| dbo:abstract
|
- Die elektrolytische Leitfähigkeit ist die elektrische Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung. Dabei ist die elektrische Leitfähigkeit definiert als die Proportionalitätskonstante zwischen der elektrischen Stromdichte und der elektrischen Feldstärke gemäß . In einem Elektrolyten bewegen sich Ionen beim Anlegen eines elektrischen Feldes je nach Polarität ihrer elektrischen Ladung bevorzugt in Feldrichtung oder ihr entgegen; dadurch verursachen sie einen elektrischen Strom. Dieser Ionenstrom ist abhängig von: 1.
* der elektrischen Feldstärke und damit über einen Geometrie-Faktor (je nach Form der Messzelle) von der angelegten Spannung ; 2.
* der Ladungsträgerkonzentration oder der Ionenkonzentration , jeweils ausgedrückt als Teilchendichte; 3.
* der Ladungsmenge, die jedes Ion transportiert, aufgrund seiner Wertigkeit und der Elementarladung ; 4.
* der durchschnittlichen Driftgeschwindigkeit der einzelnen Ionenarten in Feldrichtung. (de)
- Η ηλεκτρική αγωγιμότητα διαλύματος είναι μια μαθηματική έκφραση της ικανότητας ενός υδατικού διαλύματος να άγει το ηλεκτρικό ρεύμα. Η ικανότητα αυτή εξαρτάται από την παρουσία ιόντων, το τους, την κινητικότητα τους, τη συγκέντρωση τους, τη θερμοκρασία, το ιξώδες του διαλύματος και το μέγεθος της διαφοράς δυναμικού με την οποία γίνεται η μέτρηση. Τα διαλύματα των περισσότερων ανόργανων οξέων και βάσεων και όλων των αλάτων είναι σχετικά καλοί αγωγοί του ρεύματος. Αντίθετα τα μόρια των οργανικών ενώσεων, που δεν διίστανται όταν διαλυθούν στο νερό, άγουν ελάχιστα ή καθόλου το ηλεκτρικό ρεύμα. (el)
- Conductivity (or specific conductance) of an electrolyte solution is a measure of its ability to conduct electricity. The SI unit of conductivity is Siemens per meter (S/m). Conductivity measurements are used routinely in many industrial and environmental applications as a fast, inexpensive and reliable way of measuring the ionic content in a solution. For example, the measurement of product conductivity is a typical way to monitor and continuously trend the performance of water purification systems. In many cases, conductivity is linked directly to the total dissolved solids (TDS). High quality deionized water has a conductivity of about 0.05 μS/cm at 25 °C, typical drinking water is in the range of 200–800 μS/cm, while sea water is about 50 mS/cm [incorrect according to source] (or 50,000 μS/cm). Conductivity is traditionally determined by connecting the electrolyte in a Wheatstone bridge. Dilute solutions follow Kohlrausch's Laws of concentration dependence and additivity of ionic contributions. Lars Onsager gave a theoretical explanation of Kohlrausch's law by extending Debye–Hückel theory. (en)
- La conductividad (o conductancia específica) de una solución de electrolito es una medida de su capacidad para conducir la electricidad. La unidad SI de conductividad es el siemens por metro (S/m). Las medidas de conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido, barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución. Por ejemplo, la medida de la conductividad del producto es un modo típico de supervisar instantánea y continuamente la tendencia del funcionamiento de los sistemas de . En muchos casos, la conductividad está directamente vinculada a la cantidad de sólidos totales disueltos (TDS). El agua desionizada de alta calidad tiene una conductividad de 5,5 μS/m, el agua potable típica en el rango de 5-50 mS/m, mientras que el agua de mar cerca de 5 S/m. (es decir, la conductividad del agua de mar es un millón de veces mayor que el agua desionizada). La conductividad se determina habitualmente midiendo la resistencia AC de una solución entre dos electrodos. Las soluciones diluidas siguen las de la dependencia de la concentración y la aditividad de las concentraciones iónicas. Onsager dio una explicación teórica de la ley de Kohlrausch por extensión de la ecuación de . (es)
- La conduttività ionica (o conduttanza specifica ionica), simbolo γ, rappresenta la funzione inversa della resistività riferita ad un conduttore di seconda specie, quale una soluzione. È la conduttanza riferita ad 1 cm3 di soluzione. Le unità di misura comunemente utilizzate sono il μS/cm o il mS/cm. dove:
* è la conduttanza specifica (misurata in μS/cm);
* è la conduttanza (misurata in μS);
* è lo spessore della cella conduttometrica (misurato in cm);
* la superficie affacciata degli elettrodi (superficie normale, misurata in cm2). Le misure di conducibilità si effettuano in regime di corrente alternata, per evitare fenomeni di elettrolisi. La temperatura influisce sulla conduttività provocandone un aumento in seguito ad aumento di energia cinetica delle particelle dovuto ad incrementi di temperatura. Il solvente invece influenza il libero movimento degli ioni in relazione alla sua viscosità. La cella è semplicemente costituita da due lamine di platino, di dimensioni standard, collegate ai poli di un generatore di corrente ed immerse in soluzione. Per la misura si può utilizzare un o un dispositivo elettronico digitale. L'effetto della diluizione è differente in relazione alla tipologia di elettrolita in oggetto: un elettrolita forte, come il cloruro di sodio o l'acido cloridrico, subisce una diminuzione di conduttanza perché, essendo già totalmente dissociato, risente della diminuzione di concentrazione. Un elettrolita debole, invece, è tendenzialmente poco conduttivo ma a seguito a dissociazione, favorita dalla diluizione, aumenta il numero di ioni presenti in soluzione e di conseguenza aumenta la conduttanza. Ovviamente oltre un certo limite, continuando a diluire, comincerà a prevalere l'effetto contrario. La conduttività è una grandezza che varia in funzione della natura dell'elettrolita e della diluizione. Un parametro funzione solamente della diluizione, e che quindi varia più linearmente rispetto alla concentrazione, è la "conduttività ionica equivalente". Il numero di trasporto è una grandezza che definisce la frazione di corrente elettrica trasportata da uno ione quando questo è sottoposto all'azione di un potenziale elettrico. (it)
- コールラウシュの法則(コールラウシュのほうそく、Kohlrausch's law)はフリードリッヒ・コールラウシュによって発見されたイオンによる電気伝導に関する以下の2つの法則を指す。
* イオン独立移動の法則
* コールラウシュの平方根則 (ja)
- 电解质的电导率（或比电导）是表征电解质导电能力的物理量，国际单位制中单位为西门子每米(S/m)。 测量电解质的电导率是工业和环境监测中一种测定溶液离子含量的常规方法，并且这一方法快速、低廉和可靠。。比如可用于连续监测水净化系统的实时性能和变换。 很多情况下，电解质电导率与溶液中总溶解固体 (T.D.S.)直接相关。高品质去离子水的电导率约为5.5 μS/m，饮用水电导率处于5-50 mS/m范围内，而海水的电导率约为5 S/m (即海水电导率比去离子水的电导率高100万倍)。 传统上，电导率通过测量两电极之间的溶液的交流电阻来测定。稀溶液满足发现的电导率对浓度的依赖性和离子可加性，拉斯·昂萨格对科尔劳施的实验定律给出了一个理论解释。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- Η ηλεκτρική αγωγιμότητα διαλύματος είναι μια μαθηματική έκφραση της ικανότητας ενός υδατικού διαλύματος να άγει το ηλεκτρικό ρεύμα. Η ικανότητα αυτή εξαρτάται από την παρουσία ιόντων, το τους, την κινητικότητα τους, τη συγκέντρωση τους, τη θερμοκρασία, το ιξώδες του διαλύματος και το μέγεθος της διαφοράς δυναμικού με την οποία γίνεται η μέτρηση. Τα διαλύματα των περισσότερων ανόργανων οξέων και βάσεων και όλων των αλάτων είναι σχετικά καλοί αγωγοί του ρεύματος. Αντίθετα τα μόρια των οργανικών ενώσεων, που δεν διίστανται όταν διαλυθούν στο νερό, άγουν ελάχιστα ή καθόλου το ηλεκτρικό ρεύμα. (el)
- コールラウシュの法則(コールラウシュのほうそく、Kohlrausch's law)はフリードリッヒ・コールラウシュによって発見されたイオンによる電気伝導に関する以下の2つの法則を指す。
* イオン独立移動の法則
* コールラウシュの平方根則 (ja)
- 电解质的电导率（或比电导）是表征电解质导电能力的物理量，国际单位制中单位为西门子每米(S/m)。 测量电解质的电导率是工业和环境监测中一种测定溶液离子含量的常规方法，并且这一方法快速、低廉和可靠。。比如可用于连续监测水净化系统的实时性能和变换。 很多情况下，电解质电导率与溶液中总溶解固体 (T.D.S.)直接相关。高品质去离子水的电导率约为5.5 μS/m，饮用水电导率处于5-50 mS/m范围内，而海水的电导率约为5 S/m (即海水电导率比去离子水的电导率高100万倍)。 传统上，电导率通过测量两电极之间的溶液的交流电阻来测定。稀溶液满足发现的电导率对浓度的依赖性和离子可加性，拉斯·昂萨格对科尔劳施的实验定律给出了一个理论解释。 (zh)
- Die elektrolytische Leitfähigkeit ist die elektrische Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung. Dabei ist die elektrische Leitfähigkeit definiert als die Proportionalitätskonstante zwischen der elektrischen Stromdichte und der elektrischen Feldstärke gemäß . In einem Elektrolyten bewegen sich Ionen beim Anlegen eines elektrischen Feldes je nach Polarität ihrer elektrischen Ladung bevorzugt in Feldrichtung oder ihr entgegen; dadurch verursachen sie einen elektrischen Strom. Dieser Ionenstrom ist abhängig von: (de)
- Conductivity (or specific conductance) of an electrolyte solution is a measure of its ability to conduct electricity. The SI unit of conductivity is Siemens per meter (S/m). Conductivity measurements are used routinely in many industrial and environmental applications as a fast, inexpensive and reliable way of measuring the ionic content in a solution. For example, the measurement of product conductivity is a typical way to monitor and continuously trend the performance of water purification systems. (en)
- La conductividad (o conductancia específica) de una solución de electrolito es una medida de su capacidad para conducir la electricidad. La unidad SI de conductividad es el siemens por metro (S/m). Las medidas de conductividad se utilizan de forma rutinaria en muchas aplicaciones industriales y medioambientales como un modo rápido, barato y fiable de medir el contenido iónico en una solución. Por ejemplo, la medida de la conductividad del producto es un modo típico de supervisar instantánea y continuamente la tendencia del funcionamiento de los sistemas de . (es)
- La conduttività ionica (o conduttanza specifica ionica), simbolo γ, rappresenta la funzione inversa della resistività riferita ad un conduttore di seconda specie, quale una soluzione. È la conduttanza riferita ad 1 cm3 di soluzione. Le unità di misura comunemente utilizzate sono il μS/cm o il mS/cm. dove:
* è la conduttanza specifica (misurata in μS/cm);
* è la conduttanza (misurata in μS);
* è lo spessore della cella conduttometrica (misurato in cm);
* la superficie affacciata degli elettrodi (superficie normale, misurata in cm2). (it)
|
