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- آلية التفاعل الكيميائي هي عبارة عن شرح الخطوات المتتالية لتفاعل كيميائي بحيث تعطي محصلة هذه الخطوات وصفاً للتغير الكيميائي الحاصل. تصف آلية التفاعل كل حالة انتقالية متشكلة أثناء التفاعل، كما تصف أي رابطة كيميائية ستنفصم وأيها ستتشكل، مع ذكر معدل سرعة خطوات التفاعل. يعد دور الحفاز من الأمور المهمة التي تشرح في آلية التفاعل، بالإضافة إلى الوصف الفراغي للمستبدلات. غالباً ما يسهم فهم آلية التفاعلات الكيميائية العضوية في تحسين شروط ومردود التفاعل. في الوقت الراهن يجري معرفة آليات التفاعل عن طريق استخدام تقنيات تحليلية مثل مطيافية الكتلة. (ar)
- El mecanisme de reacció és el conjunt d'etapes en les quals es desenvolupa una reacció química.L'estudi global de la velocitat de les reaccions químiques és objecte d'estudi de la cinètica química. Quan veiem una reacció química expressada en forma d'equació igualada: ∆G'= -XXX kcal/mol només estem veient el resum del procés de transformació de reactius en productes.És com si veiéssim només el punt de sortida i el punt d'arribada en un viatge. Si volem conèixer els detalls a través dels quals la reacció va avançant, haurem d'estudiar el mecanisme. (ca)
- Reakční mechanismus je sled elementárních reakčních kroků, ze kterých se skládá chemická reakce. U každého kroku chemické reakce mechanismus popisuje strukturu a stereochemii i produktu, podává informace o tom, které vazby se štěpí a které vznikají. Jako příklad lze uvést reakci oxidu uhelnatého s oxidem dusičitým: CO + NO2 → CO2 + NO Experimentálně byl zjištěn následující tvar rychlostní rovnice pro tuto reakci: R = k[NO2]² Z toho lze usuzovat na následující průběh reakce: 2 NO2 → NO3 + NO (nejpomalejší krok – určuje rychlost reakce)NO3 + CO → NO2 + CO2 (rychlý krok) Každý krok má vlastní řád a . Po sečtení všech elementárních kroků musí vyjít původní reakce. Pro určení rychlostní rovnice je nejdůležitější krok určující rychlost, tedy krok s nejnižší reakční rychlostí. Existují čtyři základní typy elementárních reakčních kroků:
* Adice
* Eliminace
* Substituce
* Přesmyk (cs)
- En kemio, reakcia mekanismo estas laŭpaŝa de per kiu okazas kemia ŝanĝo . Kvankam nur la neta kemia ŝanĝo estas rekte observebla por plejaj kemiaj reakcioj, ofte eblas elpensi eksperimentojn kiuj implicas serion de paŝoj en reakcia mekanismo. Mekanismo priskribas detale kio okazas je ĉiu stadio de kemia transformiĝo. Ĝi priskribas la kaj kiuj ligoj rompiĝas, kaj en kiu sinsekvo, kiuj ligoj formiĝas kaj en kiu sinsekvo, kaj kiaj estas la relativaj rapidoj de la paŝoj. Kompleta mekanismo devas ankaŭ doni konton de ĉiuj reakciantoj uzitaj, la funkcio de katalizilo, , ĉiuj produktoj formitaj kaj la kvanto de ĉiu produkto. Ofte, kio ŝajne estas unupaŝa reakcio, tiu fakte estas plurpaŝa reakcio. Konsideru la jenan ekzemplon: CO + NO2 → CO2 + NO En tiu rekacio, oni montris eksperimente ke la reakcio okazas laŭ la . Tial, ebla mekanismo, laŭ kiu la rekacio okazas, estas: 2 NO2 → NO3 + NO (malrapida)NO3 + CO → NO2 + CO2 (rapida) Ĉiu paŝo nomiĝas elementa paŝo, kaj ĉiu havas la propran kaj stekiometrio. Ĉiuj elementaj reakciaj paŝoj devas sumiĝi al la origina reakcio. Ekzistas kvar tipoj de elementaj paŝoj: 1) adicio, 2) elimino, 3) substituo, kaj 4) rearanĝo. Kiam oni trovas la ĝustan reakcian ekvacion por rekacio, la malrapida paŝo limigas la reakcian rapidon. Ĉar la unua paŝo estas la malrapida paŝo, ĝi estas la . Ĉar ĝi rilatas al la kolizio de du molekuloj de NO2, ĝi estas dumolekula reakcio kun reakcia ekvacio .Se oni forstrekus ĉiujn molekulojn kiuj staras ĉe ambaŭ flankoj de la elementaj reakcioj, restus la origina reakcio. En organika kemio unu el la unuaj reakciaj mekanismoj proponitaj estis tiu por kondensado de benzoino, en 1903 de . (eo)
- Ein Reaktionsmechanismus bezeichnet den molekularen Ablauf einer chemischen Reaktion von den Reaktanten über reaktive Zwischenstufen und Übergangszustände bis zum Produkt. Er muss konsistent mit der Reaktionsgleichung, der Stöchiometrie und den stereochemischen Beobachtungen sein. Bei der Beschreibung der Reaktionsmechanismen werden Elektronenbewegungen mit geschwungenen Pfeilen (↷) dargestellt. In der organischen Chemie können die meisten Schritte eines Reaktionsmechanismus bekannten Elementarreaktionen zugeordnet werden. In der Kernphysik sind die Zerfallsreihen aus den verschiedenen Zerfallsarten als Elementarschritte aufgebaut. Zur Aufklärung eines Reaktionsmechanismus werden experimentelle Beobachtungen, wie die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit oder des Produktspektrums von verschiedenen Reaktionsparametern (z. B. Temperatur, pH-Wert), sowie die oft spektroskopisch nachgewiesenen kurzlebigen Zwischenprodukte, herangezogen. Reaktionsmechanismen beschreiben den schrittweisen Ablauf von Reaktionstypen, wie beispielsweise der elektrophilen Substitution, der nukleophilen Addition oder der Eliminierungsreaktionen, sowie von Namensreaktionen, die meist nach ihren Entdeckern bezeichnet werden. So besteht die Baker-Venkataraman-Umlagerung aus mehreren organischen Elementarreaktionen, die Belousov-Zhabotinsky-Reaktion überwiegend aus anorganischen Reaktionen und der Bethe-Weizsäcker-Zyklus aus Kernfusionen und Zerfällen. (de)
- Un mecanismo de reacción es un postulado teórico que intenta explicar de manera lógica cuáles son las reacción(es) elemental(es) e intermediarios que suceden en una reacción química y que permiten explicar las características cualitativas (desarrollo de color, aparición de precipitados, etc.) y cuantitativas (una de las más importantes la velocidad de reacción) observadas en su desarrollo. El mecanismo debe soportarse en los datos experimentales reportados para la reacción estudiada como los intermediarios, complejo(s) activado(s) y/o especies aislados en el trabajo experimental; la energía involucrada en cada paso propuesto (que determina la velocidad de reacción), cambios de fase, los efectos inducidos por el catalizador (si es que se adiciona alguno), los productos obtenidos, el rendimiento de la reacción, la estereoquímica de los productos, etc. Las reacciones elementales pueden estudiarse a partir del cambio de la energía potencial en las moléculas involucradas mientras se aproximan entre sí, el primer estudio de este tipo fue realizado por Henry Eyring y fue la base para el desarrollo de la dinámica química. Basados en cálculos de física cuántica Eyring realizó una superficie donde se representa el cambio de coordenadas internas (distancia de aproximación entre los átomos de las moléculas) vs energía potencial.Todas las posibles configuraciones que puedan llegar a ocurrir en el sistema se encuentran allí, la disociación de las moléculas en átomos el "rompimiento" y la "formación" de nuevos enlaces y la formación de cualquier tipo de Intermediario o especie química. Existen dos zonas especialmente importantes que permiten caracterizar la velocidad de las reacción(es) elemental(es) una es conocida como valle de potencial y es donde se encuentran las especies estables y otra como punto de silla donde encontramos el estado de transición. Una reacción química es entonces un proceso donde las moléculas pasan desde un valle de potencial a otro, por intermedio de un estado de transición y continuará hasta que se formen los productos observados y/o la entropía del sistema sea la máxima que pueda obtenerse en las condiciones que se realiza. Los mecanismos de reacción son postulados teóricos sobre la superficie de energía potencial y la ruta que sigue una reacción química, y pueden "demostrarse" basados en las características cuantitativas y cualitativas observadas experimentalmente, generalmente la más importante de todas es la velocidad de reacción. (es)
- Erreakzio-mekanismoa erreakzio kimiko batean gertatzen diren oinarrizko erreakzioak eta bitartekoak zeintzuk diren logikoki azaltzen saiatzen den postulatu teorikoa da, eta ezaugarri kualitatiboak (kolorearen garapena, prezipitatuen itxura, etab.) eta kuantitatiboak azaltzeko aukera ematen dute (garrantzitsuenetako bat erreakzio-abiadura da) bere garapenean ikusita. Mekanismoa lan esperimentalean tarteko, aktibatutako konplexu(k) edo/eta isolatutako espezie gisa aztertutako erreakziorako jakinarazitako datu esperimentalek lagundu behar dute: proposatutako urrats bakoitzean parte hartzen duen energia (erreakzio-abiadura zehazten duena), fase-aldaketak, katalizatzaileak eragindako efektuak (bat gehituz gero), lortutako produktuak, erreakzioaren etekina, produktuen estereokimika, etab. Oinarrizko erreakzioak elkarrengana hurbildu ahala parte hartzen duten molekulen energia potentzialaren aldaketatik iker daitezke; mota horretako lehen ikerketa Henry Eyring-ek egin zuen, eta dinamika kimikoaren garapenaren oinarria izan zen. Fisika kuantikoaren kalkuluetan oinarrituta, Eyring-ek gainazal bat egin zuen, non barneko koordenatuen aldaketa (molekulen atomoen arteko hurbilketa distantzia) vs energia potentziala adierazten den. Sisteman gerta daitezkeen konfigurazio posible guztiak aurkitzen dira bertan, molekulak atomoetan disoziatzea, lotura berrien «haustura» eta «eraketa» eta edozein motatako Bitarteko edo espezie kimikoen eraketa. Oinarrizko erreakzio(en) abiadura ezaugarritzeko aukera ematen diguten bi zona bereziki garrantzitsuak dira: Bata, haran potentziala deritzo eta espezie egonkorrak aurkitzen diren zona da, eta, bestea, jarleku puntu gisa trantsizio-egoera aurkitzen dugun zona. Erreakzio kimikoa, orduan, molekulak haran potentzial batetik bestera igarotzen diren prozesu bat da, trantsizio-egoera baten zehar eta behatutako produktuak sortu arte edo/eta sistemaren entropia maximoa izan arte lor daitekeen baldintzetan eginda. Erreakzio-mekanismoak energia potentzialaren azalerari eta erreakzio kimiko batek jarraitutako bideari buruzko postulatu teorikoak dira, eta, esperimentalki, ikusitako ezaugarri kuantitatibo eta kualitatiboetan oinarrituta «frogatu» daitezke; normalean, garrantzitsuena erreakzio-abiadura da.. (eu)
- En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. (fr)
- In chemistry, a reaction mechanism is the step by step sequence of elementary reactions by which overall chemical change occurs. A chemical mechanism is a theoretical conjecture that tries to describe in detail what takes place at each stage of an overall chemical reaction. The detailed steps of a reaction are not observable in most cases. The conjectured mechanism is chosen because it is thermodynamically feasible, and has experimental support in isolated intermediates (see next section) or other quantitative and qualitative characteristics of the reaction. It also describes each reactive intermediate, activated complex, and transition state, and which bonds are broken (and in what order), and which bonds are formed (and in what order). A complete mechanism must also explain the reason for the reactants and catalyst used, the stereochemistry observed in reactants and products, all products formed and the amount of each. The electron or arrow pushing method is often used in illustrating a reaction mechanism; for example, see the illustration of the mechanism for benzoin condensation in the following examples section. A reaction mechanism must also account for the order in which molecules react. Often what appears to be a single-step conversion is in fact a multistep reaction. (en)
- Dalam ilmu kimia, suatu mekanisme reaksi adalah tahap demi tahap reaksi elementer sehingga terjadi perubahan kimia menyeluruh. Suatu mekansime kimia menjelaskan secara detail kejadian tepatnya pada setiap tahapan suatu reaksi kimia (transformasi). Ini juga menjelaskan masing-masing , , keadaan transisi, pemutusan ikatan (dan urutan pemutusannya), serta pembentukan ikatan (dan urutan pembentukannya). Suatu mekanisme lengkap harus juga memperhitungkan semua pereaksi yang digunakan, fungsi katalis, stereokimia, seluruh produk yang terbentuk beserta masing-masing jumlahnya. Mekanisme reaksi juga harus menjelaskan laju relatif masing-masing tahapan dan persamaan laju reaksi secara keseluruhan. Zat antara reaksi (intermediat) adalah spesies kimia, sering kali tidak stabil dan berumur singkat, yang bukan pereaksi maupun produk dalam keseluruhan reaksi kimia, tetapi produk dan pereaksi sementara dalam tahap-tahap mekanisme reaksi. Zat antara reaksi sering kali berupa radikal bebas atau ion. Keadaan transisi dapat berupa keadaan molekul intermediat tak stabil meskipun dalam reaksi elementer. Keadaan transisi umumnya berupa entitas molekul yang melibatkan sejumlah ikatan dan/atau geometri yang tidak stabil. Mereka sesuai dengan maksima , dan titik pelana pada untuk suatu reaksi. Metode sering digunakan dalam menggambarkan mekanisme reaksi; sebagai contoh, lihat ilustrasi mekanisme pada bagian contoh di bawah. Mekanisme reaksi juga harus memperhitungkan urutan reaksi molekul. Seringkali yang muncul di permukaan merupakan konversi satu tahap, namun pada kenyataannya merupakan reaksi banyak tahap. (in)
- 化学において、反応機構（はんのうきこう、英: Reaction mechanism）は、全体の化学的変化を起こす段階を追った一続きの素反応である。 反応機構は全体の化学反応の各段階で起こることを詳細に記述しようと試みる理論的な推論である。反応の詳細な段階はほとんどの場合において観測不可能である。推測反応機構はそれが熱力学的にもっともらしいという理由で選ばれ、単離した中間体または反応の定量的および定性的特徴から実験的に支持される。反応機構は個々の反応中間体、、遷移状態や、どの結合が（どの順番で）切れるか、どの結合が（どの順番で）形成されるか、も記述する。完全な機構は反応物と触媒が使われた理由や、反応物および生成物で観察される立体化学、全ての生成物とそれぞれの量、についても説明しなければならない。 反応機構を図示するために描画法が頻繁に使われる。 反応機構は分子が反応する順番についても説明しなければならない。大抵、単段階変換に見える反応は実際には多段階反応である。 (ja)
- 화학에서 반응 메커니즘(Reaction mechanism)은 유기화학 반응에서 전자의 움직임을 화살표로 표시하여 최종생성물에 도달하는 일련의 과정을 설명하는 시스템이다. 유기 반응 메커니즘을 정확히 이해하면, 반응 추진력과 반응의 타당성, 생성물과 부산물이 얻어지는 과정을 모두 설명할 수 있다. (ko)
- Il meccanismo di reazione consiste nell'insieme di processi elementari che avvengono durante una reazione. Descrivere un meccanismo di reazione significa descrivere in ordine cronologico la rottura e la formazione di legami chimici, con prodotti intermedi a breve vita che reagiranno ulteriormente formando i prodotti finali. Significa anche descrivere come si spostano gli elettroni di valenza di ogni singola molecola e la correlazione degli eventi con le superfici di energia potenziale. Ad esempio, la reazione in fase gassosa 2 NO + O2 → 2 NO2 avviene tramite i seguenti due processi elementari: 1.
* NO + O2 → NO3 2.
* NO3 + NO → 2 NO2. In chimica organica i meccanismi di reazione vengono studiati in modo sistematizzato in funzione delle diverse tipologie di reazioni. In biochimica lo studio dei meccanismi di reazione permette di definire condizioni fisiologiche o fisiopatologiche mentre in chimica industriale fornisce importanti indicazioni per condurre reazioni sintetiche in modo molto vantaggioso, in particolare in riferimento alle condizioni operative di concentrazione, pressione, temperatura e alla catalisi. (it)
- O mecanismo de reação é a descrição da sequência de reações elementares (aquelas que ocorrem em uma única etapa) que ocorrem em uma reação química. Essencialmente, o mecanismo de uma reação fornece a correlação entre os movimentos e colisões moleculares necessários para que uma reação química ocorra, isto é, fornece uma relação entre as posições dos núcleos e dos elétrons nos reagentes, intermediários, complexos ativados e produtos, levando em conta ainda o solvente utilizado em uma determinada etapa. De forma prática, desenhamos as estruturas dos reagentes e indicamos com setas curvas o caminho que os elétrons aparentam tomar durante a reação. Nas grande maioria das reações orgânicas os elétrons partem de uma molécula e se deslocam para outra. As moléculas que tendem a aceitar os elétrons em uma reação são chamadas de eletrófilas (i.e., gostam de elétrons, ou seja carga negativa), enquanto que as moléculas cuja tendência é a doação de elétrons em uma reação é chamada de nucleófilas (i.e. gostam de núcleos, ou carga positiva). Na teoria cinética é postulado que a lei de velocidades, um resultado macroscópico e determinado sempre empiricamente, é compostos das reações elementares que compõem o mecanismo da reação. Dessa forma, uma mecanismo será tanto mais adequado para descrever uma reação química quanto mais estiver em acordo com a lei de velocidades e outros parâmetros experimentais que podem ser utilizados na inferência do mecanismo, com a formação de intermediários, os efeitos de solvente e catalisadores. (pt)
- Het reactiemechanisme van een chemische reactie is het hoe-en-waarom van het verlopen van een bepaalde reactie onder bepaalde condities. Het beschrijft precies hoe moleculen elkaar benaderen, en welke chemische bindingen in welke volgorde worden gebroken en gemaakt. Wanneer voor een reactie de reactanten en producten bekend zijn, kan deze reactie worden gebruikt om de producten te maken. Zonder een begrip van wat er precies plaatsvindt tijdens de reactie kan men echter niet voorspellen welke andere reactanten soortgelijke reacties zullen ondergaan. Ook kan men zonder begrip niet voorspellen onder welke condities een bepaalde reactie het best zal verlopen, bijvoorbeeld bij welke temperatuur de beste zuiverheid wordt verkregen. Veel reacties worden genoemd naar de wetenschapper die het mechanisme voor het eerst in de literatuur heeft beschreven. Deze reacties worden ook wel naamreacties genoemd. Het onderzoek naar het mechanisme waarmee een bepaalde reactie verloopt is geen eenvoudige zaak, vooral omdat men chemische interacties bestudeert die maar heel kort blijven bestaan. Er kan vaak slechts indirect bewijs worden gevonden voor de intermediaire vormen. De studie naar de reactiemechanismen heeft ook duidelijk gemaakt dat het aantal soorten reacties zeer beperkt is.
* SN1-reactie. Nucleofiele substitutiereactie, de reactiesnelheid is van slechts één component afhankelijk.
* SN2-reactie. Nucleofiele substitutiereactie, de reactiesnelheid is van twee componenten afhankelijk.
* Elektrofiele aromatische substitutie. Een elektrofiel reageert met de aromatische ring, waarbij de aromaticiteit behouden blijft.
* E1-reactie. Eliminatiereactie, de reactiesnelheid is van slechts één component afhankelijk.
* E2-reactie. Eliminatiereactie, de reactiesnelheid is van twee componenten afhankelijk.
* Additiereactie, over een dubbele binding wordt een klein molecule aan het koolstofskelet gekoppeld. Tijdens de reactie treden geladen deeltjes op.
* Radicaalreactie. Radicaalreactie, de reactie verloopt zonder het optreden van geladen deeltjes. (nl)
- Mechanizm reakcji chemicznych – opis faktycznego przebiegu reakcji chemicznych, razem ze wszystkimi stadiami i produktami pośrednimi. Czasami za integralną część mechanizmu reakcji uważa się też opis jej przebiegu z energetycznego punktu widzenia, a także jej podstawowe dane kinetyczne. Typowe równania chemiczne są zwykle tylko sumarycznym zapisem reakcji, bez wnikania w jej szczegółowy przebieg. Większość reakcji składa się jednak z od kilku do kilkudziesięciu procesów zrywania i powstawania poszczególnych wiązań chemicznych. Poszczególne akty zrywania lub powstawania wiązań nazywa się reakcjami elementarnymi. Kompletny zapis wszystkich równań elementarnych zachodzących w trakcie reakcji jest właśnie tym, co zwykło się nazywać jej mechanizmem. Poznanie mechanizmu reakcji, oprócz znaczenia czysto poznawczego, ma także ogromne znaczenie praktyczne. Znając mechanizm reakcji można nią świadomie sterować zmieniając parametry jej środowiska. Na podstawie mechanizmu wyznacza się także efekty energetyczne reakcji i jej kinetykę, których znajomość jest często niezbędna do zastosowania danej reakcji w przemyśle. (pl)
- Механизм реакции — это детальное описание процесса превращения реагентов в продукты, включающее в себя как можно более полное описание состава, строения, геометрии, энергии и других свойств интермедиатов, переходных состояний и продуктов. Часто в описание механизма включают обозначения, касающиеся движения электронов в частицах, которыми сопровождается переход от продуктов к реагентам. Приемлемый механизм реакции должен согласоваться с экспериментальными данными, например, стереохимией реакции, её стехиометрией, кинетическим уравнением и т. п. Речь идёт о приемлемом механизме, поскольку нередки случаи, когда полученным данным удовлетворяет несколько возможных механизмов. Для большинства реакций неизвестен весь набор данных, необходимых для точного установления механизма, и предлагаемые механизмы основываются на неполных данных. По этой причине можно либо предложить, либо опровергнуть ранее предложенный механизм реакции. Утверждение о доказанности механизма реакции представляется некорректным. (ru)
- En reaktionsmekanism beskriver stegvis hur en viss kemisk reaktion går till, via sina . Reaktionsmekanismen innefattar hur de kemiska bindningarna förändras, vilka intermediat, aktiverade komplex och övergångstillstånd som bildas under reaktionens gång, och kinetiken för elementarreaktionerna. Det är särskilt vanligt att studera reaktionsmekanismer inom organisk kemi. I normalfallet är endast summareaktionen direkt observerbar, men det går att konstruera experiment som ger ledtrådar till hur reaktionsmekanismen ser ut, och möjliggör hypotesprövning. Exempelvis kan pH-värdets inverkan på reaktionshastigheten tala om vilken typ av intermediat som förekommer i en reaktion. Studiet av reaktionsmekanismer kan bestå i att isolera eller på annat sätt påvisa och identifiera de mellan- och slutprodukter som bildas. Reaktionskinetiken, som med olika fysikalisk metoder studera hastigheten hos kemiska processer, ger ofta värdefulla upplysningar om bl. a. antalet reaktionssteg och vilka som går långsamt eller fort. Reaktionsmekanismen måste kunna förklara hur reaktionshastigheten påverkas av koncentrationen av de reagerande ämnena. Först sedan de kinetiska parametrarna bestämts och slut- och mellanprodukterna identifierats, kan man med någorlunda säkerhet ställa upp en reaktionsmekanism. Denna brukar åskådliggöras i ett reaktionsschema som illustrerar hur bindningar bryts och bildas, hur laddningar utbildas och/eller förskjuts, hur elektrontätheten omfördelas m. m. (sv)
- 化学中，反应机理（reaction mechanism）又稱 反應机构，用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。虽然整个化学变化所发生的物质转变可能很明显，但为了探明这一过程的反应机理，常常需要实验来验证。 机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小，等等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。 反应机理中各步的顺序也是很重要的。有些化学反应看上去是一步反应，但实际上却经由了多步，例如如下反应： 该反应中，实验测得的速率方程为：。因此，反应可能的反应机理为： (慢) (快) 每一步反應都被稱作基元反應，具有特定的速率方程和反應分子數。所有基元反應加和得到的淨反應必須與原反應相同。基元反應分為四類：加成、消除、取代和重排。 总反应的速率方程由反应机理中最慢的一步，也就是速率控制步骤所决定。由于上例中第一步为速控步，是一个双分子反应，速率方程为。从此很容易便可以求得总反应的速率方程。 1903年，（Arthur J. Lapworth）通过研究安息香缩合反应，提出了第一个有机反应机理。 (zh)
- Механі́зм реа́кції — сукупність елементарних взаємодій, якими описується хімічна реакція. Визначений механізм має послідовно описувати порядок утворення та руйнування хімічних зв'язків, а також швидкість перебігу цих процесів. Протікання багатостадійних реакцій супроводжується утворенням проміжних продуктів (інтермедіатів). Вони можуть перебувати у будь-якій молекулярній формі: як насичені молекули, іони, радикали або ж іон-радикали. Наприклад, реакція взаємодії бромометану з гідроксид-іоном має дві стадії, що протікають із утворенням проміжного комплексу: CH3Br + OH- → [HO···CH3···Br]-[HO···CH3···Br]- → CH3OH + Br- Кількісні характеристики та закономірності протікання реакції описуються саме її механізмом. Це є суттєвою відмінністю кінетичних характеристик реакції від термодинамічних (наприклад, енергії Гіббса, константи хімічної рівноваги), котрі не залежать від шляху реакції. (uk)
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- آلية التفاعل الكيميائي هي عبارة عن شرح الخطوات المتتالية لتفاعل كيميائي بحيث تعطي محصلة هذه الخطوات وصفاً للتغير الكيميائي الحاصل. تصف آلية التفاعل كل حالة انتقالية متشكلة أثناء التفاعل، كما تصف أي رابطة كيميائية ستنفصم وأيها ستتشكل، مع ذكر معدل سرعة خطوات التفاعل. يعد دور الحفاز من الأمور المهمة التي تشرح في آلية التفاعل، بالإضافة إلى الوصف الفراغي للمستبدلات. غالباً ما يسهم فهم آلية التفاعلات الكيميائية العضوية في تحسين شروط ومردود التفاعل. في الوقت الراهن يجري معرفة آليات التفاعل عن طريق استخدام تقنيات تحليلية مثل مطيافية الكتلة. (ar)
- El mecanisme de reacció és el conjunt d'etapes en les quals es desenvolupa una reacció química.L'estudi global de la velocitat de les reaccions químiques és objecte d'estudi de la cinètica química. Quan veiem una reacció química expressada en forma d'equació igualada: ∆G'= -XXX kcal/mol només estem veient el resum del procés de transformació de reactius en productes.És com si veiéssim només el punt de sortida i el punt d'arribada en un viatge. Si volem conèixer els detalls a través dels quals la reacció va avançant, haurem d'estudiar el mecanisme. (ca)
- En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. (fr)
- 化学において、反応機構（はんのうきこう、英: Reaction mechanism）は、全体の化学的変化を起こす段階を追った一続きの素反応である。 反応機構は全体の化学反応の各段階で起こることを詳細に記述しようと試みる理論的な推論である。反応の詳細な段階はほとんどの場合において観測不可能である。推測反応機構はそれが熱力学的にもっともらしいという理由で選ばれ、単離した中間体または反応の定量的および定性的特徴から実験的に支持される。反応機構は個々の反応中間体、、遷移状態や、どの結合が（どの順番で）切れるか、どの結合が（どの順番で）形成されるか、も記述する。完全な機構は反応物と触媒が使われた理由や、反応物および生成物で観察される立体化学、全ての生成物とそれぞれの量、についても説明しなければならない。 反応機構を図示するために描画法が頻繁に使われる。 反応機構は分子が反応する順番についても説明しなければならない。大抵、単段階変換に見える反応は実際には多段階反応である。 (ja)
- 화학에서 반응 메커니즘(Reaction mechanism)은 유기화학 반응에서 전자의 움직임을 화살표로 표시하여 최종생성물에 도달하는 일련의 과정을 설명하는 시스템이다. 유기 반응 메커니즘을 정확히 이해하면, 반응 추진력과 반응의 타당성, 생성물과 부산물이 얻어지는 과정을 모두 설명할 수 있다. (ko)
- 化学中，反应机理（reaction mechanism）又稱 反應机构，用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。虽然整个化学变化所发生的物质转变可能很明显，但为了探明这一过程的反应机理，常常需要实验来验证。 机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小，等等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。 反应机理中各步的顺序也是很重要的。有些化学反应看上去是一步反应，但实际上却经由了多步，例如如下反应： 该反应中，实验测得的速率方程为：。因此，反应可能的反应机理为： (慢) (快) 每一步反應都被稱作基元反應，具有特定的速率方程和反應分子數。所有基元反應加和得到的淨反應必須與原反應相同。基元反應分為四類：加成、消除、取代和重排。 总反应的速率方程由反应机理中最慢的一步，也就是速率控制步骤所决定。由于上例中第一步为速控步，是一个双分子反应，速率方程为。从此很容易便可以求得总反应的速率方程。 1903年，（Arthur J. Lapworth）通过研究安息香缩合反应，提出了第一个有机反应机理。 (zh)
- Reakční mechanismus je sled elementárních reakčních kroků, ze kterých se skládá chemická reakce. U každého kroku chemické reakce mechanismus popisuje strukturu a stereochemii i produktu, podává informace o tom, které vazby se štěpí a které vznikají. Jako příklad lze uvést reakci oxidu uhelnatého s oxidem dusičitým: CO + NO2 → CO2 + NO Experimentálně byl zjištěn následující tvar rychlostní rovnice pro tuto reakci: R = k[NO2]² Z toho lze usuzovat na následující průběh reakce: 2 NO2 → NO3 + NO (nejpomalejší krok – určuje rychlost reakce)NO3 + CO → NO2 + CO2 (rychlý krok) (cs)
- Ein Reaktionsmechanismus bezeichnet den molekularen Ablauf einer chemischen Reaktion von den Reaktanten über reaktive Zwischenstufen und Übergangszustände bis zum Produkt. Er muss konsistent mit der Reaktionsgleichung, der Stöchiometrie und den stereochemischen Beobachtungen sein. Bei der Beschreibung der Reaktionsmechanismen werden Elektronenbewegungen mit geschwungenen Pfeilen (↷) dargestellt. (de)
- En kemio, reakcia mekanismo estas laŭpaŝa de per kiu okazas kemia ŝanĝo . Kvankam nur la neta kemia ŝanĝo estas rekte observebla por plejaj kemiaj reakcioj, ofte eblas elpensi eksperimentojn kiuj implicas serion de paŝoj en reakcia mekanismo. Ofte, kio ŝajne estas unupaŝa reakcio, tiu fakte estas plurpaŝa reakcio. Konsideru la jenan ekzemplon: CO + NO2 → CO2 + NO En tiu rekacio, oni montris eksperimente ke la reakcio okazas laŭ la . Tial, ebla mekanismo, laŭ kiu la rekacio okazas, estas: 2 NO2 → NO3 + NO (malrapida)NO3 + CO → NO2 + CO2 (rapida) (eo)
- Un mecanismo de reacción es un postulado teórico que intenta explicar de manera lógica cuáles son las reacción(es) elemental(es) e intermediarios que suceden en una reacción química y que permiten explicar las características cualitativas (desarrollo de color, aparición de precipitados, etc.) y cuantitativas (una de las más importantes la velocidad de reacción) observadas en su desarrollo. El mecanismo debe soportarse en los datos experimentales reportados para la reacción estudiada como los intermediarios, complejo(s) activado(s) y/o especies aislados en el trabajo experimental; la energía involucrada en cada paso propuesto (que determina la velocidad de reacción), cambios de fase, los efectos inducidos por el catalizador (si es que se adiciona alguno), los productos obtenidos, el rendimi (es)
- Erreakzio-mekanismoa erreakzio kimiko batean gertatzen diren oinarrizko erreakzioak eta bitartekoak zeintzuk diren logikoki azaltzen saiatzen den postulatu teorikoa da, eta ezaugarri kualitatiboak (kolorearen garapena, prezipitatuen itxura, etab.) eta kuantitatiboak azaltzeko aukera ematen dute (garrantzitsuenetako bat erreakzio-abiadura da) bere garapenean ikusita. Mekanismoa lan esperimentalean tarteko, aktibatutako konplexu(k) edo/eta isolatutako espezie gisa aztertutako erreakziorako jakinarazitako datu esperimentalek lagundu behar dute: proposatutako urrats bakoitzean parte hartzen duen energia (erreakzio-abiadura zehazten duena), fase-aldaketak, katalizatzaileak eragindako efektuak (bat gehituz gero), lortutako produktuak, erreakzioaren etekina, produktuen estereokimika, etab. (eu)
- In chemistry, a reaction mechanism is the step by step sequence of elementary reactions by which overall chemical change occurs. A chemical mechanism is a theoretical conjecture that tries to describe in detail what takes place at each stage of an overall chemical reaction. The detailed steps of a reaction are not observable in most cases. The conjectured mechanism is chosen because it is thermodynamically feasible, and has experimental support in isolated intermediates (see next section) or other quantitative and qualitative characteristics of the reaction. It also describes each reactive intermediate, activated complex, and transition state, and which bonds are broken (and in what order), and which bonds are formed (and in what order). A complete mechanism must also explain the reason fo (en)
- Dalam ilmu kimia, suatu mekanisme reaksi adalah tahap demi tahap reaksi elementer sehingga terjadi perubahan kimia menyeluruh. Suatu mekansime kimia menjelaskan secara detail kejadian tepatnya pada setiap tahapan suatu reaksi kimia (transformasi). Ini juga menjelaskan masing-masing , , keadaan transisi, pemutusan ikatan (dan urutan pemutusannya), serta pembentukan ikatan (dan urutan pembentukannya). Suatu mekanisme lengkap harus juga memperhitungkan semua pereaksi yang digunakan, fungsi katalis, stereokimia, seluruh produk yang terbentuk beserta masing-masing jumlahnya. Mekanisme reaksi juga harus menjelaskan laju relatif masing-masing tahapan dan persamaan laju reaksi secara keseluruhan. Zat antara reaksi (intermediat) adalah spesies kimia, sering kali tidak stabil dan berumur singkat, y (in)
- Il meccanismo di reazione consiste nell'insieme di processi elementari che avvengono durante una reazione. Descrivere un meccanismo di reazione significa descrivere in ordine cronologico la rottura e la formazione di legami chimici, con prodotti intermedi a breve vita che reagiranno ulteriormente formando i prodotti finali. Significa anche descrivere come si spostano gli elettroni di valenza di ogni singola molecola e la correlazione degli eventi con le superfici di energia potenziale. Ad esempio, la reazione in fase gassosa 2 NO + O2 → 2 NO2 avviene tramite i seguenti due processi elementari: (it)
- Mechanizm reakcji chemicznych – opis faktycznego przebiegu reakcji chemicznych, razem ze wszystkimi stadiami i produktami pośrednimi. Czasami za integralną część mechanizmu reakcji uważa się też opis jej przebiegu z energetycznego punktu widzenia, a także jej podstawowe dane kinetyczne. (pl)
- Het reactiemechanisme van een chemische reactie is het hoe-en-waarom van het verlopen van een bepaalde reactie onder bepaalde condities. Het beschrijft precies hoe moleculen elkaar benaderen, en welke chemische bindingen in welke volgorde worden gebroken en gemaakt. Wanneer voor een reactie de reactanten en producten bekend zijn, kan deze reactie worden gebruikt om de producten te maken. Veel reacties worden genoemd naar de wetenschapper die het mechanisme voor het eerst in de literatuur heeft beschreven. Deze reacties worden ook wel naamreacties genoemd. (nl)
- O mecanismo de reação é a descrição da sequência de reações elementares (aquelas que ocorrem em uma única etapa) que ocorrem em uma reação química. Essencialmente, o mecanismo de uma reação fornece a correlação entre os movimentos e colisões moleculares necessários para que uma reação química ocorra, isto é, fornece uma relação entre as posições dos núcleos e dos elétrons nos reagentes, intermediários, complexos ativados e produtos, levando em conta ainda o solvente utilizado em uma determinada etapa. De forma prática, desenhamos as estruturas dos reagentes e indicamos com setas curvas o caminho que os elétrons aparentam tomar durante a reação. Nas grande maioria das reações orgânicas os elétrons partem de uma molécula e se deslocam para outra. As moléculas que tendem a aceitar os elétrons (pt)
- En reaktionsmekanism beskriver stegvis hur en viss kemisk reaktion går till, via sina . Reaktionsmekanismen innefattar hur de kemiska bindningarna förändras, vilka intermediat, aktiverade komplex och övergångstillstånd som bildas under reaktionens gång, och kinetiken för elementarreaktionerna. Det är särskilt vanligt att studera reaktionsmekanismer inom organisk kemi. (sv)
- Механі́зм реа́кції — сукупність елементарних взаємодій, якими описується хімічна реакція. Визначений механізм має послідовно описувати порядок утворення та руйнування хімічних зв'язків, а також швидкість перебігу цих процесів. Протікання багатостадійних реакцій супроводжується утворенням проміжних продуктів (інтермедіатів). Вони можуть перебувати у будь-якій молекулярній формі: як насичені молекули, іони, радикали або ж іон-радикали. Наприклад, реакція взаємодії бромометану з гідроксид-іоном має дві стадії, що протікають із утворенням проміжного комплексу: (uk)
- Механизм реакции — это детальное описание процесса превращения реагентов в продукты, включающее в себя как можно более полное описание состава, строения, геометрии, энергии и других свойств интермедиатов, переходных состояний и продуктов. Часто в описание механизма включают обозначения, касающиеся движения электронов в частицах, которыми сопровождается переход от продуктов к реагентам. Приемлемый механизм реакции должен согласоваться с экспериментальными данными, например, стереохимией реакции, её стехиометрией, кинетическим уравнением и т. п. Речь идёт о приемлемом механизме, поскольку нередки случаи, когда полученным данным удовлетворяет несколько возможных механизмов. Для большинства реакций неизвестен весь набор данных, необходимых для точного установления механизма, и предлагаемые мех (ru)
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