| dbo:abstract
|
- في الكيمياء، يعرف القلوي الضعيف بأنه المادة القلوية التي لا تتأين بشكل كامل في محلولها المائي، وكما أن قلويات برونستد – لوري تعتبر مستقبلات للبروتونات، فيمكن تعريف القلوي الضعيف أيضاً بأنه المادة القلوية التي تكون فيها عملية إضافة البروتونات غير كاملة. وهذا بدوره يؤدي إلى تقليل قيمة pH مقارنة بالقلويات القوية. تتدرج القلويات من pH أعلى من 7 (7 يكون متعادلاً، مثل الماء المقطر) إلى 14 (مع وجود بعض القلويات ذات pH أعلى من 14). ويمكن احتساب قيمة pH من خلال المعادلة: (ar)
- Schwache Basen bezeichnen in der Chemie eine Untergruppe der Basen. Sie liegen in wässrigen Lösungen nur teilweise ionisiert vor. Somit sind sie schwache Elektrolyten. Die Basenstärke bezieht sich immer auf die wässrigen Lösungen der Base, nicht auf die Reinstoffe. (de)
- Al disolverse en agua, una base débil no se disocia completamente y la solución acuosa resultante contiene ion OH y el radical básico correspondiente en una pequeña proporción junto con una gran proporción de moléculas no disociadas de la base. (es)
- Basa lemah adalah basa yang pada saat dilarutkan dalam air, tidak terdisosiasi sepenuhnya dan larutan berair yang dihasilkannya mengandung ion hidroksida dan radikal basanya dalam proporsi kecil, bersama dengan sebagian besar molekul basa yang tidak terdisosiasi. (in)
- Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau. (fr)
- A weak base is a base that, upon dissolution in water, does not dissociate completely, so that the resulting aqueous solution contains only a small proportion of hydroxide ions and the concerned basic radical, and a large proportion of undissociated molecules of the base. (en)
- Una base debole è una sostanza chimica che, quando disciolta in acqua, si dissocia solo parzialmente producendo ioni OH- o accettando protoni (secondo la definizione di Brønsted). Quando una base debole si trova in soluzione con uno dei suoi sali, in concentrazioni comparabili, allora il composto risultante è una soluzione tampone in grado di limitare le variazioni di pH per moderate aggiunte di acidi/ basi forti o per più sostenute aggiunte di acidi/basi deboli. Sebbene le principali basi deboli siano basi organiche, fra le quali le ammine, tra le basi inorganiche più comuni si ricorda l'ammoniaca. (it)
- Een zwakke base wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen. In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens: Er zijn meer zwakke dan sterke basen. De ligging van het evenwicht wordt bepaald door de grootte van de evenwichtsconstante: (nl)
- Base fraca é uma substância cuja constante de dissociação é pequena, diminuindo em menor intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução líquida. (pt)
- 布朗斯特-劳里酸碱理论中，弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，可通过以下公式计算： 相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。 碱阴离子的电离平衡不涉及H+，通常以OH−离子浓度先计算pOH： 共轭酸（如NH4+）与共轭碱（如NH3）的酸碱平衡式相乘，得到： 由于，因此。 等式两边同时取对数，得： 最后等式两边同乘-1，结果为： pH值可由已知的pOH值代入下式计算： pH = pKw - pOH，pKw = 14.00 与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作Kb，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，Kb值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡： pH值计算涉及的H+浓度与OH−浓度通过联系起来，Kw = 1.0x10−14，见水的自偶电离。强碱中H+浓度较低，即OH−浓度更高，Kb更大。 (zh)
|
| dbo:wikiPageExternalLink
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 8968 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- في الكيمياء، يعرف القلوي الضعيف بأنه المادة القلوية التي لا تتأين بشكل كامل في محلولها المائي، وكما أن قلويات برونستد – لوري تعتبر مستقبلات للبروتونات، فيمكن تعريف القلوي الضعيف أيضاً بأنه المادة القلوية التي تكون فيها عملية إضافة البروتونات غير كاملة. وهذا بدوره يؤدي إلى تقليل قيمة pH مقارنة بالقلويات القوية. تتدرج القلويات من pH أعلى من 7 (7 يكون متعادلاً، مثل الماء المقطر) إلى 14 (مع وجود بعض القلويات ذات pH أعلى من 14). ويمكن احتساب قيمة pH من خلال المعادلة: (ar)
- Schwache Basen bezeichnen in der Chemie eine Untergruppe der Basen. Sie liegen in wässrigen Lösungen nur teilweise ionisiert vor. Somit sind sie schwache Elektrolyten. Die Basenstärke bezieht sich immer auf die wässrigen Lösungen der Base, nicht auf die Reinstoffe. (de)
- Al disolverse en agua, una base débil no se disocia completamente y la solución acuosa resultante contiene ion OH y el radical básico correspondiente en una pequeña proporción junto con una gran proporción de moléculas no disociadas de la base. (es)
- Basa lemah adalah basa yang pada saat dilarutkan dalam air, tidak terdisosiasi sepenuhnya dan larutan berair yang dihasilkannya mengandung ion hidroksida dan radikal basanya dalam proporsi kecil, bersama dengan sebagian besar molekul basa yang tidak terdisosiasi. (in)
- Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau. (fr)
- A weak base is a base that, upon dissolution in water, does not dissociate completely, so that the resulting aqueous solution contains only a small proportion of hydroxide ions and the concerned basic radical, and a large proportion of undissociated molecules of the base. (en)
- Een zwakke base wordt in een oplossing met water niet volledig gesplitst in ionen. In plaats daarvan zal zich een evenwicht instellen volgens: Er zijn meer zwakke dan sterke basen. De ligging van het evenwicht wordt bepaald door de grootte van de evenwichtsconstante: (nl)
- Base fraca é uma substância cuja constante de dissociação é pequena, diminuindo em menor intensidade a concentração de OH- quando adicionada a uma solução líquida. (pt)
- 布朗斯特-劳里酸碱理论中，弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般碱的pH值范围为7~14，其中7为中性，14则为强碱性，可通过以下公式计算： 相对强碱而言，弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更高，pH值较低。 碱阴离子的电离平衡不涉及H+，通常以OH−离子浓度先计算pOH： 共轭酸（如NH4+）与共轭碱（如NH3）的酸碱平衡式相乘，得到： 由于，因此。 等式两边同时取对数，得： 最后等式两边同乘-1，结果为： pH值可由已知的pOH值代入下式计算： pH = pKw - pOH，pKw = 14.00 与弱酸类似，弱碱在水中也存在电离平衡，其反应平衡常数称作Kb，可作为碱强弱的量度。强碱电离过程完全，Kb值也较大。弱碱，如氨在溶于水时存在下列平衡： pH值计算涉及的H+浓度与OH−浓度通过联系起来，Kw = 1.0x10−14，见水的自偶电离。强碱中H+浓度较低，即OH−浓度更高，Kb更大。 (zh)
- Una base debole è una sostanza chimica che, quando disciolta in acqua, si dissocia solo parzialmente producendo ioni OH- o accettando protoni (secondo la definizione di Brønsted). Quando una base debole si trova in soluzione con uno dei suoi sali, in concentrazioni comparabili, allora il composto risultante è una soluzione tampone in grado di limitare le variazioni di pH per moderate aggiunte di acidi/ basi forti o per più sostenute aggiunte di acidi/basi deboli. (it)
|
| rdfs:label
|
- قاعدة ضعيفة (ar)
- Schwache Basen (de)
- Base débil (es)
- Basa lemah (in)
- Base faible (fr)
- Base debole (it)
- Zwakke base (nl)
- Base fraca (pt)
- Weak base (en)
- 弱碱 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
