| dbo:abstract
|
- بيكربونات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية Ca(HCO3)2. لا يشير هذا المصطلح إلى المركب الصلب المعروف، حيث أنه لا يوجد إلا في المحاليل المائية المحتوية على الكالسيوم (+Ca2)، البيكربونات (-HCO3)، والكربونات، والأيونات جنبا إلى جنب مع ثاني أكسيد الكربون المذاب (CO2). وتعتمد التركيزات النسبية لهذه الأنواع المحتوية على الكربون على درجة الحموضة؛ حيث تسود البيكربونات ضمن نطاق 6,36 حتى 10,25 في المياه العذبة. (ar)
- L'hidrogencarbonat de calci és una sal de calci amb fórmula química Ca(HCO₃)₂ que només existeix en dissolució aquosa, la qual conté cations calci (Ca2+), i anions hidrogencarbonat (HCO₃−) i carbonat (CO₃2−) conjuntament amb diòxid de carboni (CO₂) dissolt. Les concentracions de les espècies que contenen carboni depèn del pH; l'hidrogencarbonat és l'espècie majoritària en un rang de pH de 6.36 a 10.25 en aigua dolça. Tots els cossos d'aigua en contacte amb l'atmosfera absorbeixen diòxid de carboni i, quan aquestes aigües entren en contacte amb roques i sediments, dissolen ions de metall, majoritàriament calci i magnesi, de manera que la majoria d'aigües dels corrents, llacs, i especialment pus, pot ser considerades solucions diluïdes d'aquests hidrogencarbonats. Aquestes aigües dures tendeixen a formar escates de carbonat en els tubs, canonades i calderes i reaccionen amb sabons formant una escuma indesitjable. En el tractament d'aigües es pot fer servir hidròxid de calci per fer precipitar carbonat de calci i reduir la duresa de l'aigua. Ca(HCO₃)₂(aq) + Ca(OH)₂ → 2 Ca(CO)₃(s) + 2 H₂O Si s'intenta evaporar l'aigua d'una solució d'hidrogencarbonat de calci, el producte obtingut acaba sent sempre carbonat de calci en comptes d'hidrogencarbonat de calci: Ca(HCO₃)₂(aq) → CO₂(g) + H₂O(l) + CaCO₃(s). Molt pocs hidrogencarbonats, llevats dels de metalls alcalins i l'amoni, existeixen en estat sòlid. La reacció química prèvia és molt important per a la formació d'estalactites, estalagmites, columnes, i altre espeleotemes dins coves i, per aquesta raó, per a la mateixa formació de les coves. Quan l'aigua que conté diòxid de carboni (incloent-hi CO₂ extra adquirit d'organismes del terra) passa a través de pedra calcària o altres minerals que contenguin carbonat de calci, dissol part del carbonat de calci i per tant esdevé més rica en hidrogencarbonat. Quan les aigües subterrànies entren a la cova, el diòxid de carboni dissolt en excés és alliberat de la solució de hidrogencarbonat, causant que el carbonat de calci, molt menys soluble, sigui dipositat. En el procés invers, el diòxid de carboni dissolt en l'aigua de pluja reacciona amb la pedra calcària (CaCO₃) per formar hidrogencarbonat de calci soluble (Ca(HCO₃)₂). Aquest compost soluble és llavors arrossegat a fora per l'aigua de pluja. Aquesta forma de meteorització és anomenat 'carbonació'. (ca)
- Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 je bílá krystalická látka rozpustná ve vodě. Jedná se o kyselou sůl kyseliny uhličité. (cs)
- In Form von Calciumhydrogencarbonat (auch: Calciumbicarbonat, Summenformel: Ca(HCO3)2, theoretische molare Masse: 162,11 g·mol−1) sind Calciumionen in (Leitungs-)Wasser gelöst. Der Stoff selbst kann nicht als Reinsubstanz unter Normalbedingungen dargestellt werden. Daher ist es auch nicht möglich, Stoffeigenschaften wie Schmelzpunkt u. Ä. anzugeben. Seine Löslichkeit beträgt bei 20 °C und 1 atm 1,66 g je 100 g H2O, also wesentlich höher als die von Calciumcarbonat (1,4 mg pro 100 g H2O bei 20 °C). (de)
- Calcium bicarbonate, also called calcium hydrogencarbonate, has the chemical formula Ca(HCO3)2. The term does not refer to a known solid compound; it exists only in aqueous solution containing calcium (Ca2+), bicarbonate (HCO−3), and carbonate (CO2−3) ions, together with dissolved carbon dioxide (CO2). The relative concentrations of these carbon-containing species depend on the pH; bicarbonate predominates within the range 6.36–10.25 in fresh water. All waters in contact with the atmosphere absorb carbon dioxide, and as these waters come into contact with rocks and sediments they acquire metal ions, most commonly calcium and magnesium, so most natural waters that come from streams, lakes, and especially wells, can be regarded as dilute solutions of these bicarbonates. These hard waters tend to form carbonate scale in pipes and boilers and they react with soaps to form an undesirable scum. Attempts to prepare compounds such as solid calcium bicarbonate by evaporating its solution to dryness invariably yield instead the solid calcium carbonate: Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s). Very few solid bicarbonates other than those of the alkali metals (other than ammonium bicarbonate) are known to exist. The above reaction is very important to the formation of stalactites, stalagmites, columns, and other speleothems within caves, and for that matter, in the formation of the caves themselves. As water containing carbon dioxide (including extra CO2 acquired from soil organisms) passes through limestone or other calcium carbonate-containing minerals, it dissolves part of the calcium carbonate, hence becomes richer in bicarbonate. As the groundwater enters the cave, the excess carbon dioxide is released from the solution of the bicarbonate, causing the much less soluble calcium carbonate to be deposited. In the reverse process, dissolved carbon dioxide (CO2) in rainwater (H2O) reacts with limestone calcium carbonate (CaCO3) to form soluble calcium bicarbonate (Ca(HCO3)2). This soluble compound is then washed away with the rainwater. This form of weathering is called carbonation. In medicine, calcium bicarbonate is sometimes administered intravenously to immediately correct the cardiac depressor effects of hyperkalemia by increasing calcium concentration in serum, and at the same time, correcting the acid usually present. (en)
- L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute Ca(HCO3)2. Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation Ca2+ et les deux anions HCO3− Il est utilisé comme additif alimentaire sous la désignation E170(ii), comme régulateur d'acidité, antiagglomérant, colorant alimentaire et stabilisant. Il est parfois appelé carbonate acide de calcium. (fr)
- Tá an fhoirmle cheimiceach Ca (HCO 3 ) 2 ag hidrigincharbónáit chailciam, ar a dtugtar décharbónáit chailciam, freisin. Ní thagraíonn an téarma do chomhdhúil sholadach atá ar eolas; níl sé ann ach i dtuaslagán uiscí ina bhfuil na hiain cailciam (Ca 2+ ), décharbónáite ( HCO- HCO ), agus carbónáit ( CO2− CO ) ann, mar aon le dé-ocsaíd charbóin (CO 2 ) tuaslagtha . Braitheann tiúchan coibhneasta na speiceas seo a bhfuil carbón iontu ar an pH ; décharbónáite is mó a bhíonn ann laistigh den raon 6.36–10.25 i bhfionnuisce. (ga)
- 炭酸水素カルシウム (たんさんすいそカルシウム、Calcium hydrogencarbonate) は、無機化合物の一種で、カルシウムイオンと炭酸水素イオンからなる塩。化学式で Ca(HCO3)2 と表される。水酸化カルシウムに二酸化炭素を反応させた炭酸カルシウムに、水と二酸化炭素を反応させると生成する。重炭酸カルシウム (Calcium bicarbonate) とも呼ばれる。固体として単離出来ず、水溶液中にのみ存在する化学種とされる。そのため真の意味で溶解度は定義されない。 (ja)
- L'idrogenocarbonato di calcio (i termini bicarbonato di calcio e anche carbonato acido di calcio sono stati eliminati dalla IUPAC) è un sale di calcio dell'acido carbonico, avente formula Ca(HCO3)2. Questo composto esiste solamente in soluzione. Se la soluzione evapora, avviene la reazione: Ca(HCO3)2 → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s) Il bicarbonato di calcio si forma quando dell'acqua contenente biossido di carbonio in soluzione (acido carbonico) reagisce con il carbonato di calcio. Questa reazione è molto importante per la formazione di stalattiti, stalagmiti e altre strutture presenti nelle grotte. L'acqua contenente anidride carbonica atmosferica attraversa il calcare, o del carbonato di calcio contenente altri minerali, e converte parte del carbonato di calcio in bicarbonato, che possiede un'alta solubilità. La reazione dipende in gran parte dalla temperatura, in quanto un aumento di questa porta alla degassazione del biossido di carbonio in soluzione. Ciò causa il deposito del carbonato di calcio. (it)
- Calciumwaterstofcarbonaat of calciumbicarbonaat (Ca(HCO3)2), slaat op een stof die enkel bestaat in waterige oplossing met ionen van calcium (Ca2+), opgelost kooldioxide (CO2), waterstofcarbonaat (HCO3−) en carbonaat (CO32−). De concentraties hangen af van de zuurgraad: waterstofcarbonaat overheerst bij een pH tussen 6,36 en 10,25 in water. Water neemt in contact met de lucht kooldioxide op. Als dit water langs rotsen en afzettingen stroomt, neemt het ernaast metaalionen uit op, vooral calcium en magnesium. Al het water in rivieren, meren en bronnen bevat daarom waterstofcarbonaten. Dit is zogenaamd hard water. In buizen en ketels ontwijkt kooldioxide en zetten de waterstofcarbonaten zich af als de onoplosbare carbonaten, het zogenaamde ketelsteen. Met zeep vormen de waterstofcarbonaten het . Calciumwaterstofcarbonaat kan niet als vaste stof uitkristalliseren door verhitting. Er vormt zich dan namelijk calciumcarbonaat: De reactie hierboven verklaart ook de vorming van stalactieten en stalagmieten in grotten. (nl)
- Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит. (ru)
- Wodorowęglan wapnia (kwaśny węglan wapnia) – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorowęglanów, sól wapnia i kwasu węglowego. Powstaje w wyniku rozpuszczania węglanu wapnia w wodzie zawierającej dwutlenek węgla: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2HCO3- Proces ten występuje naturalnie, prowadząc do rozpuszczania skał wapiennych i jest określany jako kras węglanowy. Wodorowęglan wapnia występuje wyłącznie w roztworach i ma duży udział w twardości węglanowej wody. Podczas zatężania następuje ulatnianie się dwutlenku węgla i wytrącanie obojętnego węglanu wapnia, naturalnie np. jako stalaktyty, a w warunkach sztucznych jako tzw. kamień kotłowy: Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3↓ + H2O + CO2↑ (pl)
- Kalciumvätekarbonat (Ca(HCO3)2), även kallad kalciumbikarbonat, är inte en igenkänd fast förening, utan existerar bara i vattenlösningar som innehåller bara jonerna kalcium (Ca2+), upplöst koldioxid (CO2), bikarbonat (HCO3–), och karbonat (CO32–). Den relativa koncentrationen av dessa kolhaltiga sorter beror på pH. Bikarbonat dominerar inom intervallet 6,36-10,25 i sötvatten. Allt vatten i kontakt med atmosfären absorberar koldioxid, och då de vattnen kommer i kontakt med berg och sediment upptar de metalljoner, oftast kalcium och magnesium, så de flesta naturliga vatten som kommer från strömmar, sjöar och speciellt brunnar, kan anses vara utspädda med dessa bikarbonater. Dessa hårda vatten tenderar forma karbonatbitar i rör och värmepannor och de reagerar med tvål för att skapa ett oönskat skum. Försök att skapa föreningar såsom kalciumvätekarbonat genom att avdunsta dess lösning tills det är torrt bildar alltid fast karbonat istället: Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s). Väldigt få fasta bikarbonater andra än de från alkalimetaller och ammoniumjoner vet man finns. Den ovanstående reaktionen är väldigt viktig vid bildandet av stalaktiter, stalagmiter och andra droppstenar i grottor, och i bildandet av själva grottan likaså. Då vatten som innehåller koldioxid passerar genom kalksten eller andra kalciumkarbonatinnehållande mineraler, löser det upp delar av kalciumkarbonatet och det blir då rikare på bikarbonat. När grundvattnet entrar grottan släpps överskottskoldioxiden från bikarbonatslösningen ut, vilket orsakar mycket mindre löslig kalciumkarbonat att göra av med. (sv)
- 碳酸氫鈣（化學式：Ca(HCO3)2），是一種無機酸式鹽。 產生碳酸氫鈣最重要的化學反應即是以碳酸鈣溶於二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣，反應式如下： Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2OCaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 這是在石灰水中通入過量二氧化碳時會變回透明的原因。 碳酸氢钙微溶于水，但碳酸钙难溶。钟乳石的形状即是由微溶的碳酸氢钙与难溶的碳酸钙在一定二氧化碳浓度下的互相转变造成的。 碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- بيكربونات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية Ca(HCO3)2. لا يشير هذا المصطلح إلى المركب الصلب المعروف، حيث أنه لا يوجد إلا في المحاليل المائية المحتوية على الكالسيوم (+Ca2)، البيكربونات (-HCO3)، والكربونات، والأيونات جنبا إلى جنب مع ثاني أكسيد الكربون المذاب (CO2). وتعتمد التركيزات النسبية لهذه الأنواع المحتوية على الكربون على درجة الحموضة؛ حيث تسود البيكربونات ضمن نطاق 6,36 حتى 10,25 في المياه العذبة. (ar)
- Hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 je bílá krystalická látka rozpustná ve vodě. Jedná se o kyselou sůl kyseliny uhličité. (cs)
- In Form von Calciumhydrogencarbonat (auch: Calciumbicarbonat, Summenformel: Ca(HCO3)2, theoretische molare Masse: 162,11 g·mol−1) sind Calciumionen in (Leitungs-)Wasser gelöst. Der Stoff selbst kann nicht als Reinsubstanz unter Normalbedingungen dargestellt werden. Daher ist es auch nicht möglich, Stoffeigenschaften wie Schmelzpunkt u. Ä. anzugeben. Seine Löslichkeit beträgt bei 20 °C und 1 atm 1,66 g je 100 g H2O, also wesentlich höher als die von Calciumcarbonat (1,4 mg pro 100 g H2O bei 20 °C). (de)
- L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute Ca(HCO3)2. Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation Ca2+ et les deux anions HCO3− Il est utilisé comme additif alimentaire sous la désignation E170(ii), comme régulateur d'acidité, antiagglomérant, colorant alimentaire et stabilisant. Il est parfois appelé carbonate acide de calcium. (fr)
- Tá an fhoirmle cheimiceach Ca (HCO 3 ) 2 ag hidrigincharbónáit chailciam, ar a dtugtar décharbónáit chailciam, freisin. Ní thagraíonn an téarma do chomhdhúil sholadach atá ar eolas; níl sé ann ach i dtuaslagán uiscí ina bhfuil na hiain cailciam (Ca 2+ ), décharbónáite ( HCO- HCO ), agus carbónáit ( CO2− CO ) ann, mar aon le dé-ocsaíd charbóin (CO 2 ) tuaslagtha . Braitheann tiúchan coibhneasta na speiceas seo a bhfuil carbón iontu ar an pH ; décharbónáite is mó a bhíonn ann laistigh den raon 6.36–10.25 i bhfionnuisce. (ga)
- 炭酸水素カルシウム (たんさんすいそカルシウム、Calcium hydrogencarbonate) は、無機化合物の一種で、カルシウムイオンと炭酸水素イオンからなる塩。化学式で Ca(HCO3)2 と表される。水酸化カルシウムに二酸化炭素を反応させた炭酸カルシウムに、水と二酸化炭素を反応させると生成する。重炭酸カルシウム (Calcium bicarbonate) とも呼ばれる。固体として単離出来ず、水溶液中にのみ存在する化学種とされる。そのため真の意味で溶解度は定義されない。 (ja)
- Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит. (ru)
- 碳酸氫鈣（化學式：Ca(HCO3)2），是一種無機酸式鹽。 產生碳酸氫鈣最重要的化學反應即是以碳酸鈣溶於二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣，反應式如下： Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2OCaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 這是在石灰水中通入過量二氧化碳時會變回透明的原因。 碳酸氢钙微溶于水，但碳酸钙难溶。钟乳石的形状即是由微溶的碳酸氢钙与难溶的碳酸钙在一定二氧化碳浓度下的互相转变造成的。 碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。 (zh)
- L'hidrogencarbonat de calci és una sal de calci amb fórmula química Ca(HCO₃)₂ que només existeix en dissolució aquosa, la qual conté cations calci (Ca2+), i anions hidrogencarbonat (HCO₃−) i carbonat (CO₃2−) conjuntament amb diòxid de carboni (CO₂) dissolt. Les concentracions de les espècies que contenen carboni depèn del pH; l'hidrogencarbonat és l'espècie majoritària en un rang de pH de 6.36 a 10.25 en aigua dolça. Ca(HCO₃)₂(aq) + Ca(OH)₂ → 2 Ca(CO)₃(s) + 2 H₂O Ca(HCO₃)₂(aq) → CO₂(g) + H₂O(l) + CaCO₃(s). (ca)
- Calcium bicarbonate, also called calcium hydrogencarbonate, has the chemical formula Ca(HCO3)2. The term does not refer to a known solid compound; it exists only in aqueous solution containing calcium (Ca2+), bicarbonate (HCO−3), and carbonate (CO2−3) ions, together with dissolved carbon dioxide (CO2). The relative concentrations of these carbon-containing species depend on the pH; bicarbonate predominates within the range 6.36–10.25 in fresh water. Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s). (en)
- L'idrogenocarbonato di calcio (i termini bicarbonato di calcio e anche carbonato acido di calcio sono stati eliminati dalla IUPAC) è un sale di calcio dell'acido carbonico, avente formula Ca(HCO3)2. Questo composto esiste solamente in soluzione. Se la soluzione evapora, avviene la reazione: Ca(HCO3)2 → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s) Il bicarbonato di calcio si forma quando dell'acqua contenente biossido di carbonio in soluzione (acido carbonico) reagisce con il carbonato di calcio. (it)
- Wodorowęglan wapnia (kwaśny węglan wapnia) – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorowęglanów, sól wapnia i kwasu węglowego. Powstaje w wyniku rozpuszczania węglanu wapnia w wodzie zawierającej dwutlenek węgla: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca2+ + 2HCO3- Proces ten występuje naturalnie, prowadząc do rozpuszczania skał wapiennych i jest określany jako kras węglanowy. Ca2+ + 2HCO3- → CaCO3↓ + H2O + CO2↑ (pl)
- Calciumwaterstofcarbonaat of calciumbicarbonaat (Ca(HCO3)2), slaat op een stof die enkel bestaat in waterige oplossing met ionen van calcium (Ca2+), opgelost kooldioxide (CO2), waterstofcarbonaat (HCO3−) en carbonaat (CO32−). De concentraties hangen af van de zuurgraad: waterstofcarbonaat overheerst bij een pH tussen 6,36 en 10,25 in water. Calciumwaterstofcarbonaat kan niet als vaste stof uitkristalliseren door verhitting. Er vormt zich dan namelijk calciumcarbonaat: De reactie hierboven verklaart ook de vorming van stalactieten en stalagmieten in grotten. (nl)
- Kalciumvätekarbonat (Ca(HCO3)2), även kallad kalciumbikarbonat, är inte en igenkänd fast förening, utan existerar bara i vattenlösningar som innehåller bara jonerna kalcium (Ca2+), upplöst koldioxid (CO2), bikarbonat (HCO3–), och karbonat (CO32–). Den relativa koncentrationen av dessa kolhaltiga sorter beror på pH. Bikarbonat dominerar inom intervallet 6,36-10,25 i sötvatten. (sv)
|
