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- فاعلية كيميائية (أو النشاط الكيميائي) هي مقياس «للتركيز الفعلي» لمادة في مخلوط من المواد ويرمز لها بالرمز a ، وهي تعني أن الكمون الكيميائي تلك المادة يعتمد على فاعلية محلول حقيقي بنفس طريقة اعتماد فاعلية التركيز في . وقد اصطلح على أن تكون الفاعلية الكيميائية كمية بدون وحدة، أي أن تكون مجرد عدد فقط، على الرغم من أن قيمتها الحقيقية تعتمد على خواص لحالة قياسية للمادة (انظر أسفله). وقد اصطلح على أخذ فاعلية المادة النقية في الحالة السائلة والحالة الصلبة لتكون مساوية 1. وتعتمد الفاعلية الكيميائية على درجة الحرارة والضغط ومركبات المخلوط وبعض المتغيرات الأخرى. وبالنسبة إلى الغازات، فيعتبر الضغط الجزئي هو فاعليته. وتصف الفاعلية تغير خواص كيميائية تعتمد على تركيز مادة في مخلوط، مثل درجة الغليان ودرجة الانصهار وتوصيل المحاليل والضغط الجزئي للسوائل المذيبة، حيث لا توجد علاقة تناسبية أو لوغاريتمية بينها وبين تركيز المادة. (ar)
- A les dissolucions ideals diluïdes el potencial químic es pot expressar mitjançant l'equació: on μio representa el potencial químic estàndard a 1 bar de pressió del solut. En el cas de dissolucions reals aquesta equació deixa de complir-se, però seria convenient poder mantenir la seva forma pel potencial químic i, així, el tractament dels sistemes reals seria semblant al de les dissolucions ideals. Això es pot aconseguir introduint un factor que multipliqui les fraccions molars, xi i faci que l'equació del potencial químic sigui vàlida. Així es defineix coeficient d'activitat, γi, que compleix: En aquesta equació s'anomena activitat al producte: L'activitat pot ser considerada com una concentració efectiva del component i. I el coeficient d'activitat, γi, un factor de correcció de la concentració per expressar la diferència de comportament d'un sistema real respecte a un d'ideal. Quan els soluts són sòlids les seves concentracions s'expressen en molalitats o molaritats i les activitats tenen les següents definicions: (ca)
- Chemická aktivita je veličina, která popisuje míru interakce molekul reálného plynu nebo roztoku s okolím. Matematicky je popsána jako součin molárního zlomku a , kde Φi je a xi je molární zlomek. Aktivitní koeficient iontu v roztoku lze odhadnout pomocí , nebo . Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami vody bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným nábojem. Aktivita by měla být správně používána místo koncentrace v chemických výpočtech, např. při výpočtu reakční rychlosti, rovnovážné konstanty, atd. Velký rozdíl mezi koncentrací a aktivitou lze pozorovat u koncentrovaných roztoků slabých kyselin a hydroxidů. Naměřené pH roztoku slabé kyseliny je vyšší než by odpovídalo dané koncentraci. (cs)
- En termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad. Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influida por su ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contraiones. Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y la constante de velocidad. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH. (es)
- Die Aktivität ist eine thermodynamische Größe der Dimension Zahl, die in der physikalischen Chemie anstelle der Stoffkonzentration verwendet wird. Mit ihr gelten für reale Mischungen die gleichen Gesetzmäßigkeiten (bezüglich physikalischer Messparameter wie Gefrier-, Siedetemperatur, Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen, elektrische Spannung, Dampfdrucken von Lösungsmitteln) wie mit der Konzentration für ideale Mischungen. Der Aktivitätskoeffizient ist das Verhältnis der Aktivität zum Molenbruch mit der Einheit Eins. Er liegt für ideales Verhalten, das bei unendlicher Verdünnung beobachtet wird, bei 1 und weicht mit zunehmender Konzentration ab. Die Aktivitätskoeffizienten können aber auch für Molaritäten und Molalitäten definiert werden.Die Aktivität einer Spezies hängt mit der chemischen Zusammensetzung des restlichen Systems zusammen (beispielsweise über die Ionenstärke). (de)
- Dalam termodinamika kimia, aktivitas (simbol a) adalah suatu ukuran "konsentrasi efektif" dari suatu spesi dalam campuran, dalam arti bahwa potensial kimia spesi bergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama seperti bergantung pada konsentrasi untuk larutan ideal. Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis pada tahun 1907. Berdasarkan konvensi, aktivitas diperlakukan sebagai besaran nirdimensi, meskipun nilainya tergantung pada pilihan keadaan standar untuk spesi tersebut. Aktivitas zat murni dalam fase kental (padat atau cair) biasanya dianggap sebagai kesatuan (angka 1). Aktivitas tergantung pada suhu, tekanan dan komposisi campuran, antara lain. Untuk gas, aktivitasnya adalah tekanan parsial efektif, dan biasanya disebut sebagai fugasitas. Perbedaan antara aktivitas dan ukuran konsentrasi lainnya muncul karena interaksi antara berbagai jenis molekul dalam gas yang tidak ideal atau larutan berbeda dari interaksi antara jenis molekul yang sama. Aktivitas suatu ion sangat dipengaruhi oleh lingkungannya. Aktivitas harus digunakan untuk mendefinisikan konstanta kesetimbangan tetapi, dalam praktiknya, konsentrasi sering digunakan sebagai gantinya. Hal yang sama sering berlaku untuk persamaan laju reaksi. Namun, terdapat keadaan di mana aktivitas dan konsentrasinya berbeda secara signifikan dan, dengan demikian, tidak valid untuk memperkirakan konsentrasi di mana aktivitas diperlukan. Dua contoh berikut digunakan untuk menggambarkan hal ini:
* Dalam larutan KH(IO3)2 pada 0,02 M aktivitasnya adalah 40% lebih rendah daripada konsentrasi ion hidrogen yang terhitung, menghasilkan pH yang lebih tinggi dari yang diperkirakan.
* Ketika larutan 0,1 M asam klorida yang mengandung indikator ditambahkan pada suatu larutan 5 M magnesium klorida, warna indikator tersebut berubah dari hijau menjadi kuning—menandakan kenaikan keasaman—padahal sebenarnya asamnya sudah encer. Meskipun pada kekuatan ion yang rendah (< 0.1 M) koefisien aktivitasnya mendekati satu kesatuan, koefisien ini sebenarnya dapat meningkat dengan kekuatan ionik dalam rezim kekuatan ionik yang tinggi. Untuk larutan asam klorida, minimumnya adalah sekitar 0,4 M. (in)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température. La notion d'activité chimique est surtout employée pour les phases liquide et solide. De nombreux modèles de coefficients d'activité ont été développés pour les phases liquides, avec comme état standard les liquides purs. Les grandeurs d'excès, calculées à partir des coefficients d'activité, expriment l'écart entre les grandeurs extensives d'un mélange réel et celles d'une solution idéale. (fr)
- In chemical thermodynamics, activity (symbol a) is a measure of the "effective concentration" of a species in a mixture, in the sense that the species' chemical potential depends on the activity of a real solution in the same way that it would depend on concentration for an ideal solution. The term "activity" in this sense was coined by the American chemist Gilbert N. Lewis in 1907. By convention, activity is treated as a dimensionless quantity, although its value depends on customary choices of standard state for the species. The activity of pure substances in condensed phases (solid or liquids) is normally taken as unity (the number 1). Activity depends on temperature, pressure and composition of the mixture, among other things. For gases, the activity is the effective partial pressure, and is usually referred to as fugacity. The difference between activity and other measures of concentration arises because the interactions between different types of molecules in non-ideal gases or solutions are different from interactions between the same types of molecules. The activity of an ion is particularly influenced by its surroundings. Activities should be used to define equilibrium constants but, in practice, concentrations are often used instead. The same is often true of equations for reaction rates. However, there are circumstances where the activity and the concentration are significantly different and, as such, it is not valid to approximate with concentrations where activities are required. Two examples serve to illustrate this point:
* In a solution of potassium hydrogen iodate KH(IO3)2 at 0.02 M the activity is 40% lower than the calculated hydrogen ion concentration, resulting in a much higher pH than expected.
* When a 0.1 M hydrochloric acid solution containing methyl green indicator is added to a 5 M solution of magnesium chloride, the color of the indicator changes from green to yellow—indicating increasing acidity—when in fact the acid has been diluted. Although at low ionic strength (< 0.1 M) the activity coefficient approaches unity, this coefficient can actually increase with ionic strength in a high ionic strength regime. For hydrochloric acid solutions, the minimum is around 0.4 M. (en)
- 활동도는 주어진 성분이 단일상 내에서 얼마나 활동적인지 나타내는 수치로, 퓨가시티로부터 유도된 개념으로 퓨가시티를 정의한 길버트 뉴턴 루이스 (Gilbert N. Lewis)가 정의하였다. (ko)
- L'attività a di una sostanza (aeriforme, liquida o solida) viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard: f° (o più recentemente fθ per evitare ambiguità IUPAC): Se si tratta di fase aeriforme (gas o vapore), l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa). L'introduzione del concetto di attività risale al 1907, quando G. Lewis lo introdusse per descrivere quelle concentrazioni attive, o efficaci, che compaiono nelle relazioni di equilibrio al posto delle concentrazioni vere e proprie. Data la definizione, risulta che l'attività è una grandezza adimensionale. Questa grandezza adimensionale rappresenta il modo rigorosamente esatto, su base termodinamica, per approssimare la concentrazione molare di una specie chimica; implicitamente tale concentrazione molare viene divisa per una concentrazione di riferimento unitaria C° o Cθ in modo da rendere adimensionale il rapporto stesso e permetterne ad esempio il calcolo del logaritmo. (it)
- 活量（かつりょう、英: activity）は、実在溶液における実効モル濃度である。できる限りモル濃度（あるいは他の濃度）に近い性質を持ち、しかも厳密な熱力学の関係に登場し得る量である。一般的には、温度、圧力、物質量についての複雑な関数になる。 理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された物理量で、普通、或いはと表される。活動度と呼ばれる場合もある。 (ja)
- Chemische activiteit of (beter) de thermodynamische activiteit drukt de chemische beschikbaarheid uit, of de effectieve hoeveelheid beschikbare ionen of moleculen voor reactie. (nl)
- Акти́вность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора. (ru)
- Aktivitet (även reaktiv massa eller aktiv massa) är inom kemi den reaktiva substansmängden vid en reaktion. Aktiviteten kan ses som den effektiva koncentrationen som verkar i en reaktion och är approximativt proportionell med koncentrationen. För att särskilja koncentration och aktivitet av ett ämne X, betecknas koncentrationen [X] och aktiviteten {X}. Koncentration betecknas ofta med c samt aktivitet med a. Aktiviteten av ett ämne X kan beskrivas som det aktuella tillståndet för detta ämne jämfört med ett tänkt standardtillstånd för samma ämne. (sv)
- Em química, atividade é uma medida do quanto as interações entre moléculas em uma solução ou em um gás não-ideal desviam da idealidade. A atividade é proporcional à concentração, x, por um fator conhecido como coeficiente de atividade, γ, que leva em consideração outros íons em solução. Assim, numa solução ideal o coeficiente de atividade é aproximadamente igual a 1 e a atividade pode ser aproximada como igual à concentração. Os efeitos da atividade são resultados das interações tanto como entre os íons. A atividade de um íon é influenciada pela sua vizinhança. A reatividade de um íon cercado por moléculas de água é diferente daquela do mesmo íon dentro de uma nuvem de contra-íons. Em soluções muito diluídas as interações de um íon com sua vizinhança são desprezíveis e por isso pode-se considerar que a solução comporta-se idealmente. Nesse caso, a aproximação em que substitui-se a atividade pela concentração é válida. A relevância desse tipo de atividade dentro da Química vai desde velocidades de reação até em constantes de equilíbrio. Por exemplo, podem existir desvios grandes entre a concentração calculada do íon hidrogênio (H+) de um ácido forte em solução e a atividade do íon hidrogênio obtida através do pH medido por um pH-metro ou um indicador de pH. (pt)
- Aktywność stężeniowa lub krótko aktywność − w termodynamice chemicznej to efektywne stężenie substancji. Aktywność wyrażana jest wzorem: gdzie:
* a − aktywność (stężeniowa)
* γ − współczynnik aktywności
* c − stężenie Współczynniki aktywności dla bardzo niskich stężeń dążą do jedności, a więc w tych warunkach a = c. Dla większych stężeń najczęściej współczynniki najpierw maleją a potem rosną (nawet powyżej jedności). Przykładem mogą być współczynniki aktywności dla jonów w roztworze wodnym. We wszystkich wyrażeniach dotyczących równowag chemicznych (równowag dynamicznych) gdzie zwykle używa się stężenia, powinno używać się aktywności. (pl)
- 化学中，活性（Activity）即某物质的“有效梯度”，或称为物质的“有效”。此概念由首先提出。 将中组分i的化学势表示式中的（xi）替换为活度（ai），便可得到真实化合物中组分i的化学式，见下： 理想情况下xi与ai不相等。 活性系数（ri，或称“活性因子”）则按下式定义，相当于真实化合物中i偏离理想情况的程度： 粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液酸度、离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。 下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。注意活性系数是无量纲的物理量。 (zh)
- Активність елемента розчину — ефективна (уявна) концентрація компонентів з урахуванням різних взаємодій між ними в неідеальному розчині, тобто з урахуванням відхилення поведінки системи від моделі ідеального розчину. Активність — величина, яка характеризує термодинамічні властивості речовин у розчинах. Активність пов'язана із взаємодією частинок розчину, походження якої може бути різне. Такі властивості розчинів, як пружність пари, температура замерзання і кипіння та ін., пов'язані з активністю речовин, з яких складаються ці розчини. Введення величин активності дає можливість при вивченні реальних розчинів користуватися формулами, виведеними для ідеальних розчинів. (uk)
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- 활동도는 주어진 성분이 단일상 내에서 얼마나 활동적인지 나타내는 수치로, 퓨가시티로부터 유도된 개념으로 퓨가시티를 정의한 길버트 뉴턴 루이스 (Gilbert N. Lewis)가 정의하였다. (ko)
- 活量（かつりょう、英: activity）は、実在溶液における実効モル濃度である。できる限りモル濃度（あるいは他の濃度）に近い性質を持ち、しかも厳密な熱力学の関係に登場し得る量である。一般的には、温度、圧力、物質量についての複雑な関数になる。 理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された物理量で、普通、或いはと表される。活動度と呼ばれる場合もある。 (ja)
- Chemische activiteit of (beter) de thermodynamische activiteit drukt de chemische beschikbaarheid uit, of de effectieve hoeveelheid beschikbare ionen of moleculen voor reactie. (nl)
- Акти́вность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора. (ru)
- Aktivitet (även reaktiv massa eller aktiv massa) är inom kemi den reaktiva substansmängden vid en reaktion. Aktiviteten kan ses som den effektiva koncentrationen som verkar i en reaktion och är approximativt proportionell med koncentrationen. För att särskilja koncentration och aktivitet av ett ämne X, betecknas koncentrationen [X] och aktiviteten {X}. Koncentration betecknas ofta med c samt aktivitet med a. Aktiviteten av ett ämne X kan beskrivas som det aktuella tillståndet för detta ämne jämfört med ett tänkt standardtillstånd för samma ämne. (sv)
- 化学中，活性（Activity）即某物质的“有效梯度”，或称为物质的“有效”。此概念由首先提出。 将中组分i的化学势表示式中的（xi）替换为活度（ai），便可得到真实化合物中组分i的化学式，见下： 理想情况下xi与ai不相等。 活性系数（ri，或称“活性因子”）则按下式定义，相当于真实化合物中i偏离理想情况的程度： 粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液酸度、离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。 下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。注意活性系数是无量纲的物理量。 (zh)
- فاعلية كيميائية (أو النشاط الكيميائي) هي مقياس «للتركيز الفعلي» لمادة في مخلوط من المواد ويرمز لها بالرمز a ، وهي تعني أن الكمون الكيميائي تلك المادة يعتمد على فاعلية محلول حقيقي بنفس طريقة اعتماد فاعلية التركيز في . وتصف الفاعلية تغير خواص كيميائية تعتمد على تركيز مادة في مخلوط، مثل درجة الغليان ودرجة الانصهار وتوصيل المحاليل والضغط الجزئي للسوائل المذيبة، حيث لا توجد علاقة تناسبية أو لوغاريتمية بينها وبين تركيز المادة. (ar)
- A les dissolucions ideals diluïdes el potencial químic es pot expressar mitjançant l'equació: on μio representa el potencial químic estàndard a 1 bar de pressió del solut. En el cas de dissolucions reals aquesta equació deixa de complir-se, però seria convenient poder mantenir la seva forma pel potencial químic i, així, el tractament dels sistemes reals seria semblant al de les dissolucions ideals. Això es pot aconseguir introduint un factor que multipliqui les fraccions molars, xi i faci que l'equació del potencial químic sigui vàlida. Així es defineix coeficient d'activitat, γi, que compleix: (ca)
- Chemická aktivita je veličina, která popisuje míru interakce molekul reálného plynu nebo roztoku s okolím. Matematicky je popsána jako součin molárního zlomku a , kde Φi je a xi je molární zlomek. Aktivitní koeficient iontu v roztoku lze odhadnout pomocí , nebo . Aktivita iontu závisí na okolí a je dána jak kovalentními, tak elektrostatickými interakcemi. Reaktivita iontu obklopeného molekulami vody bude jiná než iontu obklopeného ionty s opačným nábojem. (cs)
- En termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad. (es)
- Die Aktivität ist eine thermodynamische Größe der Dimension Zahl, die in der physikalischen Chemie anstelle der Stoffkonzentration verwendet wird. Mit ihr gelten für reale Mischungen die gleichen Gesetzmäßigkeiten (bezüglich physikalischer Messparameter wie Gefrier-, Siedetemperatur, Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen, elektrische Spannung, Dampfdrucken von Lösungsmitteln) wie mit der Konzentration für ideale Mischungen. (de)
- Dalam termodinamika kimia, aktivitas (simbol a) adalah suatu ukuran "konsentrasi efektif" dari suatu spesi dalam campuran, dalam arti bahwa potensial kimia spesi bergantung pada aktivitas larutan nyata dengan cara yang sama seperti bergantung pada konsentrasi untuk larutan ideal. Istilah "aktivitas" dalam pengertian ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika Gilbert N. Lewis pada tahun 1907. (in)
- En chimie physique, et plus particulièrement en thermodynamique, l'activité chimique, ou activité, d'une espèce chimique exprime l'écart entre les propriétés de cette espèce pure ou dans un mélange réel et les propriétés de cette même espèce dans un état standard à la même température. La notion d'activité chimique est surtout employée pour les phases liquide et solide. (fr)
- In chemical thermodynamics, activity (symbol a) is a measure of the "effective concentration" of a species in a mixture, in the sense that the species' chemical potential depends on the activity of a real solution in the same way that it would depend on concentration for an ideal solution. The term "activity" in this sense was coined by the American chemist Gilbert N. Lewis in 1907. (en)
- L'attività a di una sostanza (aeriforme, liquida o solida) viene definita come il rapporto tra la fugacità f che la sostanza presenta nelle condizioni in oggetto (o attuali) e la fugacità della stessa sostanza allo stato standard: f° (o più recentemente fθ per evitare ambiguità IUPAC): Se si tratta di fase aeriforme (gas o vapore), l'attività viene spesso approssimata col rapporto tra la pressione parziale e la pressione allo stato standard (1 bar o 100 kPa). (it)
- Aktywność stężeniowa lub krótko aktywność − w termodynamice chemicznej to efektywne stężenie substancji. Aktywność wyrażana jest wzorem: gdzie:
* a − aktywność (stężeniowa)
* γ − współczynnik aktywności
* c − stężenie Współczynniki aktywności dla bardzo niskich stężeń dążą do jedności, a więc w tych warunkach a = c. Dla większych stężeń najczęściej współczynniki najpierw maleją a potem rosną (nawet powyżej jedności). Przykładem mogą być współczynniki aktywności dla jonów w roztworze wodnym. (pl)
- Em química, atividade é uma medida do quanto as interações entre moléculas em uma solução ou em um gás não-ideal desviam da idealidade. A atividade é proporcional à concentração, x, por um fator conhecido como coeficiente de atividade, γ, que leva em consideração outros íons em solução. Assim, numa solução ideal o coeficiente de atividade é aproximadamente igual a 1 e a atividade pode ser aproximada como igual à concentração. (pt)
- Активність елемента розчину — ефективна (уявна) концентрація компонентів з урахуванням різних взаємодій між ними в неідеальному розчині, тобто з урахуванням відхилення поведінки системи від моделі ідеального розчину. Активність — величина, яка характеризує термодинамічні властивості речовин у розчинах. Активність пов'язана із взаємодією частинок розчину, походження якої може бути різне. (uk)
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