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Сверхкислота Σουπεροξύ Суперкислоти Supersyra 超酸 Superacid Supersäuren حمض فائق Superácido Superzuur Superácido Superacide 超强酸 초강산 Superacido Superkwas Superasam Superàcid Superkyseliny
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Als Supersäuren werden in der Chemie Säuren bezeichnet, die stärker als konzentrierte (100-prozentige) Schwefelsäure (H2SO4: pKs-Wert = −3,0) sind. Alle Supersäuren haben somit einen pKs-Wert im negativen Bereich. Zur Quantifizierung der Säurestärke wird die Hammettsche Aciditätsfunktion verwendet. Im wässrigen Milieu lässt sich nicht nachweisen, dass eine Supersäure stärker als konzentrierte Schwefelsäure ist, da ein Protolysegrad größer als 1 nur in Abwesenheit von Basen möglich ist und somit im Wasser nicht erreicht werden kann. Dieser Effekt wird nivellierender Effekt des Wassers genannt. 초강산(超強酸) 또는 초산(超酸)은 순수 황산보다 강한 산을 일컫는 말이다. 이 초강산의 예시는 플루오르화안티몬산이 있는데 이는 염산이나 황산보다 100억배나 더 강한 산이다. pKa = -19 일반적인 pH 농도 계산법으로는 산도를 구하기가 쉽지 않으므로 아래의 Hammett산도함수(H0)의 계산법을 이용한다. Суперкисло́ти — речовини або суміш речовин, параметр кислотності яких перевищує кислотність 100% сульфатної кислоти. У цьому випадку параметр кислотності приймається як здатність кислоти протонувати довільну основу і фактично збігається з функцією кислотності Гаммета. Отже суперкислоти мають від'ємне значення PKa. Для розділення їх сили використовують функцію кислотності Гаммета — . Σουπεροξύ, σύμφωνα με τον κλασικό ορισμό, είναι ένα οξύ με οξύτητα μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του (άνυδρου) χημικά καθαρού (100%) θειικού οξέος H2SO4, το οποίο έχει H0 = -12. Σύμφωνα με το σύγχρονο ορισμό, σουπεροξύ είναι το μέσο στο οποίο το του πρωτονίου είναι μεγαλύτερο από ότι σε χημικά καθαρό θειικό οξύ. Τα διαθέσιμα στο εμπόριο σουπεροξέα συμπεριλαμβάνουν το (CF3SO3H), που είναι επίσης γνωστό ως τριφλικό οξύ, και το (HSO3F). Και τα δυο αυτά σουπεροξέα είναι περίπου 1.000 φορές ισχυρότερα από το χημικά καθαρό (100%) θειικό οξύ. Τα ισχυρότερα σουπεροξέα παράγονται ως συνδυασμός ενός ισχυρού οξέος κατά Λιούις και ενός ισχυρού οξέος κατά Μπρόστεντ. Το ισχυρότερο (γνωστό) σουπεροξύ αυτού του είδους είναι το (H2FSbF6). Superkyseliny jsou látky, které jsou kyselejší než 98% kyselina sírová. Mají nižší hodnotu Hammettovy kyselostní funkce než −12. Patří mezi ně: * Kyselina fluoroantimoničná (nejsilnější) (H0 = −31,3) * (směs fluorsírové a fluoridu antimoničného) (H0 = −19,2) * (H0 = −15,1) * Kyselina trifluormethansulfonová (H0 = −14,9) * Kyselina chloristá (H0 = −13,0) Tyto kyseliny jsou schopny esterifikace a jsou schopny reagovat s methanem podle rovnice: CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 Superkwas – kwas (lub mieszanina kwasów) o wyjątkowo dużej mocy. Najczęściej przyjmuje się, że superkwas to układ kwasowy, który posiada w danych warunkach większą kwasowość niż 100% kwasu siarkowego lub w przypadku kwasów Lewisa – od stopionego chlorku glinu (AlCl3). Termin dotyczy zazwyczaj układów niewodnych, a do porównywania mocy superkwasów stosuje się funkcję kwasowości Hammetta H0. Een superzuur is een zuur met een zuurgraad hoger dan die van 100% zwavelzuur, dat een Hammett-zuurfunctie (H0) heeft van -12. Commercieel verkrijgbare superzuren zijn onder andere trifluormethaansulfonzuur (CF3SO3H) en Fluorsulfonzuur (FSO3H), die beide ongeveer duizend keer sterker zijn (oftewel, een meer negatieve H0-waarde) dan zwavelzuur. De sterkste superzuren worden gemaakt uit twee componenten, een sterk lewiszuur en een sterk brønstedzuur. Olah toonde aan dat op 140 °C, FSO3H–SbF5 methaan omzet naar het tertiair-butyl-carbokation, een reactie die begint met het protoneren van methaan: Сверхкислота́ (или су̀перкислота́) — вещество или смесь веществ, параметр кислотности которых превышает кислотность 100%-ой серной кислоты. В данном случае параметр кислотности принимается как способность кислоты протонировать произвольное основание и фактически совпадает с функцией кислотности. Для 100 % серной кислоты параметр кислотности составляет H0 = −11,93. Наличие воды снижает кислотность сверхкислот, так как в присутствии воды сила кислоты ограничивается кислотностью иона гидроксония H3O+. In chemistry, a superacid (according to the classical definition) is an acid with an acidity greater than that of 100% pure sulfuric acid (H2SO4), which has a Hammett acidity function (H0) of −12. According to the modern definition, a superacid is a medium in which the chemical potential of the proton is higher than in pure sulfuric acid. Commercially available superacids include trifluoromethanesulfonic acid (CF3SO3H), also known as triflic acid, and fluorosulfuric acid (HSO3F), both of which are about a thousand times stronger (i.e. have more negative H0 values) than sulfuric acid. Most strong superacids are prepared by the combination of a strong Lewis acid and a strong Brønsted acid. A strong superacid of this kind is fluoroantimonic acid. Another group of superacids, the carborane aci Um superácido é um ácido com uma acidez maior que o ácido sulfúrico a 100%. Alguns superácidos disponíveis comercialmente são o ácido trifluorometanosulfónico (CF3SO3H), também conhecido como ácido tríflico, e o ácido fluorossulfúrico (FSO3H), sendo ambos mais de mil vezes mais ácidos que o ácido sulfúrico. Os superácidos mais fortes se preparam combinando dois componentes: um ácido de Lewis forte e um ácido de Bronsted forte. Olah demonstrou que a 140 °C, o FSO3H-SbF5 converte o metano no carbocátion tert-butilo, uma reação cción que inicia-se com a protonação do metano. Un superacido, così definito perché in grado di protonare quasi tutti i composti organici, può essere definito come un acido con acidità maggiore di quella dell'acido solforico puro. Alcuni superacidi semplici includono l'acido trifluorometansolfonico, meglio conosciuto come acido triflico o l'acido fluorosolforico, entrambi circa mille volte più acidi di quello solforico. In molti casi, il superacido non è un composto singolo, ma piuttosto un complesso di molti composti così combinati per ottenere l'alta acidità. Esempio di reazione che produce un superacido è la seguente: Supersyror kallas de syror som är starkare än 100 % svavelsyra. Enligt modern definition är en supersyra ett medium där den kemiska potentialen för protonen är högre än i ren svavelsyra. Supersyror är betydelsefulla inom organisk kemi. Två supersyror som är kommersiellt tillgängliga är trifluorometansulfonsyra (CF3SO3H) och fluorsvavelsyra (HSO3F). Båda dessa supersyror är tusen gånger starkare än svavelsyra. Lewissyra och Brønstedsyra är två syror som ofta kombineras för att förbereda starkare supersyror, bland annat fluoroantimonisk syra som är ca en miljon miljarder gånger starkare/surare än 100 % ren svavelsyra. 超强酸（Superacid）是指比纯硫酸酸性更强的酸。 简单的超强酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下，超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。值得注意的是，以前有说法认为王水酸性很强，是超强酸，这种说法基于的是王水能溶解金、铂等金属这个现象，但实际上，这仅仅体现的是王水的强氧化性，而且，就酸性而言，王水不及纯硫酸。 超强酸这一术语由美國化學家詹姆斯·布莱恩特·科南特（James Bryant Conant）于1927年提出，用于表示比通常的无机酸更强的酸。美籍匈牙利化學家乔治·安德鲁·欧拉（George Andrew Olah）因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。 حمض فائق حسب التعريف التقليدي هو الحمض الذي يمتلك حامضية أعلى من حمض الكبريتيك النقي 100%، ويمتلك قيمة –12 لدالة هامت للحامضية (H0). أما التعريف الحديث للحمض الفائق هو الوسط الذي يكون فيه الجهد الكيميائي للبروتون أعلى من جهد حمض الكبريتيك. الأحماض الفائقة المتوفرة تجارياً تشمل ثلاثي الفلور ميثان حمض السلفونيك (CF3SO3H) والمعروف بحمض الترفليك، وحمض الفلوروسلفونيك (FSO3H) وكلاهما أقوى بألف مرة تقريباً (أي لهما قيمة H0 سالبة أكثر) من حمض الكبريتيك. تحضر أقوى الأحماض الفائقة من مزج عنصرين، حمض لويس قوي وحمض برونشتد قوي. وأقوى حمض فائق معروف هو حمض الفلوروأنتيمونيك. Superasam (Bahasa Inggris: superacid) adalah sejenis asam yang mempunyai keasaman lebih besar daripada 100% asam sulfat yang mempunyai fungsi keasaman Hammett (H0) −12. Superasam yang secara komersial tersedia meliputi (CF3SO3H), dikenal sebagai asam triflat, dan (FSO3H). Kedua senyawa tersebut memiliki keasaman sekitar seribu kali lebih kuat (memiliki nilai H0 yang lebih negatif) daripada asam sulfat. Superasam yang paling kuat dihasilkan dari kombinasi asam Lewis kuat dan asam Brønsted kuat. CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 Un superácido es un ácido con una acidez mayor que el ácido sulfúrico cuándo este se encuentra al 100%. Algunos superácidos disponibles comercialmente son el ácido trifluorometansulfónico (CF3SO3H),  también conocido como ácido trifílico, y el ácido fluorosulfónico (FSO3H), siendo ambos más de mil veces más ácidos que el sulfúrico. Los superácidos más fuertes se preparan combinando dos componentes: un ácido de Lewis fuerte y un ácido de Brønsted fuerte. CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3 H2 Un superacide est un composé chimique plus acide que l’acide sulfurique pur à 100 %, selon une définition de R. J. Gillespie publiée dans les années 1960. Le terme superacide a été utilisé pour la première fois par N. F. Hall et J. B. Conant en 1927. Les superacides les plus forts sont obtenus en mélangeant un acide de Lewis fort avec un acide de Brønsted fort. Ils sont généralement constitués de fluor et d'autres éléments très électronégatifs. Ces éléments appliquent à la liaison hydrogène un effet inductif suffisamment fort pour que le noyau de l'atome d'hydrogène — un hydron — ne soit quasiment plus lié à la molécule et devienne « libre ». 超酸（ちょうさん、superacid）は、100%硫酸よりも酸性が強い酸を表す呼び名である。超強酸（ちょうきょうさん、superstrong acid）とも呼ばれる。 Un superàcid és un medi d'elevada acidesa, generalment superior a la de l'àcid sulfúric concentrat al 100%, que equival a medis amb una funció d'acidesa H0 ≤ -12. Els superàcids no són necessàriament substàncies pures, també poden ser mescles de diversos àcids. Exemples de superàcids són l'àcid perclòric, HClO₄, l', HSO₃F, el , AsF₅, o les mescles àcid clorhídric-triclorur d'alumini, HCl-AlCl₃, i àcid fluorhídric-pentafluorur de fòsfor, HF-PF₅.
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Een superzuur is een zuur met een zuurgraad hoger dan die van 100% zwavelzuur, dat een Hammett-zuurfunctie (H0) heeft van -12. Commercieel verkrijgbare superzuren zijn onder andere trifluormethaansulfonzuur (CF3SO3H) en Fluorsulfonzuur (FSO3H), die beide ongeveer duizend keer sterker zijn (oftewel, een meer negatieve H0-waarde) dan zwavelzuur. De sterkste superzuren worden gemaakt uit twee componenten, een sterk lewiszuur en een sterk brønstedzuur. De term superzuur werd geopperd door in 1927 om zuren te beschrijven die sterker waren dan gewone . George A. Olah kreeg in 1994 de Nobelprijs voor de Scheikunde voor zijn onderzoek naar superzuren en hun gebruik in de directe observatie van carbokationen. Olahs "magische zuur", zo genoemd omdat het koolwaterstoffen aanvalt, wordt gemaakt door antimoonpentafluoride (SbF5) en fluorzwavelzuur te mengen. De naam werd gegeven door een van professor Olahs postdocs die een kaars in magisch zuur zette. De kaars loste op, wat aantoonde dat het zuur koolwaterstoffen kon protoneren. Het sterkste superzuur-systeem, het zogenaamde fluorantimoonzuur, is een combinatie van waterstoffluoride en SbF5. In dit systeem geeft HF zijn waterstofion (H+) af, gevolgd door het binden van F− aan het antimoonpentafluoride. Het gevormde anion (SbF6−) is zowel een zwak nucleofiel als een zwakke base. Het proton wordt als het ware "naakt", wat aanleiding geeft voor de extreme zuurgraad. Fluorantimoonzuur is 2×1019 keer sterker dan 100% zwavelzuur en kan oplossingen met een H0 tot -25 geven. Olah toonde aan dat op 140 °C, FSO3H–SbF5 methaan omzet naar het tertiair-butyl-carbokation, een reactie die begint met het protoneren van methaan: CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 Un superacido, così definito perché in grado di protonare quasi tutti i composti organici, può essere definito come un acido con acidità maggiore di quella dell'acido solforico puro. Alcuni superacidi semplici includono l'acido trifluorometansolfonico, meglio conosciuto come acido triflico o l'acido fluorosolforico, entrambi circa mille volte più acidi di quello solforico. In molti casi, il superacido non è un composto singolo, ma piuttosto un complesso di molti composti così combinati per ottenere l'alta acidità. Il termine superacido è stato coniato da James Bryant Conant nel 1927 nel classificare gli acidi più forti degli acidi minerali convenzionali. George A. Olah ha vinto il premio Nobel per la chimica nel 1994 per le sue indagini intorno ai superacidi ed il loro uso nella diretta osservazione dei carbocationi. Il cosiddetto acido magico di Olah è stato così nominato per la sua stupefacente capacità nel dissolvere la cera della candela. L'acido magico è una miscela del pentafluoruro di antimonio (acido di Lewis, ) e dell'acido fluorosolforico (un acido di Brønsted-Lowry). Il più forte sistema di superacido conosciuto, denominato acido fluoroantimonico, è una miscela di pentafluoruro di antimonio e di acido fluoridrico. In questo sistema, l'acido fluoridrico libera il protone e la base coniugata è efficacemente sequestrata, formando un legame coordinato forte con il pentafluoruro fluorofilo di antimonio. Il risultato del legame coordinato è un grande anione ottaedrico inorganico, che è una base molto debole e quasi per niente nucleofila. Esempio di reazione che produce un superacido è la seguente: Un superacide est un composé chimique plus acide que l’acide sulfurique pur à 100 %, selon une définition de R. J. Gillespie publiée dans les années 1960. Le terme superacide a été utilisé pour la première fois par N. F. Hall et J. B. Conant en 1927. Les superacides les plus forts sont obtenus en mélangeant un acide de Lewis fort avec un acide de Brønsted fort. Ils sont généralement constitués de fluor et d'autres éléments très électronégatifs. Ces éléments appliquent à la liaison hydrogène un effet inductif suffisamment fort pour que le noyau de l'atome d'hydrogène — un hydron — ne soit quasiment plus lié à la molécule et devienne « libre ». 超酸（ちょうさん、superacid）は、100%硫酸よりも酸性が強い酸を表す呼び名である。超強酸（ちょうきょうさん、superstrong acid）とも呼ばれる。 Un superácido es un ácido con una acidez mayor que el ácido sulfúrico cuándo este se encuentra al 100%. Algunos superácidos disponibles comercialmente son el ácido trifluorometansulfónico (CF3SO3H),  también conocido como ácido trifílico, y el ácido fluorosulfónico (FSO3H), siendo ambos más de mil veces más ácidos que el sulfúrico. Los superácidos más fuertes se preparan combinando dos componentes: un ácido de Lewis fuerte y un ácido de Brønsted fuerte. El término superácido inicialmente fue propuesto por James Bryant Conant en 1927 para describir ácidos más fuertes que los minerales. George A. Olah recibió el Nobel de Química en 1994 gracias a sus investigaciones en superácidos y su uso en la observación directa de carbocationes. El "ácido mágico" de Olah, llamado así por su facilidad para atacar hidrocarburos, se prepara mezclando pentafluoruro de antimonio (SbF5) con ácido fluorosulfúrico. El superácido más fuerte, el ácido fluoroantimónico, con pH de -31, es una combinación de fluoruro de hidrógeno (HF) y SbF5. En este sistema, el HF se disocia, uniéndose el fluoruro al SbF5, formándose SbF6-, el cual es simultáneamente un nucleófilo muy débil y una base muy débil. El protón queda literalmente "desnudo", lo que le da al sistema una acidez extrema. El ácido fluoroantimónico es 2x1019 veces más fuerte que el ácido sulfúrico puro. Olah demostró que a 140 °C, el FSO3H-SbF5 convierte el metano en el carbocatión tert-butilo, una reacción que empieza con la protonación del metano. CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3 H2 超强酸（Superacid）是指比纯硫酸酸性更强的酸。 简单的超强酸包括三氟甲磺酸和氟磺酸，它们的酸性都是硫酸的上千倍。在更多的情况下，超强酸不是单一纯净物而是几种化合物的混合物。值得注意的是，以前有说法认为王水酸性很强，是超强酸，这种说法基于的是王水能溶解金、铂等金属这个现象，但实际上，这仅仅体现的是王水的强氧化性，而且，就酸性而言，王水不及纯硫酸。 超强酸这一术语由美國化學家詹姆斯·布莱恩特·科南特（James Bryant Conant）于1927年提出，用于表示比通常的无机酸更强的酸。美籍匈牙利化學家乔治·安德鲁·欧拉（George Andrew Olah）因其在碳正离子和超强酸方面的研究获得1994年诺贝尔化学奖。 Un superàcid és un medi d'elevada acidesa, generalment superior a la de l'àcid sulfúric concentrat al 100%, que equival a medis amb una funció d'acidesa H0 ≤ -12. Els superàcids no són necessàriament substàncies pures, també poden ser mescles de diversos àcids. Exemples de superàcids són l'àcid perclòric, HClO₄, l', HSO₃F, el , AsF₅, o les mescles àcid clorhídric-triclorur d'alumini, HCl-AlCl₃, i àcid fluorhídric-pentafluorur de fòsfor, HF-PF₅. El concepte superàcid aparegué per primer cop el 1927 en un article de i que duu per títol A Study of Superacid Solutions. En aquest estudi descriuen espècies protonades desconegudes fins en aquell moment, com l'àcid acètic protonat, CH₃COOH₂+, present en dissolucions no aquoses d'àcids forts (àcid sulfúric o àcid perclòric) en àcid acètic com a dissolvent. Però no fou fins a la dècada de 1960 en què s'ampliaren aquells estudis inicials gràcies als treballs del químic nord-americà George Andrew Olah, que preparà l'àcid màgic, una mescla equimolecular d'àcid fluorosulfúric i , FSO₃H-SbF₅ i del canadenc . El grau d'acidesa dels superàcids actuals va des del valor H0 = -12, de la funció d'acidesa de Hammett, fins a valors al voltant de H0 = -24. S'utilitzen en síntesi orgànica, ja que permeten obtindre carbocations en bases extremadament febles, espècies molt difícilment protonables, com ara l'acetamida, l'àcid carbònic, l'àcid acètic, composts aromàtics i productes naturals. Per exemple els ions carboni (C₆H₅)C+, formats a partir de (C₆H₅)COH en àcid sulfúric al 100%; o el carbocatió (CH₃)₃C+, obtingut a partir de (CH₃)₃COH dissolt en el superàcid ternari HSO₃F-SbF₅-SO₃. També es poden protonar molècules apolars, com ara Cl₂, Br₂ o CO₂, i àtoms com els de xenó, Xe, en el superàcid binari HF-SbF₅. Um superácido é um ácido com uma acidez maior que o ácido sulfúrico a 100%. Alguns superácidos disponíveis comercialmente são o ácido trifluorometanosulfónico (CF3SO3H), também conhecido como ácido tríflico, e o ácido fluorossulfúrico (FSO3H), sendo ambos mais de mil vezes mais ácidos que o ácido sulfúrico. Os superácidos mais fortes se preparam combinando dois componentes: um ácido de Lewis forte e um ácido de Bronsted forte. O termo superácido inicialmente proposto por James Bryant Conant em 1927 para descrever ácidos mais fortes que os minerais. George A. Olah recebeu o Nobel de Química en 1994 graças a suas investigações em superácidos e seu uso na observação direta de carbocátions. O "" de Olah, chamado assim por sua facilidade para atacar hidrocarbonetos, se prepara misturando pentafluoreto de antimônio (SbF5) com ácido fluorossulfúrico. Olah demonstrou que a 140 °C, o FSO3H-SbF5 converte o metano no carbocátion tert-butilo, uma reação cción que inicia-se com a protonação do metano. CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3 H2 O superácido mais forte, o ácido fluorantimônico, é uma combinação de fluoreto de hidrogênio e SbF5. Neste sistema, o HF, anidro, se ioniza, unindo-se o fluoreto ao SbF5, formando-se SbF6-, o qual é simultaneamente um nucleófilo muito débil e uma base muito débil. O próton fica literalmente "nu", o que dá ao sistema uma acidez extrema. O ácido fluoroantimónico é 1016 vezes mais forte que o ácido sulfúrico puro. Outros superácidos também são formados na presença de HF e HSO3F, no Grupo 15 da tabela periódica quanto mais pesado o átomo central do pentafluoreto, que reage com o HF e HSO3F, mais ácido o superácido formado. Superkyseliny jsou látky, které jsou kyselejší než 98% kyselina sírová. Mají nižší hodnotu Hammettovy kyselostní funkce než −12. Patří mezi ně: * Kyselina fluoroantimoničná (nejsilnější) (H0 = −31,3) * (směs fluorsírové a fluoridu antimoničného) (H0 = −19,2) * (H0 = −15,1) * Kyselina trifluormethansulfonová (H0 = −14,9) * Kyselina chloristá (H0 = −13,0) Tyto kyseliny jsou schopny esterifikace a jsou schopny reagovat s methanem podle rovnice: CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 In chemistry, a superacid (according to the classical definition) is an acid with an acidity greater than that of 100% pure sulfuric acid (H2SO4), which has a Hammett acidity function (H0) of −12. According to the modern definition, a superacid is a medium in which the chemical potential of the proton is higher than in pure sulfuric acid. Commercially available superacids include trifluoromethanesulfonic acid (CF3SO3H), also known as triflic acid, and fluorosulfuric acid (HSO3F), both of which are about a thousand times stronger (i.e. have more negative H0 values) than sulfuric acid. Most strong superacids are prepared by the combination of a strong Lewis acid and a strong Brønsted acid. A strong superacid of this kind is fluoroantimonic acid. Another group of superacids, the carborane acid group, contains some of the strongest known acids. Finally, when treated with anhydrous acid, zeolites (microporous aluminosilicate minerals) will contain superacidic sites within their pores. These materials are used on massive scale by the petrochemical industry in the upgrading of hydrocarbons to make fuels. حمض فائق حسب التعريف التقليدي هو الحمض الذي يمتلك حامضية أعلى من حمض الكبريتيك النقي 100%، ويمتلك قيمة –12 لدالة هامت للحامضية (H0). أما التعريف الحديث للحمض الفائق هو الوسط الذي يكون فيه الجهد الكيميائي للبروتون أعلى من جهد حمض الكبريتيك. الأحماض الفائقة المتوفرة تجارياً تشمل ثلاثي الفلور ميثان حمض السلفونيك (CF3SO3H) والمعروف بحمض الترفليك، وحمض الفلوروسلفونيك (FSO3H) وكلاهما أقوى بألف مرة تقريباً (أي لهما قيمة H0 سالبة أكثر) من حمض الكبريتيك. تحضر أقوى الأحماض الفائقة من مزج عنصرين، حمض لويس قوي وحمض برونشتد قوي. وأقوى حمض فائق معروف هو حمض الفلوروأنتيمونيك. Supersyror kallas de syror som är starkare än 100 % svavelsyra. Enligt modern definition är en supersyra ett medium där den kemiska potentialen för protonen är högre än i ren svavelsyra. Supersyror är betydelsefulla inom organisk kemi. Två supersyror som är kommersiellt tillgängliga är trifluorometansulfonsyra (CF3SO3H) och fluorsvavelsyra (HSO3F). Båda dessa supersyror är tusen gånger starkare än svavelsyra. Lewissyra och Brønstedsyra är två syror som ofta kombineras för att förbereda starkare supersyror, bland annat fluoroantimonisk syra som är ca en miljon miljarder gånger starkare/surare än 100 % ren svavelsyra. Karboransyror är en annan grupp supersyror, vilka också hör till de starkaste supersyror man känner till. Karboransyra går att lagra på glasflaska, vilket är ovanligt då de flesta supersyror fräter igenom glaskärl. Man tror att karboransyran kan få en tillämpning vid utveckling av vitaminpreparat och syrade organiska molekyler. Als Supersäuren werden in der Chemie Säuren bezeichnet, die stärker als konzentrierte (100-prozentige) Schwefelsäure (H2SO4: pKs-Wert = −3,0) sind. Alle Supersäuren haben somit einen pKs-Wert im negativen Bereich. Zur Quantifizierung der Säurestärke wird die Hammettsche Aciditätsfunktion verwendet. Fluorsulfonsäure (HSO3F) ist beispielsweise mehrere tausendmal stärker als konzentrierte Schwefelsäure. Wird sie mit Antimonpentafluorid vereint, erhält man die nochmals stärkere magische Säure. Diese Mischung reagiert sogar mit Alkanen. Eine weitere verbreitete Supersäure ist Fluor-Antimonsäure (HSbF6: pKS = −17), welche aus Antimonpentafluorid und wasserfreiem Fluorwasserstoff besteht. Werden diese beiden Säuren miteinander kombiniert, wird ihre Acidität um den Faktor 103 erhöht. Auch organische Säuren können durch bestimmte Gruppen pKs-Werte unter −11 erreichen. Ein Beispiel dafür ist Pentacyanocyclopentadien. Seit 2004 sind auch per-halogenierte Carborane H(CHB11Cl11) als Supersäuren bekannt. Im wässrigen Milieu lässt sich nicht nachweisen, dass eine Supersäure stärker als konzentrierte Schwefelsäure ist, da ein Protolysegrad größer als 1 nur in Abwesenheit von Basen möglich ist und somit im Wasser nicht erreicht werden kann. Dieser Effekt wird nivellierender Effekt des Wassers genannt. Die Bedeutung von Supersäuren in der Grundlagenforschung liegt darin, dass in supersauren Medien bestimmte Spezies, wie beispielsweise Carbokationen, anorganische und Übergangsmetalle in niedrigen Oxidationsstufen stabilisiert werden können. Auch die Erzeugung von Metall-Xenon-Verbindungen, nichtklassischen Metallcarbonylen und protonierten Fullerenen gelang mithilfe von Supersäuren. Entscheidend ist dabei die geringe Nucleophilie und der große sterische Anspruch der Säurerestionen. Durch ihre extrem hohe Acidität sind Supersäuren mitunter an Reaktionen beteiligt, die in der Chemie lange Zeit für ausgeschlossen gehalten wurden: Sie sind unter anderem in der Lage, die ausgesprochen reaktionsträgen Edelgase zu protonieren und Kohlenstoff-Atome mit formal fünf Bindungen (Carboniumionen) zu erzeugen. Der Name geht auf den Chemiker James Bryant Conant in Harvard zurück (1927). Sie wurden besonders von George A. Olah für die Darstellung und Stabilisierung von Carbokationen benutzt. 초강산(超強酸) 또는 초산(超酸)은 순수 황산보다 강한 산을 일컫는 말이다. 이 초강산의 예시는 플루오르화안티몬산이 있는데 이는 염산이나 황산보다 100억배나 더 강한 산이다. pKa = -19 일반적인 pH 농도 계산법으로는 산도를 구하기가 쉽지 않으므로 아래의 Hammett산도함수(H0)의 계산법을 이용한다. Σουπεροξύ, σύμφωνα με τον κλασικό ορισμό, είναι ένα οξύ με οξύτητα μεγαλύτερη από την αντίστοιχη του (άνυδρου) χημικά καθαρού (100%) θειικού οξέος H2SO4, το οποίο έχει H0 = -12. Σύμφωνα με το σύγχρονο ορισμό, σουπεροξύ είναι το μέσο στο οποίο το του πρωτονίου είναι μεγαλύτερο από ότι σε χημικά καθαρό θειικό οξύ. Τα διαθέσιμα στο εμπόριο σουπεροξέα συμπεριλαμβάνουν το (CF3SO3H), που είναι επίσης γνωστό ως τριφλικό οξύ, και το (HSO3F). Και τα δυο αυτά σουπεροξέα είναι περίπου 1.000 φορές ισχυρότερα από το χημικά καθαρό (100%) θειικό οξύ. Τα ισχυρότερα σουπεροξέα παράγονται ως συνδυασμός ενός ισχυρού οξέος κατά Λιούις και ενός ισχυρού οξέος κατά Μπρόστεντ. Το ισχυρότερο (γνωστό) σουπεροξύ αυτού του είδους είναι το (H2FSbF6). Сверхкислота́ (или су̀перкислота́) — вещество или смесь веществ, параметр кислотности которых превышает кислотность 100%-ой серной кислоты. В данном случае параметр кислотности принимается как способность кислоты протонировать произвольное основание и фактически совпадает с функцией кислотности. Для 100 % серной кислоты параметр кислотности составляет H0 = −11,93. Наличие воды снижает кислотность сверхкислот, так как в присутствии воды сила кислоты ограничивается кислотностью иона гидроксония H3O+. Superasam (Bahasa Inggris: superacid) adalah sejenis asam yang mempunyai keasaman lebih besar daripada 100% asam sulfat yang mempunyai fungsi keasaman Hammett (H0) −12. Superasam yang secara komersial tersedia meliputi (CF3SO3H), dikenal sebagai asam triflat, dan (FSO3H). Kedua senyawa tersebut memiliki keasaman sekitar seribu kali lebih kuat (memiliki nilai H0 yang lebih negatif) daripada asam sulfat. Superasam yang paling kuat dihasilkan dari kombinasi asam Lewis kuat dan asam Brønsted kuat. Istilah superasam pertama kali diasciptakan oleh James Bryant Conant pada tahun 1927 untuk menjelaskan asam-asam yang memiliki keasaman lebih besar dari asam mineral. George A. Olah diberikan penghargaan Nobel pada tahun 1994 atas investigasinya terhadap superasam dan penggunaannya dalam pemantauan karbokation. "Asam ajaib" Olah (Bahasa Inggris: Olah's "magic acid"), dinamakan demikian atas kemampuannya menyerang hidrokarbon, dihasilkan dengan mencampur antimon pentafluorida (SbF5) dan . Superasam yang paling kuat, asam fluoroantimonat, adalah kombinasi dari hidrogen florida dan SbF5. Dalam sistem ini, HF melepaskan unsur seiring proton (H+) dengan pengikatan F− oleh antimon pentafluorida. Anion yang dihasilkan (SbF6−) merupakan nukleofil yang lemah sekaligus basa lemah. Proton secara efektif menjadi "telanjang", hal inilah yang bertanggung jawab atas keasam sistem ini yang ekstrem. Asam fluoroantimonat 2×1019 kali lebih kuat dari 100% asam sulfat, dan dapat menghasilkan larutan dengan nilai H0 sebesar –25. Olah menunjukkan bahwa pada 140 °C, FSO3H–SbF5 akan mengubah metana menjadi butil tersier karbokation, sebuah reaksi yang dimulai dari protonasi metana: CH4 + H+ → CH5+CH5+ → CH3+ + H2CH3+ + 3 CH4 → (CH3)3C+ + 3H2 Superkwas – kwas (lub mieszanina kwasów) o wyjątkowo dużej mocy. Najczęściej przyjmuje się, że superkwas to układ kwasowy, który posiada w danych warunkach większą kwasowość niż 100% kwasu siarkowego lub w przypadku kwasów Lewisa – od stopionego chlorku glinu (AlCl3). Termin dotyczy zazwyczaj układów niewodnych, a do porównywania mocy superkwasów stosuje się funkcję kwasowości Hammetta H0. Termin „superkwas” został zaproponowany przez Jamesa Bryanta Conanta w 1927 r. Z superkwasami związana jest jedna z Nagród Nobla z chemii, przyznana George’owi A. Olahowi w 1994 r. Stosował on kwas magiczny (mieszaninę pentafluorku antymonu (SbF5) i kwasu fluorosiarkowego) do generowania trwałych karbokationów, czym dowiódł ich istnienia. Jednym z najmocniejszych znanych współcześnie kwasów jest kwas fluoroantymonowy, który jest mieszaniną kwasu fluorowodorowego (HF) i pentafluorku antymonu. W układzie tym kwas fluorowodorowy dysocjuje z wydzieleniem jonów H+ i F−. Jon fluorkowy szybko koordynuje do pentafluorku antymonu tworząc bardzo trwały anion (SbF−6), który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą. Na skutek tego w mieszaninie pojawia się bardzo wysokie stężenie kationu kationu H2F+, znacznie silniejszego donora protonów niż wyjściowy HF. W zależności od proporcji składników, kwas fluoroantymonowy może być miliardy razy mocniejszy od 100% kwasu siarkowego (według skali Hammetta). Суперкисло́ти — речовини або суміш речовин, параметр кислотності яких перевищує кислотність 100% сульфатної кислоти. У цьому випадку параметр кислотності приймається як здатність кислоти протонувати довільну основу і фактично збігається з функцією кислотності Гаммета. Отже суперкислоти мають від'ємне значення PKa. Для розділення їх сили використовують функцію кислотності Гаммета — .
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