| dbo:abstract
|
- معادلة كلاوزيوس-كلابيرون في الكيمياء المعادلة تحمل اسم معرفينها كلاوزيوس وكلابيرون من عام 1834م - وهي صيغة لوصف تحول طوري غير مستمر (بالإنجليزية: Discontinuous) من طور لآخر (مثل تحول الثلج (طور صلب) إلى ماء (طور سائل)). في مخطط الضغط ودرجة الحرارة P–T diagram تعرف الخط الذي بفصل بين الطورين بمنحنى الطورين. وتعطينا معادلة كلاوزيوس-كلابيرون انحدار مماس منحنى الطورين. والمعادلة هي : حيث: هو انحدار خط التماس الملامس لمنحنى مخطط الضغط درجة الحرارة عند أي نقطة , الحرارة الكامنة النوعية، درجة الحرارة, تغير الحجم النوعي للمادة عند انتقال المادة من طور إلى طور. (ar)
- Els equilibris líquid-vapor estan molt influïts per la pressió, perquè la diferència entre els volums molars del líquid i del vapor és elevada. A més, en tots els casos, sense excepcions, es compleix que el volum molar del líquid és menor que el volum molar del vapor, , un augment de la pressió provoca sempre un augment de la temperatura d'ebullició. En aquestes condicions es pot aproximar la diferència de volums molars al volum molar major, que és el del vapor i substituir l'equació de Clapeyron que és general per als canvis de fases: Si la pressió de vapor és baixa es pot suposar un comportament ideal del gas, de manera que emprant l'equació d'estat del gasos ideals, el volum queda: que pot substituir-se a l'anterior equació: que s'anomena equació de Clausius-Clapeyron. (ca)
- معادلة كلابيرون في الكيمياء (بالإنجليزية: Clapeyron equation) هي معادلة كيميائية صاغها العالم بينوا كلابيرون عام 1834 ، ويمكن بها حساب انحدار الخط الفاصل بين طورين للمادة في مخطط الطور. ويمكن تطبيقها في عدة من الحالات المختلفة. وقد طورت هذه المعادلة إلى معادلة كلاوزيوس-كلابيرون. وصيغة معادلة كلابيرون كالآتي: حيث: و الإنتروبيا المولارية والحجم المولي للمادة،p الضغط،T درجة الحرارة. (ar)
- Die Clausius-Clapeyron-Gleichung wurde 1834 von Émile Clapeyron entwickelt und später von Rudolf Clausius aus den Theorien der Thermodynamik abgeleitet. Sie ist eine Spezialform der Clapeyron-Gleichung (Herleitung dort). Über die Clausius-Clapeyron-Gleichung lässt sich der Verlauf der Siedepunktskurve errechnen, d. h. der Phasengrenzlinie eines Phasendiagramms zwischen der flüssigen und der gasförmigen Phase eines Stoffes. (de)
- Die Clapeyron-Gleichung, die Émile Clapeyron 1834 entwickelte, liefert die Steigung aller Phasengrenzlinien im p-T-Diagramm eines Reinstoffes, d. h. z. B. auch zwischen zwei festen Phasen. Sie lautet: mit
* – Druck
* – Temperatur in K
* – Änderung der molaren Entropie, d. h. der Entropie pro Stoffmenge, beim Phasenübergang
* – Änderung des molaren Volumens (de)
- La ekvacio de Clausius-Clapeyron estas ekvacio priskribanta unuaordan faztransiron far Rudolf Clausius kaj Émile Clapeyron. (eo)
- The Clausius–Clapeyron relation, named after Rudolf Clausius and Benoît Paul Émile Clapeyron, specifies the temperature dependence of pressure, most importantly vapor pressure, at a discontinuous phase transition between two phases of matter of a single constituent. Its relevance to meteorology and climatology is the increase of the water-holding capacity of the atmosphere by about 7% for every 1 °C (1.8 °F) rise in temperature. (en)
- En termoquímica, la ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una transición de fase discontinua entre dos fases de materia de un mono constituyente. (es)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur. Elle porte le nom d'Émile Clapeyron qui établit la formule générale et la formule simplifiée en 1834 et de Rudolf Clausius qui les retrouva en 1850. Contrairement à la formule de Clapeyron qui est valable quelles que soient les conditions de pression et température, c'est-à-dire du point triple au point critique dans le diagramme de phase du corps pur, cette relation simplifiée n'est valable que : 1.
* si le volume molaire du liquide est négligeable devant celui du gaz, c'est-à-dire pour un équilibre loin du point critique ; 2.
* si le gaz se comporte comme un gaz parfait, c'est-à-dire pour un équilibre aux basses pressions. Par intégration, selon la forme donnée à l'entropie de vaporisation et l'enthalpie de vaporisation (qui ne dépendent que de la température), elle permet d'obtenir diverses formules de la pression de vapeur saturante d'un corps pur en fonction de la température : entre autres la formule de Duperray (entropie de vaporisation constante), les formule de Rankine et équation d'Antoine (enthalpie de vaporisation constante) ou la formule de Dupré (enthalpie de vaporisation variant linéairement avec la température). (fr)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la . Elle porte le nom d'Émile Clapeyron qui l'établit en 1834. Cette formule n'est valable que pour une transition de phase d'ordre 1 selon la classification d'Ehrenfest des changements d'état, c'est-à-dire, selon la classification actuelle, pour un changement d'état impliquant une enthalpie de changement d'état. Si tel n'est pas le cas, la transition est d'ordre supérieur et il faut se rapporter aux formules d'Ehrenfest. La formule de Clapeyron est donc principalement valable pour les transitions liquide-gaz, solide-liquide et solide-gaz. La formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur. Elle fut établie par Clapeyron dès 1834 et retrouvée par Rudolf Clausius en 1850. La formule de Clapeyron permet, entre autres, la détermination expérimentale de l'enthalpie de changement d'état. La formule de Clapeyron peut être étendue aux mélanges. (fr)
- L'equazione di Clapeyron (o equazione di Clausius–Clapeyron) descrive la variazione della pressione con la temperatura lungo la curva di equilibrio tra due fasi di una stessa sostanza: dove:
* p è la pressione
* T è la temperatura
* λ è il calore latente (per unità di massa) di transizione da una fase all'altra
* V è il volume specifico delle due fasi A e B. Tale equazione regola i cambiamenti di stato per transizioni solido-vapore, solido-liquido e liquido-vapore. (it)
- Rudolf Clausius와 Benoît Paul Émile Clapeyron의 이름을 따서 명명된 클라우지우스-클라페이롱 방정식(Clausius-Clapeyron relation, ~)은 단일 구성 성분의 두 물질 상 사이의 불연속 상전이에서 압력, 가장 중요하게는 증기압의 온도의존성을 지정한다. 기후학과의 관련성은 매 1°C(1.8°F)씩 온도가 상승할 때마다 대기의 수분 보유 능력이 약 7% 증가한다는 것이다. (ko)
- De Clausius-Clapeyron vergelijking (ook wel: de wet van Clausius-Clapeyron) geeft een verband tussen de temperatuur van lucht en de hoeveelheid water die lucht kan opnemen. Bijvoorbeeld: bij een temperatuurstijging van 1 graad, kan de hoeveelheid water toenemen met 7 procent. Deze wet is relevant voor het kwantificeren van het effect dat de Opwarming van de Aarde heeft voor Regen (neerslag). (nl)
- クラウジウス・クラペイロンの式（クラウジウス・クラペイロンのしき、英: Clausius–Clapeyron equation）とは、物質がある温度で気液平衡の状態にあるときの蒸気圧と、蒸発に伴う体積の変化、及び蒸発熱を関係付ける式である。ルドルフ・クラウジウスとエミール・クラペイロンに因んで名付けられた。 (ja)
- Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно уравнению, теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при квазистатическом процессе определяется выражением где — давление, — температура, — удельная теплота фазового перехода (L = Δф.п.H), — изменение удельного объёма тела при фазовом переходе (Δф.п.V). Уравнение названо в честь его авторов, Рудольфа Клаузиуса и Бенуа Клапейрона.На основе видоизменённого уравнения Клапейрона — Клаузиуса выведено большое количество уравнений, по которым определяют давление насыщенных паров различных веществ от температуры, в частности, уравнение Антуана. (ru)
- Równanie Clausiusa-Clapeyrona – równanie opisujące zależność między zmianą ciśnienia a zmianą temperatury wzdłuż krzywej fazowej dla przemiany fazowej układu jednoskładnikowego: gdzie: – pochodna ciśnienia po temperaturze w warunkach równowagi przemiany fazowej (wzdłuż krzywej przemiany fazowej), – ciepło przemiany fazowej, – temperatura, – zmiana objętości w wyniku przemiany fazowej. Równanie jest poprawne dla wszystkich przemian fazowych (parowanie, topnienie, sublimacja). (pl)
- Clausius–Clapeyron-ekvationen är en ekvation inom termodynamiken som beskriver sambandet mellan tryck och temperatur vid en fasövergång, exempelvis hur kokpunkten för en vätska ändras som funktion av trycket. (sv)
- Співвідно́шення Кла́узіуса — Клапейро́на — рівняння, яке задає закон залежності тиску від температури на кривій співіснування фаз. де — нахил дотичної до кривої співіснування в будь-якій точці, — питома прихована теплота, — зміна об'єму речовини при фазовому переході, — температура, — зміна питомої ентропії фазового переходу. Формула Клаузіуса — Клапейрона є наслідком рівності хімічних потенціалів різних фаз при фазовому переході. (uk)
- 克劳修斯-克拉伯龙方程（英語：Clausius–Clapeyron relation）是用于描述单组分系统在相平衡时氣壓随温度的变化率的方法，以鲁道夫·克劳修斯和埃米尔·克拉伯龙命名。 此处是压强随温度的变化率，是相变焓（早年称为潜热），是相平衡温度，是相变过程中的比容变化。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- معادلة كلاوزيوس-كلابيرون في الكيمياء المعادلة تحمل اسم معرفينها كلاوزيوس وكلابيرون من عام 1834م - وهي صيغة لوصف تحول طوري غير مستمر (بالإنجليزية: Discontinuous) من طور لآخر (مثل تحول الثلج (طور صلب) إلى ماء (طور سائل)). في مخطط الضغط ودرجة الحرارة P–T diagram تعرف الخط الذي بفصل بين الطورين بمنحنى الطورين. وتعطينا معادلة كلاوزيوس-كلابيرون انحدار مماس منحنى الطورين. والمعادلة هي : حيث: هو انحدار خط التماس الملامس لمنحنى مخطط الضغط درجة الحرارة عند أي نقطة , الحرارة الكامنة النوعية، درجة الحرارة, تغير الحجم النوعي للمادة عند انتقال المادة من طور إلى طور. (ar)
- معادلة كلابيرون في الكيمياء (بالإنجليزية: Clapeyron equation) هي معادلة كيميائية صاغها العالم بينوا كلابيرون عام 1834 ، ويمكن بها حساب انحدار الخط الفاصل بين طورين للمادة في مخطط الطور. ويمكن تطبيقها في عدة من الحالات المختلفة. وقد طورت هذه المعادلة إلى معادلة كلاوزيوس-كلابيرون. وصيغة معادلة كلابيرون كالآتي: حيث: و الإنتروبيا المولارية والحجم المولي للمادة،p الضغط،T درجة الحرارة. (ar)
- Die Clausius-Clapeyron-Gleichung wurde 1834 von Émile Clapeyron entwickelt und später von Rudolf Clausius aus den Theorien der Thermodynamik abgeleitet. Sie ist eine Spezialform der Clapeyron-Gleichung (Herleitung dort). Über die Clausius-Clapeyron-Gleichung lässt sich der Verlauf der Siedepunktskurve errechnen, d. h. der Phasengrenzlinie eines Phasendiagramms zwischen der flüssigen und der gasförmigen Phase eines Stoffes. (de)
- Die Clapeyron-Gleichung, die Émile Clapeyron 1834 entwickelte, liefert die Steigung aller Phasengrenzlinien im p-T-Diagramm eines Reinstoffes, d. h. z. B. auch zwischen zwei festen Phasen. Sie lautet: mit
* – Druck
* – Temperatur in K
* – Änderung der molaren Entropie, d. h. der Entropie pro Stoffmenge, beim Phasenübergang
* – Änderung des molaren Volumens (de)
- La ekvacio de Clausius-Clapeyron estas ekvacio priskribanta unuaordan faztransiron far Rudolf Clausius kaj Émile Clapeyron. (eo)
- The Clausius–Clapeyron relation, named after Rudolf Clausius and Benoît Paul Émile Clapeyron, specifies the temperature dependence of pressure, most importantly vapor pressure, at a discontinuous phase transition between two phases of matter of a single constituent. Its relevance to meteorology and climatology is the increase of the water-holding capacity of the atmosphere by about 7% for every 1 °C (1.8 °F) rise in temperature. (en)
- En termoquímica, la ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una transición de fase discontinua entre dos fases de materia de un mono constituyente. (es)
- L'equazione di Clapeyron (o equazione di Clausius–Clapeyron) descrive la variazione della pressione con la temperatura lungo la curva di equilibrio tra due fasi di una stessa sostanza: dove:
* p è la pressione
* T è la temperatura
* λ è il calore latente (per unità di massa) di transizione da una fase all'altra
* V è il volume specifico delle due fasi A e B. Tale equazione regola i cambiamenti di stato per transizioni solido-vapore, solido-liquido e liquido-vapore. (it)
- Rudolf Clausius와 Benoît Paul Émile Clapeyron의 이름을 따서 명명된 클라우지우스-클라페이롱 방정식(Clausius-Clapeyron relation, ~)은 단일 구성 성분의 두 물질 상 사이의 불연속 상전이에서 압력, 가장 중요하게는 증기압의 온도의존성을 지정한다. 기후학과의 관련성은 매 1°C(1.8°F)씩 온도가 상승할 때마다 대기의 수분 보유 능력이 약 7% 증가한다는 것이다. (ko)
- De Clausius-Clapeyron vergelijking (ook wel: de wet van Clausius-Clapeyron) geeft een verband tussen de temperatuur van lucht en de hoeveelheid water die lucht kan opnemen. Bijvoorbeeld: bij een temperatuurstijging van 1 graad, kan de hoeveelheid water toenemen met 7 procent. Deze wet is relevant voor het kwantificeren van het effect dat de Opwarming van de Aarde heeft voor Regen (neerslag). (nl)
- クラウジウス・クラペイロンの式（クラウジウス・クラペイロンのしき、英: Clausius–Clapeyron equation）とは、物質がある温度で気液平衡の状態にあるときの蒸気圧と、蒸発に伴う体積の変化、及び蒸発熱を関係付ける式である。ルドルフ・クラウジウスとエミール・クラペイロンに因んで名付けられた。 (ja)
- Równanie Clausiusa-Clapeyrona – równanie opisujące zależność między zmianą ciśnienia a zmianą temperatury wzdłuż krzywej fazowej dla przemiany fazowej układu jednoskładnikowego: gdzie: – pochodna ciśnienia po temperaturze w warunkach równowagi przemiany fazowej (wzdłuż krzywej przemiany fazowej), – ciepło przemiany fazowej, – temperatura, – zmiana objętości w wyniku przemiany fazowej. Równanie jest poprawne dla wszystkich przemian fazowych (parowanie, topnienie, sublimacja). (pl)
- Clausius–Clapeyron-ekvationen är en ekvation inom termodynamiken som beskriver sambandet mellan tryck och temperatur vid en fasövergång, exempelvis hur kokpunkten för en vätska ändras som funktion av trycket. (sv)
- Співвідно́шення Кла́узіуса — Клапейро́на — рівняння, яке задає закон залежності тиску від температури на кривій співіснування фаз. де — нахил дотичної до кривої співіснування в будь-якій точці, — питома прихована теплота, — зміна об'єму речовини при фазовому переході, — температура, — зміна питомої ентропії фазового переходу. Формула Клаузіуса — Клапейрона є наслідком рівності хімічних потенціалів різних фаз при фазовому переході. (uk)
- 克劳修斯-克拉伯龙方程（英語：Clausius–Clapeyron relation）是用于描述单组分系统在相平衡时氣壓随温度的变化率的方法，以鲁道夫·克劳修斯和埃米尔·克拉伯龙命名。 此处是压强随温度的变化率，是相变焓（早年称为潜热），是相平衡温度，是相变过程中的比容变化。 (zh)
- Els equilibris líquid-vapor estan molt influïts per la pressió, perquè la diferència entre els volums molars del líquid i del vapor és elevada. A més, en tots els casos, sense excepcions, es compleix que el volum molar del líquid és menor que el volum molar del vapor, , un augment de la pressió provoca sempre un augment de la temperatura d'ebullició. En aquestes condicions es pot aproximar la diferència de volums molars al volum molar major, que és el del vapor i substituir l'equació de Clapeyron que és general per als canvis de fases: que pot substituir-se a l'anterior equació: (ca)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clapeyron, également appelée relation de Clapeyron ou équation de Clapeyron, est une relation exprimant l'évolution de la pression de changement d'état d'un corps pur en fonction de la température, voir la . Elle porte le nom d'Émile Clapeyron qui l'établit en 1834. La formule de Clapeyron permet, entre autres, la détermination expérimentale de l'enthalpie de changement d'état. La formule de Clapeyron peut être étendue aux mélanges. (fr)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la formule de Clausius-Clapeyron (ou relation de Clausius-Clapeyron, équation de Clausius-Clapeyron) est une forme simplifiée de la formule de Clapeyron permettant son intégration dans le cas d'un équilibre liquide-vapeur d'un corps pur. Elle porte le nom d'Émile Clapeyron qui établit la formule générale et la formule simplifiée en 1834 et de Rudolf Clausius qui les retrouva en 1850. (fr)
- Уравнение Клапейрона — Клаузиуса — термодинамическое уравнение, относящееся к квазистатическим (равновесным) процессам перехода вещества из одной фазы в другую (испарение, плавление, сублимация, полиморфное превращение и др.). Согласно уравнению, теплота фазового перехода (например, теплота испарения, теплота плавления) при квазистатическом процессе определяется выражением где — давление, — температура, — удельная теплота фазового перехода (L = Δф.п.H), — изменение удельного объёма тела при фазовом переходе (Δф.п.V). (ru)
|
