| dbo:abstract
|
- L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pKa, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base.Dues formes equivalents de l'equació són: , on i és la constant de dissociació de l'àcid, que és: per la reacció: En aquestes equacions, equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com and es refereixen a les seves concentracions molars (M). (ca)
- معادلة هندرسون-هاسلباخ معادلة كيميائية تصف كيفية استنتاج أن الأس الهيدروجيني (pH) مقياس للحموضة في الأنظمة البيولوجية والكيميائية، وذلك من خلال سالب لوغاريتم ثابت تفكك الحمض (pKa). ومن فوائد المعادلة تقدير الأس الهيدروجيني للمحاليل المنظمة تقريبيًا، وإيجاد قيمة الأس لإنجاز الاتزان في التفاعلات بين الأحماض والقواعد. كما تُستخدم المعادلة لحساب نقطة تساوي الكهربائية في البروتينات. ومن الصيغ المكافئة للمعادلة: و حيث, يساوي حيث يرمز لثابت تفكك الحمض، أي: وفي حالة تفاعلات برونستيد (ar)
- Στη χημεία, η εξίσωση Χέντερσον-Χάσελμπαχ (Henderson–Hasselbalch equation) περιγράφει την παραγωγή του pH ως μέτρου της οξύτητας (χρησιμοποιώντας το pKa, τον αρνητικό δεκαδικό λογάριθμο της σταθεράς διάστασης οξέος) σε βιολογικά και χημικά συστήματα. Η εξίσωση είναι επίσης χρήσιμη για την εκτίμηση του pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος και την εύρεση του pH της ιοντικής ισορροπίας στις αντιδράσεις οξέος-βάσης (χρησιμοποιείται πλατιά για τον υπολογισμό του ισοηλεκτρικού σημείου των πρωτεϊνών). Η εξίσωση δίνεται από τον τύπο: όπου, [HA] είναι η γραμμομοριακότητα κατ΄ όγκο του αδιάστατου ασθενούς οξέος, [A⁻] είναι η μοριακή συγκέντρωση (molarity, M) της συζυγούς βάσης αυτού του οξέος και είναι όπου είναι η σταθερά διάστασης του οξέος, δηλαδή: για την γενική θεωρία οξέων-βάσεων κατά Μπρόνστεντ-Λόρι: Σε αυτές τις εξισώσεις, το δηλώνει την ιοντική μορφή του σχετικού οξέος. Οι ποσότητες σε αγκύλες όπως [βάση] και [οξύ] δηλώνουν τη μοριακή συγκέντρωση της περιεχομένης ποσότητας. (el)
- Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, auch Puffergleichung genannt, beschreibt den Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und der Lage des Gleichgewichts einer Säure-Base-Reaktion zwischen einer mittelstarken Säure und ihrer korrespondierenden mittelstarken Base in verdünnten (≤ 1 mol/l), wässrigen Lösungen. Sie geht auf Lawrence J. Henderson und Karl Albert Hasselbalch zurück. Henderson entwickelte seine nach ihm benannte Gleichung 1908. Hasselbalch konnte die Henderson-Gleichung experimentell beim menschlichen Blut bestätigen und schrieb die Gleichung 1916 um, um statt der Wasserstoffionenkonzentration den pH-Wert zu berechnen. Fälschlicherweise wird die Gleichung, oft auch in Fachliteratur, als Henderson-Hasselbach-Gleichung bezeichnet. Diese Gleichung wird insbesondere bei der pH-Wert-Berechnung von Pufferlösungen verwendet und beschreibt einen Teil des Verlaufs von Säure-Base-Titrationskurven von mittelstarken Säuren oder mittelstarken Basen. Sie leitet sich aus einer allgemeinen Säure-Base-Reaktion ab: hierbei ist HA eine allgemeine Säure und A− ihre korrespondierende Base. Für diese Reaktionsgleichung lässt sich das Massenwirkungsgesetz unter Verwendung der Säurekonstante von HA formulieren. Nach Logarithmieren lassen sich unter Verwendung einfacher Umformungen der -Wert und der pH-Wert in die Gleichung einführen, wodurch die Henderson-Hasselbalch-Gleichung entsteht. Von dieser gibt es zwei äquivalente Versionen, die sich mit einer für Logarithmen geltende Rechenregel ineinander überführen lassen: Im Pufferbereich der Säure-Base-Titration entspricht das Verhältnis dem Verhältnis , so dass man schreiben kann: (der Titrationsgrad) ist dabei das Verhältnis der Stoffmenge (bzw. der Konzentration) der zugefügten Maßlösung zur Stoffmenge (bzw. der Konzentration) des zu bestimmenden Stoffes. Im Bereich von bzw. bzw. bei stärkerer Verdünnung (unter 0,01 M) werden Berechnungen mit dieser Formel allerdings zunehmend ungenauer, da dann auch die geringe Protolyse von HA bzw. A− mit dem verwendeten Lösungsmittel bzw. die Autoprotolyse des Wassers um den pH-Wert 7 (z. B. beim Phosphatpuffer) mit in die Konzentrationsberechnung einfließen müssten, es bei Nichtberücksichtigung dieser Konzentrationen zu Abweichungen von bis zu 0,4 pH-Einheiten vom berechneten Wert kommen kann. Für eine genaue Berechnung solcher pH-Werte leitet man sich die benötigten Gleichungen jeweils aus dem Massenwirkungsgesetz für die beteiligten Komponenten her, wobei exakterweise auch nicht mehr mit Konzentrationen, sondern Aktivitäten zu rechnen ist. Um den oben genannten Teilverlauf von Säure-Base-Titrationskurven theoretisch aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung herzuleiten, lässt sich deren Schreibweise mit Titrationsgrad als eine Funktion auffassen und mit Mitteln der Kurvendiskussion untersuchen. Hierbei liegen die definierten Argumente im offenen Intervall . Diese mathematische Untersuchung ergibt:
* ist überall streng monoton steigend. (1)
* hat genau einen Wendepunkt , in dem die Steigung des Graphen von minimal ist, also der bei Veränderung von am wenigsten schwankt. (2)
* ist punktsymmetrisch zu . (3) Der Wendepunkt entpuppt sich als der Halbäquivalenzpunkt der alkalimetrischen Titration einer mittelstarken Säure. In einer geeigneten Umgebung von (d. h. in einer solchen, in der die oben für bzw. genannten Effekte vernachlässigt werden können) stimmt der aus der Henderson-Hasselbalch-Gleichung theoretisch herleitbare Kurvenverlauf gut mit dem empirisch gefundenen überein. Insbesondere bedeutet die Aussage (2), dass im betrachteten Teilverlauf der Titration die Pufferung für am stärksten ist. (de)
- La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o también, a partir del pKa o el (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente. donde:
* S es la sal o especie básica, y
* A es el ácido o especie ácida (es)
- In chemistry and biochemistry, the Henderson–Hasselbalch equation relates the pH of a chemical solution of a weak acid to the numerical value of the acid dissociation constant, Ka, of acid and the ratio of the concentrations, of the acid and its conjugate base in an equilibrium. For example, the acid may be acetic acid The Henderson–Hasselbalch equation can be used to estimate the pH of a buffer solution by approximating the actual concentration ratio as the ratio of the analytical concentrations of the acid and of a salt, MA. The equation can also be applied to bases by specifying the protonated form of the base as the acid. For example, with an amine, (en)
- En chimie, l'équation de Henderson-Hasselbalch est une équation donnant le pH d'un système tamponné. Elle est notamment utilisée en physiologie et en médecine pour déterminer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate et en acide carbonique. (fr)
- Dalam ilmu kimia, persamaan Henderson–Hasselbalch menjelaskan turunan pH sebagai ukuran keasaman (menggunakan pKa, log negatif dari konstanta disosiasi asam) dalam sistem biologis dan kimia. Persamaan ini juga berguna untuk memperkirakan pH pada larutan dapar dan mencari pH pada kesetimbangan dalam reaksi asam-basa (persamaan ini digunakan secara umum untuk menghitung titik isoelektrik protein). Persamaan ini dituliskan sebagai: Pada persamaan di atas, [HA] adalah konsentrasi molar asam lemah yang tidak terdisosiasi, [A⁻] adalah konsentrasi molar (molaritas, M) pada basa konjugat asam tersebut dan pKa adalah −log10 Ka di mana Ka adalah konstanta disosiasi asam, yaitu: untuk reaksi asam-basa Brønsted yang non-spesifik: Pada persamaan diatas A⁻ menandakan bentuk ionik asam yang bersangkutan. Kuantitas dalam kurung siku seperti [basa] dan [asam] menandakan konsentrasi molar kuantitas yang dituliskan tersebut. (in)
- In chimica, l'equazione di Henderson-Hasselbalch descrive, nei sistemi biologici e chimici, la relazione tra il pH e la concentrazione dell'acido impiegando la sua pKa (il logaritmo negativo della sua costante di dissociazione acida). L'equazione è utile anche nel caso si debba calcolare il pH di una soluzione tampone. Data la reazione: la relazione può essere espressa nei due modi equivalenti: oppure: Esplicitando il significato di "p" si ha: (it)
- ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 (Henderson–Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 (pH) と酸性度 (pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な系において用いられる。この式は緩衝液の pH を見積ったり、酸塩基反応の化学平衡状態を調べるのに用いられる。たとえば、タンパク質の等電点を計算するのに用いられる。 (ja)
- 핸더슨-하셀바흐 방정식( - 方程式, 영어: Henderson–Hasselbalch equation)은 이 1908년 만든 공식으로, 완충 용액으로의 산을 묘사하기 위한 것이다. 가 대수적으로 공식화함으로써 헨더슨-하셀바흐 방정식을 완성했다. 하셀바흐는 혈액 내 탄산 농도를 측정하는 데에 이 공식을 사용하였다. 헨더슨-하셀바흐 방정식은 다음과 같다. 단, 여기서 pH = -log[H+] , pKa = -logKa, Ka = 산 해리 상수, = 평형 상태에서 산과 그 짝염기의 비이다. 가령, 산이 아세트산인 경우 식은 다음과 같다. 식을 염기에 대해서도 적용할 수 있는데, 이때는 염기의 양성자화된 형태를 산으로 보고 식을 작성한다. 예를 들어 염기가 아민인 경우 식은 다음과 같다. (ko)
- Równanie Hendersona-Hasselbalcha – równanie wiążące wartość pH z mocą kwasu Jest ono przydatne do oszacowania buforu oraz odnajdywania równowagi reakcji chemicznych. Ponadto jest wykorzystywane do obliczania punktu izoelektrycznego białek. Równanie to ma postać: gdzie a jest stałą dysocjacji kwasu, która wynosi: dla reakcji: W równaniach, oznacza stężenie anionów utworzonych z reszt kwasowych, a – stężenie niezdysocjowanej formy kwasu. (pl)
- De Henderson-Hasselbalch-vergelijking, ook wel gekend als de bufferformule of buffervergelijking, is een vergelijking opgesteld door en om de pH-waarde van een buffersysteem te berekenen. Ook wordt de vergelijking gebruikt om de pH van biologische en chemische systemen te bepalen en om de pH te berekenen waarbij een zuur-base-reactie in evenwicht is. (nl)
- Buffertformeln eller Henderson-Hasselbalch-ekvationen är en formel för beräkningen av pH i en buffertlösning. Den kan skrivas som där [A–] är koncentrationen av buffertens basform och [HA] är koncentrationen av buffertens syraform. I formeln ingår också buffertens pKa. En mer precis form av buffertformeln använder aktiviteter istället för koncentrationer. (sv)
- Уравнение Гендерсона — Хассельбаха — связывает pH химического раствора слабой кислоты с числовым значением константы диссоциации кислоты Ka и отношением концентраций, кислоты и сопряженного с ней основания находятся в равновесии. — равновесная концентрация основания (соли данной кислоты) — равновесная концентрация кислоты Уравнение Хендерсона-Хассельбаха можно использовать для оценки pH буферного раствора путем аппроксимации фактического отношения концентраций как отношения аналитических концентраций кислоты и соли, MA. Числовое значение константы кислотности Ka известно или предполагается. Уравнение также можно применить к основаниям, указав протонированную форму основания в качестве кислоты. Например, с амином, (ru)
- A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez — representado por pKa — e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. para uma base: (pt)
- 亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化学中关于酸碱平衡的一个方程。该方程使用pKa（即酸解离常数）描述pH值的变化。它可以用来估算缓冲体系的pH。方程的创始人是美国化学家勞倫斯·約瑟夫·亨德森和丹麦科学家。 若有弱酸HA离解如下： 则方程写作： 又写作： 其中A−是HA失去质子后的形式，即其共轭碱。中括号表示物质浓度。 若有碱离解如下： 则方程可根据写作： ，表示碱的离解常数。 类比可得： ， 表示B的共轭酸。 采用摄氏25度下酸度系数与碱度系数的关系的性质，可以推导出以下表示pH的公式： (zh)
|
| rdfs:comment
|
- L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pKa, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base.Dues formes equivalents de l'equació són: , on i és la constant de dissociació de l'àcid, que és: per la reacció: En aquestes equacions, equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com and es refereixen a les seves concentracions molars (M). (ca)
- معادلة هندرسون-هاسلباخ معادلة كيميائية تصف كيفية استنتاج أن الأس الهيدروجيني (pH) مقياس للحموضة في الأنظمة البيولوجية والكيميائية، وذلك من خلال سالب لوغاريتم ثابت تفكك الحمض (pKa). ومن فوائد المعادلة تقدير الأس الهيدروجيني للمحاليل المنظمة تقريبيًا، وإيجاد قيمة الأس لإنجاز الاتزان في التفاعلات بين الأحماض والقواعد. كما تُستخدم المعادلة لحساب نقطة تساوي الكهربائية في البروتينات. ومن الصيغ المكافئة للمعادلة: و حيث, يساوي حيث يرمز لثابت تفكك الحمض، أي: وفي حالة تفاعلات برونستيد (ar)
- La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una expresión utilizada en química para calcular el pH de una disolución reguladora, o también, a partir del pKa o el (obtenidos de la constante de disociación del ácido o de la constante de disociación de la base) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base y de sus correspondientes base o ácido conjugado, respectivamente. donde:
* S es la sal o especie básica, y
* A es el ácido o especie ácida (es)
- En chimie, l'équation de Henderson-Hasselbalch est une équation donnant le pH d'un système tamponné. Elle est notamment utilisée en physiologie et en médecine pour déterminer le pH sanguin à partir des concentrations en ion bicarbonate et en acide carbonique. (fr)
- In chimica, l'equazione di Henderson-Hasselbalch descrive, nei sistemi biologici e chimici, la relazione tra il pH e la concentrazione dell'acido impiegando la sua pKa (il logaritmo negativo della sua costante di dissociazione acida). L'equazione è utile anche nel caso si debba calcolare il pH di una soluzione tampone. Data la reazione: la relazione può essere espressa nei due modi equivalenti: oppure: Esplicitando il significato di "p" si ha: (it)
- ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式 (Henderson–Hasselbalch equation) は水素イオン濃度 (pH) と酸性度 (pKa) を結びつける等式で、生化学的または化学的な系において用いられる。この式は緩衝液の pH を見積ったり、酸塩基反応の化学平衡状態を調べるのに用いられる。たとえば、タンパク質の等電点を計算するのに用いられる。 (ja)
- 핸더슨-하셀바흐 방정식( - 方程式, 영어: Henderson–Hasselbalch equation)은 이 1908년 만든 공식으로, 완충 용액으로의 산을 묘사하기 위한 것이다. 가 대수적으로 공식화함으로써 헨더슨-하셀바흐 방정식을 완성했다. 하셀바흐는 혈액 내 탄산 농도를 측정하는 데에 이 공식을 사용하였다. 헨더슨-하셀바흐 방정식은 다음과 같다. 단, 여기서 pH = -log[H+] , pKa = -logKa, Ka = 산 해리 상수, = 평형 상태에서 산과 그 짝염기의 비이다. 가령, 산이 아세트산인 경우 식은 다음과 같다. 식을 염기에 대해서도 적용할 수 있는데, 이때는 염기의 양성자화된 형태를 산으로 보고 식을 작성한다. 예를 들어 염기가 아민인 경우 식은 다음과 같다. (ko)
- Równanie Hendersona-Hasselbalcha – równanie wiążące wartość pH z mocą kwasu Jest ono przydatne do oszacowania buforu oraz odnajdywania równowagi reakcji chemicznych. Ponadto jest wykorzystywane do obliczania punktu izoelektrycznego białek. Równanie to ma postać: gdzie a jest stałą dysocjacji kwasu, która wynosi: dla reakcji: W równaniach, oznacza stężenie anionów utworzonych z reszt kwasowych, a – stężenie niezdysocjowanej formy kwasu. (pl)
- De Henderson-Hasselbalch-vergelijking, ook wel gekend als de bufferformule of buffervergelijking, is een vergelijking opgesteld door en om de pH-waarde van een buffersysteem te berekenen. Ook wordt de vergelijking gebruikt om de pH van biologische en chemische systemen te bepalen en om de pH te berekenen waarbij een zuur-base-reactie in evenwicht is. (nl)
- Buffertformeln eller Henderson-Hasselbalch-ekvationen är en formel för beräkningen av pH i en buffertlösning. Den kan skrivas som där [A–] är koncentrationen av buffertens basform och [HA] är koncentrationen av buffertens syraform. I formeln ingår också buffertens pKa. En mer precis form av buffertformeln använder aktiviteter istället för koncentrationer. (sv)
- A Equação de Henderson-Hassdelbalch relaciona matematicamente o pH de uma solução tampão, o logaritmo negativo da constante de acidez — representado por pKa — e as concentrações da forma ácida e da sua base conjugada. para uma base: (pt)
- 亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）是化学中关于酸碱平衡的一个方程。该方程使用pKa（即酸解离常数）描述pH值的变化。它可以用来估算缓冲体系的pH。方程的创始人是美国化学家勞倫斯·約瑟夫·亨德森和丹麦科学家。 若有弱酸HA离解如下： 则方程写作： 又写作： 其中A−是HA失去质子后的形式，即其共轭碱。中括号表示物质浓度。 若有碱离解如下： 则方程可根据写作： ，表示碱的离解常数。 类比可得： ， 表示B的共轭酸。 采用摄氏25度下酸度系数与碱度系数的关系的性质，可以推导出以下表示pH的公式： (zh)
- Στη χημεία, η εξίσωση Χέντερσον-Χάσελμπαχ (Henderson–Hasselbalch equation) περιγράφει την παραγωγή του pH ως μέτρου της οξύτητας (χρησιμοποιώντας το pKa, τον αρνητικό δεκαδικό λογάριθμο της σταθεράς διάστασης οξέος) σε βιολογικά και χημικά συστήματα. Η εξίσωση είναι επίσης χρήσιμη για την εκτίμηση του pH ενός ρυθμιστικού διαλύματος και την εύρεση του pH της ιοντικής ισορροπίας στις αντιδράσεις οξέος-βάσης (χρησιμοποιείται πλατιά για τον υπολογισμό του ισοηλεκτρικού σημείου των πρωτεϊνών). Η εξίσωση δίνεται από τον τύπο: για την γενική θεωρία οξέων-βάσεων κατά Μπρόνστεντ-Λόρι: (el)
- Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, auch Puffergleichung genannt, beschreibt den Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und der Lage des Gleichgewichts einer Säure-Base-Reaktion zwischen einer mittelstarken Säure und ihrer korrespondierenden mittelstarken Base in verdünnten (≤ 1 mol/l), wässrigen Lösungen. Diese Gleichung wird insbesondere bei der pH-Wert-Berechnung von Pufferlösungen verwendet und beschreibt einen Teil des Verlaufs von Säure-Base-Titrationskurven von mittelstarken Säuren oder mittelstarken Basen. Sie leitet sich aus einer allgemeinen Säure-Base-Reaktion ab: und der pH-Wert (de)
- In chemistry and biochemistry, the Henderson–Hasselbalch equation relates the pH of a chemical solution of a weak acid to the numerical value of the acid dissociation constant, Ka, of acid and the ratio of the concentrations, of the acid and its conjugate base in an equilibrium. For example, the acid may be acetic acid The Henderson–Hasselbalch equation can be used to estimate the pH of a buffer solution by approximating the actual concentration ratio as the ratio of the analytical concentrations of the acid and of a salt, MA. (en)
- Dalam ilmu kimia, persamaan Henderson–Hasselbalch menjelaskan turunan pH sebagai ukuran keasaman (menggunakan pKa, log negatif dari konstanta disosiasi asam) dalam sistem biologis dan kimia. Persamaan ini juga berguna untuk memperkirakan pH pada larutan dapar dan mencari pH pada kesetimbangan dalam reaksi asam-basa (persamaan ini digunakan secara umum untuk menghitung titik isoelektrik protein). Persamaan ini dituliskan sebagai: untuk reaksi asam-basa Brønsted yang non-spesifik: (in)
- Уравнение Гендерсона — Хассельбаха — связывает pH химического раствора слабой кислоты с числовым значением константы диссоциации кислоты Ka и отношением концентраций, кислоты и сопряженного с ней основания находятся в равновесии. — равновесная концентрация основания (соли данной кислоты) — равновесная концентрация кислоты Уравнение Хендерсона-Хассельбаха можно использовать для оценки pH буферного раствора путем аппроксимации фактического отношения концентраций как отношения аналитических концентраций кислоты и соли, MA. Числовое значение константы кислотности Ka известно или предполагается. (ru)
|
