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- En electroquímica, el potencial normal d'elèctrode o potencial normal de reducció d'elèctrode d'un element, que s'abrevia Eo (amb un superíndex que es llegeix com "normal" o "estàndard"), és la diferència de potencial que li correspon a una cel·la o pila construïda amb un elèctrode d'aquest element i un elèctrode estàndard d'hidrogen, quan la concentració efectiva o l'activitat dels ions que intervenen en el procés és 1 mol/L (1 M), la pressió de les substàncies gasoses és 1 atmosfera, i la temperatura és 298 K (25 °C). És la mesura d'un potencial d'elèctrode reversible individual, en condicions estàndard. El potencial normal d'elèctrode es representa habitualment com Eº i la seva unitat en el SI és el volt (V). És una constant de cada elèctrode i indica la tendència a produir - que posseeix certa semireacció. (ca)
- Standardní elektrodový potenciál (E⦵ či E0, někdy z estetických důvodů také E°) redoxního páru je za standardních podmínek veličina udávající měřitelné elektrické napětí mezi vodíkovou elektrodou a elektrodou daného redoxního páru. Standardní elektrodový potenciál vodíkové elektrody je za jakékoliv teploty nulový. Seřazení kovů podle jejich standardních elektrodových potenciálů je známé pod názvem Beketovova řada kovů. Čím vyšší je hodnota standardního elektrodového potenciálu, tím ušlechtilejší je daný kov. (cs)
- الكمون القياسي أو جهد القطب القياسي في كيمياء كهربائية هو مقياس كمون قطب منفرد يتم قياسه في ظروف قياسية، توصف بتعطيس القطب في محلول يبلغ تركيزه «الفعلي» 1 مول/لتر ويمرر فيه غاز عند 1 ضغط جوي. يسمي «كمون اختزال» وهو خاصية من خواص المادة، ويرمز له بالرمز E° . توجد جداول للكمون القياسي للعناصر، وهي قيم معينة عند 25 درجة مئوية. تعتبر تفاعلات أكسدة-اختزال هي أساس بناء خلية كهروكيميائية مثل الخلية الجلفانية. ويمكن تجزئة تفاعل أكسدة-اختزال إلى نصفين يسمى كل منهما نصف تفاعل: أكسدة وتجري عند المصعد (فقد إلكترونات) وتفاعل اختزال ويجري على سطح المهبط (ويتم عنده اكتساب أيون لأحد الإلكترونات أو أكثر). وتتولد كهرباء بسبب وجود فرق كمون كهربائي بين القطبين (المصعد والمهبط). وينشأ فرق الكمون هذا من اختلاف كموني القطبين المعدنيين المغمسين في كهرل electrolyte ، حيث يسعي النظام إلى الوصول إلى توازن ترموديناميكي. وبالرغم أنه يمكننا قياس الكمون الكلي لخلية كهروكيميائية فلا توجد طريقة سهلة لقياس الكمون على السطح بين القطب المعدني والكهرل. ويتغير الكمون الكهربائي لمادة بتغير درجة الحرارة، وتغير الضغط وكذلك بتغير تركيز الكهرل. ونظرا لكون كمون التأكسد لنصف تفاعل هو الكمون الاختزالي بإشارة سالبة لتفاعل أكسدة- اختزال، فيكفي حساب واحد من هذين الكمونين. وبناء على ذلك فنعتبر الكمون القياسي لقطب على أنه «الكمون الاختزالي القياسي». (ar)
- Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die maximal messbare elektrische Spannung zwischen einer Normal-Wasserstoffelektrode und der Halbzelle jenes Redoxpaares unter der Voraussetzung, dass zwischen beiden Halbzellen kein Strom fließt, also bei einer Stromstärke von . Zur Messung eines Standardpotentials kann z. B. eine poggendorffsche Kompensationsmethode verwendet werden. Auch die Messung mit einem hochohmigen Spannungsmesser ist möglich, wobei hierbei je nach Innenwiderstand wegen eine Messabweichung in Kauf genommen werden muss. Die nach Größe geordnete Tabellierung der Standardpotentiale ergibt die elektrochemische Spannungsreihe. Je höher der Wert des jeweiligen Standardpotential, als desto edler wird das jeweilige Element bzw. die jeweilige Halbzelle bezeichnet. (de)
- En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C). El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como Eº y su unidad en el Sistema Internacional es el voltio (V). Es una constante de cada electrodo e indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción. (es)
- In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". (en)
- 표준 전극 전위(標準電極電位, 영어: standard electrode potential) 또는 표준 환원 전위(標準還元電位, 영어: standard reduction potential)는 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다. (ko)
- Il potenziale di riduzione standard (abbreviato E0) è il potenziale elettrodico riferito all'elettrodo standard a idrogeno (a cui viene assegnato un potenziale E0= 0,00 V) e misurato in condizioni standard: alla temperatura di 298 K, alla pressione di 1 bar, ossia 100 kPa e alla concentrazione di reagenti e prodotti della reazione pari a 1 M (a rigore ad attività unitaria).La IUPAC raccomanda di adottare come pressione dello stato standard 1 bar al posto di 1 atm (101325 Pa); nella maggior parte dei casi è possibile approssimare l'attività unitaria (a=1) con la concentrazione molare unitaria (concentrazione 1 M per ogni reagente e prodotto). In biochimica, e più in generale in biologia, si è soliti definire il potenziale standard di riduzione a pH= 7 (pH dei sistemi biologici). Tale grandezza viene indicata come E' 0 . (it)
- 標準電極電位（ひょうじゅんでんきょくでんい、英: standard electrode potential）は、ある電気化学反応（電極反応）について、標準状態（反応に関与する全ての化学種の活量が1かつ平衡状態となっている時）の電極電位である。標準電位（ひょうじゅんでんい、英: standard potential）、標準還元電位（ひょうじゅんかんげんでんい、英: standard reduction potential）とも呼ばれる。 (ja)
- Potencjał standardowy, standardowy potencjał półogniwa, E° – siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z odwracalnego półogniwa badanego, zawierającego jony o jednostkowej aktywności, oraz elektrody wodorowej, której potencjał przyjmuje się za równy 0 V we wszystkich temperaturach, aby było możliwe określenie potencjału badanej elektrody (lewa strona na schematach). Jeśli badana elektroda jest anodą, to jej potencjał jest ujemny, jeśli natomiast jest katodą, to jej potencjał jest dodatni. Potencjał standardowy rozumiany jest również jako wkład elektrody do standardowej siły elektromotorycznej ogniwa. W ogniwie galwanicznym siła elektromotoryczna ogniwa jest różnicą standardowych potencjałów elektrod, obliczaną ze wzoru: gdzie: – potencjał ogniwa, – potencjał katody, – potencjał anody. Poniżej znajdują się stabelaryzowane potencjały standardowe, które umożliwiają obliczenie siły elektromotorycznej dowolnego ogniwa elektrochemicznego oraz powinowactwa chemicznego reakcji, która w nim zachodzi. (pl)
- Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar. Os valores são mais frequentemente tabulados a 25 °C. O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas :
* Reação de redução (ocorre no cátodo)
* Reação de oxidação (ocorre no ânodo) A reação global da célula eletroquímica é a soma de uma reação de redução e de uma reação de oxidação, cada uma delas chamadas de meia-reação (ou semi-reação). Eletricidade é gerada devido à diferença de potencial elétrico entre dois eletrodos. Esta diferença de potencial é criada como um resultado das diferenças entre potenciais individuais de dois eletrodos metálicos com respeito ao eletrólito. Embora o potencial total de uma célula possa ser medido, não há nenhuma maneira simples de medir exatamente os potenciais individuais de eletrodo/electrolito isoladamente. O potencial elétrico varia também com a temperatura, concentração e pressão. (pt)
- Електродний потенціал — різниця електричних потенціалів між електродом та електролітом, в контакті з яким він знаходиться (найчастіше між металом і розчином електроліту). (uk)
- En elektrodpotential är inom fysikalisk kemi potentialdifferensen mellan två elektroder i en elektrokemisk cell. Denna potentialdifferens härstammar från två jonbaserade halvreaktioner på vänster- och högerelektrod. I praktiken kan man inte mäta elektrodpotentialen över en halvreaktion, men det finns en teknik som kan användas genom att använda väte-elektroden som , och definiera denna elektrodpotential som noll. Olika typer av halvreaktioner ger olika potentialdifferenser. Utöver elektrolyt spelar även andra faktorer in såsom solvent, , , m m. Den s.k. standard-elektrodpotentialen (SEP) för en halvreaktion (ofta betecknad E0‡ eller E0), mäts och definieras som potentialdifferensen mellan elektroden och en väte-elektrod i en elektrokemisk cell vid 298 K, aktiviteten 1 och vid 1 atmosfärs tryck. Till exempel, om man bara fokuserar på elektrolyten och försummar övriga faktorer, så visar halvreaktionen 1 och 2 nedanför elektrodpotentialen 0,59 V. (1) Fe3+ + e- → Fe2+ (vänster elektrod)(2) Cl2 + 2e- → 2Cl- (höger elektrod) Men genom att koppla halvreaktion 1 (Fe3+/Fe2+) till I2/2I- kan man avläsa potentialdifferensen 0,23 V: (1) Fe3+ + e- → Fe2+ (vänster elektrod)(3) I2 + 2e- → 2I- (höger elektrod) Som antyds ovan innebär en mätning att man mäter potentialdifferensen över båda elektroderna. För att isolera en enstaka potential över en halvreaktion används väte som den andra elektroden. (1) Fe3+ + e- → Fe2+ (vänster elektrod)(4) 2H+ + 2e- → H2 (höger elektrod) När man använder väte-elektroden som referenselektrod brukar man benämna den uppmätta potentialdifferensen som halvreaktionens standard-elektrodpotential. För ovanstående cell med halvreaktionen Fe3+/Fe2+ fås standard-elektrodpotentialen +0.77 V. En positiv potential innebär att jämvikt av reaktionen Fe3+/Fe2+ går mot Fe2+, d.v.s. den tar emot eller accepterar elektroner från den andra halvreaktionen med vätet. En negativ potential innebär att reaktionen går åt det motsatta hållet och att elektroner skänks bort eller doneras till halvreaktionen med vätet. När standard-potentialerna mellan två substanser är kända är det möjligt att förutsäga riktningen på hur elektronerna transporteras från en substans till en annan. Dessutom kan man bestämma potentialen mellan elektroderna. En mer positiv halvreaktion kommer alltid att acceptera elektroner, medan en mindre positiv halvreaktion kommer att donera elektroner. Spänningen som mäts mellan två halvreaktioner är lika med skillnaden i standard-elektrodpotentialerna mellan substanserna. Till exempel, med vår ursprungliga reaktion, (1) Fe3+ + e- → Fe2+ EP = 0,77 (Se elektrokemiska spänningsserien)(2) Cl2 + 2e- → 2Cl- EP = 1,36 Cl2/Cl- är helt klart den mest positiva, så den kommer att acceptera elektroner, medan Fe3+/Fe2+ donerar elektroner: (1) Fe2+ → Fe3+ + e- (vänster elektrod)(2) Cl2 + 2e- → 2Cl- (höger elektrod) För att erhålla den kemiska formeln för den totala reaktionen kan man addera de två halvreaktionerna. (5) Cl2 + 2e- + 2Fe2+ → 2Cl- + 2Fe3+ + 2e- (total reaktion) (För att balansera antalet elektroner i båda reaktionerna så dubblerades halvreaktionen Fe3+/Fe2+.) Efter förenkling fås (6) Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl- + 2Fe3+ (total reaktion) Detta är den dominerande reaktionen. Naturligtvis kan det finnas andra reaktioner p.g.a. oren solvent eller dylikt. Hur som helst, den spänning som mäts kommer att vara skillnaden mellan potentialerna, d.v.s. 1,36 - 0,77 = 0,59 V. Användningen av standard-elektrodpotentialer är inte bundet till enbart elektrokemiska celler. Samma förutsägelser kan göras för vilken reaktion som helst som inträffar naturligt. (sv)
- 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的，记作、或，上标表示标准态。标准状态意味着：溶质的活度为1mol/L，气体压强为100 kPa，温度一般为298K。 虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态下H+/H2电极的电势被定为0.00V，即，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，Eo大于零时反应自发。 任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式： ，T为温度 标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。由于，标准氢电极中的反应自由能是零，故水合氢离子和水合电子的也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势不具有加成性，要想求相加得到的第三个反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。 标准电极电势不随半反应的方向和改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值是在水溶液体系中测定的，不可用于其他溶剂或高温时的反应。 能斯特方程： 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。 (zh)
- В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или , является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C. Основой для , такой, как , всегда является окислительно-восстановительная реакция, которая может быть разбита на две полуреакции: окисление на аноде (потеря электрона) и восстановление на катоде (приобретение электрона). Электричество вырабатывается вследствие различия электростатического потенциала двух электродов. Эта разность потенциалов создаётся в результате различий индивидуальных потенциалов двух металлов электродов по отношению к электролиту. (ru)
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- Standardní elektrodový potenciál (E⦵ či E0, někdy z estetických důvodů také E°) redoxního páru je za standardních podmínek veličina udávající měřitelné elektrické napětí mezi vodíkovou elektrodou a elektrodou daného redoxního páru. Standardní elektrodový potenciál vodíkové elektrody je za jakékoliv teploty nulový. Seřazení kovů podle jejich standardních elektrodových potenciálů je známé pod názvem Beketovova řada kovů. Čím vyšší je hodnota standardního elektrodového potenciálu, tím ušlechtilejší je daný kov. (cs)
- En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C). El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como Eº y su unidad en el Sistema Internacional es el voltio (V). Es una constante de cada electrodo e indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción. (es)
- In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". (en)
- 표준 전극 전위(標準電極電位, 영어: standard electrode potential) 또는 표준 환원 전위(標準還元電位, 영어: standard reduction potential)는 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다. (ko)
- 標準電極電位（ひょうじゅんでんきょくでんい、英: standard electrode potential）は、ある電気化学反応（電極反応）について、標準状態（反応に関与する全ての化学種の活量が1かつ平衡状態となっている時）の電極電位である。標準電位（ひょうじゅんでんい、英: standard potential）、標準還元電位（ひょうじゅんかんげんでんい、英: standard reduction potential）とも呼ばれる。 (ja)
- Електродний потенціал — різниця електричних потенціалів між електродом та електролітом, в контакті з яким він знаходиться (найчастіше між металом і розчином електроліту). (uk)
- الكمون القياسي أو جهد القطب القياسي في كيمياء كهربائية هو مقياس كمون قطب منفرد يتم قياسه في ظروف قياسية، توصف بتعطيس القطب في محلول يبلغ تركيزه «الفعلي» 1 مول/لتر ويمرر فيه غاز عند 1 ضغط جوي. يسمي «كمون اختزال» وهو خاصية من خواص المادة، ويرمز له بالرمز E° . (ar)
- En electroquímica, el potencial normal d'elèctrode o potencial normal de reducció d'elèctrode d'un element, que s'abrevia Eo (amb un superíndex que es llegeix com "normal" o "estàndard"), és la diferència de potencial que li correspon a una cel·la o pila construïda amb un elèctrode d'aquest element i un elèctrode estàndard d'hidrogen, quan la concentració efectiva o l'activitat dels ions que intervenen en el procés és 1 mol/L (1 M), la pressió de les substàncies gasoses és 1 atmosfera, i la temperatura és 298 K (25 °C). És la mesura d'un potencial d'elèctrode reversible individual, en condicions estàndard. (ca)
- Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die maximal messbare elektrische Spannung zwischen einer Normal-Wasserstoffelektrode und der Halbzelle jenes Redoxpaares unter der Voraussetzung, dass zwischen beiden Halbzellen kein Strom fließt, also bei einer Stromstärke von . Zur Messung eines Standardpotentials kann z. B. eine poggendorffsche Kompensationsmethode verwendet werden. Auch die Messung mit einem hochohmigen Spannungsmesser ist möglich, wobei hierbei je nach Innenwiderstand wegen eine Messabweichung in Kauf genommen werden muss. (de)
- Il potenziale di riduzione standard (abbreviato E0) è il potenziale elettrodico riferito all'elettrodo standard a idrogeno (a cui viene assegnato un potenziale E0= 0,00 V) e misurato in condizioni standard: alla temperatura di 298 K, alla pressione di 1 bar, ossia 100 kPa e alla concentrazione di reagenti e prodotti della reazione pari a 1 M (a rigore ad attività unitaria).La IUPAC raccomanda di adottare come pressione dello stato standard 1 bar al posto di 1 atm (101325 Pa); nella maggior parte dei casi è possibile approssimare l'attività unitaria (a=1) con la concentrazione molare unitaria (concentrazione 1 M per ogni reagente e prodotto). (it)
- Potencjał standardowy, standardowy potencjał półogniwa, E° – siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z odwracalnego półogniwa badanego, zawierającego jony o jednostkowej aktywności, oraz elektrody wodorowej, której potencjał przyjmuje się za równy 0 V we wszystkich temperaturach, aby było możliwe określenie potencjału badanej elektrody (lewa strona na schematach). Jeśli badana elektroda jest anodą, to jej potencjał jest ujemny, jeśli natomiast jest katodą, to jej potencjał jest dodatni. Potencjał standardowy rozumiany jest również jako wkład elektrody do standardowej siły elektromotorycznej ogniwa. (pl)
- Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar. Os valores são mais frequentemente tabulados a 25 °C. O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas :
* Reação de redução (ocorre no cátodo)
* Reação de oxidação (ocorre no ânodo) (pt)
- En elektrodpotential är inom fysikalisk kemi potentialdifferensen mellan två elektroder i en elektrokemisk cell. Denna potentialdifferens härstammar från två jonbaserade halvreaktioner på vänster- och högerelektrod. I praktiken kan man inte mäta elektrodpotentialen över en halvreaktion, men det finns en teknik som kan användas genom att använda väte-elektroden som , och definiera denna elektrodpotential som noll. Olika typer av halvreaktioner ger olika potentialdifferenser. Utöver elektrolyt spelar även andra faktorer in såsom solvent, , , m m. (6) Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl- + 2Fe3+ (total reaktion) (sv)
- В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или , является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C. Основой для , такой, как , всегда является окислительно-восстановительная реакция, которая может быть разбита на две полуреакции: окисление на аноде (потеря электрона) и восстановление на катоде (приобретение электрона). Электричество вырабатывается вследствие различия электростатического потенциала двух электродов. Эта разность потенциалов создаётся в результате различий индивидуальных потенциалов двух металлов электродов по отношению к эл (ru)
- 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的，记作、或，上标表示标准态。标准状态意味着：溶质的活度为1mol/L，气体压强为100 kPa，温度一般为298K。 虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态下H+/H2电极的电势被定为0.00V，即，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，Eo大于零时反应自发。 任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式： ，T为温度 标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。由于，标准氢电极中的反应自由能是零，故水合氢离子和水合电子的也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势不具有加成性，要想求相加得到的第三个反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。 能斯特方程： (zh)
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