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- Les forces intermoleculars són interaccions d'atracció electroestàtica que es produeixen entre molècules. Són considerablement més febles que els enllaços iònics, covalents i metàl·lics, però tenen gran importància en les propietats físiques de moltes substàncies (punts de fusió i ebullició, volatilitat, duresa, solubilitat…). Hom troba diferents tipus de forces intermoleculars: ió-dipol, ió-dipol induït, forces de van der Waals (dipol-dipol o forces de Keesom, dipol-dipol induït o forces de Debye, dipol instantani-dipol induït o forces de London) i enllaç per pont d'hidrogen. Totes aquestes interaccions són d'atracció i serien infinitament elevades a distància zero. Existeixen també forces de repulsió i les molècules s'aproximen fins que les forces d'atracció s'igualen amb les de repulsió. Aquestes forces de repulsió provenen de la repulsió electroestàtica dels nuclis atòmics i, més importants, de la interacció dels electrons de les capes internes dels àtoms. A distàncies interatòmiques molt petites, els niguls electrònics interns comencen a superposar-se i comença a tenir efecte la repulsió deguda al principi d'exclusió de Pauli que impedeix que electrons amb els mateixos nombres quàntics ocupin el mateix lloc de l'espai. L'energia de repulsió pot expressar-se com: on és una constant, i l'exponent és sempre major que els exponents de les energies d'atracció i agafa diferents valors alts, com ara 12. Això indica que actua a distàncies extremadament curtes. (ca)
- قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض. القوى بين الجزيئات الجذابة:
* قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
* قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
* قوى ترابط فان دير فالس (ar)
- Molekulové interakce jsou slabé síly umožňující sdružování atomů či molekul nízkomolekulárních látek do kapalného a pevného skupenství. Nejslabší jsou u helia. Působí mezi molekulami téže látky i mezi nestejnými molekulami. Podle fyzikálně chemické podstaty patří do slabých molekulových vazebných interakcí van der Waalsovy síly, vodíkový můstek a halogenová vazba. (cs)
- Als zwischenmolekulare oder intermolekulare Kräfte bezeichnet man Wechselwirkungen zwischen valenzmäßig abgesättigten Molekülen. Nicht zu diesen Kräften zählen die Wechselwirkungen, die die chemische Bindung von Atomen zu Molekülen, Ionen- oder Metallverbindungen bewirken. Zwischenmolekulare Kräfte sind üblicherweise sehr viel schwächer als chemische Bindungen. Sie sind durch Effekte wie Oberflächenspannung, Kapillarität sowie Adhäsions- und Kohäsionskräfte makroskopisch beobachtbar. So verursachen zwischenmolekulare Kräfte die Existenz von Aggregatzuständen von molekularen Verbindungen. Ohne sie würden sich z. B. Flüssigkeiten wie Gase verhalten. Eine besondere Form von zwischenmolekularen Kräften sind Wasserstoffbrückenbindungen, deren Stärke relativ nah an die Stärke von chemischen Bindungen kommen kann. Arten der chemischen Bindung Intramolekulare Wechselwirkungen:Ionische Bindung |Kovalente Bindung |Metallische Bindung |Koordinative Bindung :Wasserstoffbrücken |Dipol-Dipol-Wechselwirkungen |Van-der-Waals-Kräfte Delokalisierte π-Bindung |Delokalisierte σ-Bindung (Dreizentrenbindung, ) (de)
- Ενδομοριακές δυνάμεις είναι οι δεσμοί που αναπτύσσονται μεταξύ των ατόμων και των ιόντων σε μια καθαρή χημική ουσία εντός του μορίου ή του πλέγματος. Αυτοί οι δεσμοί συγκρατούν τα άτομα σε συγκεκριμένες θέσεις μεταξύ τους μέσα στο μόριο ή το πλέγμα. Οι ενδομοριακές δυνάμεις όταν πρόκειται για μόρια δεν αλλάζει η συγκρατική δράση της στις ενός υλικού. Υπάρχουν τρία είδη ενδομοριακών δυνάμεων:
* ιοντικός δεσμός
* ομοιοπολικός δεσμός
* μεταλλικός δεσμός Το είδος του δεσμού καθορίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα στο υλικό. Στον ιοντικό δεσμό κάποια ηλεκτρόνια μεταπηδούν από κάποια άτομα σε κάποια άλλα, ώστε να σχηματίζονται ιόντα. Οι ελκτικές ενδομοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα είναι . Οι ουσίες των οποίων τα άτομα συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς σχηματίζουν . Στον ομοιοπολικό δεσμό κάποια ηλεκτρόνια ανήκουν από κοινού σε δύο άτομα, ώστε να επικαλύπτονται τα ατομικά τροχιακά σχηματίζοντας μοριακά τροχιακά. Οι ουσίες των οποίων τα άτομα συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζουν μόρια ή . Στο μεταλλικό δεσμό τα ηλεκτρόνια ανήκουν από κοινού σε όλα τα άτομα, δηλαδή είναι ελεύθερα, ενώ τα άτομα γίνονται κατιόντα. Οι ουσίες των οποίων τα άτομα συγκρατούνται από μεταλλικό δεσμό σχηματίζουν . (el)
- Indar intermolekular edo molekulen arteko indarra molekulen artean, beren izaeraren arabera, dauden elkarreraginei dagokie. Orokorrean, elkarreraginean ari diren molekulen polaritatearen arabera egiten da sailkapena edo, molekulen izaeraren arabera, berau osatzen duten elementuen arabera. Lotura kimikoa atomoak elkarrekin eusten dituen indarra da, molekulak edo ioiak sortzeko. Bi lotura kimiko mota daude: lotura kobalenteak (atomoek elektroiak partekatzen dituztenak) eta elkarrekintza ez-kobalente ahulak (ioi, molekulen eta molekulen zatien arteko elkarrekintza ahulak). Elkarreragin ez-kobalente ahulei, «ahul» deritze espezie molekularrak elkarrekin eusten dituen energia adierazten dutelako eta lotura kobalenteak baino dezente ahulagoak direlako. Oinarrizko elkarrekintza ez-kobalenteak hauek dira:
* Hidrogeno-lotura-indarra
* Van der Waals-en indarrak, eta hauek, aldi berean, sailka ditzakegu:
* ioi - dipolo .
* dipolo - dipolo.
* dipolo - induzitutako dipolo.
* London-en dispertsio-indarrak berehalako dipolo edo eragindako dipolo bezala ezagutzen dira. (eu)
- An intermolecular force (IMF) (or secondary force) is the force that mediates interaction between molecules, including the electromagnetic forces of attractionor repulsion which act between atoms and other types of neighbouring particles, e.g. atoms or ions. Intermolecular forces are weak relative to intramolecular forces – the forces which hold a molecule together. For example, the covalent bond, involving sharing electron pairs between atoms, is much stronger than the forces present between neighboring molecules. Both sets of forces are essential parts of force fields frequently used in molecular mechanics. The investigation of intermolecular forces starts from macroscopic observations which indicate the existence and action of forces at a molecular level. These observations include non-ideal-gas thermodynamic behavior reflected by virial coefficients, vapor pressure, viscosity, superficial tension, and absorption data. The first reference to the nature of microscopic forces is found in Alexis Clairaut's work Théorie de la figure de la Terre, published in Paris in 1743. Other scientists who have contributed to the investigation of microscopic forces include: Laplace, Gauss, Maxwell and Boltzmann. Attractive intermolecular forces are categorized into the following types:
* Hydrogen bonding
* Ion–dipole forces and ion–induced dipole forces
* Van der Waals forces – Keesom force, Debye force, and London dispersion force Information on intermolecular forces is obtained by macroscopic measurements of properties like viscosity, pressure, volume, temperature (PVT) data. The link to microscopic aspects is given by virial coefficients and Lennard-Jones potentials. (en)
- Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman. Un enlace químico, son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas o iones. Existen dos tipos de enlaces químicos, los enlaces covalentes (en donde los átomos comparten electrones) y las interacciones débiles no covalentes (interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de moléculas). Las interacciones débiles no covalentes se les llama "débiles" porque representan la energía que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente más débiles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son:
* La Fuerza por puente de hidrógeno
* Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en:
* ion - dipolo.
* dipolo - dipolo.
* dipolo - dipolo inducido.
* Fuerzas de dispersión de London conocidas como dipolo instantáneo-dipolo inducido. (es)
- Les forces intermoléculaires sont des forces de nature essentiellement électrostatique induisant une attraction ou une répulsion entre des particules chimiques (atomes, molécules ou ions). Ces forces sont en général bien plus faibles que les forces intramoléculaires qui assurent l'association des atomes dans les molécules. (fr)
- Is éard is fórsa idirmhóilíneach (FIM) (nó fórsa tánaisteach) ann ná an fórsa a mhodhnaíonn idirghníomhú idir móilíní, lena n-áirítear na fórsaí leictreamaighnéadacha aomtha nó éartha a ghníomhaíonn idir adaimh agus cineálacha eile cáithníní comharsanachta, m.sh. adaimh nó iain. Tá fórsaí idirmhóilíneacha lag i gcomparáid le fórsaí ionmhóilíneacha – na fórsaí a nascann móilín le chéile. Mar shampla, tá an nasc comhfhiúsach, a bhaineann le péirí leictreon a chomhroinnt idir adaimh, i bhfad níos láidre ná na fórsaí atá i láthair idir móilíní comharsanachta. Tá fórsaí idirmhóilíneacha lag i gcomparáid le fórsaí ionmhóilíneacha – na fórsaí a bhfuil móilín acu le chéile. Mar shampla, tá an nasc comhfhiúsach, a bhaineann le leictreondíseanna idir adaimh, i bhfad níos láidre ná na fórsaí atá i láthair idir móilíní comharsanachta. Is codanna riachtanacha de réimsí fórsa iad an dá phéire fórsaí a úsáidtear go minic sa mheicnic mhóilíneach. Tosaíonn imscrúdú ar fhórsaí idirmhóilíneacha ó bhreathnuithe macrascópacha a thugann le fios go bhfuil fórsaí ann agus go bhfuil siad ag gníomhú ar leibhéal móilíneach. Áirítear leis na breathnuithe seo iompar teirmidinimice an gháis neamh-idéalaigh arna léiriú ag comhéifeachtaí viriúla, brú gaile, slaodacht, teannas dromchlach, agus sonraí ionsúcháin. Tá an chéad tagairt do nádúr na bhfórsaí micreascópacha le fáil i saothar Alexis Clairaut Théorie de la figure de la Terre, a foilsíodh i bPáras sa bhliain 1743. I measc na n-eolaithe eile a chuidigh le himscrúdú fórsaí micreascópacha tá: Laplace, Gauss, Maxwell agus Boltzmann . Rangaítear fórsaí aomtha idirmhóilíneacha sna cineálacha seo a leanas:
* Nascadh hidrigine
* Fórsaí dépholach ian-ionduchtaithe
* Fórsaí ian-dépholach
* Fórsaí van der Waals - fórsa Keesom, fórsa Debye, agus fórsa easraithe Londain Faightear faisnéis ar fhórsaí idirmhóilíneacha trí thomhas macrascópacha ar airíonna amhail slaodacht, brú, toirt, teocht (BTT). Tá an nasc le gnéithe micreascópacha tugtha ag comhéifeachtaí viriúla agus poitéinsil Lennard-Jones . (ga)
- Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul-molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya tersebut dapat berupa kohesi antara molekul serupa, seperti contohnya pada tegangan permukaan, atau adhesi antara molekul tak serupa, contohnya pada kapilaritas. Gaya antarmolekul ini memiliki sifat tarik menarik dan juga tolak-menolak antar molekul. Ketika dua molekulnya berdekatan, gaya tolak antara muatan yang sama akan timbul dan semakin tinggi energi tolaknya. Oleh karena itu akan dibutuhkan energi yang lebih tinggi pula untuk memampatkan suatu molekul. Penelitian gaya antarmolekul bermula dari pengamatan makroskopik yang menunjukkan adanya aksi gaya-gaya pada tingkat molekul atau mikroskopik. Pengamatan ini meliputi sikap termodinamik gas non-ideal yang dicerminkan oleh , tekanan uap, viskositas, tegangan permukaan dan data adsorpsi. Rujukan pertama mengenai gaya-gaya mikroskopik didapati pada tulisan Alexis Clairaut yang berjudul "Theorie de la Figure de la Terre". Sejumlah cendekiawan yang berkontribusi terhadap penelitian gaya-gaya mikroskopik antara lain adalah: Laplace, Gauss, Maxwell dan Boltzmann. Gaya Van der Waals terdiri dari tiga macam, yaitu: 1.
* Gaya Keesom/Gaya elektrostatis, meliputi interaksi antara: 2.
* molekul ionik dengan molekul ionik 3.
* dipol permanen dengan dipol permanen 4.
* Gaya Debye (interaksi antara dipol permanen dengan dipol terinduksi) 5.
* Gaya London/Gaya Dispersi (interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi) (in)
- 分子間力（ぶんしかんりょく、（英: intermolecular force）は、分子同士や高分子内の離れた部分の間に働く電磁気学的な力である。 (ja)
- 분자간 힘은 원자와 다른 유형의 이웃 입자(예: 원자 또는 이온) 사이에 작용하는 인력 또는 반발의 전자기력을 포함하여 분자 간의 상호 작용을 매개하는 힘이다. 분자간 힘은 분자 내 힘에 비해 약하다. 분자를 함께 잡아주는 힘이다. 예를 들어, 원자 간에 전자쌍을 공유하는 공유 결합은 이웃 분자 사이에 존재하는 힘보다 훨씬 강하다. 두 가지 힘 세트는 분자 역학에서 자주 사용되는 힘장의 필수적인 부분이다. 분자간 힘의 연구는 분자 수준에서 힘의 존재와 작용을 나타내는 거시적 관찰에서 시작된다. 이러한 관찰에는 비리알 계수, 증기압, 점도, 표면 장력 및 흡수 데이터에 의해 반영된 비이상적 기체 열역학적 거동이 포함된다. 미시적 힘의 본질에 대한 첫 번째 언급은 1743년 파리에서 출판된 Alexis Clairaut의 작품 Theorie de la figure de la Terre 미시적 힘의 조사에 기여한 다른 과학자로는 Laplace, Gauss, Maxwell 및 Boltzmann이 있다. 분자간 인력은 다음 유형으로 분류된다.
* 수소결합
* 이온 유도 쌍극자 힘
* 이온 쌍극자 힘
* 반 데르 발스 힘 - 키솜 힘, 데바이 힘, 런던 분산력 분자간 힘에 대한 정보는 점도, 압력, 부피, 온도 (PVT) 데이터와 같은 속성의 거시적 측정을 통해 얻을 수 있다. 미시적 측면에 대한 링크는 비리얼 계수 및 Lennard-Jones 전위에 의해 제공된다. (ko)
- In de natuur- en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke fysische eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Het tegengestelde van intermoleculaire krachten zijn de intramoleculaire krachten: de krachten die binnen ieder willekeurig molecuul optreden tussen de atomen en subatomaire deeltjes van een gegeven stof. De voornaamste intermoleculaire krachten die tussen neutrale (zonder elektrische lading) moleculen optreden zijn respectievelijk de dipoolkrachten, de geïnduceerde dipoolkrachten en de londonkrachten. Samen worden ze de vanderwaalskrachten genoemd. Ion-dipoolinteracties (bij in water opgeloste ionen) en waterstofbruggen zijn andere voorbeelden van intermoleculaire krachten. (nl)
- I legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni. Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante è non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia più debole rispetto ai legami intramolecolari. Divengono spesso fondamentali nel determinare le proprietà fisiche e chimiche di alcune sostanze o in campi come il docking di un farmaco. (it)
- As forças intermoleculares influenciam a química de muitas formas:
* Elas são diretamente relacionadas às propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e a energia necessária para converter um sólido em um líquido ou um líquido em vapor.
* As forças intermoleculares também são importantes na determinação da solubilidade de gases, líquidos e sólidos em vários solventes. As demais são cruciais na determinação de moléculas biologicamente importantes, como o DNA e proteína. Frequentemente são chamadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês Johannes Diederik van der Waals, que em 1873 obteve uma equação que, não somente incluiu a força de atração entre as partículas de um gás, mas que também corrigiu o fato que, em pressões altas, o volume das partículas se torna uma fração significativa do volume total do gás. Dentro de uma molécula existem as ligações intramoleculares (ligações covalentes), que mantém unidos os átomos nesta molécula. Por exemplo, para romper as ligações (intramoleculares) da água, são necessários 463 kJ em um mol de moléculas de água, mas somente 50 kJ para superar as forças intermoleculares que mantém um mol de moléculas de água juntas. Então as forças intramoleculares (dentro da molécula) precisam de mais energia para serem rompidas do que as forças intermoleculares (entre moléculas), que mantém as moléculas unidas. É importante observar que os estudos das forças intermoleculares atem-se somente as substâncias covalentes, sem incluir ligações iônicas ou metálicas. Vejamos algumas forças intermoleculares: (pt)
- Intermolekylära bindingar är ett samlingsnamn på de krafter som verkar mellan olika molekyler. Beroende på mekanismen bakom interaktionen kan de delas upp i några olika grupper som mer eller mindre går in i varandra: (sv)
- Oddziaływania międzycząsteczkowe – inne niż wiązania chemiczne siły wiążące atomy i cząsteczki. Do oddziaływań tych zalicza się (w kolejności od najsilniejszych do najsłabszych):
* oddziaływania jon–jon (elektrostatyczne) – zachodzą między dwiema różnoimiennie naładowanymi cząsteczkami; od wiązań jonowych różni je to, że ładunek w oddziałujących ze sobą cząsteczkach nie jest skoncentrowany na jednym atomie, lecz jest zdelokalizowany (występuje na kilku lub kilkunastu atomach); siła jego oddziaływania jest proporcjonalna do 1/r2 (gdzie r to odległość między cząsteczkami); w przypadku ośrodka zawierającego inne ładunki (np. roztworu elektrolitu) efekt oddziaływania jest mniejszy (zobacz też: para jonowa)
* wiązania wodorowe – tworzą się, gdy atom wodoru z cząstkowym ładunkiem dodatnim jest współdzielony przez dwie cząsteczki posiadające atomy z cząstkowym ładunkiem ujemnym; wiązanie wodorowe, jeśli występuje w obrębie jednej cząsteczki, jest często traktowane jak słabe wiązanie chemiczne; można je traktować jako oddziaływanie międzycząsteczkowe, jeśli wiąże ono dwie lub więcej cząsteczek
* oddziaływania trwały dipol–trwały dipol – tworzą się między cząsteczkami posiadającymi trwałe momenty dipolowe; cząsteczki takie posiadają w jednych miejscach nadmiar ładunku ujemnego, a w innych jego niedomiar; oddziałują one z sobą tak jak jony, jednak oddziaływanie to jest słabsze, gdyż w grę wchodzą cząstkowe (a nie całkowite) ładunki elektryczne, a także przyciąganiu się ładunków różnoimiennych towarzyszy zawsze odpychanie się ładunków jednoimiennych
* oddziaływania van der Waalsa – oddziaływania między dipolem trwałym a indukowanym (wzbudzonym). W cząsteczkach niemających trwałego momentu dipolowego może on być wzbudzany przez cząsteczki z trwałym momentem; następnie taki wzbudzony dipol i trwały dipol oddziałują na siebie podobnie jak dwa trwałe dipole, lecz znacznie słabiej; w cząsteczkach bez trwałego momentu dipolowego występują stochastyczne fluktuacje ich chmur elektronowych, powodujące powstawanie chwilowych momentów dipolowych. Cząsteczka posiadająca chwilowy moment dipolowy może go wzbudzić w cząsteczce sąsiadującej, wskutek czego obie cząsteczki mogą się nawzajem chwilowo przyciągać lub odpychać. Uśrednienie sił odpychających i przyciągających daje oddziaływanie przyciągające proporcjonalne do 1/r6. Oddziaływania van der Waalsa wynikają, między innymi, z korelacji ruchów elektronów pomiędzy oddziałującymi atomami – dlatego w metodach obliczeniowych nieuwzględniających korelacji elektronowej sił tych praktycznie nie ma.
* oddziaływania dyspersyjne, zwane też siłami dyspersyjnymi Londona (odpowiadające oddziaływaniu między dipolami indukowanymi). Oddziaływanie to występuje zawsze, niezależnie od tego, czy cząsteczki o trwałych momentach dipolowych są obecne. Jego obecność tłumaczy się faktem, że w danym momencie rozkład ładunku w przestrzeni wokół jądra nie jest zawsze symetryczny w stosunku do jądra. Atom ma zatem chwilowy moment dipolowy, który może indukować podobne momenty w sąsiednich atomach. Oddziaływanie dyspersyjne ma w większości przypadków udział w oddziaływaniu międzycząsteczkowym większy niż oddziaływania typu dipol–dipol i dipol–dipol indukowany. Należy również uwzględnić fakt, że dla małych odległości pomiędzy atomami lub cząsteczkami pojawia się oddziaływanie odpychające między powłokami elektronowymi, wynikające z zakazu Pauliego. (pl)
- Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между молекулами и/или атомами, не приводящее к образованию ковалентных (химических) связей. Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу. Предположение о его существовании было впервые использовано Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимодействия между любыми частицами (молекулами, атомами, ионами), при которых не происходит образования химических, то есть ионных, ковалентных или металлических связей. Иными словами, эти взаимодействия существенно слабее ковалентных и не приводят к существенной перестройке электронного строения взаимодействующих частиц. На больших расстояниях преобладают силы притяжения, которые могут иметь ориентационную, поляризационную (индукционную) и дисперсионную природу (см. подробнее в статьях Силы Ван-дер-Ваальса и Дисперсионные силы). При усреднении по вращению частиц, происходящему вследствие теплового движения, потенциал межмолекулярных сил обратно пропорционален шестой степени расстояния, а ион-дипольных (как с постоянным, так и с наведенным диполем) — четвёртой степени. На малых расстояниях начинают преобладать силы отталкивания электронных оболочек частиц. Особым случаем является водородная связь — возникающее на малом расстоянии взаимодействие между атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом другой, когда эти атомы несут достаточно большой эффективный заряд. Упаковку частиц и расстояние между ними в конденсированной фазе, определяющиеся равновесием между притяжением и отталкиванием, можно предсказать, исходя из ван-дер-ваальсовых радиусов составляющих молекулы атомов (ионных в случае ионов): расстояния между атомами разных молекул не должны превышать суммы радиусов этих атомов. Для моделирования межмолекулярных взаимодействий используют эмпирические потенциалы, среди которых наиболее известны потенциалы Леннард-Джонса (отталкивание описывается двенадцатой степенью обратного расстояния, притяжение — шестой) и Бакингема (с более физически обоснованным экспоненциальным отталкиванием), из которых первый более удобен для расчетов. В конденсированной фазе, где мультипольное разложение для молекул плохо применимо из-за близости молекул друг к другу, может применяться метод атом-атомных потенциалов, основанный на тех же потенциалах, но уже для парных взаимодействий атомов и с добавкой кулоновских членов, описывающих взаимодействие их эффективных зарядов. (ru)
- 分子间作用力（英語：Intermolecular force），亦稱分子間引力，指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能基之间的作用力，简称分子间力。它主要包括：
* 范德華力（Van der Waals force）：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为：
* 分散力（倫敦色散力）：之间的电性引力；
* 取向力（偶極－偶極吸引力）：之间的电性引力；
* ：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，如离子诱导偶极力和偶极诱导偶极力（又称Keesom力）。
* （Secondary bond）：键长长于共价键、离子键、金属键，但短于范德华相互作用的微观粒子相互作用。
* 氢键（Hydrogen bonding）：氫與氮、氧、氟所鍵結產生的作用力。
* 非金属原子间次级键：存在于碘单质晶体中。
* 金属原子与非金属原子间次级键：存在于金属配合物中。
* 亲金作用
* 此外科學家也不斷研究新的分子间作用力，包括双氢键和金键等。 (zh)
- Міжмолекуля́рні си́ли (рос. межмолекуляpные силы, англ. intermolecular forces) — сили притягання або відштовхування мiж молекулами на малих вiдстанях (порядку 10−7 см). (uk)
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- قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). فهي ضعيفة بالمقارنة مع قوة الترابط داخل الجزيء ، القوى التي تبقي الجزيئات معا. على سبيل المثال، الرابطة التساهمية الموجودة في جزيئات حمض الهيدروكلوريك هو أقوى بكثير من القوى الموجودة بين الجزيئات المجاورة، والتي تكون عندها الجزيئات قريبة بما فيه الكفاية لبعضها البعض. القوى بين الجزيئات الجذابة:
* قوى ترابط ثنائي القطب ، ثنائي القطب
* قوى الترابط الأيوني ثنائي قطب
* قوى ترابط فان دير فالس (ar)
- Molekulové interakce jsou slabé síly umožňující sdružování atomů či molekul nízkomolekulárních látek do kapalného a pevného skupenství. Nejslabší jsou u helia. Působí mezi molekulami téže látky i mezi nestejnými molekulami. Podle fyzikálně chemické podstaty patří do slabých molekulových vazebných interakcí van der Waalsovy síly, vodíkový můstek a halogenová vazba. (cs)
- Les forces intermoléculaires sont des forces de nature essentiellement électrostatique induisant une attraction ou une répulsion entre des particules chimiques (atomes, molécules ou ions). Ces forces sont en général bien plus faibles que les forces intramoléculaires qui assurent l'association des atomes dans les molécules. (fr)
- 分子間力（ぶんしかんりょく、（英: intermolecular force）は、分子同士や高分子内の離れた部分の間に働く電磁気学的な力である。 (ja)
- I legami intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si generano non fra singoli atomi, ma fra molecole neutre e ioni. Queste interazioni possono essere causate sia da molecole il cui momento dipolare risultante è non nullo, sia da molecole che subiscono una polarizzazione, ma sono in generale caratterizzate da un'energia più debole rispetto ai legami intramolecolari. Divengono spesso fondamentali nel determinare le proprietà fisiche e chimiche di alcune sostanze o in campi come il docking di un farmaco. (it)
- Intermolekylära bindingar är ett samlingsnamn på de krafter som verkar mellan olika molekyler. Beroende på mekanismen bakom interaktionen kan de delas upp i några olika grupper som mer eller mindre går in i varandra: (sv)
- 分子间作用力（英語：Intermolecular force），亦稱分子間引力，指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能基之间的作用力，简称分子间力。它主要包括：
* 范德華力（Van der Waals force）：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。根据来源不同又可分为：
* 分散力（倫敦色散力）：之间的电性引力；
* 取向力（偶極－偶極吸引力）：之间的电性引力；
* ：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，如离子诱导偶极力和偶极诱导偶极力（又称Keesom力）。
* （Secondary bond）：键长长于共价键、离子键、金属键，但短于范德华相互作用的微观粒子相互作用。
* 氢键（Hydrogen bonding）：氫與氮、氧、氟所鍵結產生的作用力。
* 非金属原子间次级键：存在于碘单质晶体中。
* 金属原子与非金属原子间次级键：存在于金属配合物中。
* 亲金作用
* 此外科學家也不斷研究新的分子间作用力，包括双氢键和金键等。 (zh)
- Міжмолекуля́рні си́ли (рос. межмолекуляpные силы, англ. intermolecular forces) — сили притягання або відштовхування мiж молекулами на малих вiдстанях (порядку 10−7 см). (uk)
- Les forces intermoleculars són interaccions d'atracció electroestàtica que es produeixen entre molècules. Són considerablement més febles que els enllaços iònics, covalents i metàl·lics, però tenen gran importància en les propietats físiques de moltes substàncies (punts de fusió i ebullició, volatilitat, duresa, solubilitat…). Hom troba diferents tipus de forces intermoleculars: ió-dipol, ió-dipol induït, forces de van der Waals (dipol-dipol o forces de Keesom, dipol-dipol induït o forces de Debye, dipol instantani-dipol induït o forces de London) i enllaç per pont d'hidrogen. (ca)
- Ενδομοριακές δυνάμεις είναι οι δεσμοί που αναπτύσσονται μεταξύ των ατόμων και των ιόντων σε μια καθαρή χημική ουσία εντός του μορίου ή του πλέγματος. Αυτοί οι δεσμοί συγκρατούν τα άτομα σε συγκεκριμένες θέσεις μεταξύ τους μέσα στο μόριο ή το πλέγμα. Οι ενδομοριακές δυνάμεις όταν πρόκειται για μόρια δεν αλλάζει η συγκρατική δράση της στις ενός υλικού. Υπάρχουν τρία είδη ενδομοριακών δυνάμεων:
* ιοντικός δεσμός
* ομοιοπολικός δεσμός
* μεταλλικός δεσμός Το είδος του δεσμού καθορίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μέσα στο υλικό. (el)
- Als zwischenmolekulare oder intermolekulare Kräfte bezeichnet man Wechselwirkungen zwischen valenzmäßig abgesättigten Molekülen. Nicht zu diesen Kräften zählen die Wechselwirkungen, die die chemische Bindung von Atomen zu Molekülen, Ionen- oder Metallverbindungen bewirken. Arten der chemischen Bindung Intramolekulare Wechselwirkungen:Ionische Bindung |Kovalente Bindung |Metallische Bindung |Koordinative Bindung :Wasserstoffbrücken |Dipol-Dipol-Wechselwirkungen |Van-der-Waals-Kräfte Delokalisierte π-Bindung |Delokalisierte σ-Bindung (Dreizentrenbindung, ) (de)
- Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman. Las interacciones débiles no covalentes se les llama "débiles" porque representan la energía que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente más débiles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son: (es)
- An intermolecular force (IMF) (or secondary force) is the force that mediates interaction between molecules, including the electromagnetic forces of attractionor repulsion which act between atoms and other types of neighbouring particles, e.g. atoms or ions. Intermolecular forces are weak relative to intramolecular forces – the forces which hold a molecule together. For example, the covalent bond, involving sharing electron pairs between atoms, is much stronger than the forces present between neighboring molecules. Both sets of forces are essential parts of force fields frequently used in molecular mechanics. (en)
- Indar intermolekular edo molekulen arteko indarra molekulen artean, beren izaeraren arabera, dauden elkarreraginei dagokie. Orokorrean, elkarreraginean ari diren molekulen polaritatearen arabera egiten da sailkapena edo, molekulen izaeraren arabera, berau osatzen duten elementuen arabera. Lotura kimikoa atomoak elkarrekin eusten dituen indarra da, molekulak edo ioiak sortzeko. Bi lotura kimiko mota daude: lotura kobalenteak (atomoek elektroiak partekatzen dituztenak) eta elkarrekintza ez-kobalente ahulak (ioi, molekulen eta molekulen zatien arteko elkarrekintza ahulak). (eu)
- Is éard is fórsa idirmhóilíneach (FIM) (nó fórsa tánaisteach) ann ná an fórsa a mhodhnaíonn idirghníomhú idir móilíní, lena n-áirítear na fórsaí leictreamaighnéadacha aomtha nó éartha a ghníomhaíonn idir adaimh agus cineálacha eile cáithníní comharsanachta, m.sh. adaimh nó iain. Tá fórsaí idirmhóilíneacha lag i gcomparáid le fórsaí ionmhóilíneacha – na fórsaí a nascann móilín le chéile. Mar shampla, tá an nasc comhfhiúsach, a bhaineann le péirí leictreon a chomhroinnt idir adaimh, i bhfad níos láidre ná na fórsaí atá i láthair idir móilíní comharsanachta. Tá fórsaí idirmhóilíneacha lag i gcomparáid le fórsaí ionmhóilíneacha – na fórsaí a bhfuil móilín acu le chéile. Mar shampla, tá an nasc comhfhiúsach, a bhaineann le leictreondíseanna idir adaimh, i bhfad níos láidre ná na fórsaí atá i lá (ga)
- Gaya antarmolekul adalah gaya elektromagnetik yang terjadi antara molekul-molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu makromolekul. Gaya tersebut dapat berupa kohesi antara molekul serupa, seperti contohnya pada tegangan permukaan, atau adhesi antara molekul tak serupa, contohnya pada kapilaritas. Penelitian gaya antarmolekul bermula dari pengamatan makroskopik yang menunjukkan adanya aksi gaya-gaya pada tingkat molekul atau mikroskopik. Pengamatan ini meliputi sikap termodinamik gas non-ideal yang dicerminkan oleh , tekanan uap, viskositas, tegangan permukaan dan data adsorpsi. (in)
- 분자간 힘은 원자와 다른 유형의 이웃 입자(예: 원자 또는 이온) 사이에 작용하는 인력 또는 반발의 전자기력을 포함하여 분자 간의 상호 작용을 매개하는 힘이다. 분자간 힘은 분자 내 힘에 비해 약하다. 분자를 함께 잡아주는 힘이다. 예를 들어, 원자 간에 전자쌍을 공유하는 공유 결합은 이웃 분자 사이에 존재하는 힘보다 훨씬 강하다. 두 가지 힘 세트는 분자 역학에서 자주 사용되는 힘장의 필수적인 부분이다. 분자간 힘의 연구는 분자 수준에서 힘의 존재와 작용을 나타내는 거시적 관찰에서 시작된다. 이러한 관찰에는 비리알 계수, 증기압, 점도, 표면 장력 및 흡수 데이터에 의해 반영된 비이상적 기체 열역학적 거동이 포함된다. 미시적 힘의 본질에 대한 첫 번째 언급은 1743년 파리에서 출판된 Alexis Clairaut의 작품 Theorie de la figure de la Terre 미시적 힘의 조사에 기여한 다른 과학자로는 Laplace, Gauss, Maxwell 및 Boltzmann이 있다. 분자간 인력은 다음 유형으로 분류된다.
* 수소결합
* 이온 유도 쌍극자 힘
* 이온 쌍극자 힘
* 반 데르 발스 힘 - 키솜 힘, 데바이 힘, 런던 분산력 (ko)
- Oddziaływania międzycząsteczkowe – inne niż wiązania chemiczne siły wiążące atomy i cząsteczki. Do oddziaływań tych zalicza się (w kolejności od najsilniejszych do najsłabszych):
* oddziaływania jon–jon (elektrostatyczne) – zachodzą między dwiema różnoimiennie naładowanymi cząsteczkami; od wiązań jonowych różni je to, że ładunek w oddziałujących ze sobą cząsteczkach nie jest skoncentrowany na jednym atomie, lecz jest zdelokalizowany (występuje na kilku lub kilkunastu atomach); siła jego oddziaływania jest proporcjonalna do 1/r2 (gdzie r to odległość między cząsteczkami); w przypadku ośrodka zawierającego inne ładunki (np. roztworu elektrolitu) efekt oddziaływania jest mniejszy (zobacz też: para jonowa)
* wiązania wodorowe – tworzą się, gdy atom wodoru z cząstkowym ładunkiem dodatnim jest (pl)
- In de natuur- en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke fysische eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Het tegengestelde van intermoleculaire krachten zijn de intramoleculaire krachten: de krachten die binnen ieder willekeurig molecuul optreden tussen de atomen en subatomaire deeltjes van een gegeven stof. (nl)
- As forças intermoleculares influenciam a química de muitas formas:
* Elas são diretamente relacionadas às propriedades como ponto de fusão, ponto de ebulição e a energia necessária para converter um sólido em um líquido ou um líquido em vapor.
* As forças intermoleculares também são importantes na determinação da solubilidade de gases, líquidos e sólidos em vários solventes. As demais são cruciais na determinação de moléculas biologicamente importantes, como o DNA e proteína. Vejamos algumas forças intermoleculares: (pt)
- Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между молекулами и/или атомами, не приводящее к образованию ковалентных (химических) связей. Межмолекулярное взаимодействие имеет электростатическую природу. Предположение о его существовании было впервые использовано Я. Д. Ван-дер-Ваальсом в 1873 году для объяснения свойств реальных газов и жидкостей. В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимодействия между любыми частицами (молекулами, атомами, ионами), при которых не происходит образования химических, то есть ионных, ковалентных или металлических связей. Иными словами, эти взаимодействия существенно слабее ковалентных и не приводят к существенной перестройке электронного строения взаимодействующих частиц. (ru)
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