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- Els isotopòlegs són molècules que difereixen només en la seva composició isotòpica. En altres paraules, l'isotopòleg d'una espècie química té, com a mínim, un àtom amb un nombre de neutrons diferents que el patró. Un exemple és l'aigua, que presenta isotopòlegs per l'hidrogen i per l'oxigen. Per part de l'hidrogen es troba:
* Aigua tova: HOH o H₂O, formada per dos protis.
* Aigua semipesant: HDO o ¹H²HO, composta per un nombre igual de protis i deuteris.
* Aigua pesant o aigua deuterada: D₂O o ²H₂O, formada per dos deuteris.
* Aigua semisuperpesant: HTO o ¹H3HO, composta per un proti i un triti.
* Aigua superpesant o aigua tritiada: T₂O o 3H₂O, composta per dos tritis. D'altra banda, per part de l'oxigen es troba:
* H₂18O
* H₂17O També hi ha isotopòlegs dels dos àtoms, com ara el D₂18O o ²H₂18O. (ca)
- Izopology (izotopické homology[zdroj?]) jsou z chemického hlediska stejné látky, lišící se však izotopovým složením (počtem izotopových záměn). Příkladem izotopologie jsou izotopology vody: (H2O, přesněji 1H2O), polotěžká voda (HDO, tj. 1H2HO), těžká voda (D2O, tj. 2H2O), tritiová voda (T2O, tj. 3H2O), atd. Látky se stejným izotopovým složením ale různým rozmístěním izotopů v molekule nejsou izotopology, ale izotopomery. (cs)
- Los isotopólogos son moléculas que difieren sólo en su composición isotópica. En otras palabras, el isotopólogo de una especie química tiene, al menos, un átomo con un número de neutrones diferentes al patrón. Un ejemplo es el agua, que presenta isotopólogos por el hidrógeno y por el oxígeno. Por parte del hidrógeno encontramos:
* Agua blanda: HOH o H2O, compuesto de dos protios.
* Agua semipesada: HDO o 1H2HO, compuesta por un número igual de protios y deuterios.
* Agua pesada o agua deuterada: D2O o 2H2O, formado por dos deuterios.
* Agua semi súper pesada: HTO o 1H3HO, compuesta por un protio y un tritio.
* Agua súper pesada o agua tritiada: T2O o 3H2O, compuesta por dos tritios. Estas últimas dos formas son radiactivas. Por parte del oxígeno encontramos:
* H218O.
* H217O, esta forma es más difícil de separar. También existen isotopólogos de ambos átomos, como por ejemplo el D218O o 2H218O. (es)
- In chemistry, isotopologues are molecules that differ only in their isotopic composition. They have the same chemical formula and bonding arrangement of atoms, but at least one atom has a different number of neutrons than the parent. An example is water, whose hydrogen-related isotopologues are: "light water" (HOH or H2O), "semi-heavy water" with the deuterium isotope in equal proportion to protium (HDO or 1H2HO), "heavy water" with two deuterium isotopes of hydrogen per molecule (D2O or 2H2O), and "super-heavy water" or tritiated water (T2O or 3H2O, as well as HTO [1H3HO] and DTO [2H3HO], where some or all of the hydrogen atoms are replaced with the radioactive tritium isotope). Oxygen-related isotopologues of water include the commonly available form of heavy-oxygen water (H218O) and the more difficult to separate version with the 17O isotope. Both elements may be replaced by isotopes, for example in the doubly labeled water isotopologue D218O. All taken together, there are 9 different stable water isotopologues, and 9 radioactive isotopologues involving tritium, for a total of 18. However only certain ratios are possible in mixture, due to prevalent hydrogen swapping. The atom(s) of the different isotope may be anywhere in a molecule, so the difference is in the net chemical formula. If a compound has several atoms of the same element, any one of them could be the altered one, and it would still be the same isotopologue. When considering the different locations of the same isotopically modified element, the term isotopomer, first proposed by Seeman and Paine in 1992, is used.Isotopomerism is analogous to constitutional isomerism of different elements in a structure. Depending on the formula and the symmetry of the structure, there might be several isotopomers of one isotopologue. For example, ethanol has the molecular formula C2H6O. Mono-deuterated ethanol, C2H5DO, is an isotopologue of it. The structural formulas CH3−CH2−O−D and CH2D−CH2−O−H are two isotopomers of that isotopologue. (en)
- Un isotopologue est une espèce chimique différant d'une autre uniquement par la présence d'un ou plusieurs isotopes, la structure atomique demeurant par ailleurs parfaitement identique. Un exemple bien connu est l'eau lourde, isotopologue D2O de l'eau « naturelle » H2O dans lequel l'hydrogène H est remplacé par du deutérium D ; l'eau « mi-lourde », naturellement plus abondante que l'eau lourde stricto sensu, a pour formule HDO, un seul des deux atomes d'hydrogène étant remplacé par un atome de deutérium. Mais il existe également d'autres isotopologues non radioactifs de l'eau, moins courants, notamment l'espèce H218O avec de l'oxygène 18 à la place de l'oxygène 16 naturel, ou encore l'eau doublement marquée D218O avec du deutérium et de l'oxygène 18. L'eau « super-lourde » T2O, quant à elle, est radioactive en raison des atomes de tritium. Les isotopologues se distinguent en spectroscopie par leur comportement légèrement différent du fait de la masse légèrement différente des isotopes. Les isotopologues peuvent parfois être caractérisés individuellement par la Résonance magnétique nucléaire, dont la particularité est d'étudier individuellement certains isotopes. À titre d'exemple, la masse molaire de l'eau lourde est voisine de 20 g·mol-1, à comparer à celle de l'eau « naturelle » ~ (18 g·mol-1) et de l'eau « mi-lourde » ~ (19 g·mol-1) ; celle de l'eau marquée à l'oxygène 18 est comparable à celle de l'eau lourde ~ (20 g·mol-1), tandis que celle de l'eau doublement marquée D218O est voisine de 22 g·mol-1. Il existe bien entendu des isotopologues de toutes sortes de molécules, pas seulement de l'eau ; ainsi avec le méthane CH4 a-t-on par exemple également CDH3, CD2H2, CD3H et CD4 par substitution progressive d'atomes d'hydrogène avec des atomes de deutérium, ou encore 14CH4 par substitution d'un atome de carbone 12 « naturel » par un atome de carbone 14. (fr)
- Isotopologen zijn moleculen die enkel verschillen van elkaar in hun isotopische samenstelling. Isotopen zijn atomen van dezelfde soort, maar zij verschillen in het aantal neutronen in de kern. Een voorbeeld een isotopologie is water, waarbij 4 varianten bestaan:
* Gewoon water: H2O
* : HDO
* Zwaar water: D2O
* : T2O Bij zwaar water is het waterstofatoom (protium) vervangen door diens isotoop deuterium; men spreekt ook wel over gedeutereerd water. Bij superzwaar water is het waterstof vervangen door tritium. (nl)
- Gli isotopologhi sono molecole che differiscono solo per la composizione isotopica, come CH4, CH3D e CH2D2. Un altro esempio è l'acqua. Considerando solo gli isotopi dell'idrogeno, che sono deuterio (D) e trizio (T), alcuni dei possibili isotopologhi sono: la normale acqua leggera H2O, l'acqua semi-pesante HDO, l'acqua pesante D2O e l'acqua superpesante T2O. Tra gli isotopologhi dovuti all'ossigeno ci sono H218O e l'acqua doppiamente marcata D218O, entrambi disponibili in commercio. (it)
- Os isotopólogos são moléculas que diferem somente em termos de composição isotópica. Em outras palavras, o isotopólogo de uma espécie química tem, ao menos, um átomo com um número de neutrons diferentes ao padrão. Um exemplo é a água, que apresenta isotopólogos por hidrogênio e por oxigênio. Por parte do hidrogênio encontramos:
* Água branda: HOH ou H2O, composta de dois hidrogênios.
* Água semipesada: HDO ou 1H2HO, composta por um hidrogênio e um deutério.
* Água pesada ou água deuterada: D2O o 2H2O, contem dois átomos de deutérios.
* Água semisuperpesada: HTO ou 1H3HO, composta por um hidrogênio e um trítio.
* Água superpesada ou água tritiada: T2O o 3H2O, composta por dois átomos de trítios. Estas últimas duas formas são radiotivas. Por parte do oxigênio encontramos:
* H218O.
* H217O. Também existem isotopólogos de ambos átomos, como por exemplo o D218O o 2H218O. (pt)
- Ізотопологи — це молекули речовини, які відрізняються між собою лише своєю ізотопною композицією. Іншими словами, ізотополог певної хімічної речовини має щонайменше один атом із числом нейтронів, відмінним від типового (найбільш поширеного) значення для даного хімічного елемента. Яскравим прикладом є вода, деякими, пов'язаними з воднем, ізотопологами якої є:
* «легка вода» (HOH або H2O)
* «напівважка вода» із дейтерієвим ізотопом у рівній пропорції до протію (HDO або 1H2HO)
* «важка вода» із двома дейтерієвими ізотопами водню на молекулу (D2O або 2H2O)
* «надважка вода» або тритієва вода (T2O або 3H2O), де місце атомів гідрогену займають тритієві ізотопи. До ізотопологів води, пов'язаних із оксигеном, належить загальнодоступна форма води із вмістом важких атомів кисню (H218O), а також варіант, який набагато важче піддається відокремленню — із ізотопом кисню 17O. Обидва елементи такої молекули можуть бути замінені відповідними ізотопами, наприклад — у , яка використовується для деяких досліджень — D218O. (uk)
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- Izopology (izotopické homology[zdroj?]) jsou z chemického hlediska stejné látky, lišící se však izotopovým složením (počtem izotopových záměn). Příkladem izotopologie jsou izotopology vody: (H2O, přesněji 1H2O), polotěžká voda (HDO, tj. 1H2HO), těžká voda (D2O, tj. 2H2O), tritiová voda (T2O, tj. 3H2O), atd. Látky se stejným izotopovým složením ale různým rozmístěním izotopů v molekule nejsou izotopology, ale izotopomery. (cs)
- Isotopologen zijn moleculen die enkel verschillen van elkaar in hun isotopische samenstelling. Isotopen zijn atomen van dezelfde soort, maar zij verschillen in het aantal neutronen in de kern. Een voorbeeld een isotopologie is water, waarbij 4 varianten bestaan:
* Gewoon water: H2O
* : HDO
* Zwaar water: D2O
* : T2O Bij zwaar water is het waterstofatoom (protium) vervangen door diens isotoop deuterium; men spreekt ook wel over gedeutereerd water. Bij superzwaar water is het waterstof vervangen door tritium. (nl)
- Gli isotopologhi sono molecole che differiscono solo per la composizione isotopica, come CH4, CH3D e CH2D2. Un altro esempio è l'acqua. Considerando solo gli isotopi dell'idrogeno, che sono deuterio (D) e trizio (T), alcuni dei possibili isotopologhi sono: la normale acqua leggera H2O, l'acqua semi-pesante HDO, l'acqua pesante D2O e l'acqua superpesante T2O. Tra gli isotopologhi dovuti all'ossigeno ci sono H218O e l'acqua doppiamente marcata D218O, entrambi disponibili in commercio. (it)
- Els isotopòlegs són molècules que difereixen només en la seva composició isotòpica. En altres paraules, l'isotopòleg d'una espècie química té, com a mínim, un àtom amb un nombre de neutrons diferents que el patró. Un exemple és l'aigua, que presenta isotopòlegs per l'hidrogen i per l'oxigen. Per part de l'hidrogen es troba: D'altra banda, per part de l'oxigen es troba:
* H₂18O
* H₂17O També hi ha isotopòlegs dels dos àtoms, com ara el D₂18O o ²H₂18O. (ca)
- Los isotopólogos son moléculas que difieren sólo en su composición isotópica. En otras palabras, el isotopólogo de una especie química tiene, al menos, un átomo con un número de neutrones diferentes al patrón. Un ejemplo es el agua, que presenta isotopólogos por el hidrógeno y por el oxígeno. Por parte del hidrógeno encontramos: Estas últimas dos formas son radiactivas. Por parte del oxígeno encontramos:
* H218O.
* H217O, esta forma es más difícil de separar. También existen isotopólogos de ambos átomos, como por ejemplo el D218O o 2H218O. (es)
- In chemistry, isotopologues are molecules that differ only in their isotopic composition. They have the same chemical formula and bonding arrangement of atoms, but at least one atom has a different number of neutrons than the parent. (en)
- Un isotopologue est une espèce chimique différant d'une autre uniquement par la présence d'un ou plusieurs isotopes, la structure atomique demeurant par ailleurs parfaitement identique. Un exemple bien connu est l'eau lourde, isotopologue D2O de l'eau « naturelle » H2O dans lequel l'hydrogène H est remplacé par du deutérium D ; l'eau « mi-lourde », naturellement plus abondante que l'eau lourde stricto sensu, a pour formule HDO, un seul des deux atomes d'hydrogène étant remplacé par un atome de deutérium. (fr)
- Os isotopólogos são moléculas que diferem somente em termos de composição isotópica. Em outras palavras, o isotopólogo de uma espécie química tem, ao menos, um átomo com um número de neutrons diferentes ao padrão. Um exemplo é a água, que apresenta isotopólogos por hidrogênio e por oxigênio. Por parte do hidrogênio encontramos: Estas últimas duas formas são radiotivas. Por parte do oxigênio encontramos:
* H218O.
* H217O. Também existem isotopólogos de ambos átomos, como por exemplo o D218O o 2H218O. (pt)
- Ізотопологи — це молекули речовини, які відрізняються між собою лише своєю ізотопною композицією. Іншими словами, ізотополог певної хімічної речовини має щонайменше один атом із числом нейтронів, відмінним від типового (найбільш поширеного) значення для даного хімічного елемента. Яскравим прикладом є вода, деякими, пов'язаними з воднем, ізотопологами якої є: (uk)
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