| dbo:abstract
|
- في الكيمياء, التكسر غير المتماثل هو تفكك رابطة كيميائية لجزئي متعادل، وينتج عن ذلك كاتيون وأنيون. وعلى هذا فإن الإلكترونين الموجودين في الرابطة ينتقلا إلى نفس الجزء. ويطلق على الطاقة المستخدمة في هذه العملية طاقة تفكك رابطة. كما أن انقسام الرابطة بطريقة متماثلة أيضا وارد في عملية تسمى تكسر متماثل. ويتطلب فصل زوج الإلكترونات طاقة إضافية في التكسر غير المتماثل، ويفيد استخدام مذيب مؤين على تقليل هذه الطاقة. (ar)
- Jako heterolýza či heterolytické štěpení (z řeckého ἕτερος, heteros, „odlišný“, a λύσις, lusis, „štěpení“) se v chemii označuje štěpení vazby neutrální molekuly za vzniku odlišně dvou nabitých iontů (kationtu a aniontu). V tomto procesu se dva elektrony, které tvořily vazbu, naváží na tentýž fragment – a to na ten, který má větší elektronegativitu. Energie v tomto procesu se nazývá . K rozštěpení vazby může dojít také procesem zvaným homolýza. V heterolýze je potřeba dodatečná energie k oddělení páru iontů. Tuto energii může snížit . V biologii se se jako heterolýza označuje vyvolaný z okolí (obvykle ). je rozklad jejími vlastními enzymy. (cs)
- Una heteròlisi és el procés que s'esdevé en una reacció química consistent en la ruptura d'un enllaç químic de forma heterogènia. Dels dos fragments que es formen, un d'ells, anomenat acceptor, es queda amb els dos electrons procedents del doblet electrònic enllaçant, l'altre fragment (donador) es queda sense electrons. Aquesta ruptura proporciona, per tant, ions. Totes les reaccions d'ionització pertanyen a aquest tipus de reacció. (ca)
- Bei einer heterolytischen Spaltung verbleiben die Bindungselektronen an einem Bindungspartner, es entstehen somit je ein Kation und ein Anion. Dabei nimmt das elektronegativere Atom [im Beispiel B (oben) oder A (unten)] die negative Ladung auf: (de)
- En química se llama heterólisis o ruptura heterolítica a la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión. En este proceso, los dos electrones que constituyen el enlace son asignados al mismo fragmento. La involucrada en este proceso se denomina energía de disociación heterolítica de enlace. La apertura del enlace también es posible por un proceso denominado homólisis. En la heterólisis, se requiere energía adicional para separar el par iónico. Un disolvente ionizante ayuda a reducir esta energía. (es)
- In chemistry, heterolysis or heterolytic fission (from Greek ἕτερος (heteros) 'different', and λύσις (lusis) 'loosening') is the process of cleaving/breaking a covalent bond where one previously bonded species takes both original bonding electrons from the other species. During heterolytic bond cleavage of a neutral molecule, a cation and an anion will be generated. Most commonly the more electronegative atom keeps the pair of electrons becoming anionic while the more electropositive atom becomes cationic. Heterolytic fission almost always happens to single bonds; the process usually produces two fragment species. The energy required to break the bond is called the heterolytic bond dissociation energy, which is similar (but not equivalent) to homolytic bond dissociation energy commonly used to represent the energy value of a bond. One example of the differences in the energies is the energy required to break a H−H bond (en)
- En chimie, une hétérolyse, rupture hétérolytique ou clivage hétérolytique est la rupture d'une liaison covalente dans une molécule neutre générant un anion et un cation. Dans cette réaction, les deux électrons qui formaient la liaison sont réassignés à un seul fragment de la molécule (contrairement à l'homolyse où chaque fragment reçoit un électron), celui dont l'électronégativité est la plus élevée : L'énergie associée à cette réaction est appelée énergie de dissociation hétérolytique. Un solvant ionisant permet de réduire cette énergie. Exemples de réactions hétérolytiques :
* substitution électrophile ;
* substitution nucléophile ;
* réaction d'addition. Les réactions hétérolytiques sont favorisées dans des milieux réactionnels polaires tels que les solutions aqueuses. (fr)
- 화학에서 불균형 분해(heterolysis 또는 heterolytic fission)란 화합물이 분해될 때 화학 결합을 이루고 있는 전자가 한쪽 화합물로 다 넘어가는 걸 의미한다. 두 화학종이 전자를 하나씩 나눠갖는 건 균형 분해(homolysis)라고 한다. (ko)
- 化学において、ヘテロリシス (英: heterolysis) または不均一結合開裂とは化学結合の開裂のことであり、特に電荷を持たない分子からカチオンとアニオンを形成するものをいう。この過程で、結合に使われていた2つの電子は2つとも同じ原子団に渡される。より電気的に陰性な残基が電子を受け取る。 このイオン対の開裂過程に必要なエネルギーのことをヘテロリシス結合解離エネルギーと呼ぶ。電解質溶液ではこの追加のエネルギーは少なくて済む。 ほかのタイプの結合開裂にホモリシスと呼ばれるものがある。 (ja)
- In de scheikunde is heterolyse een chemische splitsing van een neutraal molecule waarbij een kation en een anion ontstaan. De twee elektronen die instaan voor de binding worden aangewezen aan een van de molecuulfragmenten die ontstaan door de splitsing. Het bindend elektronenpaar komt steeds terecht bij het meest eletronegatieve deeltje: Bindingen kunnen ook worden gebroken door middel van homolyse. Bij heterolyse is er extra energie nodig om het ionenpaar te splitsen. (nl)
- Heterolys eller heterolytisk fission är ett förlopp vid vilket en kovalent kemisk bindning bryts på sådant sätt att bindningens båda elektroner förs till det ena av de bildade fragmenten. Vid heterolys sönderfaller en neutral molekyl i två motsatt laddade partiklar, en katjon och en anjon. Vid heterolys av t. ex. väteklorid (saltsyra) bildas en proton och en kloridjon. Motsatsen till heterolys är , där det bildas två neutrala fragment med en ensam bindningselektron, s. k. fria radikaler H:Cl → H· + ·Cl Inom biologin avser heterolys en apoptos inducerad av hydrolytiska enzymer från omgivande, vanligen inflammatoriska, celler. Autolys är apoptos i en cell av dess egna enzymer. (sv)
- Ruptura heterolítica ou cisão heterolítica é a quebra eletronicamente assimétrica de uma ligação química que tem como consequência a transferência do par de elétrons compartilhados para um dos átomos da ligação (comumente o mais eletronegativo) seguida da formação de espécies carregadas negativa e positivamente (íons), o que difere da ruptura homolítica. (pt)
- 异裂（heterolysis）是化學上化学键断裂时，两个成键电子分配到其中一个成键原子上，从而产生一个正离子和一个负离子的过程。最常见的是，电负性较强的原子使电子对保持阴离子，而正电子原子变得更具阳离子性。 异裂裂变几乎总是发生在单键上，该过程通常产生两种片段的物品。 此过程的能量变化称为化学键的异裂离解能。这不等同于通常用于表示键的能量值的均裂键解离能。 能量差异的一个例子是打破氢-氢化学键所需的能量 (zh)
- Гетероліз (рос. гетеролиз, англ. heterolysis) — розщеплення ковалентного зв'язку, що супроводиться утворенням йонних частинок і відбувається так, що пара електронів, яка утворювала зв'язок, залишається на одному з фрагментів(або на більш електронегативному з двох атомів, міжякими існував зв'язок). A–X →A+ + X– Зустрічається в багатьох реакціях в розчині, напр., електрофільне заміщення, нуклеофільне заміщення. (uk)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 4728 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- في الكيمياء, التكسر غير المتماثل هو تفكك رابطة كيميائية لجزئي متعادل، وينتج عن ذلك كاتيون وأنيون. وعلى هذا فإن الإلكترونين الموجودين في الرابطة ينتقلا إلى نفس الجزء. ويطلق على الطاقة المستخدمة في هذه العملية طاقة تفكك رابطة. كما أن انقسام الرابطة بطريقة متماثلة أيضا وارد في عملية تسمى تكسر متماثل. ويتطلب فصل زوج الإلكترونات طاقة إضافية في التكسر غير المتماثل، ويفيد استخدام مذيب مؤين على تقليل هذه الطاقة. (ar)
- Una heteròlisi és el procés que s'esdevé en una reacció química consistent en la ruptura d'un enllaç químic de forma heterogènia. Dels dos fragments que es formen, un d'ells, anomenat acceptor, es queda amb els dos electrons procedents del doblet electrònic enllaçant, l'altre fragment (donador) es queda sense electrons. Aquesta ruptura proporciona, per tant, ions. Totes les reaccions d'ionització pertanyen a aquest tipus de reacció. (ca)
- Bei einer heterolytischen Spaltung verbleiben die Bindungselektronen an einem Bindungspartner, es entstehen somit je ein Kation und ein Anion. Dabei nimmt das elektronegativere Atom [im Beispiel B (oben) oder A (unten)] die negative Ladung auf: (de)
- En química se llama heterólisis o ruptura heterolítica a la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión. En este proceso, los dos electrones que constituyen el enlace son asignados al mismo fragmento. La involucrada en este proceso se denomina energía de disociación heterolítica de enlace. La apertura del enlace también es posible por un proceso denominado homólisis. En la heterólisis, se requiere energía adicional para separar el par iónico. Un disolvente ionizante ayuda a reducir esta energía. (es)
- 화학에서 불균형 분해(heterolysis 또는 heterolytic fission)란 화합물이 분해될 때 화학 결합을 이루고 있는 전자가 한쪽 화합물로 다 넘어가는 걸 의미한다. 두 화학종이 전자를 하나씩 나눠갖는 건 균형 분해(homolysis)라고 한다. (ko)
- 化学において、ヘテロリシス (英: heterolysis) または不均一結合開裂とは化学結合の開裂のことであり、特に電荷を持たない分子からカチオンとアニオンを形成するものをいう。この過程で、結合に使われていた2つの電子は2つとも同じ原子団に渡される。より電気的に陰性な残基が電子を受け取る。 このイオン対の開裂過程に必要なエネルギーのことをヘテロリシス結合解離エネルギーと呼ぶ。電解質溶液ではこの追加のエネルギーは少なくて済む。 ほかのタイプの結合開裂にホモリシスと呼ばれるものがある。 (ja)
- In de scheikunde is heterolyse een chemische splitsing van een neutraal molecule waarbij een kation en een anion ontstaan. De twee elektronen die instaan voor de binding worden aangewezen aan een van de molecuulfragmenten die ontstaan door de splitsing. Het bindend elektronenpaar komt steeds terecht bij het meest eletronegatieve deeltje: Bindingen kunnen ook worden gebroken door middel van homolyse. Bij heterolyse is er extra energie nodig om het ionenpaar te splitsen. (nl)
- Ruptura heterolítica ou cisão heterolítica é a quebra eletronicamente assimétrica de uma ligação química que tem como consequência a transferência do par de elétrons compartilhados para um dos átomos da ligação (comumente o mais eletronegativo) seguida da formação de espécies carregadas negativa e positivamente (íons), o que difere da ruptura homolítica. (pt)
- 异裂（heterolysis）是化學上化学键断裂时，两个成键电子分配到其中一个成键原子上，从而产生一个正离子和一个负离子的过程。最常见的是，电负性较强的原子使电子对保持阴离子，而正电子原子变得更具阳离子性。 异裂裂变几乎总是发生在单键上，该过程通常产生两种片段的物品。 此过程的能量变化称为化学键的异裂离解能。这不等同于通常用于表示键的能量值的均裂键解离能。 能量差异的一个例子是打破氢-氢化学键所需的能量 (zh)
- Гетероліз (рос. гетеролиз, англ. heterolysis) — розщеплення ковалентного зв'язку, що супроводиться утворенням йонних частинок і відбувається так, що пара електронів, яка утворювала зв'язок, залишається на одному з фрагментів(або на більш електронегативному з двох атомів, міжякими існував зв'язок). A–X →A+ + X– Зустрічається в багатьох реакціях в розчині, напр., електрофільне заміщення, нуклеофільне заміщення. (uk)
- Jako heterolýza či heterolytické štěpení (z řeckého ἕτερος, heteros, „odlišný“, a λύσις, lusis, „štěpení“) se v chemii označuje štěpení vazby neutrální molekuly za vzniku odlišně dvou nabitých iontů (kationtu a aniontu). V tomto procesu se dva elektrony, které tvořily vazbu, naváží na tentýž fragment – a to na ten, který má větší elektronegativitu. Energie v tomto procesu se nazývá . K rozštěpení vazby může dojít také procesem zvaným homolýza. V heterolýze je potřeba dodatečná energie k oddělení páru iontů. Tuto energii může snížit . (cs)
- In chemistry, heterolysis or heterolytic fission (from Greek ἕτερος (heteros) 'different', and λύσις (lusis) 'loosening') is the process of cleaving/breaking a covalent bond where one previously bonded species takes both original bonding electrons from the other species. During heterolytic bond cleavage of a neutral molecule, a cation and an anion will be generated. Most commonly the more electronegative atom keeps the pair of electrons becoming anionic while the more electropositive atom becomes cationic. (en)
- En chimie, une hétérolyse, rupture hétérolytique ou clivage hétérolytique est la rupture d'une liaison covalente dans une molécule neutre générant un anion et un cation. Dans cette réaction, les deux électrons qui formaient la liaison sont réassignés à un seul fragment de la molécule (contrairement à l'homolyse où chaque fragment reçoit un électron), celui dont l'électronégativité est la plus élevée : L'énergie associée à cette réaction est appelée énergie de dissociation hétérolytique. Un solvant ionisant permet de réduire cette énergie. Exemples de réactions hétérolytiques : (fr)
- Heterolys eller heterolytisk fission är ett förlopp vid vilket en kovalent kemisk bindning bryts på sådant sätt att bindningens båda elektroner förs till det ena av de bildade fragmenten. Vid heterolys sönderfaller en neutral molekyl i två motsatt laddade partiklar, en katjon och en anjon. Vid heterolys av t. ex. väteklorid (saltsyra) bildas en proton och en kloridjon. Motsatsen till heterolys är , där det bildas två neutrala fragment med en ensam bindningselektron, s. k. fria radikaler H:Cl → H· + ·Cl (sv)
|
| rdfs:label
|
- تكسر غير متماثل (ar)
- Heteròlisi (ca)
- Heterolýza (cs)
- Heterolytische Spaltung (de)
- Heterólisis (es)
- Heterolysis (chemistry) (en)
- Hétérolyse (fr)
- 불균형 분해 (ko)
- ヘテロリシス (ja)
- Heterolytische splitsing (nl)
- Ruptura heterolítica (pt)
- Heterolys (sv)
- Гетероліз (хімія) (uk)
- 异裂 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
.svg?width=300)
.svg){kind=link}
.svg){kind=link}