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- L'àcid carbònic és l'àcid que s'obté en dissoldre el diòxid de carboni en aigua, segons l'equilibri químic: CO₂(g) + H₂O(l) ↔ H₂CO₃. Aquest, es troba molt desplaçat cap a l'esquerra ( k1= 4,45.10-7 i k₂=4,69.10-10 a 25 °C). Només una molècula de cada 480 molècules forma l'àcid a 25 °C. L'àcid com a tal no s'ha aïllat mai però se sap de la seva existència perquè forma els carbonats i els hidrogencarbonats (altrament anomenats bicarbonats). Aquest àcid es troba dissolt en els vins escumosos i l'aigua amb gas, les bombolles estan formades per diòxid de carboni procedent de la descomposició d'aquest àcid. També l'aigua de la pluja en conté una petita quantitat per dissolució del diòxid de carboni de l'aire. En les pastilles efervescents es forma l'àcid. La sang també en conté una petita quantitat. (ca)
- Kyselina uhličitá je slabá, nestálá kyselina, existující jen ve formě svého málo koncentrovaného vodného roztoku. S kationty tvoří dva typy obvykle stabilních solí – uhličitany a hydrogenuhličitany. (cs)
- Το ανθρακικό οξύ είναι ένα ασθενές ανόργανο διβασικό οξύ με χημικό τύπο H2CO3 που υφίσταται σε υδατικά διαλύματα διοξειδίου του άνθρακα, (CO2), αλλά όχι σε ελεύθερη μορφή. Το ανθρακικό οξύ σχηματίζει δύο σειρές ανθρακικών αλάτων: α) τα λεγόμενα δισανθρακικά ή διττανθρακικά ή όξινα ανθρακικά καιβ) τα απλά ανθρακικά, εκ των οποίων ένα ή δύο άτομα υδρογόνου έχουν αντικατασταθεί από άλλα θετικά ιόντα, π.χ. δισανθρακικό νάτριο (NaHCO3) και ανθρακικό νάτριο (Na2CO3) Χημικά πολλές ενώσεις του H2CO3 έχουν ταξινομηθεί ως εστέρες, αμίδια ή άλλα παράγωγα, τα περισσότερα των οποίων όμως πρακτικά παράγονται από το φωσγένιο (COCl2) ή CO2 ή διθειάνθρακα. Ιδιαίτερα σημαντικοί είναι οι πολυεστέρες του ανθρακικού οξέος με ευρύτητα εφαρμογών κυρίως στην παραγωγή γραμμικών πολυμερών από όπου και παρασκευάζονται ίνες. (el)
- حمض الكربونيك هو الحمض يوجد في المحاليل الناتجة عن حل غاز ثنائي أكسيد الكربون في الماء، وله الصيغة الكيميائية H2CO3. أملاح حمض الكربونيك هي البيكربونات -HCO3 والكربونات CO32− ، وهو من الأحماض الضعيفة. يلعب حمض الكربونيك دوراً أساسياً في ضبط pH الوسط بالنسبة للماء والدم في الجسم. (ar)
- Karbonata acido aŭ karbonoksida acido estas malforta acido H2CO3, troviĝanta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj larĝigas la haŭtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron. Ties saloj nomiĝas karbonatoj. (eo)
- In chemistry, carbonic acid is an inorganic compound with the chemical formula H2CO3. As a dilute solution in water, it is pervasive, but the pure compound, a colorless gas, can only be obtained at temperatures around −80 °C. The molecule rapidly converts to water and carbon dioxide in the presence of water, however in the absence of water, against contrary belief, it is quite stable at room temperature. The interconversion of carbon dioxide and carbonic acid is related to the breathing cycle of animals and the acidity of natural waters. In biochemistry and physiology, the name "carbonic acid" is often applied to aqueous solutions of carbon dioxide, which play an important role in the bicarbonate buffer system, used to maintain acid–base homeostasis. (en)
- Kohlensäure (H2CO3) ist eine anorganische Säure und das Reaktionsprodukt ihres Säureanhydrids Kohlendioxid (CO2) mit Wasser. Sie wird in Erfrischungsgetränken verwendet. Die Salze der zweiprotonigen Säure sind die Carbonate und Hydrogencarbonate. Ihre Ester werden ebenfalls Carbonate oder Kohlensäureester genannt. Technische Bedeutung haben die Polyester, die als Polycarbonate bezeichnet werden. Das Gas CO2 ist im Vergleich zu O2 und N2 relativ gut löslich in Wasser und reagiert zu einem geringen Anteil (etwa 0,2 %, je nach Temperatur und Druck) zu Kohlensäure: Das Gas CO2 wird umgangssprachlich oft ungenau als Kohlensäure bezeichnet.Tatsächlich werden in der Wasserchemie gelöstes CO2 und die eigentliche Säure H2CO3 üblicherweise gemeinsam als freie Kohlensäure zusammengefasst.Sie steht der Summe von Carbonat und Hydrogencarbonat als gebundene Kohlensäure gegenüber. Kohlensäure spielt eine wichtige Rolle im Säure-Basen-Haushalt sowohl des Wassers als auch des Blutes und der Körperflüssigkeiten. (de)
- El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo su composición H2CO3. También es llamado trioxicarbonato de dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV). Es un ácido débil pues su constante de ionización es muy pequeña, Ka = 4,5·10-7.El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas calizas o margosas, descomponiéndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio. Es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este último, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener concentraciones significativas de ácido carbónico en disolución acuosa ya que la presencia de una sola molécula de agua promueve su descomposición inmediata en dióxido de carbono(IV) y agua: la energía de asociación entre la molécula de agua agregada y la que se genera por disociación es más grande que la energía de disociación del ácido carbónico. En ausencia absoluta de agua el ácido carbónico sí sería estable, pero se estima que en disolución acuosa existe una concentración menor a 0,003 % bajo esa especie respecto al que se encuentra como dióxido de carbono. Por este motivo se considera que en disolución existe como dióxido de carbono disuelto. Entonces, en sus disociaciones ácidas el dióxido de carbono puede perder uno o dos protones. La hidratación y disociación del primer protón forma el carbonato ácido, también llamado carbonato monoácido, monobásico, hidrogenocarbonato o anión bicarbonato;
* CO2 + H2O → HCO3- + H+ (pKa1 = 6,35) mientras que la disociación del segundo protón forma el anión carbonato.
* HCO3- → CO3-2 + H+ (pKa2 = 10,33) Cuando las disoluciones de dióxido de carbono o de bicarbonato reaccionan con una base, pueden formar sales como bicarbonatos o carbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (óxido de calcio) se forma el bicarbonato o carbonato de calcio (calcita o aragonito). Que se forme uno u otro depende del pH, es decir, de la proporción del hidróxido u óxido presente. El mármol o el alabastro son ejemplos de carbonatos de calcio o calcitas. Si una calcita entra en contacto con un ácido, por ejemplo clorhídrico, el pH ácido promoverá la protonación del carbonato y liberación de dióxido de carbono, dejando como producto cloruro de calcio. Esta baja resistencia de los carbonatos a los ácidos, incluso al vinagre o a los jugos de frutas, hizo que las mesadas o piletas de cocina de mármol o alabastro cayeran en desuso, y en su lugar se eligieran otros materiales más adecuados como el granito (roca formada por silicatos) u otros. Esta reacción de acidificación de carbonatos es la que fundamenta la liberación de dióxido de carbono del polvo leudante. Este consiste en una mezcla de bicarbonato de sodio seco, un acidificante comestible (ácido tartárico) y fécula de maíz como desecante. Mientras la mezcla esté seca no habrá reacción, pero al mezclarlo en una masa húmeda, se formarán burbujas de dióxido de carbono dejando un mínimo residuo de tartrato de sodio. El ácido carbónico está presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentración de dióxido de carbono (antiguamente anhídrido carbónico) es alta. Este ácido opera como regulador del pH (tampón o buffer) en la disolución lograda para desinfectar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de calcio. El pH de una solución saturada de dióxido de carbono alcanza un pH de 6,5 aproximadamente. A las sales y ésteres del ácido carbónico se les denominan carbonatos ácidos o bicarbonatos (base conjugada del ácido carbónico). La base conjugada del bicarbonato es el carbonato. (es)
- Azido karbonikoa (H2CO3) karbono dioxidotik (CO2) datorren azido bat da. Dihidrogeno trioxikarbonatoa (trioxidokarbonato), hidrogeno trioxokarbonatoa (IV) edo azido trioxokarbonikoa (IV) ere deitua da. da, bere ionizazio konstantea oso txikia baita, Ka : 0,000 000 45. Azido karbonikoak kareharrizko harriak osatzen dituzten mineral askori eraso diezaieke, deskonposatuz. (eu)
- Comhdhúil is ea aigéad carbónach (H2CO3); an fhoirm hiodráitithe de dhéocsaíd charbóin (CO2). Aigéad lag a dhíthiomsaíonn ina dhá chéim chun ian carbónáit hidrigine HCO3- is ian carbónáite CO32- a tháirgeadh. Bíonn uiscí nádúrtha sáithithe le dé-ocsaíd charbóin, agus cinneann an tiúchan ian décharbónáite is ian carbónáite an pH iontu. In uisce báistí le haigéad carbónach íon, bíonn an pH timpeall 5. (ga)
- L’acide carbonique est un composé chimique de formule H2CO3. Il s'agit d'un acide faible dont les bases conjuguées sont les anions HCO3− (bicarbonate) et CO32− (carbonate). (fr)
- Asam karbonat adalah asam organik dengan rumus kimia H2CO3. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam fisiologi, asam karbonat digambarkan sebagai asam volatil atau asam pernapasan, karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru. Senyawa ini memainkan peran penting dalam untuk mempertahankan homeostasis asam-basa. Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan NASA telah berhasil membuat sampel H2CO3 padat. (in)
- L'acido carbonico è un ossiacido diprotico poco stabile in cui l'atomo centrale è il carbonio che in questo composto ha come numero di ossidazione +4. Di fatto non esiste allo stato libero, data la sua tendenza a decomporsi spontaneamente in diossido di carbonio e acqua mentre esistono i suoi sali, i carbonati e gli idrogenocarbonati. La sua formula chimica ipotetica è H2CO3. Viene reputato il punto d'incontro tra la chimica organica e la chimica inorganica in quanto può essere inteso, in qualche modo, come l'unione di un gruppo ossidrilico (–OH) con un gruppo carbossilico (–COOH). L'acido si forma nell'acqua a partire dal diossido di carbonio per idratazione del gas, ma la velocità di questa reazione è bassa, per cui di fatto l'acido in acqua non esiste in concentrazioni apprezzabili. Come acido diprotico ha pKa1 = 6,35 ,e pKa2 = 10,3. (it)
- 탄산(炭酸)은 이산화 탄소의 수용액으로, 약한 산성을 띈다. 분자식은 H2CO3이다. (ko)
- Kwas węglowy, H2CO3 – nieorganiczny związek chemiczny, słaby i nietrwały kwas tlenowy powstający w reakcji dwutlenku węgla z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole – wodorowęglany i węglany. (pl)
- 炭酸（たんさん 英: carbonic acid）は、化学式 H2CO3 で表される炭素のオキソ酸であり弱酸の一種である。 (ja)
- Koolzuur of (di)waterstofcarbonaat is een organische verbinding met als brutoformule H2CO3. Koolzuur wordt gevormd bij het oplossen van koolstofdioxide in water. Koolzuur is slecht oplosbaar in water en er ontstaat altijd een evenwicht tussen het koolzuur (de CO2 in oplossing), en het CO2-gas boven de oplossing. Koolzuur is uit zijn oplossing niet isoleerbaar, aangezien het uiterst onstabiel is. (nl)
- Kolsyra (latinskt namn: Acidum carbonicum), divätekarbonat (engelska: Dihydrogen Carbonate), H2CO3, är en kemisk förening som uppkommer när koldioxid löser sig i vatten. Kolsyra är en mycket svag syra (pKa = 6,35) som inte kan koncentreras, eftersom koldioxid avges när vattenhalten blir för låg. Kolsyrans salter kallas karbonater. Bland annat i livsmedelssammanhang och i vardagligt tal kallar man ofta gasen koldioxid för kolsyra, se koldioxid. (sv)
- O ácido carbônico (português brasileiro) ou carbónico (português europeu) é um composto químico de fórmula H2CO3. Considerado como um ácido fraco, ocorre no meio ambiente e é encontrado também na chuva, em refrigerantes, bebidas e no sangue. (pt)
- Карбона́тна кислота́, також ву́гільна, вуглецева кислота́ (вуглекислота) — слабка двоосновна кислота з хімічною формулою H2CO3. У чистому вигляді нестійка. Утворюється в малих кількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді, в тому числі і вуглекислого газу з повітря. Утворює ряд стійких неорганічних та органічних похідних: солі (карбонати та гідрокарбонати), естери, аміди та ін (uk)
- У́гольная кислота́ (химическая формула — H2CO3) — слабая химическая неорганическая кислота. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. При нормальных условиях, угольная кислота неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др. (ru)
- 碳酸（英語：Carbonic acid）在化学上是一种二元酸（dibasic acid），化学式为H2CO3，溶于水而呈弱酸性。 在生物化学及生理学上，“碳酸”这个名称常用于二氧化碳的水溶液，它在碳酸氢盐缓冲系统中起重要作用，用于维持酸碱平衡；在此应用上，也稱“揮發酸”（volatile acid）或“呼吸酸”，而相对于“代谢酸”或“固定酸”。 二氧化碳（CO2）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，方程式如下： 該反應在常溫下的平衡常數是Kh=1.70×10−3；因此室溫下大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為0.039 s−1（正反應）以及23 s−1（逆反應）。碳酸是无机化合物。 纯碳酸只能在−80 °C下制备。碳酸分子在水存在下会迅速分解成二氧化碳和水，但如果没有水，纯碳酸出乎意料能在室温下稳定存在。 (zh)
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- Kyselina uhličitá je slabá, nestálá kyselina, existující jen ve formě svého málo koncentrovaného vodného roztoku. S kationty tvoří dva typy obvykle stabilních solí – uhličitany a hydrogenuhličitany. (cs)
- حمض الكربونيك هو الحمض يوجد في المحاليل الناتجة عن حل غاز ثنائي أكسيد الكربون في الماء، وله الصيغة الكيميائية H2CO3. أملاح حمض الكربونيك هي البيكربونات -HCO3 والكربونات CO32− ، وهو من الأحماض الضعيفة. يلعب حمض الكربونيك دوراً أساسياً في ضبط pH الوسط بالنسبة للماء والدم في الجسم. (ar)
- Karbonata acido aŭ karbonoksida acido estas malforta acido H2CO3, troviĝanta en la naturaj akvoj. Kelkaj fontoakvoj enhavas multajn karbonatajn acidojn, kiuj larĝigas la haŭtajn kapilarojn tiel helpante la sangocirkuladon kaj la koran laboron. Ties saloj nomiĝas karbonatoj. (eo)
- Azido karbonikoa (H2CO3) karbono dioxidotik (CO2) datorren azido bat da. Dihidrogeno trioxikarbonatoa (trioxidokarbonato), hidrogeno trioxokarbonatoa (IV) edo azido trioxokarbonikoa (IV) ere deitua da. da, bere ionizazio konstantea oso txikia baita, Ka : 0,000 000 45. Azido karbonikoak kareharrizko harriak osatzen dituzten mineral askori eraso diezaieke, deskonposatuz. (eu)
- Comhdhúil is ea aigéad carbónach (H2CO3); an fhoirm hiodráitithe de dhéocsaíd charbóin (CO2). Aigéad lag a dhíthiomsaíonn ina dhá chéim chun ian carbónáit hidrigine HCO3- is ian carbónáite CO32- a tháirgeadh. Bíonn uiscí nádúrtha sáithithe le dé-ocsaíd charbóin, agus cinneann an tiúchan ian décharbónáite is ian carbónáite an pH iontu. In uisce báistí le haigéad carbónach íon, bíonn an pH timpeall 5. (ga)
- L’acide carbonique est un composé chimique de formule H2CO3. Il s'agit d'un acide faible dont les bases conjuguées sont les anions HCO3− (bicarbonate) et CO32− (carbonate). (fr)
- Asam karbonat adalah asam organik dengan rumus kimia H2CO3. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam fisiologi, asam karbonat digambarkan sebagai asam volatil atau asam pernapasan, karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru. Senyawa ini memainkan peran penting dalam untuk mempertahankan homeostasis asam-basa. Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan NASA telah berhasil membuat sampel H2CO3 padat. (in)
- 탄산(炭酸)은 이산화 탄소의 수용액으로, 약한 산성을 띈다. 분자식은 H2CO3이다. (ko)
- Kwas węglowy, H2CO3 – nieorganiczny związek chemiczny, słaby i nietrwały kwas tlenowy powstający w reakcji dwutlenku węgla z wodą. Z metalami tworzy trwałe sole – wodorowęglany i węglany. (pl)
- 炭酸（たんさん 英: carbonic acid）は、化学式 H2CO3 で表される炭素のオキソ酸であり弱酸の一種である。 (ja)
- Koolzuur of (di)waterstofcarbonaat is een organische verbinding met als brutoformule H2CO3. Koolzuur wordt gevormd bij het oplossen van koolstofdioxide in water. Koolzuur is slecht oplosbaar in water en er ontstaat altijd een evenwicht tussen het koolzuur (de CO2 in oplossing), en het CO2-gas boven de oplossing. Koolzuur is uit zijn oplossing niet isoleerbaar, aangezien het uiterst onstabiel is. (nl)
- Kolsyra (latinskt namn: Acidum carbonicum), divätekarbonat (engelska: Dihydrogen Carbonate), H2CO3, är en kemisk förening som uppkommer när koldioxid löser sig i vatten. Kolsyra är en mycket svag syra (pKa = 6,35) som inte kan koncentreras, eftersom koldioxid avges när vattenhalten blir för låg. Kolsyrans salter kallas karbonater. Bland annat i livsmedelssammanhang och i vardagligt tal kallar man ofta gasen koldioxid för kolsyra, se koldioxid. (sv)
- O ácido carbônico (português brasileiro) ou carbónico (português europeu) é um composto químico de fórmula H2CO3. Considerado como um ácido fraco, ocorre no meio ambiente e é encontrado também na chuva, em refrigerantes, bebidas e no sangue. (pt)
- Карбона́тна кислота́, також ву́гільна, вуглецева кислота́ (вуглекислота) — слабка двоосновна кислота з хімічною формулою H2CO3. У чистому вигляді нестійка. Утворюється в малих кількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді, в тому числі і вуглекислого газу з повітря. Утворює ряд стійких неорганічних та органічних похідних: солі (карбонати та гідрокарбонати), естери, аміди та ін (uk)
- У́гольная кислота́ (химическая формула — H2CO3) — слабая химическая неорганическая кислота. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. При нормальных условиях, угольная кислота неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли (карбонаты и гидрокарбонаты), сложные эфиры, амиды и др. (ru)
- 碳酸（英語：Carbonic acid）在化学上是一种二元酸（dibasic acid），化学式为H2CO3，溶于水而呈弱酸性。 在生物化学及生理学上，“碳酸”这个名称常用于二氧化碳的水溶液，它在碳酸氢盐缓冲系统中起重要作用，用于维持酸碱平衡；在此应用上，也稱“揮發酸”（volatile acid）或“呼吸酸”，而相对于“代谢酸”或“固定酸”。 二氧化碳（CO2）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，方程式如下： 該反應在常溫下的平衡常數是Kh=1.70×10−3；因此室溫下大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為0.039 s−1（正反應）以及23 s−1（逆反應）。碳酸是无机化合物。 纯碳酸只能在−80 °C下制备。碳酸分子在水存在下会迅速分解成二氧化碳和水，但如果没有水，纯碳酸出乎意料能在室温下稳定存在。 (zh)
- L'àcid carbònic és l'àcid que s'obté en dissoldre el diòxid de carboni en aigua, segons l'equilibri químic: CO₂(g) + H₂O(l) ↔ H₂CO₃. Aquest, es troba molt desplaçat cap a l'esquerra ( k1= 4,45.10-7 i k₂=4,69.10-10 a 25 °C). Només una molècula de cada 480 molècules forma l'àcid a 25 °C. L'àcid com a tal no s'ha aïllat mai però se sap de la seva existència perquè forma els carbonats i els hidrogencarbonats (altrament anomenats bicarbonats). (ca)
- Kohlensäure (H2CO3) ist eine anorganische Säure und das Reaktionsprodukt ihres Säureanhydrids Kohlendioxid (CO2) mit Wasser. Sie wird in Erfrischungsgetränken verwendet. Die Salze der zweiprotonigen Säure sind die Carbonate und Hydrogencarbonate. Ihre Ester werden ebenfalls Carbonate oder Kohlensäureester genannt. Technische Bedeutung haben die Polyester, die als Polycarbonate bezeichnet werden. Das Gas CO2 ist im Vergleich zu O2 und N2 relativ gut löslich in Wasser und reagiert zu einem geringen Anteil (etwa 0,2 %, je nach Temperatur und Druck) zu Kohlensäure: (de)
- Το ανθρακικό οξύ είναι ένα ασθενές ανόργανο διβασικό οξύ με χημικό τύπο H2CO3 που υφίσταται σε υδατικά διαλύματα διοξειδίου του άνθρακα, (CO2), αλλά όχι σε ελεύθερη μορφή. Το ανθρακικό οξύ σχηματίζει δύο σειρές ανθρακικών αλάτων: α) τα λεγόμενα δισανθρακικά ή διττανθρακικά ή όξινα ανθρακικά καιβ) τα απλά ανθρακικά, εκ των οποίων ένα ή δύο άτομα υδρογόνου έχουν αντικατασταθεί από άλλα θετικά ιόντα, π.χ. δισανθρακικό νάτριο (NaHCO3) και ανθρακικό νάτριο (Na2CO3) (el)
- In chemistry, carbonic acid is an inorganic compound with the chemical formula H2CO3. As a dilute solution in water, it is pervasive, but the pure compound, a colorless gas, can only be obtained at temperatures around −80 °C. The molecule rapidly converts to water and carbon dioxide in the presence of water, however in the absence of water, against contrary belief, it is quite stable at room temperature. The interconversion of carbon dioxide and carbonic acid is related to the breathing cycle of animals and the acidity of natural waters. (en)
- El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo su composición H2CO3. También es llamado trioxicarbonato de dihidrogeno (trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV). Es un ácido débil pues su constante de ionización es muy pequeña, Ka = 4,5·10-7.El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas calizas o margosas, descomponiéndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio.
* CO2 + H2O → HCO3- + H+ (pKa1 = 6,35)
* HCO3- → CO3-2 + H+ (pKa2 = 10,33) (es)
- L'acido carbonico è un ossiacido diprotico poco stabile in cui l'atomo centrale è il carbonio che in questo composto ha come numero di ossidazione +4. Di fatto non esiste allo stato libero, data la sua tendenza a decomporsi spontaneamente in diossido di carbonio e acqua mentre esistono i suoi sali, i carbonati e gli idrogenocarbonati. Come acido diprotico ha pKa1 = 6,35 ,e pKa2 = 10,3. (it)
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