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몰부피 Молярный объём Молярний об'єм 摩尔体积 Volume molar Volum atòmic Molair volume Volume molar Volumen molar Molvolym حجم مولي モル体積 Volume molaire Objętość molowa Volume molare Molární objem Molar volume Molares Volumen

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Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества. Термин «молярный объём» может быть применён к простым веществам, химическим соединениям и смесям. В общем случае он зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Молярный объём также можно получить делением молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = V/n = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём. In chemistry and related fields, the molar volume, symbol Vm, or of a substance is the ratio of the volume occupied by a substance to the amount of substance, usually given at a given temperature and pressure. It is equal to the molar mass (M) divided by the mass density (ρ): The molar volume has the SI unit of cubic metres per mole (m3/mol), although it is more typical to use the units cubic decimetres per mole (dm3/mol) for gases, and cubic centimetres per mole (cm3/mol) for liquids and solids. Objętość molowa – objętość, jaką zajmuje jeden mol substancji. Jednostką objętości molowej w układzie SI jest m³/mol. Objętość molową podaje się dla określonych warunków, zwykle dla warunków normalnych. gdzie: – objętość molowa, – objętość n moli substancji, – masa molowa (jednostka: kg/mol, w praktyce używa się g/mol – zobacz poniżej), – gęstość (jednostka: kg/m³). Faza skondensowana Faza gazowa Dla gazów (i par – z pewnymi zastrzeżeniami) objętość molowa zmienia się w przybliżeniu liniowo wraz z temperaturą zgodnie z równaniem Clapeyrona (pV = nRT): gdzie: Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 mol). Het molaire volume (symbool: Vm) is het volume dat ingenomen wordt door één mol van een zuivere stof. Het werd voor het eerst onafhankelijk van elkaar beschreven door Avogadro, een Italiaanse scheikundige, en door André-Marie Ampère. 摩尔体积是指一摩尔物质的体积，其數學式定義如下： 其中，为摩尔体积，为体积，为物质的量(莫耳數)。莫耳體積通常會隨溫度壓力而變。 Inom kemin är ett ämnes molvolym volymen av en mol av ämnet. Molvolymen beräknas genom att dividera ämnets atommassa eller molekylmassa med dess densitet. SI-enheten för molvolym är kubikmeter per mol, m3/mol. Molvolymen ges vanligen för ett fast ämne vid 298 K. Molvolymen för en ideal gas är ca 22,4 liter vid 273K och normalt atmosfärstryck. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,​ es el volumen de un mol de esta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol: m³ · mol–1 Un mol de cualquier sustancia contiene partículas.​ En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura). * Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L * Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L * Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance. Le volume molaire peut être déterminé pour toute substance dans toutes les phases (gaz, liquide, solide). Dans les unités du Système international le volume molaire s'exprime en mètres cubes par mole (m3·mol-1), mais il est plus pratique d'utiliser le litre par mole (l⋅mol-1) ou le mètre cube par kilomole (m3⋅kmol-1). Il s'agit d'une grandeur molaire. Das molare Volumen oder auch Molvolumen (Formelzeichen: Vm) eines Stoffes gibt an, welches Volumen ein Mol dieser Substanz einnimmt. Seine SI-Einheit ist m3/mol. Es ergibt sich aus dem Quotienten des Volumens V und der Stoffmenge n und kann aus der Molaren Masse M und der Dichte ρ der entsprechenden Substanz berechnet werden. Es beschreibt also das Volumen, das von insgesamt 6,022 · 1023 Teilchen (Avogadro-Konstante) einer Substanz ausgefüllt wird. Es handelt sich beim molaren Volumen um eine intensive Größe, während das Volumen selbst eine extensive Größe darstellt. 몰부피(molar volume)란 1기체가 STP조건에서 차지하는 부피이다. 0 °C, 1 atm에서 22.414 L/mol값을 갖는다. الحجم المولي ، يرمز له حم، أو Vm وهو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة وضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)، مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة. يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة: . إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية: . Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de substância. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, outras partículas ou grupos especificados de tais partículas). Para o volume molar, a unidade de medida correspondente no SI é o metro cúbico por mol (m³/mol) porém as medidas mais usuais são o centímetro cúbico por mol (cm³/mol), o mililitro por mol (mL/mol) e o litro por mol (L/mol) ou o decimetro cúbico por mol (dm³/mol) (sendo 1dm³ igual a 1 L). モル体積（モルたいせき）とは、単位物質量（1 mol）の原子または分子が標準状態で占める体積である。 モル質量（kg/mol）÷密度（kg/m3）でも求められる。 Молярний об'єм — об'єм, що його займає 1 моль речовини. Vν = V/n де V - об'єм, n (v-стара позначка ню) - кількість речовини Молярний об'єм ідеального газу (за нормальних умов (273,15 К, 101325 Па): Vm = 22,41383(70)·10−3 м3/моль. Молярний об'єм газів залежить від тиску й температури. Зв'язок між цими величинами задається рівнянням стану. У системі SI молярний об'єм виражається в метрах кубічних на моль (м3/моль). У практичному використанні зручнішими одиницями є дециметри кубічні (літри) на моль (дм3/моль) для газів та сантиметри кубічні на моль для рідин та твердих тіл (см3/моль). El volum atòmic o volum molar és la relació entre la massa atòmica i la densitat d'un element. Es mesura en unitat de volum per mol (per exemple com cm³/mol). La variació periòdica de la mida dels àtoms va ser observada per Julius Lothar Meyer, qui determinà el volum atòmic com a quocient entre la massa d'un mol d'element químic i la seva densitat física. En química, el volum molar Vm d'una substància és el volum que ocupa un mol d'aquella substància. Es pot calcular amb el pes atòmic o pes molecular, dividit per la seva densitat: In chimica, il volume molare (vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza. Si può calcolare come rapporto tra il volume (V) e la quantità di sostanza (n) di una sostanza in esso contenuto: L'unità di misura nel Sistema Internazionale è il metro cubo su mole (m3mol−1). Volume molar (simbol Vm,) adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan tertentu. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel. Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikut dengan adalah massa molar. Pada kondisi standar, dengan dan , Pada kondisi ruang, dengan dan ,

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Volume molar (simbol Vm,) adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan tertentu. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel. Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikut dengan adalah massa molar. Satuan volume molar dalam SI adalah meter kubik/mol (m3/mol), meskipun lebih sering digunakan satuan liter/mol atau dm kubik/mol (dm3/mol) untuk gas dan sentimeter kubik/mol (cm3/mol) untuk dan solid. Pada kondisi temperatur dan tekanan standar ( dan ), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure, di mana dan ), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas ideal. Pada kondisi standar, dengan dan , Pada kondisi ruang, dengan dan , Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance. Le volume molaire peut être déterminé pour toute substance dans toutes les phases (gaz, liquide, solide). Dans les unités du Système international le volume molaire s'exprime en mètres cubes par mole (m3·mol-1), mais il est plus pratique d'utiliser le litre par mole (l⋅mol-1) ou le mètre cube par kilomole (m3⋅kmol-1). Il s'agit d'une grandeur molaire. Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22,414 l⋅mol-1 (soit 0,022414 m3⋅mol-1) dans les conditions normales de température et de pression (CNTP : 0 °C et 101 325 Pa) et de 24,055 l·mol-1 à 20 °C sous 1 atm. Le volume molaire est une entité physico-chimique qui augmente généralement avec l'élévation de la température, autrement dit la plupart des corps se dilatent avec une augmentation de température. Il existe des cas dans lesquels le volume molaire diminue avec une augmentation de température, autrement dit des cas de corps se contractant quand la température augmente, ce qui constitue une anomalie dilatométrique : par ex. le volume molaire de l'eau liquide diminue entre 0 °C et 3,98 °C (sa masse volumique augmente). Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества. Термин «молярный объём» может быть применён к простым веществам, химическим соединениям и смесям. В общем случае он зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Молярный объём также можно получить делением молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = V/n = M/ρ. Молярный объём характеризует плотность упаковки молекул в данном веществе. Для простых веществ иногда используется термин атомный объём. В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярного объёма является кубический метр на моль (русское обозначение: м3/моль; международное: m3/mol). モル体積（モルたいせき）とは、単位物質量（1 mol）の原子または分子が標準状態で占める体積である。 モル質量（kg/mol）÷密度（kg/m3）でも求められる。 Молярний об'єм — об'єм, що його займає 1 моль речовини. Vν = V/n де V - об'єм, n (v-стара позначка ню) - кількість речовини Молярний об'єм ідеального газу (за нормальних умов (273,15 К, 101325 Па): Vm = 22,41383(70)·10−3 м3/моль. Молярний об'єм газів залежить від тиску й температури. Зв'язок між цими величинами задається рівнянням стану. У системі SI молярний об'єм виражається в метрах кубічних на моль (м3/моль). У практичному використанні зручнішими одиницями є дециметри кубічні (літри) на моль (дм3/моль) для газів та сантиметри кубічні на моль для рідин та твердих тіл (см3/моль). Inom kemin är ett ämnes molvolym volymen av en mol av ämnet. Molvolymen beräknas genom att dividera ämnets atommassa eller molekylmassa med dess densitet. SI-enheten för molvolym är kubikmeter per mol, m3/mol. Molvolymen ges vanligen för ett fast ämne vid 298 K. Molvolymen för en ideal gas är ca 22,4 liter vid 273K och normalt atmosfärstryck. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. Das molare Volumen oder auch Molvolumen (Formelzeichen: Vm) eines Stoffes gibt an, welches Volumen ein Mol dieser Substanz einnimmt. Seine SI-Einheit ist m3/mol. Es ergibt sich aus dem Quotienten des Volumens V und der Stoffmenge n und kann aus der Molaren Masse M und der Dichte ρ der entsprechenden Substanz berechnet werden. Es beschreibt also das Volumen, das von insgesamt 6,022 · 1023 Teilchen (Avogadro-Konstante) einer Substanz ausgefüllt wird. Es handelt sich beim molaren Volumen um eine intensive Größe, während das Volumen selbst eine extensive Größe darstellt. Für Feststoffe und Flüssigkeiten hängt das molare Volumen vom jeweiligen Stoff ab (Stoffeigenschaft).Das Molare Volumen ist ebenso wie das (Massen-)Spezifische Volumen ein normiertes Volumen. Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 mol). El volum atòmic o volum molar és la relació entre la massa atòmica i la densitat d'un element. Es mesura en unitat de volum per mol (per exemple com cm³/mol). La variació periòdica de la mida dels àtoms va ser observada per Julius Lothar Meyer, qui determinà el volum atòmic com a quocient entre la massa d'un mol d'element químic i la seva densitat física. En química, el volum molar Vm d'una substància és el volum que ocupa un mol d'aquella substància. Es pot calcular amb el pes atòmic o pes molecular, dividit per la seva densitat: Com que la unitat del SI pel volum és el metre cúbic (m³), la unitat del SI pel volum molar és metre cúbic per mol (m³/mol). A vegades també s'usa la unitat centímetres cúbics per mol (cm³/mol), una mesura un milió de vegades més petita. El volum molar, es calcula habitualment en condicions normals de pressió i temperatura (273,15 K i 1 atm). El seu valor dependrà no només de la temperatura i de la pressió, sinó també de la fase i l'al·lòtrop de què es tracti. El volum molar d'un gas ideal en condicions normals és de 22,414 L/mol, és a dir, 0,022414 m³/mol. El valor del volum atòmic està relacionat amb el volum de l'àtom, però no s'hi correspon exactament, ja que, entre altres factors, la densitat de l'element està determinada per la seva estructura cristal·lina que inclou els buits entre els àtoms. Els diferents elements, en tenir els seus electrons en diversos nivells, presenten volums atòmics variables, però també hi influeix la càrrega nuclear, ja que, amb l'augment de protons en el nucli, a mesura que s'avança en la taula periòdica, l'atracció sobre els electrons es fa més gran i el volum tendeix a disminuir. En general, quan els elements tenen volums atòmics petits, els electrons del nivell més extern estan fortament atrets pel nucli i, per tant, són cedits amb gran dificultat. Al contrari, els elements de volums atòmics elevats cedeixen els seus electrons de valència fàcilment, ja que l'atracció nuclear és menor. Volume molar é a razão entre o volume e a quantidade de substância. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, outras partículas ou grupos especificados de tais partículas). Para o volume molar, a unidade de medida correspondente no SI é o metro cúbico por mol (m³/mol) porém as medidas mais usuais são o centímetro cúbico por mol (cm³/mol), o mililitro por mol (mL/mol) e o litro por mol (L/mol) ou o decimetro cúbico por mol (dm³/mol) (sendo 1dm³ igual a 1 L). الحجم المولي ، يرمز له حم، أو Vm وهو الحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أو مركب كيميائي) تحت درجة حرارة وضغط معينين. وهو يساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)، مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة. يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة: . إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية: . وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية. 摩尔体积是指一摩尔物质的体积，其數學式定義如下： 其中，为摩尔体积，为体积，为物质的量(莫耳數)。莫耳體積通常會隨溫度壓力而變。 Het molaire volume (symbool: Vm) is het volume dat ingenomen wordt door één mol van een zuivere stof. Het werd voor het eerst onafhankelijk van elkaar beschreven door Avogadro, een Italiaanse scheikundige, en door André-Marie Ampère. Objętość molowa – objętość, jaką zajmuje jeden mol substancji. Jednostką objętości molowej w układzie SI jest m³/mol. Objętość molową podaje się dla określonych warunków, zwykle dla warunków normalnych. gdzie: – objętość molowa, – objętość n moli substancji, – masa molowa (jednostka: kg/mol, w praktyce używa się g/mol – zobacz poniżej), – gęstość (jednostka: kg/m³). Masa molowa w układzie SI wyraża się w kg/mol, jednak w praktyce używa się znacznie wygodniejszych jednostek g/mol (np. dla wodoru H2 2 g/mol = 0,002 kg/mol, dla wody 18 g/mol = 0,018 kg/mol), gdyż wówczas jest ona liczbowo równa względnej masie molowej oraz podobna do wartości liczby masowej. Faza skondensowana Objętość molowa dla faz skondensowanych, czyli ciał stałych i cieczy słabo zależy od temperatury aż prawie do punktu krytycznego (wysoka temperatura może wymagać wysokiego ciśnienia aby dana faza istniała). Dla cieczy i ciał stałych objętości molowe podaje się często z wykorzystaniem wygodniejszych podjednostek cm³/mol lub dm³/mol (np. dla wody 18 cm³/mol = 0,018 dm³/mol = 0,000018 m³/mol). Faza gazowa Dla gazów (i par – z pewnymi zastrzeżeniami) objętość molowa zmienia się w przybliżeniu liniowo wraz z temperaturą zgodnie z równaniem Clapeyrona (pV = nRT): gdzie: – ciśnienie, – (uniwersalna) stała gazowa, – temperatura. W warunkach normalnych objętość molowa gazu doskonałego wynosi 22,415 dm³. Dla gazów rzeczywistych te równania spełnione są jedynie w przybliżeniu. W szczególności ciśnienie pary cieczy w danej temperaturze jest ograniczone od góry ciśnieniem pary nasyconej. 몰부피(molar volume)란 1기체가 STP조건에서 차지하는 부피이다. 0 °C, 1 atm에서 22.414 L/mol값을 갖는다. El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,​ es el volumen de un mol de esta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol: m³ · mol–1 Un mol de cualquier sustancia contiene partículas.​ En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura). Experimentalmente y mediante la ley de los gases ideales, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones estándar (Presión de 105 pascales (1 bar), Temperatura de 273,15 K, 0 °C) es de 22,7 litros. Si se utiliza como presión 1 Atm (101325 Pa) en vez de 1 bar, este valor cambia y es 22,4 L (22.3983 L para ser más específicos).​Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son: * Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L * Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L * Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L En el caso de sustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo: * Para el nitrógeno líquido (–210 °C) el volumen molar es de 34,6 cm³. * Para el agua líquida (4 °C) el volumen molar es de 18,0 cm³. In chemistry and related fields, the molar volume, symbol Vm, or of a substance is the ratio of the volume occupied by a substance to the amount of substance, usually given at a given temperature and pressure. It is equal to the molar mass (M) divided by the mass density (ρ): The molar volume has the SI unit of cubic metres per mole (m3/mol), although it is more typical to use the units cubic decimetres per mole (dm3/mol) for gases, and cubic centimetres per mole (cm3/mol) for liquids and solids. In chimica, il volume molare (vm) è il volume occupato da una mole di una determinata sostanza. Si può calcolare come rapporto tra il volume (V) e la quantità di sostanza (n) di una sostanza in esso contenuto: L'unità di misura nel Sistema Internazionale è il metro cubo su mole (m3mol−1).

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