| dbo:abstract
|
- S'anomena dismutació o desproporció a tota reacció d'oxidació reducció on un element és a la vegada oxidat i reduït quan la suma de potencials dels corresponents parells redox és major de 0. La primera reacció de dismutació la va estudiar el químic suec Johan Gadolin (ca)
- في الكيمياء تفاعل عدم التناسب (Disproportionation) هو نوع خاص من تفاعلات أكسدة-اختزال التي يتم فيها حدوث تفاعل أكسدة واختزال على نفس العنصر من عناصر المواد الداخلة في التفاعل، مما يؤدي في النهاية إلى الحصول على ناتجين مختلفين. أي أن العنصر الذي يدخل في تفاعل عدم تناسب يكون مؤكسداً ومختزلاً في نفس الوقت. بالتالي تتغير حالة الأكسدة للعنصر إلى حالتين اثنتين، واحدة أعلى (أكسدة) وأخرى أخفض (اختزال). (ar)
- Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný v chemii, který znamená, že se určitý reaktant, rozloží na dva produkty, jeden oxidující a druhý redukující.
* Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH− je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce.
* Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty. Opakem disproporcionace je synproporcionace. (cs)
- Bei einer als Disproportionierung (oder auch als Dismutation) bezeichneten chemischen Reaktion reagiert im Verlauf einer intramolekularen Redoxreaktion ein mehrfach vorhandener Bestandteil einer Verbindung – z. B. eine Atomsorte – sowohl als Oxidationsmittel wie auch als Reduktionsmittel. Nach Ablauf der Disproportionierungsreaktion liegt dieser Bestandteil (Atomsorte), der vorher in einer mittleren Oxidationsstufe vorlag, sowohl in einer erhöhten als auch in einer im gleichen Ausmaß erniedrigten Oxidationsstufe vor. Die betreffende Atomsorte wird also teils oxidiert und im gleichen Ausmaß reduziert. Die umgekehrt verlaufende Reaktion nennt man Komproportionierung oder Synproportionierung. (de)
- En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj. (eo)
- In chemistry, disproportionation, sometimes called dismutation, is a redox reaction in which one compound of intermediate oxidation state converts to two compounds, one of higher and one of lower oxidation states. More generally, the term can be applied to any desymmetrizing reaction of the following type, regardless of whether it is a redox or some other type of process: (en)
- Dismutazio esaten zaio konposatu baten 2A → A' + A'' motako erreakzioari, normalean erredox erreakzio bat dena. Erreakzioaren ondorioz, bi substantzia desberdin edo gehiago ematen ditu (A' eta A''). (eu)
- Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0. (es)
- Díréiriúchán nó díréiriú a thugtar ar imoibriú ceimiceach ina n-ocsaídítear cuid d'adaimh na dúile céanna, agus an chuid eile acu á ndí-ocsaídiú. Samplaí iad:
* an chlóiríd mhearcarúil a dhéanann díréiriú go mearcair agus clóiríd mhearcarach faoi thionchar na radaíochta ultraivialait:Hg2Cl2 → Hg + HgCl2 Is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an mearcair sa chlóiríd mhearcarúil ná +1, agus is í staid ocsaídiúcháin an mhearcair sa chlóiríd mhearcarach ná +2. Ar ndóigh, is é 0 an uimhir ocsaídiúcháin sa ghlanmhearcair.
* an t-aigéad fosfarúil a dhéanfaidh díréiriú go haigéad fosfarach agus foisfín má théitear suas é:4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
* an clóirín a dhéanfaidh díréiriú go hiain chlóiríde (staid ocsaídiúcháin an chlóirín: -1) agus chlóráite (staid ocsaídiúcháin an chlóirín: +5) má théann sé i dteagmháil leis an hiodrocsaíd sóidiam:3 Cl2 + 6 OH− → 5 Cl− + ClO3− + 3 H2O
* an dóigh a n-imoibríonn an dé-ocsaíd nítrigine (uimhir ocsaídiúcháin: +4) leis an uisce, agus í ag déanamh níotráite (uimhir ocsaídiúcháin: +5) agus nítríte (uimhir ocsaídiúcháin: +3):2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 (ga)
- Disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. (in)
- La dismutation est une réaction chimique dans laquelle une espèce joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur : un atome ou un groupe fonctionnel, initialement présent avec un seul degré d'oxydation, se trouve après la réaction sous la forme de deux espèces, l'une oxydée et l'autre réduite. La réaction d'oxydoréduction inverse s'appelle réaction de médiamutation, antidismutation, rétrodismutation, dédismutation voire amphotérisation redox (réaction entre deux espèces dans lesquelles un atome ou groupe fonctionnel était initialement présent à des degrés d'oxydation différents pour donner une espèce avec un seul degré d'oxydation pour cet élément). Ces réactions peuvent être prévues grâce à un diagramme de Frost ou la connaissance des potentiels des différents couples redox. (fr)
- 不均化（ふきんか）とは、同一種類の化学種（多くの場合は分子）が2個以上互いに反応して2種類以上の異なる種類の生成物を与える化学反応のこと。不均化の逆反応はである。 化学反応式で記述するとnを2以上として で表される反応のことである。場合によっては他の物質が関与することもある。 まず、A のうちある分子が酸化剤、別の分子が還元剤として反応し、酸化された B と還元された C を与えるタイプの反応がある。例えば塩素酸カリウムは 400 ℃ 以上で過塩素酸カリウムと塩化カリウムに不均化する。 この反応では 3分子の塩素酸イオンが還元剤として働いて+V価から+VII価へ酸化され、1分子の塩素酸イオンは酸化剤として働いて+V価から−I価へ還元されている。 カニッツァロ反応では2分子のアルデヒドから酸化されたカルボン酸塩と還元されたアルコールそれぞれ1分子が生成する。 アルコキシドを触媒とすると、エステル化まで進む。これをティシチェンコ反応と呼び、酢酸エチルや安息香酸ベンジルの製法となっている。 ラジカル連鎖反応の終止反応として1分子のラジカルがもう1分子のラジカルから原子団(通常は水素原子)を引き抜いてそれぞれ飽和化合物と不飽和化合物となりラジカルが消滅する反応がある。 一方のラジカルは水素を失って、もう一方のラジカルは水素を得ているので、この反応も酸化還元反応である。 スーパーオキシドジスムターゼは生体内で発生する活性酸素の一つであるスーパーオキシドアニオンラジカルを不均化させて過酸化水素と酸素に変換している。 また、同一種類の2分子の間で原子団を交換した結果、異なる2つの生成物となり不均化することもある。例えば非対称なジスルフィドは塩基触媒により対称なジスルフィドへと不均化する。 生体内にはトランスフェラーゼと呼ばれるある原子団をある基質から別の基質に転移させる酵素が存在するが、転移元と転移先が同一の物質であるならこの反応は不均化反応となる。このような反応を行う酵素としては、デキストリン間で糖鎖の転移を行うデキストリングリコシルトランスフェラーゼが知られている。 (ja)
- La dismutazione o disproporzione (o disproporzionamento) è un particolare tipo di reazione di ossidoriduzione, nella quale un'unica sostanza in parte si ossida e in parte si riduce: se ne trovano esempi sia nella chimica inorganica sia in quella organica. Gli alogeni, per esempio, passano in ambiente alcalino dallo stato elementare (stato di ossidazione 0) a ione alogenuro e ipoalogenito (gradi di ossidazione rispettivamente −1 e +1) secondo lo schema: Nel campo della chimica organica il caso più tipico è la cosiddetta dismutazione di Cannizzaro: le aldeidi aromatiche, quando vengono trattate con alcali, in parte si riducono ad alcol ed in parte si ossidano ad acido. In biochimica si chiamano talvolta dismutazioni biologiche alcune reazioni che hanno luogo nel metabolismo cellulare, per esempio la fermentazione, in assenza di ossigeno, di lattato e acetato dal piruvato per opera di due enzimi, la latticodeidrogenasi e la piruvicodeidrogenasi e la formazione di 3-fosfoglicerato nei cloroplasti durante la reazione fotosintetica di fissazione dell'anidride carbonica, reazione anch'essa catalizzata da un particolare enzima. (it)
- 불균등화 반응(不均等化反應, 영어: disproportionation) 또는 불균화 반응(不均化反應)에는 두 종류가 있다.
* 2A → A' + A" 와 같은 형태로 일어나는 반응. 여기서 A, A', A"는 모두 다른 화학 물질이다. 이 중 대부분이 산화·환원 반응이지만, 2H2O → H3O+ + OH-처럼 산화·환원 반응이 아닌 것도 있다.
* 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응. 이와 같은 반응이 역으로 일어나는 경우에는 (en:comproportionation)이라고 한다. (ko)
- Een disproportioneringsreactie (ook wel dismutatie of auto-redoxreactie genoemd) is een chemische reactie waarbij eenzelfde atoomsoort zowel naar een hoger als naar een lager oxidatiegetal gaat. Bij dergelijke reacties wordt van een reactiecomponent een gedeelte geoxideerd en een ander deel gereduceerd. (nl)
- Dysproporcjonowanie (dysmutacja) – rodzaj przemiany chemicznej, w której jedno indywiduum chemiczne (pierwiastek, jon lub związek chemiczny) ulega jednoczesnej przemianie chemicznej do dwóch różnych produktów. Przykłady reakcji dysproporcjonowania:
* Autodysocjacja:2H2O → H3O+ + OH−2NH3 → NH+4 + NH−2
* Reakcja redoks:2H2O2 → 2H2O + O2 – w której tlen z nadtlenku wodoru zmienia stopień utlenienia z −I na −II (w wodzie) i 0 (w cząsteczce tlenu);Cl2 + 2OH− → Cl− + ClO− + H2O – w której chlor (Cl0) ulega jednoczesnej redukcji do jonu chlorkowego (−I stopień utlenienia) i utlenieniu do jonu podchlorawego (I stopień utlenienia);
* wymiana ligandów:2(R1O)(R2O)P(H)Se → (R1O)2P(H)Se + (R2O)2P(H)Se – gdzie niesymetryczny diester H-selenofosfonianowy zawierający dwie różne reszty alkoholowe przekształca się w dwa estry symetryczne;2(RO)2P(H)O → (RO)3P + RO−P(H)(OH)O – gdzie diester H-fosfonianowy przekształca się w triester i monoester. W biochemii ta reakcja nazywana bywa dysmutacją. Enzymy ją przeprowadzające to dysmutazy (np. dysmutaza ponadtlenkowa), ale inne enzymy także przeprowadzają reakcje dysproporcjonowania (np. katalaza). Reakcja odwrotna do dysproporcjonowania to komproporcjonowanie lub synproporcjonowanie. (pl)
- Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления. Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой: или реакция разложения хлората калия : Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод, так же как и сера, диспропорционирует только в щелочной среде: Реакция диспропорционирования обратна реакции конпропорционирования. Чтобы понять, при каких условиях возможна реакция диспропорционирования, можно использовать диаграмму Фроста, диаграмму Пурбе или таблицу окислительно-восстановительных потенциалов. (ru)
- Em química, dismutação ou desproporcionamento é denominação dada a dois tipos de reação. No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes. No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido. Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água: H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O─────────────────────2H2O2 → O2 + 2H2O Neste exemplo o oxigênio presente na água oxigenada apresenta estado de oxidação -1 e como produto da decomposição passa ao estado de oxidação 0 no oxigênio molecular (foi oxidado), e ao mesmo tempo passa para o estado de oxidação -2 na água (foi reduzido). Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina: Cl2 + 2e- → 2Cl-Cl2 + 4OH- → 2ClO- + 2H2O + 2e-───────────────────────────2Cl2 + 4OH- → 2Cl- + 2ClO- + 2H2O Nesta reação o cloro elementar com estado de oxidação 0 é reduzido para -1 no cloreto e +1 no hipoclorito. (pt)
- 歧化反应，又稱異化反應、不均化反應或自身氧化还原反应，为化学反应的一种。在歧化反应中，两个一样的反应物或元素，其一之氧化数（化合价）会上升，另一则会下降。 與歸中反應相對。 (zh)
- Диспропорціонува́ння, дисмута́ція (рос. диспропорционирование, [дисмутация] , англ. disproportionation, [dismutation]) — клас окисно-відновних хімічних реакцій, в яких атоми одного і того ж елемента, що входять до однієї і тієї ж сполуки, виступають як окисником, так і відновником. Процес одночасного перебігу окиснення та відновлення (реакції самоокиснення-самовідновлення), що протікає оборотно чи необоротно між однаковими або близькими молекулами, в результаті чого в утворених речовинах однойменні атоми, відповідальні за процес, виявляються в різному ступені окиснення (реакції Тищенка, Канніццаро та ін.). Отже, в такій реакції речовина, що бере в ній участь, дає дві різні форми: одну більш окиснену, а другу більш відновлену, ніж вихідна. 3Au+ → Au3++ 2Au02C6H5CHO → C6H5COOH + C6H5CH2OH3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O; Наприклад, в останній реакції ступінь окиснення хлору у вихідній простій речовині (Cl2) становить 0, а в продуктах реакції: -1 в хлорид-аніоні Cl- (тобто він відновився) і +5 в хлорат-аніоні ClO3- (тобто він окиснився). Радикали також можуть зазнавати диспропорціонування: в результаті реакції утворюються дві молекули, одна з яких насичена, інша ненасичена: 2CH3-CH2• → CH3-CH3+ CH2=CH2 (uk)
|
| rdfs:comment
|
- S'anomena dismutació o desproporció a tota reacció d'oxidació reducció on un element és a la vegada oxidat i reduït quan la suma de potencials dels corresponents parells redox és major de 0. La primera reacció de dismutació la va estudiar el químic suec Johan Gadolin (ca)
- في الكيمياء تفاعل عدم التناسب (Disproportionation) هو نوع خاص من تفاعلات أكسدة-اختزال التي يتم فيها حدوث تفاعل أكسدة واختزال على نفس العنصر من عناصر المواد الداخلة في التفاعل، مما يؤدي في النهاية إلى الحصول على ناتجين مختلفين. أي أن العنصر الذي يدخل في تفاعل عدم تناسب يكون مؤكسداً ومختزلاً في نفس الوقت. بالتالي تتغير حالة الأكسدة للعنصر إلى حالتين اثنتين، واحدة أعلى (أكسدة) وأخرى أخفض (اختزال). (ar)
- Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný v chemii, který znamená, že se určitý reaktant, rozloží na dva produkty, jeden oxidující a druhý redukující.
* Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH− je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce.
* Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty. Opakem disproporcionace je synproporcionace. (cs)
- Bei einer als Disproportionierung (oder auch als Dismutation) bezeichneten chemischen Reaktion reagiert im Verlauf einer intramolekularen Redoxreaktion ein mehrfach vorhandener Bestandteil einer Verbindung – z. B. eine Atomsorte – sowohl als Oxidationsmittel wie auch als Reduktionsmittel. Nach Ablauf der Disproportionierungsreaktion liegt dieser Bestandteil (Atomsorte), der vorher in einer mittleren Oxidationsstufe vorlag, sowohl in einer erhöhten als auch in einer im gleichen Ausmaß erniedrigten Oxidationsstufe vor. Die betreffende Atomsorte wird also teils oxidiert und im gleichen Ausmaß reduziert. Die umgekehrt verlaufende Reaktion nennt man Komproportionierung oder Synproportionierung. (de)
- En kemio disproporcio, dismutacio aŭ misproporcio estas specifa tipo de redoksa reakcio kie iu specio estas samtempe reduktita kaj oksidata al du malsamaj produktoj. (eo)
- In chemistry, disproportionation, sometimes called dismutation, is a redox reaction in which one compound of intermediate oxidation state converts to two compounds, one of higher and one of lower oxidation states. More generally, the term can be applied to any desymmetrizing reaction of the following type, regardless of whether it is a redox or some other type of process: (en)
- Dismutazio esaten zaio konposatu baten 2A → A' + A'' motako erreakzioari, normalean erredox erreakzio bat dena. Erreakzioaren ondorioz, bi substantzia desberdin edo gehiago ematen ditu (A' eta A''). (eu)
- Se denomina dismutación o desproporción a toda reacción de reducción-oxidación donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0. (es)
- Disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. (in)
- 불균등화 반응(不均等化反應, 영어: disproportionation) 또는 불균화 반응(不均化反應)에는 두 종류가 있다.
* 2A → A' + A" 와 같은 형태로 일어나는 반응. 여기서 A, A', A"는 모두 다른 화학 물질이다. 이 중 대부분이 산화·환원 반응이지만, 2H2O → H3O+ + OH-처럼 산화·환원 반응이 아닌 것도 있다.
* 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응. 이와 같은 반응이 역으로 일어나는 경우에는 (en:comproportionation)이라고 한다. (ko)
- Een disproportioneringsreactie (ook wel dismutatie of auto-redoxreactie genoemd) is een chemische reactie waarbij eenzelfde atoomsoort zowel naar een hoger als naar een lager oxidatiegetal gaat. Bij dergelijke reacties wordt van een reactiecomponent een gedeelte geoxideerd en een ander deel gereduceerd. (nl)
- 歧化反应，又稱異化反應、不均化反應或自身氧化还原反应，为化学反应的一种。在歧化反应中，两个一样的反应物或元素，其一之氧化数（化合价）会上升，另一则会下降。 與歸中反應相對。 (zh)
- Díréiriúchán nó díréiriú a thugtar ar imoibriú ceimiceach ina n-ocsaídítear cuid d'adaimh na dúile céanna, agus an chuid eile acu á ndí-ocsaídiú. Samplaí iad:
* an chlóiríd mhearcarúil a dhéanann díréiriú go mearcair agus clóiríd mhearcarach faoi thionchar na radaíochta ultraivialait:Hg2Cl2 → Hg + HgCl2 Is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an mearcair sa chlóiríd mhearcarúil ná +1, agus is í staid ocsaídiúcháin an mhearcair sa chlóiríd mhearcarach ná +2. Ar ndóigh, is é 0 an uimhir ocsaídiúcháin sa ghlanmhearcair. (ga)
- La dismutation est une réaction chimique dans laquelle une espèce joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur : un atome ou un groupe fonctionnel, initialement présent avec un seul degré d'oxydation, se trouve après la réaction sous la forme de deux espèces, l'une oxydée et l'autre réduite. (fr)
- La dismutazione o disproporzione (o disproporzionamento) è un particolare tipo di reazione di ossidoriduzione, nella quale un'unica sostanza in parte si ossida e in parte si riduce: se ne trovano esempi sia nella chimica inorganica sia in quella organica. Gli alogeni, per esempio, passano in ambiente alcalino dallo stato elementare (stato di ossidazione 0) a ione alogenuro e ipoalogenito (gradi di ossidazione rispettivamente −1 e +1) secondo lo schema: (it)
- 不均化（ふきんか）とは、同一種類の化学種（多くの場合は分子）が2個以上互いに反応して2種類以上の異なる種類の生成物を与える化学反応のこと。不均化の逆反応はである。 化学反応式で記述するとnを2以上として で表される反応のことである。場合によっては他の物質が関与することもある。 まず、A のうちある分子が酸化剤、別の分子が還元剤として反応し、酸化された B と還元された C を与えるタイプの反応がある。例えば塩素酸カリウムは 400 ℃ 以上で過塩素酸カリウムと塩化カリウムに不均化する。 この反応では 3分子の塩素酸イオンが還元剤として働いて+V価から+VII価へ酸化され、1分子の塩素酸イオンは酸化剤として働いて+V価から−I価へ還元されている。 カニッツァロ反応では2分子のアルデヒドから酸化されたカルボン酸塩と還元されたアルコールそれぞれ1分子が生成する。 アルコキシドを触媒とすると、エステル化まで進む。これをティシチェンコ反応と呼び、酢酸エチルや安息香酸ベンジルの製法となっている。 ラジカル連鎖反応の終止反応として1分子のラジカルがもう1分子のラジカルから原子団(通常は水素原子)を引き抜いてそれぞれ飽和化合物と不飽和化合物となりラジカルが消滅する反応がある。 一方のラジカルは水素を失って、もう一方のラジカルは水素を得ているので、この反応も酸化還元反応である。 (ja)
- Dysproporcjonowanie (dysmutacja) – rodzaj przemiany chemicznej, w której jedno indywiduum chemiczne (pierwiastek, jon lub związek chemiczny) ulega jednoczesnej przemianie chemicznej do dwóch różnych produktów. Przykłady reakcji dysproporcjonowania: W biochemii ta reakcja nazywana bywa dysmutacją. Enzymy ją przeprowadzające to dysmutazy (np. dysmutaza ponadtlenkowa), ale inne enzymy także przeprowadzają reakcje dysproporcjonowania (np. katalaza). Reakcja odwrotna do dysproporcjonowania to komproporcjonowanie lub synproporcjonowanie. (pl)
- Em química, dismutação ou desproporcionamento é denominação dada a dois tipos de reação. No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes. No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido. Um exemplo é a decomposição da água oxigenada obtendo como produtos oxigênio molecular e água: H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O─────────────────────2H2O2 → O2 + 2H2O Outro exemplo é a formação de cloreto e hipoclorito a partir de cloro elementar em dissolução alcalina: (pt)
- Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления. Примером может служить реакция взаимодействия оксида азота(IV) с водой: или реакция разложения хлората калия : Некоторые реакции диспропорционирования идут только при определенном рН среды. Например, иод, так же как и сера, диспропорционирует только в щелочной среде: (ru)
- Диспропорціонува́ння, дисмута́ція (рос. диспропорционирование, [дисмутация] , англ. disproportionation, [dismutation]) — клас окисно-відновних хімічних реакцій, в яких атоми одного і того ж елемента, що входять до однієї і тієї ж сполуки, виступають як окисником, так і відновником. Отже, в такій реакції речовина, що бере в ній участь, дає дві різні форми: одну більш окиснену, а другу більш відновлену, ніж вихідна. 3Au+ → Au3++ 2Au02C6H5CHO → C6H5COOH + C6H5CH2OH3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O; 2CH3-CH2• → CH3-CH3+ CH2=CH2 (uk)
|
