| dbo:abstract
|
- الكتلة الذرية القياسي أو الوزن الذري القياسي (بالإنجليزية: Standard atomic weight) (Ar، المعياري) هو (Ar) لعنصر كيميائي كما يظهر ويتواجد في البيئة الأرضية، ويعكس تباين النظائر الطبيعية للعنصر واختلاف أوزانها. يتم تحديد القيم بواسطة التعريف الحصري الخاص بمنظمة إيوباك للمصادر الأرضية الطبيعية والمستقرة، وهو الوزن الذري العملي الأكثر شيوعًا واستخداما، لتحديد الكتلة المولية على سبيل المثال. التعريف الخاص للكتلة الذرية القياسية هو استخدام العديد من المصادر التمثيلية (عينات) من الأرض، بحيث يمكن استخدام القيمة على نطاق واسع باعتبارها «الوزن الذري» للعناصر الحقيقية الموجودة - كما هو الحال في مجال الصيدلة والبحث العلمي. الأوزان الذرية للعنصر تختلف حسب مصادره الفردية وعيناته، مثل الوزن الذري للكربون في عظم معين من موقع أثري معين. تُعمِّم الكتلة الذرية القياسية هذه القيم إلى نطاق الأوزان الذرية التي قد يُتوقع من الكيميائي اشتقاقُها من عينات الأرض العشوائية المتعددة. هذا النطاق هو سبب ترميز المجال في بعض قيم الكتلة الذرية القياسية. من بين العناصر الكيميائية المعروفة البالغ عددها 118، هناك 84 عنصرًا مستقرًا وله هذه القيمة المبنية على بيئة الأرض. على سبيل المثال الهليوم: <span class="nowrap"><i>A</i><sub>r, standard</sub>(He) =</span> <span class="nowrap"><span data-sort-value="7000400260200000000♠"></span>4.002<span style="margin-left:.25em;">602</span>(2)</span>. يشير الرقم (2) إلى عدم اليقين في آخر رقم معروض، ويُقرأ 4.002602 ± 0.000002. تنشر إيوباك كذلك قيمًا مختصرة تقريبًا إلى خمسة أرقام، وكمثال على هذه القيم المختصر الهليوم <span class="nowrap"><i>A</i><sub>r, abridged</sub>(He) =</span> <span class="nowrap"><span data-sort-value="7000400260000000000♠"></span>4.0026</span> . تتباعد وتختلف العينات عن هذه القيمة بالنسبة إلى اثني عشر عنصرًا، لأن لمصادر عيناتها تاريخُ اضمحلالٍ مختلفٍ.على سبيل المثال، لدى الثاليوم (Tl) في الصخور الرسوبية تركيبة نظائرية مختلفة عن مثيلتها في الصخور والغازات البركانية. بالنسبة لهذه العناصر يُشار إلى الكتلة الذرية القياسية كمجال: <span class="nowrap"><i>A</i><sub>r, standard</sub>(Tl) =</span> <span class="nowrap">[204.38, 204.39]</span> بالنسبة للحالات الأقل تطلبًا، تنشر إيوباك كذلك قيمةً متفقا عليها، بالنسبة للثاليوم <span class="nowrap"><i>A</i><sub>r, conventional</sub>(Tl) =</span> <span class="nowrap"><span data-sort-value="7002204380000000000♠"></span>204.38</span> . (ar)
- The standard atomic weight of a chemical element (symbol Ar°(E) for element "E") is the weighted arithmetic mean of the relative isotopic masses of all isotopes of that element weighted by each isotope's abundance on Earth. For example, isotope 63Cu (Ar = 62.929) constitutes 69% of the copper on Earth, the rest being 65Cu (Ar = 64.927), so Because relative isotopic masses are dimensionless quantities, this weighted mean is also dimensionless. It can be converted into a measure of mass (with dimension M) by multiplying it with the dalton, also known as the atomic mass constant. Among various variants of the notion of atomic weight (Ar, also known as relative atomic mass) used by scientists, the standard atomic weight (Ar°) is the most common and practical. The standard atomic weight of each chemical element is determined and published by the Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW) of the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) based on natural, stable, terrestrial sources of the element. The definition specifies the use of samples from many representative sources from the Earth, so that the value can widely be used as "the" atomic weight for substances as they are encountered in reality—for example, in pharmaceuticals and scientific research. Non-standardized atomic weights of an element are specific to sources and samples, such as the atomic weight of carbon in a particular bone from a particular archeological site. Standard atomic weight averages such values to the range of atomic weights that a chemist might expect to derive from many random samples from Earth. This range is the rationale for the interval notation given for some standard atomic weight values. Of the 118 known chemical elements, 80 have stable isotopes and 84 have this Earth-environment based value. Typically, such a value is, for example helium: Ar°(He) = 4.002602(2). The "(2)" indicates the uncertainty in the last digit shown, to read 4.002602±0.000002. IUPAC also publishes abridged values, rounded to five significant figures. For helium, Ar, abridged°(He) = 4.0026. For thirteen elements the samples diverge on this value, because their sample sources have had a different decay history. For example, thallium (Tl) in sedimentary rocks has a different isotopic composition than in igneous rocks and volcanic gases. For these elements, the standard atomic weight is noted as an interval: Ar°(Tl) = [204.38, 204.39]. With such an interval, for less demanding situations, IUPAC also publishes a conventional value. For thallium, Ar, conventional°(Tl) = 204.38. (en)
- 표준 원자량은 지구상에서 원소의 평균 자연 존재비에 따른 원자량이다. 예를 들어 헬륨의 표준 원자량은 He = 4.002 602 (2)로 표기한다. 괄호 속의 2는 표시된 마지막 숫자의 오차범위(예시의 경우, ± 0.000 002)를 나타낸다. IUPAC에서는 유효숫자가 5개인 값을 사용한다. (ko)
|
| rdfs:comment
|
- 표준 원자량은 지구상에서 원소의 평균 자연 존재비에 따른 원자량이다. 예를 들어 헬륨의 표준 원자량은 He = 4.002 602 (2)로 표기한다. 괄호 속의 2는 표시된 마지막 숫자의 오차범위(예시의 경우, ± 0.000 002)를 나타낸다. IUPAC에서는 유효숫자가 5개인 값을 사용한다. (ko)
- الكتلة الذرية القياسي أو الوزن الذري القياسي (بالإنجليزية: Standard atomic weight) (Ar، المعياري) هو (Ar) لعنصر كيميائي كما يظهر ويتواجد في البيئة الأرضية، ويعكس تباين النظائر الطبيعية للعنصر واختلاف أوزانها. يتم تحديد القيم بواسطة التعريف الحصري الخاص بمنظمة إيوباك للمصادر الأرضية الطبيعية والمستقرة، وهو الوزن الذري العملي الأكثر شيوعًا واستخداما، لتحديد الكتلة المولية على سبيل المثال. (ar)
- The standard atomic weight of a chemical element (symbol Ar°(E) for element "E") is the weighted arithmetic mean of the relative isotopic masses of all isotopes of that element weighted by each isotope's abundance on Earth. For example, isotope 63Cu (Ar = 62.929) constitutes 69% of the copper on Earth, the rest being 65Cu (Ar = 64.927), so Because relative isotopic masses are dimensionless quantities, this weighted mean is also dimensionless. It can be converted into a measure of mass (with dimension M) by multiplying it with the dalton, also known as the atomic mass constant. (en)
|
.svg?width=300)
.svg){kind=link}
.svg){kind=link}
