About: Redox

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Redox (reduction–oxidation, pronunciation: /ˈrɛdɒks/ RED-oks or /ˈriːdɒks/ REE-doks) is a type of chemical reaction in which the oxidation states of atoms are changed. Redox reactions are characterized by the actual or formal transfer of electrons between chemical species, most often with one species (the reducing agent) undergoing oxidation (losing electrons) while another species (the oxidizing agent) undergoes reduction (gains electrons). The chemical species from which the electron is removed is said to have been oxidized, while the chemical species to which the electron is added is said to have been reduced. In other words:

Property Value
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  • Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Elektronenübertragung stattfindet und sich dabei die Oxidationszustände von Atomen ändern. Die Bezeichnung Redoxreaktion ist ein sog. Schachtelwort, oder Kofferwort (Portmanteau), das durch Verschmelzung von zwei Wörtern aus der Bezeichnung Reduktions-Oxidations-Reaktion entstanden ist. Die Änderungen der Oxidationszustände werden durch den formalen Austausch von Elektronen zwischen beiden Reaktionspartnern verursacht. Der eine Reaktionspartner – das Reduktionsmittel – gibt Elektronen ab, erhöht dabei seinen Oxidationszustand und wird in die oxidierte Form überführt. Der andere Reaktionspartner – das Oxidationsmittel – nimmt die Elektronen auf, erniedrigt dabei seinen Oxidationszustand entsprechend und wird in die reduzierte Form überführt. Zur Beschreibung einer Redoxreaktion sind also zwei Redox-Paare erforderlich. Wichtige Beispiele dieser Redoxpaare sind in der sog. Elektrochemischen Spannungsreihe aufgelistet. (de)
  • Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma , které probíhají současně. Tyto dvě jsou oxidace a redukce. (cs)
  • تفاعلات أكسدة-اختزال أو الأكسدة-الإرجاع هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها تغير في عدد أكسدة ذرات المواد المتفاعلة نتيجة انتقال الإلكترونات فيما بينها. * الأكسدة هي عملية فقدان للإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقصان في الشحنة السالبة. * الاختزال هي عملية اكتساب للإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ينتج عنها نقصان في الشحنة الموجبة أو زيادة في الشحنة السالبة. وبتعريف أدق يمكن وصف عملية الأكسدة بالنسبة لعنصر ما (أو لجزيء يحوي عنصر تُجرى عليه هذه العملية) بأنها زيادة في عدد أكسدة هذا العنصر، في حين أن الاختزال (أو الإرجاع) هو النقصان في عدد الأكسدة. (ar)
  • Ο όρος οξειδοαναγωγή περιγράφει όλες τις χημικές αντιδράσεις κατά τις οποίες τα άτομα των στοιχείων που συμμετέχουν αλλάζουν αριθμό οξείδωσης. Η διαδικασία της οξειδοαναγωγής μπορεί να γίνεται σχετικά απλά και γρήγορα, όπως η οξείδωση του άνθρακα από το οξυγόνο προς διοξείδιο του άνθρακα, ή μπορεί να είναι μια πολύπλοκη διαδικασία, όπως η οξείδωση της γλυκόζης στους οργανισμούς, η οποία επιτυγχάνεται μέσω πολύπλοκων διεργασιών μεταφοράς ηλεκτρονίων. (el)
  • Redoksa reakcio estas kemia reakcio konsistanta el reakciopartoj kiel oksidiĝo kaj redukto. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procezoj en la baterioj. (eo)
  • Erredox erreakzioak (erredukzio/oxidazio erreakzioren laburpena) atomoen oxidazio-zenbakia (oxidazio-egoera) aldatzen duten erreakzio kimikoak dira. Erredox prozesuak sinpleak izan daitezke (esaterako karbonoa oxidatzen denean karbono dioxidoa eratzeko edo hidrogenoak karbonoa erreduzitzen duenean metanoa (CH4) eratzeko) edo prozesu konplexua izan daiteke (elektroien transferentzia-prozesu konplexuen bidez giza gorputzean azukrea oxidatzen denean bezala). Erredox terminoak bi kontzeptu barne hartzen ditu: * Oxidazioa: atomo, molekula edo ioi batek elektroiak galtzen ditu * Erredukzioa: atomo, molekula edo ioi batek elektroiak irabazten ditu Hala ere, deskribapen hauek, nahiz eta aski izan kasurik gehienetan, ez dira erabat zehatzak. Oxidazioa eta erredukzioa oxidazio-zenbakiaren aldaketa gertatzen denean eman ohi da, baina elektroien transferentziak ez dauka zergatik gertatu behar. Beraz, definizio hobe bat hau da: oxidazioa oxidazio-zenbakiaren handitzea da, eta erredukzioa oxidazio-zenbakiaren txikitzea da. Normalean elektroien transferentzia gertatzen da, baina beste erreakzio batzuetan ez da hala izaten (esaterako lotura kobalenteen kasuan). (eu)
  • Se denomina reacción de reducción-oxidación (también, reacción de óxido-reducción o simplemente reacción rédox) a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.​ Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: * El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. * El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.​ Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par rédox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par rédox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización o dismutacion. (es)
  • Is cineál imoibrithe cheimicigh é ocsdí ina bhfuil na n-adamh aithrithe. Tá sé mar chomhartha sóirt ag imoibrithe ocsdí aistriú iarbhír nó foirmiúil leictreon idir , go minic le speiceas amháin (an dí-ocsaídeoir) ag dul faoi ocsaídiú (leictreoin a chailleadh) le linn do speiceas eile (an t-ocsaídeoir) ag dí-ocsaídiú (gnóthachain leictreon). Deirtear gur ocsaídíodh an speiceas ceimiceach as a mbaintear an leictreon, agus deirtear gur dí-ocsaídíodh an speiceas ceimiceach a gcuirtear an leictreon leis. I bhfocail eile: Ocsaídiú • Tarlaíonn ocsaídiú nuair a chailleann adamh, móilín, nó ian leictreon amháin nó níos mó in imoibriú ceimiceach. • Nuair a tharlaíonn ocsaídiú, méadaíonn staid ocsaídiúcháin an speicis cheimiceach. • Ní gá go mbeadh ocsaigin i gceist le ocsaídiú! Ar dtús, úsáideadh an téarma nuair a bhí ocsaigin ina chúis le caillteanas leictreon in imoibriú. Tá an sainmhíniú nua-aimseartha níos ginearálta. Dí-ocsaídiú • is gnóthachan leictreon nó laghdú ar staid ocsaídiúcháin adamh, ian, nó adamh áirithe i móilín (laghdú ar staid ocsaídiúcháin). (ga)
  • Redox (reduction–oxidation, pronunciation: /ˈrɛdɒks/ RED-oks or /ˈriːdɒks/ REE-doks) is a type of chemical reaction in which the oxidation states of atoms are changed. Redox reactions are characterized by the actual or formal transfer of electrons between chemical species, most often with one species (the reducing agent) undergoing oxidation (losing electrons) while another species (the oxidizing agent) undergoes reduction (gains electrons). The chemical species from which the electron is removed is said to have been oxidized, while the chemical species to which the electron is added is said to have been reduced. In other words: * Oxidation is the loss of electrons or an increase in the oxidation state of an atom, an ion, or of certain atoms in a molecule. * Reduction is the gain of electrons or a decrease in the oxidation state of an atom, an ion, or of certain atoms in a molecule (a reduction in oxidation state). Many reactions in organic chemistry are redox reactions due to changes in oxidation states but without distinct electron transfer. For example, during the combustion of wood with molecular oxygen, the oxidation state of carbon atoms in the wood increases and that of oxygen atoms decreases as carbon dioxide and water are formed. The oxygen atoms undergo reduction, formally gaining electrons, while the carbon atoms undergo oxidation, losing electrons. Thus oxygen is the oxidizing agent and carbon is the reducing agent in this reaction. Although oxidation reactions are commonly associated with the formation of oxides from oxygen molecules, oxygen is not necessarily included in such reactions, as other chemical species can serve the same function. Redox reactions can occur relatively slowly, as in the formation of rust, or much more rapidly, as in the case of burning fuel. There are simple redox processes, such as the oxidation of carbon to yield carbon dioxide (CO2) or the reduction of carbon by hydrogen to yield methane (CH4), and more complex processes such as the oxidation of glucose (C6H12O6) in the human body. Analysis of bond energies and ionization energies in water allow calculation of the redox potentials. (en)
  • Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut: * Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion * Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen). Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis. (in)
  • Ossidoriduzione o redox (composto dall'inglese reduction, riduzione e oxidation, ossidazione), in chimica, indica tutte quelle reazioni chimiche in cui cambia il numero di ossidazione degli atomi, cioè in cui si ha un passaggio di elettroni da una specie chimica ad un'altra. Questo tipo di reazione può variare da un semplice processo redox (come l'ossidazione del carbonio che genera diossido di carbonio o la riduzione del carbonio dall'idrogeno che produce metano) fino alla più complessa ossidazione degli zuccheri nel corpo umano, attraverso una serie di complicati processi di trasferimento degli elettroni. (it)
  • Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelée oxydant et celle qui les cède réducteur. Elle est caractérisée par une variation du nombre d'oxydation de chacune des espèces concernées. Les réactions d'oxydoréduction se produisent lors des combustions, pendant certains dosages métallurgiques, durant la corrosion des métaux, dans les phénomènes de l'électrochimie ou de la respiration cellulaire. Les réactions d’oxydoréduction peuvent libérer de l’énergie (réaction exothermique) ou en absorber (réaction endothermique). Elles jouent un rôle particulièrement important dans le domaine de la biologie. La photosynthèse et la respiration cellulaire sont deux réactions d'oxydoréduction présentes au sein des organismes vivants. La respiration cellulaire transforme un glucide (CH2O)n et du dioxygène O2 en dioxyde de carbone CO2 et en eau H2O. La photosynthèse, réaction inverse, transforme du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O en glucide (CH2O)n et dioxygène O2. Les réactions d'oxydoréduction sont aussi fréquemment utilisées dans l'industrie : la fonte est obtenue par réduction de minerais composés d'oxyde de fer, puis le fer et l'acier par oxydation de la fonte. La diversité des réactions d'oxydoréduction s'explique par la mobilité de l'électron, sa faible masse et son ubiquité dans la matière. (fr)
  • 酸化還元反応(さんかかんげんはんのう)とは化学反応のうち、反応物から生成物が生ずる過程において、原子やイオンあるいは化合物間で電子の授受がある反応のことである。英語表記の Reduction / Oxidation から、レドックス (Redox) というかばん語も一般的に使われている。 酸化還元反応ではある物質の酸化プロセスと別の物質の還元プロセスが必ず並行して進行する。言い換えれば、一組の酸化される物質と還元される物質があってはじめて酸化還元反応が完結する。したがって、反応を考えている人の目的や立場の違いによって単に「酸化反応」あるいは「還元反応」と呼称されている反応はいずれも酸化還元反応と呼ぶべきものである。酸化還元反応式は、そのとき酸化される物質が電子を放出する反応と、還元される物質が電子を受け取る反応に分けて記述する、すなわち電子を含む2つの反応式に分割して記述することができる。このように電子を含んで式化したものを半反応式、半電池反応式、あるいは半電池式と呼ぶ。 (ja)
  • Oxirredução (redução-oxidação ou redox) é um fenômeno químico em que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas. As reações de oxirredução estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir: Onde o átomo de zinco é oxidado e tem seus elétrons transferidos para os íons de hidrogênio. A transferência de elétrons nas reações redox produz energia na forma de calor, no entanto a transferência de elétrons nestas reações também pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma particularidade das reações de oxirredução é que são termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações espontâneas. (pt)
  • Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР), также редокс (сокр. англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующиеся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем. (ru)
  • Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld (elektronenoverdracht). De term redox is een samenstelling van de begrippen reductie en oxidatie. Dit soort reacties wordt veel toegepast in batterijen en accu's. Ook roesten is een redoxreactie, namelijk de oxidatie van ijzer. (nl)
  • Reakcja redoks – każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji, jak i utleniania. Termin redoks jest zbitką wyrazową słów redukcja i oksydacja. W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup, jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utleniania i na odwrót. Każdą reakcję redoks można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, nazywane reakcjami połówkowymi, przy czym bilans elektronowy i masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie – warto jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych atomów i grup. Rzeczywisty mechanizm danej reakcji jest zwykle bardziej złożony. W zapisie reakcji symbol "e−" oznacza przekazanie lub przyjęcie elektronu, jednak nie w sensie dosłownym, ale takim, jaki jest przyjęty w definicji stopnia utlenienia. Liczby występujące w górnych indeksach tych równań oznaczają stopień utlenienia. Pierwiastek lub związek chemiczny będący w reakcji redoks donorem (dawcą) elektronów nazywany jest reduktorem, zaś substancję będącą akceptorem elektronów nazywa się utleniaczem. Przykład bilansu redoks: Reakcja sumaryczna: C + O2 → CO2 Reakcja połówkowa redukcji: O2 + 4e− → 2O−II Reakcja połówkowa utlenienia: C → CIV + 4e− (pl)
  • О́кисно-відно́вна реа́кція (заст. укр. оки́снювально-відно́вна реа́кція) — хімічна реакція, яка відбувається зі зміною ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагентів, і реалізується перерозподілом електронів між атомом-окисником та атомом-відновником. (uk)
  • Redox (kortform för reduktion-oxidation-reaktion) är det kemiska fenomen vid vilket oxidationstalen hos atomer förändras. Vanligtvis sker detta genom att en eller flera elektroner förflyttas från en atom till en annan. * Oxidation är fenomenet att en atom, molekyl eller jon avger en eller flera elektroner. Oxidationstalet stiger. * Reduktion är fenomenet att en atom, molekyl eller jon upptar en eller flera elektroner. Oxidationstalet sjunker. Vid en redoxreaktion sker alltså en reduktion och en oxidation samtidigt. Eftersom laddningar hos joner och atomer i en reaktion är detsamma före reaktionen som efter och eftersom elektroner ogillar att vara i fritt tillstånd, så sker det alltid en reduktion samtidigt som en oxidation, och vice versa. Notera att redox-reaktioner kan gå åt bägge håll, beroende på både pE-värdet och pH-värdet. Ett ämne som får ett annat ämne att oxideras kallas oxidationsmedel eller elektronacceptor. Ett ämne som får ett annat ämne att reduceras kallas reduktionsmedel eller elektrondonator. I vardagligt språkbruk avses med oxidering ofta en process där ett ämne reagerar med syre. Syre är också ett mycket vanligt oxidationsmedel, men redoxreaktioner kan också ske utan syre. (sv)
  • 氧化还原反应(英語:Reduction-oxidation reaction)是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡,氧化與還原必然以等量同時進行。 氧化反應指還原劑失去電子,化合價上升;而還原反應是指氧化劑得到電子,化合價下降。 还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物(氧化数升高) + 还原产物(氧化数降低) 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。換言之: * 氧化劑得电子,化合价降低,會「消耗」自己的氧化能力將還原劑氧化,本身被还原 * 還原劑失电子,化合价升高,會「消耗」自己的還原能力將氧化劑還原,本身被氧化 舉個例子︰ 被氧化(oxidized), 被還原(reduced)。 (zh)
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  • Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma , které probíhají současně. Tyto dvě jsou oxidace a redukce. (cs)
  • Ο όρος οξειδοαναγωγή περιγράφει όλες τις χημικές αντιδράσεις κατά τις οποίες τα άτομα των στοιχείων που συμμετέχουν αλλάζουν αριθμό οξείδωσης. Η διαδικασία της οξειδοαναγωγής μπορεί να γίνεται σχετικά απλά και γρήγορα, όπως η οξείδωση του άνθρακα από το οξυγόνο προς διοξείδιο του άνθρακα, ή μπορεί να είναι μια πολύπλοκη διαδικασία, όπως η οξείδωση της γλυκόζης στους οργανισμούς, η οποία επιτυγχάνεται μέσω πολύπλοκων διεργασιών μεταφοράς ηλεκτρονίων. (el)
  • Redoksa reakcio estas kemia reakcio konsistanta el reakciopartoj kiel oksidiĝo kaj redukto. Multaj reakcioj en kemio estas redoksaj reakcioj, al tiuj apartenas la reakcioj por produkto de metaloj kaj kemiaj reakcioj ĉe la elektrokemiaj procezoj en la baterioj. (eo)
  • 酸化還元反応(さんかかんげんはんのう)とは化学反応のうち、反応物から生成物が生ずる過程において、原子やイオンあるいは化合物間で電子の授受がある反応のことである。英語表記の Reduction / Oxidation から、レドックス (Redox) というかばん語も一般的に使われている。 酸化還元反応ではある物質の酸化プロセスと別の物質の還元プロセスが必ず並行して進行する。言い換えれば、一組の酸化される物質と還元される物質があってはじめて酸化還元反応が完結する。したがって、反応を考えている人の目的や立場の違いによって単に「酸化反応」あるいは「還元反応」と呼称されている反応はいずれも酸化還元反応と呼ぶべきものである。酸化還元反応式は、そのとき酸化される物質が電子を放出する反応と、還元される物質が電子を受け取る反応に分けて記述する、すなわち電子を含む2つの反応式に分割して記述することができる。このように電子を含んで式化したものを半反応式、半電池反応式、あるいは半電池式と呼ぶ。 (ja)
  • Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (ОВР), также редокс (сокр. англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующиеся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем. (ru)
  • Een redoxreactie is een reactie tussen atomen, moleculen en/of ionen waarbij elektronen worden uitgewisseld (elektronenoverdracht). De term redox is een samenstelling van de begrippen reductie en oxidatie. Dit soort reacties wordt veel toegepast in batterijen en accu's. Ook roesten is een redoxreactie, namelijk de oxidatie van ijzer. (nl)
  • О́кисно-відно́вна реа́кція (заст. укр. оки́снювально-відно́вна реа́кція) — хімічна реакція, яка відбувається зі зміною ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагентів, і реалізується перерозподілом електронів між атомом-окисником та атомом-відновником. (uk)
  • 氧化还原反应(英語:Reduction-oxidation reaction)是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化還原反應裡,氧化與還原必然以等量同時進行。 氧化反應指還原劑失去電子,化合價上升;而還原反應是指氧化劑得到電子,化合價下降。 还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物(氧化数升高) + 还原产物(氧化数降低) 一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。換言之: * 氧化劑得电子,化合价降低,會「消耗」自己的氧化能力將還原劑氧化,本身被还原 * 還原劑失电子,化合价升高,會「消耗」自己的還原能力將氧化劑還原,本身被氧化 舉個例子︰ 被氧化(oxidized), 被還原(reduced)。 (zh)
  • تفاعلات أكسدة-اختزال أو الأكسدة-الإرجاع هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها تغير في عدد أكسدة ذرات المواد المتفاعلة نتيجة انتقال الإلكترونات فيما بينها. * الأكسدة هي عملية فقدان للإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقصان في الشحنة السالبة. * الاختزال هي عملية اكتساب للإلكترونات من قبل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ينتج عنها نقصان في الشحنة الموجبة أو زيادة في الشحنة السالبة. (ar)
  • Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Elektronenübertragung stattfindet und sich dabei die Oxidationszustände von Atomen ändern. Die Bezeichnung Redoxreaktion ist ein sog. Schachtelwort, oder Kofferwort (Portmanteau), das durch Verschmelzung von zwei Wörtern aus der Bezeichnung Reduktions-Oxidations-Reaktion entstanden ist. (de)
  • Se denomina reacción de reducción-oxidación (también, reacción de óxido-reducción o simplemente reacción rédox) a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.​ Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: (es)
  • Erredox erreakzioak (erredukzio/oxidazio erreakzioren laburpena) atomoen oxidazio-zenbakia (oxidazio-egoera) aldatzen duten erreakzio kimikoak dira. Erredox prozesuak sinpleak izan daitezke (esaterako karbonoa oxidatzen denean karbono dioxidoa eratzeko edo hidrogenoak karbonoa erreduzitzen duenean metanoa (CH4) eratzeko) edo prozesu konplexua izan daiteke (elektroien transferentzia-prozesu konplexuen bidez giza gorputzean azukrea oxidatzen denean bezala). Erredox terminoak bi kontzeptu barne hartzen ditu: (eu)
  • Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. L'espèce chimique qui capte les électrons est appelée oxydant et celle qui les cède réducteur. Elle est caractérisée par une variation du nombre d'oxydation de chacune des espèces concernées. Les réactions d'oxydoréduction se produisent lors des combustions, pendant certains dosages métallurgiques, durant la corrosion des métaux, dans les phénomènes de l'électrochimie ou de la respiration cellulaire. (fr)
  • Is cineál imoibrithe cheimicigh é ocsdí ina bhfuil na n-adamh aithrithe. Tá sé mar chomhartha sóirt ag imoibrithe ocsdí aistriú iarbhír nó foirmiúil leictreon idir , go minic le speiceas amháin (an dí-ocsaídeoir) ag dul faoi ocsaídiú (leictreoin a chailleadh) le linn do speiceas eile (an t-ocsaídeoir) ag dí-ocsaídiú (gnóthachain leictreon). Deirtear gur ocsaídíodh an speiceas ceimiceach as a mbaintear an leictreon, agus deirtear gur dí-ocsaídíodh an speiceas ceimiceach a gcuirtear an leictreon leis. I bhfocail eile: Ocsaídiú Dí-ocsaídiú (ga)
  • Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon oleh hidrogen menghasilkan metana (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut: (in)
  • Redox (reduction–oxidation, pronunciation: /ˈrɛdɒks/ RED-oks or /ˈriːdɒks/ REE-doks) is a type of chemical reaction in which the oxidation states of atoms are changed. Redox reactions are characterized by the actual or formal transfer of electrons between chemical species, most often with one species (the reducing agent) undergoing oxidation (losing electrons) while another species (the oxidizing agent) undergoes reduction (gains electrons). The chemical species from which the electron is removed is said to have been oxidized, while the chemical species to which the electron is added is said to have been reduced. In other words: (en)
  • Ossidoriduzione o redox (composto dall'inglese reduction, riduzione e oxidation, ossidazione), in chimica, indica tutte quelle reazioni chimiche in cui cambia il numero di ossidazione degli atomi, cioè in cui si ha un passaggio di elettroni da una specie chimica ad un'altra. (it)
  • Oxirredução (redução-oxidação ou redox) é um fenômeno químico em que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas. As reações de oxirredução estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais. A principal característica dessas reações é a transferência de elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido, como, por exemplo, na reação química a seguir: (pt)
  • Reakcja redoks – każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji, jak i utleniania. Termin redoks jest zbitką wyrazową słów redukcja i oksydacja. W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup, jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utleniania i na odwrót. Pierwiastek lub związek chemiczny będący w reakcji redoks donorem (dawcą) elektronów nazywany jest reduktorem, zaś substancję będącą akceptorem elektronów nazywa się utleniaczem. Przykład bilansu redoks: Reakcja sumaryczna: C + O2 → CO2 (pl)
  • Redox (kortform för reduktion-oxidation-reaktion) är det kemiska fenomen vid vilket oxidationstalen hos atomer förändras. Vanligtvis sker detta genom att en eller flera elektroner förflyttas från en atom till en annan. * Oxidation är fenomenet att en atom, molekyl eller jon avger en eller flera elektroner. Oxidationstalet stiger. * Reduktion är fenomenet att en atom, molekyl eller jon upptar en eller flera elektroner. Oxidationstalet sjunker. (sv)
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  • أكسدة واختزال (ar)
  • Reacció d'oxidació reducció (ca)
  • Redoxní reakce (cs)
  • Οξειδοαναγωγή (el)
  • Redoxreaktion (de)
  • Redoksa reakcio (eo)
  • Reducción-oxidación (es)
  • Erredox erreakzio (eu)
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