| dbo:abstract
|
- في الكيمياء والكيمياء الحيوية والصيدلة ثابت الانحلال هو نوع من ثوابت التوازن يستخدم لوصف تفاعل كيميائي أو عملية عكوسية. وهو يعطي نسبة انحلال معقد، أو الملح إلى جزيئات أصغر، أو أيونات، أو جذور. ينشأ توازن في محلول بين عدد الجزيئات التي لم تنحل وعدد الجزيئات المتحللة المتفككة. ويمثل ثابت الانحلال بالرمز Kd. ونفترض التفاعل الآتي: ويحدد ثابت الانحلال Kd أين توجد الأغلبية، إلى اليمين أم إلي اليسار من المعادلة. وكلما زادت قيمة Kd كلما كانت التوازن في ناحية المشتقات المنحلة. ويعرف ثابت الانحلال كالآتـي: ويعتمد ثابت الانحلال Kd على درجة الحرارة. كما أنه يعتمد أيضا على الضغط في الغازات. طبقا للمعادلة السابقة لدينا تفاعلين، وكل منهما يتصف بسرعة تفاعل: لتفاعل الانحلال (من اليسار إلى اليمين) و لتفاعل الترابط (من اليمين إلى اليسار) ويحسبان كالآتي: تعبر الكميات (c(A و (c(B و (c(AB عن تركيزات المواد A و B و AB بالمول/لتر. ويمكن صياغة تلك المعادلات في الحالة العامة، حالة مركب معقد كالآتي: AxBy <=> xA + yB تعبر هذه العملية العكوسية عن توازن بين المركب AxBy الموجود في محلول ومشتقاته المتحللة xA + yB . أي يكون معدل انحلال المركب (من اليسار إلى اليمين) مساويا لمعدل ترابط الجزيئات xA + yB لتكوين المركب مرة أخرى (من اليمين إلى اليسار). يعرف ثابت الانحلال كالتالي: Kd = [A]x×[B]y×[AxBy]-1 حيث تعبر الأقواس القائمة [A], [B], [AxBy] عن تركيزات A, B, AxBy بالترتيب. (ar)
- La constant de dissociació, Kd, és un tipus de constant d'equilibri corresponent a una reacció de dissociació. Com la resta de constants d'equilibri és una relació constant entre les concentracions o les pressions parcials de les substàncies que intervenen en una reacció química reversible en el moment que assoleixen l'equilibri químic, que només és funció de la temperatura. Si un compost de fórmula AxBy se dissocia segons l'equació química la constant de dissociació Kd s'expressa mitjançant la següent relació de concentracions (en mols per litre): Sovint, la constant de dissociació també se formula per pKd sent pKd = -log(Kd). (ca)
- Disociační konstanta je rovnovážná konstanta disociační reakce. Zvláštním typem disociační konstanty je iontový součin vody. (cs)
- Die Dissoziationskonstante Kd ist in der Chemie ein Maß dafür, wo sich in einer Dissoziationsreaktion ein Gleichgewicht einstellt. Sie gibt an, „auf welcher Seite“ der Reaktion das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz bevorzugt vorliegt: je größer Kd (die Dissoziationskonstante), desto weiter liegt das Gleichgewicht bei der dissoziierten Form. Man nimmt dabei an, dass es sich um eine ideale Lösung handelt, sie also verdünnt genug ist, dass Anziehungskräfte der Teilchen vernachlässigt werden können. Will man bei realen Lösungen (> 0,1 molar) das Massenwirkungsgesetz anwenden, muss man mit einem Korrekturfaktor arbeiten. Sofern es sich bei dem bindenden Molekül um einen Inhibitor handelt, wird die Dissoziationskonstante auch als Hemmungskonstante bezeichnet. Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz: mit
* den Konzentrationen c(A), c(B), und c(AB) der Stoffe A, B und AB in Mol pro Liter (mol/l)
* den Geschwindigkeitskonstanten für die Dissoziationsreaktion als Hinreaktion und für die Assoziationsreaktion als Rückreaktion. Statt Kd ist es auch möglich einen Dissoziationsgrad α in Prozent anzugeben. Wird dies bei Säuren getan, so spricht man von schwachen Säuren, wenn α < 1 %, von mittelstarken Säuren, wenn α > 1 % und von starken Säuren, wenn α ≈ 100 %. Die Werte beziehen sich auf eine einmolare Lösung. Bei Reaktionen in Lösungen ist die Dissoziationskonstante im thermodynamischen Sinne praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst, was jedoch nur bei Gasen eine Rolle spielt. (de)
- In chemistry, biochemistry, and pharmacology, a dissociation constant is a specific type of equilibrium constant that measures the propensity of a larger object to separate (dissociate) reversibly into smaller components, as when a complex falls apart into its component molecules, or when a salt splits up into its component ions. The dissociation constant is the inverse of the association constant. In the special case of salts, the dissociation constant can also be called an ionization constant.For a general reaction: in which a complex breaks down into x A subunits and y B subunits, the dissociation constant is defined as where [A], [B], and [Ax By] are the equilibrium concentrations of A, B, and the complex Ax By, respectively. One reason for the popularity of the dissociation constant in biochemistry and pharmacology is that in the frequently encountered case where x = y = 1, KD has a simple physical interpretation: when , then or equivalently . That is, KD, which has the dimensions of concentration, equals the concentration of free A at which half of the total molecules of B are associated with A. This simple interpretation does not apply for higher values of x or y. It also presumes the absence of competing reactions, though the derivation can be extended to explicitly allow for and describe competitive binding. It is useful as a quick description of the binding of a substance, in the same way that EC50 and IC50 describe the biological activities of substances. (en)
- En química, bioquímica y farmacología, una constante de disociación es un tipo específico de constante de equilibrio que mide la propensión de un objeto más grande a separarse (disociarse) reversiblemente en componentes más pequeños, como cuando un complejo se desintegra en sus moléculas componentes, o cuando una sal se divide en sus iones componentes. La constante de disociación es la inversa de la . En el caso especial de sales, la constante de disociación también se puede llamar constante de ionización. Para una reacción general: en el que un complejo se descompone en subunidades x de y subunidades y de , la constante de disociación se define donde , y son las concentraciones de equilibrio de , y el complejo , respectivamente. Una de las razones de la popularidad de la constante de disociación en bioquímica y farmacología es que en el caso frecuente en el que , tiene una interpretación física simple: cuando , o equivalente . Es decir, , que tiene las dimensiones de concentración, es igual a la concentración de A libre a la cual la mitad de las moléculas totales de B están asociadas a A. Esta interpretación simple no se aplica a valores más altos de o . También supone la ausencia de reacciones competitivas, aunque la derivación puede extenderse para permitir y describir explícitamente la unión competitiva. Es útil como una descripción rápida de la unión de una sustancia, de la misma manera que CE50 y CI50 describen las actividades biológicas de las sustancias. (es)
- La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique. Si un composé de formule AxBy se dissocie selon la réaction AxBy ↔ xA + yB alors la constante de dissociation Kd est où [X] est la concentration molaire de X. On définit aussi le pKd comme étant : pKd = −log(Kd). (fr)
- Dalam bidang kimia, biokimia dan farmakologi, konstanta disosiasi atau tetapan disosiasi adalah jenis khusus konstanta kesetimbangan yang mengukur kecenderungan objek yang lebih besar untuk terpisah (berdisosiasi) menjadi komponen-komponen yang lebih kecil, seperti saat suatu kompleks terpisah menjadi molekul-molekul komponennya, atau saat suatu garam terpisah menjadi ion-ion komponennya. Konstanta disosiasi merupakan kebalikan dari . Untuk reaksi umum: Dalam reaksi ini, kompleks terbagi menjadi x A dan y B, sehingga konstanta disosiasinya adalah: [A], [B], dan [AxBy] adalah konsentrasi A, B, dan kompleks AxBy. (in)
- In chimica e biochimica, la costante di dissociazione è una costante che esprime la tendenza di un composto a dissociarsi (cioè scindersi per formare altri composti costituiti da molecole aventi un peso molecolare minore rispetto alle molecole del composto di partenza). Ad esempio, un sale può dissociarsi negli ioni che lo compongono. La costante di dissociazione viene in genere indicata con Kd, ed è l'inverso della . Nel caso specifico dei sali, la costante di dissociazione è anche detta costante di ionizzazione. Si consideri una generica reazione chimica, del tipo: dove una mole del composto AxBy si dissocia in x moli del composto A e y moli del composto B. In questo caso la costante di dissociazione Kd è definita come: dove [A], [B] e [AxBy] sono rispettivamente le concentrazioni molari di A, B e del complesso AxBy. La costante di dissociazione è talvolta espressa dal suo p, che è definito come Questi p sono usati prevalentemente per dissociazioni covalenti (cioè reazioni in cui vengono creati o rotti legami chimici), in quanto questo tipo di costanti di dissociazione possono variare notevolmente. (it)
- 化学、生化学、薬理学において、解離定数（かいりていすう、英: dissociation constant、）は、複合体がその構成分子へとばらばらになる時、あるいは塩がその構成イオンへと分かれる時に、より大きな方の対象物がより小さな構成要素へと可逆的に分離（解離）する傾向を測る特殊な平衡定数である。解離定数は結合定数の逆数である。塩についての特別な場合は、解離定数はイオン化定数とも呼ばれる。 複合体がx Aサブユニットとy Bサブユニットへと別れる一般的な反応 について、解離定数は以下のように定義される。 上式において、[A]、[B]、[AxBy] はそれぞれA、B、複合体AxByの濃度である。 生化学および薬理学において解離定数の人気がある一つの理由は、x=y=1となるしばしば見られる場合において、Kdが単純な物理学的解釈を有することである。[A]=Kdの時、[B]=[AB] あるいは [AB]/([B]+[AB])=1/2である。つまり、濃度の次元を有するKdは、Bの全分子の半数がAと会合している時の遊離のAの濃度に等しい。この単純な解釈はxあるいはyがより大きな値を取る場合には当てはまらない。また、競合反応が存在しないことも仮定されているが、競合的結合をあらわに扱い、記述できるように導出を拡張することができる。EC50やIC50が物質の生物学的活性を説明するのと同じように、解離定数は物質の結合の素早い説明として有用である。 (ja)
- 화학에서 해리 상수(dissociation constant) 또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 로 나타낸다. 위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는 이 된다. 값은 그냥 쓰기엔 너무 작은 수이므로 보통은 역로그 값을 취해 사용하고 로 표시한다. (ko)
- Stała dysocjacji (stała jonizacji) – stała równowagi reakcji dysocjacji, czyli rozpadu związków chemicznych na poszczególne jony, zwykle pod wpływem rozpuszczalnika lub silnego pola elektrycznego. Przykładowo dla kwasu HA, ulegającemu reakcji dysocjacji w wodzie: HA + H2O ⇌ H3O+ + A−, stała równowagi K ma postać: przy czym dla rozcieńczonych roztworów, dla których stężenie wody jest praktycznie stałe, dla uproszczenia stałą dysocjacji definiuje się jako: Podobnie dla zasady B, ulegającej reakcji: B + H2O ⇌ BH+ + OH−,stała dysocjacji w rozcieńczonym roztworze ma postać: Nawiasy kwadratowe oznaczają stężenie molowe danej substancji. Zamiast stałej dysocjacji można podać wartość pKa lub pKb, które są miarą mocy odpowiednio kwasu i zasady. Dla każdego kwasu można podać sprzężoną z nim zasadę, a dla każdej zasady sprzężony z nią kwas (sprzężone pary kwas–zasada) – na przykład dla słabego kwasu octowego CH3COOH sprzężoną zasadą jest anion octanowy CH3COO−, a dla słabej zasady amonowej NH3 (lub w formie uwodnionej NH3·H2O) kwasem sprzężonym jest kation amonowy NH4+. Dla wody (i dla każdego rozpuszczalnika ulegającego autodysocjacji) cząsteczki H2O pełnią funkcję zarówno kwasu, jak i zasady. Stałe dysocjacji dla sprzężonej pary kwas–zasada spełniają równania: Ka•Kb = KwpKa + pKb = pKwgdzie Kw jest stałą dysocjacji wody. Stała dysocjacji sprzężonego kwasu lub zasady jest jednocześnie równa stałej hydrolizy odpowiedniej soli, na przykład Ka dla NH+4 jest równe stałej hydrolizy NH4Cl. (pl)
- Inom kemi och biokemi är en dissociationskonstant en speciell typ av jämviktskonstant som mäter benägenheten hos ett större komplex att sönderfalla reversibelt i mindre delar, t.ex. när en molekyl i lösning delas upp i joner. Dissociationskonstanten betecknas vanligen och det inverterade värdet kallas affinitetskonstant. För en allmän kemisk reaktion i vilken komplexet sönderdelas i x A subenheter och y B subenheter är dissociationskonstanten där {A}, {B}, och {AxBy} är aktiviteterna av A, B, och komplexet AxBy respektive. Då koncentrationerna är tillräckligt låga kommer aktiviteterna att ligga mycket nära koncentrationerna och kan därför ersättas av dem. (sv)
- Em química, bioquímica e farmacologia, a constante de dissociação, também conhecida como constante de ionização, é um dado expresso através de um logaritmo negativo que caracteriza fisico-quimicamente compostos aquosos. A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e o estado (ionizado ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH. A relação da constante com as proporções de ácidos e bases conjugadas podem se dar a partir do seguinte equilíbrio: HA + H2O ↔ H30+ + A- HA - (ácido de Bronsted) H2O – base de Bronsted Que possui como constante de dissociação: Kd = [H30+] [A-] / [HA] [H2O] Ainda, no campo das ciências médicas, tal constante pode ser usada para avaliar os efeitos de fármacos a partir de suas interações físico-químicas com receptores específicos, quantificando o percentual de ligação em uma determinada concentração. (pt)
- Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается Kd и обратна . В случае с солями, константу диссоциации иногда называют . В общей реакции где комплекс разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации определяется так: где [A], [B] и [AxBy] — концентрации A, B и комплекса AxBy соответственно. (ru)
- 在化学、生物化学及药理学中，解离常数（英語：dissociation constant，）是一种特定类型的平衡常数，用于衡量一较大物体与另一较小组分分开（解离）的倾向，也可以描述配合物解体成组分分子或盐分裂为其组分离子。解离常数是的倒数。对于一些特定的盐，解离常数亦可被称为电离常数。 对于一般的反应： 其中复合物分解为x份A亚单位及y份B亚单位，则解离常数被定义为： 其中[A]、[B]与[AxBy]分别指A、B与复合物AxBy的浓度。 (zh)
- Константа дисоціації в хімії та біохімії — специфічний тип константи рівноваги, що описує схильність хімічного об'єкта оборотно розпадатися на компоненти, наприклад, дисоціації комплексу на окремі молекули в його складі або розпаду солі на іони. Константа дисоціації позначається і є зворотною величиною до . У випадку солей константа дисоціації може називатися . Це фізична величина, що характеризується відношенням добутку рівноважних концентрацій дисоційованих іонів до рівноважної концентрації недисоційованих молекул. не виникає для сильних електролітів. Для загальної реакції дисоціації: де комплекс розпадається на x субодиниць A і y субодиниць B, константа дисоціації визначається як де [A], [B] і [AxBy] — концентрації A, B і комплексу AxBy, відповідно. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- Disociační konstanta je rovnovážná konstanta disociační reakce. Zvláštním typem disociační konstanty je iontový součin vody. (cs)
- La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique. Si un composé de formule AxBy se dissocie selon la réaction AxBy ↔ xA + yB alors la constante de dissociation Kd est où [X] est la concentration molaire de X. On définit aussi le pKd comme étant : pKd = −log(Kd). (fr)
- 화학에서 해리 상수(dissociation constant) 또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 로 나타낸다. 위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는 이 된다. 값은 그냥 쓰기엔 너무 작은 수이므로 보통은 역로그 값을 취해 사용하고 로 표시한다. (ko)
- Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается Kd и обратна . В случае с солями, константу диссоциации иногда называют . В общей реакции где комплекс разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации определяется так: где [A], [B] и [AxBy] — концентрации A, B и комплекса AxBy соответственно. (ru)
- 在化学、生物化学及药理学中，解离常数（英語：dissociation constant，）是一种特定类型的平衡常数，用于衡量一较大物体与另一较小组分分开（解离）的倾向，也可以描述配合物解体成组分分子或盐分裂为其组分离子。解离常数是的倒数。对于一些特定的盐，解离常数亦可被称为电离常数。 对于一般的反应： 其中复合物分解为x份A亚单位及y份B亚单位，则解离常数被定义为： 其中[A]、[B]与[AxBy]分别指A、B与复合物AxBy的浓度。 (zh)
- في الكيمياء والكيمياء الحيوية والصيدلة ثابت الانحلال هو نوع من ثوابت التوازن يستخدم لوصف تفاعل كيميائي أو عملية عكوسية. وهو يعطي نسبة انحلال معقد، أو الملح إلى جزيئات أصغر، أو أيونات، أو جذور. ينشأ توازن في محلول بين عدد الجزيئات التي لم تنحل وعدد الجزيئات المتحللة المتفككة. ويمثل ثابت الانحلال بالرمز Kd. ونفترض التفاعل الآتي: ويحدد ثابت الانحلال Kd أين توجد الأغلبية، إلى اليمين أم إلي اليسار من المعادلة. وكلما زادت قيمة Kd كلما كانت التوازن في ناحية المشتقات المنحلة. ويعرف ثابت الانحلال كالآتـي: تعبر الكميات (c(A و (c(B و (c(AB عن تركيزات المواد A و B و AB بالمول/لتر. AxBy <=> xA + yB (ar)
- La constant de dissociació, Kd, és un tipus de constant d'equilibri corresponent a una reacció de dissociació. Com la resta de constants d'equilibri és una relació constant entre les concentracions o les pressions parcials de les substàncies que intervenen en una reacció química reversible en el moment que assoleixen l'equilibri químic, que només és funció de la temperatura. Si un compost de fórmula AxBy se dissocia segons l'equació química la constant de dissociació Kd s'expressa mitjançant la següent relació de concentracions (en mols per litre): pKd = -log(Kd). (ca)
- In chemistry, biochemistry, and pharmacology, a dissociation constant is a specific type of equilibrium constant that measures the propensity of a larger object to separate (dissociate) reversibly into smaller components, as when a complex falls apart into its component molecules, or when a salt splits up into its component ions. The dissociation constant is the inverse of the association constant. In the special case of salts, the dissociation constant can also be called an ionization constant.For a general reaction: (en)
- Die Dissoziationskonstante Kd ist in der Chemie ein Maß dafür, wo sich in einer Dissoziationsreaktion ein Gleichgewicht einstellt. Sie gibt an, „auf welcher Seite“ der Reaktion das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz bevorzugt vorliegt: je größer Kd (die Dissoziationskonstante), desto weiter liegt das Gleichgewicht bei der dissoziierten Form. Man nimmt dabei an, dass es sich um eine ideale Lösung handelt, sie also verdünnt genug ist, dass Anziehungskräfte der Teilchen vernachlässigt werden können. Will man bei realen Lösungen (> 0,1 molar) das Massenwirkungsgesetz anwenden, muss man mit einem Korrekturfaktor arbeiten. Sofern es sich bei dem bindenden Molekül um einen Inhibitor handelt, wird die Dissoziationskonstante auch als Hemmungskonst (de)
- En química, bioquímica y farmacología, una constante de disociación es un tipo específico de constante de equilibrio que mide la propensión de un objeto más grande a separarse (disociarse) reversiblemente en componentes más pequeños, como cuando un complejo se desintegra en sus moléculas componentes, o cuando una sal se divide en sus iones componentes. La constante de disociación es la inversa de la . En el caso especial de sales, la constante de disociación también se puede llamar constante de ionización. Para una reacción general: (es)
- Dalam bidang kimia, biokimia dan farmakologi, konstanta disosiasi atau tetapan disosiasi adalah jenis khusus konstanta kesetimbangan yang mengukur kecenderungan objek yang lebih besar untuk terpisah (berdisosiasi) menjadi komponen-komponen yang lebih kecil, seperti saat suatu kompleks terpisah menjadi molekul-molekul komponennya, atau saat suatu garam terpisah menjadi ion-ion komponennya. Konstanta disosiasi merupakan kebalikan dari . Untuk reaksi umum: Dalam reaksi ini, kompleks terbagi menjadi x A dan y B, sehingga konstanta disosiasinya adalah: (in)
- In chimica e biochimica, la costante di dissociazione è una costante che esprime la tendenza di un composto a dissociarsi (cioè scindersi per formare altri composti costituiti da molecole aventi un peso molecolare minore rispetto alle molecole del composto di partenza). Ad esempio, un sale può dissociarsi negli ioni che lo compongono. La costante di dissociazione viene in genere indicata con Kd, ed è l'inverso della . Nel caso specifico dei sali, la costante di dissociazione è anche detta costante di ionizzazione. Si consideri una generica reazione chimica, del tipo: (it)
- 化学、生化学、薬理学において、解離定数（かいりていすう、英: dissociation constant、）は、複合体がその構成分子へとばらばらになる時、あるいは塩がその構成イオンへと分かれる時に、より大きな方の対象物がより小さな構成要素へと可逆的に分離（解離）する傾向を測る特殊な平衡定数である。解離定数は結合定数の逆数である。塩についての特別な場合は、解離定数はイオン化定数とも呼ばれる。 複合体がx Aサブユニットとy Bサブユニットへと別れる一般的な反応 について、解離定数は以下のように定義される。 上式において、[A]、[B]、[AxBy] はそれぞれA、B、複合体AxByの濃度である。 (ja)
- Stała dysocjacji (stała jonizacji) – stała równowagi reakcji dysocjacji, czyli rozpadu związków chemicznych na poszczególne jony, zwykle pod wpływem rozpuszczalnika lub silnego pola elektrycznego. Przykładowo dla kwasu HA, ulegającemu reakcji dysocjacji w wodzie: HA + H2O ⇌ H3O+ + A−, stała równowagi K ma postać: przy czym dla rozcieńczonych roztworów, dla których stężenie wody jest praktycznie stałe, dla uproszczenia stałą dysocjacji definiuje się jako: Podobnie dla zasady B, ulegającej reakcji: B + H2O ⇌ BH+ + OH−,stała dysocjacji w rozcieńczonym roztworze ma postać: (pl)
- Em química, bioquímica e farmacologia, a constante de dissociação, também conhecida como constante de ionização, é um dado expresso através de um logaritmo negativo que caracteriza fisico-quimicamente compostos aquosos. A constante de dissociação descreve as diversas proporções de espécies iônicas em um dado composto e o estado (ionizado ou não) em que se essas se encontram em um determinado valor de pH. A relação da constante com as proporções de ácidos e bases conjugadas podem se dar a partir do seguinte equilíbrio: HA + H2O ↔ H30+ + A- HA - (ácido de Bronsted) H2O – base de Bronsted (pt)
- Inom kemi och biokemi är en dissociationskonstant en speciell typ av jämviktskonstant som mäter benägenheten hos ett större komplex att sönderfalla reversibelt i mindre delar, t.ex. när en molekyl i lösning delas upp i joner. Dissociationskonstanten betecknas vanligen och det inverterade värdet kallas affinitetskonstant. För en allmän kemisk reaktion i vilken komplexet sönderdelas i x A subenheter och y B subenheter är dissociationskonstanten (sv)
- Константа дисоціації в хімії та біохімії — специфічний тип константи рівноваги, що описує схильність хімічного об'єкта оборотно розпадатися на компоненти, наприклад, дисоціації комплексу на окремі молекули в його складі або розпаду солі на іони. Константа дисоціації позначається і є зворотною величиною до . У випадку солей константа дисоціації може називатися . Це фізична величина, що характеризується відношенням добутку рівноважних концентрацій дисоційованих іонів до рівноважної концентрації недисоційованих молекул. не виникає для сильних електролітів. Для загальної реакції дисоціації: (uk)
|
