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| - Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6), taktéž nazývaná kyselina hexafluoroantimoničná, je nejsilnější známou kyselinou (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová) a řadí se mezi superkyseliny.Její hodnotou H0 je −31,3. Kyselina fluoroantimoničná se může přechovávat pouze v nádobách z teflonu, které jako jediné nedokáže rozleptat. Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné: Powstawanie kwasu fluoroantymonowego (cs)
- Fluoroantimonic acid is a mixture of hydrogen fluoride and antimony pentafluoride, containing various cations and anions (the simplest being H2F+ and SbF−6). It is a "superacid". In terms of its pKa, fluoroantimonic acid is 1015 times more acidic than sulfuric acid. It even protonates some hydrocarbons to afford pentacoordinate carbocations (carbonium ions). Fluoroantimonic acid is corrosive. For example, it cannot be contained directly in glass carboys, as it attacks glass, but can be stored in containers lined with PTFE (Teflon). (en)
- フルオロアンチモン酸（フルオロアンチモンさん、fluoroantimonic acid）あるいはヘキサフルオロアンチモン酸（ヘキサフルオロアンチモンさん、hexafluoroantimonic acid）は、フッ化水素と五フッ化アンチモンの様々な比の混合物である。1対1の混合物はこれまで知られている中で最も強い超酸を形成する。この酸は、炭化水素でさえもプロトン化することができ、カルボカチオンとH2を与える。 フッ化水素 (HF) とSbF5の反応は発熱反応である。HFは非常に優れた酸化剤であり、SbF5分子を攻撃し付加体を与える。フルオロアンチモン分子では、アニオンが水素に配位している。以前は、非常に弱い求核性および非常に弱い塩基性しか示さないため、に分類されていた。 フルオロアンチモン酸分子のプロトンは「裸」であると呼ばれるにもかかわらず、実際はヒドロニウムイオンのように、非常に弱い供与結合によってフッ素原子に常に付加している。しかしながら、この非常に弱い供与結合が、この系の強烈な酸性に必要である。フルオロアンチモン酸は、100%硫酸よりも2×1019（2000京）倍強い。 (ja)
- 플루오로안티몬산 또는 플루오르안티모닉산은 화학식이 H2FSbF6인 이온화된 액체이다. 수소화 헬륨 이온을 제외한 지구상에서 가장 강력한 초강산으로 알려져있으며, 거의 모든 종류의 유기 화합물과 반응하여 탈수소화 시켜 분해한다. (ko)
- Fluoroantimonisk syra är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2FSbF6 (också skrivet H2F[SbF6, 2HF·SbF5, eller HF-SbF5). Det är en jonisk vätska som framställs genom att vätefluorid (HF) blandas med antimonpentafluorid (SbF5) i ett stökiometriskt förhållande av 2:1. Det är den starkaste supersyran vi känner till. Reaktionen för att producera fluoroantimonisk syra är: SbF5 + 2 HF → SbF−6 + H2F+ (sv)
- 氟銻酸（化学式：HSbF6）或稱六氟銻酸，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合时成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。 氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反应强烈放熱。HF會釋放質子H+，然後氟离子F−會與SbF5形成八面體型的SbF6−阴离子。SbF6−是非配位阴离子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物体系呈現極強的酸性，比純硫酸要強2×1019倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式： (zh)
- L'àcid fluoroantimònic (HSbF₆) és una mescla de fluorur d'hidrogen i en diverses proporcions. La proporció 1:1 condueix al superàcid més fort conegut, el qual s'ha demostrat que protona fins i tot els hidrocarburs per produir carbocations i H₂. (ca)
- Hexafluorantimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen. Aufgrund ihrer Stärke kann Hexafluorantimonsäure wie die ähnliche magische Säure sehr viele Stoffe, insbesondere Kohlenwasserstoffe, protonieren. Dadurch werden sie in kleinere Moleküle gespalten und sind dann in vielen organischen Lösungsmitteln löslich. (de)
- El ácido fluoroantimónico HSbF6 es una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones. La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2. (es)
- L’acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations. Le proton de l'ion H+ du système HF + SbF5 à 1:1 est presque totalement libre, ce qui explique son acidité extrême : l'acide fluoroantimonique HSbF6 est 2 × 1019 fois plus fort que l'acide sulfurique H2SO4 à 100 %. HC(CH3)3 + H+ → C+(CH3)3 + H2C(CH3)4 + H+ → C+(CH3)3 + CH4 (fr)
- Asam Fluoroantimonat merupakan salah satu senyawa anorganik yang berbentuk cairan dengan rumus kimia H2FSbF6 (dapat ditulis H2F[SbF6], 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. Asam Fluoroantimonat merupakan asam terkuat yang dikenal superasam. Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida. Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah: 2HF ⇌ H2F+ + F− SbF5 + F− → SbF−6 Reaksi keseluruhan adalah: SbF5 + 2HF → SbF−6 + H2F+ (in)
- L'acido fluoroantimonico HSbF6 è una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio in diverse proporzioni. La miscela con rapporto 1:1 costituisce il più forte superacido. La reazione tra HF e SbF5 è esotermica. HF rilascia il suo protone (H+) mentre la sua base coniugata (F-) viene sequestrata da una o più molecole di SbF5 a dare l'ottaedro SbF6-. Tale anione è classificato come non-coordinante, perché è sia un nucleofilo molto debole che una base molto debole. In pratica il protone rimane "nudo", e ciò causa l'estrema acidità del composto. L'acido fluoroantimonico è oltre 2×1019 volte (20 miliardi di miliardi di volte) più potente dell'acido solforico al 100%. (it)
- Fluorantimoonzuur (HSbF6) is het sterkste, tot nu toe bekende synthetische superzuur. Het zuur wordt gevormd door waterstoffluoride (HF) en antimoon(V)fluoride (SbF5) in verschillende verhoudingen met elkaar te mengen.. De 1:1-verhouding vormt het sterkste superzuur. Hiervan is aangetoond dat het zelfs koolwaterstoffen kan protoneren tot een carbokation, waarbij waterstofgas wordt vrijgesteld. (nl)
- Ácido fluorantimônico, de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24, sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico. (pt)
- Kwas fluoroantymonowy, [H2F]+[SbF6]− (lub w uproszczeniu HSbF6) – mieszanina fluorowodoru (HF) i pentafluorku antymonu (SbF5) w różnych stosunkach, uważana za najsilniejszy superkwas. Reakcja jego tworzenia przebiega następująco: SbF5 + 2HF ⇄ SbF−6 + H2F+ RH + HSbF6 → RH+2 + SbF−6 → R+ + H2 Dobrze przewodzi prąd elektryczny ze względu na labilność protonu w kationie H2F+ i jego szybką migrację zgodną z mechanizmem Grotthussa. Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu. (pl)
- Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, фтороантимоновая кислота, гексафторостибат водорода, H[SbF6]) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-й серной кислоты. (ru)
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