About: List of ammonium nitrate disasters

An Entity of Type: Thing, from Named Graph: http://dbpedia.org, within Data Space: dbpedia.org

When heated, ammonium nitrate decomposes non-explosively into gases of oxygen, nitrogen, and water vapor; however, it can be induced to decompose explosively by detonation into nitrous oxide and water vapor. Large stockpiles of the material can be a major fire risk due to their supporting oxidation, and may also detonate, as happened in the Texas City disaster of 1947 which led to major changes in the regulations for storage and handling. There are two major classes of incidents resulting in explosions:

Property Value
dbo:abstract
  • قائمة كوارث نترات الأمونيوم تستعرض القائمة الأحداث والكوارث التي جرت خلال السنوات الماضية من جراء انفجارات وحرائق كانت نترات الأمونيوم سبب رئيسي أو مساعد فيها منذ أول حادثة جرت في 14 يناير 1916 في مدينة نيوجيرسي الأمريكية وحتى انفجار مرفأ بيروت في 4 أغسطس 2020. يعرف عن نترات الأمونيوم أنها تتحلل في درجات حرارة (أعلى من 210 درجة مئوية - 410 درجة فهرنهايت). وتتوقف عن التحلل بمجرد إزالة مصدر الحرارة عنها، ولكن عند وجود المحفزات، يمكن أن يصبح التفاعل فيها مستدامًا ذاتيًأ وهو يعرف باسم التحلل الذاتي، وهذا يُعد خطرًا، ويعرف في بعض أنواع الأسمدة مثل (السماد الكيميائي NPK) وهو مسؤول عن حوادث عديدة جرت في بعض سفن الشحن والبضائع. تعتبر الانفجارات الناتجة عن نترات الأمونيوم بأنها أقل نسبيًا من قنبلة نووية وأقوى من ، وتصنف من بين أكبر الانفجارات غير النووية في العالم. ويعتبر أشهرها حادثة مرفأ بيروت، وكما ظهر في بعض المقاطع المصورة للانفجار في البداية دخان أبيض ورمادي تلاه انفجار أطلق سحابة ضخمة من الدخان الأحمر الذي يميل للون البني وسحابة عيش الغراب. وهذا يشير إلى أن الغازات المنبعثة عبارة عن أبخرة نترات أمونيوم بيضاء وماء وأكسيد نيتريك أحمر وبني، وثنائي أكسيد النيتروجين ذا اللون البرتقالي والأحمر، ويمكن أن يشكل المخزون الكبير منها حرائق كبيرة بسبب الأكسدة الداعمة لها وقد تنفجر أيضًا، كما حدث في كارثة مدينة تكساس عام 1947 والتي أدت إلى تغييرات كبيرة في لوائح التخزين والاستلام. (ar)
  • When heated, ammonium nitrate decomposes non-explosively into gases of oxygen, nitrogen, and water vapor; however, it can be induced to decompose explosively by detonation into nitrous oxide and water vapor. Large stockpiles of the material can be a major fire risk due to their supporting oxidation, and may also detonate, as happened in the Texas City disaster of 1947 which led to major changes in the regulations for storage and handling. There are two major classes of incidents resulting in explosions: * In the first case, the explosion happens by the mechanism of shock to detonation transition. The initiation happens by an explosive charge going off in the mass, by the detonation of a shell thrown into the mass, or by detonation of an explosive mixture in contact with the mass. Examples are , , Oppau, Tessenderlo, and . * In the second case, the explosion results from a fire that spreads into the ammonium nitrate (AN) itself (Texas City, Brest, Tianjin, Beirut) or to a mixture of an ammonium nitrate with a combustible material during the fire. The fire must be confined at least to a degree for successful transition from a fire to an explosion (a phenomenon known as "deflagration to detonation transition", or DDT). Pure, compact AN is stable and very difficult to initiate. However, there are numerous cases when even impure AN did not explode in a fire. Ammonium nitrate decomposes in temperatures above 210 °C (410 °F). Pure AN is stable and will stop decomposing once the heat source is removed, but when catalysts are present, the reaction can become self-sustaining (known as self-sustaining decomposition, or SSD). This is a well-known hazard with some types of NPK fertilizers and is responsible for the loss of several cargo ships. (en)
  • Cet article présente une liste d'explosions accidentelles impliquant du nitrate d'ammonium. Le nitrate d'ammonium (NH4NO3) est un sel largement utilisé comme base de produit fertilisant (l'ammonitrate) en agriculture en raison de son apport en azote. Il est aussi employé dans l'industrie comme explosif. Il a également un usage moins répandu de réfrigérant. Dans le premier cas, il s'agit du NAA (nitrate d'ammonium pour l'agriculture, en anglais FGAN : Fertilizer Grade Ammonium Nitrate) fabriqué sous forme de granulés blanchâtres enrobés pour éviter le mottage, et dans le second cas de NAI (nitrate d'ammonium industriel) dont les granulés sont rendus poreux pour faciliter les réactions chimiques. C'est un explosif stable qui détone lorsqu'il est amorcé par un détonateur ou après un incendie avec confinement lorsqu'il y a ajout de combustible, car le nitrate est spontanément un comburant. C'est le cas de l'ANFO, mélange de nitrate d'ammonium et de fioul. Ces deux cas expliquent en grande partie pourquoi il cause des explosions accidentelles, soit dans l'industrie, soit lors du transport. Depuis la fin des années 1980, dix incidents en France susceptibles d'avoir impliqué le nitrate d'ammonium ont été recensés. (fr)
dbo:wikiPageID
  • 12974874 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength
  • 38034 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID
  • 1108863493 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink
dbp:wikiPageUsesTemplate
dcterms:subject
rdfs:comment
  • قائمة كوارث نترات الأمونيوم تستعرض القائمة الأحداث والكوارث التي جرت خلال السنوات الماضية من جراء انفجارات وحرائق كانت نترات الأمونيوم سبب رئيسي أو مساعد فيها منذ أول حادثة جرت في 14 يناير 1916 في مدينة نيوجيرسي الأمريكية وحتى انفجار مرفأ بيروت في 4 أغسطس 2020. (ar)
  • When heated, ammonium nitrate decomposes non-explosively into gases of oxygen, nitrogen, and water vapor; however, it can be induced to decompose explosively by detonation into nitrous oxide and water vapor. Large stockpiles of the material can be a major fire risk due to their supporting oxidation, and may also detonate, as happened in the Texas City disaster of 1947 which led to major changes in the regulations for storage and handling. There are two major classes of incidents resulting in explosions: (en)
  • Cet article présente une liste d'explosions accidentelles impliquant du nitrate d'ammonium. Le nitrate d'ammonium (NH4NO3) est un sel largement utilisé comme base de produit fertilisant (l'ammonitrate) en agriculture en raison de son apport en azote. Il est aussi employé dans l'industrie comme explosif. Il a également un usage moins répandu de réfrigérant. Dans le premier cas, il s'agit du NAA (nitrate d'ammonium pour l'agriculture, en anglais FGAN : Fertilizer Grade Ammonium Nitrate) fabriqué sous forme de granulés blanchâtres enrobés pour éviter le mottage, et dans le second cas de NAI (nitrate d'ammonium industriel) dont les granulés sont rendus poreux pour faciliter les réactions chimiques. C'est un explosif stable qui détone lorsqu'il est amorcé par un détonateur ou après un incendie (fr)
rdfs:label
  • قائمة كوارث نترات الأمونيوم (ar)
  • Liste d'explosions accidentelles impliquant du nitrate d'ammonium (fr)
  • List of ammonium nitrate disasters (en)
owl:sameAs
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbo:wikiPageRedirects of
is dbo:wikiPageWikiLink of
is dbp:type of
is rdfs:seeAlso of
is foaf:primaryTopic of
Powered by OpenLink Virtuoso    This material is Open Knowledge     W3C Semantic Web Technology     This material is Open Knowledge    Valid XHTML + RDFa
This content was extracted from Wikipedia and is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported License