| dbo:abstract
|
- Reaktivní meziprodukty jsou krátkodobé a vysokoenergetické molekuly, vykazující vysokou reaktivitu, vznikající v průběhu chemických reakcí, kde se rychle přeměňují na stabilnější částice. Jen velmi výjimečně je lze izolovat, například matricovou izolací za nízkých teplot. Pomocí reaktivních meziproduktů lze často lépe popsat průběh reakce. Většina chemických reakcí se skládá z více dílčích kroků a reaktivní meziprodukty se vyskytují pouze v některém z mezikroků. Posloupnost těchto kroků dohromady vytváří reakční mechanismus. Reaktivní meziprodukt se liší od reaktantu a výsledného produktu či prostého meziproduktu reakce pouze tím, že jej obvykle nelze izolovat; některé reaktivní meziprodukty mohou však být pozorovány pomocí rychlých spektroskopických metod. Pokud reaktivní meziprodukt nelze pozorovat, tak musí být jeho existence potvrzena experimentálně, což často spočívá ve změně reakčních podmínek, jako jsou koncentrace reaktantů a teplota, a využití postupů z oblastí chemické kinetiky, termodynamiky nebo spektroskopie. Uhlíkatými reaktivními meziprodukty jsou radikály, karbeny, karbokationty, karboanionty, aryny a karbyny. (cs)
- المركب الوسطي النشيط كيميائياً هو مركب وسطي له عمر قصير جداً وطاقة مرتفعة وتفاعلية عالية بسبب النشاط الكيميائي الكبير لهذا النوع الكيميائي، والذي غالباً ما يتفاعل بسرعة ويتحول إلى نوع كيميائي آخر أكثر استقراراً. لا يمكن فصل وعزل هذه المركبات الوسطية النشيطة إلا في حالات خاصة، ولحفظها يجب تبريدها إلى درجات حرارة منخفضة جداً. تفيد معرفة بنية المركبات الوسطية النشيطة في تحديد آلية حدوث التفاعلات الكيميائية. تستخدم الوسائل التحليلية الحديثة لتحديد بنية المركبات الوسطية النشيطة مثل بعض أنواع المطيافيات. في حال عدم التمكن من عزل المركب الوسطي النشيط يعمد عادة إلى الاستدلال على وجوده بإجراء تجارب منهجية. يتضمن ذلك إجراء تغييرات في شروط التفاعل مثل درجة الحرارة أو التركيز، وباستعمال تقنيات الحركية الكيميائية والديناميكا الحرارية. (ar)
- Reaktive Zwischenstufen bezeichnen in der Chemie energiereiche Teilchen, die als kurzlebige Zwischenprodukte in organischen und biochemischen Reaktionen auftreten. Reaktive Zwischenstufen zeichnen sich durch lokale Minima im aus und benötigen für ihre weitere Umsetzung eine sehr geringe Aktivierungsenergie. Da sie in einer mehrstufigen Reaktion nicht geschwindigkeitbestimmend sind, tauchen sie auch nicht in der Reaktionskinetik auf. Wichtige reaktive Zwischenstufen sind vor allem Carbeniumionen, Carbanionen, Radikale, Carbene und Nitrene. Oft ist die Lebensdauer einer reaktiven Zwischenstufe zu kurz für eine klare spektroskopische Charakterisierung. Bisweilen kann dann die Matrixisolations-Technik weiterhelfen. Carbeniumionen treten beispielsweise als reaktive Zwischenstufen bei der SN1-Reaktion, C-C-Bindungsknüpfungen, Umlagerungen und Fragmentierungen auf. (de)
- In chemistry, a reactive intermediate or an intermediate is a short-lived, high-energy, highly reactive molecule. When generated in a chemical reaction, it will quickly convert into a more stable molecule. Only in exceptional cases can these compounds be isolated and stored, e.g. low temperatures, matrix isolation. When their existence is indicated, reactive intermediates can help explain how a chemical reaction takes place. Most chemical reactions take more than one elementary step to complete, and a reactive intermediate is a high-energy, yet stable, product that exists only in one of the intermediate steps. The series of steps together make a reaction mechanism. A reactive intermediate differs from a reactant or product or a simple reaction intermediate only in that it cannot usually be isolated but is sometimes observable only through fast spectroscopic methods. It is stable in the sense that an elementary reaction forms the reactive intermediate and the elementary reaction in the next step is needed to destroy it. When a reactive intermediate is not observable, its existence must be inferred through experimentation. This usually involves changing reaction conditions such as temperature or concentration and applying the techniques of chemical kinetics, chemical thermodynamics, or spectroscopy. Reactive intermediates based on carbon are radicals, carbenes, carbocations, carbanions, arynes, and carbynes. (en)
- 화학에서 반응성 중간체(reactive intermediate) 또는 중간체(intermediate)는 짧은 시간 존재하고, 고에너지에, 고반응성의 분자이다. 화학 반응에서 반응성 중간체가 생성되면 빠르게 더 안정한 분자로 변환된다. 반응 중간체(reaction intermediate)는 cumene process의 cumene처럼 매우 안정한 분자도 포함한다. (ko)
- Een reactief intermediair is een fundamenteel begrip in de organische en anorganische chemie. Het slaat op een kortlevend en hoog-energetisch intermediair dat in een reactie gevormd wordt en een overschot of tekort aan elektronen bezit, waardoor het reactief is en gemakkelijk reacties aangaat en evolueert tot een meer stabiele molecuul. Reactieve intermediairen kunnen meestal niet als dusdanig geïsoleerd worden. Veelvoorkomende reactieve intermediairen zijn carbokationen, carbanionen en radicalen. Andere voorbeelden van reactieve intermediairen zijn:
* Areniumion
*
* Aryn
* Carbeen
* Carbeniumion
*
* Carboniumion
*
* Enol
* Enolaat
*
* Iminium
* Nitreen
*
* Oxonium
* Pyridinium
*
* Tal van organische reacties verlopen met de vorming van reactieve intermediairen. De meeste reactieve intermediairen zijn zeer gevoelig voor aanvallen van elektrofielen of nucleofielen, al naargelang de structuur en ladingsverdeling van het intermediair. Een aantal reactieve intermediairen kunnen worden gestabiliseerd door resonantie of tautomerisatie (zoals de keto-enoltautomerie). Zo kan een carbanion door resonantie gestabiliseerd worden wanneer het zich naast een carbonylgroep bevindt. De negatieve lading van het carbanion wordt dan voor een groot deel gelokaliseerd op zuurstof (die een grotere elektronegativiteit dan koolstof bezit en daardoor liever een negatieve lading aanneemt). (nl)
- Em Química, um intermediário reativo é uma espécie química, habitualmente de baixa estabilidade, que aparece e posteriormente desaparece no mecanismo de reação. Não aparece nem na reação global, nem na equação de taxa de reação.1 A maioria das reações químicas são consecutivas (ou sucessivas), isto significa que para se completarem necessitam passar através de mais de uma etapa elementar. As espécies que são o produto de uma destas etapas e que se consomem numa etapa seguinte são os . Os intermediários reacionais normalmente têm vida curta e são raramente isolados, sendo algumas vezes apenas postulados teoricamente. Tecnicamente são definidos como espécies que têm tempos de vida maiores do que uma de suas vibrações moleculares. (pt)
- 活性中间体（或稱活化錯合物/中间体/活性中間物）(Reactive intermediate) 是化学反应過程中產生的存在時間短，能量高，高反應性的分子．當反應產生時會快速的轉變成更穩定的分子。只有在特殊情況下才能將其分離出來並儲存，比如低溫。中間體的存在能夠幫助解釋部分化學反應如何進行。 多數化學反應為多步反應，即反應不會一次完成。且活性中間體高能量，不穩定，容易再反應變成產物。有機化學中，活性常見的活性中間體有碳正离子、碳负离子、自由基和卡宾等。活性中間體通常難以分離，並且只能通過光譜手段觀測。有些分步進行的合成路徑涉及較穩定的中間體，例如格氏試劑的製備，碳負離子、醚和與鎂離子形成絡合物，穩定了碳負離子中間體。此格式試劑再用於各種烷基化反應。
* 碳的反應中間體
* 自由基
* 卡宾
* 碳正離子
* 碳負離子
* 卡拜
* 苯炔 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- 화학에서 반응성 중간체(reactive intermediate) 또는 중간체(intermediate)는 짧은 시간 존재하고, 고에너지에, 고반응성의 분자이다. 화학 반응에서 반응성 중간체가 생성되면 빠르게 더 안정한 분자로 변환된다. 반응 중간체(reaction intermediate)는 cumene process의 cumene처럼 매우 안정한 분자도 포함한다. (ko)
- 活性中间体（或稱活化錯合物/中间体/活性中間物）(Reactive intermediate) 是化学反应過程中產生的存在時間短，能量高，高反應性的分子．當反應產生時會快速的轉變成更穩定的分子。只有在特殊情況下才能將其分離出來並儲存，比如低溫。中間體的存在能夠幫助解釋部分化學反應如何進行。 多數化學反應為多步反應，即反應不會一次完成。且活性中間體高能量，不穩定，容易再反應變成產物。有機化學中，活性常見的活性中間體有碳正离子、碳负离子、自由基和卡宾等。活性中間體通常難以分離，並且只能通過光譜手段觀測。有些分步進行的合成路徑涉及較穩定的中間體，例如格氏試劑的製備，碳負離子、醚和與鎂離子形成絡合物，穩定了碳負離子中間體。此格式試劑再用於各種烷基化反應。
* 碳的反應中間體
* 自由基
* 卡宾
* 碳正離子
* 碳負離子
* 卡拜
* 苯炔 (zh)
- المركب الوسطي النشيط كيميائياً هو مركب وسطي له عمر قصير جداً وطاقة مرتفعة وتفاعلية عالية بسبب النشاط الكيميائي الكبير لهذا النوع الكيميائي، والذي غالباً ما يتفاعل بسرعة ويتحول إلى نوع كيميائي آخر أكثر استقراراً. لا يمكن فصل وعزل هذه المركبات الوسطية النشيطة إلا في حالات خاصة، ولحفظها يجب تبريدها إلى درجات حرارة منخفضة جداً. تفيد معرفة بنية المركبات الوسطية النشيطة في تحديد آلية حدوث التفاعلات الكيميائية. (ar)
- Reaktivní meziprodukty jsou krátkodobé a vysokoenergetické molekuly, vykazující vysokou reaktivitu, vznikající v průběhu chemických reakcí, kde se rychle přeměňují na stabilnější částice. Jen velmi výjimečně je lze izolovat, například matricovou izolací za nízkých teplot. Pomocí reaktivních meziproduktů lze často lépe popsat průběh reakce. Uhlíkatými reaktivními meziprodukty jsou radikály, karbeny, karbokationty, karboanionty, aryny a karbyny. (cs)
- Reaktive Zwischenstufen bezeichnen in der Chemie energiereiche Teilchen, die als kurzlebige Zwischenprodukte in organischen und biochemischen Reaktionen auftreten. Reaktive Zwischenstufen zeichnen sich durch lokale Minima im aus und benötigen für ihre weitere Umsetzung eine sehr geringe Aktivierungsenergie. Da sie in einer mehrstufigen Reaktion nicht geschwindigkeitbestimmend sind, tauchen sie auch nicht in der Reaktionskinetik auf. Carbeniumionen treten beispielsweise als reaktive Zwischenstufen bei der SN1-Reaktion, C-C-Bindungsknüpfungen, Umlagerungen und Fragmentierungen auf. (de)
- In chemistry, a reactive intermediate or an intermediate is a short-lived, high-energy, highly reactive molecule. When generated in a chemical reaction, it will quickly convert into a more stable molecule. Only in exceptional cases can these compounds be isolated and stored, e.g. low temperatures, matrix isolation. When their existence is indicated, reactive intermediates can help explain how a chemical reaction takes place. (en)
- Een reactief intermediair is een fundamenteel begrip in de organische en anorganische chemie. Het slaat op een kortlevend en hoog-energetisch intermediair dat in een reactie gevormd wordt en een overschot of tekort aan elektronen bezit, waardoor het reactief is en gemakkelijk reacties aangaat en evolueert tot een meer stabiele molecuul. Reactieve intermediairen kunnen meestal niet als dusdanig geïsoleerd worden. Veelvoorkomende reactieve intermediairen zijn carbokationen, carbanionen en radicalen. Andere voorbeelden van reactieve intermediairen zijn: (nl)
- Em Química, um intermediário reativo é uma espécie química, habitualmente de baixa estabilidade, que aparece e posteriormente desaparece no mecanismo de reação. Não aparece nem na reação global, nem na equação de taxa de reação.1 A maioria das reações químicas são consecutivas (ou sucessivas), isto significa que para se completarem necessitam passar através de mais de uma etapa elementar. As espécies que são o produto de uma destas etapas e que se consomem numa etapa seguinte são os . (pt)
|
