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- البنية الجزيئية ثمانية السطوح في الكيمياء، هي عبارة عن وصف هندسي للبنية الجزيئية للمركبات أو المعقّدات الكيميائية عندما تكون هنالك ست ذرّات أو ربيطات مرتبطة بشكل متناظر حول ذرة مركزية، بشكل تكون فيه هناك أربع مجموعات ضمن مستوي الذرة المركزية، واثنتان متقابلتان بالنسبة للمستوي، بحيث نحصل بالنهاية على شكل ثماني سطوح. إن المجموعات المحيطة بالذرة المركزية ترتبط بها فقط، ولا ترتبط مع بعضها البعض. يكون الشكل المثالي للبنية الجزيئية ثمانية السطوح ذو زمرة نقطية من النمط Oh. من الأمثلة على البنية الجزيئية ثمانية السطوح في المركبات كل من سداسي فلوريد الكبريت SF6 و Mo(CO)6 وكلوريد سداسي أمين الكوبالت الثلاثي 3+[Co(NH3)6]. (ar)
- En química, se llama geometría molecular octaédrica u Oh a la forma de los compuestos en los que seis ligandos (átomos, moléculas o iones) se disponen alrededor de un átomo o ion central, definiendo los vértices de un octaedro. Se trata de una estructura muy común, y que es muy estudiada por su importancia en la química de coordinación de los metales de transición. A partir de ella se derivan, por deformación continua, otras geometrías moleculares importantes, como son el octaedro elongado, el octaedro achatado, la pirámide de base cuadrada y el plano-cuadrado. Indirectamente, también está relacionada con la geometría molecular tetraédrica. Ejemplos de compuestos octaédricos son el hexafluoruro de azufre SF6 y el hexacarbonilo de molibdeno Mo(CO)6. El término "octaédrico" es usado de manera un tanto laxa por los químicos, enfocándose en la geometría de los enlaces al átomo central y no considerando las diferencias entre los ligandos mismos. Por ejemplo, el [Co(NH3)6]3+, que no es octaédrico en el sentido matemático debido a la orientación de los enlaces N-H, pero que se conoce como octaédrico. El concepto de geometría de coordinación octaédrica fue desarrollado por Alfred Werner para explicar las estequiometrías y las isomerías en los compuestos de coordinación. Su visión permitió a los químicos racionalizar el número de isómeros de los compuestos de coordinación. Los complejos octaédricos de metales de transición que contienen aminas y aniones simples a menudo se denominan complejos de tipo Werner. (es)
- In chemistry, octahedral molecular geometry, also called square bipyramidal, describes the shape of compounds with six atoms or groups of atoms or ligands symmetrically arranged around a central atom, defining the vertices of an octahedron. The octahedron has eight faces, hence the prefix octa. The octahedron is one of the Platonic solids, although octahedral molecules typically have an atom in their centre and no bonds between the ligand atoms. A perfect octahedron belongs to the point group Oh. Examples of octahedral compounds are sulfur hexafluoride SF6 and molybdenum hexacarbonyl Mo(CO)6. The term "octahedral" is used somewhat loosely by chemists, focusing on the geometry of the bonds to the central atom and not considering differences among the ligands themselves. For example, [Co(NH3)6]3+, which is not octahedral in the mathematical sense due to the orientation of the N−H bonds, is referred to as octahedral. The concept of octahedral coordination geometry was developed by Alfred Werner to explain the stoichiometries and isomerism in coordination compounds. His insight allowed chemists to rationalize the number of isomers of coordination compounds. Octahedral transition-metal complexes containing amines and simple anions are often referred to as Werner-type complexes. (en)
- Dalam kimia, geometri molekul oktahedral menggambarkan bentuk senyawa dengan enam atom atau kelompok atom atau ligan yang tersusun secara simetris di sekitar atom pusat, yang menentukan simpul simpul . Oktahedron memiliki delapan muka, maka diberi okta yang berarti delapan. Oktahedron adalah salah satu padatan , walaupun molekul oktahedral biasanya memiliki atom di pusatnya dan tidak ada ikatan antara atom-atom ligan. Suatu oktahedron sempurna termasuk dalam Oh. Contoh senyawa oktahedral adalah belerang heksafluorida SF6 dan Mo(CO)6. Istilah "oktahedral" digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri. Misalnya, , yang tidak oktahedral dalam pengertian matematis karena orientasi ikatan N-H, tetap disebut sebagai oktahedral. Konsep geometri koordinasi oktahedral dikembangkan oleh Alfred Werner untuk menjelaskan stoikiometri dan isomerisme pada senyawa koordinasi. Pandangannya memungkinkan kimiawan untuk merasionalisasi jumlah isomer dalam senyawa koordinasi. Kompleks logam transisi oktahedral yang mengandung amina dan anion sederhana sering disebut sebagai kompleks tipe Werner. (in)
- En chimie, une géométrie moléculaire octaédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à six atomes, groupe d'atomes ou ligands, notés X, formant un octaèdre régulier. Cette configuration est notée AX6E0 selon la théorie VSEPR. Les angles de liaison sont de 90° lorsque tous les substituants sont les mêmes, et la structure est alors un octaèdre parfait appartenant au groupe ponctuel de symétrie Oh. C'est par exemple le cas avec l'hexafluorure de soufre (SF6) ou avec l'hexacarbonyle de molybdène (Mo(CO)6), mais la plupart des molécules octaédriques ne possèdent pas une si forte symétrie. Le terme « octaédrique » est utilisé de façon peu rigoureuse par les chimistes qui se focalisent sur la géométrie des liaisons vers l'atome central, sans considérer les différences entre les ligands. Par exemple, le complexe d' ([Co(NH3)6]3+) n'est pas octaédrique au sens mathématique du terme, du fait de l'orientation des liaisons N-H, mais il est tout de même considéré en chimie comme ayant une géométrie octaédrique. Le concept de géométrie de coordination octaédrique fut développé par le chimiste suisse Alfred Werner, afin d'expliquer les stœchiométries et isoméries dans les complexes. Son intuition a permis aux chimistes de rationaliser le nombre d'isomères des complexes. Son nom est par ailleurs associé aux complexes octaédriques de métaux de transition contenant des amines et des anions simples, souvent appelés de « type Werner ». (fr)
- 化学において八面体形分子構造（はちめんたいがたぶんしこうぞう、英: Octahedral molecular geometry）とは、6個の配位子が中心原子の周りに対称的に配置し、それが正八面体の角頂点を形成する分子構造のことである。八面体形分子は通常その配位子間の結合はない。完全な正八面体は点群 Oh に属し、八面体形分子には六フッ化硫黄やなどがある。 八面体配位構造の概念は、配位化合物の化学量論と化学異性を説明するためにアルフレート・ヴェルナーによって開拓された。彼の考察によって配位化合物の異性体数が合理的に許容されることとなった。アミンや簡単なアニオンを含む八面体遷移金属錯体はしばしばヴェルナー錯体と関連づけられる。 (ja)
- 화학에서 팔면체형 분자기하(영어: Octahedral molecular geometry)는 6개의 배위자가 중심원자의 주위에 대칭적으로 배치되어, 그것이 정팔면체의 각정점을 형성하는 분자기하이다. 팔면체형 분자는 일반적으로 그 배위자 사이의 결합은 없다. 완전한 정팔면체는 Oh에 속하고, 팔면체형 분자에는 육불화황과 따위가 있다. 팔면체형 배위기하 개념은 배위화합물의 화학양론과 화학이성(異性)을 설명하기 위해 알프레트 베르너가 개척했다. 그의 고찰에 따라 배위화합물의 이성질체수가 합리적으로 허용되게 되었다. 아민이나 간단한 음이온을 포함하는 팔면체 전이금속 착화합물은 종종 베르너 착화합물과 연관지어진다. (ko)
- In de scheikunde verwijst een octaëdrische moleculaire geometrie naar moleculen waarbij een centraal atoom omringd wordt door 6 atomen, die elk op de hoekpunten van een denkbeeldige octaëder zijn gelegen. De bindingshoeken bedragen allen 90° wanneer de 6 atomen (of atoomgroepen in het geval van coördinatieverbindingen) gelijk zijn. Voorbeelden hiervan zijn respectievelijk zwavelhexafluoride en vanadiumhexacarbonyl. De perfecte octaëdrische moleculen behoren tot puntgroep Oh. (nl)
- Oktaedrisk geometri är en molekylär geometri med 6. Oktaedriska molekyler kan i idealfallet skrivas som AX6, där A betecknar centralatomen och X betecknar identiska substituenter. Bindningsvinkeln är 90° och det elektriska dipolmomentet är 0. I de fall då alla substituenter (X) ej är identiska kan oktaedriska molekyler ibland uppvisa isomeri. Exempel på ideala oktaedriska molekyler/joner är svavelhexafluorid SF6 och hexafluorsilikatjonen SiF62-. (sv)
- Em química, a geometria molecular octaédrica descreve a forma de compostos nos quais seis átomos ou ligantes estão simetricamente arranjados ao redor de um átomo central, definindo os vértices de um octaedro. A forma geométrica molecular octaédrica é apolar em todos os compostos do tipo AB6, visto que os momentos de dipolo dos ligantes se anulam. Uma das moléculas mais conhecidas com essa geometria é a do gás hexafluoreto de enxofre, SF6, que tem como característica notável o fato de ter uma densidade cerca de 5 vezes maior que a do ar. (pt)
- 化学中，八面体形分子构型指的是一个分子中，中心原子上连有六个基团或配体而形成八面体的分子构型。理想的正八面体形分子属于Oh点群，例如六氟化硫SF6、六羰基钼Mo(CO)6等。使用“八面体”时比较随意，一般不考虑配体本身的形状，如[Co(NH3)6]3+在考虑N-H键时并不属于八面体，但仍称其为八面体型分子。 (zh)
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- 化学において八面体形分子構造（はちめんたいがたぶんしこうぞう、英: Octahedral molecular geometry）とは、6個の配位子が中心原子の周りに対称的に配置し、それが正八面体の角頂点を形成する分子構造のことである。八面体形分子は通常その配位子間の結合はない。完全な正八面体は点群 Oh に属し、八面体形分子には六フッ化硫黄やなどがある。 八面体配位構造の概念は、配位化合物の化学量論と化学異性を説明するためにアルフレート・ヴェルナーによって開拓された。彼の考察によって配位化合物の異性体数が合理的に許容されることとなった。アミンや簡単なアニオンを含む八面体遷移金属錯体はしばしばヴェルナー錯体と関連づけられる。 (ja)
- 화학에서 팔면체형 분자기하(영어: Octahedral molecular geometry)는 6개의 배위자가 중심원자의 주위에 대칭적으로 배치되어, 그것이 정팔면체의 각정점을 형성하는 분자기하이다. 팔면체형 분자는 일반적으로 그 배위자 사이의 결합은 없다. 완전한 정팔면체는 Oh에 속하고, 팔면체형 분자에는 육불화황과 따위가 있다. 팔면체형 배위기하 개념은 배위화합물의 화학양론과 화학이성(異性)을 설명하기 위해 알프레트 베르너가 개척했다. 그의 고찰에 따라 배위화합물의 이성질체수가 합리적으로 허용되게 되었다. 아민이나 간단한 음이온을 포함하는 팔면체 전이금속 착화합물은 종종 베르너 착화합물과 연관지어진다. (ko)
- In de scheikunde verwijst een octaëdrische moleculaire geometrie naar moleculen waarbij een centraal atoom omringd wordt door 6 atomen, die elk op de hoekpunten van een denkbeeldige octaëder zijn gelegen. De bindingshoeken bedragen allen 90° wanneer de 6 atomen (of atoomgroepen in het geval van coördinatieverbindingen) gelijk zijn. Voorbeelden hiervan zijn respectievelijk zwavelhexafluoride en vanadiumhexacarbonyl. De perfecte octaëdrische moleculen behoren tot puntgroep Oh. (nl)
- Oktaedrisk geometri är en molekylär geometri med 6. Oktaedriska molekyler kan i idealfallet skrivas som AX6, där A betecknar centralatomen och X betecknar identiska substituenter. Bindningsvinkeln är 90° och det elektriska dipolmomentet är 0. I de fall då alla substituenter (X) ej är identiska kan oktaedriska molekyler ibland uppvisa isomeri. Exempel på ideala oktaedriska molekyler/joner är svavelhexafluorid SF6 och hexafluorsilikatjonen SiF62-. (sv)
- Em química, a geometria molecular octaédrica descreve a forma de compostos nos quais seis átomos ou ligantes estão simetricamente arranjados ao redor de um átomo central, definindo os vértices de um octaedro. A forma geométrica molecular octaédrica é apolar em todos os compostos do tipo AB6, visto que os momentos de dipolo dos ligantes se anulam. Uma das moléculas mais conhecidas com essa geometria é a do gás hexafluoreto de enxofre, SF6, que tem como característica notável o fato de ter uma densidade cerca de 5 vezes maior que a do ar. (pt)
- 化学中，八面体形分子构型指的是一个分子中，中心原子上连有六个基团或配体而形成八面体的分子构型。理想的正八面体形分子属于Oh点群，例如六氟化硫SF6、六羰基钼Mo(CO)6等。使用“八面体”时比较随意，一般不考虑配体本身的形状，如[Co(NH3)6]3+在考虑N-H键时并不属于八面体，但仍称其为八面体型分子。 (zh)
- البنية الجزيئية ثمانية السطوح في الكيمياء، هي عبارة عن وصف هندسي للبنية الجزيئية للمركبات أو المعقّدات الكيميائية عندما تكون هنالك ست ذرّات أو ربيطات مرتبطة بشكل متناظر حول ذرة مركزية، بشكل تكون فيه هناك أربع مجموعات ضمن مستوي الذرة المركزية، واثنتان متقابلتان بالنسبة للمستوي، بحيث نحصل بالنهاية على شكل ثماني سطوح. إن المجموعات المحيطة بالذرة المركزية ترتبط بها فقط، ولا ترتبط مع بعضها البعض. يكون الشكل المثالي للبنية الجزيئية ثمانية السطوح ذو زمرة نقطية من النمط Oh. (ar)
- En química, se llama geometría molecular octaédrica u Oh a la forma de los compuestos en los que seis ligandos (átomos, moléculas o iones) se disponen alrededor de un átomo o ion central, definiendo los vértices de un octaedro. Se trata de una estructura muy común, y que es muy estudiada por su importancia en la química de coordinación de los metales de transición. A partir de ella se derivan, por deformación continua, otras geometrías moleculares importantes, como son el octaedro elongado, el octaedro achatado, la pirámide de base cuadrada y el plano-cuadrado. Indirectamente, también está relacionada con la geometría molecular tetraédrica. Ejemplos de compuestos octaédricos son el hexafluoruro de azufre SF6 y el hexacarbonilo de molibdeno Mo(CO)6. El término "octaédrico" es usado de maner (es)
- In chemistry, octahedral molecular geometry, also called square bipyramidal, describes the shape of compounds with six atoms or groups of atoms or ligands symmetrically arranged around a central atom, defining the vertices of an octahedron. The octahedron has eight faces, hence the prefix octa. The octahedron is one of the Platonic solids, although octahedral molecules typically have an atom in their centre and no bonds between the ligand atoms. A perfect octahedron belongs to the point group Oh. Examples of octahedral compounds are sulfur hexafluoride SF6 and molybdenum hexacarbonyl Mo(CO)6. The term "octahedral" is used somewhat loosely by chemists, focusing on the geometry of the bonds to the central atom and not considering differences among the ligands themselves. For example, [Co(NH3 (en)
- Dalam kimia, geometri molekul oktahedral menggambarkan bentuk senyawa dengan enam atom atau kelompok atom atau ligan yang tersusun secara simetris di sekitar atom pusat, yang menentukan simpul simpul . Oktahedron memiliki delapan muka, maka diberi okta yang berarti delapan. Oktahedron adalah salah satu padatan , walaupun molekul oktahedral biasanya memiliki atom di pusatnya dan tidak ada ikatan antara atom-atom ligan. Suatu oktahedron sempurna termasuk dalam Oh. Contoh senyawa oktahedral adalah belerang heksafluorida SF6 dan Mo(CO)6. Istilah "oktahedral" digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri. Misalnya, , yang tidak oktahedral dalam pengertian matematis karena orientasi ikatan N-H (in)
- En chimie, une géométrie moléculaire octaédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à six atomes, groupe d'atomes ou ligands, notés X, formant un octaèdre régulier. Cette configuration est notée AX6E0 selon la théorie VSEPR. (fr)
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