| dbo:abstract
|
- La constant dels gasos és una constant fonamental de la física que es representa per la lletra i té un valor de: La constant dels gasos és una constant instrumental que apareix a moltes fórmules de física i de química d'una gran importància i també en expressions d'altres constants. La més destacada és la relació entre les magnituds d'un gas ideal mesurades en un mateix estat (pressió, , volum, , temperatura, , i nombre de mols, ): (ca)
- Molární plynová konstanta (též univerzální plynová konstanta) je fyzikální konstanta používaná ve stavové rovnici, kde uvádí do souvislosti různé stavové veličiny. (cs)
- ثابت الغازات العام في الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: universal gas constant) (رمزه R) هو ثابت فيزيائي يستخدم في دراسة خواص الغازات، ويدخل في عدد كبير من القوانين الفيزيائية المتعلقة بحالة نظام من الغاز من حيث تأثير تغير حالته عن طريق رفع درجة الحرارة أو الضغط أو إنتروبية النظام. كما ينتج ثابت الغازات العام من قانون الغازات المثالية؛ وقيمته التي حصل عليها العلماء بالتجارب هي: R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1 وقد حصلنا على قيمة ثابت الغازات العام بالتجربة العملية حيث أنه ينطبق على جميع الغازات «المثالية». وعند مشاهدة حجم V معين من الغاز وضغطه p ودرجة حرارته T ، نجد أن تلك الثلاثة متغيرات ترتبط ببعضها البعض طبقا للمعادلة التالية، ويظهر فيها مقدار ثابت لا يتغير بنوع الغاز، وهذا الثابت R أسماه العلماء ثابت الغازات العام. تعبر الكمية n عن كمية الغاز الموجودة في الحجم V أو بمعنى آخر تعبر عن عدد الجسيمات في الغاز الموجودة في الحجم V . وقد يتبادر للمرء أن ضغط الغاز يعتمد على كتلة جزيئات الغاز أو كتلة ذرات الغاز، ولكن هذا ليس صحيحا فالثابت العام للغازات هو ثابت ينطبق لجميع الغازات المثالية مثل الهيليوم والنيون والأرجون وغيرها، ولذلك يسمى "الثابت العام للغازات. وأول من توصل إلى أن ثابت الغازات هو ثابت عام لجميع الغازات المثالية كان العالم أفوجادرو في عام 1811 وسمي قانون أفوجادرو باسمه. وحدة الثابت العام للغازات هي جول/ مول/كلفن، أي مقدار الطاقة الموجودة في 1 مول من الغاز وتغيرها عند رفع درجة حرارة الغاز درجة واحدة. لهذا نضرب عدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجسيمات في 1 مول من الغاز، نضربه في ثابت بولتزمان kB (وهي كمية الطاقة التي يكتسبها جزيئ واحدً من الغاز عند رفع درجة حرارة الغاز 1 درجة كلفن)، فنحصل على ثابت الغازات العام. (ar)
- Die Gaskonstante, auch molare, universelle oder allgemeine Gaskonstante ist eine physikalische Konstante aus der Thermodynamik. Sie tritt in der thermischen Zustandsgleichung idealer Gase auf. (de)
- Η παγκόσμια σταθερά των αερίων ή σταθερά των ιδανικών αερίων R είναι η σταθερά που συνδέει τα καταστατικά μεγέθη P, V και T στην καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων. Η τιμή της είναι : R = 0,082 L·atm / mol·K ή R = 8,314 joule / mol·K. Η σταθερα R ή σταθερά Rutherford είναι σταθερή ανεξάρτητα το αέριο και της συνθήκες. (el)
- La universala gaskonstanto R (aŭ R0) estas la produto de Avogadro-nombro (NA) kaj Boltzmann-konstanto (kB). Tio servas por ligi temperaturon, molkvanton kaj energion de la gaso. Tio uzatas en statoegaligo de gasoj. La de la pritaksita valoro estas metita en krampoj. Pli elvolvita formo de ĉi tiu lasta esprimo estas R = 8,314 472 J K−1 mol−1 ± 0,000015 J K−1 mol−1. (eo)
- The molar gas constant (also known as the gas constant, universal gas constant, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or R. It is the molar equivalent to the Boltzmann constant, expressed in units of energy per temperature increment per amount of substance, i.e. the pressure–volume product, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation. The gas constant is the constant of proportionality that relates the energy scale in physics to the temperature scale and the scale used for amount of substance. Thus, the value of the gas constant ultimately derives from historical decisions and accidents in the setting of units of energy, temperature and amount of substance. The Boltzmann constant and the Avogadro constant were similarly determined, which separately relate energy to temperature and particle count to amount of substance. The gas constant R is defined as the Avogadro constant NA multiplied by the Boltzmann constant k (or kB): Since the 2019 redefinition of SI base units, both NA and k are defined with exact numerical values when expressed in SI units. As a consequence, the SI value of the molar gas constant is exactly 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1. Some have suggested that it might be appropriate to name the symbol R the Regnault constant in honour of the French chemist Henri Victor Regnault, whose accurate experimental data were used to calculate the early value of the constant. However, the origin of the letter R to represent the constant is elusive. The universal gas constant was apparently introduced independently by Clausius’ student, A.F. Horstmann (1873)and Dmitri Mendeleev who reported it first on Sep. 12, 1874.Using his extensive measurements of the properties of gases,Mendeleev also calculated it with high precision, within 0.3% of its modern value. The gas constant occurs in the ideal gas law: where P is the absolute pressure, V is the volume of gas, n is the amount of substance, m is the mass, and T is the thermodynamic temperature. Rspecific is the mass-specific gas constant. The gas constant is expressed in the same unit as are molar entropy and molar heat. (en)
- Gas idealen konstante unibertsala bariable desberdinak lotzen dituen konstante fisiko bat da; bereziki bolumena, presioa, tenperatura eta materia kantitatea lotzen ditu. Gehienetan konstantea gas idealen ekuazioan erabiltzen da. (R) Gas idealaren modeloan molekulen bolumena zero dela onartzen da, eta partikulak euren artean interakzionatzen ez dutela. (eu)
- La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios. (es)
- La constante universelle des gaz parfaits (notée , ou ) est le produit du nombre d'Avogadro et de la constante de Boltzmann. Ce produit vaut exactement 8,314 462 618 153 24 J mol−1 K−1. (fr)
- Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) merupakan sebuah konstanta fisika yang merupakan konstanta dasar dalam berbagai persamaan ilmu fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst. Konstanta ini ekivalen dengan konstanta Boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi (yaitu: hasil kali tekanan-volume) per per mol (bukan energi per kenaikan suhu per partikel). Tetapan ini juga merupakan kombinasi dari konstanta hukum Boyle, Charles, Avogadro, dan Gay-Lussac. Secara fisik, kanstanta gas adalah terhadap kejadian yang menghubungkan skala energi dengan skala suhu, dengan mol partikel pada suhu dasar sebagai acuan. Oleh karena itu, nilai tetapan gas terutama diturunkan dari keputusan dan kejadian historis dalam pengaturan skala energi dan suhu, ditambah pengaturan historikal sejenis nilai yang digunakan untuk menghitung partikel. Faktor terakhir yang tidak diperhitungkan adalah nilai konstanta Boltzmann, yang memiliki peran yang sama dalam menghitung linearitas skala energi dan suhu. Nilai tetapan gas adalah: 8.3144598(48) J mol−1 K−1 Dua digit terakhir dalam kurung adalah nilai ketakpastian (standar deviasi). Ketakpastian relatif adalah 9.1 × 10−7. Beberapa orang menyarankan memberi nama tetapan ini dengan simbol R, tetapan Regnault, sebagai penghormatan kepada kimiawan Prancis Henri Victor Regnault, yang data penelitiannya digunakan untuk menghitung nilai awal tetapan ini. Meski demikian, alasan pasti asal muasal penggunaan huruf R untuk tetapan ini masih sukar dipahami. Konstanta gas muncul dalam hukum gas ideal sebagai berikut: dengan, P adalah tekanan absolut (SI: pascal), V adalah volume gas (SI: meter kubik), N adalah jumlah gas (SI: mol), m adalah massa (SI: kilogram) yang terkandung dalam V, dan T adalah suhu termodinamika (SI: Kelvin). Konstanta gas dinyatakan dalam satuan fisika yang sama dengan entropi molar dan kapasitas panas molar. (in)
- 気体定数（きたいていすう、英: gas constant）は、理想気体の状態方程式における定数として導入される物理定数である。理想気体だけでなく、実在気体や液体における量を表すときにも用いられる。理想気体の多寡を物質量で表す場合は、気体定数は気体の種類に依らない普遍定数であり、特に普遍気体定数やモル気体定数（molar gas constant）と呼び分けられる。理学系、特に物理学において気体定数と呼ぶ場合は、基本的にモル気体定数を指している。 気体定数の測定法としては、低圧の領域で状態方程式から計算する方法もあるが、低圧で音速測定を行い、そこから求めるほうが正確に得られる。 モル気体定数は、ボルツマン定数 k とアボガドロ定数 NA の積である。2019年5月20日に発効したSIの再定義において、ボルツマン定数とアボガドロ定数はSIを定義する定義定数として位置付けられ、これらのSIによる値は定義値となった。従ってモル気体定数のSIによる値も定義値であり、正確に、 R = 1.380649×10−23 J/K × 6.02214076×1023 mol−1 = 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1 である。ただし、CODATA2018では、上記の値の10桁のみを表示し、 （正確に） としている。 (ja)
- 기체 상수(氣體常數, 영어: gas constant) 또는 이상 기체 상수(理想氣體常數, 영어: ideal gas constant)는 이상기체상태방정식에 등장하는 물리 상수이다. 볼츠만 상수와 아보가드로 상수의 곱이다.즉 R=kB⋅NA (ko)
- De gasconstante, ook algemene gasconstante of molaire gasconstante genoemd, is de evenredigheidsconstante R die voorkomt in de algemene gaswet en de vergelijking van Van der Waals. De algemene gaswet luidt: , waarin p de druk, V het volume, n het aantal mol en T de absolute temperatuur van het gas is. De waarde van de gasconstante in verschillende eenheden is als volgt: R = 8,314 459 8(48) J K−1 mol−1 = 8,314 459 8(48) JK · molR = 0,082 057 338(47) L atm K−1 mol−1 = 0,082 057 338(47) L · atmK · molR = 62,363 577(36) L torr K−1 mol−1 = 62,363 577(36) L · torrK · molR = 1,987 203 6(11) cal K−1 mol−1 = 1,987 203 6(11) calK · mol De gasconstante is gedefinieerd als het product van de boltzmannconstante kB en de constante van Avogadro NA: Soms verwijst men ook wel eens naar de specifieke gasconstante, die gelijk is aan de verhouding van de algemene gasconstante R tot de molaire massa M van het gebruikte gas. (nl)
- La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera è una costante che mette in relazione la pressione , la temperatura (espressa in kelvin), il volume e la quantità di sostanza , secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro. R rappresenta il lavoro che mole di gas compie quando si espande in seguito all'aumento di temperatura pari a kelvin a pressione costante. Il valore esatto è calcolato usando la costante di Boltzmann (dove è la costante di Avogadro): Dall'equazione di stato, mantenendo costanti la temperatura, la pressione o il volume si ottengono le equazioni empiriche sviluppate da Boyle, Charles e Gay-Lussac (rispettivamente per le trasformazioni isoterme, isobare e isocore). (it)
- Stała gazowa, uniwersalna stała gazowa, molowa stała gazowa, stała Clapeyrona (symbol R) – stała fizyczna równa pracy wykonanej przez 1 mol gazu doskonałego podgrzewanego o 1 kelwin (stopień Celsjusza) podczas przemiany izobarycznej. Jej wartość to 8,31446261815324 J·mol−1·K−1. Uniwersalna stała gazowa jest stałym współczynnikiem w równaniu stanu gazu doskonałego: gdzie: – ciśnienie gazu (w Pa), – temperatura gazu (w K), – objętość zajmowana przez gaz podlegający przemianie (w m³), – liczba moli gazu podlegającego przemianie. z czego wynika gdzie: – stała Avogadra = 6,022 140 76 ×1023 mol−1 – stała Boltzmanna = 1,380 649×10−23 J· K−1 Wartość uniwersalnej stałej gazowej nie zależy od rodzaju gazu. Po redefinicji jednostek SI, w tym stałej Boltzmanna i stałej Avogadra, od 20 maja 2019 jej wartość wynosi dokładnie: Dla gazu doskonałego, uniwersalna stała gazowa jest równa różnicy ciepła właściwego molowego przy stałej objętości oraz przy stałym ciśnieniu: (pl)
- Универса́льная га́зовая постоя́нная — константа, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Равна произведению постоянной Больцмана на число Авогадро. Обозначается латинской буквой R. (ru)
- Allmänna gaskonstanten, R, är en konstant som uppträder i ideala gaslagen och andra tillståndsekvationer för gaser. Den är produkten av Boltzmanns konstant k (eller kB) och Avogadros tal NA och har det numeriska värdet 8,314 462 618 J/K·mol. I den senaste versionen av Internationella måttenhetssystemet (SI), som trädde i kraft den 20 maj 2019, har både NA och k definierade värden. Den allmänna eller ideala gaskonstanten är relaterad till en ideal (teoretisk) gas utan några krafter eller bindningar mellan gasmolekylerna (eller gasatomerna). I verkligheten råder i princip alltid - i varje fall vid atmosfärstryck och högre - vissa intermolekylära krafter eller bindningar mellan molekylerna i en (reell) gas och utnyttjande av den allmänna gaslagen med den allmänna gaskonstanten ger delvis felaktigt resultat. Tryckberäkningar med den allmänna gaslagen ger olika avvikelser mot verkligheten beroende på vilken gas det handlar om. En gas blir alltmer "ideal" ju lägre trycket är eftersom avståndet mellan gasmolekylerna (eller gasatomerna) då ökar, samtidigt som krafterna mellan molekylerna, som skapar avvikelserna från det ideala gastillståndet, då minskar. För gaser är i tekniska sammanhang volymen 25 liter per mol vid temperaturen 300 K och trycket 1 bar en god approximation (0,23 % fel) och via detta kan sedan exempelvis densiteten hos en gas enkelt beräknas om man känner till molmassan. (sv)
- A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação. (A constante é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: ) (pt)
- 氣體常數（又稱理想氣體常數、普适氣體常數，符號為）是一個在物態方程式中連繫各個熱力學函數的物理常數。 (zh)
- Універсальна газова стала — константа, що дорівнює роботі розширення одного моля ідеального газу в ізобаричному процесі при збільшенні температури на 1 К. Позначається латинською буквою R. У Міжнародній системі одиниць (SI) універсальна газова стала дорівнює точно R = 8,31446261815 Дж⁄(моль∙К). Її значення пов'язане зі сталою Больцмана співвідношенням: де — число Авогадро. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- La constant dels gasos és una constant fonamental de la física que es representa per la lletra i té un valor de: La constant dels gasos és una constant instrumental que apareix a moltes fórmules de física i de química d'una gran importància i també en expressions d'altres constants. La més destacada és la relació entre les magnituds d'un gas ideal mesurades en un mateix estat (pressió, , volum, , temperatura, , i nombre de mols, ): (ca)
- Molární plynová konstanta (též univerzální plynová konstanta) je fyzikální konstanta používaná ve stavové rovnici, kde uvádí do souvislosti různé stavové veličiny. (cs)
- Die Gaskonstante, auch molare, universelle oder allgemeine Gaskonstante ist eine physikalische Konstante aus der Thermodynamik. Sie tritt in der thermischen Zustandsgleichung idealer Gase auf. (de)
- Η παγκόσμια σταθερά των αερίων ή σταθερά των ιδανικών αερίων R είναι η σταθερά που συνδέει τα καταστατικά μεγέθη P, V και T στην καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων. Η τιμή της είναι : R = 0,082 L·atm / mol·K ή R = 8,314 joule / mol·K. Η σταθερα R ή σταθερά Rutherford είναι σταθερή ανεξάρτητα το αέριο και της συνθήκες. (el)
- La universala gaskonstanto R (aŭ R0) estas la produto de Avogadro-nombro (NA) kaj Boltzmann-konstanto (kB). Tio servas por ligi temperaturon, molkvanton kaj energion de la gaso. Tio uzatas en statoegaligo de gasoj. La de la pritaksita valoro estas metita en krampoj. Pli elvolvita formo de ĉi tiu lasta esprimo estas R = 8,314 472 J K−1 mol−1 ± 0,000015 J K−1 mol−1. (eo)
- Gas idealen konstante unibertsala bariable desberdinak lotzen dituen konstante fisiko bat da; bereziki bolumena, presioa, tenperatura eta materia kantitatea lotzen ditu. Gehienetan konstantea gas idealen ekuazioan erabiltzen da. (R) Gas idealaren modeloan molekulen bolumena zero dela onartzen da, eta partikulak euren artean interakzionatzen ez dutela. (eu)
- La constante universal de los gases ideales, constante de los gases o constante molar de los gases es una constante física, más concretamente termodinámica, que establecida inicialmente en relación con variables del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia, ha devenido en una constante de gran importancia en campos más amplios. (es)
- La constante universelle des gaz parfaits (notée , ou ) est le produit du nombre d'Avogadro et de la constante de Boltzmann. Ce produit vaut exactement 8,314 462 618 153 24 J mol−1 K−1. (fr)
- 気体定数（きたいていすう、英: gas constant）は、理想気体の状態方程式における定数として導入される物理定数である。理想気体だけでなく、実在気体や液体における量を表すときにも用いられる。理想気体の多寡を物質量で表す場合は、気体定数は気体の種類に依らない普遍定数であり、特に普遍気体定数やモル気体定数（molar gas constant）と呼び分けられる。理学系、特に物理学において気体定数と呼ぶ場合は、基本的にモル気体定数を指している。 気体定数の測定法としては、低圧の領域で状態方程式から計算する方法もあるが、低圧で音速測定を行い、そこから求めるほうが正確に得られる。 モル気体定数は、ボルツマン定数 k とアボガドロ定数 NA の積である。2019年5月20日に発効したSIの再定義において、ボルツマン定数とアボガドロ定数はSIを定義する定義定数として位置付けられ、これらのSIによる値は定義値となった。従ってモル気体定数のSIによる値も定義値であり、正確に、 R = 1.380649×10−23 J/K × 6.02214076×1023 mol−1 = 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1 である。ただし、CODATA2018では、上記の値の10桁のみを表示し、 （正確に） としている。 (ja)
- 기체 상수(氣體常數, 영어: gas constant) 또는 이상 기체 상수(理想氣體常數, 영어: ideal gas constant)는 이상기체상태방정식에 등장하는 물리 상수이다. 볼츠만 상수와 아보가드로 상수의 곱이다.즉 R=kB⋅NA (ko)
- Универса́льная га́зовая постоя́нная — константа, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Равна произведению постоянной Больцмана на число Авогадро. Обозначается латинской буквой R. (ru)
- A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação. (A constante é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: ) (pt)
- 氣體常數（又稱理想氣體常數、普适氣體常數，符號為）是一個在物態方程式中連繫各個熱力學函數的物理常數。 (zh)
- Універсальна газова стала — константа, що дорівнює роботі розширення одного моля ідеального газу в ізобаричному процесі при збільшенні температури на 1 К. Позначається латинською буквою R. У Міжнародній системі одиниць (SI) універсальна газова стала дорівнює точно R = 8,31446261815 Дж⁄(моль∙К). Її значення пов'язане зі сталою Больцмана співвідношенням: де — число Авогадро. (uk)
- ثابت الغازات العام في الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: universal gas constant) (رمزه R) هو ثابت فيزيائي يستخدم في دراسة خواص الغازات، ويدخل في عدد كبير من القوانين الفيزيائية المتعلقة بحالة نظام من الغاز من حيث تأثير تغير حالته عن طريق رفع درجة الحرارة أو الضغط أو إنتروبية النظام. كما ينتج ثابت الغازات العام من قانون الغازات المثالية؛ وقيمته التي حصل عليها العلماء بالتجارب هي: R = 8.314472(15) J · K-1 · mol-1 (ar)
- The molar gas constant (also known as the gas constant, universal gas constant, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or R. It is the molar equivalent to the Boltzmann constant, expressed in units of energy per temperature increment per amount of substance, i.e. the pressure–volume product, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation. (en)
- Konstanta gas (disebut juga konstanta gas ideal, molar, semesta, atau universal, biasanya dilambangkan dengan huruf R) merupakan sebuah konstanta fisika yang merupakan konstanta dasar dalam berbagai persamaan ilmu fisika, seperti hukum gas ideal dan persamaan Nernst. Konstanta ini ekivalen dengan konstanta Boltzmann, tetapi dinyatakan dalam satuan energi (yaitu: hasil kali tekanan-volume) per per mol (bukan energi per kenaikan suhu per partikel). Tetapan ini juga merupakan kombinasi dari konstanta hukum Boyle, Charles, Avogadro, dan Gay-Lussac. Nilai tetapan gas adalah: (in)
- La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera è una costante che mette in relazione la pressione , la temperatura (espressa in kelvin), il volume e la quantità di sostanza , secondo l'equazione: nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita a un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro. R rappresenta il lavoro che mole di gas compie quando si espande in seguito all'aumento di temperatura pari a kelvin a pressione costante. (it)
- De gasconstante, ook algemene gasconstante of molaire gasconstante genoemd, is de evenredigheidsconstante R die voorkomt in de algemene gaswet en de vergelijking van Van der Waals. De algemene gaswet luidt: , waarin p de druk, V het volume, n het aantal mol en T de absolute temperatuur van het gas is. De waarde van de gasconstante in verschillende eenheden is als volgt: De gasconstante is gedefinieerd als het product van de boltzmannconstante kB en de constante van Avogadro NA: (nl)
- Stała gazowa, uniwersalna stała gazowa, molowa stała gazowa, stała Clapeyrona (symbol R) – stała fizyczna równa pracy wykonanej przez 1 mol gazu doskonałego podgrzewanego o 1 kelwin (stopień Celsjusza) podczas przemiany izobarycznej. Jej wartość to 8,31446261815324 J·mol−1·K−1. Uniwersalna stała gazowa jest stałym współczynnikiem w równaniu stanu gazu doskonałego: gdzie: – ciśnienie gazu (w Pa), – temperatura gazu (w K), – objętość zajmowana przez gaz podlegający przemianie (w m³), – liczba moli gazu podlegającego przemianie. z czego wynika gdzie: (pl)
- Allmänna gaskonstanten, R, är en konstant som uppträder i ideala gaslagen och andra tillståndsekvationer för gaser. Den är produkten av Boltzmanns konstant k (eller kB) och Avogadros tal NA och har det numeriska värdet 8,314 462 618 J/K·mol. I den senaste versionen av Internationella måttenhetssystemet (SI), som trädde i kraft den 20 maj 2019, har både NA och k definierade värden. (sv)
|
