| dbo:abstract
|
- في الكيمياء، الرابطة الثنائية الهيدروجينية هي نوع من أنواع الروابط الهيدروجينية، ونوع من أنواع التفاعل بين رابطة هدريد الفلز وبين مجموعة OH أو NH أو أي مصدر معطي للبروتونات. وتم تصنيع أول معقد فلز انتقالي يتضمن هذا النوع من الترابط بواسطة «جيز جيهز كوباس» في عام 1984. وفي واحد من أحدث التطويرات، تم ملاحظة رابطة هيدروجينية بين ذرتي هيدروجين لهما قطبية متعاكسة. وماثل لذك في جزيء H3NBH3 حيث تكون ذرات الهيدروجين على النيتروجين لها شحنة موجبة جزئية بينما ذرات الهيدروجين الموجودة على البورون لها شحنة سالبة جزئية. والانجذاب الناتج بين BH...HN يجعل شكل الجزيء الناتج في الحالة الصلبة، وليس في الحالة الغازية كما هي الحالة في المواد القريبة التركيب منه، H3CCH3. لأن ذرتي الهيدروجين متضمنتان في التفاعل، وهذا ما يطلق عليه رابطة ثنائية هيدروجينية.
* 'ونوع جديد من التفاعل بين الجزيئي: رابطة الهيدروجين الغير تقليدية مع روابط هيدريد العناصر كمستقبل للبروتونات. روبرت إتشز كرابتري، بير إي. إم. سايبلام، أودلي أينيشتين، أرنولد إل. رينجولد، توماس إف. كيوتزلي. "1996"- 29(7) - 348 - 354 (ar)
- In chemistry, a dihydrogen bond is a kind of hydrogen bond, an interaction between a metal hydride bond and an OH or NH group or other proton donor. With a van der Waals radius of 1.2 Å, hydrogen atoms do not usually approach other hydrogen atoms closer than 2.4 Å. Close approaches near 1.8 Å, are, however, characteristic of dihydrogen bonding. (en)
- En química, un enlace de dihidrógeno es un tipo de enlace de hidrógeno, una interacción entre un enlace de hidruro metálico y un grupo OH o NH de otro donante de protones. El primer ejemplo de este fenómeno está acreditado a Brown y Heseltine. Ellos observaron absorciones intensas en las bandas IR a 3300 y 3210 cm-1 para una solución de (CH3)2NHBH3. La mayor banda de energía está asignada a una vibración normal N-H, mientras que la banda inferior está asignada al mismo enlace, que está interactuando con el B-H. Tras la dilución de la solución, la banda a 3300 cm-1 incrementó su intensidad y la banda a 3210 cm-1 disminuyó su intensidad, indicativo de una asociación intermolecular. El interés en el enlace de dihidrógeno fue reiniciado con la caracterización por cristalografía de la molécula de H3NBH3. En esta molécula, como en la estudiada por Brown y Hazeltine, los átomos de hidrógeno en el átomo de nitrógeno tienen una carga parcial positiva, denotada Hδ+, y los átomos de hidrógeno en el boro tienen una carga parcial negativa, frecuentemente denotada Hδ-. Las atracciones B-H...H-N resultantes estabilizan a la molécula como un sólido. En contraste, la sustancia relacionada etano, H3CCH3, es un gas con un punto de ebullición 285 °C menor. Debido a que dos átomos de hidrógeno están involucrados, esto se denomina un enlace de dihidrógeno. Se asume que la formación de un enlace de dihidrógeno precede a la formación de H2 de la reacción de un hidruro y un ácido prótico. Un enlace de dihidrógeno muy corto se observa en NaBH4.2H2O, con los contactos H---H de 1.79, 1.86, y 1.94 Å. Esta clase de interacción H---H es distinta de la interacción enlazante H---H en los complejos de metales de transición que tienen una molécula de dihidrógeno unida a un átomo de metal. (es)
- La liaison dihydrogène, en chimie, est un type particulier de liaison hydrogène, qui consiste en une interaction entre une liaison d'un hydrure métallique et un groupe donneur de proton comme les groupes hydroxyde (-OH) ou une amine primaire ou secondaire. Le premier exemple connu de ce phénomène fut énoncé par Brown et Heseltine. Ils ont observé des bandes d'absorption intenses en spectroscopie infrarouge à 3300 et 3210 cm−1 pour une solution de (CH3)2NHBH3. La bande de plus haute énergie fut assignée à une vibration N-H normale alors que la bande de plus basse énergie fut assignée à la même liaison, qui interagit avec la liaison B-H. Après dilution de la solution, la bande à 3300 cm−1 voit son intensité s'accroître et celle de la bande à 3210 cm−1 diminuer, ce qui est indicatif d'une association intermoléculaire. L'intérêt de ce type de liaison fut par la suite relancé lors de la caractérisation cristallographique de la molécule de . Dans cette molécule, comme pour celle étudiée par Brown et Hazeltine, les atomes d'hydrogène liés à l'azote ont une charge partielle positive (Hδ+) et ceux liés au bore ont une charge partielle négative (Hδ-) . En d'autres termes, l'amine est un acide protique et la terminaison borane est hydrique. Les attractions B-H...H-N résultantes stabilisent la molécule sous forme solide. Au contraire, le composé carboné correspondant, l'éthane (H3CCH3), est un gaz dont le point d'ébullition est 285 °C plus bas. En raison de l'implication de deux atomes d'hydrogène, cette interaction est appelée liaison dihydrogène. La formation d'une liaison dihydrogène est postulée comme précédant la formation de H2 dans une réaction entre un hydrure et un acide protique. Une liaison dihydrogène très courte est observée dans NaBH4.2H2O avec des distances d'interactions H---H de 1,79, 1,86, et 1,94 Å. Le type de l'interaction H---H est différent de celui de la liaison H---H dans les complexes de métaux de transition ayant une liaison dihydrogène avec un métal. L'existence d'autres liaisons hydrogène-hydrogène est postulée (voir théorie de Bader) dans certains composés entre deux atomes d'hydrogène non liés. (fr)
- 양수소 결합은 수소결합의 일종으로 금속 수소 결합과 OH 또는 NH 그룹 또는 다른 양성자 도너 간의 상호작용이다. 이 현상의 첫 예는 브라운과 헤셀타인에 의해서였다. 그들은 (CH3)2NHBH3 용액에 대해 IR 밴드내에 3300rhk 3210/cm에서 강한 흡수띠를 관찰하였다. 더 높은 에너지 밴드는 정상적인 N-H 진동에 할당되는 반면 더 낮은 에너지 띠는 같은 결합에 할당된다. 그것은 (같은 결합) B-H와 상호작용하고 있다. 용액이 묽어짐에 따라 3300/cm띠는 감소하였는데 분자간 연합을 나타낸 양수소 결합내의 관심은 H3NBH3 분자의 결정그래픽 특성에 따라 지배되었다. 이 분자내에서 브라운과 헤셀타인의 연구와 같이 질소위의 수소 원자 들은 부분적인 음전하를 지닌다. 즉 아민은 프로틱산이며 보레인 담말은 하이드라이드이다. 결과적인 BH...HN 인력은 분자를 고체로 안정되게 한다. 비교되어 관련된 물질, 에탄은 끓는 점이 285도이하인 기체이다. 두 수소 원자들이 관련되므로 이것은 양수소 결합으로 명명되었다. 양수소 결합의 형성은 하이드라이드와 프로틱 산의 반응에서 수소의 형성이전에 발생한다고 가정된다. 매우 짧은 양수소 결합은 1.79, 1.86 과 1.94 옹스트롱의 H--H 접촉을 지닌 N2BH4 2H2O내에서 관찰된다. 이 종류의 H---H 상호작용은 금속에 양수소 바운드를 지닌 천이 금속 복합체내의 H---H 결합 상호작용과 구분된다. 다른 소위 수소-수소 결합은 두 중성 비결합 수소원자간의 특정 화합물내에 존재하다고 가정된다. (ko)
- Een diwaterstofbinding is een type waterstofbrug waarbij een interactie optreedt tussen een metaalhydride en protondonor (zoals een hydroxyl- of aminegroep). Aangezien waterstof een vanderwaalsstraal van 120 pm bezit, kunnen twee waterstofatomen elkaar niet dichter naderen dan 240 pm. Bij een diwaterstofbinding is dat echter korter: ongeveer 180 pm. Derhalve kan gesproken worden van een intermoleculaire binding. Vermoed wordt dat de vorming van een diwaterstofbinding een stap is voorafgaand aan de vorming van waterstofgas, wanneer een hydride met water of een protisch zuur reageert. (nl)
- 二水素結合（にすいそけつごう、dihydrogen bond）は水素結合の一種であり、金属水素化物とOH基、NH基などのプロトン供与体との間に働く相互作用である。BrownとHeseltineにより最初に報告された。彼らは(CH3)2NHBH3の溶液の赤外吸収スペクトルで3300および3210 cm-1に大きな吸収を観測した。高エネルギーバンドは通常のN-H振動に帰属され、低エネルギーバンドはB-Hと相互作用している同じN-Hの振動に帰属される。溶液を希釈すると、3300 cm-1のバンドは強度を増し、3210 cm-1のバンドは減ずることから、分子間の結合があることが示唆された。 二水素結合はアンモニアボラン(H3NBH3)の結晶構造で再注目された。この分子は、BrownとHazeltineの報告と同様に、窒素原子に結合している水素原子が正に帯電し(Hδ+)、ホウ素原子に結合している水素原子は負に帯電(Hδ-)している。言い換えると、アミンはプロトン酸的でボランはヒドリド的である。結果として生じたB-H...H-Nの引力が固体として分子を安定化する。対照的に、エタン(H3CCH3)は融点がアンモニアボランよりも285 ℃低い気体である。2つの水素原子を介する結合様式であることから、二水素結合と呼ばれるようになった。 二水素結合の生成はヒドリドとプロトン酸の反応によりH2が生成するのよりも速いと考えられる。非常に短時間ではあるが、1.79、1.86、1.94 ÅのH---H間距離をもつNaBH4.2H2Oが観測されている。 二水素結合のH---H相互作用は二水素が金属に配位している遷移金属錯体に見られるH---H結合相互作用と区別される。また、フェナントレンなどには2つの中性で結合していない水素原子間にいわゆるがあると考えられている。 (ja)
- 双氢键是氢键的一种，是金属氢化物与OH或NH基团或其它含质子基团的相互作用。Brown 和 Heseltine 首先发现这一现象。 他们发现在(CH3)2NHBH3的红外光谱的3300和3210cm−1处有强烈的吸收峰。能量较高的峰对应普通的N-H键振动，而能量较低的峰则是N-H键与B-H键结合的结果。如果将溶液稀释，3300 cm−1处的吸收峰会增强，而3210 cm−1处的吸收则明显减弱，证明了这是一个分子间的相互作用。 硼烷氨的晶体检测结果，再一次使大家的目光集中在了双氢键。在这个分子中，如同 Brown 和 Hazeltine 研究的那样，氮上的氢带有部分正电荷，表示为Hδ+，而硼上的氢则带有负电荷，表示为Hδ-。 换句话说，该胺是一个质子酸而硼烷端则带有一个负电荷，因此而形成的。B－H...H－N 吸引进一步的稳定了整个分子，使之为固态。与之类比的是乙烷，后者的沸点比前者低了285℃。因为在整个成键中用到了两个氢原子，因此称为双氢键。 在一个氢负离子和一个质子酸的反应当中，在氢气生成之前，可能有双氢键的生成。在NaBH4·2H2O 中也能发现一个较短的双氢键，其中H-H键长分别为1.79、1.86 和1.94 Å。 这类H－H键相互作用与过渡金属配合物中的H－H键相互作用不同，后者有与金属的双氢键。 在两个中性的没有成键的氢原子之间也可能存在假设的H－H键。（参见分子中的原子理论） (zh)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 5163 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| gold:hypernym
| |
| rdfs:comment
|
- In chemistry, a dihydrogen bond is a kind of hydrogen bond, an interaction between a metal hydride bond and an OH or NH group or other proton donor. With a van der Waals radius of 1.2 Å, hydrogen atoms do not usually approach other hydrogen atoms closer than 2.4 Å. Close approaches near 1.8 Å, are, however, characteristic of dihydrogen bonding. (en)
- Een diwaterstofbinding is een type waterstofbrug waarbij een interactie optreedt tussen een metaalhydride en protondonor (zoals een hydroxyl- of aminegroep). Aangezien waterstof een vanderwaalsstraal van 120 pm bezit, kunnen twee waterstofatomen elkaar niet dichter naderen dan 240 pm. Bij een diwaterstofbinding is dat echter korter: ongeveer 180 pm. Derhalve kan gesproken worden van een intermoleculaire binding. Vermoed wordt dat de vorming van een diwaterstofbinding een stap is voorafgaand aan de vorming van waterstofgas, wanneer een hydride met water of een protisch zuur reageert. (nl)
- في الكيمياء، الرابطة الثنائية الهيدروجينية هي نوع من أنواع الروابط الهيدروجينية، ونوع من أنواع التفاعل بين رابطة هدريد الفلز وبين مجموعة OH أو NH أو أي مصدر معطي للبروتونات. وتم تصنيع أول معقد فلز انتقالي يتضمن هذا النوع من الترابط بواسطة «جيز جيهز كوباس» في عام 1984.
* 'ونوع جديد من التفاعل بين الجزيئي: رابطة الهيدروجين الغير تقليدية مع روابط هيدريد العناصر كمستقبل للبروتونات. روبرت إتشز كرابتري، بير إي. إم. سايبلام، أودلي أينيشتين، أرنولد إل. رينجولد، توماس إف. كيوتزلي. "1996"- 29(7) - 348 - 354 (ar)
- En química, un enlace de dihidrógeno es un tipo de enlace de hidrógeno, una interacción entre un enlace de hidruro metálico y un grupo OH o NH de otro donante de protones. El primer ejemplo de este fenómeno está acreditado a Brown y Heseltine. Ellos observaron absorciones intensas en las bandas IR a 3300 y 3210 cm-1 para una solución de (CH3)2NHBH3. La mayor banda de energía está asignada a una vibración normal N-H, mientras que la banda inferior está asignada al mismo enlace, que está interactuando con el B-H. Tras la dilución de la solución, la banda a 3300 cm-1 incrementó su intensidad y la banda a 3210 cm-1 disminuyó su intensidad, indicativo de una asociación intermolecular. (es)
- La liaison dihydrogène, en chimie, est un type particulier de liaison hydrogène, qui consiste en une interaction entre une liaison d'un hydrure métallique et un groupe donneur de proton comme les groupes hydroxyde (-OH) ou une amine primaire ou secondaire. Le premier exemple connu de ce phénomène fut énoncé par Brown et Heseltine. Ils ont observé des bandes d'absorption intenses en spectroscopie infrarouge à 3300 et 3210 cm−1 pour une solution de (CH3)2NHBH3. La bande de plus haute énergie fut assignée à une vibration N-H normale alors que la bande de plus basse énergie fut assignée à la même liaison, qui interagit avec la liaison B-H. Après dilution de la solution, la bande à 3300 cm−1 voit son intensité s'accroître et celle de la bande à 3210 cm−1 diminuer, ce qui est indicatif d'une ass (fr)
- 양수소 결합은 수소결합의 일종으로 금속 수소 결합과 OH 또는 NH 그룹 또는 다른 양성자 도너 간의 상호작용이다. 이 현상의 첫 예는 브라운과 헤셀타인에 의해서였다. 그들은 (CH3)2NHBH3 용액에 대해 IR 밴드내에 3300rhk 3210/cm에서 강한 흡수띠를 관찰하였다. 더 높은 에너지 밴드는 정상적인 N-H 진동에 할당되는 반면 더 낮은 에너지 띠는 같은 결합에 할당된다. 그것은 (같은 결합) B-H와 상호작용하고 있다. 용액이 묽어짐에 따라 3300/cm띠는 감소하였는데 분자간 연합을 나타낸 양수소 결합내의 관심은 H3NBH3 분자의 결정그래픽 특성에 따라 지배되었다. 이 분자내에서 브라운과 헤셀타인의 연구와 같이 질소위의 수소 원자 들은 부분적인 음전하를 지닌다. 즉 아민은 프로틱산이며 보레인 담말은 하이드라이드이다. 결과적인 BH...HN 인력은 분자를 고체로 안정되게 한다. 비교되어 관련된 물질, 에탄은 끓는 점이 285도이하인 기체이다. 두 수소 원자들이 관련되므로 이것은 양수소 결합으로 명명되었다. (ko)
- 二水素結合（にすいそけつごう、dihydrogen bond）は水素結合の一種であり、金属水素化物とOH基、NH基などのプロトン供与体との間に働く相互作用である。BrownとHeseltineにより最初に報告された。彼らは(CH3)2NHBH3の溶液の赤外吸収スペクトルで3300および3210 cm-1に大きな吸収を観測した。高エネルギーバンドは通常のN-H振動に帰属され、低エネルギーバンドはB-Hと相互作用している同じN-Hの振動に帰属される。溶液を希釈すると、3300 cm-1のバンドは強度を増し、3210 cm-1のバンドは減ずることから、分子間の結合があることが示唆された。 二水素結合はアンモニアボラン(H3NBH3)の結晶構造で再注目された。この分子は、BrownとHazeltineの報告と同様に、窒素原子に結合している水素原子が正に帯電し(Hδ+)、ホウ素原子に結合している水素原子は負に帯電(Hδ-)している。言い換えると、アミンはプロトン酸的でボランはヒドリド的である。結果として生じたB-H...H-Nの引力が固体として分子を安定化する。対照的に、エタン(H3CCH3)は融点がアンモニアボランよりも285 ℃低い気体である。2つの水素原子を介する結合様式であることから、二水素結合と呼ばれるようになった。 (ja)
- 双氢键是氢键的一种，是金属氢化物与OH或NH基团或其它含质子基团的相互作用。Brown 和 Heseltine 首先发现这一现象。 他们发现在(CH3)2NHBH3的红外光谱的3300和3210cm−1处有强烈的吸收峰。能量较高的峰对应普通的N-H键振动，而能量较低的峰则是N-H键与B-H键结合的结果。如果将溶液稀释，3300 cm−1处的吸收峰会增强，而3210 cm−1处的吸收则明显减弱，证明了这是一个分子间的相互作用。 硼烷氨的晶体检测结果，再一次使大家的目光集中在了双氢键。在这个分子中，如同 Brown 和 Hazeltine 研究的那样，氮上的氢带有部分正电荷，表示为Hδ+，而硼上的氢则带有负电荷，表示为Hδ-。 换句话说，该胺是一个质子酸而硼烷端则带有一个负电荷，因此而形成的。B－H...H－N 吸引进一步的稳定了整个分子，使之为固态。与之类比的是乙烷，后者的沸点比前者低了285℃。因为在整个成键中用到了两个氢原子，因此称为双氢键。 在一个氢负离子和一个质子酸的反应当中，在氢气生成之前，可能有双氢键的生成。在NaBH4·2H2O 中也能发现一个较短的双氢键，其中H-H键长分别为1.79、1.86 和1.94 Å。 (zh)
|
| rdfs:label
|
- رابطة ثنائية هيدروجينية (ar)
- Enlace de dihidrógeno (es)
- Dihydrogen bond (en)
- Liaison dihydrogène (fr)
- 양수소 결합 (ko)
- 二水素結合 (ja)
- Diwaterstofbinding (nl)
- 双氢键 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
