegają termicznemu rozkładowi do węglanów. (pl)
  • Het (mono)waterstofcarbonaat-ion of (verouderd) bicarbonaat-ion is een anion met als brutoformule HCO3−. (nl)
  • Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-. Quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. O bicarbonato mais importante é o bicarbonato de sódio. Devido a sua solubilidade relativamente baixa, é um intermediário no processo de obtenção do carbonato de sódio, segundo Ernest Solvay. Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. O corpo emprega catalisadores de zinco para que este se produza mais rapidamente e para facilitar, deste modo, a respiração. O fato de o bicarbonato de cálcio ( Ca(HCO3)2 ) ser mais solúvel do que o carbonato de cálcio ( CaCO3 ) é importante em geoquímica. Por tratar-se de sais derivados de um ácido fraco, os bicarbonatos têm caráter básico. Em água, hidrolisam, produzindo uma base mais forte. Para os bicarbonatos, a nomenclatura mais usada é: Bicarbonato de elemento ligado ao ânion São empregados em extintores de incêndio. Também eficazes no combate de doenças estomacais, mais especificamente o excesso de secreção de ácido clorídrico. Exemplos: NaHCO3 - Bicarbonato de sódioCa(HCO3)2 - Bicarbonato de cálcio (pt)
  • Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO−3. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты. Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов. (ru)
  • Vätekarbonater, eller med ett äldre namn bikarbonater, är salter som innehåller vätekarbonatjonen HCO3−. Jonen uppkommer när koldioxid löses i vatten och står i jämvikt med vätejoner (i form av oxoniumjoner, H3O+), samt kolsyra, H2CO3. Vätekarbonatjonen är en amfolyt. Den har stor betydelse för människokroppen eftersom det är i form av vätekarbonatjoner som kroppen kan göra sig av med koldioxid, som bildas i cellerna vid cellandning. Vätekarbonatjonen är också den viktigaste faktorn för den mänskliga kroppens pH-buffert. Kroppens pH ligger ganska konstant vid 7,4 med mindre variationer mellan 7,35 och 7,45. Det är så gott som uteslutande vätekarbonatbuffern som stabiliserar detta pH-värde. Natriumvätekarbonat NaHCO3 (som ofta kallas bikarbonat) är den mest allmänt kända och använda vätekarbonaten. Bland vätekarbonater kan också nämnas kaliumvätekarbonat, kalciumvätekarbonat och ammoniumvätekarbonat. Vätekarbonater är instabila, och avger lätt koldioxid under uppvärmning. Vätekarbonatjoner ingår i sjöars buffertsystem, tillsammans med dess korresponderade syra: kolsyra. Alkalinitet (ett mått på sjöars förmåga att motstå pH-förändringar) utgörs av koncentrationen vätekarbonatjoner i sjövattnet. Denna artikel inom oorganisk kemi saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att tillföra sådan. (sv)
  • 碳酸氢盐是碳酸形成的酸式盐,含有碳酸氢根离子—HCO3−。大多数碳酸氢盐对热不稳定,会分解为碳酸盐、二氧化碳和水。碱金属碳酸氢盐溶于水,水溶液呈碱性,与酸迅速反应放出二氧化碳气体,加碱则得到相应的正盐碳酸盐。 钾、钠和铵的碳酸氢盐溶解度都小于相应的正盐,这是由于HCO3−通过氢键形成多聚链状离子。 碳酸氢根在生理学上也有很重要的作用,血液中含有H2CO3-HCO3−组成的缓冲溶液,以抵御大幅度的pH值变化,为酶等生物分子维持适宜的酸碱度。 碳酸氢根(HCO3−)为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连。它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成水合氢离子,也会水解出氢氧根离子,水解程度大于电离,因此水溶液呈弱碱性。 CO32− + 2 H2O ⇋ HCO3− + H2O + OH− ⇋ H2CO3 + 2 OH−H2CO3 + 2 H2O ⇋ HCO3− + H3O+ + H2O ⇋ CO32− + 2 H3O+ (zh)
  • Гі́дрокарбона́ти (застаріла назва — бікарбонати) — кислі солі карбонатної кислоти H2CO3 (містять аніон HCO-3). Наприклад, до гідрокарбонатів належить питна сода NaHCO3. Гідрокарбонати, на відміну від карбонатів, у воді розчинні. Наявність у воді гідрокарбонатів та зумовлює її тимчасову твердість. (uk)
dbo:alternativeName
  • Hydrogencarbonate (en)
dbo:iupacName
  • Hydroxidodioxidocarbonate(1−) (en)
dbo:thumbnail
dbo:wikiPageID
  • 3982 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength
  • 12411 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 979947016 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink
dbp:imagefile
  • Bicarbonate-ion-3D-balls.png (en)
  • Bicarbonate-resonance.png (en)
dbp:imagename
  • Ball and stick model of bicarbonate (en)
  • Skeletal formula of bicarbonate with the explicit hydrogen added (en)
dbp:imagesize
  • 121 (xsd:integer)
dbp:othernames
  • Hydrogencarbonate (en)
dbp:systematicname
  • Hydroxidodioxidocarbonate (en)
dbp:wikiPageUsesTemplate
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • L'hidrogencarbonat (antigament anomenat bicarbonat), és un anió de fórmula , intermedi de la desprotonació de l'àcid carbònic, .Té un paper biològic crucial en el sistema de regulació del pH fisiològic. (ca)
  • Hydrogenuhličitany (HCO3−, někdy taky bikarbonáty) jsou anionty řady solí kyseliny uhličité (H2CO3), vzniklý odštěpením jednoho kyselého vodíku. Odštěpením obou protonů vznikají uhličitany. Anion má rovinnou strukturu, v jejímž středu je atom uhlíku, atomy kyslíku jsou umístěny v rozích rovnostranného trojúhelníku. Záporný náboj je po celé molekule. Je důležitý pro udržení acidobazické rovnováhy a přenos oxidu uhličitého v krvi. (cs)
  • HCO3-, carbónáit hidrigine. An t-ainian a chomhfhreagraíonn d'aigéad carbónach leathneodraithe. Úsáidtear décharbónáit sóidiam, NaHCO3, sóid bhácála, measctha le haigéid laga mar fhoinse ocsaíd charbóin. Is alcaileach caoin tuaslagáin uisciúla décharbónáití, le luachanna pH 8-9. (ga)
  • 炭酸水素塩(たんさんすいそえん、hydrogencarbonate)または重炭酸塩(じゅうたんさんえん、Bicarbonate)は炭酸水素イオンを含む、水素塩(酸性塩)の一種である。リチウムを除くアルカリ金属塩、カドミウム塩、およびアンモニウム塩などが固体の結晶として単離されているが、アルカリ土類金属その他の炭酸水素塩は、これらの炭酸塩と過剰の二酸化炭素の反応により水溶液中でのみ存在し、固体として分離を試みると分解して炭酸塩および二酸化炭素となる。 アルカリ金属塩も水溶液の加熱および、固体の200℃程度の加熱により分解して炭酸塩となる。 (ja)
  • 탄산수소염(炭酸水素鹽, 영어: hydrogencarbonate) 또는 중탄산염(重炭酸鹽, 영어: bicarbonate)은 탄산 탈양성자화의 중간 형태인 탄산수소 이온(HCO3−)의 염이다. 탄산수소 이온은 pH 완충계에서 중요한 생화학적 역할을 담당한다. (ko)
  • Het (mono)waterstofcarbonaat-ion of (verouderd) bicarbonaat-ion is een anion met als brutoformule HCO3−. (nl)
  • Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO−3. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты. Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов. (ru)
  • 碳酸氢盐是碳酸形成的酸式盐,含有碳酸氢根离子—HCO3−。大多数碳酸氢盐对热不稳定,会分解为碳酸盐、二氧化碳和水。碱金属碳酸氢盐溶于水,水溶液呈碱性,与酸迅速反应放出二氧化碳气体,加碱则得到相应的正盐碳酸盐。 钾、钠和铵的碳酸氢盐溶解度都小于相应的正盐,这是由于HCO3−通过氢键形成多聚链状离子。 碳酸氢根在生理学上也有很重要的作用,血液中含有H2CO3-HCO3−组成的缓冲溶液,以抵御大幅度的pH值变化,为酶等生物分子维持适宜的酸碱度。 碳酸氢根(HCO3−)为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连。它是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成水合氢离子,也会水解出氢氧根离子,水解程度大于电离,因此水溶液呈弱碱性。 CO32− + 2 H2O ⇋ HCO3− + H2O + OH− ⇋ H2CO3 + 2 OH−H2CO3 + 2 H2O ⇋ HCO3− + H3O+ + H2O ⇋ CO32− + 2 H3O+ (zh)
  • Гі́дрокарбона́ти (застаріла назва — бікарбонати) — кислі солі карбонатної кислоти H2CO3 (містять аніон HCO-3). Наприклад, до гідрокарбонатів належить питна сода NaHCO3. Гідрокарбонати, на відміну від карбонатів, у воді розчинні. Наявність у воді гідрокарбонатів та зумовлює її тимчасову твердість. (uk)
  • بيكربونات أو هيدروجين كربونات (كربونات هيدروجينية)) هي أملاح حمض الكربونيك، ونحصل عليها عن طريق معادلة هذا الحمض بأحد القواعد. كما يسمى أحيانا أيون تلك الأملاح "أيون هيدروجين الكربونات " (HCO3−). مع إضافة القاعدة تستبدل أولا أحد رابطتي الهيدروجين في حمض الكربونيك بذرة من الفلز فينتج "بيكربونات الفلز"، ومع استمرار إضافة محلول الفلز (قاعدي) إلى محلول البيكربونات تستبدل الرابطة الهيدروجينية الثانية في البيكربونات بالفلز وينتج كربونات. من الأملاح المتداولة "بيكربونات الصودا " التي تستخدم كثيرا في صناعة الخبز والمعجنات لتعوض عن الخميرة أو لزيادة مفعول الخميرة. (ar)
  • Hydrogencarbonate, auch saure Carbonate oder veraltet Bicarbonate, sind die Salze der Kohlensäure, die durch einfache Neutralisation dieser Säure mit einer Base entstehen.Oft wird auch das Anion dieser Salze, das Hydrogencarbonat-Ion (HCO3−), verkürzt als Hydrogencarbonat (oder Bicarbonat) bezeichnet. Wird durch weitere Basen-Zugabe auch die zweite Säurefunktion (Carboxygruppe) neutralisiert, so erhält man Carbonate. (de)
  • In inorganic chemistry, bicarbonate (IUPAC-recommended nomenclature: hydrogen carbonate) is an intermediate form in the deprotonation of carbonic acid. It is a polyatomic anion with the chemical formula HCO−3. Bicarbonate serves a crucial biochemical role in the physiological pH buffering system. (en)
  • Los bicarbonatos son sales ácidas derivadas del ácido carbónico (H2CO3) que contienen el anión bicarbonato (HCO3-). El nombre bicarbonato está aún muy extendido en el comercio y la industria, pero no está recomendado por la IUPAC: se prefiere el nombre antiguo admitido anión hidrogenocarbonato o si es una sal ácida hidrogenocarbonato del metal correspondiente, o mejor aún, el nombre sistemático anión hidrogenotrioxidocarbonato (1-) o si es una sal hidrogenotrioxidocarbonato del metal correspondiente.​ (es)
  • Le bicarbonate, ou hydrogénocarbonate, est un ion polyatomique dont la formule chimique est HCO3-.Le bicarbonate doit son préfixe ("bi-") à son double caractère acido-basique (dit caractère amphotère) : il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents.Il s'agit de la forme intermédiaire dans la double déprotonation de l'acide carbonique : ôter le premier proton (ion H+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate ; ôter le second proton donnera la forme carbonate ionique. (fr)
  • Dalam kimia anorganik, bikarbonat (tatanama yang direkomendasikan oleh IUPAC: hidrogen karbonat) adalah bentuk antara dari deprotonasi asam karbonat. Ia merupakan anion poliatomik dengan rumus kimia HCO−3. Bikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistem pendaparan pH fisiologis. (in)
  • Lo ione idrogenocarbonato, noto anche come monoidrogenocarbonato, nonché col termine obsoleto di bicarbonato, è l'anione che deriva dalla prima dissociazione dell'acido carbonico. Ha formula minima HCO−3 e massa molecolare di 61,023 u. Secondo la nomenclatura IUPAC il nome è monoidrogenotriossocarbonato. Data l'instabilità dell'acido carbonico – che di fatto in acqua non esiste – per la pratica è più facile considerare l'idrogenocarbonato derivante dalla reazione dell'anidride carbonica con acqua: CO2 + 2 H2O ⇄ HCO−3 + H3O+ pKa = 6,35 o dall'addizione di anidride carbonica al carbonato: (it)
  • Wodorowęglany – grupa związków chemicznych, wodorosoli kwasu węglowego. Wodorowęglany dysocjują w wodzie na kationy metali (np. K+) lub kation amonowy (NH+4) oraz na aniony wodorowęglanowe (HCO3−), np.: KHCO3 → K+ + HCO3- (dysocjacja wodorowęglanu potasu)NH4HCO3 → NH+4 + HCO3− (dysocjacja wodorowęglanu amonu) Jony HCO3− w roztworze wodnym współistnieją w równowadze chemicznej z na ogół niewielką ilością anionów węglanowych (CO2−3): HCO3− + H2O ⇌ CO2−3 + H3O+, a powstające w reakcji hydrolizy jony H3O+ nadają roztworom wielu wodorowęglanów odczyn kwaśny. (pl)
  • Bicarbonatos são sais que contêm o ânion HCO3-. Quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. O bicarbonato mais importante é o bicarbonato de sódio. Devido a sua solubilidade relativamente baixa, é um intermediário no processo de obtenção do carbonato de sódio, segundo Ernest Solvay. Os bicarbonatos se encontram em equilíbrio com carbonatos, água e CO2. Este equilíbrio intervém em muitos processos naturais e artificiais. O corpo emprega catalisadores de zinco para que este se produza mais rapidamente e para facilitar, deste modo, a respiração. Exemplos: (pt)
  • Vätekarbonater, eller med ett äldre namn bikarbonater, är salter som innehåller vätekarbonatjonen HCO3−. Jonen uppkommer när koldioxid löses i vatten och står i jämvikt med vätejoner (i form av oxoniumjoner, H3O+), samt kolsyra, H2CO3. Vätekarbonatjonen är en amfolyt. Den har stor betydelse för människokroppen eftersom det är i form av vätekarbonatjoner som kroppen kan göra sig av med koldioxid, som bildas i cellerna vid cellandning. Denna artikel inom oorganisk kemi saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att tillföra sådan. (sv)
rdfs:label
  • بيكربونات (ar)
  • Hidrogencarbonat (ca)
  • Hydrogenuhličitany (cs)
  • Hydrogencarbonate (de)
  • Bicarbonate (en)
  • Bicarbonato (es)
  • Bicarbonate (fr)
  • Décharbónáit (ga)
  • Bikarbonat (in)
  • 炭酸水素塩 (ja)
  • Idrogenocarbonato (it)
  • 탄산수소염 (ko)
  • Waterstofcarbonaat (nl)
  • Wodorowęglany (pl)
  • Bicarbonato (pt)
  • Гидрокарбонаты (ru)
  • Vätekarbonat (sv)
  • Гідрокарбонати (uk)
  • 碳酸氢盐 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageDisambiguates of
is dbo:wikiPageRedirects of
is dbo:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of