| dbo:abstract
|
- عيارية في الكيمياء هو تعبير عن تركيز محلول ويعرف بكونه مقسوم تركيز مولي على معامل تكافؤي . يقل استخدام هذه الوحدة في حالات خاصة، وتخضع لانتقاد كبير. ففي العادة في الكيمياء نعتمد على التركيز المولي وليس العيارية لدراسة سير التفاعل الكيميائي. تعريف العيارية إذن: (ar)
- Chemická normalita odpovídá počtu chemických ekvivalentů látky i připadajících na 1 l roztoku (příp. počet miliekvivalentů na 1 ml roztoku). Ekvivalent látky i je vlastně označení pro ekvivalentní mol této látky. eqi představuje objektivně danou část molu látky i, jež je při dané specifické reakci chemicky ekvivalentní 1 molu vodíkových atomů (1eq → 1H). Tato stechiometrická relace znamená že pro:
* protolytické reakce: 1 eq → 1H+ → 1 OH−
* redoxní reakce: 1 eq → 1e−
* ostatní reakce: 1 eq → 1L+ → 1 L− (ligand) kde k je celé číslo a znamená počet protonů, elektronů, či ligandů, jež jsou při dané specifické reakci chemicky ekvivalentní 1 molu látky i Chemické látky nikdy nereagují 1 gram s 1 gramem, občas reagují 1 mol s 1 molem, ale vždy reagují v poměru 1 eq s 1 eq. Hmotnost ekvivalentu je dána: Počet ekvivalentních molů je dán: Vztah mezi molaritou a normalitou: (cs)
- La normalitat és una unitat de concentració utilitzada en química. S'indica amb la lletra N. Està relacionada amb la reacció en la qual participa l'espècie que està en dissolució. Actualment és poc utilitzada. Es calcula a partir de l'equació: on n és el nombre d'equivalents de solut i V el volum de la dissolució en L. Cal per tant definir el concepte d'equivalent en química. (ca)
- Die Äquivalentkonzentration , veraltet Normalität (Einheitenzeichen N und Formelzeichen N), ist eine spezielle Stoffmengenkonzentration in der Chemie. (de)
- In chemistry, the equivalent concentration or normality (N) of a solution is defined as the molar concentration ci divided by an equivalence factor feq: Normality = ci/feq (en)
- Konsentrasi ekivalen (istilah lama Normalitas atau N) adalah molaritas khusus di dalam ilmu kimia. Konsentrasi ekivalen merupakan konsep yang penting dalam dan reaksi redoks. (in)
- La concentration équivalente est une unité de mesure chimique. Elle est également appelée normalité.À présent désuète et éclipsée par la molarité, la normalité peut encore se trouver employée alors que le Système international de mesure est la mole, avec son dérivé pour les concentrations : la mole par litre . Elle correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de solution. (fr)
- 化学において、規定度（きていど）または規定（計量法上の用語）英: normality） とは、溶液の濃度を表す単位の一つで、溶液 1 L (1 dm3 = 1000 cm3) 当たりの試薬の当量数（グラム当量）を表す。当量濃度（とうりょうのうど、英: equivalent concentration）、規定濃度（きていのうど）とも呼ばれ、容量分析などで用いられる。 溶液の規定は、モル濃度を等価係数で割ることにより定義される。 規定は現在ではほぼ使われなくなっており、mol/Lに統一されつつある。1997年10月1日以降は、計量法上の法定計量単位ではなくなっており、取引・証明に用いることは禁止されている。また、工場排水試験方法のJIS規格（）では1993年の改正で廃止されている。なお、義務教育における学習指導要領でも扱われない。 (ja)
- 노르말 농도(Normality)는 염의 화학적 성질을 돋보이게 해준다. 용액에서, 염은 별개의 반응적인 종들(H+, Fe3+, 또는 Cl-와 같은 이온들)로 분리된다. 노르말농도는 한 용액에서 다양한 이온 농도들간의 차이를 설명해준다. 예를 들어, MgCl2 와 같은 염의 경우, 여기에는 Mg2+의 총 몰 수 당 Cl- 은 두배의 몰 수가 있어서, Cl- 의 농도는 2 N 이라고 한다(투 노멀). 더 나아간 예들이 아래에 있다. 노르말농도는 어떤 용액에서 용질의 농도를 말하기도 한다. 한 용액의 노르말농도는 그 용액 1 리터당 용질 당량 무게의 수를 말한다. 노르말농도의 정의는 계획된 정확한 반응에 의한다. 예를 들어, 염산(HCl)은 단일 양성자 산이므로 1 몰은 1 당량을 가진다. HCl 산 1M 수용액 1 리터는 36.5 g의 HCl을 포함한다. HCl의 1 N (원 노멀) 수용액 이라고 부른다. 다음의 공식을 따라서 구할 수 있다. 노르말농도, N = 당량수/수용액의 리터 (ko)
- De normaliteit (N) is een verouderd begrip uit de scheikunde. De eenheid van normaliteit is de normaal (N). Bij gebruik van de concentratie (in mol/l) is het ook een overbodig begrip. Maar het wordt hier en daar nog wel gebruikt. De normaliteit wordt berekend als de equivalentie gedeeld door het volume: (nl)
- In chimica, la normalità (oggi abolita nel SI e dalla IUPAC e poco utilizzata nei laboratori) è una delle misure della concentrazione del soluto in una soluzione e più precisamente indica il numero di equivalenti di un soluto disciolti in un litro di soluzione. Si calcola con la formula: dove neq è il numero di equivalenti e V è il volume. Il numero di equivalenti corrisponde a massa della sostanza in grammi / peso equivalente.Il peso equivalente corrisponde a peso molecolare / valenza operativa.La valenza operativa (VO) varia a seconda del soluto in questione:
* per gli acidi: VO = numero di ioni H+ rilasciati
* per gli ossidi: VO = indice·valenza dell’ossigeno diviso indice dell’elemento x cambiato di segno
* per i sali: VO = numero di cariche (+) o (-)
* per gli idrossidi: VO = numero di ioni OH- rilasciati
* per le reazioni redox: VO = numero di elettroni scambiati nella semireazione. È molto utile esprimere le concentrazioni di soluto in termini di normalità quando si vuole sfruttare la legge dell'equivalenza chimica:un numero eguale di equivalenti di reagenti reagisce per dare un egual numero di equivalenti di prodotti (notare che invece i rapporti in termini molari spesso non sono 1:1). Nelle titolazioni si usa applicare, relativamente ai reagenti, la relazione cN1V1 = cN2V2. Oggigiorno l'uso della normalità, come unità di concentrazione, tende ad essere abbandonato. Sopravvive nell'ambito delle titolazioni redox, dove risulta di comoda applicazione pratica. (it)
- Normalność roztworu (stężenie normalne, stężenie równoważnikowe) – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby gramorównoważników tej substancji do objętości roztworu. Stężenie normalne oznaczane jest symbolem N, odpowiadającym jednostce val/dm³ bądź mval/cm³, co czytane jest jako „normalny”, np. roztwór 0,75 N to roztwór „0,75-normalny”. Ze względu na definicję gramorównoważnika, stężenie normalne roztworu może być różne w zależności od przebiegającej reakcji, a dodatkowo jest funkcją temperatury (z uwagi na zależność objętości od temperatury). Stosowanie normalności roztworu, z powodu nieścisłości tego pojęcia, nie jest zalecane przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej. Stężenie normalne jest najczęściej stosowane w analizie objętościowej:
* w alkacymetrii roztwór 1-normalny kwasu lub zasady powoduje odpowiednio odszczepienie lub przyłączenie 1 gramojonu protonów (H+):H2SO4 ⇄ SO2−4 + 2H+H3PO4 ⇄ PO3−4 + 3H+1-molowy kwas siarkowy jest 2-normalny, ponieważ odszczepia 2 mole protonów, a 1-molowy kwas fosforowy jest 3-normalny
* w redoksometrii roztwór 1-normalny to taki, który jest zdolny do oddania lub pobrania 1 mola elektronówBr2 + 2e− ⇄ 2Br−Fe3+ + 1e− ⇄ Fe2+1-molowy roztwór bromu jest 2-normalny, ponieważ pobiera 2 mole elektronów, a 1-molowy roztwór jonów żelaza(III) jest 1-normalny W medycynie stężenie normalne stosuje się do wyrażania stężenia substancji w płynach ustrojowych (przy czym najczęściej w wymiarze mval/l ze względu na bardzo małe ilości substancji). (pl)
- Normalitet (N) är ett begrepp inom kemin som numera till stor del har undanträngts av molaritet. I vissa fall används dock fortfarande normalitet, som till exempel vid hantering av syror och baser. Normalitet (N) ger då koncentrationen av aktiva specier i lösningen genom N = n*c där c är lösningens molaritet och n är antalet aktiva specier ämnet genererar. För syror innebär detta antalet protoner som avges från syran. För HCl är n=1, vilket ger 1M HCl = 1N HCl För H2SO4, är n=2, vilket ger 1M (H2SO4), = 2N (H2SO4). För H3PO4 är n=3, vilket ger 1M H3PO4 = 3N H3PO4 (sv)
- 當量濃度（英語：Equivalent Concentration 或 Normality）是指要提供一莫耳產物，所需要的反應物質量。這個物質在酸鹼反應指放出的或；在氧化還原反應中指放出或得到的電子。 (zh)
|
| dbo:wikiPageExternalLink
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 4883 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- عيارية في الكيمياء هو تعبير عن تركيز محلول ويعرف بكونه مقسوم تركيز مولي على معامل تكافؤي . يقل استخدام هذه الوحدة في حالات خاصة، وتخضع لانتقاد كبير. ففي العادة في الكيمياء نعتمد على التركيز المولي وليس العيارية لدراسة سير التفاعل الكيميائي. تعريف العيارية إذن: (ar)
- La normalitat és una unitat de concentració utilitzada en química. S'indica amb la lletra N. Està relacionada amb la reacció en la qual participa l'espècie que està en dissolució. Actualment és poc utilitzada. Es calcula a partir de l'equació: on n és el nombre d'equivalents de solut i V el volum de la dissolució en L. Cal per tant definir el concepte d'equivalent en química. (ca)
- Die Äquivalentkonzentration , veraltet Normalität (Einheitenzeichen N und Formelzeichen N), ist eine spezielle Stoffmengenkonzentration in der Chemie. (de)
- In chemistry, the equivalent concentration or normality (N) of a solution is defined as the molar concentration ci divided by an equivalence factor feq: Normality = ci/feq (en)
- Konsentrasi ekivalen (istilah lama Normalitas atau N) adalah molaritas khusus di dalam ilmu kimia. Konsentrasi ekivalen merupakan konsep yang penting dalam dan reaksi redoks. (in)
- La concentration équivalente est une unité de mesure chimique. Elle est également appelée normalité.À présent désuète et éclipsée par la molarité, la normalité peut encore se trouver employée alors que le Système international de mesure est la mole, avec son dérivé pour les concentrations : la mole par litre . Elle correspond au nombre de mole d'éléments actifs par litre de solution. (fr)
- 化学において、規定度（きていど）または規定（計量法上の用語）英: normality） とは、溶液の濃度を表す単位の一つで、溶液 1 L (1 dm3 = 1000 cm3) 当たりの試薬の当量数（グラム当量）を表す。当量濃度（とうりょうのうど、英: equivalent concentration）、規定濃度（きていのうど）とも呼ばれ、容量分析などで用いられる。 溶液の規定は、モル濃度を等価係数で割ることにより定義される。 規定は現在ではほぼ使われなくなっており、mol/Lに統一されつつある。1997年10月1日以降は、計量法上の法定計量単位ではなくなっており、取引・証明に用いることは禁止されている。また、工場排水試験方法のJIS規格（）では1993年の改正で廃止されている。なお、義務教育における学習指導要領でも扱われない。 (ja)
- 노르말 농도(Normality)는 염의 화학적 성질을 돋보이게 해준다. 용액에서, 염은 별개의 반응적인 종들(H+, Fe3+, 또는 Cl-와 같은 이온들)로 분리된다. 노르말농도는 한 용액에서 다양한 이온 농도들간의 차이를 설명해준다. 예를 들어, MgCl2 와 같은 염의 경우, 여기에는 Mg2+의 총 몰 수 당 Cl- 은 두배의 몰 수가 있어서, Cl- 의 농도는 2 N 이라고 한다(투 노멀). 더 나아간 예들이 아래에 있다. 노르말농도는 어떤 용액에서 용질의 농도를 말하기도 한다. 한 용액의 노르말농도는 그 용액 1 리터당 용질 당량 무게의 수를 말한다. 노르말농도의 정의는 계획된 정확한 반응에 의한다. 예를 들어, 염산(HCl)은 단일 양성자 산이므로 1 몰은 1 당량을 가진다. HCl 산 1M 수용액 1 리터는 36.5 g의 HCl을 포함한다. HCl의 1 N (원 노멀) 수용액 이라고 부른다. 다음의 공식을 따라서 구할 수 있다. 노르말농도, N = 당량수/수용액의 리터 (ko)
- De normaliteit (N) is een verouderd begrip uit de scheikunde. De eenheid van normaliteit is de normaal (N). Bij gebruik van de concentratie (in mol/l) is het ook een overbodig begrip. Maar het wordt hier en daar nog wel gebruikt. De normaliteit wordt berekend als de equivalentie gedeeld door het volume: (nl)
- Normalitet (N) är ett begrepp inom kemin som numera till stor del har undanträngts av molaritet. I vissa fall används dock fortfarande normalitet, som till exempel vid hantering av syror och baser. Normalitet (N) ger då koncentrationen av aktiva specier i lösningen genom N = n*c där c är lösningens molaritet och n är antalet aktiva specier ämnet genererar. För syror innebär detta antalet protoner som avges från syran. För HCl är n=1, vilket ger 1M HCl = 1N HCl För H2SO4, är n=2, vilket ger 1M (H2SO4), = 2N (H2SO4). För H3PO4 är n=3, vilket ger 1M H3PO4 = 3N H3PO4 (sv)
- 當量濃度（英語：Equivalent Concentration 或 Normality）是指要提供一莫耳產物，所需要的反應物質量。這個物質在酸鹼反應指放出的或；在氧化還原反應中指放出或得到的電子。 (zh)
- Chemická normalita odpovídá počtu chemických ekvivalentů látky i připadajících na 1 l roztoku (příp. počet miliekvivalentů na 1 ml roztoku). Ekvivalent látky i je vlastně označení pro ekvivalentní mol této látky. eqi představuje objektivně danou část molu látky i, jež je při dané specifické reakci chemicky ekvivalentní 1 molu vodíkových atomů (1eq → 1H). Tato stechiometrická relace znamená že pro:
* protolytické reakce: 1 eq → 1H+ → 1 OH−
* redoxní reakce: 1 eq → 1e−
* ostatní reakce: 1 eq → 1L+ → 1 L− (ligand) Hmotnost ekvivalentu je dána: Počet ekvivalentních molů je dán: (cs)
- In chimica, la normalità (oggi abolita nel SI e dalla IUPAC e poco utilizzata nei laboratori) è una delle misure della concentrazione del soluto in una soluzione e più precisamente indica il numero di equivalenti di un soluto disciolti in un litro di soluzione. Si calcola con la formula: dove neq è il numero di equivalenti e V è il volume. Il numero di equivalenti corrisponde a massa della sostanza in grammi / peso equivalente.Il peso equivalente corrisponde a peso molecolare / valenza operativa.La valenza operativa (VO) varia a seconda del soluto in questione: (it)
- Normalność roztworu (stężenie normalne, stężenie równoważnikowe) – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby gramorównoważników tej substancji do objętości roztworu. Stężenie normalne oznaczane jest symbolem N, odpowiadającym jednostce val/dm³ bądź mval/cm³, co czytane jest jako „normalny”, np. roztwór 0,75 N to roztwór „0,75-normalny”. Ze względu na definicję gramorównoważnika, stężenie normalne roztworu może być różne w zależności od przebiegającej reakcji, a dodatkowo jest funkcją temperatury (z uwagi na zależność objętości od temperatury). Stosowanie normalności roztworu, z powodu nieścisłości tego pojęcia, nie jest zalecane przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej. (pl)
|
| rdfs:label
|
- عيارية (ar)
- Normalitat (ca)
- Normalita (chemie) (cs)
- Äquivalentkonzentration (de)
- Equivalent concentration (en)
- Konsentrasi ekivalen (in)
- Concentration équivalente (fr)
- Normalità (chimica) (it)
- 노르말 농도 (ko)
- 規定度 (ja)
- Normalność roztworu (pl)
- Normaliteit (nl)
- Normalitet (kemi) (sv)
- 當量濃度 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
