| dbo:abstract
|
- Una semireacció és el component de l'oxidació o el component de la reducció d'una reacció redox. La semireacció s'obté en considerar el canvi en l'estat d'oxidació de les substàncies individuals implicades en la reacció redox. Sovint, el concepte de semireacció s'usa per descriure el que succeeix en una cel·la electroquímica, com una bateria de cel·les galvàniques. Així, les semireaccions poden descriure tant el metall que s'oxida (conegut com a ànode) com el metall que es redueix (conegut com a càtode). Les semireaccions també s'usen com a mètode per ajustar reaccions redox. Per a reaccions d'oxidació reducció en medi àcid, després d'ajustar els àtoms i els nombres d'oxidació, s'han d'afegir ions H+ per ajustar els ions hidrogen de la semireacció. Per a reaccions d'oxidació reducció en medi bàsic, després d'ajustar els àtoms i els nombres d'oxidació, primer es tracta com en el cas de medi àcid, i després d'afegeixen ions OH- per ajustar els ions H+ de les semireaccions (que donarien com a resultat H₂O). (ca)
- نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. (ar)
- A half reaction (or half-cell reaction) is either the oxidation or reduction reaction component of a redox reaction. A half reaction is obtained by considering the change in oxidation states of individual substances involved in the redox reaction.Often, the concept of half reactions is used to describe what occurs in an electrochemical cell, such as a Galvanic cell battery. Half reactions can be written to describe both the metal undergoing oxidation (known as the anode) and the metal undergoing reduction (known as the cathode). Half reactions are often used as a method of balancing redox reactions. For oxidation-reduction reactions in acidic conditions, after balancing the atoms and oxidation numbers, one will need to add H+ ions to balance the hydrogen ions in the half reaction. For oxidation-reduction reactions in basic conditions, after balancing the atoms and oxidation numbers, first treat it as an acidic solution and then add OH− ions to balance the H+ ions in the half reactions (which would give H2O). (en)
- Une demi-réaction est la composante de réaction soit d'oxydation soit de réduction d'une réaction redox. Une demi-réaction est obtenue en considérant le changement des états d'oxydation des substances individuelles impliquées dans la réaction redox. Souvent, le concept de demi-réactions est utilisé pour décrire ce qui se produit dans une cellule électrochimique, telle qu'une batterie de cellule galvanique. Des demi-réactions peuvent être écrites pour décrire à la fois le métal subissant une oxydation (connu sous le nom d'anode ) et le métal subissant une réduction (connu sous le nom de cathode ). Les demi-réactions sont souvent utilisées comme méthode pour équilibrer les réactions redox. Pour les réactions d'oxydoréduction dans des conditions acides, après avoir équilibré les atomes et les nombres d'oxydation, il faudra ajouter des ions H + pour équilibrer les ions hydrogène dans la demi-réaction. Pour les réactions d'oxydoréduction dans des conditions basiques, après avoir équilibré les atomes et les nombres d'oxydation, traitez-le d'abord comme une solution acide, puis ajoutez des ions OH − pour équilibrer les ions H + dans les demi-réactions (ce qui donnerait H 2 O). (fr)
- Halfreacties worden gebruikt in redoxreacties, en hebben betrekking op de oxidatie of reductie van een stof. Per stof wordt beschreven hoe oxidator en reductor met elkaar samenhangen, welke stof of stoffen nog meer bij de reactie betrokken zijn en in welke mate de elektronenuitwisseling zal gebeuren (uitgedrukt via een elektrodepotentiaal E°). Een voorbeeld van een halfreactie is de volgende. , Koperionen (Cu2+) kunnen onder opname van twee elektronen in vast koper overgaan (reductie), maar omgekeerd kan het metaal ook geïoniseerd worden (oxidatie) tot het ion. Bij deze reactie zijn geen andere stoffen betrokken, het koper(II)-ion "trekt" met 0,34 V aan elektronen. (nl)
- 半反応式 (はんはんのうしき、英: half reaction) とは、酸化還元反応のうち酸化または還元成分のみを記述した化学反応式である。半反応式は酸化還元反応にかかわるそれぞれの物質の酸化数の変化を考えることで得ることができる。 半反応式の考え方はしばしばガルバニ電池などの化学電池の説明に用いられる。半反応式を用いて酸化される金属（アノード）および還元される金属（カソード）をそれぞれ説明することができる。 半反応式を用いて酸化還元反応の釣り合いをとることもよくある。酸性条件下での酸化還元反応では、原子の酸化数の釣り合いを取った後に水素イオンの釣り合いがとれるように H+ イオンを半反応式に加える。塩基性条件下での酸化還元反応では、酸化数の釣り合いを取った後にまず酸性条件と同じように扱い、OH− イオンを H+ イオンと釣り合うだけ半反応式に加え、H2O とする。 (ja)
- Nell'ambito dell'elettrochimica, per semireazione si indica ciascuna delle reazioni chimiche che costituiscono una reazione di ossidoriduzione (o redox). Ogni reazione di ossidoriduzione si svolge infatti attraverso due semireazioni:
* una semireazione di riduzione;
* una semireazione di ossidazione. Per il principio di elettroneutralità, una reazione di riduzione è necessariamente accompagnata da una reazione di ossidazione, per cui tali reazioni possono essere considerate come due semireazioni facenti parte di una singola "reazione globale" (detta appunto "reazione di ossidoriduzione" o "reazione redox"). In particolare la semireazione di riduzione consuma elettroni, mentre la semireazione di ossidazione produce elettroni, per cui nella reazione globale si ha la conservazione della carica elettrica. In una cella elettrochimica la semireazione di riduzione avviene al catodo, mentre la semireazione di ossidazione avviene all'anodo (sia nel caso di cella galvanica sia nel caso di cella elettrolitica). Nell'ambito dell'elettrochimica "semireazione" è sinonimo di reazione di elettrodo. (it)
- Halvreaktion är en delprocess av en redoxreaktion, där antingen reduktionsreaktionen eller oxidationsreaktionen redovisas separat. En halvreaktion visar hur många elektroner som deltar i redoxreaktionen. Två motsatta halvreaktioner balanseras till en fullständig redoxreaktion. (sv)
- 半反應一般是指氧化還原反應的氧化或還原反應的一部分。一個半反應是通過考慮參與氧化還原反應的個別物質氧化態的變化。 (zh)
- Напівреáкція — це окислювальний або відновлювальний компонент окисно-відновної реакції. Рівняння окисно-відновної реакції розбивають на дві частини: одна описує процес окиснення, інша — процес відновлення. Ці частини містять вільні електрони й називаються напівреакціями. За звичайного проведення окисно-відновної реакції обидві напівреакції відбуваються разом і електрони переходять безпосередньо від відновника до окисника. Електрохімічна комірка надає можливість розділити напівреакції у просторі. Тут металеві електроди діють як резервувари електронів; окисник отримує електрони з одного резервуару, відновник віддає електрони іншому резервуару. В зовнішньому ланцюгу між електродами тече електричний струм. Електрохімічна комірка може використовуватися як електролізер (перетворює електричну енергію на хімічну) або як гальванічний елемент (навпаки, перетворює хімічну енергію на електричну). В будь-якому випадку на катоді відбувається напівреакція відновлення, на аноді — напівреакція окиснення. Крім опису електродних процесів, напівреакції зручно застосовувати для відшукування коефіцієнтів хімічного рівняння окисно-відновної реакції. Такий метод зрівнювання називають методом електронно-іонного балансу або методом напівреакцій. (uk)
- Полуреакции — реакции окисления или восстановления компонента окислительно-восстановительной реакции. Полуреакции происходят с учётом изменения степеней окисления отдельных веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Каждая полуреакция характеризуется электродным окислительно-восстановительным потенциалом, величина которого определяет лёгкость передачи электронов. Часто понятие полуреакций используется для описания того, что происходит в , например, в гальванической батарее. Полуреакции могут быть записаны для описания как металла, подвергающегося окислению (анод), так и металла, подвергающегося восстановлению (катод). Полуреакции часто используются как метод балансировки окислительно-восстановительных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций в кислотные условия, после того, как сбалансированы атомы и степени окисления, нужно будет добавить ионы H+, чтобы сбалансировать ионы водорода в полуреакции. Окислительно-восстановительные реакции в основных условиях, после того, как сбалансированы атомы и степени окисления, сначала рассматривают это в качестве кислотного раствора, а затем добавляют ионы ОН-, чтобы сбалансировать количество ионов Н+ в полуреакции (что дало бы H2O). Когда происходит окислительно-восстановительная реакция, мы не видим перераспределение электронов. То, что мы видим — это реагенты (исходный материал) и конечные продукты. В любой окислительно-восстановительной реакции есть две полуреакции: полуреакция окисления и полуреакция восстановления. Сумма этих полуреакций является окислительно-восстановительной реакцией. (ru)
|
| rdfs:comment
|
- نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. (ar)
- 半反応式 (はんはんのうしき、英: half reaction) とは、酸化還元反応のうち酸化または還元成分のみを記述した化学反応式である。半反応式は酸化還元反応にかかわるそれぞれの物質の酸化数の変化を考えることで得ることができる。 半反応式の考え方はしばしばガルバニ電池などの化学電池の説明に用いられる。半反応式を用いて酸化される金属（アノード）および還元される金属（カソード）をそれぞれ説明することができる。 半反応式を用いて酸化還元反応の釣り合いをとることもよくある。酸性条件下での酸化還元反応では、原子の酸化数の釣り合いを取った後に水素イオンの釣り合いがとれるように H+ イオンを半反応式に加える。塩基性条件下での酸化還元反応では、酸化数の釣り合いを取った後にまず酸性条件と同じように扱い、OH− イオンを H+ イオンと釣り合うだけ半反応式に加え、H2O とする。 (ja)
- Halvreaktion är en delprocess av en redoxreaktion, där antingen reduktionsreaktionen eller oxidationsreaktionen redovisas separat. En halvreaktion visar hur många elektroner som deltar i redoxreaktionen. Två motsatta halvreaktioner balanseras till en fullständig redoxreaktion. (sv)
- 半反應一般是指氧化還原反應的氧化或還原反應的一部分。一個半反應是通過考慮參與氧化還原反應的個別物質氧化態的變化。 (zh)
- Una semireacció és el component de l'oxidació o el component de la reducció d'una reacció redox. La semireacció s'obté en considerar el canvi en l'estat d'oxidació de les substàncies individuals implicades en la reacció redox. Sovint, el concepte de semireacció s'usa per descriure el que succeeix en una cel·la electroquímica, com una bateria de cel·les galvàniques. Així, les semireaccions poden descriure tant el metall que s'oxida (conegut com a ànode) com el metall que es redueix (conegut com a càtode). (ca)
- A half reaction (or half-cell reaction) is either the oxidation or reduction reaction component of a redox reaction. A half reaction is obtained by considering the change in oxidation states of individual substances involved in the redox reaction.Often, the concept of half reactions is used to describe what occurs in an electrochemical cell, such as a Galvanic cell battery. Half reactions can be written to describe both the metal undergoing oxidation (known as the anode) and the metal undergoing reduction (known as the cathode). (en)
- Une demi-réaction est la composante de réaction soit d'oxydation soit de réduction d'une réaction redox. Une demi-réaction est obtenue en considérant le changement des états d'oxydation des substances individuelles impliquées dans la réaction redox. (fr)
- Nell'ambito dell'elettrochimica, per semireazione si indica ciascuna delle reazioni chimiche che costituiscono una reazione di ossidoriduzione (o redox). Ogni reazione di ossidoriduzione si svolge infatti attraverso due semireazioni:
* una semireazione di riduzione;
* una semireazione di ossidazione. In una cella elettrochimica la semireazione di riduzione avviene al catodo, mentre la semireazione di ossidazione avviene all'anodo (sia nel caso di cella galvanica sia nel caso di cella elettrolitica). Nell'ambito dell'elettrochimica "semireazione" è sinonimo di reazione di elettrodo. (it)
- Halfreacties worden gebruikt in redoxreacties, en hebben betrekking op de oxidatie of reductie van een stof. Per stof wordt beschreven hoe oxidator en reductor met elkaar samenhangen, welke stof of stoffen nog meer bij de reactie betrokken zijn en in welke mate de elektronenuitwisseling zal gebeuren (uitgedrukt via een elektrodepotentiaal E°). Een voorbeeld van een halfreactie is de volgende. , (nl)
- Полуреакции — реакции окисления или восстановления компонента окислительно-восстановительной реакции. Полуреакции происходят с учётом изменения степеней окисления отдельных веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Каждая полуреакция характеризуется электродным окислительно-восстановительным потенциалом, величина которого определяет лёгкость передачи электронов. (ru)
- Напівреáкція — це окислювальний або відновлювальний компонент окисно-відновної реакції. Рівняння окисно-відновної реакції розбивають на дві частини: одна описує процес окиснення, інша — процес відновлення. Ці частини містять вільні електрони й називаються напівреакціями. Електрохімічна комірка може використовуватися як електролізер (перетворює електричну енергію на хімічну) або як гальванічний елемент (навпаки, перетворює хімічну енергію на електричну). В будь-якому випадку на катоді відбувається напівреакція відновлення, на аноді — напівреакція окиснення. (uk)
|
