| dbo:abstract
|
- El radi de van der Waals és la meitat de la mínima distància que separa els nuclis de dos àtoms adjacents no enllaçats. (ca)
- نصف قطر فان دير فالس لذرة هو نصف قطر كرة تخيلية والتي يتم استخدامه لعمل تصور للذرة لأغراض عديدة. ويتم تحديد نصف قطر فان دير فالس بقياس الفراغ النووي بين زوج من الذرات غير المرتبطة في بلورة. وتم إطلاق اسم فان دير فالس عليه طبقا للعالم يوهانيس ديدريك فان دير فالس، الحائز على جائزة نوبل في الفيزياء 1910. ولا تتصرف الغازات الحقيقة تماما كما هو متوقع، وفي بعض الحالات يكون الانحراف كبير للغاية. فمثلا لا يمكن للغازات المثالية أن تصبح سائلة أو صلبة، بغض النظر عن أي مستوى تبريد أو ضغط يتم تعريض الغاز له. واقترح إجراء تعديلات لقانون الغازات المثالية " PV = RT ". وبالتحديد معادلة فان دير فالس: حيث a، b متغيرات قابلة للتعديل يتم تحديدها من القياسات التجريبية التي تجرى على الغازات الحقيقية. وتختلف قيمها من غاز لآخر. كما أن معادلة فان دير فالس لها تفسير على المقياس المجهري. فعند تفاعل الجزئيات مع بعضها البعض، فإن التفاعل يكون فيه تضاد كبير في الحدود القريبة، ويقل هذا التضاد في المستوى المتوسط، ويختفى في المسافات البعيدة. ولابد من تصحيح قانون الغازات المثالية عند الأخذ في الاعتبار قوى التضاد والانجذاب. فمثلا، التضاد الجانبي بين الجزيئات له يؤثر على إبعاد الجزيئات القريبة من حدود كل جزيء. وعلى هذا، فإن جزء من الفراغ الكلي يصبح غير متاح لكل جزيء نظرا لأنه يقوم بحركة عشوائية. في معادلة الحالة، يجب أن يتم طرح حجم هذا الإبعاد (b) من حجم الإناء (V) وعلى هذا (V-b). والمصطلح الأخر الذي يتم استخدامه في معادلة فان دير فالس هو a/V2 والذي يصف قوى الجذب الضعيفة بين الجزيئات، والتي تزيد عندما يقل V وتصبح الجزيئات في حالة ازدحام. (ar)
- Als Van-der-Waals-Radius (nach Johannes Diderik van der Waals) eines Atoms bezeichnet man den Radius einer gedachten harten Kugel, welche als Modell für das Atomverhalten herangezogen wird. Van-der-Waals-Radien werden durch die Abstände in (nicht chemisch verbundenen) Atompaaren in Kristallen ermittelt. Darüber hinaus gibt es noch einen Wert für Uran mit 186 pm. Das Van-der-Waals-Volumen ergibt sich als . (de)
- Van der Waalsův poloměr atomu je poloměr imaginární tvrdé sféry, který může být použit pro aproximaci velikosti atomu. Van der Waalsův poloměr se zjišťuje měřením vzdálenosti dvou atomů, které nejsou k sobě chemicky vázány, v krystalu. Název získal podle nositele Nobelovy ceny za fyziku z roku 1910 Johannese Diderika van der Waalse. (cs)
- Radiuso de Van-der-Waals ĉe la atomoj signifas la radiuson de elpensita dura globo, kiu konvenas kiel modelo por prezenti la atomajn kondutojn. La Van der Waals-radiusoj estas determinataj per la distancoj de la neligitaj atomparoj en kristaloj. La Van der Waals-radiuso estas nomita post Johannes Diderik van der Waals, kiu en 1910 estis distingita per Nobel-premio pri fiziko. vidu: atoma radiuso, kovalenta radiuso, (eo)
- Van der Waalsen erradioa atomoa idealizatzeko egiten den esfera solido baten erradioa da. Gas errealek ez dute gas idealen ereduak aurresaten duen modu berean jokatzen. Adibidez gas idealek ez dute egoera likido edo solidoetarako trantzisio faserik, tenperatura edo presio aldaketak egonik ere. Van der Waalsek proposaturiko ekuazioa gas idealen legea eraldatzeko balio du eta a eta b parametro esperimentalak sartzen ditu gasaren izaeraren arabera. b esklusio bolumena da eta bai atomoaren tamaina bai eta bere inguruan dauden indarrak direla eta gas atomorik egon ezin daitekeen eremua finkatzen du. b balore hau jakinda, r erradioa honako formularekin jakin daiteke: non:
* Na Avogadroren zenbakia den
* r Van der Waals erradioa den. (eu)
- El radio de Van der Waals es el radio de una esfera sólida imaginaria empleada para modelizar el átomo y representa la mitad de la distancia más cercana posible de aproximación entre dos átomos o moléculas en una interacción no enlazante, por medio del campo de fuerza molecular en el ámbito de predomino de las fuerzas de repulsión entre los átomos del gas. Los gases reales no se comportan exactamente como predice el modelo de gas ideal pudiendo ser la desviación considerable en algunos casos. Así, por ejemplo, los gases ideales no presentan transiciones de fase líquida o sólida, independientemente del descenso de temperatura o incremento de presión al que sean sometidos. Una de las modificaciones de la ley de los gases ideales propuesta es la ecuación de estado de Van der Waals, que introduce dos parámetros a y b obtenidos experimentalmente y que dependen de la naturaleza del gas. El factor de corrección b, denominado volumen de exclusión, hace referencia tanto al volumen propio de los átomos, como al volumen circundante en el que no puede haber otros porque a esa distancia predominan las fuerzas de repulsión entre los átomos del gas (fuerzas de Van der Waals). Una vez conocido el valor del volumen de exclusión, obtenido experimentalmente para ajustar la ecuación de Van der Waals al comportamiento real del gas, el radio r puede obtenerse de la ecuación: donde:
* Na es el número de Avogadro, y
* r es el radio de Van der Waals. (es)
- Jari-jari van der Waals, rw, dari suatu atom adalah jari-jari dari sebuah bola keras imajiner yang merupakan jarak pendekatan terdekat untuk atom lain. Jari-jari ini dinamakan sesuai Johannes Diderik van der Waals, pemenang Hadiah Nobel dalam Fisika 1910, karena dia adalah orang pertama yang menyadari bahwa atom tidak hanya titik dan menunjukkan konsekuensi fisik dari ukuran mereka melalui persamaan keadaan van der Waals. (in)
- Le rayon de van der Waals, , d'un atome est le rayon d'une sphère géométrique théorique qui peut être utilisée, dans beaucoup de raisonnements adéquats, pour modéliser l'atome. Son nom vient de Johannes Diderik van der Waals, lauréat du prix Nobel de physique en 1910, pour avoir été le premier à reconnaître que les atomes ont une taille finie (i. e., les atomes ne sont pas de simples points) et pour sa démonstration des conséquences physiques de leurs dimensions à travers l'équation d'état de van der Waals. (fr)
- Il raggio di van der Waals di un atomo è il raggio equivalente che può essere usato per rappresentare in modo semplice l'atomo per vari scopi. I raggi di van der Waals vengono calcolati dalle misure delle distanze tra coppie di atomi nei cristalli. Il raggio di van der Waals prende il nome da Johannes Diderik van der Waals, vincitore del Premio Nobel per la fisica nel 1910. Rappresentando in forma sferica gli atomi che costituiscono una molecola è possibile definire la superficie di van der Waals. (it)
- The van der Waals radius, rw, of an atom is the radius of an imaginary hard sphere representing the distance of closest approach for another atom. It is named after Johannes Diderik van der Waals, winner of the 1910 Nobel Prize in Physics, as he was the first to recognise that atoms were not simply points and to demonstrate the physical consequences of their size through the van der Waals equation of state. (en)
- 반데르발스 반지름(van der Waals radius)은 서로 공유결합을 하고 있지 않은 두 원자 간의 최소 거리를 말한다. 즉, 두 분자가 서로 가까워졌을 때 인접한 원자들 간의 거리를 말한다. 18족 원소들의 예를 들 수 있다. 18족 원소들은 그 스스로들이 옥텟 규칙을 만족하며 안정한 상태로 존재하기 때문에 18족 원소들은 다른 원소들과 반응을 잘 하지 않는 경향을 보인다. 이 때문에 18족 원소의 반지름을 측정할 때에는 공유 결합 반지름을 사용할 수 없고, 반데르발스 반지름을 이용하게 된다. 실제로 측정할 경우 측정 온도를 낮추어 두 원자를 최대한 가까이 붙인 상태에서 떨어진 거리를 측정하는 방법을 이용할 수 있다. 1910년 노벨 물리학상 수상자인 요하너스 디데릭 반데르발스의 이름을 따서 붙여졌다. 일반적으로 반데르발스 반지름은 공유 반지름에 비해 상당히 큰데, 이는 전자구름 사이에 작용하는 반발력으로 설명할 수 있다. 원자가 공유결합할 때는 전자구름의 겹침이 일어나는데, 이 때문에 반발력이 크게 작용하지 않는다. 하지만 서로 결합하지 않은 원자들이 인접하는 경우에는 전자구름 사이에 강한 반발력이 작용해 거리가 상대적으로 매우 멀어진다. 이는 18족의 영족기체(noble gas)의 반지름이 17족인 할로젠(halogen)원소의 반지름보다 큰 이유이다. 원자가 반데르발스 반지름을 통해 반데르발스 부피를 구할 수 있다. (ko)
- ファンデルワールス半径（ファンデルワールスはんけい、英: van der Waals radius）とは、原子の大きさを表現するための尺度のひとつである。実際の原子は非常に小さい原子核とその周囲を取り巻く電子雲からなる非常に疎な構造を持つが、原子がある半径以内では堅いものと想定することで様々な用途に応用できる。提唱者ファン・デル・ワールス (Van der Waals) の名前からこの名が付いた。 ファンデルワールス力によって単体の結晶をつくる元素について、隣接する原子同士の距離を2で割ることで算出される。原子同士の距離は、X線回折等を利用して計測する。
* 金属原子については金属結合の距離、ハロゲン等についてはイオン結合の距離で原子の大きさを表現する。 (ja)
- Twee naburige atomen die geen chemische binding ondergaan, trekken elkaar als gevolg van de vanderwaalskrachten toch aan. Deze krachten zorgen voor een aantrekking tussen de twee atomen, die sterker wordt naarmate zij dichter bij elkaar komen. Benaderen zij elkaar te dicht dan treedt er echter een afstotende kracht in werking, ten gevolge van de toenemende overlap tussen de negatief geladen elektronen van de atomen. Als compromis ontstaat er een bepaalde afstand tussen de atomen die de vanderwaalsafstand, of Van der Waalse afstand, genoemd wordt. Door vergelijking van de vanderwaalsafstanden van diverse atoomparen heeft men voor elke atoomsoort een vanderwaalsstraal geëxtrapoleerd; optelling van de vanderwaalsstralen van twee atomen geeft de vanderwaalsafstand. Bij twee dezelfde atomen is de vanderwaalsafstand tweemaal de vanderwaalsstraal. (nl)
- Promień van der Waalsa - odległość najdalszych elektronów od jądra atomowego (w przypadku pojedynczego atomu) lub od geometrycznego środka cząsteczki. Wyobrażając sobie atom lub cząsteczkę jako kulę, której powierzchnię tworzą najdalej położone od centrum elektrony, promień van der Waalsa jest po prostu promieniem tej kuli. Chociaż takie uproszczenie jest z punktu widzenia mechaniki kwantowej całkowicie błędne i naiwne, to jednak sprawdza się ono w wielu praktycznych zastosowaniach. Na przykład w kryształach (o ile nie są to kryształy jonowe) odległości między poszczególnymi cząsteczkami (atomami), tworzącymi daną sieć krystaliczną, ściśle odpowiadają znanym promieniom van der Waalsa. Te same cząsteczki (atomy) w cieczy również zajmują przestrzeń odpowiadającą tym promieniom. Wreszcie w gazie tzw. , czyli objętość zajmowana bezpośrednio przez cząsteczki tworzące ten gaz, odpowiada dość ściśle objętości kul o średnicach odpowiadających promieniom van der Waalsa tych cząsteczek. Promienie te można także rozpatrywać jako graniczną odległość, na jaką mogą się zbliżyć do siebie dwa atomy bez wzajemnego odpychania się lub tworzenia wiązań chemicznych. Promienie van der Waalsa dla atomów w cząsteczkach są o 25 do 50% większe od promieni walencyjnych tych samych atomów, co wynika z faktu, że w wiązaniach chemicznych chmury elektronowe obu tworzących je atomów częściowo się nakładają. Porównanie promieni walencyjnych i van der Waalsa dla kilku wybranych atomów (Å): Promienie van der Waalsa stosunkowo prostych i zbliżonych do kształtu kuli cząsteczek można obliczać przez odpowiednie sumowanie promieni kowalencyjnych i van der Waalsa tworzących je atomów. Na przykład cząsteczka metanu (CH4) składa się z centralnego atomu węgla, który posiada promień kowalencyjny 0,77 Å, oraz czterech symetrycznie wokół niego rozmieszczonych atomów wodoru, które mają promień kowalencyjny 0,30 Å i van der Waalsa 1,2 Å.Cała cząsteczka ma zatem promień van der Waalsa równy 0,77 + 0,3 (długość wiązania C-H) + 1,2 = 2,37 Å - co dobrze odpowiada danym eksperymentalnym.W przypadku bardziej złożonych cząsteczek obliczenia tego rodzaju jednak zupełnie zawodzą. Odmianą promieni van der Waalsa są promienie jonowe, które w istocie są promieniami van der Waalsa określonych jonów. Dla kationów (jonów o ładunku dodatnim) promienie te są znacznie mniejsze od promieni atomów, zaś w przypadku anionów jest na odwrót. (pl)
- En atoms van der Waalsradie är radien på ett tänkt klot som kan användas för att modellera atomen. van der Waalsradien bestäms genom att mäta mellanrummet mellan två obundna atomer i kristaller. van der Waals-radien är uppkallad efter fysikern Johannes Diderik van der Waals. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv)
- Вандерваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, вандерваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их вандерваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому вандерваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам. Названы по имени нидерландского физика, лауреата Нобелевской премии 1910 года Йоханнеса Дидерика ван дер Ваальса. (ru)
- O raio de van der Waals é o raio de uma esfera sólida imaginária empregada para representar um átomo. Os gases reais não se comportam exatamente como prevê o modelo de um gás ideal, havendo desvios consideráveis em alguns casos. Por exemplo, os gases ideais não apresentam transição de fase líquida ou sólida, independente da redução de temperatura ou incremento de pressão aos quais estão submetidos. Uma das modificações da lei dos gases ideais propostas é a equação de estado de van der Waals, que introduz dois parâmetros a e b obtidos experimentalmente e que dependem da natureza do gás. O fator de correção b denominado volume de exclusão, faz referência tanto ao volume próprio dos átomos, como o volume circundante onde não pode haver outros porque nessa distância predominam as forças de repulsão entre os átomos do gás (forças de van der Waals). Uma vez conhecido o volume de exclusão, obtido experimentalmente para ajustar a equação de van der Waals ao comportamento real do gás, o raio r pode ser obtido através da equação: onde:
* Na é o número de Avogadro, e
* r é o raio de van der Waals. (pt)
- 范德华半径，在晶体中，相鄰的兩原子沒有鍵結，而是以分子间范德华力互相吸引，加上原子間本身的排斥力交互作用，其核間最適距離可用來指定該元素半徑，如氖之相鄰兩原子核间平均距離為320pm，其值的一半160pm即為范德华半徑。 (zh)
- Ра́діус Ван дер Ваа́льса — характеристика атома, радіус уявної твердої сфери, якою можна було б замінити атом для опису властивостей газів та рідин із цих атомів за допомогою рівняння ван дер Ваальса. Радіус Ван дер Ваальса корисний для оцінки багатьох параметрів газів, рідин і твердих тіл. Зазвичай він значно перевищує радіус зовнішньої електронної оболонки атома. Вимірюється, виходячи з міжатомної віддалі в кристалізованій речовині. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- El radi de van der Waals és la meitat de la mínima distància que separa els nuclis de dos àtoms adjacents no enllaçats. (ca)
- Als Van-der-Waals-Radius (nach Johannes Diderik van der Waals) eines Atoms bezeichnet man den Radius einer gedachten harten Kugel, welche als Modell für das Atomverhalten herangezogen wird. Van-der-Waals-Radien werden durch die Abstände in (nicht chemisch verbundenen) Atompaaren in Kristallen ermittelt. Darüber hinaus gibt es noch einen Wert für Uran mit 186 pm. Das Van-der-Waals-Volumen ergibt sich als . (de)
- Van der Waalsův poloměr atomu je poloměr imaginární tvrdé sféry, který může být použit pro aproximaci velikosti atomu. Van der Waalsův poloměr se zjišťuje měřením vzdálenosti dvou atomů, které nejsou k sobě chemicky vázány, v krystalu. Název získal podle nositele Nobelovy ceny za fyziku z roku 1910 Johannese Diderika van der Waalse. (cs)
- Radiuso de Van-der-Waals ĉe la atomoj signifas la radiuson de elpensita dura globo, kiu konvenas kiel modelo por prezenti la atomajn kondutojn. La Van der Waals-radiusoj estas determinataj per la distancoj de la neligitaj atomparoj en kristaloj. La Van der Waals-radiuso estas nomita post Johannes Diderik van der Waals, kiu en 1910 estis distingita per Nobel-premio pri fiziko. vidu: atoma radiuso, kovalenta radiuso, (eo)
- Jari-jari van der Waals, rw, dari suatu atom adalah jari-jari dari sebuah bola keras imajiner yang merupakan jarak pendekatan terdekat untuk atom lain. Jari-jari ini dinamakan sesuai Johannes Diderik van der Waals, pemenang Hadiah Nobel dalam Fisika 1910, karena dia adalah orang pertama yang menyadari bahwa atom tidak hanya titik dan menunjukkan konsekuensi fisik dari ukuran mereka melalui persamaan keadaan van der Waals. (in)
- Le rayon de van der Waals, , d'un atome est le rayon d'une sphère géométrique théorique qui peut être utilisée, dans beaucoup de raisonnements adéquats, pour modéliser l'atome. Son nom vient de Johannes Diderik van der Waals, lauréat du prix Nobel de physique en 1910, pour avoir été le premier à reconnaître que les atomes ont une taille finie (i. e., les atomes ne sont pas de simples points) et pour sa démonstration des conséquences physiques de leurs dimensions à travers l'équation d'état de van der Waals. (fr)
- Il raggio di van der Waals di un atomo è il raggio equivalente che può essere usato per rappresentare in modo semplice l'atomo per vari scopi. I raggi di van der Waals vengono calcolati dalle misure delle distanze tra coppie di atomi nei cristalli. Il raggio di van der Waals prende il nome da Johannes Diderik van der Waals, vincitore del Premio Nobel per la fisica nel 1910. Rappresentando in forma sferica gli atomi che costituiscono una molecola è possibile definire la superficie di van der Waals. (it)
- The van der Waals radius, rw, of an atom is the radius of an imaginary hard sphere representing the distance of closest approach for another atom. It is named after Johannes Diderik van der Waals, winner of the 1910 Nobel Prize in Physics, as he was the first to recognise that atoms were not simply points and to demonstrate the physical consequences of their size through the van der Waals equation of state. (en)
- ファンデルワールス半径（ファンデルワールスはんけい、英: van der Waals radius）とは、原子の大きさを表現するための尺度のひとつである。実際の原子は非常に小さい原子核とその周囲を取り巻く電子雲からなる非常に疎な構造を持つが、原子がある半径以内では堅いものと想定することで様々な用途に応用できる。提唱者ファン・デル・ワールス (Van der Waals) の名前からこの名が付いた。 ファンデルワールス力によって単体の結晶をつくる元素について、隣接する原子同士の距離を2で割ることで算出される。原子同士の距離は、X線回折等を利用して計測する。
* 金属原子については金属結合の距離、ハロゲン等についてはイオン結合の距離で原子の大きさを表現する。 (ja)
- En atoms van der Waalsradie är radien på ett tänkt klot som kan användas för att modellera atomen. van der Waalsradien bestäms genom att mäta mellanrummet mellan två obundna atomer i kristaller. van der Waals-radien är uppkallad efter fysikern Johannes Diderik van der Waals. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv)
- 范德华半径，在晶体中，相鄰的兩原子沒有鍵結，而是以分子间范德华力互相吸引，加上原子間本身的排斥力交互作用，其核間最適距離可用來指定該元素半徑，如氖之相鄰兩原子核间平均距離為320pm，其值的一半160pm即為范德华半徑。 (zh)
- Ра́діус Ван дер Ваа́льса — характеристика атома, радіус уявної твердої сфери, якою можна було б замінити атом для опису властивостей газів та рідин із цих атомів за допомогою рівняння ван дер Ваальса. Радіус Ван дер Ваальса корисний для оцінки багатьох параметрів газів, рідин і твердих тіл. Зазвичай він значно перевищує радіус зовнішньої електронної оболонки атома. Вимірюється, виходячи з міжатомної віддалі в кристалізованій речовині. (uk)
- نصف قطر فان دير فالس لذرة هو نصف قطر كرة تخيلية والتي يتم استخدامه لعمل تصور للذرة لأغراض عديدة. ويتم تحديد نصف قطر فان دير فالس بقياس الفراغ النووي بين زوج من الذرات غير المرتبطة في بلورة. وتم إطلاق اسم فان دير فالس عليه طبقا للعالم يوهانيس ديدريك فان دير فالس، الحائز على جائزة نوبل في الفيزياء 1910. ولا تتصرف الغازات الحقيقة تماما كما هو متوقع، وفي بعض الحالات يكون الانحراف كبير للغاية. فمثلا لا يمكن للغازات المثالية أن تصبح سائلة أو صلبة، بغض النظر عن أي مستوى تبريد أو ضغط يتم تعريض الغاز له. واقترح إجراء تعديلات لقانون الغازات المثالية " PV = RT ". وبالتحديد معادلة فان دير فالس: (ar)
- Van der Waalsen erradioa atomoa idealizatzeko egiten den esfera solido baten erradioa da. Gas errealek ez dute gas idealen ereduak aurresaten duen modu berean jokatzen. Adibidez gas idealek ez dute egoera likido edo solidoetarako trantzisio faserik, tenperatura edo presio aldaketak egonik ere. Van der Waalsek proposaturiko ekuazioa gas idealen legea eraldatzeko balio du eta a eta b parametro esperimentalak sartzen ditu gasaren izaeraren arabera. b esklusio bolumena da eta bai atomoaren tamaina bai eta bere inguruan dauden indarrak direla eta gas atomorik egon ezin daitekeen eremua finkatzen du. (eu)
- El radio de Van der Waals es el radio de una esfera sólida imaginaria empleada para modelizar el átomo y representa la mitad de la distancia más cercana posible de aproximación entre dos átomos o moléculas en una interacción no enlazante, por medio del campo de fuerza molecular en el ámbito de predomino de las fuerzas de repulsión entre los átomos del gas. Una vez conocido el valor del volumen de exclusión, obtenido experimentalmente para ajustar la ecuación de Van der Waals al comportamiento real del gas, el radio r puede obtenerse de la ecuación: donde: (es)
- 반데르발스 반지름(van der Waals radius)은 서로 공유결합을 하고 있지 않은 두 원자 간의 최소 거리를 말한다. 즉, 두 분자가 서로 가까워졌을 때 인접한 원자들 간의 거리를 말한다. 18족 원소들의 예를 들 수 있다. 18족 원소들은 그 스스로들이 옥텟 규칙을 만족하며 안정한 상태로 존재하기 때문에 18족 원소들은 다른 원소들과 반응을 잘 하지 않는 경향을 보인다. 이 때문에 18족 원소의 반지름을 측정할 때에는 공유 결합 반지름을 사용할 수 없고, 반데르발스 반지름을 이용하게 된다. 실제로 측정할 경우 측정 온도를 낮추어 두 원자를 최대한 가까이 붙인 상태에서 떨어진 거리를 측정하는 방법을 이용할 수 있다. 1910년 노벨 물리학상 수상자인 요하너스 디데릭 반데르발스의 이름을 따서 붙여졌다. 일반적으로 반데르발스 반지름은 공유 반지름에 비해 상당히 큰데, 이는 전자구름 사이에 작용하는 반발력으로 설명할 수 있다. 원자가 반데르발스 반지름을 통해 반데르발스 부피를 구할 수 있다. (ko)
- Promień van der Waalsa - odległość najdalszych elektronów od jądra atomowego (w przypadku pojedynczego atomu) lub od geometrycznego środka cząsteczki. Wyobrażając sobie atom lub cząsteczkę jako kulę, której powierzchnię tworzą najdalej położone od centrum elektrony, promień van der Waalsa jest po prostu promieniem tej kuli. Chociaż takie uproszczenie jest z punktu widzenia mechaniki kwantowej całkowicie błędne i naiwne, to jednak sprawdza się ono w wielu praktycznych zastosowaniach. Porównanie promieni walencyjnych i van der Waalsa dla kilku wybranych atomów (Å): (pl)
- Twee naburige atomen die geen chemische binding ondergaan, trekken elkaar als gevolg van de vanderwaalskrachten toch aan. Deze krachten zorgen voor een aantrekking tussen de twee atomen, die sterker wordt naarmate zij dichter bij elkaar komen. Benaderen zij elkaar te dicht dan treedt er echter een afstotende kracht in werking, ten gevolge van de toenemende overlap tussen de negatief geladen elektronen van de atomen. Als compromis ontstaat er een bepaalde afstand tussen de atomen die de vanderwaalsafstand, of Van der Waalse afstand, genoemd wordt. (nl)
- Вандерваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Кроме того, вандерваальсовыми радиусами считают половину межъядерного расстояния между ближайшими одноимёнными атомами, не связанными между собой химической связью и принадлежащими разным молекулам (например, в молекулярных кристаллах). При сближении атомов на расстояние, меньшее суммы их вандерваальсовых радиусов, возникает сильное межатомное отталкивание. Поэтому вандерваальсовы радиусы характеризуют минимальные допустимые контакты атомов, принадлежащих разным молекулам. (ru)
- O raio de van der Waals é o raio de uma esfera sólida imaginária empregada para representar um átomo. Os gases reais não se comportam exatamente como prevê o modelo de um gás ideal, havendo desvios consideráveis em alguns casos. Por exemplo, os gases ideais não apresentam transição de fase líquida ou sólida, independente da redução de temperatura ou incremento de pressão aos quais estão submetidos. Uma vez conhecido o volume de exclusão, obtido experimentalmente para ajustar a equação de van der Waals ao comportamento real do gás, o raio r pode ser obtido através da equação: onde: (pt)
|
