Boyle's law (sometimes referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law) is an experimental gas law that describes how the pressure of a gas tends to increase as the volume of a gas decreases. A modern statement of Boyle's law is The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant.

Property Value
dbo:abstract
  • Boyle's law (sometimes referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law) is an experimental gas law that describes how the pressure of a gas tends to increase as the volume of a gas decreases. A modern statement of Boyle's law is The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant. The equation states that product of pressure and volume is a constant for a given mass of confined gas as long as the temperature is constant. For comparing the same substance under two different sets of condition, the law can be usefully expressed as The equation shows that, as volume increases, the pressure of the gas decreases in proportion. Similarly, as volume decreases, the pressure of the gas increases. The law was named after chemist and physicist Robert Boyle, who published the original law in 1662. (en)
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم . بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ،وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة . تصاغ تلك العلاقة كالآتي : V=1/P "عند درجة حرارة ثابتة , عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط ." يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث : * P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، أو بار ، أو باسكال ، * V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها. * k : ثابت كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته . (ar)
  • La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante (es)
  • La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle par les anglophones, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. (fr)
  • In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura. (it)
  • ボイルの法則(英: Boyle's law)とは、一定の温度の下での気体の体積が圧力に逆比例することを主張する法則である。1662年にロバート・ボイルにより示された。この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である。 温度 T、圧力 p の平衡状態にある理想気体の体積 V は あるいは と表される。一定の温度の下では体積と圧力の積が一定となる。すなわち、温度が同一な二つの状態1、2について が成り立つ。 理想気体に対しては全ての圧力の領域で逆比例関係が成り立つが、実在気体では圧力が高い領域ではこの関係から外れる。しかし、充分に圧力が低い領域において近似的に成り立つ。これは極限を用いて と表される。実在気体におけるボイルの法則からのずれを圧力 p の冪級数で と書いたとき、一次の補正項が B(T)=0 となる温度はボイル温度と呼ばれる。ボイル温度においては、より高い圧力の領域までボイルの法則が適用できる。 「ビリアル展開」も参照 理想気体ではその分子自身の大きさや分子間力がないものとして考えているが、実在気体ではそれらの影響が完全には無視できないからである。またボイルの法則では、気体は温度一定で圧力を上げればいくらでも体積が小さくなることを示しているが、実際にはそのようなことはありえない。実際の気体ではある程度の圧力を超えると気体は凝縮あるいは昇華することで、液体や固体になってしまい、もはや気体の性質を持たないからである。 (ja)
  • De wet van Boyle (ook wel wet van Boyle-Mariotte genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen bij constante temperatuur: Hierin is p de druk en V het volume van het gas.Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume. De wet is vernoemd naar de Ierse filosoof en scheikundige Robert Boyle (1627-1691). In sommige landen wordt deze wet ook wel de wet van Boyle-Mariotte genoemd. Door de uitvinding in 1649 van de vacuümpomp door Otto von Guericke was Boyle in staat om te experimenteren met gassen onder verschillende – ook lagere – drukken. De wet van Boyle vormt tezamen met de wet van Charles en wet van Regnault de idealegaswet. Voorbeeld: Als men van een fietspomp de nippel goed afsluit en de zuiger omlaag duwt, neemt de druk in de pomp toe. Als men de zuiger zover omlaag duwt dat de lucht in de pomp tot de helft van zijn oorspronkelijke volume is samengedrukt, dan is de luchtdruk tweemaal zo hoog geworden. (nl)
  • Prawo Boyle’a-Mariotte’a, zwane też (głównie w krajach anglosaskich) prawem Boyle’a, a prawem Mariotte’a we Francji, zostało ogłoszone w 1662 r. przez irlandzkiego naukowca Roberta Boyle’a, a niezależnie od niego w 1676 r. przez Francuza Edme Mariotte’a. Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej: "W stałej temperaturze objętość V danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p." W formie matematycznej można to przedstawić jako: lub: Prawo Boyle’a-Mariotte’a stanowiło jedną z przesłanek do wyprowadzenia równania stanu gazu doskonałego znanego jako równanie Clapeyrona. Dla gazów rzeczywistych ze względu na oddziaływania międzycząsteczkowe oraz niezerową objętość własną cząsteczek gazu (cząsteczki gazu doskonałego są punktowe) prawo to nie może być spełnione. (pl)
  • Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que publicou a lei original em 1662 e de Edme Mariotte que posteriormente realizou o mesmo experimento e publicou seus resultados na França em 1676. A Lei de Boyle-Mariotte (enunciada por Robert Boyle e Edme Mariotte) diz que: Em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura em que o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte. (pt)
  • Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. С точки зрения современной физики закон представляет собой следствие уравнения Менделеева — Клапейрона. (ru)
  • 波意耳-马略特定律(英语:Boyle's law,也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law),在定量定溫下,理想氣體的體積與壓強成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳(Robert Boyle),在1662年根據實驗結果提出:「在密閉容器中的定量氣體,在恆溫下,氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中:一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的,因此在英语国家,这一定律被称为波义耳定律,而在欧洲大陆则被称为马略特定律。 (zh)
dbo:thumbnail
dbo:wikiPageID
  • 65891 (xsd:integer)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 744352693 (xsd:integer)
dct:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante (es)
  • La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle par les anglophones, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. (fr)
  • In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura. (it)
  • Закон Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, открытый в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. С точки зрения современной физики закон представляет собой следствие уравнения Менделеева — Клапейрона. (ru)
  • 波意耳-马略特定律(英语:Boyle's law,也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law),在定量定溫下,理想氣體的體積與壓強成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳(Robert Boyle),在1662年根據實驗結果提出:「在密閉容器中的定量氣體,在恆溫下,氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中:一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的,因此在英语国家,这一定律被称为波义耳定律,而在欧洲大陆则被称为马略特定律。 (zh)
  • Boyle's law (sometimes referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law) is an experimental gas law that describes how the pressure of a gas tends to increase as the volume of a gas decreases. A modern statement of Boyle's law is The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant. (en)
  • 25بك المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016) قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم . بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ،وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة . تصاغ تلك العلاقة كالآتي : V=1/P حيث : (ar)
  • ボイルの法則(英: Boyle's law)とは、一定の温度の下での気体の体積が圧力に逆比例することを主張する法則である。1662年にロバート・ボイルにより示された。この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である。 温度 T、圧力 p の平衡状態にある理想気体の体積 V は あるいは と表される。一定の温度の下では体積と圧力の積が一定となる。すなわち、温度が同一な二つの状態1、2について が成り立つ。 理想気体に対しては全ての圧力の領域で逆比例関係が成り立つが、実在気体では圧力が高い領域ではこの関係から外れる。しかし、充分に圧力が低い領域において近似的に成り立つ。これは極限を用いて と表される。実在気体におけるボイルの法則からのずれを圧力 p の冪級数で と書いたとき、一次の補正項が B(T)=0 となる温度はボイル温度と呼ばれる。ボイル温度においては、より高い圧力の領域までボイルの法則が適用できる。 「ビリアル展開」も参照 (ja)
  • De wet van Boyle (ook wel wet van Boyle-Mariotte genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen bij constante temperatuur: Hierin is p de druk en V het volume van het gas.Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume. De wet van Boyle vormt tezamen met de wet van Charles en wet van Regnault de idealegaswet. (nl)
  • Prawo Boyle’a-Mariotte’a, zwane też (głównie w krajach anglosaskich) prawem Boyle’a, a prawem Mariotte’a we Francji, zostało ogłoszone w 1662 r. przez irlandzkiego naukowca Roberta Boyle’a, a niezależnie od niego w 1676 r. przez Francuza Edme Mariotte’a. Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej: "W stałej temperaturze objętość V danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p." W formie matematycznej można to przedstawić jako: lub: (pl)
  • Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que publicou a lei original em 1662 e de Edme Mariotte que posteriormente realizou o mesmo experimento e publicou seus resultados na França em 1676. (pt)
rdfs:label
  • Boyle's law (en)
  • قانون بويل (ar)
  • Ley de Boyle-Mariotte (es)
  • Loi de Boyle-Mariotte (fr)
  • Legge di Boyle-Mariotte (it)
  • ボイルの法則 (ja)
  • Wet van Boyle (nl)
  • Prawo Boyle’a-Mariotte’a (pl)
  • Lei de Boyle-Mariotte (pt)
  • Закон Бойля — Мариотта (ru)
  • 玻意耳-马略特定律 (zh)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:knownFor of
is dbo:wikiPageDisambiguates of
is dbo:wikiPageRedirects of
is foaf:primaryTopic of