| dbo:abstract
|
- Mit einer Formalladung werden Atome in Valenzstrichformeln versehen, um die Differenz zwischen den positiven Kernladungen und einem Atom formal (zeichnerisch) zugeteilten Valenzelektronen anzugeben. Die Verteilung der Elektronen in Valenzstrichformeln orientiert sich häufig an der Erfüllung der Edelgaskonfiguration für die einzelnen Atome. Formalladungen geben in der Regel nicht die tatsächliche Ladungsverteilungen in einem Molekül wieder. Häufig sind sie mesomere Grenzformeln eines Moleküls. Eine Formalladung wird als hochgestelltes Plus- bzw. Minuszeichen in einem Kreissymbol angegeben. (de)
- In chemistry, a formal charge (F.C. or q), in the covalent view of chemical bonding, is the charge assigned to an atom in a molecule, assuming that electrons in all chemical bonds are shared equally between atoms, regardless of relative electronegativity. In simple terms, formal charge is the difference between the number of valence electrons of an atom in a neutral free state and the number assigned to that atom in a Lewis structure. When determining the best Lewis structure (or predominant resonance structure) for a molecule, the structure is chosen such that the formal charge on each of the atoms is as close to zero as possible. The formal charge of any atom in a molecule can be calculated by the following equation: where F is the formal charge; V is the number of valence electrons of the neutral atom in isolation (in its ground state); L is the number of non-bonding valence electrons on this atom in the molecule; and B is the total number of electrons shared in bonds with other atoms in the molecule. (en)
- En química, una carga formal (Qf) es una de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente. La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: donde:
* es el número de electrones de valencia en el átomo libre.
* es el número de electrones presentes en un átomo unido como pares solitarios.
* es el número de electrones unidos al átomo. Cuando se determina la estructura de Lewis correcta (o la estructura de resonancia) para una molécula, es un criterio muy significativo en la selección de la estructura final el que la carga formal (sin signo) de cada uno de los átomos esté minimizada. Ejemplos
* carbono en metano (CH4): Qf = 4 - 0 - (8÷2) = 0
* nitrógeno en el grupo nitro (NO2-): Qf = 5 - 0 - (8÷2) = 0
* oxígeno unido por enlace simple en el NO2-: Qf = 6 - 5 - (2÷2) = 0
* oxígeno unido por enlace doble en el NO2-: Qf = 6 - 4 - (4÷2) = 0 Un método alternativo para asignar carga a un átomo tomando en cuenta la electronegatividad es por su número de oxidación. Otros conceptos relacionados son valencia, que cuenta el número de electrones que un átomo usa en enlaces, y número de coordinación, el número de átomos unidos al átomo de interés. (es)
- Muatan formal (atau disebut juga muatan resmi) adalah suatu perhitungan yang dapat digunakan pada struktur Lewis untuk menentukan muatan dari atom–atom yang membentuk suatu ikatan ionik maupun ikatan kovalen. Muatan formal merupakan jumlah elektron valensi dalam atom bebasnya dikurangi dengan jumlah elektron yang dimiliki oleh atom tersebut dalam sruktur Lewisnya. Untuk menentukan jumlah elektron atom dalam struktur Lewisnya dapat digunakan aturan sebagai berikut:
* Semua elektron non-ikatan dalam atom dinyatakan sebagai milik atom tersebut
* Membagi ikatan antara atom tersebut dengan atom lain dan menyatakan bahwa separuh elektron ikatannya sebagai milik atom tersebut Muatan formal dapat digunakan dalam menentukan struktur yang stabil dari suatu ikatan. Bila ada beberapa kemungkinan struktur Lewis yang dapat dibuat, maka struktur dengan muatan formal terkecil dan paling stabil yang dipilih. Kadang-kadang terdapat lebih dari satu struktur Lewis yang mungkin untuk spesi tertentu. Pada kasus seperti ini, muatan formal dapat membantu untuk memilih struktur Lewis yang lebih disukai. Petunjuk penggunaannya adalah sebagai berikut:
* pada Molekul Netral, strukutur Lewis tanpa muatan formal lebih disukai daripada struktur yang memiliki muatan formal
* Struktur Lewis dengan muatan formal yang besar (2+, 3+, dan/atau 2-, 3-, dst) kurang disukai daripada struktur dengan muatan formal yang kecil
* Untuk struktur Lewis dengan distribusi muatan ormal yang serupa, struktur yang muatan negatifnya berada pada atom yang lebih elektronegatif lebih disukai. (in)
- La notion de charge formelle est liée à celle de la répartition des électrons au sein des molécules : lorsque le décompte est différent du nombre d'électrons de valence, une charge formelle apparaît ; elle est positive si l'atome possède moins d'électrons que d'électrons de valence et négative dans le cas opposé. (fr)
- 형식 전하에 대해 설명한다. 공유 결합한 분자에서 원자의 전자 수는 결합 전자 수와 비결합 전자 수의 합으로 계산한다. 그러나 전자는 결합에서 공유되어 있기 때문에 결합 전자들은 결합을 형성한 두 원자들 사이에 동등하게 할당 되어야 한다. 독립된 원자의 원자가 전자 수로부터 에서 그 원자에 할당된 전자 수를 뺀 값을 그 원자의 형식 전하(型式電荷)라고 한다. (ko)
- In chimica una carica formale (FC) è la carica assegnata ad un atomo in una molecola, assumendo che gli elettroni di legame siano equamente condivisi tra gli atomi indipendentemente dalla loro elettronegatività. La carica formale di un qualsiasi atomo in una molecola può essere calcolata con la seguente equazione: Dove V è il numero di elettroni di valenza dell'atomo isolato nello stato fondamentale; N è il numero degli elettroni di valenza di non legame dell'atomo nella molecola; B è il numero totale degli elettroni di valenza di legame. Nella determinazione della corretta struttura di Lewis (o della formula di risonanza predominante) per una molecola, la struttura viene scelta in maniera tale che su ogni atomo la carica formale (senza segno) sia minima. La carica formale è un controllo per determinare la distribuzione elettronica in una molecola. Questo diventa importante quando si disegnano le strutture. Esempi:
* atomo di carbonio nel metano: FC = 4 - 0 - (8÷2) = 0
* atomo di azoto in NO3-: FC = 5 - 0 - (8÷2) = +1
* atomo di ossigeno con doppio legame in NO3-: FC = 6 - 4 - (4÷2) = 0
* atomo di ossigeno con legame singolo in NO3- FC = 6 - 6 - (2÷2) = -1 Un metodo alternativo per assegnare la carica ad un atomo tenendo in considerazione l'elettronegatività è il numero di ossidazione. Concetti correlati sono quello di valenza, che conta il numero di elettroni che un atomo usa per fare legami, e il numero di coordinazione che indica invece il numero di atomi legati all'atomo di interesse. (it)
- In de scheikunde is formele lading (formal charge, FC) de lading die aan een atoom in een molecuul of samengesteld ion wordt toegekend met als uitgangspunt dat elektronen in een chemische binding gelijkwaardig worden gedeeld door de atomen, zonder rekening te houden met verschil in elektronegativiteit. De formele lading van elk atoom in een molecuul of samengesteld ion kan met behulp van de volgende formule worden berekend: Hierbij is - V het aantal valentie-elektronen van een geïsoleerd atoom in de grondtoestand; - N het aantal niet-bindende valentie-elektronen van dat atoom in een molecuul of samengesteld ion en - B het totaal aantal gemeenschappelijke valentie-elektronen van dat atoom in covalente bindingen met andere atomen in het molecuul of samengesteld ion. Een covalente binding heeft twee gemeenschappelijke elektronen. Bij het bepalen van de correcte Lewisstructuur (of de belangrijkste resonantiestructuur) van een molecuul of samengesteld ion, wordt de structuur zo gekozen dat de formele lading (ongeacht het teken) op elk atoom zo klein mogelijk is. (nl)
- Pode ser definida como a carga que mais se aproxima das cargas reais dos átomos em moléculas e íons1 . Seu calculo é baseado na estrutura de Lewis, onde supõe-se que o par de elétrons compartilhado em uma ligação é igualmente dividido entre os átomos que a formam (ligação covalente) ao contrário do número de oxidação, que considera a transferência total de elétrons de um átomo para outro (ligação iônica)1. O cálculo da carga formal é feito utilizando a seguinte formula: CF= V - [(1/2 EL) + ENL)] Onde:
* V: número de elétrons da última camada (camada de valência)*
* EL: número de elétrons em pares compartilhados pelo átomo na estrutura
* ENL: quantidade de elétrons nos pares isolados *Estabeleça o número de elétrons de valência que cada átomo livre possui observando o seu grupo na tabela periódica. Por exemplo, para calcular a carga formal dos átomos nas moléculas abaixo: Carga formal no Hidrogênio(em todas as moléculas): 1-[(1/2)2 + 0]= 0 Carga formal no Carbono: 4-[(1/2)8 + 0]=0 Carga formal no Nitrogênio: 5-[(1/2)6 + 2]=0 Carga formal no Oxigênio: 6 - [ (1/2)4 + 4) = 0 Carga formal no átomo de Flúor: 7 - [(1/2)2 + 6)= 0 A carga formal na espécie é a soma das cargas formais individuais dos átomos, nas moléculas acima a carga formal é igual a zero. Através do cálculo da carga formal é possível saber qual é o arranjo certo entre os átomos de uma molécula. A carga formal que estiver mais próxima de zero é a que possui maior probabilidade de existência real. Referência: 1 - Kotz, John C; Treichel Jr, Paul M. Química Geral 1 e Reações Químicas. São Paulo: Thomson Learning, 2009. p. 300-318 (pt)
- Formell laddning är ett sätt att uppskatta fördelningen av elektroner mellan atomer i en molekyl. Formell laddning förutsätter approximationen att alla bindningar i molekylen är 100 % kovalenta till sin natur (alltså helt opolära), vilket i princip aldrig är fallet. Formell laddning har därför ingen direkt fysikalisk mening, men är en användbar storhet bland annat för att hålla ordning på elektronerna då man ska beskriva en reaktionsmekanism. Den formella laddningen för en given atom i en given molekyl räknas ut genom att man subtraherar antalet valenselektroner hos atomen i sitt fria obundna tillstånd med antalet valenselektroner som atomen har i det bundna tillståndet. Elektroner i kovalenta bindningar fördelas jämnt på de atomer som ingår i bindningen. Formell laddning = eV - eN - eB/2, där eV är antalet valenselektroner för atomen i obundet tillstånd, eN är antalet valenselektroner i bundet tillstånd och eB är totala antalet elektroner som delas i kovalenta bindningar med atomen. (sv)
- 形式电荷（英語：Formal charge，FC）是指在分子中，假定所有化学键的电子在原子之间均等共享（不考虑相对电负性），一个原子所分配到的电荷。当确定某个分子的最佳路易士结构（或主要共振结构）时，所选结构使得每个原子上的形式电荷尽可能接近于零。 分子中任何原子的形式电荷可以通过下式计算得出： 其中V是孤立的中性原子（基态）的价电子数，N是分子中该原子未成键价电子数，B是与分子中其它原子成键共享的电子的总数。 形式电荷可以用来预测分子结构、估计分子稳定性、解释分子偶极方向（如CO）和理解配位行为。 (zh)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 8143 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdfs:comment
|
- Mit einer Formalladung werden Atome in Valenzstrichformeln versehen, um die Differenz zwischen den positiven Kernladungen und einem Atom formal (zeichnerisch) zugeteilten Valenzelektronen anzugeben. Die Verteilung der Elektronen in Valenzstrichformeln orientiert sich häufig an der Erfüllung der Edelgaskonfiguration für die einzelnen Atome. Formalladungen geben in der Regel nicht die tatsächliche Ladungsverteilungen in einem Molekül wieder. Häufig sind sie mesomere Grenzformeln eines Moleküls. Eine Formalladung wird als hochgestelltes Plus- bzw. Minuszeichen in einem Kreissymbol angegeben. (de)
- La notion de charge formelle est liée à celle de la répartition des électrons au sein des molécules : lorsque le décompte est différent du nombre d'électrons de valence, une charge formelle apparaît ; elle est positive si l'atome possède moins d'électrons que d'électrons de valence et négative dans le cas opposé. (fr)
- 형식 전하에 대해 설명한다. 공유 결합한 분자에서 원자의 전자 수는 결합 전자 수와 비결합 전자 수의 합으로 계산한다. 그러나 전자는 결합에서 공유되어 있기 때문에 결합 전자들은 결합을 형성한 두 원자들 사이에 동등하게 할당 되어야 한다. 독립된 원자의 원자가 전자 수로부터 에서 그 원자에 할당된 전자 수를 뺀 값을 그 원자의 형식 전하(型式電荷)라고 한다. (ko)
- 形式电荷（英語：Formal charge，FC）是指在分子中，假定所有化学键的电子在原子之间均等共享（不考虑相对电负性），一个原子所分配到的电荷。当确定某个分子的最佳路易士结构（或主要共振结构）时，所选结构使得每个原子上的形式电荷尽可能接近于零。 分子中任何原子的形式电荷可以通过下式计算得出： 其中V是孤立的中性原子（基态）的价电子数，N是分子中该原子未成键价电子数，B是与分子中其它原子成键共享的电子的总数。 形式电荷可以用来预测分子结构、估计分子稳定性、解释分子偶极方向（如CO）和理解配位行为。 (zh)
- In chemistry, a formal charge (F.C. or q), in the covalent view of chemical bonding, is the charge assigned to an atom in a molecule, assuming that electrons in all chemical bonds are shared equally between atoms, regardless of relative electronegativity. In simple terms, formal charge is the difference between the number of valence electrons of an atom in a neutral free state and the number assigned to that atom in a Lewis structure. When determining the best Lewis structure (or predominant resonance structure) for a molecule, the structure is chosen such that the formal charge on each of the atoms is as close to zero as possible. (en)
- En química, una carga formal (Qf) es una de un átomo en una molécula, asignada al asumir que los electrones en un enlace químico se comparten por igual entre los átomos, sin consideraciones de electronegatividad relativa o, en otra definición, la carga que quedaría en un átomo cuando todos los ligandos son removidos homolíticamente. La carga formal de cualquier átomo en una molécula puede ser calculada por la siguiente ecuación: donde: Ejemplos (es)
- Muatan formal (atau disebut juga muatan resmi) adalah suatu perhitungan yang dapat digunakan pada struktur Lewis untuk menentukan muatan dari atom–atom yang membentuk suatu ikatan ionik maupun ikatan kovalen. Muatan formal merupakan jumlah elektron valensi dalam atom bebasnya dikurangi dengan jumlah elektron yang dimiliki oleh atom tersebut dalam sruktur Lewisnya. Untuk menentukan jumlah elektron atom dalam struktur Lewisnya dapat digunakan aturan sebagai berikut: (in)
- In chimica una carica formale (FC) è la carica assegnata ad un atomo in una molecola, assumendo che gli elettroni di legame siano equamente condivisi tra gli atomi indipendentemente dalla loro elettronegatività. La carica formale di un qualsiasi atomo in una molecola può essere calcolata con la seguente equazione: Dove V è il numero di elettroni di valenza dell'atomo isolato nello stato fondamentale; N è il numero degli elettroni di valenza di non legame dell'atomo nella molecola; B è il numero totale degli elettroni di valenza di legame. Esempi: (it)
- In de scheikunde is formele lading (formal charge, FC) de lading die aan een atoom in een molecuul of samengesteld ion wordt toegekend met als uitgangspunt dat elektronen in een chemische binding gelijkwaardig worden gedeeld door de atomen, zonder rekening te houden met verschil in elektronegativiteit. De formele lading van elk atoom in een molecuul of samengesteld ion kan met behulp van de volgende formule worden berekend: (nl)
- Pode ser definida como a carga que mais se aproxima das cargas reais dos átomos em moléculas e íons1 . Seu calculo é baseado na estrutura de Lewis, onde supõe-se que o par de elétrons compartilhado em uma ligação é igualmente dividido entre os átomos que a formam (ligação covalente) ao contrário do número de oxidação, que considera a transferência total de elétrons de um átomo para outro (ligação iônica)1. O cálculo da carga formal é feito utilizando a seguinte formula: CF= V - [(1/2 EL) + ENL)] Onde: Por exemplo, para calcular a carga formal dos átomos nas moléculas abaixo: Referência: (pt)
- Formell laddning är ett sätt att uppskatta fördelningen av elektroner mellan atomer i en molekyl. Formell laddning förutsätter approximationen att alla bindningar i molekylen är 100 % kovalenta till sin natur (alltså helt opolära), vilket i princip aldrig är fallet. Formell laddning har därför ingen direkt fysikalisk mening, men är en användbar storhet bland annat för att hålla ordning på elektronerna då man ska beskriva en reaktionsmekanism. (sv)
|
| rdfs:label
|
- Formalladung (de)
- Carga formal (es)
- Muatan formal (in)
- Formal charge (en)
- Carica formale (it)
- Charge formelle (fr)
- 형식 전하 (ko)
- Formele lading (nl)
- Carga formal (pt)
- Formell laddning (sv)
- 形式电荷 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
