| dbo:abstract
|
- ثنائي الليثيوم Li2 عبارة عن جزيء ثنائي الذرة مؤلف من ذرتي ليثيوم مرتبطتين ببعضهما برابطة مشتركة. ثنائي الليثيوم عبارة عن غاز له صفة إلكتروفيلية. (ar)
- Dilitiumo, Li2, estas forte elektrofila, duatoma molekulo konsistanta el du atomoj de litio en kovalenta ligo. Li2 estas konata en la gasa fazo. Ĝi havas devigan ordon de 1, internuklea apartigo de 267,3 pm kaj energio de ligo de 102 kJ mol−1 aŭ 1.06eV po ligo. (eo)
- Dilithium, Li2, is a strongly electrophilic, diatomic molecule comprising two lithium atoms covalently bonded together. Li2 is known in the gas phase. It has a bond order of 1, an internuclear separation of 267.3 pm and a bond energy of 102 kJ/mol or 1.06 eV in each bond. The electron configuration of Li2 may be written as σ2. It has been observed that 1% (by mass) of lithium in the vapor phase is in the form of dilithium. Being the lightest stable neutral homonuclear diatomic molecule after H2, and the helium dimer, dilithium is an extremely important model system for studying fundamentals of physics, chemistry, and electronic structure theory. It is the most thoroughly characterized compound in terms of the accuracy and completeness of the empirical potential energy curves of its electronic states. Analytic empirical potential energy curves have been constructed for the X-state, a-state, A-state, c-state, B-state, 2d-state, l-state, E-state, and the F-state . The most reliable of these potential energy curves are of the Morse/Long-range variety (see entries in the table below). Li2 potentials are often used to extract atomic properties. For example, the C3 value for atomic lithium extracted from the A-state potential of Li2 by Le Roy et al. in is more precise than any previously measured atomic oscillator strength. This lithium oscillator strength is related to the radiative lifetime of atomic lithium and is used as a benchmark for atomic clocks and measurements of fundamental constants. (en)
- Le dilithium ou dimère de lithium est l'espèce chimique de formule Li2, constituée de molécules formées de deux atomes de lithium unis par une liaison covalente. Cette liaison a une longueur de 267,3 pm pour une énergie de liaison de 101 kJ·mol-1 dans une molécule libre. La longueur de la liaison est, en théorie, plus élevée lorsque le dimère est inclus dans un buckminsterfullerène (Li2@C60) : environ 329 pm. La molécule Li2 ne se rencontre qu'en phase gazeuse, où elle constitue une petite fraction du lithium gazeux ; des agrégats de plusieurs atomes de lithium existeraient également en quantités encore plus faibles, notamment l'agrégat Li6. (fr)
- Dilithium, Li2, adalah sebuah molekul diatomik yang kuat yang terdiri dari dua atom lithium saling terikat secara kovalen. Li2 dikenal dalam fase gas. Molekul tersebut memiliki 1, sebuah pemisah inter-nuklir 267.3 pm dan energi ikatan 101 kJ mol−1 atau 1.03eV dalam setiap ikatan. Konfigurasi elektron Li2 ditulis sebagai σ2. (in)
- ( 스타 트렉에 대해서는 다이리튬 (스타 트렉) 문서를 참고하십시오.) 다이리튬(Dilithium)의 화학식은 Li2이며 서로 공유 결합 상태인 리튬 원자로 구성된 친전자적인 이원자 분자이다. Li2는 기체 상태로 존재하는 것으로 알려져 있다. 결합 차수는 1이며 핵간 분리도는 267.3 pm, 결합 에너지는 102 kJ mol−1(개별 결합 당 1.06eV)이다. Li2의 전자 배치는 σ2로도 쓸 수 있다. (ko)
- 二リチウム（にリチウム、dilithium、Li2）は、共有結合した2つのリチウム原子からなる強い求電子性二原子分子である。Li2は気相で知られている。結合次数は1、核間距離は267.3 pm、結合エネルギーは101 kJ mol−1。 Li2の電子配置はσ2と書くことができる。 リチウム蒸気の 1% (質量) が Li2 の形で存在する。3つ以上のリチウム原子が共有結合した分子も Li2 より少量ながら存在する。リチウム原子のクラスターも存在し、最も一般的なのは Li6 である。 (ja)
- Dilithium is een anorganische verbinding van het alkalimetaal lithium en heeft als brutoformule Li2. De verbinding bestaat uit twee lithiumatomen die via een covalente binding met elkaar zijn verbonden. Derhalve kan het opgevat worden als een dimeer van lithium. Dilithium komt voor in de gasfase. (nl)
- Дилитий, Li2, сильно электрофильная, двухатомная молекула, состоящая из двух атомов лития, соединенных ковалентной связью. Li2 обнаружен в газовой фазе. Порядок связи равен единице, межатомное расстояние равно 267,3 пм. Энергия связи равна 102 кДЖ/моль или 1.06 эВ. Электронную конфигурацию Li2 можно записать как σ2. Известно, что 1% лития в газовой фазе находится в форме дилития. Будучи легчайшей стабильной гомоядерной двухатомной молекулой после H2 и димера гелия, дилитий важен для изучения основ физики, химии и теории молекулярных орбиталей. Он наиболее полно охарактеризован с точки зрения точности и полноты эмпирических данных кривых потенциальной энергии состояния его электронов. Кривые потенциальной энергии были построены для X-уровня, a-уровня, A-уровня, c-уровня, B-уровня, 2d-уровня, l-уровня, E-уровня и F-уровня в основном профессорами. Наиболее надежные из этих сведений — кривые потенциала Морзе. (ru)
- 二鋰（英語：Dilithium），又稱重鋰、雙鋰或雙原子鋰，化學式Li2, 是一種強親電體的雙原子分子，包含兩個鋰原子以共價鍵結合在一起。目前只發現氣態的二鋰。其他相態的二鋰尚未被合成也沒有被觀測到，但有在一些虛構作品中被引用，如《星艦奇航記》（Star Trek）。 二鋰具有1的鍵序，兩個鋰原子距離為267.3 pm，鍵能為101 kJ mol−1，其價電子組態為σ2。 目前已觀測到二鋰少量的存在氣態鋰中，佔的質量比約為1%，可以視為鋰的同素異形體之一，有如碳之於雙原子碳，存在氣態碳中，但目前並未觀測到以其他相態存在的二鋰。在氣態鋰中，含有兩個以上的鋰原子共價鍵結合在一起的分子確實存在，儘管數量非常少。鋰原子其他數量的團簇也被觀測到，最常見的結構是Li6。 在最輕穩定的中性同核雙原子分子——氫氣（H2）之後，鋰是在物理、化學和論研究上一種非常重要模型系統的基礎。它是在經驗勢能曲線的準確性和完整性方面最徹底的特例化合物。目前實證分析勢能曲線是由滑鐵盧大學的羅伯特·J·勒羅伊教授和牛津大學的Nikesh S. Dattani教授構建的X-state、a-state、A-state、c-state、B-state、2d-state、和l-state、E-state還有F-state為主，但最可靠的分析勢能曲線則是Morse/Long-range的版本。 (zh)
|
| dbo:iupacName
| |
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageInterLanguageLink
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 9638 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:date
| |
| dbp:imagefile
|
- Dilithium-2D-dimensions.svg (en)
- Dilithium-3D-vdW.png (en)
|
| dbp:imagename
|
- Spacefill model of dilithium (en)
- Wireframe model of dilithium (en)
|
| dbp:imagesize
| |
| dbp:iupacname
| |
| dbp:reason
|
- what temperature and pressure? (en)
|
| dbp:verifiedfields
| |
| dbp:verifiedrevid
| |
| dbp:watchedfields
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- ثنائي الليثيوم Li2 عبارة عن جزيء ثنائي الذرة مؤلف من ذرتي ليثيوم مرتبطتين ببعضهما برابطة مشتركة. ثنائي الليثيوم عبارة عن غاز له صفة إلكتروفيلية. (ar)
- Dilitiumo, Li2, estas forte elektrofila, duatoma molekulo konsistanta el du atomoj de litio en kovalenta ligo. Li2 estas konata en la gasa fazo. Ĝi havas devigan ordon de 1, internuklea apartigo de 267,3 pm kaj energio de ligo de 102 kJ mol−1 aŭ 1.06eV po ligo. (eo)
- Dilithium, Li2, adalah sebuah molekul diatomik yang kuat yang terdiri dari dua atom lithium saling terikat secara kovalen. Li2 dikenal dalam fase gas. Molekul tersebut memiliki 1, sebuah pemisah inter-nuklir 267.3 pm dan energi ikatan 101 kJ mol−1 atau 1.03eV dalam setiap ikatan. Konfigurasi elektron Li2 ditulis sebagai σ2. (in)
- ( 스타 트렉에 대해서는 다이리튬 (스타 트렉) 문서를 참고하십시오.) 다이리튬(Dilithium)의 화학식은 Li2이며 서로 공유 결합 상태인 리튬 원자로 구성된 친전자적인 이원자 분자이다. Li2는 기체 상태로 존재하는 것으로 알려져 있다. 결합 차수는 1이며 핵간 분리도는 267.3 pm, 결합 에너지는 102 kJ mol−1(개별 결합 당 1.06eV)이다. Li2의 전자 배치는 σ2로도 쓸 수 있다. (ko)
- 二リチウム（にリチウム、dilithium、Li2）は、共有結合した2つのリチウム原子からなる強い求電子性二原子分子である。Li2は気相で知られている。結合次数は1、核間距離は267.3 pm、結合エネルギーは101 kJ mol−1。 Li2の電子配置はσ2と書くことができる。 リチウム蒸気の 1% (質量) が Li2 の形で存在する。3つ以上のリチウム原子が共有結合した分子も Li2 より少量ながら存在する。リチウム原子のクラスターも存在し、最も一般的なのは Li6 である。 (ja)
- Dilithium is een anorganische verbinding van het alkalimetaal lithium en heeft als brutoformule Li2. De verbinding bestaat uit twee lithiumatomen die via een covalente binding met elkaar zijn verbonden. Derhalve kan het opgevat worden als een dimeer van lithium. Dilithium komt voor in de gasfase. (nl)
- 二鋰（英語：Dilithium），又稱重鋰、雙鋰或雙原子鋰，化學式Li2, 是一種強親電體的雙原子分子，包含兩個鋰原子以共價鍵結合在一起。目前只發現氣態的二鋰。其他相態的二鋰尚未被合成也沒有被觀測到，但有在一些虛構作品中被引用，如《星艦奇航記》（Star Trek）。 二鋰具有1的鍵序，兩個鋰原子距離為267.3 pm，鍵能為101 kJ mol−1，其價電子組態為σ2。 目前已觀測到二鋰少量的存在氣態鋰中，佔的質量比約為1%，可以視為鋰的同素異形體之一，有如碳之於雙原子碳，存在氣態碳中，但目前並未觀測到以其他相態存在的二鋰。在氣態鋰中，含有兩個以上的鋰原子共價鍵結合在一起的分子確實存在，儘管數量非常少。鋰原子其他數量的團簇也被觀測到，最常見的結構是Li6。 在最輕穩定的中性同核雙原子分子——氫氣（H2）之後，鋰是在物理、化學和論研究上一種非常重要模型系統的基礎。它是在經驗勢能曲線的準確性和完整性方面最徹底的特例化合物。目前實證分析勢能曲線是由滑鐵盧大學的羅伯特·J·勒羅伊教授和牛津大學的Nikesh S. Dattani教授構建的X-state、a-state、A-state、c-state、B-state、2d-state、和l-state、E-state還有F-state為主，但最可靠的分析勢能曲線則是Morse/Long-range的版本。 (zh)
- Dilithium, Li2, is a strongly electrophilic, diatomic molecule comprising two lithium atoms covalently bonded together. Li2 is known in the gas phase. It has a bond order of 1, an internuclear separation of 267.3 pm and a bond energy of 102 kJ/mol or 1.06 eV in each bond. The electron configuration of Li2 may be written as σ2. It has been observed that 1% (by mass) of lithium in the vapor phase is in the form of dilithium. (en)
- Le dilithium ou dimère de lithium est l'espèce chimique de formule Li2, constituée de molécules formées de deux atomes de lithium unis par une liaison covalente. Cette liaison a une longueur de 267,3 pm pour une énergie de liaison de 101 kJ·mol-1 dans une molécule libre. La longueur de la liaison est, en théorie, plus élevée lorsque le dimère est inclus dans un buckminsterfullerène (Li2@C60) : environ 329 pm. (fr)
- Дилитий, Li2, сильно электрофильная, двухатомная молекула, состоящая из двух атомов лития, соединенных ковалентной связью. Li2 обнаружен в газовой фазе. Порядок связи равен единице, межатомное расстояние равно 267,3 пм. Энергия связи равна 102 кДЖ/моль или 1.06 эВ. Электронную конфигурацию Li2 можно записать как σ2. Известно, что 1% лития в газовой фазе находится в форме дилития. (ru)
|
| rdfs:label
|
- ثنائي الليثيوم (ar)
- Dilithium (en)
- Dilitiumo (eo)
- Dilitium (in)
- Dilithium (fr)
- 다이리튬 (ko)
- Dilithium (scheikunde) (nl)
- 二リチウム (ja)
- Дилитий (ru)
- 二鋰 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
