This HTML5 document contains 399 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-elhttp://el.dbpedia.org/resource/
n46http://eweb.chemeng.ed.ac.uk/chem_eng/
dbpedia-dahttp://da.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
n21https://web.archive.org/web/20070424141816/http:/www.solvent--recycling.com/
dbpedia-svhttp://sv.dbpedia.org/resource/
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-bghttp://bg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fihttp://fi.dbpedia.org/resource/
n71http://hy.dbpedia.org/resource/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-hrhttp://hr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mshttp://ms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ethttp://et.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hehttp://he.dbpedia.org/resource/
n24http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/cjce.22152/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
n10http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
n26https://m.youtube.com/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-cshttp://cs.dbpedia.org/resource/
n54http://www.oedilf.com/db/
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-kkhttp://kk.dbpedia.org/resource/
n36http://lv.dbpedia.org/resource/
n12http://dbpedia.org/resource/File:
dbphttp://dbpedia.org/property/
dbpedia-eohttp://eo.dbpedia.org/resource/
n77http://ur.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gahttp://ga.dbpedia.org/resource/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lahttp://la.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pnbhttp://pnb.dbpedia.org/resource/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-vihttp://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-skhttp://sk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-huhttp://hu.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
n33http://uz.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
n64http://mn.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
dbpedia-rohttp://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kuhttp://ku.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-afhttp://af.dbpedia.org/resource/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n34https://global.dbpedia.org/id/
n32https://web.archive.org/web/20160202073203/http:/www.wfsahq.org/archive-update-in-anaesthesia/update-in-anaesthesia/update-018/
dbpedia-ithttp://it.dbpedia.org/resource/
n13http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-simplehttp://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
n37http://www.wfsahq.org/archive-update-in-anaesthesia/update-in-anaesthesia/update-018/
n59http://lt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
n18http://www.vegyelgep.bme.hu/
dbpedia-fahttp://fa.dbpedia.org/resource/
dbpedia-glhttp://gl.dbpedia.org/resource/
n20https://web.archive.org/web/20070424062750/http:/eweb.chemeng.ed.ac.uk/chem_eng/
n35http://www.solvent--recycling.com/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Mixture
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Determination_of_equilibrium_constants
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Alkyd
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Hydrobromic_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Hydrochloric_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Hydrogen_bond
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Hydrogen_bromide
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Hydrogen_iodide
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Hydroiodic_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Perchloric_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Dortmund_Data_Bank
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Index_of_physics_articles_(A)
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Phase_diagram
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:1,2-Dichloroethane
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:1,4-Dioxane
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:McCabe–Thiele_method
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Membrane_technology
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Ester
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:R-410A
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Gasoline
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Glossary_of_chemistry_terms
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Thiophene
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Batch_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Boiling-point_elevation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Chlorofluorocarbon
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Column_still
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Common_ethanol_fuel_mixtures
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Polyester
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Protic_ionic_liquid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:2-Ethyl-1-butanol
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:2-Methyltetrahydrofuran
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Bromine
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Butanone
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Trifluoroacetic_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Trimethylsilyl_chloride
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Dmitri_Konovalov
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Gin
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Rectified_spirit
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Acetone
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Acetone–butanol–ethanol_fermentation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Aeneas_Coffey
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Cîroc
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Ethanol
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Formic_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Bancroft_point
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Bancroft_rule
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Bromine_compounds
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Nitric_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:P-Toluenesulfonic_acid
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Binary_system_(disambiguation)
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Fractional_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Fractional_freezing
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Grant_M._Wilson
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Lennard-Jones_potential
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Reactive_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Salt-effect_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Steam_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Raoult's_law
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Iodine
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Iodine_compounds
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Isopropyl_alcohol
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Tert-Butyl_alcohol
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Pervaporation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Chlorine
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Alcoholic_beverage
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Sulfur_dichloride
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Heteroazeotrope
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
gold:hypernym
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Whisky
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Difluoromethane
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Dinitrogen_pentoxide
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotrope
rdf:type
yago:WikicatChemicalMixtures yago:Material114580897 yago:YagoPermanentlyLocatedEntity yago:Act100030358 yago:Relation100031921 yago:Part113809207 yago:WikicatSolutions yago:Matter100020827 yago:PhysicalEntity100001930 yago:PsychologicalFeature100023100 yago:Activity100407535 yago:Substance100019613 yago:Procedure101023820 yago:Mixture114586258 owl:Thing dbo:ChemicalSubstance yago:WikicatCompositeMaterials yago:WikicatSeparationProcesses yago:Event100029378 yago:CompositeMaterial114817783 yago:Abstraction100002137 yago:Solution114589223
rdfs:label
Azeotropo Azeotrope Азеотропная смесь Azeotrop Mescla azeotròpica Αζεοτροπικό μίγμα Azeotrop Azeótropo Azeotroop ثابت الغليان Azéotrope Azeotrop Azeótropo Азеотропна суміш 共沸 Azeotropo Azeotrop 불변 끓음 혼합물 Azeotrop 共沸 Aiseotróp
rdfs:comment
Mieszanina azeotropowa (azeotrop) – ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Skład pary i cieczy jest taki sam. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu azeotropowego. 共沸（きょうふつ、英：Azeotrope）とは液体の混合物が沸騰する際に液相と気相が同じ組成になる現象である。このような混合物を共沸混合物（きょうふつこんごうぶつ）といい、この時の沸点を共沸点（きょうふつてん）という。通常の液体混合物は沸騰するにしたがって組成が変化し、沸騰する温度が徐々に上昇していくが、共沸混合物の場合は組成が変わらず沸点も一定のままである。このことから定沸点混合物（ていふってんこんごうぶつ、constant boiling mixture, CBM）ともいう。 例えば水（沸点100°C）とエタノール（沸点78.3°C）の混合物が沸騰する際、エタノールの濃度が低ければ気相におけるエタノール濃度は液相のそれより高い。ところが、エタノールの濃度が96%（重量%、以下同じ）に達すると共沸混合物となり、気相のエタノール濃度も同じく96%となる。よって蒸留によって水-エタノール混合物のエタノール濃度を96%以上に濃縮することはできない（なお、この組成の酒は、スピリタスとして市販されている）。 水－エタノールや水－塩化水素の共沸混合物は液相が溶け合っており均一共沸混合物という。水と有機溶媒のように完全には溶け合わない組み合わせでも共沸混合物となることがあり、これを不均一共沸混合物という。 Азеотро́пная смесь — смесь двух или более жидкостей с таким составом, который (при данном конкретном давлении) не меняется при кипении, то есть составы равновесных жидкой и паровой фаз совпадают. Ein Azeotrop oder azeotropes Gemisch (vom griechischen Wort azeotropos abgeleitet, das so viel wie „Sieden ohne Änderung“ bedeutet) ist eine aus zwei oder mehr chemischen Verbindungen bestehende Flüssigkeit, deren Dampfphase dieselbe Zusammensetzung hat wie die Flüssigphase. Das Gemisch hat einen konstanten Siedepunkt und lässt sich somit nicht durch einfache Destillation bzw. Rektifikation trennen; es verhält sich also wie ein Reinstoff. Azeotropie ist das Gegenteil von Zeotropie. Azeotrop je směs dvou (nebo více) látek, kterou nelze pomocí destilace rozdělit na její jednotlivé složky, protože složení kapaliny a par je shodné. Důvodem pro existenci azeotropu je interakce mezi molekulami směsi (vodíkové vazby). K rozdělení azeotropní směsi je třeba použít jiné dělicí metody než destilaci. V některých případech lze azeotrop rozdestilovat při změněném tlaku (například ve vakuu, viz azeotropní destilace), jindy se používá přídavek třetí složky (extrakce). Un mélange azéotrope ou azéotropique (a privatif, du grec zêin bouillir et tropos manière de) est un mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe. Un mélange azéotropique est un mélange qui présente, pour une composition particulière, une phase vapeur ayant la même composition que la phase liquide avec laquelle elle est en équilibre. On peut citer quelques propriétés du point azéotrope : Azeótropo é uma mistura de duas ou mais substâncias que, a uma certa composição, possui um ponto de ebulição constante e fixo, como se fosse uma substância pura, não podendo, por isso, seus componentes serem separados por processo de destilação simples 불변 끓음 혼합물(영어: azeotrope)이란 혼합물이지만 그 끓는점이 하나로 일정한 혼합물을 의미한다. 공비혼합물(共沸混合物), 함께 끓는 혼합물이라고도 한다. 불변 끓음 혼합물이 생성되면 혼합물을 증류를 통해서는 완전하게 분리해 낼 수 없다. 예를 들어, 조성이 물 4%, 에탄올 96%인 혼합물은 78.17°C에서 일정한 끓는점을 가지며, 이 상태에서 증류를 통해서 더 이상의 물을 분리해 내는 것은 불가능하다. 에탄올은 , 벤젠, 이황화 탄소, 클로로폼, 아세트산 에틸, 헥세인, 톨루엔, 물 등과 불변 끓음 혼합물을 생성한다. Azeotrop adalah campuran dari dua atau lebih cairan dalam sedemikian rupa sehingga komponen yang tidak dapat diubah dengan distilasi sederhana. Hal ini terjadi karena ketika azeotrop direbus, uap memiliki proporsi yang sama dari konstituen sebagai campuran direbus. An azeotrope (/əˈziːəˌtroʊp/) or a constant heating point mixture is a mixture of two or more liquids whose proportions cannot be altered or changed by simple distillation. This happens when an azeotrope is boiled, the vapour has the same proportions of constituents as the unboiled mixture. Because their composition is unchanged by distillation, azeotropes are also called (especially in older texts) constant boiling point mixtures. Een azeotroop is een (niet-ideaal) mengsel van twee of meer componenten waarvan de dampfase dezelfde samenstelling heeft als de vloeistoffase. Hierdoor is het niet mogelijk in één destillatiekolom een mengsel zuiverder te krijgen dan de azeotroop. Αζεοτροπικό μείγμα ονομάζουμε ένα διάλυμα που έχει σταθερό σημείο βρασμού και που η υγρή και η αέρια φάση του έχουν σταθερή σύσταση. Έτσι το μείγμα αυτό στη διαδικασία της κλασματικής απόσταξης συμπεριφέρεται σαν χημική ένωση. Π.χ. η αιθυλική αλκοόλη (κοινώς οινόπνευμα) σχηματίζει με το νερό, αζεοτροπικό μείγμα στη συγκέντρωση περίπου 98% με σημείο ζέσεως περίπου 78°C. Έτσι όταν βράσουμε ένα διάλυμα νερού αιθυλικής αλκοόλης, λ.χ. κρασί, τότε όταν η θερμοκρασία φθάσει στους 78°C θα βράζει το αζεοτροπικό μείγμα και από την υγροποίηση των ατμών θα έχουμε αιθυλική αλκοόλη 98%. Αφού φύγει όλη η αλκοόλη η θερμοκρασία θα αρχίσει να ανεβαίνει. Άρα από μία απόσταξη δεν είναι δυνατό να πάρουμε αιθυλική αλκοόλη 100%. En kemio, azeotropo estas miksaĵo de likvoj, kiu ne estas apartigebla per distilado. Una barreja azeotròpica és la resultant d'una barreja de líquids volàtils que a una pressió determinada té un punt d'ebullició constant, i el vapor resultant de la qual té la mateixa composició que el líquid. Algunes barreges de líquids quan estan en una determinada proporció presenten la particularitat que, al bullir, el vapor format té la mateixa composició que el líquid, és a dir els components de la mescla es troben en la mateixa proporció tant en el líquid com en el vapor, aquestes barreges s'anomenen mescles azeotròpiques o azeòtrops. Un azeotropo (dal greco: α-: non, ζέειν: bollire e τρόπος: cambiamento, quindi "bollire immutato" o "senza cambiamento durante l'ebollizione"), o miscela azeotropica è una miscela di due o più liquidi che non variano la propria composizione per semplice distillazione. Il termine fu coniato nel 1911 dai chimici inglesi John Wade e Richard William Merriman. Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de composición definida (única) entre dos o más compuestos químicos que hierve a temperatura constante y que se comporta como si estuviese formada por un solo componente, por lo que al hervir, su fase de vapor tendrá la misma composición que su fase líquida. El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima. Los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima. En azeotropisk blandning är inom kemin en vattenlösning av ett ämne ur vilken vattnet inte kan avlägsnas ytterligare genom destillation. Kallas även för konstantkokande blandning. Fenomenet uppträder för icke-ideala lösningar inkl blandningar av två vätskor med obetydlig eller låg löslighet i varandra som faktiskt kan bilda en azeotrop och koka vid lägre temperatur än var och en av vätskorna. Exempel: koncentrerad salpetersyra, som inte får en högre koncentration än 68 procent med den så kallade Ostwald-metoden, och etanol som genom destillation endast kan nå en koncentration på 95,6 procent. Tugtar aiseotróp nó meascán aiseotrópach ar mheascán dhá chineál leacht (nó níos mó fós) nach féidir coibhneas a chuid comhábhar a athrú trí dhriogadh, toisc gurb ionann an coibhneas sin sa leacht agus sa ghal. Más meascán neamh-aiseotrópach atá ann, bíonn an ghal níos saibhre i gcomhábhar nó i gcomhábhair áirithe ná an leacht, toisc go bhfuil coibhneas na gcomhábhar ag druidim leis an gcoibhneas aiseotrópach. Cineál cothromaíochta atá i gceist leis an gcoibhneas aiseotrópach, mar sin. 共沸（英語：Azeotrope），是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例組成時，在恒定压力下沸腾，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸氣与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。 并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为負共沸物；如此点为最低点，则称为正共沸物。大多数共沸物都是正共沸物，即有最低沸点。 值得注意的是，任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。 Азеотро́пна су́міш — суміш рідин, яка за певного тиску кипить при сталій температурі і не змінює складу при перегонці (однаковий склад рідкої та парової фаз). Спочатку азеотропні суміші розглядались як хімічні сполуки, але Д. П. Коновалов довів помилковість такого погляду. При зміні тиску змінюється не тільки температура кипіння, але й склад азеотропної суміші, цим вони відрізняються від чистих рідин. الأزيوتروب أو المخلوط الأزيوتروبي في الكيمياء (باللاتينية: azeotropus) هو مخلوط سائلين أو أكثر بنسب معينة بحيث لا يمكن تغيير تلك النسب بالتقطير البسيط. ومعني كلمة أزيوتروب المأخودة عن اللغة اليونانية أنها «لا تتغيّر بالغليان». وعند غليان مخلوط أزيوتروبي ، يكون تكوين نسب المكونات في البخار معادلة لتكوين المكونات في المخلوط. نعرف حتى الآن نحو 9000 مخلوط من نوع الأزيوتروبي.
owl:differentFrom
dbr:Allotrope
foaf:depiction
n10:Saddle_Azeotrope.png n10:VLEIsoropanolWaterAzeotrope.png n10:HiLoPressureAzeotrope.png n10:RaoultDeviationPressureDiagram.png n10:HeteroazeotropePhaseDiagram.png n10:PositiveAzeotropePhaseDiagram.png n10:Positive_Azeotrope.png n10:NegativeAzeotropePhaseDiagram.png n10:Negative_Azeotrope.png n10:Benzene+Hexafluorobenzene_(Double_Azeotrope).png n10:Drawing4-azeo.png
dcterms:subject
dbc:Phase_transitions dbc:Separation_processes dbc:Chemical_engineering_thermodynamics
dbo:wikiPageID
56778
dbo:wikiPageRevisionID
1116971451
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Residue_(chemistry) dbr:Atmosphere_(unit) dbr:Cyclohexane n12:Drawing4-azeo.png dbr:Miscible dbr:Hexane dbr:Zeotropic_mixture dbr:Solution_(chemistry) dbr:Vapor_phase dbr:Potassium_acetate dbr:Hydrochloric_acid dbr:Activity_coefficient dbr:Mole_(unit) dbr:Calcium_oxide dbr:Acetonitrile dbr:Benzene dbr:Calcium_hydroxide dbr:Methanol dbr:Acetone dbr:Batch_distillation dbr:Acetic_acid dbr:Azeotropic_distillation dbr:Ebulliometer dbr:Bancroft_point dbr:Filtration dbr:Fractional_distillation dbr:Diethyl_ether dbr:Anesthesia dbr:Azeotrope_tables dbr:Saddle_surface dbr:Raoult's_law dbr:Pervaporation dbr:YouTube dbr:Chloroform dbr:Volatility_(chemistry) dbc:Phase_transitions dbr:Dalton's_law dbr:Hydrogen_chloride dbr:Anhydrous dbr:Phase_diagram dbr:Limerick_(poetry) dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Heteroazeotrope dbr:Water_(molecule) dbr:Zeotrope dbr:Ethanol dbc:Separation_processes n12:Saddle_Azeotrope.png dbr:Ideal_mixture n12:VLEIsoropanolWaterAzeotrope.png dbr:Nitric_acid dbr:Sodium dbc:Chemical_engineering_thermodynamics dbr:Distillation dbr:Vapour-liquid_equilibrium dbr:Richard_William_Merriman dbr:Sulfuric_acid dbr:Liquid_phase dbr:Tetrahydrofuran dbr:Retentate dbr:Mixture dbr:Miscibility dbr:Calcium_chloride n12:NegativeAzeotropePhaseDiagram.png dbr:Vapor_permeation dbr:Fermentation n12:Negative_Azeotrope.png dbr:Mass_percent dbr:Perchloric_acid n12:HeteroazeotropePhaseDiagram.png n12:HiLoPressureAzeotrope.png dbr:Extractive_distillation dbr:Affinity_(chemistry) dbr:John_Wade_(chemist) dbr:Atmospheric_pressure dbr:Hexafluorobenzene dbr:Miscibility_gap dbr:Heptane dbr:Desiccant dbr:Chemical_state n12:Benzene+Hexafluorobenzene_(Double_Azeotrope).png dbr:Halothane dbr:Salt_(chemistry) n12:RaoultDeviationPressureDiagram.png dbr:Permeate dbr:Ethyl_acetate dbr:Vapor-Liquid_Equilibrium dbr:Nonaqueous dbr:Boiling_point dbr:Ideal_solution dbr:Tangent n12:PositiveAzeotropePhaseDiagram.png dbr:Eutectic n12:Positive_Azeotrope.png dbr:Filtrate
dbo:wikiPageExternalLink
n18:main.php%3FfolderID=957&articleID=4013&ctag=articlelist&iid=1 n20:azeotrope_bank.html n21:azeotrope_1.html n24:full n26:watch%3Fv=e_Ds4qqUJFw&list=PLrUDBH2CfIymc-bG3jfVd3ulnxhzKT5D2&index=26 n32:download n35:azeotrope_1.html n37:download n46:azeotrope_bank.html n54:Lim.php%3FWord=azeotrope
owl:sameAs
dbpedia-hr:Azeotropija dbpedia-he:אזיאוטרופ dbpedia-simple:Azeotrope n13:स्थिरक्वाथी_मिश्रण dbpedia-vi:Hỗn_hợp_đẳng_phí dbpedia-hu:Azeotrópos_elegy dbpedia-pt:Azeótropo dbpedia-ja:共沸 dbpedia-ca:Mescla_azeotròpica dbpedia-kk:Азеотропты_қоспа dbpedia-ro:Amestec_azeotrop dbpedia-et:Aseotroopne_segu dbpedia-cs:Azeotrop n33:Azeotrop_aralashmalar n34:31EjT n36:Azeotrops_maisījums dbpedia-af:Aseotroop dbpedia-el:Αζεοτροπικό_μίγμα freebase:m.0fnvq dbpedia-fi:Atseotrooppinen_seos dbpedia-id:Azeotrop dbpedia-uk:Азеотропна_суміш dbpedia-fa:آزئوتروپ dbpedia-zh:共沸 dbpedia-pnb:ایزیوٹروپ dbpedia-sr:Азеотропне_смеше wikidata:Q325401 dbpedia-ku:Azeotrop dbpedia-da:Azeotrop dbpedia-gl:Azeótropo dbpedia-de:Azeotrop dbpedia-bg:Азеотроп n59:Azeotropinis_mišinys yago-res:Azeotrope dbpedia-pl:Azeotrop dbpedia-sk:Azeotropická_zmes dbpedia-ko:불변_끓음_혼합물 n64:Азеотроп_холимог dbpedia-eo:Azeotropo dbpedia-la:Azeotropus dbpedia-it:Azeotropo dbpedia-ga:Aiseotróp dbpedia-es:Azeótropo dbpedia-fr:Azéotrope n71:Ազեոտրոպ_խառնուրդ dbpedia-ru:Азеотропная_смесь dbpedia-sv:Azeotrop dbpedia-ms:Azeotrop dbpedia-ar:ثابت_الغليان dbpedia-nl:Azeotroop n77:ایزیوٹروپ
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Clear dbt:IPAc-en dbt:Cite_web dbt:Cite_journal dbt:Convert dbt:Short_description dbt:Colend dbt:Col-4 dbt:Col-2 dbt:Separation_processes dbt:Col-end dbt:Col-begin dbt:Div_col dbt:Distinguish dbt:Reflist dbt:Main_article dbt:Authority_control dbt:Use_dmy_dates
dbo:thumbnail
n10:VLEIsoropanolWaterAzeotrope.png?width=300
dbo:abstract
共沸（英語：Azeotrope），是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例組成時，在恒定压力下沸腾，其蒸氣組成比例與溶液相同的現象。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸氣与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。 并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度—组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线（液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为負共沸物；如此点为最低点，则称为正共沸物。大多数共沸物都是正共沸物，即有最低沸点。 值得注意的是，任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同。 Azeotrop je směs dvou (nebo více) látek, kterou nelze pomocí destilace rozdělit na její jednotlivé složky, protože složení kapaliny a par je shodné. Důvodem pro existenci azeotropu je interakce mezi molekulami směsi (vodíkové vazby). Příkladem azeotropu je směs vody a etanolu s 95,57 % ethanolu (teplota varu této směsi je 78,15 °C). Obvykle má azeotrop bod varu nižší než jednotlivé složky směsi; jsou však známy i případy, kdy bod varu azeotropu je vyšší než kterékoliv ze složek, jako jsou např. směsi kyselina mravenčí – voda (77,9 % kyseliny mravenčí) nebo kyselina dusičná – voda (68 % kyseliny dusičné HNO3). K rozdělení azeotropní směsi je třeba použít jiné dělicí metody než destilaci. V některých případech lze azeotrop rozdestilovat při změněném tlaku (například ve vakuu, viz azeotropní destilace), jindy se používá přídavek třetí složky (extrakce). En kemio, azeotropo estas miksaĵo de likvoj, kiu ne estas apartigebla per distilado. Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de composición definida (única) entre dos o más compuestos químicos que hierve a temperatura constante y que se comporta como si estuviese formada por un solo componente, por lo que al hervir, su fase de vapor tendrá la misma composición que su fase líquida. Un azeótropo puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o por extracción líquido-vapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3-metilimidazolio. El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición mínima. Los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima. Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua,​ que forma un azeótropo para una concentración del 95,6 % en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2 °C a una presión de 0,1 MPa. Con una destilación fraccionada se obtiene un alcohol con esta concentración, pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizar recursos especiales como una destilación azeotrópica. Mieszanina azeotropowa (azeotrop) – ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Skład pary i cieczy jest taki sam. Gdy mówimy o azeotropie w kontekście wykresu fazowego, parametry takie określamy nazwą punktu azeotropowego. Proporcje molowe (stężenie) związków chemicznych obecnych w parze nasyconej, powstającej w trakcie parowania mieszaniny azeotropowej, są takie, jak w samej cieczy. Oznacza to, że po skropleniu pary znad mieszaniny azeotropowej uzyskuje się ciecz o takim samym składzie chemicznym, jak wyjściowa mieszanina, co uniemożliwia jej rozdzielenie przez destylację, a nawet rektyfikację. Mieszaniny azeotropowe rozdziela się zazwyczaj przez ekstrakcję, sorpcję lub poprzez dodanie do układu jeszcze jednego związku chemicznego, który tworzy azeotrop z jednym ze składników wcześniejszej mieszaniny i umożliwia dzięki temu wydestylowanie potrzebnego składnika. Klasycznym przykładem azeotropu jest spirytus rektyfikowany, czyli mieszanina wody z etanolem o stężeniu alkoholu (zależnie od temperatury i ciśnienia) od 95,5% do 97,5%. Aby uzyskać prawie czysty etanol, do azeotropu można dodać benzen i kontynuować rektyfikację. Pozwala to uzyskać roztwór etanolu zawierający około 99,8% alkoholu i niewielkie ilości benzenu. Obecnie, ze względu na toksyczność benzenu, tej metody już się nie stosuje. Zamiast niej stosowana jest destylacja pod ciśnieniem dwóch atmosfer, gdyż pod tym ciśnieniem etanol nie tworzy z wodą azeotropu. Een azeotroop is een (niet-ideaal) mengsel van twee of meer componenten waarvan de dampfase dezelfde samenstelling heeft als de vloeistoffase. Hierdoor is het niet mogelijk in één destillatiekolom een mengsel zuiverder te krijgen dan de azeotroop. In onderstaande figuur zijn van drie mengsels de T,x-diagrammen weergegeven. Het van A, B vertoont geen azeotroop en heeft een - en die van het ene kookpunt naar het andere kookpunt lopen. Het mengsel C, D heeft een minimum azeotroop: het kookpunt van het azeotrope mengsel is lager dan de kookpunten van de afzonderlijke componenten. Het mengsel E, F heeft een maximum azeotroop: het kookpunt van het azeotrope mengsel is hoger dan de kookpunten van de afzonderlijke componenten. Bovenstaande afbeelding geeft een algemeen beeld van hoe een azeotroop eruitziet. Echter kloppen de twee rechtse figuren niet. In het azeotropisch punt treedt er een minimum of maximum op waarbij de afgeleide van de temperatuur (of druk) naar de samenstelling gelijk is aan nul van zowel de damplijn als de vloeistoflijn. In het azeotropisch punt is de druk en temperatuur dus onafhankelijk van de samenstelling. Er zou dus een horizontale raaklijn getrokken kunnen worden, wat in deze afbeelding niet kan. Азеотро́пная смесь — смесь двух или более жидкостей с таким составом, который (при данном конкретном давлении) не меняется при кипении, то есть составы равновесных жидкой и паровой фаз совпадают. الأزيوتروب أو المخلوط الأزيوتروبي في الكيمياء (باللاتينية: azeotropus) هو مخلوط سائلين أو أكثر بنسب معينة بحيث لا يمكن تغيير تلك النسب بالتقطير البسيط. ومعني كلمة أزيوتروب المأخودة عن اللغة اليونانية أنها «لا تتغيّر بالغليان». وعند غليان مخلوط أزيوتروبي ، يكون تكوين نسب المكونات في البخار معادلة لتكوين المكونات في المخلوط. نعرف حتى الآن نحو 9000 مخلوط من نوع الأزيوتروبي. Αζεοτροπικό μείγμα ονομάζουμε ένα διάλυμα που έχει σταθερό σημείο βρασμού και που η υγρή και η αέρια φάση του έχουν σταθερή σύσταση. Έτσι το μείγμα αυτό στη διαδικασία της κλασματικής απόσταξης συμπεριφέρεται σαν χημική ένωση. Π.χ. η αιθυλική αλκοόλη (κοινώς οινόπνευμα) σχηματίζει με το νερό, αζεοτροπικό μείγμα στη συγκέντρωση περίπου 98% με σημείο ζέσεως περίπου 78°C. Έτσι όταν βράσουμε ένα διάλυμα νερού αιθυλικής αλκοόλης, λ.χ. κρασί, τότε όταν η θερμοκρασία φθάσει στους 78°C θα βράζει το αζεοτροπικό μείγμα και από την υγροποίηση των ατμών θα έχουμε αιθυλική αλκοόλη 98%. Αφού φύγει όλη η αλκοόλη η θερμοκρασία θα αρχίσει να ανεβαίνει. Άρα από μία απόσταξη δεν είναι δυνατό να πάρουμε αιθυλική αλκοόλη 100%. Ein Azeotrop oder azeotropes Gemisch (vom griechischen Wort azeotropos abgeleitet, das so viel wie „Sieden ohne Änderung“ bedeutet) ist eine aus zwei oder mehr chemischen Verbindungen bestehende Flüssigkeit, deren Dampfphase dieselbe Zusammensetzung hat wie die Flüssigphase. Das Gemisch hat einen konstanten Siedepunkt und lässt sich somit nicht durch einfache Destillation bzw. Rektifikation trennen; es verhält sich also wie ein Reinstoff. Azeotropie ist das Gegenteil von Zeotropie. Un azeotropo (dal greco: α-: non, ζέειν: bollire e τρόπος: cambiamento, quindi "bollire immutato" o "senza cambiamento durante l'ebollizione"), o miscela azeotropica è una miscela di due o più liquidi che non variano la propria composizione per semplice distillazione. Il termine fu coniato nel 1911 dai chimici inglesi John Wade e Richard William Merriman. An azeotrope (/əˈziːəˌtroʊp/) or a constant heating point mixture is a mixture of two or more liquids whose proportions cannot be altered or changed by simple distillation. This happens when an azeotrope is boiled, the vapour has the same proportions of constituents as the unboiled mixture. Because their composition is unchanged by distillation, azeotropes are also called (especially in older texts) constant boiling point mixtures. Some azeotropic mixtures of pairs of compounds are known, and many azeotropes of three or more compounds are also known. In such a case it is not possible to separate the components by fractional distillation and azeotropic distillation is usually used instead. There are two types of azeotropes: minimum boiling azeotrope and maximum boiling azeotrope. A solution that shows greater positive deviation from Raoult's law forms a minimum boiling azeotrope at a specific composition. For example, an ethanol–water mixture (obtained by fermentation of sugars) on fractional distillation yields a solution containing at most 95% (by volume) of ethanol. Once this composition has been achieved, the liquid and vapour have the same composition, and no further separation occurs.A solution that shows large negative deviation from Raoult's law forms a maximum boiling azeotrope at a specific composition. Nitric acid and water is an example of this class of azeotrope. This azeotrope has an approximate composition of 68% nitric acid and 32% water by mass, with a boiling point of 393.5 K (120.4 °C). Una barreja azeotròpica és la resultant d'una barreja de líquids volàtils que a una pressió determinada té un punt d'ebullició constant, i el vapor resultant de la qual té la mateixa composició que el líquid. Algunes barreges de líquids quan estan en una determinada proporció presenten la particularitat que, al bullir, el vapor format té la mateixa composició que el líquid, és a dir els components de la mescla es troben en la mateixa proporció tant en el líquid com en el vapor, aquestes barreges s'anomenen mescles azeotròpiques o azeòtrops. Com que la composició del líquid roman constant, el seu punt d'ebullició no varia. Així, a diferiència del que ocorre a una mescla corrent (en què el vapor va enriquint-se en el component més volàtil i, per tant, també va variant el seu punt d'ebullició), les mescles azeotròpiques es comporten com si es tractés d'una sola substància. Un mélange azéotrope ou azéotropique (a privatif, du grec zêin bouillir et tropos manière de) est un mélange liquide qui bout à température fixe en gardant une composition fixe. Un mélange azéotropique est un mélange qui présente, pour une composition particulière, une phase vapeur ayant la même composition que la phase liquide avec laquelle elle est en équilibre. À pression donnée, quand on distille un mélange de deux liquides, la température d'ébullition n'est pas toujours comprise entre celles des deux constituants : elle peut présenter une température d'ébullition supérieure à la température d'ébullition des constituants purs (azéotropisme négatif) ou une température d'ébullition inférieure à la température d'ébullition des constituants purs (azéotropisme positif). Dans l'un et l'autre des cas, la distillation fractionnée ne permet pas de séparer les deux liquides, mais seulement l'un d'entre eux et le mélange azéotrope correspondant à la température d'ébullition maximale ou minimale. Il ne peut y avoir un point azéotrope dans un diagramme binaire que pour des solutions non idéales (la loi de Raoult est formellement incapable de représenter un azéotrope) de liquides totalement miscibles. Dans ces solutions réelles les interactions entre 2 constituants A et B sont de natures différentes des interactions de type A - A ou de type B - B. Par exemple, à pression atmosphérique un mélange à 96 % d'éthanol et 4 % d'eau présente un azéotrope qui bout à 78,1 °C, température inférieure à celle de l'eau pure (100 °C) et de l'éthanol pur (78,4 °C). En pratique, une différence de température d'ébullition de 0,3 °C est difficile à exploiter. En chimie organique et en chimie industrielle, on se sert des propriétés azéotropiques de certains solvants avec l'eau pour pouvoir l'extraire du milieu réactionnel (azéotrope toluène/eau, benzène/eau, notamment utilisés pour obtenir de l'éthanol absolu). On peut citer quelques propriétés du point azéotrope : * sa courbe d'analyse thermique est analogue à la courbe d'analyse thermique d'un corps pur ; * la composition de l'azéotrope varie avec la pression ; * le théorème de Gibbs-Konovalov permet de démontrer qu'en un point extremum d'un diagramme binaire isobare ou isotherme, les compositions de la phase liquide et de la phase vapeur en équilibre sont identiques (deuxième règle de Konovalov) ; * deux composés ayant un point de Bancroft formeront un azéotrope, la réciproque n'étant pas vraie (tous les mélanges binaires formant un azéotrope n'ont pas nécessairement de point de Bancroft). 共沸（きょうふつ、英：Azeotrope）とは液体の混合物が沸騰する際に液相と気相が同じ組成になる現象である。このような混合物を共沸混合物（きょうふつこんごうぶつ）といい、この時の沸点を共沸点（きょうふつてん）という。通常の液体混合物は沸騰するにしたがって組成が変化し、沸騰する温度が徐々に上昇していくが、共沸混合物の場合は組成が変わらず沸点も一定のままである。このことから定沸点混合物（ていふってんこんごうぶつ、constant boiling mixture, CBM）ともいう。 例えば水（沸点100°C）とエタノール（沸点78.3°C）の混合物が沸騰する際、エタノールの濃度が低ければ気相におけるエタノール濃度は液相のそれより高い。ところが、エタノールの濃度が96%（重量%、以下同じ）に達すると共沸混合物となり、気相のエタノール濃度も同じく96%となる。よって蒸留によって水-エタノール混合物のエタノール濃度を96%以上に濃縮することはできない（なお、この組成の酒は、スピリタスとして市販されている）。 水-エタノール共沸混合物の沸点は78.2°Cで、水およびエタノール単体の沸点より低い。このような共沸混合物の沸点を極小共沸点という。一方、水と塩化水素（沸点 −80°C）の混合物（いわゆる塩酸）は塩化水素20%の濃度で共沸混合物となり、その沸点は109°Cであるので、これを極大共沸点という。 水－エタノールや水－塩化水素の共沸混合物は液相が溶け合っており均一共沸混合物という。水と有機溶媒のように完全には溶け合わない組み合わせでも共沸混合物となることがあり、これを不均一共沸混合物という。 En azeotropisk blandning är inom kemin en vattenlösning av ett ämne ur vilken vattnet inte kan avlägsnas ytterligare genom destillation. Kallas även för konstantkokande blandning. Fenomenet uppträder för icke-ideala lösningar inkl blandningar av två vätskor med obetydlig eller låg löslighet i varandra som faktiskt kan bilda en azeotrop och koka vid lägre temperatur än var och en av vätskorna. För en ideal lösning av A i B med de relativa koncentrationerna a,b (a+b=1) blir ångtrycket för blandningen p=apA+bpB och ångan kommer att anrikas på den komponent som har det högre ångtrycket. Genom att man utför destillationen i flera steg, vanligen m.h.a. kan höggradig separation åstadkommas. Om det däremot inte är en av de rena komponenterna som ger den lägsta kokpunkten utan en blandning så kommer man genom vanlig destillation inte längre än till separation i denna konstantkokande blandning och den komponent som fanns i överskott. Har man däremot två vätskor A och C som inte löser sig i varandra kommer ångtrycket att bli p=pA+pC (efterom a=c=1 i resp vätskefas) och kokpunkten blir därigenom lägre. Exempel: koncentrerad salpetersyra, som inte får en högre koncentration än 68 procent med den så kallade Ostwald-metoden, och etanol som genom destillation endast kan nå en koncentration på 95,6 procent. S.k. azeotropdestillation kan användas för att avlägsna vissa komponenter (ofta vatten) ur en blandning. Vid t.ex. syrakatalyserad förestring av en alkohol och en organisk syra så kommer det bildade vattnet dels att leda till partiell reaktion p.g.a. jämviktsförhållanden dels späda ut syrakatalysatorn (typiskt svavelsyra) så att denna blir mindre aktiv. Genom att man tillsätter ett lösningsmedel (t.ex.toluen) som löser reaktanterna men lätt kan separeras från dessa och framför allt från produkten (estern) och är dåligt blandbar med vatten men bildar en lämplig lågkokande azeotrop med detta så kommer lösningsmedlet och vattnet ev. med en del alkohol och organisk syra att kontinuerligt destillera av från den kokande reaktionsblandningen. Azeotropångorna kyls och samlas i ett magasin där vattnet bildar ett (vanligen undre) skikt medan lösningsmedlet tillsammans med reaktanter och produkt samlas i ett annat skikt. Vanligen är detta det övre skiktet och magasinet ordnat så att det övre skiktet efter hand kan rinna tillbaks ned i reaktionskärlet. Skulle vattenvolymen blir för stor kan vattenfasen vanligen tappas av från botten av magasinet. Azeotrop adalah campuran dari dua atau lebih cairan dalam sedemikian rupa sehingga komponen yang tidak dapat diubah dengan distilasi sederhana. Hal ini terjadi karena ketika azeotrop direbus, uap memiliki proporsi yang sama dari konstituen sebagai campuran direbus. Karena komposisi mereka tidak berubah dengan distilasi, azeotropes juga disebut (terutama dalam teks-teks yang lebih tua) campuran didih konstan. Kata azeotrop berasal dari kata Yunani ζέειν (mendidih) dan τρόπος (memutar) dikombinasikan dengan awalan α - (tidak) untuk memberikan makna secara keseluruhan, " tidak ada perubahan pada mendidih ". Campuran azeotrop pasang senyawa telah didokumentasikan. Banyak azeotropes dari tiga atau lebih senyawa yang juga dikenal. mereka adalah campuran biner memiliki komposisi yang sama dalam fase cair dan uap dan mendidih pada suhu konstan. Dalam kasus seperti itu tidak mungkin untuk memisahkan komponen dengan distilasi fraksional. Ada dua jenis azeotropes disebut azeotrop didih minimum dan azeotrop didih maksimum. Solusi yang menunjukkan deviasi positif yang lebih besar dari Raoult bentuk hukum minimum azeotrop didih pada komposisi tertentu. Misalnya campuran etanol - air (diperoleh dengan fermentasi gula) pada distilasi fraksional memberikan larutan yang mengandung sekitar 95 % volume etanol. Setelah komposisi ini telah dicapai, cairan dan uap memiliki komposisi yang sama dan tidak ada pemisahan lebih lanjut terjadi . Solusi yang menunjukkan penyimpangan negatif yang besar dari Raoult bentuk hukum maksimum azeotrop didih pada komposisi tertentu . Asam nitrat dan air adalah contoh dari kelas ini azeotrop . Azeotrop ini memiliki komposisi kira-kira, asam nitrat 68 % dan 32 % air dengan massa, dengan titik didih 393,5 K. Tugtar aiseotróp nó meascán aiseotrópach ar mheascán dhá chineál leacht (nó níos mó fós) nach féidir coibhneas a chuid comhábhar a athrú trí dhriogadh, toisc gurb ionann an coibhneas sin sa leacht agus sa ghal. Más meascán neamh-aiseotrópach atá ann, bíonn an ghal níos saibhre i gcomhábhar nó i gcomhábhair áirithe ná an leacht, toisc go bhfuil coibhneas na gcomhábhar ag druidim leis an gcoibhneas aiseotrópach. Cineál cothromaíochta atá i gceist leis an gcoibhneas aiseotrópach, mar sin. 불변 끓음 혼합물(영어: azeotrope)이란 혼합물이지만 그 끓는점이 하나로 일정한 혼합물을 의미한다. 공비혼합물(共沸混合物), 함께 끓는 혼합물이라고도 한다. 불변 끓음 혼합물이 생성되면 혼합물을 증류를 통해서는 완전하게 분리해 낼 수 없다. 예를 들어, 조성이 물 4%, 에탄올 96%인 혼합물은 78.17°C에서 일정한 끓는점을 가지며, 이 상태에서 증류를 통해서 더 이상의 물을 분리해 내는 것은 불가능하다. 에탄올은 , 벤젠, 이황화 탄소, 클로로폼, 아세트산 에틸, 헥세인, 톨루엔, 물 등과 불변 끓음 혼합물을 생성한다. Азеотро́пна су́міш — суміш рідин, яка за певного тиску кипить при сталій температурі і не змінює складу при перегонці (однаковий склад рідкої та парової фаз). Спочатку азеотропні суміші розглядались як хімічні сполуки, але Д. П. Коновалов довів помилковість такого погляду. Існують азеотропні суміші, що киплять при температурі, нижчій за температуру кипіння низькокиплячого компонента, і азеотропні суміші, що киплять при температурі, вищій за температуру кипіння висококиплячого компонента. Утворення азеотропних сумішей робить неможливим одержання деяких 100%-их кислот (азотної, соляної) та абсолютного спирту перегонкою їхніх водних розчинів. При зміні тиску змінюється не тільки температура кипіння, але й склад азеотропної суміші, цим вони відрізняються від чистих рідин. Азеотропні суміші здатні утворювати рідини з обмеженою взаємною розчинністю. Оскільки умова кипіння такої суміші — рівність суми парціальних тисків компонент (близьких до тисків парів кожної компоненти при даній температурі) зовнішньому тиску, то їх температури кипіння завжди нижчі за температури кипіння обох компонент, що використовується в азеотропній сушці. Azeótropo é uma mistura de duas ou mais substâncias que, a uma certa composição, possui um ponto de ebulição constante e fixo, como se fosse uma substância pura, não podendo, por isso, seus componentes serem separados por processo de destilação simples
gold:hypernym
dbr:Mixture
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Azeotrope?oldid=1116971451&ns=0
dbo:wikiPageLength
35457
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotrope_tables
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropic_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Methyl_acrylate
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Methyl_tert-butyl_ether
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Bubble_point
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Radium_chloride
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Refrigerant
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:The_Structure_of_Scientific_Revolutions
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Relative_volatility
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Ethanol_(data_page)
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Ethanol_fuel
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Ethanol_fuel_by_country
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Extractive_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Oleum
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Zeotropic_mixture
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Eutectic_system
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Everclear
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Flash-gas_(refrigeration)
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Process_engineering
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Molecular_sieve
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Non-random_two-liquid_model
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Vapor–liquid_equilibrium
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Vapor_pressure
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Phase_rule
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Residue_curve
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:OxFA_process
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Xylene
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropes
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropic
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropic_Mixture
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropic_Solution
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropic_mixture
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Azeotropy
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Aziotrope
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Constant_boiling_mixture
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
dbr:Pressure_swing_distillation
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Azeotrope
dbo:wikiPageRedirects
dbr:Azeotrope
Subject Item
wikipedia-en:Azeotrope
foaf:primaryTopic
dbr:Azeotrope