This HTML5 document contains 202 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
dbpedia-da	http://da.dbpedia.org/resource/
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
n19	http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
n55	http://hy.dbpedia.org/resource/
dbr	http://dbpedia.org/resource/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
n18	http://
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
n17	http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dcterms	http://purl.org/dc/terms/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbp	http://dbpedia.org/property/
n8	http://dbpedia.org/resource/File:
n44	http://www.winsgw.se/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
n13	http://www.eawag.ch/en/department/surf/projects/chemeql/
yago	http://dbpedia.org/class/yago/
n48	http://vminteq.lwr.kth.se/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
gold	http://purl.org/linguistics/gold/
yago-res	http://yago-knowledge.org/resource/
n12	https://global.dbpedia.org/id/
n43	http://www-jmg.ch.cam.ac.uk/data/solubility/
n22	http://www.mineql.com/
n45	http://hi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
n34	https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/
dbpedia-nn	http://nn.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
n31	http://bs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
n54	http://wwwbrr.cr.usgs.gov/projects/GWC_coupled/phreeqc/
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
n46	http://srdata.nist.gov/solubility/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item

dbr:Solubility_equilibrium

rdf:type

yago:Part113809207 yago:Substance100019613 yago:Relation100031921 yago:Mixture114586258 yago:Solution114589223 yago:WikicatChemicalProperties yago:WikicatSolutions yago:PhysicalEntity100001930 yago:Abstraction100002137 yago:Attribute100024264 yago:Property104916342 yago:ChemicalProperty105009758 yago:Matter100020827 dbo:Album

rdfs:label

Produit de solubilité Solubility equilibrium Costante di solubilità Equilibrio de solubilidad Добуток розчинності Löslichkeitsgleichgewicht توازن الانحلالية Произведение растворимости Oplosbaarheidsproduct Iloczyn rozpuszczalności 용해 평형 Součin rozpustnosti Equilibri de solubilitat Equilíbrio de solubilidade Kesetimbangan kelarutan 溶解平衡 Löslighetskonstant

rdfs:comment

توازن الانحلالية هو نوع من التوازن الديناميكي يوجد عندما يكون مركب كيميائي في الحالة الصلبة في حالة التوازن الكيميائي مع محلول من هذا المركب. قد ينحل المركب الصلب دون تغيير، مع تفكك أو مع تفاعل كيميائي مع مكون آخر للمذيب، مثل الأحماض أو القلويات. ويتميز كل نوع من التوازن بثابتة توازن معتمدة على الحرارة. توازنات الذوبان هامة في مجال المستحضرات الصيدلانية، والبيئية وسيناريوهات أخرى كثيرة. La costante di solubilità (o prodotto di solubilità), indicata con Kₚₛ, è una misura della solubilità di un composto espressa tramite le concentrazioni molari. Произведе́ние раствори́мости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде: Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению: Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости. Iloczyn rozpuszczalności – iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów (stężeniowy) lub aktywności jonów (termodynamiczny) znajdujących się w nasyconym roztworze elektrolitu. Ma charakter stałej równowagi dynamicznej i zależy od temperatury. W zależności od tego, czy reakcja rozpuszczania soli jest egzoenergetyczna, czy endoenergetyczna, rozpuszczalność albo maleje, albo rośnie ze wzrostem temperatury, zgodnie z regułą przekory Le Chateliera-Brauna. Iloczyn rozpuszczalności służy do ilościowego przewidywania wpływu składu roztworu na rozpuszczalność. 용해 평형(溶解平衡, solubility equilibrium)은 액체에 물질을 용해 시 더는 용해되지 않을만큼 포화된 것처럼 보이는 평형 상태를 의미한다. Equilíbrio de solubilidade é um tipo de equilíbrio dinâmico. Existe quando um composto químico no estado sólido está em equilíbrio químico com uma solução desse composto. O sólido pode dissolver-se inalterado, por dissociação ou com reação química com outro constituinte do solvente, como um ácido ou um álcali. * AgCl (s)  AgCl (aq) O momento em que a velocidade de dissolução iguala-se à velocidade de precipitação, corresponde ao instante em que se estabelece o equilíbrio de solubilidade do sal em estudo. Kesetimbangan kelarutan adalah sejenis yang ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan kimia dengan larutannya. Padatan dapat larut tanpa perubahan, disertai disosiasi, atau disertai reaksi kimia dengan konstituen lain, seperti asam atau basa. Setiap jenis kesetimbangan dicirikan oleh konstanta kesetimbangan yang bergantung pada suhu. Kesetimbangan kelarutan penting dalam skenario farmasi, lingkungan dan banyak lainnya. До́буток розчи́нності, ДР — стала величина, яка є константою рівноваги гетерогенної хімічної реакції розчинення (або осадження) малорозчинного електроліту у певному розчиннику. Ця величина характеризує розчинність речовин — що менше значення ДР, то меншою є розчинність. Вона не залежить від загальних концентрацій іонів електроліту у розчині, а залежить лише від температури та природи розчинника. Het oplosbaarheidsproduct is de mate van oplosbaarheid van een zout in een oplossing, meestal water. Het oplosbaarheidsproduct is een evenwichtsconstante die specifiek is voor een bepaald zout. Het is het product van de activiteiten van de aanwezige ionen in een verzadigde oplossing van het zout. Voor een zout MaXb dat in water dissocieert in a ionen Mb+ en b ionen Xa-, volgens: MaXb → aMb+ + bXa- is het oplosbaarheidsproduct Ks gegeven door: Das Löslichkeitsgleichgewicht (auch: Lösungsgleichgewicht) beschreibt das thermodynamische Gleichgewicht zwischen Bodenkörper und einer gesättigten Lösung. Bei gesättigten Lösungen lässt sich an einigen Beispielen direkt zeigen, dass auch im Gleichgewicht ein ständiger Stoffaustausch erfolgt, dass also Teilchen des Bodenkörpers in Lösung gehen, aber auch dass Teilchen aus der Lösung in den Bodenkörper übergehen (Kristallisation). Es herrscht also ein dynamisches Gleichgewicht, in welchem die Auflösegeschwindigkeit gleich der Kristallisationsgeschwindigkeit ist. Bodenkörper und gesättigte Lösung bilden ein heterogenes System. Součin rozpustnosti (produkt rozpustnosti) je konstanta daná pro každou látku za standardních podmínek, která určuje, kolik látky se v daném rozpouštědle rozpustí. Používá se převážně pro málo rozpustné až téměř nerozpustné látky. Lze jej odvodit z rovnovážné konstanty rozpouštění. 溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。 溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。 在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS）。 Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos). En löslighetskonstant är en form av jämviktskonstant, som anger lösligheten vid jämvikt för en substans med låg löslighet eller för en utfällning. Som exempel kan kalcit, CaCO3(s), anges, vars löslighet bestäms av följande jämvikt: Vid definitionen av löslighetskonstanten Ks gäller att aktiviteten för en fast fas = 1 då utfällningen är ideal (vilket vanligen antas). Detta betyder att aktiviteten för CaCO3(s) försvinner ur nämnaren och vi får: som definieras på följande sätt: Solubility equilibrium is a type of dynamic equilibrium that exists when a chemical compound in the solid state is in chemical equilibrium with a solution of that compound. The solid may dissolve unchanged, with dissociation, or with chemical reaction with another constituent of the solution, such as acid or alkali. Each solubility equilibrium is characterized by a temperature-dependent solubility product which functions like an equilibrium constant. Solubility equilibria are important in pharmaceutical, environmental and many other scenarios. L'equilibri de solubilitat és un tipus d'equilibri dinàmic. Existeix quan un enllaç químic en estat sòlid està en equilibri químic amb una solució d'aquest compost. El sòlid es pot dissoldre sense canvis, amb dissociació o amb reacció química amb un altre constituent del sovent, com un àcid o una base alcalina. Cada tipus d'equilibri es caracteritza per una constant d'equilibri dependent de la temperatura. Els equilibris de solubilitat són importants en productes farmacèutics, del medi ambient i molts altres. L'equilibri de solubilitat és un exemple d'equilibri dinàmic en el qual algunes molècules individuals migren entre les fases de sòlid i de dissolució de manera que les taxes de dissolució i precipitació químiques són iguals una respecte a l'altra. Quan s'estableix l'equilibri es diu q Le produit de solubilité est la constante d'équilibre correspondant à la dissolution d'un solide dans un solvant.

foaf:depiction

n17:SolubilityVsTemperature.png n17:Silver_Chloride_dissolution.png

dcterms:subject

dbc:Solutions dbc:Equilibrium_chemistry

dbo:wikiPageID

59529

dbo:wikiPageRevisionID

1111487975

dbo:wikiPageWikiLink

dbr:Standard_state dbr:Ion_association dbr:PH dbr:Inner_sphere_complex dbr:Weak_base dbr:Acid_rain dbr:Universal_gas_constant dbr:Calcium_sulfate dbr:Endothermic_reaction n8:SolubilityVsTemperature.png dbr:Dissociation_(chemistry) dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Chemical_equilibrium dbr:Temperature dbr:Chemical_compound dbr:Supersaturation dbr:Surface_tension dbr:Solubility_table dbr:Dimethyl_sulfoxide dbr:Exothermic dbr:Dissolution_(chemistry) dbr:Complex_(chemistry) dbr:Carbohydrate dbr:In_vivo_supersaturation dbr:Manfred_Eigen dbr:Ionic_strength dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Concentration dbr:Salts dbr:Activity_(chemistry) dbr:Activity_coefficient dbr:Precipitation_(chemistry) dbr:Dimensionless dbr:Common_ion_effect dbr:Silver_chloride dbr:Equilibrium_constant n8:Silver_Chloride_dissolution.png dbr:Solubility dbr:Common-ion_effect dbr:Saturated_solution dbr:Recrystallization_(chemistry) dbr:Radioactive dbr:Sodium_sulfate dbr:Dynamic_equilibrium dbr:Calcium_carbonate dbr:Salting_in dbr:Gravimetric_analysis dbr:Calcite dbr:Dimension dbr:Seawater dbr:Self-ionization_of_water dbr:Tyndall_scattering dbr:Solvent_models dbr:Absolute_temperature dbr:Metastable dbr:Fouling dbr:Sucrose dbc:Solutions dbr:USGS dbr:Phase_(matter) dbr:Ammonia dbr:Le_Chatelier's_Principle dbc:Equilibrium_chemistry dbr:Aqueous_solution dbr:Magnesium_sulfate dbr:Water_softener dbr:Partial_molar_volume dbr:Chemical_analysis dbr:Soap_scum dbr:Weak_acid dbr:Solution_(chemistry) dbr:Salting-out dbr:Partial_molar_enthalpy dbr:Alumino-silicate dbr:Buffer_solution dbr:Ideal_solution dbr:Aragonite

dbo:wikiPageExternalLink

n13: n18:jess.murdoch.edu.au n19:data-ksp.htm n22: n34:j100446a008 n43: n43:s100.txt n44:WinSGW_eng.htm n46: n48: n54:

owl:sameAs

dbpedia-ar:توازن_الانحلالية dbpedia-ca:Equilibri_de_solubilitat n12:52STj dbpedia-fi:Liukoisuustulo dbpedia-sr:Proizvod_rastvorljivosti dbpedia-zh:溶解平衡 dbpedia-it:Costante_di_solubilità freebase:m.0g6hv dbpedia-da:Opløselighedsligevægt dbpedia-de:Löslichkeitsgleichgewicht dbpedia-ru:Произведение_растворимости wikidata:Q863829 dbpedia-nn:Løysingsevneprodukt dbpedia-uk:Добуток_розчинності n31:Proizvod_rastvorljivosti dbpedia-no:Løselighetsprodukt dbpedia-id:Kesetimbangan_kelarutan dbpedia-sv:Löslighetskonstant dbpedia-he:מכפלת_מסיסות dbpedia-cs:Součin_rozpustnosti dbpedia-pt:Equilíbrio_de_solubilidade dbpedia-nl:Oplosbaarheidsproduct dbpedia-ko:용해_평형 n45:विलेयता_साम्य dbpedia-fr:Produit_de_solubilité dbpedia-sh:Proizvod_rastvorljivosti dbpedia-es:Equilibrio_de_solubilidad yago-res:Solubility_equilibrium n55:Լուծելիության_արտադրյալ dbpedia-pl:Iloczyn_rozpuszczalności

dbp:wikiPageUsesTemplate

dbt:Sqrt dbt:Val dbt:Reflist dbt:Housecroft3rd dbt:Chem dbt:Math dbt:Chemical_equilibria dbt:Chemical_solutions

dbo:thumbnail

n17:SolubilityVsTemperature.png?width=300

dbo:abstract

До́буток розчи́нності, ДР — стала величина, яка є константою рівноваги гетерогенної хімічної реакції розчинення (або осадження) малорозчинного електроліту у певному розчиннику. Ця величина характеризує розчинність речовин — що менше значення ДР, то меншою є розчинність. Вона не залежить від загальних концентрацій іонів електроліту у розчині, а залежить лише від температури та природи розчинника. Позначається Ks (від англ. solubility — розчинність) або Ksp (англ. solubility product). З огляду на те, що показники добутку розчинності нерідко є вкрай малими величинами, застосовуються логарифмічні показники pKs (-lg Ks). 용해 평형(溶解平衡, solubility equilibrium)은 액체에 물질을 용해 시 더는 용해되지 않을만큼 포화된 것처럼 보이는 평형 상태를 의미한다. Het oplosbaarheidsproduct is de mate van oplosbaarheid van een zout in een oplossing, meestal water. Het oplosbaarheidsproduct is een evenwichtsconstante die specifiek is voor een bepaald zout. Het is het product van de activiteiten van de aanwezige ionen in een verzadigde oplossing van het zout. Voor een zout MaXb dat in water dissocieert in a ionen Mb+ en b ionen Xa-, volgens: MaXb → aMb+ + bXa- is het oplosbaarheidsproduct Ks gegeven door: Waarin μ de activiteit van het betreffende ion is; bij benadering wordt hiervoor wel de concentratie van het ion genomen. Het oplosbaarheidsproduct is (zoals evenwichtsconstanten) een dimensieloze grootheid. In principe moet de evenwichtsconstante nog gedeeld worden door de activiteit van MaXb, maar omdat dit een pure vaste stof is, is de activiteit ervan gelijk aan 1. Omdat oplosbaarheidsevenwichten altijd geschreven worden met de vaste stof aan de linkerkant van de vergelijking, heeft het oplosbaarheidproduct in het algemeen geen noemer. L'equilibri de solubilitat és un tipus d'equilibri dinàmic. Existeix quan un enllaç químic en estat sòlid està en equilibri químic amb una solució d'aquest compost. El sòlid es pot dissoldre sense canvis, amb dissociació o amb reacció química amb un altre constituent del sovent, com un àcid o una base alcalina. Cada tipus d'equilibri es caracteritza per una constant d'equilibri dependent de la temperatura. Els equilibris de solubilitat són importants en productes farmacèutics, del medi ambient i molts altres. L'equilibri de solubilitat és un exemple d'equilibri dinàmic en el qual algunes molècules individuals migren entre les fases de sòlid i de dissolució de manera que les taxes de dissolució i precipitació químiques són iguals una respecte a l'altra. Quan s'estableix l'equilibri es diu que la solució està saturada. La concentració del solut dins la solució saturada es coneix sota el nom de solubilitat. Les unitats de la solubilitat poden ser molar (mol dm−3) o expressades en forma de massa per unitat de volum, com μg ml−1. La solubilitat depèn de la temperatura. Una solució que conté més concentració de soluts que la seva solubilitat es diu que està sobresaturada. Una solució sobresaturada pot ser induïda a passar a l'equilibri afegint una "llavor" la qual pot ser un petit cristall al solut o una petita partícula sòlida que iniciï la precipitació. Hi ha tres tipus principals de criteris d'equilibri. 1. * Dissolució simple. 2. * Dissolució en dissociació. Aquest és característica de les sals. La constant d'equilibri es coneix en aquest cas com el "producte de solubilitat". 3. * Dissolució amb reacció. Aquest és característic de la dissolució d'àcids febles o bases febles en un medi aquós amb el pH variant. En cada cas una constant d'equilibri pot especificar-se com el quocient d'activitats. Aquesta constant d'equilibri no té dimensions com tampoc la té l'activitat química. Произведе́ние раствори́мости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная. При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде: Константа этого равновесия рассчитывается по уравнению: В приближении идеального раствора с учётом того, что активность чистого компонента равна единице, уравнение упрощается до выражения: Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости. В общем виде, произведение растворимости для вещества с формулой AmBn, которое диссоциирует на m катионов An+ и n анионов Bm−, рассчитывается по уравнению: где [An+(aq)] и [Bm−(aq)] — равновесные молярные концентрации ионов данного вещества, образующихся при электролитической диссоциации. Из произведений растворимости и отношения числа катионов к анионам (m/n) можно рассчитать концентрации катионов и анионов в растворе малорастворимого электролита. Значения произведений растворимости приведены в справочниках. Součin rozpustnosti (produkt rozpustnosti) je konstanta daná pro každou látku za standardních podmínek, která určuje, kolik látky se v daném rozpouštědle rozpustí. Používá se převážně pro málo rozpustné až téměř nerozpustné látky. Lze jej odvodit z rovnovážné konstanty rozpouštění. Le produit de solubilité est la constante d'équilibre correspondant à la dissolution d'un solide dans un solvant. La costante di solubilità (o prodotto di solubilità), indicata con Kₚₛ, è una misura della solubilità di un composto espressa tramite le concentrazioni molari. En löslighetskonstant är en form av jämviktskonstant, som anger lösligheten vid jämvikt för en substans med låg löslighet eller för en utfällning. Som exempel kan kalcit, CaCO3(s), anges, vars löslighet bestäms av följande jämvikt: Vid definitionen av löslighetskonstanten Ks gäller att aktiviteten för en fast fas = 1 då utfällningen är ideal (vilket vanligen antas). Detta betyder att aktiviteten för CaCO3(s) försvinner ur nämnaren och vi får: En löslighetskonstant som uttrycks på detta sätt (som en produkt) kallas också för en löslighetsprodukt. För kalcit är värdet på Ks = 10-8,48 vid 25 grader och trycket 1 atm. Ibland, särskilt för oxider och sulfider, skrivs löslighetskonstanter med vätejoner i vänsterledet i stället för med hydroxidjoner i högerledet. Konstanterna benämns då *Ks. Poängen med detta skrivsätt är att vätejonerna i princip är mätbara genom pH. Som exempel kan tas löslighetskonstanten för , Al(OH)3(s): som definieras på följande sätt: Observera att aktiviteten för H2O nästan alltid sätts till 1 enligt konvention, varför den försvunnit ur täljaren. För gibbsit är värdet på *Ks = 10-7,74 vid 25 grader och 1 atm. Das Löslichkeitsgleichgewicht (auch: Lösungsgleichgewicht) beschreibt das thermodynamische Gleichgewicht zwischen Bodenkörper und einer gesättigten Lösung. Bei gesättigten Lösungen lässt sich an einigen Beispielen direkt zeigen, dass auch im Gleichgewicht ein ständiger Stoffaustausch erfolgt, dass also Teilchen des Bodenkörpers in Lösung gehen, aber auch dass Teilchen aus der Lösung in den Bodenkörper übergehen (Kristallisation). Es herrscht also ein dynamisches Gleichgewicht, in welchem die Auflösegeschwindigkeit gleich der Kristallisationsgeschwindigkeit ist. Bodenkörper und gesättigte Lösung bilden ein heterogenes System. Mit Hilfe des Prinzips vom kleinsten Zwang lässt sich voraussagen, wie das Löslichkeitsgleichgewicht von der Temperatur abhängt: * Verläuft der Lösungsvorgang exotherm, so nimmt die Löslichkeit mit steigender Temperatur ab. * Ist der Lösungsvorgang endotherm, so nimmt die Löslichkeit bei Temperaturerhöhung zu. Das Löslichkeitsgleichgewicht kann durch Stoffe gestört werden, die mit den gelösten Teilchen reagieren (zum Beispiel: Zugabe von Oxonium-Ionen zur Lösung eines Hydroxids). Es stellt sich dann ein neues Gleichgewicht ein. Iloczyn rozpuszczalności – iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów (stężeniowy) lub aktywności jonów (termodynamiczny) znajdujących się w nasyconym roztworze elektrolitu. Ma charakter stałej równowagi dynamicznej i zależy od temperatury. W zależności od tego, czy reakcja rozpuszczania soli jest egzoenergetyczna, czy endoenergetyczna, rozpuszczalność albo maleje, albo rośnie ze wzrostem temperatury, zgodnie z regułą przekory Le Chateliera-Brauna. Iloczyn rozpuszczalności służy do ilościowego przewidywania wpływu składu roztworu na rozpuszczalność. Kesetimbangan kelarutan adalah sejenis yang ada bila senyawa kimia dalam keadaan padat berada dalam kesetimbangan kimia dengan larutannya. Padatan dapat larut tanpa perubahan, disertai disosiasi, atau disertai reaksi kimia dengan konstituen lain, seperti asam atau basa. Setiap jenis kesetimbangan dicirikan oleh konstanta kesetimbangan yang bergantung pada suhu. Kesetimbangan kelarutan penting dalam skenario farmasi, lingkungan dan banyak lainnya. Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la saturación. Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son menos). La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos principios básicos son aplicables a cualquier disolvente. 溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用，并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。 溶解的固体可以是共价化合物（有机化合物：糖和无机化合物：氯化氢）或离子化合物（如食盐，即氯化钠），它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子（部分共价化合物亦可，如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等）。水是最常用的溶剂，但同样的原则适用于任何溶剂。 在环境科学中，溶解在水中的全部固体物质（无论是否达到饱和）的浓度被称为总溶解固体（TDS）。 Solubility equilibrium is a type of dynamic equilibrium that exists when a chemical compound in the solid state is in chemical equilibrium with a solution of that compound. The solid may dissolve unchanged, with dissociation, or with chemical reaction with another constituent of the solution, such as acid or alkali. Each solubility equilibrium is characterized by a temperature-dependent solubility product which functions like an equilibrium constant. Solubility equilibria are important in pharmaceutical, environmental and many other scenarios. توازن الانحلالية هو نوع من التوازن الديناميكي يوجد عندما يكون مركب كيميائي في الحالة الصلبة في حالة التوازن الكيميائي مع محلول من هذا المركب. قد ينحل المركب الصلب دون تغيير، مع تفكك أو مع تفاعل كيميائي مع مكون آخر للمذيب، مثل الأحماض أو القلويات. ويتميز كل نوع من التوازن بثابتة توازن معتمدة على الحرارة. توازنات الذوبان هامة في مجال المستحضرات الصيدلانية، والبيئية وسيناريوهات أخرى كثيرة. Equilíbrio de solubilidade é um tipo de equilíbrio dinâmico. Existe quando um composto químico no estado sólido está em equilíbrio químico com uma solução desse composto. O sólido pode dissolver-se inalterado, por dissociação ou com reação química com outro constituinte do solvente, como um ácido ou um álcali. Cada tipo de equilíbrio é caracterizado por uma constante de equilíbrio dependente da temperatura. Os equilíbrios de solubilidade são importantes cenários farmacêuticos, ambientais, entre outros.O equilíbrio de solubilidade é um exemplo de equilíbrio heterogêneo, que está relacionado com a dissolução e precipitação de substâncias pouco solúveis. Considerando uma solução saturada de cloreto de prata, AgCl. Se continuarmos a adicionar AgCl a uma solução saturada, verificamos que há formação de precipitado, e passamos a ter uma solução heterogênea com uma fase líquida e uma fase sólida. Nestas condições, ocorre um equilíbrio entre estas duas fases, designado por equilíbrio em soluções saturadas de sais, e que, neste caso, pode ser representado por: * AgCl (s)  AgCl (aq) O momento em que a velocidade de dissolução iguala-se à velocidade de precipitação, corresponde ao instante em que se estabelece o equilíbrio de solubilidade do sal em estudo.

gold:hypernym

dbr:Equilibrium

prov:wasDerivedFrom

wikipedia-en:Solubility_equilibrium?oldid=1111487975&ns=0

dbo:wikiPageLength

29467

foaf:isPrimaryTopicOf

wikipedia-en:Solubility_equilibrium