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- الحالة القياسية (بالإنجليزية: Standard state) للمادة (مادة نقية،مخلوط أو محلول) هي نقطة مرجعية تستخدم لمعرفة خواص المواد في الظروف المختلفة، ووفقًا للمبدأ فإن اختيار الحالة القياسية أمر تعسفي على الرغم من أن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية يوصي بمجموعة تقليدية من الحالات القياسية للاستخدام العام وهي: الضغط القياسي يساوي 105 باسكال ( p⦵ = 105 ). وعلي سبيل الدقة فإن درجة الحرارة ليست جزءًا من تعريف الحالة القياسية، فمثلًا -كما هو موضح أدناه- يتم اختيار الحالة القياسية تقليديًا لتكون وحدة الضغط (عادة ما تكون البار) غازًا مثاليًا بغض النظر عن درجة الحرارة، ولكن يتم تصنيف جداول الديناميكا الحرارية عند درجات حرارة معينة، فالأكثر شيوعًا هي 298.11 كلڤن ( ما يعادل 25 درجة سليزية أو 77 فهرنهايت)، والأقل شيوعًا هي 273.15 كلڤن (أي ما يعادل صفر درجة سليزية أو 32 فهرنهايت). يجب عدم الخلط بين الظروف القياسية للضغط ودرجة الحرارة للغازاتوالمحاليل القياسية المستخدمة في الكيمياء التحليلية. بالنسبة لمادة ما فإن الحالة القياسية هي الحالة المرجعية لخصائص الديناميكا الحرارية للمادة مثل المحتوي الحراري والقصور الحراري وطاقة غيبس الحرة والكثير من الخواص الأخرى للمادة، وتكون حرارة التكوين القياسية لعنصر ما في حالته القياسية هي صفر، وهذا يسمح بحساب وتسجيل نطاق واسع من الكميات الديناميكية الحرارية الأخرى، ليس من الضروري أن توجد الحالة القياسية للمادة في الطبيعة، فمثلًا من الممكن حساب قيم للبخار عند درجة حرارة 298.15 كلڤن وضغط 105 باسكال على الرغم من عدم وجود للبخار -كالغاز مثلًا- تحت تلك الظروف، الفائدة من ذلك هو أن جداول خواص الديناميكا الحرارية المُعدَّة بهذه الطريقة متسقة مع بعضها. (ar)
- En química, les condicions estàndard o l'estat estàndard d'un material (substància pura, barreja o solució) és un punt de referència utilitzat per calcular les seves propietats sota diferents condicions. En principi, l'elecció d'estat estàndard és arbitrària, encara que la Unió Internacional de Química Pura i Aplicada (IUPAC) recomana un conjunt convencional d'estats estàndard per a ús general. La IUPAC recomana l'ús d'un po = 10⁵ de pressió estàndard = 105 Pa. En sentit estricte, la temperatura no és part de la definició d'un estat estàndard. Per exemple, com es discuteix més endavant, l'estat estàndard d'un gas es tria perquè sigui convencionalment la unitat de pressió (generalment en bars) d'un gas ideal, independentment de la temperatura. No obstant això, la majoria de les taules de quantitats termodinàmiques es compilen a temperatures específiques, més comunament 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F) o, una mica menys comú, 273,15 K (0,00 °C; 32,00 °F). L'estat estàndard no s'ha de confondre amb les condicions estàndard de pressió i temperatura per als gasos, ni amb les usades en química analítica. En el moment del desenvolupament en el segle xix, es va adoptar el símbol de "línia de flotació" en superíndex (⦵) per indicar el caràcter no-zero de l'estat estàndard. La IUPAC recomana en la tercera edició de Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (Quantitats, Unitats i Símbols en Química Física) un símbol que sembla un signe de grau (°) com a substitut de la marca de línia de flotació. En la mateixa publicació la marca de línia de flotació sembla estar construïda mitjançant la combinació d'un traç horitzontal amb un signe de grau. Una sèrie de símbols similars s'utilitzen en la literatura: una lletra O minúscula ratllada (o), un zero en superíndex (0) o un cercle amb una barra horitzontal o bé on la barra s'estén més enllà dels límits del cercle (⦵) o està tancada pel cercle, dividint el cercle per la meitat (⊖). Quan es compara amb el símbol de línia de flotació utilitzat en els vaixells, la línia horitzontal s'hauria d'estendre més enllà dels límits del cercle. Per a una matèria determinada, l'estat estàndard és el l'estat de referència per a les propietats d'estat termodinàmiques del material com ara entalpia, entropia, energia lliure de Gibbs, i per moltes altres normes materials. El canvi d'entalpia estàndard de formació per a un element en el seu estat estàndard és zero, i aquest conveni permet una àmplia gamma d'altres magnituds termodinàmiques que es calcula i es tabulen. L'estat normal d'una substància no té per què existir en la naturalesa: per exemple, és possible calcular valors pel vapor d'aigua en 298,15 K i 10⁵ Pa, encara que el vapor no existeixi (com un gas) sota aquestes condicions. L'avantatge d'aquesta pràctica és que les taules de propietats termodinàmiques preparades d'aquesta manera són auto-consistents. (ca)
- Ein Referenzzustand ist in der Chemie und Thermodynamik ein Zustand, welcher durch festgelegte Eigenschaften definiert wird. Neben konkreten Eigenschaften, wie beispielsweise dem Druck, kann der Referenzzustand dabei willkürlich definierte Eigenschaften aufweisen.Beispiele für Referenzzustände sind die Normzustände und die Standardzustände (siehe Standardbedingungen). Da die Referenzzustände willkürlich gewählt werden können, werden für unterschiedliche Systeme und Anwendungen jeweils geschickte Referenzzustände gewählt. Beim Arbeiten mit tabellierten Werten, die sich auf einen Referenzzustand beziehen, ist es wichtig diesen Referenzzustand zu kennen. (de)
- En kemio la norma stato de sistemo estas tiu stato elektita por referenco laŭ konveno.IUPAK rekomendas uzi tri statojn:
* Por gasa fazo la norma stato estas tiu (hipoteza) stato de la pura gasa substanco je la norma premo 100 000 Pa, supozante idealan konduton.
* Por pura fazo, aŭ miksaĵo, aŭ solvanto en likva aŭ solida fazo, ĝi estas la stato de pura substanco en likva aŭ solida fazo je norma premo 100 000 Pa. Por solvitaĵo ĝi estas la (hipoteza) stato de solvitaĵo je la norma 1 mol/kg, norma premo 100 000 Pa, aŭ norma koncentriteco 1 mol/dm3 kaj konforma al infinite dilua konduto.
* Por pura substanco la koncepto de norma stato rilatas al la substanco en difinita agregostato je difinita sed arbitre elektita norma premo. Malgraŭ ke la pli komuna temperaturo konsiderata en norma stato estu 298,15 K, (25 °C). la angla mallongigo STP (Standard Temperature and Pressure), ofte uzata por raporti gasajn volumenojn, referas al norma temperaturo 273,15 K (0 °C) kaj norma premo 100 000 Pa.; notu tamen ke pri fluometroj ĝi ofte referas al temperaturo 298,15 K, (25 °C). Por specifa substanco, la norma stato estas la referenco por ĝiaj termodinamikaj atributoj, ekzemple entalpio, entropio, libera energio de Gibbs kaj multaj aliaj. La por specifa elemento en ties norma stato estas 0. (eo)
- En química, el estado estándar de un material (sustancia pura, mezcla o solución) es un estado de referencia utilizado para calcular sus propiedades bajo diferentes condiciones. En principio, la elección del estado de referencia es arbitraria, aunque la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda un conjunto convencional de estados estándar para su uso general.La IUPAC recomienda usar una presión estándar de p⦵ = 105 Pa. Estrictamente hablando, la temperatura no es parte de la definición de un estado estándar. La versión actual de la norma de la IUPAC define como condiciones estándar de un gas a una temperatura de 0°C (273,15 K) y una presión absoluta de 100 kPa (0,9869 atm, 14,504 psi). Mientras que la versión del NIST es una temperatura de 20 °C (293,15 K) y una presión absoluta de 101,325 kPa (1 atm, 14,696 psi).[cita requerida] Sin embargo, no deben confundirse estas "condiciones estándar de un gas" (en castellano también "condiciones normales de un gas") con el "Estado estándar" (en castellano también "Estado normal"). Mientras las primeras sí hacen referencia a una temperatura, el segundo no. (es)
- L'état standard ou conditions standard de température et de pression (CSTP) d'un composé chimique pur est défini sous la pression standard : p° = 1 bar = 105 Pa. Pour l'état gazeux il s'agit de l'état de gaz parfait, état légèrement différent de l'état réel. Les tables élémentaires de thermodynamique chimique se limitent à la température de référence 298,15 K (25 °C) tandis que les tables complètes donnent les grandeurs thermodynamiques standard à diverses températures. Remarque : Dans les anciennes tables, les données se réfèrent à la pression normale de 1 atm = 1,013 25×105 Pa. Concernant les données des tables ce changement n'a aucune conséquence pour les états liquide et solide et des conséquences généralement négligeables pour l'état gazeux. (fr)
- In chemistry, the standard state of a material (pure substance, mixture or solution) is a reference point used to calculate its properties under different conditions. A superscript circle ° (degree symbol) or a Plimsoll (⦵) character is used to designate a thermodynamic quantity in the standard state, such as change in enthalpy (ΔH°), change in entropy (ΔS°), or change in Gibbs free energy (ΔG°). The degree symbol has become widespread, although the Plimsoll is recommended in standards, see discussion about typesetting . In principle, the choice of standard state is arbitrary, although the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) recommends a conventional set of standard states for general use. The standard state should not be confused with standard temperature and pressure (STP) for gases, nor with the standard solutions used in analytical chemistry. STP is commonly used for calculations involving gases that approximate an ideal gas, whereas standard state conditions are used for thermodynamic calculations. For a given material or substance, the standard state is the reference state for the material's thermodynamic state properties such as enthalpy, entropy, Gibbs free energy, and for many other material standards. The standard enthalpy change of formation for an element in its standard state is zero, and this convention allows a wide range of other thermodynamic quantities to be calculated and tabulated. The standard state of a substance does not have to exist in nature: for example, it is possible to calculate values for steam at 298.15 K and 105 Pa, although steam does not exist (as a gas) under these conditions. The advantage of this practice is that tables of thermodynamic properties prepared in this way are self-consistent. (en)
- Dalam kimia, keadaan standar dari suatu material (zat, campuran atau larutan murni) adalah titik referensi yang digunakan untuk menghitung sifatnya dalam kondisi yang berbeda. Pada prinsipnya, pilihan keadaan standar bersifat sembarang, meskipun International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) merekomendasikan seperangkat keadaan standar konvensional untuk penggunaan umum. IUPAC merekomendasikan penggunaan tekanan standar po = 105 Pa. Tegasnya, suhu bukanlah merupakan bagian dari definisi keadaan standar. Sebagai contoh, seperti yang dibahas di bawah ini, keadaan standar gas secara konvensional dipilih untuk berada pada satuan tekanan (biasanya dalam bar) gas ideal, tanpa memandang suhu. Namun, sebagian besar tabel kuantitas termodinamika dikompilasi pada suhu tertentu, paling sering 29.815 K (29.542 °C; 53.207 °F) atau, terkadang dan tak umum, pada 27.315 K (27.042 °C; 48.707 °F). Keadaan standar seharusnya tidak terbingungkan dengan suhu dan tekanan standar (STP) untuk gas, atau dengan larutan standar yang digunakan dalam kimia analitik. Untuk material atau zat tertentu, keadaan standar adalah keadaan referensi untuk berbagai sifat termodinamika material seperti entalpi, entropi, energi bebas Gibbs, dan untuk banyak standar material lainnya. Perubahan entalpi pembentukan standar untuk unsur dalam keadaan standarnya adalah nol, dan konvensi ini memungkinkan berbagai kuantitas termodinamika lainnya untuk dihitung dan ditabulasikan. Keadaan standar suatu zat tidak harus ada di alam: misalnya, adalah mungkin untuk menghitung nilai uap pada suhu 298.15 K dan 105 Pa, walaupun uap tidak ada (sebagai gas) di bawah kondisi tersebut. Keuntungan dari praktek ini adalah bahwa tabel sifat termodinamika yang disiapkan dengan cara ini adalah konsisten. (in)
- 표준상태(標準狀態, 영어: standard state)는 주로 온도 0°C, 압력 1기압 하에서의 물질의 상태이다. 이 온도와 압력을 각각 , 이라고 한다. 그러나 엄밀하게 온도는 표준상태의 정의에 포함되지 않는다. 통상적으로 표준 생성 엔탈피와 같은 열역학적 데이터는 1기압 25°C를 기준으로 제시되기 때문에 표준상태에 온도 조건이 포함된다는 오해를 불러일으킨다. (ko)
- Stan standardowy – rzeczywisty lub hipotetyczny stan termodynamiczny będący punktem odniesienia do obliczeń właściwości substancji chemicznych w określonym ciśnieniu i stanie skupienia. Według definicji Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej, stanem standardowym:
* gazu – jest hipotetyczny stan czystej substancji pod ciśnieniem standardowym 105 Pa spełniający warunki gazu doskonałego;
* cieczy i ciała stałego – jest stan czystej substancji pod ciśnieniem standardowym 105 Pa;
* substancji rozpuszczonej w roztworze – jest hipotetyczny stan, w którym przy standardowej molalności 1 mol·kg−1 lub standardowym stężeniu molowym 1 mol·dm−3 roztwór zachowywałby się jak roztwór nieskończenie rozcieńczony. Temperatura nie jest częścią tej definicji, jednak w przypadkach, kiedy jest to potrzebne, zazwyczaj przyjmuje się, że temperaturą stanu standardowego jest 298,15 K (25 °C). (pl)
- Een plimsoll (⦵ of o) is een grafisch teken dat in de thermodynamica als superscript gebruikt wordt om aan te duiden dat bij een bepaalde grootheid is uitgegaan van een bepaald stelsel van standaardomstandigheden. De plimsoll is afgeleid van de tekens die door de wetgeving van het Britse parlementslid Samuel Plimsoll (1824-1889) in 1875 verplicht werden aangebracht op de scheepswand van alle schepen, het zogenaamde plimsollmerk. Aan de hand van dit merkteken kon men bepalen hoe diep een schip in het water lag en of het al dan niet te zwaar bevracht was. Hiermee wilde men een einde maken aan verzekeringsfraude waarbij te zwaar beladen schepen uitvoeren in de hoop dat zij zouden zinken, hetgeen tot een verzekeringsclaim zou leiden. De plimsoll wordt in toenemende mate door een nul superschrift vervangen in thermodynamische tekstboeken. Dit wordt soms als misleidend ervaren omdat een nul suggereert dat er een absoluut nulpunt als afteltoestand gebruikt wordt. In de thermodynamica wordt echter juist gewerkt met willekeurig gekozen eindige (niet-nul) afteltoestanden zoals 1 atmosfeer (niet 0 atmosfeer) druk of 1 mol per kilogram oplosmiddel. (nl)
- Inom termodynamiken förekommer begreppet standardtillstånd flitigt. Det betecknas med eller . T.ex. betecknas standardtrycket 1 bar och den kemiska standardpotentialen . Standardtillstånd är praktiska eftersom de tillåter beräkningar, eller åtminstone uppskattningar, av storheter som fri energi och kemisk potential endast utifrån de ingående ämnenas koncentrationer så länge man inte befinner sig alltför långt ifrån de förhållanden som gäller vid standardtillståndet. Standardtillstånd ger ofta upphov till misstolkning, därför att det är viktigt att specificera vilka standardtillstånd som avses då till exempel värdet av en jämviktskonstant anges. Standardtillstånden uppkommer nämligen implicit vid mätningar av jämviktskonstanter. Se t.ex. artikeln om kemisk potential. Detta gör att det inte är möjligt att jämföra jämviktskonstanter med varandra om man inte vet vilka standardtillstånd som använts. För att ytterligare komplicera det hela är flera av de vanligaste standardtillstånden hypotetiska, det vill säga de är tillstånd som ämnen i verkligheten aldrig kan befinna sig i. (sv)
- Em química, o Estado Padrão de um material refere-se à condição de pressão de 1 bar (100 000 Pa). Para um dado material ou substância química a condição padrão é a referência de estado para as propriedades termodinâmicas desse material, tais como entalpia, entropia, energia livre de Gibbs, e para diversos outras condições do material. O estado padrão de uma substância numa dada temperatura é a mesma em sua forma pura e pressão de 1 bar. A necessidade da pressão ser uma só para toda substancia no estado padrão advém de que a entalpia é calculada em um calorímetro isobárico (pressão constante). Estado padrão não deve ser confundido com estado de referência. O estado de referência de um elemento é o seu estado mais estável a uma dada temperatura e pressão de 1 bar. (pt)
- Станда́ртний стан — сукупність термодинамічних умов, які застосовуються для оцінки термодинамічних величин. Стандартний стан розрізняють залежно від станів речовин:
* для чистих газів стандартний стан (умовний) описується стандартним тиском 105 Па. До 1982 року використовувалося значення 1 атм (101,3 кПа);
* для чистої фази, суміші, рідкого або твердого розчинника — стандартним тиском;
* для розчиненої речовини — стандартною моляльністю 1 моль/кг, стандартним тиском або стандартною концентрацією 1 моль/дм³ та за умов, що розчин є нескінченно розведеним. На відміну від поняття «нормальні умови», вимоги до температури не входять до визначення стандартного стану, однак нерідко застосовується стандартна температура, що дорівнює 25 °C (298,15 °K). (uk)
- Станда́ртные состоя́ния — в химической термодинамике условно принятые состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов при оценке термодинамических величин. Необходимость введения «стандартных состояний» связана с тем, что термодинамические закономерности не описывают достаточно точно поведение реальных веществ, когда количественной характеристикой служит давление или концентрация. Стандартные состояния выбирают из соображений удобства расчётов, и они могут меняться при переходе от одной задачи к другой. В стандартных состояниях значения термодинамических величин называют «стандартными» и обозначают нулем в верхнем индексе, например: G0, H0, 0 — это соответственно стандартные энергия Гиббса, энтальпия, химический потенциал вещества. Вместо давления в термодинамических уравнениях для идеальных газов и растворов используют фугитивность (летучесть), а вместо концентрации — активность. (ru)
- 标准状态（英語：standard state），简称标状态，是一种为了方便计算体系性质的参考态。常见的体系有：纯物质、混合物或溶液。虽然 IUPAC 推荐了一套通用的标准状态， 但原则上，标准状态可以任意选取。 在化学中，常定義假想的理想溶液濃度為1 M(mol/L)時為標準狀態。在生物化学則常額外使用pH为7,即10-7 mol/l H+离子浓度為標準狀態。 IUPAC 推荐指定标准压力 po =105 Pa。 严格地说，标准状态并没有指定温度。 举个例子，气体的标准状态被指定为：单位压力下（通常是1巴）的理想气体，而没有指定具体的温度。但是，现实中的大多数热力学数据集都是在特定的温度下测得的，最常见的是：298.15 K（25.00 °C；77.00 °F）或較少见的：273.15 K（0.00 °C；32.00 °F）。 体系的标准状态就是体系热力学性质（焓、熵、Gibbs自由能）的参考态。在标准状态下，元素的标准摩尔生成焓为零，这使得在相当大的范围内，其他的热力学性质都变得容易计算，并能够以制成表格以便查阅。需要注意的是，物质的标准态不一定是真是存在的：举个例子，可以计算水蒸气在温度为 298.15 K、压力为 105 Pa 时的热力学性质，虽然此时水以液态存在。 但这样做可以使计算出的热力学性质表保持自洽。 (zh)
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- Ein Referenzzustand ist in der Chemie und Thermodynamik ein Zustand, welcher durch festgelegte Eigenschaften definiert wird. Neben konkreten Eigenschaften, wie beispielsweise dem Druck, kann der Referenzzustand dabei willkürlich definierte Eigenschaften aufweisen.Beispiele für Referenzzustände sind die Normzustände und die Standardzustände (siehe Standardbedingungen). Da die Referenzzustände willkürlich gewählt werden können, werden für unterschiedliche Systeme und Anwendungen jeweils geschickte Referenzzustände gewählt. Beim Arbeiten mit tabellierten Werten, die sich auf einen Referenzzustand beziehen, ist es wichtig diesen Referenzzustand zu kennen. (de)
- 표준상태(標準狀態, 영어: standard state)는 주로 온도 0°C, 압력 1기압 하에서의 물질의 상태이다. 이 온도와 압력을 각각 , 이라고 한다. 그러나 엄밀하게 온도는 표준상태의 정의에 포함되지 않는다. 통상적으로 표준 생성 엔탈피와 같은 열역학적 데이터는 1기압 25°C를 기준으로 제시되기 때문에 표준상태에 온도 조건이 포함된다는 오해를 불러일으킨다. (ko)
- 标准状态（英語：standard state），简称标状态，是一种为了方便计算体系性质的参考态。常见的体系有：纯物质、混合物或溶液。虽然 IUPAC 推荐了一套通用的标准状态， 但原则上，标准状态可以任意选取。 在化学中，常定義假想的理想溶液濃度為1 M(mol/L)時為標準狀態。在生物化学則常額外使用pH为7,即10-7 mol/l H+离子浓度為標準狀態。 IUPAC 推荐指定标准压力 po =105 Pa。 严格地说，标准状态并没有指定温度。 举个例子，气体的标准状态被指定为：单位压力下（通常是1巴）的理想气体，而没有指定具体的温度。但是，现实中的大多数热力学数据集都是在特定的温度下测得的，最常见的是：298.15 K（25.00 °C；77.00 °F）或較少见的：273.15 K（0.00 °C；32.00 °F）。 体系的标准状态就是体系热力学性质（焓、熵、Gibbs自由能）的参考态。在标准状态下，元素的标准摩尔生成焓为零，这使得在相当大的范围内，其他的热力学性质都变得容易计算，并能够以制成表格以便查阅。需要注意的是，物质的标准态不一定是真是存在的：举个例子，可以计算水蒸气在温度为 298.15 K、压力为 105 Pa 时的热力学性质，虽然此时水以液态存在。 但这样做可以使计算出的热力学性质表保持自洽。 (zh)
- الحالة القياسية (بالإنجليزية: Standard state) للمادة (مادة نقية،مخلوط أو محلول) هي نقطة مرجعية تستخدم لمعرفة خواص المواد في الظروف المختلفة، ووفقًا للمبدأ فإن اختيار الحالة القياسية أمر تعسفي على الرغم من أن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية يوصي بمجموعة تقليدية من الحالات القياسية للاستخدام العام وهي: الضغط القياسي يساوي 105 باسكال ( p⦵ = 105 ). وعلي سبيل الدقة فإن درجة الحرارة ليست جزءًا من تعريف الحالة القياسية، فمثلًا -كما هو موضح أدناه- يتم اختيار الحالة القياسية تقليديًا لتكون وحدة الضغط (عادة ما تكون البار) غازًا مثاليًا بغض النظر عن درجة الحرارة، ولكن يتم تصنيف جداول الديناميكا الحرارية عند درجات حرارة معينة، فالأكثر شيوعًا هي 298.11 كلڤن ( ما يعادل 25 درجة سليزية أو 77 فهرنهايت)، والأقل شيوعًا هي 273.15 كلڤن (أي ما يعادل صفر درجة سليزية أو 32 فهرنهايت). (ar)
- En química, les condicions estàndard o l'estat estàndard d'un material (substància pura, barreja o solució) és un punt de referència utilitzat per calcular les seves propietats sota diferents condicions. En principi, l'elecció d'estat estàndard és arbitrària, encara que la Unió Internacional de Química Pura i Aplicada (IUPAC) recomana un conjunt convencional d'estats estàndard per a ús general. La IUPAC recomana l'ús d'un po = 10⁵ de pressió estàndard = 105 Pa. En sentit estricte, la temperatura no és part de la definició d'un estat estàndard. Per exemple, com es discuteix més endavant, l'estat estàndard d'un gas es tria perquè sigui convencionalment la unitat de pressió (generalment en bars) d'un gas ideal, independentment de la temperatura. No obstant això, la majoria de les taules de qu (ca)
- En kemio la norma stato de sistemo estas tiu stato elektita por referenco laŭ konveno.IUPAK rekomendas uzi tri statojn:
* Por gasa fazo la norma stato estas tiu (hipoteza) stato de la pura gasa substanco je la norma premo 100 000 Pa, supozante idealan konduton.
* Por pura fazo, aŭ miksaĵo, aŭ solvanto en likva aŭ solida fazo, ĝi estas la stato de pura substanco en likva aŭ solida fazo je norma premo 100 000 Pa. Por solvitaĵo ĝi estas la (hipoteza) stato de solvitaĵo je la norma 1 mol/kg, norma premo 100 000 Pa, aŭ norma koncentriteco 1 mol/dm3 kaj konforma al infinite dilua konduto.
* Por pura substanco la koncepto de norma stato rilatas al la substanco en difinita agregostato je difinita sed arbitre elektita norma premo. (eo)
- En química, el estado estándar de un material (sustancia pura, mezcla o solución) es un estado de referencia utilizado para calcular sus propiedades bajo diferentes condiciones. En principio, la elección del estado de referencia es arbitraria, aunque la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda un conjunto convencional de estados estándar para su uso general.La IUPAC recomienda usar una presión estándar de p⦵ = 105 Pa. Estrictamente hablando, la temperatura no es parte de la definición de un estado estándar. (es)
- L'état standard ou conditions standard de température et de pression (CSTP) d'un composé chimique pur est défini sous la pression standard : p° = 1 bar = 105 Pa. Pour l'état gazeux il s'agit de l'état de gaz parfait, état légèrement différent de l'état réel. Les tables élémentaires de thermodynamique chimique se limitent à la température de référence 298,15 K (25 °C) tandis que les tables complètes donnent les grandeurs thermodynamiques standard à diverses températures. (fr)
- Dalam kimia, keadaan standar dari suatu material (zat, campuran atau larutan murni) adalah titik referensi yang digunakan untuk menghitung sifatnya dalam kondisi yang berbeda. Pada prinsipnya, pilihan keadaan standar bersifat sembarang, meskipun International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) merekomendasikan seperangkat keadaan standar konvensional untuk penggunaan umum. IUPAC merekomendasikan penggunaan tekanan standar po = 105 Pa. Tegasnya, suhu bukanlah merupakan bagian dari definisi keadaan standar. Sebagai contoh, seperti yang dibahas di bawah ini, keadaan standar gas secara konvensional dipilih untuk berada pada satuan tekanan (biasanya dalam bar) gas ideal, tanpa memandang suhu. Namun, sebagian besar tabel kuantitas termodinamika dikompilasi pada suhu tertentu, paling ser (in)
- In chemistry, the standard state of a material (pure substance, mixture or solution) is a reference point used to calculate its properties under different conditions. A superscript circle ° (degree symbol) or a Plimsoll (⦵) character is used to designate a thermodynamic quantity in the standard state, such as change in enthalpy (ΔH°), change in entropy (ΔS°), or change in Gibbs free energy (ΔG°). The degree symbol has become widespread, although the Plimsoll is recommended in standards, see discussion about typesetting . (en)
- Een plimsoll (⦵ of o) is een grafisch teken dat in de thermodynamica als superscript gebruikt wordt om aan te duiden dat bij een bepaalde grootheid is uitgegaan van een bepaald stelsel van standaardomstandigheden. (nl)
- Stan standardowy – rzeczywisty lub hipotetyczny stan termodynamiczny będący punktem odniesienia do obliczeń właściwości substancji chemicznych w określonym ciśnieniu i stanie skupienia. Według definicji Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej, stanem standardowym: Temperatura nie jest częścią tej definicji, jednak w przypadkach, kiedy jest to potrzebne, zazwyczaj przyjmuje się, że temperaturą stanu standardowego jest 298,15 K (25 °C). (pl)
- Em química, o Estado Padrão de um material refere-se à condição de pressão de 1 bar (100 000 Pa). Para um dado material ou substância química a condição padrão é a referência de estado para as propriedades termodinâmicas desse material, tais como entalpia, entropia, energia livre de Gibbs, e para diversos outras condições do material. O estado padrão de uma substância numa dada temperatura é a mesma em sua forma pura e pressão de 1 bar. A necessidade da pressão ser uma só para toda substancia no estado padrão advém de que a entalpia é calculada em um calorímetro isobárico (pressão constante). (pt)
- Inom termodynamiken förekommer begreppet standardtillstånd flitigt. Det betecknas med eller . T.ex. betecknas standardtrycket 1 bar och den kemiska standardpotentialen . Standardtillstånd är praktiska eftersom de tillåter beräkningar, eller åtminstone uppskattningar, av storheter som fri energi och kemisk potential endast utifrån de ingående ämnenas koncentrationer så länge man inte befinner sig alltför långt ifrån de förhållanden som gäller vid standardtillståndet. (sv)
- Станда́ртные состоя́ния — в химической термодинамике условно принятые состояния индивидуальных веществ и компонентов растворов при оценке термодинамических величин. Необходимость введения «стандартных состояний» связана с тем, что термодинамические закономерности не описывают достаточно точно поведение реальных веществ, когда количественной характеристикой служит давление или концентрация. Стандартные состояния выбирают из соображений удобства расчётов, и они могут меняться при переходе от одной задачи к другой. (ru)
- Станда́ртний стан — сукупність термодинамічних умов, які застосовуються для оцінки термодинамічних величин. Стандартний стан розрізняють залежно від станів речовин:
* для чистих газів стандартний стан (умовний) описується стандартним тиском 105 Па. До 1982 року використовувалося значення 1 атм (101,3 кПа);
* для чистої фази, суміші, рідкого або твердого розчинника — стандартним тиском;
* для розчиненої речовини — стандартною моляльністю 1 моль/кг, стандартним тиском або стандартною концентрацією 1 моль/дм³ та за умов, що розчин є нескінченно розведеним. (uk)
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