| dbo:abstract
|
- مخلوط الهيدروجين والأكسجين أو أوكسيهيدروجين (بالإنجليزية: Oxyhydrogen) هو مخلوط انفجاري من الهيدروجين والأكسجين بنسبة مئوية 2 :1 ، وهي نفس النسبة التي يتكون منها الماء.يستخدم هذا المخلوط في القوس الهيدروجيني لإنتاج شعلات اللحام وتحضير المواد الشديدة المقاومة للحرارة، وكان أول مخلوط يستخدم للحام. عمليا، تستخدم نسبة من الهيدروجين والأكسجين 1:4 أو 1:5 لتفادي حدوث شعلة مؤكسدة. (ar)
- L'oxihidrogen (HHO) és una barreja d'hidrogen diatòmic i oxigen en una proporció que s'assumeix de 2:1, la mateixa de l'aigua. Quan aquesta barreja s'encén, la combustió produeix aigua, així com 142,35 kJ (34.116 calories gram) de calor per cada gram d'hidrogen cremat. L'oxihidrogen es produeix habitualment a partir de l'electròlisi de l'aigua. El va inventar el búlgar . (ca)
- Knallgas, im englischen Sprachraum auch Oxyhydrogen oder HHO genannt, ist ein explosives Mischgas aus Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2). Beim Kontakt mit offenem Feuer (Glut oder Funken) erfolgt die sogenannte Knallgasreaktion. Ein fertiges Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff im Stoffmengenverhältnis 2:1 ist bereits in geringen Mengen explosiv. Nutzt man hingegen nur Wasserstoff als Ausgangsprodukt und mischt es mit Luft unter atmosphärischem Druck, muss der Volumenanteil des Wasserstoffs zwischen 18 und 76 Vol.-% liegen. Werden diese Grenzwerte unter- bzw. überschritten, kommt es nicht mehr zu einer Explosion/Detonation. Gemische aus Luft und 4 bis max. 18 Vol.-% Wasserstoff sind ebenfalls brennbar aber nicht explosiv. Durch kontrollierte Verbrennung an einer Mischdüse kann eine kontinuierliche Knallgasflamme erzielt werden. Die Entstehung von Knallgas beobachteten im 17. Jahrhundert Théodore Turquet de Mayerne (um 1620) und auch Robert Boyle (um 1670) durch Einwirkung von Säuren auf Metalle. Es folgten in den 1770er und 1780er Jahren Henry Cavendish und Joseph Priestley. (de)
- El oxihidrógeno (HHO) es una mezcla de hidrógeno atómico y oxígeno atómico en proporción que se asume de 2:1, la misma proporción del agua. Cuando esta mezcla se enciende, su combustión produce agua y 142,35 kJ (34,022 calorías) de calor por cada gramo de hidrógeno quemado. El oxihidrógeno se produce habitualmente a partir de la electrólisis del agua. (es)
- L'oxyhydrogène est un gaz composé d'hydrogène et d'oxygène en proportion molaire 2:1 en général. Le gaz peut être obtenu par électrolyse de l'eau. Il est notamment utilisé en soudure comme source de chaleur[réf. nécessaire]. Dans la pratique, un ratio de 4:1 ou 5:1 d'hydrogène et d'oxygène est nécessaire pour éviter une flamme oxydante. (fr)
- Oxyhydrogen is a mixture of hydrogen (H2) and oxygen (O2) gases. This gaseous mixture is used for torches to process refractory materials and was the firstgaseous mixture used for welding. Theoretically, a ratio of 2:1 hydrogen:oxygen is enough to achieve maximum efficiency; in practice a ratio 4:1 or 5:1 is needed to avoid an oxidizing flame. This mixture may also be referred to as Knallgas (Scandinavian and German Knallgas: "bang-gas"), although some authors define knallgas to be a generic term for the mixture of fuel with the precise amount of oxygen required for complete combustion, thus 2:1 oxyhydrogen would be called "hydrogen-knallgas". "Brown's gas" and HHO are terms for oxyhydrogen mainly encountered in fringe science. (en)
- 酸水素ガス（さんすいそガス）は、水素 (H2) と酸素 (O2) の混合気体で、モル分率は水と同じ 2:1 とするのが典型的である。耐火物製造時のトーチやガス溶接の燃料に使われている。となるのを防ぐには、水素の比率を高め 4:1 から 5:1 にする。 (ja)
- Knalgas is een explosief mengsel van waterstofgas (H2) en zuurstofgas (O2) in de volumeverhouding 2:1. Als knalgas aangestoken wordt, reageren waterstofgas en zuurstof met elkaar: een chemische reactie, waarbij water (H2O) wordt gevormd. De oxidatie van waterstofgas door zuurstof is sterk exotherm, er komt veel energie bij vrij: 286 kilojoule per mol waterstof; de verbrandingsreactie verloopt dan ook explosief. (nl)
- L'ossidrogeno è una miscela di gas di idrogeno e ossigeno. A temperatura e pressione normali il campo d'infiammabilità dell'ossidrogeno si estende tra il 4% e il 94% di volume in idrogeno con una fiamma che dipende dal materiale che colpisce. L'idrogeno brucia quando viene portato alla sua temperatura di autoignizione. Per una miscela stechiometrica alla normale pressione atmosferica che brucia nell'aria, questa temperatura è di circa 120 °C . L'energia minima necessaria per accendere una tale miscela con una scintilla è di circa 0.02 millijoule. La quantità di calore sviluppato, secondo Julius Thomsen, è di 34,116 calorie per ogni grammo di idrogeno bruciato. Questa produzione del calore è abbastanza indipendente dal modo in cui viene condotto il processo; ma la temperatura della fiamma dipende dalle circostanze sotto le quali avviene il processo. Sono state inventate molte forme di lampade all'ossidrogeno, come le lampade di calce, che utilizzavano una fiamma all'ossidrogeno per scaldare un pezzo di calce ad alta temperatura per renderla luminosa. La natura esplosiva della miscela di gas le resero tutte più o meno pericolose; furono quindi sostituite da illuminazione elettrica. L'ossidrogeno è stato in passato molto usato nelle lavorazioni del platino, poiché la temperatura di fusione di questo elemento (1768,3 °C) si poteva raggiungere solo con una fiamma all'ossidrogeno o in un forno elettrico ad arco, sistema oggi prevalentemente usato. (it)
- Mieszanina piorunująca, mieszanina tlenowodorowa, dawniej powietrze grzmiące (nazwa osiemnastowieczna, obecnie nieużywana) – mieszanina wybuchowa gazowa wodoru z tlenem (2:1 objętościowo, 1:8 wagowo) lub powietrzem (2:5 objętościowo). Nazwa mieszanina piorunująca nawiązuje do jej właściwości wybuchowych. Po jej zapaleniu następuje gwałtowne spalanie wodoru (wybuch), produktem tej reakcji jest para wodna: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = −241,99 kJ/molH2O Reakcji tej przeprowadzonej w probówce towarzyszy wybuch, który wywołuje charakterystyczny dźwięk przypominający szczeknięcie. Sumaryczne równania reakcji spalania wodoru nie wyjaśniają jej przebiegu od strony mikroskopowej; nie nadają się również do badania tej reakcji od strony kinetycznej. W rzeczywistości, spalanie wodoru ma charakter reakcji łańcuchowej, złożonej z wielu reakcji elementarnych, zachodzących współbieżnie: O2 → 2OO + H2 → OH + HOH + H2 → H2O + HH + O2 → OH + OH + O2 → HO2HO2 + H2 → H2O + OH (pl)
- Водород считается одним из наиболее перспективных видов топлива и зарекомендовал себя как эффективный и экологически чистый энергоноситель. С практической точки зрения горение водорода связано с его использованием в энергетических установках и топливных элементах и безопасностью соответствующих технологических процессов и устройств. Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя), что в несколько раз превышает удельную теплоту сгорания углеводородных топлив (для метана — около 50 МДж/кг). Смеси водорода с кислородом или воздухом взрывоопасны и называются гремучим газом (название происходит от knallgas, нем. knall — громкий хлопок, резкий звук выстрела или взрыва). При зажигании искрой или другим источником смесь водорода с воздухом небольшого объёма сгорает чрезвычайно быстро, с громким хлопком, что субъективно воспринимается как взрыв. В физике горения такой процесс считается медленным горением, или дефлаграцией, однако гремучий газ способен и к детонации, при этом действие взрыва оказывается существенно более сильным. Наиболее взрывоопасны смеси с составом, близким к стехиометрическому, в стехиометрической смеси на один моль кислорода приходится два моля водорода, то есть, с учётом того, что в воздухе соотношение кислорода и азота и других не участвующих в горении газов по объёму составляет примерно 21 % : 79 % = 1:3,72, то объёмное соотношение водорода с воздухом в гремучем газе в стехиометрическом соотношении составляет ≈0,42. Однако гремучий газ способен гореть в широком диапазоне концентраций водорода в воздухе, от 4—9 объёмных процентов в бедных смесях и до 75 % в богатых смесях. Приблизительно в этих же пределах он способен и детонировать. Гремучий газ самовоспламеняется при атмосферном давлении и температуре 510 °C. При комнатной температуре в отсутствие источников зажигания (искра, открытое пламя) гремучий газ может храниться неограниченно долго, однако он способен взорваться от самого слабого источника, так как для инициирования взрыва достаточно искры с энергией 17 микроджоулей. С учётом того, что водород обладает способностью проникать через стенки сосудов, в которых он хранится, например, диффундировать сквозь металлические стенки газового баллона, и не обладает никаким запахом, при работе с ним следует быть чрезвычайно осторожным. (ru)
- Knallgas kallas en blandning av två volymdelar vätgas och en volymdel syrgas, som exploderar våldsamt vid antändning. Vätemolekyler reagerar med syremolekyler enligt reaktionerna Knallgas (vätgas och syrgas) + lite energi → vatten + mycket energi (sv)
- 氫氧是氫氣（H2）和氧氣（O2）按2:1摩爾比例混合的混合物，這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上，而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用4:1或5:1的氫氧比例，以免產生氧化焰。 (zh)
- Гримучий газ (англ. fire-damp, нім. Knallgas n) — суміш двох об'ємів водню та одного об'єму кисню. При підпалюванні вибухає, в присутності губчатої платини горить. Воднево-кисневе полум'я має температуру до 2800 °C. Використовується для плавки кварцу, платини та інших речовин, різання та зварювання металів. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- مخلوط الهيدروجين والأكسجين أو أوكسيهيدروجين (بالإنجليزية: Oxyhydrogen) هو مخلوط انفجاري من الهيدروجين والأكسجين بنسبة مئوية 2 :1 ، وهي نفس النسبة التي يتكون منها الماء.يستخدم هذا المخلوط في القوس الهيدروجيني لإنتاج شعلات اللحام وتحضير المواد الشديدة المقاومة للحرارة، وكان أول مخلوط يستخدم للحام. عمليا، تستخدم نسبة من الهيدروجين والأكسجين 1:4 أو 1:5 لتفادي حدوث شعلة مؤكسدة. (ar)
- L'oxihidrogen (HHO) és una barreja d'hidrogen diatòmic i oxigen en una proporció que s'assumeix de 2:1, la mateixa de l'aigua. Quan aquesta barreja s'encén, la combustió produeix aigua, així com 142,35 kJ (34.116 calories gram) de calor per cada gram d'hidrogen cremat. L'oxihidrogen es produeix habitualment a partir de l'electròlisi de l'aigua. El va inventar el búlgar . (ca)
- El oxihidrógeno (HHO) es una mezcla de hidrógeno atómico y oxígeno atómico en proporción que se asume de 2:1, la misma proporción del agua. Cuando esta mezcla se enciende, su combustión produce agua y 142,35 kJ (34,022 calorías) de calor por cada gramo de hidrógeno quemado. El oxihidrógeno se produce habitualmente a partir de la electrólisis del agua. (es)
- L'oxyhydrogène est un gaz composé d'hydrogène et d'oxygène en proportion molaire 2:1 en général. Le gaz peut être obtenu par électrolyse de l'eau. Il est notamment utilisé en soudure comme source de chaleur[réf. nécessaire]. Dans la pratique, un ratio de 4:1 ou 5:1 d'hydrogène et d'oxygène est nécessaire pour éviter une flamme oxydante. (fr)
- 酸水素ガス（さんすいそガス）は、水素 (H2) と酸素 (O2) の混合気体で、モル分率は水と同じ 2:1 とするのが典型的である。耐火物製造時のトーチやガス溶接の燃料に使われている。となるのを防ぐには、水素の比率を高め 4:1 から 5:1 にする。 (ja)
- Knalgas is een explosief mengsel van waterstofgas (H2) en zuurstofgas (O2) in de volumeverhouding 2:1. Als knalgas aangestoken wordt, reageren waterstofgas en zuurstof met elkaar: een chemische reactie, waarbij water (H2O) wordt gevormd. De oxidatie van waterstofgas door zuurstof is sterk exotherm, er komt veel energie bij vrij: 286 kilojoule per mol waterstof; de verbrandingsreactie verloopt dan ook explosief. (nl)
- Knallgas kallas en blandning av två volymdelar vätgas och en volymdel syrgas, som exploderar våldsamt vid antändning. Vätemolekyler reagerar med syremolekyler enligt reaktionerna Knallgas (vätgas och syrgas) + lite energi → vatten + mycket energi (sv)
- 氫氧是氫氣（H2）和氧氣（O2）按2:1摩爾比例混合的混合物，這個比例和水中氫和氧的比例相同。這氣體混合物是用於製作耐火材料的火炬上，而且是最初用作焊接的氣體混合物。在實際操作中需要用4:1或5:1的氫氧比例，以免產生氧化焰。 (zh)
- Гримучий газ (англ. fire-damp, нім. Knallgas n) — суміш двох об'ємів водню та одного об'єму кисню. При підпалюванні вибухає, в присутності губчатої платини горить. Воднево-кисневе полум'я має температуру до 2800 °C. Використовується для плавки кварцу, платини та інших речовин, різання та зварювання металів. (uk)
- Knallgas, im englischen Sprachraum auch Oxyhydrogen oder HHO genannt, ist ein explosives Mischgas aus Wasserstoff (H2) und Sauerstoff (O2). Beim Kontakt mit offenem Feuer (Glut oder Funken) erfolgt die sogenannte Knallgasreaktion. Ein fertiges Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff im Stoffmengenverhältnis 2:1 ist bereits in geringen Mengen explosiv. Nutzt man hingegen nur Wasserstoff als Ausgangsprodukt und mischt es mit Luft unter atmosphärischem Druck, muss der Volumenanteil des Wasserstoffs zwischen 18 und 76 Vol.-% liegen. Werden diese Grenzwerte unter- bzw. überschritten, kommt es nicht mehr zu einer Explosion/Detonation. Gemische aus Luft und 4 bis max. 18 Vol.-% Wasserstoff sind ebenfalls brennbar aber nicht explosiv. Durch kontrollierte Verbrennung an einer Mischdüse kann eine kon (de)
- Oxyhydrogen is a mixture of hydrogen (H2) and oxygen (O2) gases. This gaseous mixture is used for torches to process refractory materials and was the firstgaseous mixture used for welding. Theoretically, a ratio of 2:1 hydrogen:oxygen is enough to achieve maximum efficiency; in practice a ratio 4:1 or 5:1 is needed to avoid an oxidizing flame. "Brown's gas" and HHO are terms for oxyhydrogen mainly encountered in fringe science. (en)
- L'ossidrogeno è una miscela di gas di idrogeno e ossigeno. A temperatura e pressione normali il campo d'infiammabilità dell'ossidrogeno si estende tra il 4% e il 94% di volume in idrogeno con una fiamma che dipende dal materiale che colpisce. L'idrogeno brucia quando viene portato alla sua temperatura di autoignizione. Per una miscela stechiometrica alla normale pressione atmosferica che brucia nell'aria, questa temperatura è di circa 120 °C . L'energia minima necessaria per accendere una tale miscela con una scintilla è di circa 0.02 millijoule. (it)
- Mieszanina piorunująca, mieszanina tlenowodorowa, dawniej powietrze grzmiące (nazwa osiemnastowieczna, obecnie nieużywana) – mieszanina wybuchowa gazowa wodoru z tlenem (2:1 objętościowo, 1:8 wagowo) lub powietrzem (2:5 objętościowo). Nazwa mieszanina piorunująca nawiązuje do jej właściwości wybuchowych. Po jej zapaleniu następuje gwałtowne spalanie wodoru (wybuch), produktem tej reakcji jest para wodna: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = −241,99 kJ/molH2O Reakcji tej przeprowadzonej w probówce towarzyszy wybuch, który wywołuje charakterystyczny dźwięk przypominający szczeknięcie. (pl)
- Водород считается одним из наиболее перспективных видов топлива и зарекомендовал себя как эффективный и экологически чистый энергоноситель. С практической точки зрения горение водорода связано с его использованием в энергетических установках и топливных элементах и безопасностью соответствующих технологических процессов и устройств. Удельная теплота сгорания водорода составляет примерно 140 МДж/кг (верхняя) или 120 МДж/кг (нижняя), что в несколько раз превышает удельную теплоту сгорания углеводородных топлив (для метана — около 50 МДж/кг). (ru)
|
