| dbo:abstract
|
- مجموعة خطوط لايمان في الفيزياء والكيمياء هي سلسلة من خطوط الطيف تابعة لانتقال الإلكترون في الذرة، وتظهر تلك الخطوط في حيز الأشعة فوق البنفسجية في طيف ذرة الهيدروجين، أي أن تلك الأشعة لا يمكن رؤياها بالعين البشرية. توجد أيضا لطيف الهيدروجين خطوط طيف تكون في حيز الضوء المرئي ويمكن رؤيتها بالعين، وتسمى تلك المجموعة الأخرى مجموعة خطوط بالمر، أو سلسلة بالمر وهي أول مجموعة خطوط طيف تكتشف لذرة الهيدروجين. تظهر مجموعة طيف لايمان عندما يقفز الإلكترون الموجود في ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة ≥2 إلى مستوى الطاقة n = 1 . والعدد n هو عدد كم رئيسي يميز مستوى طاقة للإلكترون في الذرة. وانتقالاته من مستويات عالية للطاقة إلى مستوى طاقة أقل يكون مصحوبا بإصدار الإلكترون فوتونا قد يكون ضوئيا كما في حالة مجموعة خطوط بالمر أو يكون في نطاق الأشعة فوق البنفسجية ولا يُرى كما يحدث في مجموعة خطوط لايمان. ويسمى تتبابع الانتقالات أو القفزات بالحروف الإغريقية كالآتي: من n = 2 إلى n = 1 يسمى لايمان-الفا من n = 3 إلى n = 1 يسمى لايمان-بيتا، من n = 4 إلى n = 1 يسمى لايمان-جاما، وهكذا. وتسمى خطوط الطيف هذه تبعا لاسم مكتشفها وهو العالم . (ar)
- Lymanova série je série spektrálních čar ve spektru atomu vodíku vznikající při přechodu elektronů mezi základní energetickou hladinou a vyššími energetickými hladinami. Při přechodu elektronu mezi první a druhou energetickou hladinou vzniká čára Lα (s vlnovou délkou 121,5 nm), při přechodu mezi první a třetí čára Lβ (102,5 nm), mezi prvou a čtvrtou čára Lγ (97,2 nm), mezi prvou a pátou čára Lδ (94,9 nm). Lymanova série končí při hraně s vlnovou délkou 91,2 nm. Všechny čáry Lymanovy série leží v ultrafialové oblasti spektra, která je pro zemskou atmosféru neprůhledná. Výzkum Lymanovy série v spektrech kosmických objektů je proto možné dělat pouze metodami mimoatmosférické astronomie. V spektrech velmi vzdálených kosmických objektů, například kvasarů, se přesouvají čáry Lymanovy série v důsledku rudého posuvu až do viditelné oblasti spektra a stávají se tak přístupnými i pro pozemské pozorovaní. Lymanova série je pojmenovaná po T. Lymanovi, který ji objevil v roku 1906. (cs)
- Als Lyman-Serie wird die Folge von Spektrallinien des Wasserstoffatoms bezeichnet, deren unteres Energieniveau in der K-Schale liegt (Hauptquantenzahl ). Weitere sind die Balmer-Serie (vgl. auch Ausführungen dort), die Paschen-Serie, die Brackett-, Pfund- und die Humphreys-Serie. (de)
- En mecánica cuántica, la serie de Lyman es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente mediante letras griegas: desde n = 2 a n = 1, es llamada Lyman-alfa; de 3 a 1, Lyman-beta; de 4 a 1, Lyman-gamma, etc. La primera línea en el espectro ultravioleta de la serie de Lyman fue descubierta en 1906 por el físico de la Universidad de Harvard llamado Theodore Lyman, quien estudiaba el espectro ultravioleta del gas de hidrógeno eléctricamente excitado. El resto de las líneas del espectro fueron descubiertas por Lyman entre 1906 y 1914. El espectro de la radiación emitido por el hidrógeno no es continuo. Históricamente, explicar la naturaleza del espectro del hidrógeno era un problema considerable para la física. Nadie pudo predecir las longitudes de onda de las líneas de hidrógeno hasta 1885, cuando el desarrollo de la ofreció una posibilidad empírica para visibilizar el espectro de hidrógeno. Cinco años después Johannes Rydberg enunció otra fórmula empírica para resolver el problema, presentada por primera vez en 1888 y cuya forma final apareció en 1890. Rydberg quería encontrar una fórmula para ligar las ya conocidas líneas de emisión de la serie de Balmer, y para predecir aquellas aún no descubiertas. Diferentes versiones de la fórmula de Rydberg con diferentes números simples fueron halladas para generar diferentes series de líneas. (es)
- In physics and chemistry, the Lyman series is a hydrogen spectral series of transitions and resulting ultraviolet emission lines of the hydrogen atom as an electron goes from n ≥ 2 to n = 1 (where n is the principal quantum number), the lowest energy level of the electron. The transitions are named sequentially by Greek letters: from n = 2 to n = 1 is called Lyman-alpha, 3 to 1 is Lyman-beta, 4 to 1 is Lyman-gamma, and so on. The series is named after its discoverer, Theodore Lyman. The greater the difference in the principal quantum numbers, the higher the energy of the electromagnetic emission. (en)
- La série de Lyman correspond à toutes les transitions électroniques des états excités (n ≥ 2) de l'atome d'hydrogène vers son état fondamental (n = 1) et se traduit par l'émission d'une série de raies spectrales dans l'ultraviolet. Le nombre n est le nombre quantique principal désignant le niveau d’énergie de l’électron. Les premières transitions sont nommées par des lettres grecques, en partant de la plus grande longueur d'onde : Ly α, Ly β, Ly γ, ... Au-delà de la cinquième transition, on utilise plus simplement le nombre quantique de l'état excité (par exemple Ly 8). La première raie du spectre ultraviolet (UV) de la série de Lyman fut découverte en 1906 par un physicien de Harvard,Theodore Lyman, qui étudiait le spectre UV en électrisant des molécules d’hydrogène. Le reste des raies du spectre fut découvert par ce même chercheur entre 1906 et 1914. Le spectre de radiation émis par l’hydrogène est non continu. On retrouve ici une illustration de la première série de raies émises par l’hydrogène : Historiquement, l’explication de la nature d’un tel spectre posa de sérieux problèmes en physique, personne ne pouvant prédire la longueur d’onde du spectre de l'hydrogène jusqu'à ce que le Suédois Johannes Rydberg propose en 1888 une formule empirique qui résout le problème. Il testa plusieurs formules avant d'en trouver une correspondant aux raies connues. Il put alors l'utiliser pour prédire les raies non encore découvertes : où n est un entier naturel supérieur ou égal à 2, et la constante de Rydberg de l'hydrogène. Ainsi donc, les raies observées correspondent à des longueurs d'onde telles que n = 2 jusqu'à n = (de droite à gauche sur le spectre ci-dessus). (fr)
- La serie di Lyman è una sequenza di righe che descrive le righe spettrali dello spettro dell'atomo di idrogeno nella regione dell'ultravioletto causate dalla transizione da n ≥ 2 a n→1 (dove n è il numero quantico principale) cioè il livello energetico più basso per gli elettroni. Le transizioni sono identificate con la sequenza delle lettere dell'alfabeto greco, cosicché la transizione da n = 2 a n = 1 viene chiamata linea Lyman alfa, da 3 a 1 si ha la Lyman beta, da 4 a 1 la Lyman gamma e così di seguito. Quanto maggiore è la differenza tra i numeri quantici principali, tanto maggiore è l'energia dell'emissione elettromagnetica. Fu scoperta dal fisico americano Theodore Lyman e così denominata in suo onore. (it)
- 물리와 화학에서 라이먼 계열(Lyman series)은 전자가 n≥2(n은 주 양자수)에서 n=1로 전이하면서 나타나는 수소 스펙트럼 계열의 자외선 방출 스펙트럼이다. 전이의 이름은 그리스 문자 순서대로 붙었다. (n=2에서 n=1로 갈 때 Lyman-alpha로 불린다. 3에서 1로 갈때 Lyman-beta, 4에서 1로 갈때 Lyman-gamma,등.) 계열의 이름은 발견자의 이름 시어도어 라이먼에서 따온 것이다. (ko)
- ライマン系列（ライマンけいれつ）は、遷移の系列であり、電子の準位がn ≥ 2 から n = 1（nは電子のエネルギー準位を与える主量子数）へ落ちる時に、輝線を生じる。遷移は、ギリシア文字によって順番に名付けられた：n = 2→1は、ライマン-アルファ（Lyman α）と呼ばれ、3→1は、ライマン-ベータ（Lyman β）、4→1は、ライマン-ガンマ（Lyman γ）などとなる。シリーズは、その発見者（T・ライマン）の名をとって名づけられている。 (ja)
- Seria Lymana – seria linii widmowych emitowanych przez atomy wodoru. Linie te powstają w wyniku emisji fotonów przez elektron w atomiewodoru przechodzący z wyższego orbitalu na orbital 1 (seria K). Długości fal pierwszej linii serii, zwanej linią Lymana α jest równa 121,57 nm (jest ona czasem nazywana promieniowaniem Lyman-α), a granicą serii jest 91,18 nm, wszystkie linie serii leżą w dalekim nadfiolecie. Inne serie widmowe w atomie wodoru to: 1.
* seria Lymana 2.
* seria Balmera 3.
* seria Paschena 4.
* seria Bracketta 5.
* seria Pfunda 6.
* seria Humphreysa (pl)
- De Lymanreeks zijn spectraallijnen van atomair waterstof, met golflengten die alle in het ultraviolette gebied (uv) van het elektromagnetisch spectrum liggen. Ze ontstaan in waterstofatomen door overgangen van elektronen tussen energieniveaus, namelijk van het laagste energieniveau (1) naar een hoger energieniveau (2, 3, ...). De Lymanreeks is vernoemd naar de Amerikaanse natuurkundige (1874-1954) die tussen 1906 en 1914 de lijnen van de reeks ontdekte. Deze formule is gebaseerd op de Rydberg-formule (voor waterstof). De algemene formule voor de Lymanreeks is: met
* R de , gelijk aan
* λ de golflengte in meter
* n het energieniveau De golflengtes (in nm) van de lijnen in de Lymanreeks zijn: De lijn bij 121,6 nm wordt ook Lyman-alfalijn genoemd. (nl)
- Em física, a série de Lyman é o conjunto de raios que resultam da emissão do átomo do hidrogênio quando um elétron transita de n ≥ 2 a n = 1 (onde n representa o número quântico principal referente ao nível de energia do elétron). As transições são denominadas sequencialmente por letras gregas: desde n = 2 a n = 1 é chamada Lyman-alfa, 3 a 1 é Lyman-beta, 4 a 1 é Lyman-gama, etc. A primeira linha no espectro ultravioleta da série de Lyman foi descoberta em 1906 pelo físico da Universidade de Harvard Theodore Lyman, que estudava o espectro ultravioleta do hidrogênio gasoso eletricamente excitado. O resto das linhas do espectro foram descobertas por Lyman entre 1906 e 1914. O espectro da radiação emitido pelo hidrogênio não é contínuo. A seguinte ilustração apresenta a primeira série da linha de emissão do hidrogênio: Historicamente, explicar a natureza do espectro do hidrogênio era um problema considerável para a física. Nada pode predizer as longitudes de onda das linhas de hidrogênio até 1885, quando o desenvolvimento da ofereceu uma possibilidade empírica para visibilizar o espetro de hidrogênio. Cinco anos depois Johannes Rydberg apareceu com outra fórmula empírica para resolver o problema, a qual foi apresentada pela primeira vez em 1888 e cuja forma final apareceu em 1890. Rydberg queria encontrar uma fórmula para ligar as já conhecidas linhas de emisão da série de Balmer, e para predizer aquelas ainda não descobertas. Diferentes versões da fórmula de Rydberg com diferentes números simples foram criadas para gerar diferentes séries de linhas. (pt)
- Се́рия Ла́ймана — серия спектральных линий в спектре атома водорода. Эта серия образуется при переходах электронов с возбуждённых энергетических уровней на первый невозбуждённый уровень основного состояния атома водорода в спектре излучения (эмисиионном спектре) и с первого уровня на все остальные в спектре поглощении. Переход с ближайшего верхнего уровня на некоторый уровень во всех спектральных сериях водорода обозначается греческой буквой со следующего — буквой и т. д. Для обозначения самой серии Лаймана используется либо латинская буква , либо сокращение . Таким образом, полное обозначение спектральной линии, возникающей при переходе электрона со второго уровня на первый — или α (произносится: Лайман альфа), с третьего или β и т. д. Серия названа в честь американского физика Теодора Лаймана, открывшего эту серию в 1906 году. (ru)
- 萊曼系是物理學上氫原子的電子從主量子數n大於等於2躍遷至n = 1的一系列光譜線。這些系列以希臘字母依序標示：n = 2躍遷至n = 1稱為萊曼-α，3躍遷至1稱為萊曼-β，4躍遷至1稱為萊曼-γ，依此類推。這個序列的譜線是以發現者萊曼命名為萊曼系。 (zh)
- Серія Лаймана — спектральна серія в спектрі атому водню, названа на честь американського фізика , котрий відкрив цю серію 1906 року. Ця серія утворюється при переходах електронів на перший (основний) рівень зі збуджених енергетичних рівнів у спектрі випромінювання та з першого рівня на всі інші — при поглинанні. Для позначення ліній серії застосовується латинська літера L із нижнім індексом: перехід між першим та другим енергетичними рівнями позначається грецькою літерою α; між першим та третім — β, і так далі. Наприклад, Lα (читається як Лайман альфа) — позначення спектральної лінії, яка виникає при переході електрона між другим та першим рівнями. Усі лінії серії Лаймана лежать в ультрафіолетовій ділянці спектра. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- Als Lyman-Serie wird die Folge von Spektrallinien des Wasserstoffatoms bezeichnet, deren unteres Energieniveau in der K-Schale liegt (Hauptquantenzahl ). Weitere sind die Balmer-Serie (vgl. auch Ausführungen dort), die Paschen-Serie, die Brackett-, Pfund- und die Humphreys-Serie. (de)
- In physics and chemistry, the Lyman series is a hydrogen spectral series of transitions and resulting ultraviolet emission lines of the hydrogen atom as an electron goes from n ≥ 2 to n = 1 (where n is the principal quantum number), the lowest energy level of the electron. The transitions are named sequentially by Greek letters: from n = 2 to n = 1 is called Lyman-alpha, 3 to 1 is Lyman-beta, 4 to 1 is Lyman-gamma, and so on. The series is named after its discoverer, Theodore Lyman. The greater the difference in the principal quantum numbers, the higher the energy of the electromagnetic emission. (en)
- 물리와 화학에서 라이먼 계열(Lyman series)은 전자가 n≥2(n은 주 양자수)에서 n=1로 전이하면서 나타나는 수소 스펙트럼 계열의 자외선 방출 스펙트럼이다. 전이의 이름은 그리스 문자 순서대로 붙었다. (n=2에서 n=1로 갈 때 Lyman-alpha로 불린다. 3에서 1로 갈때 Lyman-beta, 4에서 1로 갈때 Lyman-gamma,등.) 계열의 이름은 발견자의 이름 시어도어 라이먼에서 따온 것이다. (ko)
- ライマン系列（ライマンけいれつ）は、遷移の系列であり、電子の準位がn ≥ 2 から n = 1（nは電子のエネルギー準位を与える主量子数）へ落ちる時に、輝線を生じる。遷移は、ギリシア文字によって順番に名付けられた：n = 2→1は、ライマン-アルファ（Lyman α）と呼ばれ、3→1は、ライマン-ベータ（Lyman β）、4→1は、ライマン-ガンマ（Lyman γ）などとなる。シリーズは、その発見者（T・ライマン）の名をとって名づけられている。 (ja)
- Seria Lymana – seria linii widmowych emitowanych przez atomy wodoru. Linie te powstają w wyniku emisji fotonów przez elektron w atomiewodoru przechodzący z wyższego orbitalu na orbital 1 (seria K). Długości fal pierwszej linii serii, zwanej linią Lymana α jest równa 121,57 nm (jest ona czasem nazywana promieniowaniem Lyman-α), a granicą serii jest 91,18 nm, wszystkie linie serii leżą w dalekim nadfiolecie. Inne serie widmowe w atomie wodoru to: 1.
* seria Lymana 2.
* seria Balmera 3.
* seria Paschena 4.
* seria Bracketta 5.
* seria Pfunda 6.
* seria Humphreysa (pl)
- 萊曼系是物理學上氫原子的電子從主量子數n大於等於2躍遷至n = 1的一系列光譜線。這些系列以希臘字母依序標示：n = 2躍遷至n = 1稱為萊曼-α，3躍遷至1稱為萊曼-β，4躍遷至1稱為萊曼-γ，依此類推。這個序列的譜線是以發現者萊曼命名為萊曼系。 (zh)
- مجموعة خطوط لايمان في الفيزياء والكيمياء هي سلسلة من خطوط الطيف تابعة لانتقال الإلكترون في الذرة، وتظهر تلك الخطوط في حيز الأشعة فوق البنفسجية في طيف ذرة الهيدروجين، أي أن تلك الأشعة لا يمكن رؤياها بالعين البشرية. توجد أيضا لطيف الهيدروجين خطوط طيف تكون في حيز الضوء المرئي ويمكن رؤيتها بالعين، وتسمى تلك المجموعة الأخرى مجموعة خطوط بالمر، أو سلسلة بالمر وهي أول مجموعة خطوط طيف تكتشف لذرة الهيدروجين. تظهر مجموعة طيف لايمان عندما يقفز الإلكترون الموجود في ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة ≥2 إلى مستوى الطاقة n = 1 . ويسمى تتبابع الانتقالات أو القفزات بالحروف الإغريقية كالآتي: (ar)
- Lymanova série je série spektrálních čar ve spektru atomu vodíku vznikající při přechodu elektronů mezi základní energetickou hladinou a vyššími energetickými hladinami. Při přechodu elektronu mezi první a druhou energetickou hladinou vzniká čára Lα (s vlnovou délkou 121,5 nm), při přechodu mezi první a třetí čára Lβ (102,5 nm), mezi prvou a čtvrtou čára Lγ (97,2 nm), mezi prvou a pátou čára Lδ (94,9 nm). Lymanova série končí při hraně s vlnovou délkou 91,2 nm. Lymanova série je pojmenovaná po T. Lymanovi, který ji objevil v roku 1906. (cs)
- En mecánica cuántica, la serie de Lyman es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón). Las transiciones son denominadas secuencialmente mediante letras griegas: desde n = 2 a n = 1, es llamada Lyman-alfa; de 3 a 1, Lyman-beta; de 4 a 1, Lyman-gamma, etc. (es)
- La série de Lyman correspond à toutes les transitions électroniques des états excités (n ≥ 2) de l'atome d'hydrogène vers son état fondamental (n = 1) et se traduit par l'émission d'une série de raies spectrales dans l'ultraviolet. Le nombre n est le nombre quantique principal désignant le niveau d’énergie de l’électron. Les premières transitions sont nommées par des lettres grecques, en partant de la plus grande longueur d'onde : Ly α, Ly β, Ly γ, ... Au-delà de la cinquième transition, on utilise plus simplement le nombre quantique de l'état excité (par exemple Ly 8). (fr)
- La serie di Lyman è una sequenza di righe che descrive le righe spettrali dello spettro dell'atomo di idrogeno nella regione dell'ultravioletto causate dalla transizione da n ≥ 2 a n→1 (dove n è il numero quantico principale) cioè il livello energetico più basso per gli elettroni. Le transizioni sono identificate con la sequenza delle lettere dell'alfabeto greco, cosicché la transizione da n = 2 a n = 1 viene chiamata linea Lyman alfa, da 3 a 1 si ha la Lyman beta, da 4 a 1 la Lyman gamma e così di seguito. Fu scoperta dal fisico americano Theodore Lyman e così denominata in suo onore. (it)
- De Lymanreeks zijn spectraallijnen van atomair waterstof, met golflengten die alle in het ultraviolette gebied (uv) van het elektromagnetisch spectrum liggen. Ze ontstaan in waterstofatomen door overgangen van elektronen tussen energieniveaus, namelijk van het laagste energieniveau (1) naar een hoger energieniveau (2, 3, ...). De Lymanreeks is vernoemd naar de Amerikaanse natuurkundige (1874-1954) die tussen 1906 en 1914 de lijnen van de reeks ontdekte. Deze formule is gebaseerd op de Rydberg-formule (voor waterstof). De algemene formule voor de Lymanreeks is: met (nl)
- Em física, a série de Lyman é o conjunto de raios que resultam da emissão do átomo do hidrogênio quando um elétron transita de n ≥ 2 a n = 1 (onde n representa o número quântico principal referente ao nível de energia do elétron). As transições são denominadas sequencialmente por letras gregas: desde n = 2 a n = 1 é chamada Lyman-alfa, 3 a 1 é Lyman-beta, 4 a 1 é Lyman-gama, etc. (pt)
- Серія Лаймана — спектральна серія в спектрі атому водню, названа на честь американського фізика , котрий відкрив цю серію 1906 року. Ця серія утворюється при переходах електронів на перший (основний) рівень зі збуджених енергетичних рівнів у спектрі випромінювання та з першого рівня на всі інші — при поглинанні. Для позначення ліній серії застосовується латинська літера L із нижнім індексом: перехід між першим та другим енергетичними рівнями позначається грецькою літерою α; між першим та третім — β, і так далі. Наприклад, Lα (читається як Лайман альфа) — позначення спектральної лінії, яка виникає при переході електрона між другим та першим рівнями. (uk)
- Се́рия Ла́ймана — серия спектральных линий в спектре атома водорода. Эта серия образуется при переходах электронов с возбуждённых энергетических уровней на первый невозбуждённый уровень основного состояния атома водорода в спектре излучения (эмисиионном спектре) и с первого уровня на все остальные в спектре поглощении. Серия названа в честь американского физика Теодора Лаймана, открывшего эту серию в 1906 году. (ru)
|
