| dbo:abstract
|
- في الكيمياء, تفكك الرابطة هو العملية التي يحدث فيها تكسر لرابطة معينة بطريقة متماثلة. كما أن تفكك الرابطة عملية ماصة للحرارة، وتسمى الطاقة اللازمة لحدوثها طاقة تفكك الرابطة. وفي حالة تكون روابط كيميائية جديدة بإنثالبى أقل، فإن ذلك يؤدى إلى لحدوث فقد في الطاقة، وعلى هذا فإن العملية ككل تكون طاردة للحرارة. ويمكن تعريف طاقة تفكك الرابطة بطريقة أكثر دقة على أنها إنثالبي التفاعل القياسي لتفكك رابطة في درجة حرارة صفر K (الصفر المطلق). كما يسمى إنثالبي التفاعل القياسي أيضا إنثالبي تفكك الرابطة (أو إنثالبي الرابطة). طاقة تفكك الرابطة غير المتماثلة متضمنة في تكسر الرابطة غير المتماثلة، عن كونها متماثلة. وغالبا ما تختلف طاقة تفكك الرابطة عن طاقة الرابطة، والتي يتم حسابها عن طريق جمع كل طاقات تفكك الراوبط الموجودة في الجزيء. فمثلا، الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء H-O-H لها طاقة تفكك رابطة مقدارها 493.4 kJ mol−1 لكسر الرابطة O-H الأولى، يتطلب 424.4 kJ mol−1 لكسر الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين المتبقة O-H. وتكون طاقة الرابطة بين الهيدروجين والأكسجين في جزيء الماء تساوي 458.9 kJ mol−1 وهو متوسط القيمتين السايقتين. (ar)
- L'energia de dissociació, simbolitzada per , és l'energia requerida per dissociar, o trencar, una molècula en dues parts. Sovint s'empren els superíndexs o i e, és a dir, i , que s'utilitzen per denotar la dissociació de l'estat fonamental i el mínim d'energia potencial, respectivament. Per a un enllaç l'energia de dissociació correspon a la variació d'entalpia estàndard del procés . El valor , normalment s'obté a partir dels valors d'entalpies de formació estàndard mitjançant l'equació: on correspon a l'entalpia de formació estàndard de l'espècie en qüestió. Les energies de dissociació en espècies diatòmiques s'obtenen normalment per espectroscòpia o espectrometria de masses. En absència de dades sobre la funció d'entalpia, els valors a 0 K, , es converteixen en amb l'equació aproximada: L'energia de dissociació d'enllaç difereix de l'anomenada energia d'enllaç . Aquesta darrera és una mitjana de les energies de dissociació d'enllaços entre àtoms iguals en una mateixa molècula. Per exemple, en el metà existeixen quatre energies de dissociació corresponents a les reaccions homolítiques: Per altra banda, l'energia d'enllaç en el metà correspon a la mitjana d'aquests quatre valors: Algunes energies de dissociació homolítiques es tabulen a continuació. Destaca l'elevada energia de dissociació de la molècula de nitrogen (944,84 kJ/mol) deguda a la fortalesa del triple enllaç, superior a la d'un doble enllaç com el de molècula de l'oxigen (498,36 kJ/mol) i molt superior a un de simple com el de fluor (158,67 kJ/mol). També s'observa una disminució de l'energia de dissociació a les molècules dels halògens en augmentar la massa molecular perquè els àtoms tenen un volum major i la superposició d'orbitals atòmics és menys efectiva. El valor anormalment baix de l'energia de dissociació del fluor (158,67 kJ/mol), comparada amb la tendència general dels halògens, s'explica per la repulsió d'orbitals no-enllaçants degut al petit volum de l'àtom de fluor. La mateixa tendència hom la troba a les molècules d'halurs d'hidrogen . L'elevada energia de dissociació de l'enllaç simple del fluorur d'hidrogen , superior al doble enllaç de l'oxigen, s'explica perquè el fluor és un àtom petit i la superposició d'orbitals atòmics amb l'hidrogen és molt efectiva per la semblança de grandària. (ca)
- The bond-dissociation energy (BDE, D0, or DH°) is one measure of the strength of a chemical bond A−B. It can be defined as the standard enthalpy change when A−B is cleaved by homolysis to give fragments A and B, which are usually radical species. The enthalpy change is temperature-dependent, and the bond-dissociation energy is often defined to be the enthalpy change of the homolysis at 0 K (absolute zero), although the enthalpy change at 298 K (standard conditions) is also a frequently encountered parameter. As a typical example, the bond-dissociation energy for one of the C−H bonds in ethane (C2H6) is defined as the standard enthalpy change of the process CH3CH2−H → CH3CH2• + H•,DH°298(CH3CH2−H) = ΔH° = 101.1(4) kcal/mol = 423.0 ± 1.7 kJ/mol = 4.40(2) eV (per bond). To convert a molar BDE to the energy needed to dissociate the bond per molecule, the conversion factor 23.060 kcal/mol (96.485 kJ/mol) for each eV can be used. A variety of experimental techniques, including spectrometric determination of energy levels, generation of radicals by pyrolysis or photolysis, measurements of chemical kinetics and equilibrium, and various calorimetric and electrochemical methods have been used to measure bond dissociation energy values. Nevertheless, bond dissociation energy measurements are challenging and are subject to considerable error. The majority of currently known values are accurate to within ±1 or 2 kcal/mol (4–10 kJ/mol). Moreover, values measured in the past, especially before the 1970s, can be especially unreliable and have been subject to revisions on the order of 10 kcal/mol (e.g., benzene C–H bonds, from 103 kcal/mol in 1965 to the modern accepted value of 112.9(5) kcal/mol). Even in modern times (between 1990 and 2004), the O−H bond of phenol has been reported to be anywhere from 85.8 to 91.0 kcal/mol. On the other hand, the bond dissociation energy of H2 at 298 K has been measured to high precision and accuracy: DH°298(H−H) = 104.1539(1) kcal/mol. (en)
- Als (mittlere) Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie (auch Bindungsdissoziationsenthalpie, Bindungsspaltungsenergie, Atomisierungsenthalpie, Dissoziationsenergie oder Valenzenergie) wird in der Chemie die Menge an Energie bezeichnet, die aufgewendet werden muss, um die kovalente Bindung zwischen zwei Atomen eines Moleküls vollständig zu spalten. Dabei muss zwischen der homolytischen und heterolytischen Bindungsenergie unterschieden werden. Bei einer homolytischen Spaltung bilden sich zwei Radikale, wogegen bei einer heterolytischen Spaltung ein Kation und ein Anion entstehen. Die Energie wird meist in Joule pro Mol der Verbindung angegeben und beschreibt die Festigkeit der Bindung. Werden alle Bindungen dissoziiert, spricht man von Atomisierungsenergie oder Atomisierungswärme, die die Gesamtbindungsenergie einer Verbindung ist. Die molare Bindungsenergie von Ionenkristallen wird unter Gitterenergie beschrieben. Die Bindungsenergie unterscheidet sich von der Standardbildungsenthalpie, die von Reaktionen aus den Elementen in ihrer stabilen Form ausgeht. Die Bindungsenergie einer homolytischen Spaltung ist ein Teil der Bindungsenergie der heterolytischen Spaltung. Diese setzt sich aus der homolytischen Bindungsenergie, aus der Ionisierungsenergie des einen Radikals und der Elektronenaffinität des anderen Radikals zusammen und wird damit deutlich größer. In der Physik wird unter der Bindungsenergie meist die Bindungsenergie eines Elektrons an das Atom oder die Bindungsenergie des Atomkerns in sich verstanden, siehe Bindungsenergie. Die wirkliche Festigkeit (wahre oder auch intrinsische Bindungsenergie) lässt sich experimentell nicht bestimmen, da die Bruchstücke u. a. die Anordnung ihrer Bindungspartner (bei Molekülen, die aus mehr als zwei Atomen bestehen) und ihre elektronische Struktur verändern. Einige Trennungsenergien lassen sich experimentell in Einzelschritten bestimmen (siehe Beispiel Methan), andere Trennungsenergien werden aus vorhandenen Daten rechnerisch abgeschätzt. Zur Abschätzung werden bekannte mittlere Bindungsenergien verwendet. Da die intrinsischen Bindungsenergien für das Verständnis der Chemischen Bindung von Bedeutung sind, wurden theoretische Ansätze zu ihrer Ermittlung vorgeschlagen (siehe Intrinsische Bindungsenergien). Die Größe der Bindungsenergie hängt unter anderem von der Bindungslänge (je länger desto niedriger), der Polarität der Bindung (polare Atombindungen sind schwerer zu spalten als unpolare) und der Art der Bindung (Einfachbindung lässt sich leichter als eine Doppelbindung und diese wiederum leichter als eine Dreifachbindung spalten) ab. (de)
- En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique. Elle correspond au changement d'enthalpie lors d'un clivage homolytique avec des réactifs et des produits de la réaction d'homolyse à 0 K (zéro absolu). D'ailleurs, l'énergie de dissociation d'une liaison est parfois appelée l'enthalpie de dissociation d'une liaison. Cependant, ces termes ne sont pas strictement équivalents car l'enthalpie de dissociation d'une liaison réfère à la réaction de dissociation dans les conditions normales de température et de pression. Cela amène une différence d'environ 1,5 kilocalorie par mole (kcal/mol), ou 6 kJ/mol, dans le cas d'une liaison hydrogène dans une grande molécule organique. (fr)
- En química, la energía de disociación de enlace, D0, es una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se define como el cambio de entalpía estándar cuando se rompe un enlace por homólisis, con los reactivos y productos de la reacción de homólisis a 0 K (cero absoluto). Así, la energía de disociación de enlace de uno de los enlaces C-H en el etano (C2H6) está definido por el proceso: CH3CH2-H → CH3CH2 + H D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423.0 kJ/mol) La 'energía de disociación de enlace' también se conoce como entalpía de disociación de enlace (o entalpía de enlace), pero estos términos no son estrictamente correctos, puesto que se refieren a la entalpía de la reacción anterior en condiciones estándar, y pueden diferir de D0 en más de 3 kcal/mol (12 kJ/mol). La energía de disociación de enlace suele ser diferente a la energía de enlace, que es calculada a partir de la suma de las energías de disociación de enlace de todos los enlaces en una molécula. Por ejemplo, un enlace O-H de la molécula de agua (H-O-H) tiene una energía de disociación de enlace de 493,4 kJ/mol, y se necesita 424,4 kJ/mol para romper el enlace O-H restante. La energía de enlace de los enlaces O-H en el agua es 458,9 kJ/mol, que es la media de los valores. En la misma forma, la remoción sucesiva de los átomos de hidrógeno del metano tiene energías de disociación de enlace que son: 1884 kcal/mol (7882,56 kJ/mol) para D(CH3-H), 1606 kcal/mol (6716 kJ/mol) para D(CH2-H), 106 kcal/mol (424 kJ/mol) para D(CH-H) y finalmente 81 kcal/mol (339 kJ/mol) para D(C-H). En consecuencia, la energía de enlace es 99 kcal/mol o 414 kJ/mol (la media de las energías de disociación de enlace). Obsérvese que si después de la disociación se forman nuevos enlaces a menor entalpía, habrá una pérdida neta de energía, y el proceso global será exotérmico. La energía de disociación heterolítica de enlace está involucrada en la ruptura de enlaces químicos por heterólisis. (es)
- Energi disosiasi ikatan (BDE atau D0) adalah ukuran kekuatan dari suatu ikatan kimia. Hal ini dapat didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar ketika suatu ikatan terbelah secara , dengan reaktan dan produk reaksi homolisis pada 0 K (nol absolut). Misalnya, energi disosiasi ikatan untuk satu ikatan C–H dalam etana (C2H6) didefinisikan dari reaksi: CH3CH2–H → CH3CH2• + H•D0 = ΔH = 101.1 kkal/mol = 423.0 kJ/mol = 4.40 eV (per ikatan) (in)
- 결합 해리 에너지(영어: bond dissociation energy, BDE)는 하나의 화학 결합이 균형 분해를 하여 끊어지는데 필요한 에너지이다. 결합 에너지와는 비슷하지만 다른 개념으로, 같은 결합이더라도 예를 들어 메테인의 탄소-수소 결합이 차례차례 끊어진다면 차례에 따라 결합 해리 에너지가 조금씩 변하나, 메테인에서 결합 에너지는 4개의 해리 에너지의 평균이 된다. (ko)
- In chimica, l'energia di dissociazione di legame, sovente indicata D0, è una misura della forza di un dato legame chimico. Viene definita come la variazione di entalpia standard quando un legame viene scisso omoliticamente, con reagenti e prodotti della scissione omolitica che si trovano alla temperatura di 0 K (zero assoluto). Per esempio, l'energia di dissociazione per uno dei legami C-H dell'etano è definita dal processo: CH3CH2-H → CH3CH2 + HD0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423 kJ/mol) L'energia di dissociazione di legame è talvolta chiamata anche entalpia di dissociazione di legame (o entalpia di legame), ma questi termini non sono concettualmente equivalenti, dato che si riferiscono alla entalpia di reazione allo stato standard, e differiscono da D0 di circa 1,5 kcal/mol (6 kJ/mol) nel caso di un legame con l'idrogeno. Eccetto nel caso delle molecole biatomiche, l'energia di dissociazione di legame è differente dall'energia di legame, che rappresenta una media calcolata a partire dalla somma delle energie di dissociazione di legame di tutti i legami in una molecola. Per esempio, un legame O-H di una molecola di acqua (H-O-H) possiede energia di dissociazione pari a 493,4 kJ/mol, e 424,4 kJ/mol sono necessari per scindere l'altro O-H. L'energia di legame per il legame O-H nell'acqua è di 458,9 kJ/mol, che rappresenta la media dei valori. Nello stesso modo per rimuovere gli atomi di idrogeno in modo successivo dal metano le energie di dissociazione di legame sono 104 kcal/mol (435 kJ/mol) per D(CH3-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH2-H), 106 kcal/mol (444 kJ/mol) per D(CH-H) e infine 81 kcal/mol (339 kJ/mol) per D(C-H). L'energia di legame è perciò 99 kcal/mol (414 kJ/mol), ovvero la media delle energie di dissociazione di legame. Notare che tutte le dissociazioni descritte, se vengono formati nuovi legami a entalpie inferiori, allora si ha una perdita netta di energia, e perciò in totale un processo esotermico. L'energia di dissociazione di legame eterolitico è implicata nella scissione del legame chimico tramite eterolisi piuttosto che omolisi. (it)
- 結合解離エネルギー（けつごうかいり－）は化学結合における結合強度の目安の1つであり、D0 で表される。ある結合が 0 K （絶対零度）においてホモリシスによって開裂する場合ので定義される。例えば、エタン (C2H6) 中の1つの C−H 結合の結合解離エネルギーは以下の過程から求められる。 CH3CH2−H → CH3CH2・+ H・D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol 結合解離エンタルピーまたは結合エンタルピーと呼ばれることもあるが、これらの語は標準状態における反応エンタルピーを示すものであるから適切ではなく、D0 と 3 kcal/mol 以上異なる場合もある。 結合解離エネルギーは一般的に、ある分子中の全ての結合の解離エネルギーの合計から求められる結合エネルギーとは別なものである。例えば、水分子 (H2O) の1つ目の O−H 結合の結合解離エネルギーは 493.4 kJ/mol であるが、もう1つの O−H 結合を解裂させるのに必要なエネルギーは 424.4 kJ/mol である。すなわち、水分子中の O−H 結合の結合エネルギーはそれらの平均、458.9 kJ/mol となる。 ある結合が解裂した後に、より生成エンタルピーの低い新たな結合が生成した場合、全体としてエネルギーが失われるため反応は発熱的過程である。 ホモリシスではなくヘテロリシスで結合が切れる場合は異方性結合解離エネルギーが用いられる。 (ja)
- De bindingsenthalpie is de enthalpieverandering bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen. Enthalpieverandering is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt opgenomen bij een proces waarbij begin- en eindtoestand dezelfde temperatuur en druk hebben. Bij het vormen van een atoombinding komt warmte vrij en daardoor is de bindingsenthalpie negatief. Bij het tegengestelde proces, het verbreken van een atoombinding, is de enthalpieverandering positief.In de volgende tabel zijn gemiddelde waarden van bindingsenthalpie opgenomen. (nl)
- Em química, energia de dissociação de ligação, D0 (BDE, do inglês bond dissociation energy), é uma medida da numa reação química. A reação é definida como a alteração de entalpia padrão quando uma ligação é rompida por homólise, com reagentes e produtos da reação de homólise no seu estado mais estável, sob pressão de 1 atm e 25 °C de temperatura. Por exemplo, a energia de dissociação da ligação para uma das ligações C-H em etano (C2H6) é definida pelo processo: CH3CH2-H → CH3CH2· + H· Sendo D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol (423.0 kJ/mol). (pt)
- Енергія хімічного зв'язку (Енергія розриву хімічного зв'язку) — кількість енергії необхідна для повного розриву ковалентного зв'язку у молекулі. При такому розриві утворюються два радикали (гомоліз). Величина енергії позначається у джоулях на моль сполуки та описує силу зв'язку. При розриві усіх зв'язків складної сполуки уживають вираз енергії атомізації — енергії усіх хімічних зв'язків, тобто тепловому ефекту розщепленню речовини на вільні атоми. Енергія атомізації є протилежною за знаком до атомарної енергії утворення. Молярна енергія йонних кристалів описується .Для простих речовин, молекули яких складаються із двох атомів, зв'язаних одинарним зв'язком, енергія атомізації дорівнює енергії хімічного зв'язку. Так, енергія дисоціації молекул водню на вільні атоми ΔHдис = 435 кДж/моль, звідки енергія хімічного зв'язку H-H: Езв. H-H = 435 кДж. Енергія дисоціації молекул хлору Cl2: ΔHдис = 243 кДж/моль і Езв. Cl-Cl = 243 кДж. Енергія розриву хімічного зв'язку C−H зв'язку в етані визначена як зміна ентальпії у процесі: CH3CH2–H → CH3CH2• + H•,Езв,298(CH3CH2−H) = ΔH° = 101.1(4) ккал/моль = 423.0 ± 1.7 кДж/моль = 4.40(2) еВ (на зв'язок). Використовують різну техніку експериментального визначення енергії хімічного зв'язку: спектроскопію, кінетичні методи, колориметрію, електрохімічні методи. Більшість відомих значень визначені з похибкою 4-10 кДж/моль. Величина енергії розриву хімічного зв'язку пов'язана також і з міжатомними відстанями (чим більші відстані, тим менша енергія), полярністю (полярні зв'язки сильніші ніж неполярні) та типом зв'язку (одинарний зв'язок легше розірвати ніж подвійний. (uk)
- Стандартной энергией разрыва химической связи называют изменение энтальпии при химической реакции, в которой происходит разрыв одного моля данной связи. При этом принимается, что исходное вещество и продукты реакции находятся в своих стандартных состояниях гипотетического идеального газа при давлении 1 атм и температуре 25 °C. Синонимами энергии разрыва химической связи считаются: энергия связи, энергия диссоциации двухатомных молекул, энергия образования химической связи. Энергия разрыва химической связи может быть определена разными способами, например:
* измерением константы равновесия в некотором диапазоне температур;
* спектроскопическими исследованиями колебательных уровней энергии (колебательная спектроскопия);
* из данных химической кинетики;
* из масс-спектроскопических данных (масс-спектрометрия). Энергия разрыва химических связей в различных соединениях приводятся в справочниках. Энергия разрыва химических связей характеризует прочность химической связи, например: Энергия разрыва связи R−H Прим.: энергия связи 100 ккал/моль = 4,338 эВ. Энергия разрыва связи С—С (ru)
- 键离解能（Bond dissociation energy）缩写为 D0 或 BDE，是绝对零度时共价键均裂生成原子或自由基的反应中焓的变化。以乙烷（CH3CH3）为例，C－H键的第一离解能为： 键离解能是的一种量度。键的离解能较小，键更容易裂解。 多原子分子的键离解能与键能是两个不同的概念。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- En chimie, l'énergie de dissociation d'une liaison (D0) réfère à l'une des mesures de l'énergie d'une liaison chimique. Elle correspond au changement d'enthalpie lors d'un clivage homolytique avec des réactifs et des produits de la réaction d'homolyse à 0 K (zéro absolu). D'ailleurs, l'énergie de dissociation d'une liaison est parfois appelée l'enthalpie de dissociation d'une liaison. Cependant, ces termes ne sont pas strictement équivalents car l'enthalpie de dissociation d'une liaison réfère à la réaction de dissociation dans les conditions normales de température et de pression. Cela amène une différence d'environ 1,5 kilocalorie par mole (kcal/mol), ou 6 kJ/mol, dans le cas d'une liaison hydrogène dans une grande molécule organique. (fr)
- Energi disosiasi ikatan (BDE atau D0) adalah ukuran kekuatan dari suatu ikatan kimia. Hal ini dapat didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar ketika suatu ikatan terbelah secara , dengan reaktan dan produk reaksi homolisis pada 0 K (nol absolut). Misalnya, energi disosiasi ikatan untuk satu ikatan C–H dalam etana (C2H6) didefinisikan dari reaksi: CH3CH2–H → CH3CH2• + H•D0 = ΔH = 101.1 kkal/mol = 423.0 kJ/mol = 4.40 eV (per ikatan) (in)
- 결합 해리 에너지(영어: bond dissociation energy, BDE)는 하나의 화학 결합이 균형 분해를 하여 끊어지는데 필요한 에너지이다. 결합 에너지와는 비슷하지만 다른 개념으로, 같은 결합이더라도 예를 들어 메테인의 탄소-수소 결합이 차례차례 끊어진다면 차례에 따라 결합 해리 에너지가 조금씩 변하나, 메테인에서 결합 에너지는 4개의 해리 에너지의 평균이 된다. (ko)
- De bindingsenthalpie is de enthalpieverandering bij het vormen van een atoombinding (kan een dubbele of drievoudige zijn) tussen twee atomen. Enthalpieverandering is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of wordt opgenomen bij een proces waarbij begin- en eindtoestand dezelfde temperatuur en druk hebben. Bij het vormen van een atoombinding komt warmte vrij en daardoor is de bindingsenthalpie negatief. Bij het tegengestelde proces, het verbreken van een atoombinding, is de enthalpieverandering positief.In de volgende tabel zijn gemiddelde waarden van bindingsenthalpie opgenomen. (nl)
- Em química, energia de dissociação de ligação, D0 (BDE, do inglês bond dissociation energy), é uma medida da numa reação química. A reação é definida como a alteração de entalpia padrão quando uma ligação é rompida por homólise, com reagentes e produtos da reação de homólise no seu estado mais estável, sob pressão de 1 atm e 25 °C de temperatura. Por exemplo, a energia de dissociação da ligação para uma das ligações C-H em etano (C2H6) é definida pelo processo: CH3CH2-H → CH3CH2· + H· Sendo D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol (423.0 kJ/mol). (pt)
- 键离解能（Bond dissociation energy）缩写为 D0 或 BDE，是绝对零度时共价键均裂生成原子或自由基的反应中焓的变化。以乙烷（CH3CH3）为例，C－H键的第一离解能为： 键离解能是的一种量度。键的离解能较小，键更容易裂解。 多原子分子的键离解能与键能是两个不同的概念。 (zh)
- في الكيمياء, تفكك الرابطة هو العملية التي يحدث فيها تكسر لرابطة معينة بطريقة متماثلة. كما أن تفكك الرابطة عملية ماصة للحرارة، وتسمى الطاقة اللازمة لحدوثها طاقة تفكك الرابطة. وفي حالة تكون روابط كيميائية جديدة بإنثالبى أقل، فإن ذلك يؤدى إلى لحدوث فقد في الطاقة، وعلى هذا فإن العملية ككل تكون طاردة للحرارة. ويمكن تعريف طاقة تفكك الرابطة بطريقة أكثر دقة على أنها إنثالبي التفاعل القياسي لتفكك رابطة في درجة حرارة صفر K (الصفر المطلق). كما يسمى إنثالبي التفاعل القياسي أيضا إنثالبي تفكك الرابطة (أو إنثالبي الرابطة). طاقة تفكك الرابطة غير المتماثلة متضمنة في تكسر الرابطة غير المتماثلة، عن كونها متماثلة. (ar)
- L'energia de dissociació, simbolitzada per , és l'energia requerida per dissociar, o trencar, una molècula en dues parts. Sovint s'empren els superíndexs o i e, és a dir, i , que s'utilitzen per denotar la dissociació de l'estat fonamental i el mínim d'energia potencial, respectivament. Per a un enllaç l'energia de dissociació correspon a la variació d'entalpia estàndard del procés . El valor , normalment s'obté a partir dels valors d'entalpies de formació estàndard mitjançant l'equació: on correspon a l'entalpia de formació estàndard de l'espècie en qüestió. (ca)
- Als (mittlere) Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie (auch Bindungsdissoziationsenthalpie, Bindungsspaltungsenergie, Atomisierungsenthalpie, Dissoziationsenergie oder Valenzenergie) wird in der Chemie die Menge an Energie bezeichnet, die aufgewendet werden muss, um die kovalente Bindung zwischen zwei Atomen eines Moleküls vollständig zu spalten. Dabei muss zwischen der homolytischen und heterolytischen Bindungsenergie unterschieden werden. Bei einer homolytischen Spaltung bilden sich zwei Radikale, wogegen bei einer heterolytischen Spaltung ein Kation und ein Anion entstehen. Die Energie wird meist in Joule pro Mol der Verbindung angegeben und beschreibt die Festigkeit der Bindung. Werden alle Bindungen dissoziiert, spricht man von Atomisierungsenergie oder Atomisierungswärme, die die Ges (de)
- The bond-dissociation energy (BDE, D0, or DH°) is one measure of the strength of a chemical bond A−B. It can be defined as the standard enthalpy change when A−B is cleaved by homolysis to give fragments A and B, which are usually radical species. The enthalpy change is temperature-dependent, and the bond-dissociation energy is often defined to be the enthalpy change of the homolysis at 0 K (absolute zero), although the enthalpy change at 298 K (standard conditions) is also a frequently encountered parameter. (en)
- En química, la energía de disociación de enlace, D0, es una medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se define como el cambio de entalpía estándar cuando se rompe un enlace por homólisis, con los reactivos y productos de la reacción de homólisis a 0 K (cero absoluto). Así, la energía de disociación de enlace de uno de los enlaces C-H en el etano (C2H6) está definido por el proceso: CH3CH2-H → CH3CH2 + H D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423.0 kJ/mol) La energía de disociación heterolítica de enlace está involucrada en la ruptura de enlaces químicos por heterólisis. (es)
- In chimica, l'energia di dissociazione di legame, sovente indicata D0, è una misura della forza di un dato legame chimico. Viene definita come la variazione di entalpia standard quando un legame viene scisso omoliticamente, con reagenti e prodotti della scissione omolitica che si trovano alla temperatura di 0 K (zero assoluto). Per esempio, l'energia di dissociazione per uno dei legami C-H dell'etano è definita dal processo: CH3CH2-H → CH3CH2 + HD0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423 kJ/mol) (it)
- 結合解離エネルギー（けつごうかいり－）は化学結合における結合強度の目安の1つであり、D0 で表される。ある結合が 0 K （絶対零度）においてホモリシスによって開裂する場合ので定義される。例えば、エタン (C2H6) 中の1つの C−H 結合の結合解離エネルギーは以下の過程から求められる。 CH3CH2−H → CH3CH2・+ H・D0 = ΔH = 101.1 kcal/mol 結合解離エンタルピーまたは結合エンタルピーと呼ばれることもあるが、これらの語は標準状態における反応エンタルピーを示すものであるから適切ではなく、D0 と 3 kcal/mol 以上異なる場合もある。 結合解離エネルギーは一般的に、ある分子中の全ての結合の解離エネルギーの合計から求められる結合エネルギーとは別なものである。例えば、水分子 (H2O) の1つ目の O−H 結合の結合解離エネルギーは 493.4 kJ/mol であるが、もう1つの O−H 結合を解裂させるのに必要なエネルギーは 424.4 kJ/mol である。すなわち、水分子中の O−H 結合の結合エネルギーはそれらの平均、458.9 kJ/mol となる。 ある結合が解裂した後に、より生成エンタルピーの低い新たな結合が生成した場合、全体としてエネルギーが失われるため反応は発熱的過程である。 (ja)
- Стандартной энергией разрыва химической связи называют изменение энтальпии при химической реакции, в которой происходит разрыв одного моля данной связи. При этом принимается, что исходное вещество и продукты реакции находятся в своих стандартных состояниях гипотетического идеального газа при давлении 1 атм и температуре 25 °C. Синонимами энергии разрыва химической связи считаются: энергия связи, энергия диссоциации двухатомных молекул, энергия образования химической связи. Энергия разрыва химической связи может быть определена разными способами, например: Энергия разрыва связи R−H (ru)
- Енергія хімічного зв'язку (Енергія розриву хімічного зв'язку) — кількість енергії необхідна для повного розриву ковалентного зв'язку у молекулі. При такому розриві утворюються два радикали (гомоліз). Величина енергії позначається у джоулях на моль сполуки та описує силу зв'язку. При розриві усіх зв'язків складної сполуки уживають вираз енергії атомізації — енергії усіх хімічних зв'язків, тобто тепловому ефекту розщепленню речовини на вільні атоми. Енергія атомізації є протилежною за знаком до атомарної енергії утворення. Молярна енергія йонних кристалів описується .Для простих речовин, молекули яких складаються із двох атомів, зв'язаних одинарним зв'язком, енергія атомізації дорівнює енергії хімічного зв'язку. Так, енергія дисоціації молекул водню на вільні атоми ΔHдис = 435 кДж/моль, звід (uk)
|
