HTML Microdata document

This HTML5 document contains 208 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

Prefix	IRI
dbpedia-no	http://no.dbpedia.org/resource/
rdf	http://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
dbpedia-ja	http://ja.dbpedia.org/resource/
dbp	http://dbpedia.org/property/
dbpedia-eo	http://eo.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sv	http://sv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nl	http://nl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ku	http://ku.dbpedia.org/resource/
dbpedia-be	http://be.dbpedia.org/resource/
n49	https://global.dbpedia.org/id/
dbpedia-tr	http://tr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pl	http://pl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ca	http://ca.dbpedia.org/resource/
gold	http://purl.org/linguistics/gold/
dbpedia-et	http://et.dbpedia.org/resource/
dbo	http://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-el	http://el.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ro	http://ro.dbpedia.org/resource/
dbpedia-af	http://af.dbpedia.org/resource/
dbpedia-zh	http://zh.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cy	http://cy.dbpedia.org/resource/
foaf	http://xmlns.com/foaf/0.1/
dbc	http://dbpedia.org/resource/Category:
dbpedia-sk	http://sk.dbpedia.org/resource/
n53	http://lv.dbpedia.org/resource/
dbpedia-gl	http://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pt	http://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mr	http://mr.dbpedia.org/resource/
n36	http://tg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-uk	http://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-de	http://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-an	http://an.dbpedia.org/resource/
xsdh	http://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-br	http://br.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ko	http://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sh	http://sh.dbpedia.org/resource/
n86	http://tl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ga	http://ga.dbpedia.org/resource/
dbpedia-it	http://it.dbpedia.org/resource/
dbpedia-simple	http://simple.dbpedia.org/resource/
dbpedia-nds	http://nds.dbpedia.org/resource/
dbpedia-id	http://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-cs	http://cs.dbpedia.org/resource/
dbpedia-bg	http://bg.dbpedia.org/resource/
dbpedia-hu	http://hu.dbpedia.org/resource/
dcterms	http://purl.org/dc/terms/
n73	http://ta.dbpedia.org/resource/
prov	http://www.w3.org/ns/prov#
dbpedia-he	http://he.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fr	http://fr.dbpedia.org/resource/
n75	http://ia.dbpedia.org/resource/
wikidata	http://www.wikidata.org/entity/
dbpedia-hr	http://hr.dbpedia.org/resource/
n72	http://vec.dbpedia.org/resource/
dbpedia-es	http://es.dbpedia.org/resource/
n31	http://ml.dbpedia.org/resource/
dbpedia-vi	http://vi.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sr	http://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lmo	http://lmo.dbpedia.org/resource/
dbt	http://dbpedia.org/resource/Template:
dbr	http://dbpedia.org/resource/
freebase	http://rdf.freebase.com/ns/
rdfs	http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
n82	http://kn.dbpedia.org/resource/
n79	http://preparatorychemistry.com/
dbpedia-eu	http://eu.dbpedia.org/resource/
n26	http://ce.dbpedia.org/resource/
n54	http://mn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-is	http://is.dbpedia.org/resource/
wikipedia-en	http://en.wikipedia.org/wiki/
dbpedia-ar	http://ar.dbpedia.org/resource/
owl	http://www.w3.org/2002/07/owl#
dbpedia-fi	http://fi.dbpedia.org/resource/
n17	http://bn.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sl	http://sl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kk	http://kk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-fa	http://fa.dbpedia.org/resource/
n11	http://ht.dbpedia.org/resource/
dbpedia-th	http://th.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ru	http://ru.dbpedia.org/resource/
dbpedia-sq	http://sq.dbpedia.org/resource/
n15	http://bs.dbpedia.org/resource/
n50	http://si.dbpedia.org/resource/
n67	http://hy.dbpedia.org/resource/
n85	http://
dbpedia-ms	http://ms.dbpedia.org/resource/
n48	http://hi.dbpedia.org/resource/

Statements

Subject Item: dbr:Mass_number
rdf:type: owl:Thing
rdfs:label: Nukleonové číslo Masa-zenbaki Número de massa Mass number 質量数 Масове число 質量數 Numero di massa 질량수 Massagetal Nomor massa Maisuimhir Masstal Μαζικός αριθμός Número másico Массовое число Liczba masowa Masnombro Nombre màssic Massenzahl Nombre de masse عدد كتلي
rdfs:comment: Ма́ссовое число́ атомного ядра — суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Обычно обозначается буквой A. Массовое число близко к атомной массе изотопа, выраженной в атомных единицах массы, но совпадает с ней только для углерода-12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1⁄12 массы атома 12С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м. El nombre màssic o nombre de massa representa el nombre de nucleons d'un nucli atòmic, és a dir la suma dels protons i dels neutrons presents en el nucli d'un àtom. Es simbolitza amb la lletra majúscula A. Si es representa un núclid es posa a la part superior esquerra del símbol de l'element químic. Per exemple indica que aquest nucli de carboni té dotze nucleons, o que el seu nombre màssic, A, és dotze. En espectrometria de masses es denota com a m. Ма́сове число́ або нукло́нне число́ — властивість атома (атомного ядра, нукліда), яка вказує на загальну кількість нуклонів (тобто сумарну кількість протонів та нейтронів (Z + )), які містяться у ядрі атома. Позначають зазвичай символом A. Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. A = nº prótons + nº nêutrons se dois átomos forem iguais serão chamados de isotopos Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23. O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23. Observação: Número de massa não é o mesmo que massa atómica. Het massagetal van een nuclide is de som van het aantal protonen en het aantal neutronen in de atoomkern (het aantal protonen is het atoomnummer). Het massagetal wordt als een superscript voor het symbool genoteerd, bijvoorbeeld 207Pb. Ook de notatie lood-207 wordt gebruikt. De atoommassa van een nuclide (nuclidenmassa), verminderd met het massagetal, wordt het massa-overschot genoemd. Het ligt tussen −0,1 en 0,22. Als de nuclidenmassa op een geheel getal wordt afgerond verkrijgt men dus het massagetal. 質量數（英語：mass number）也稱為原子質量數（英語：atomic mass number）或核子數（英語：nucleon number），符号為A，是指在中性原子中的原子核內質子數目和中子數目的總和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。有時會將質量數和原子序數（Z，質子數）分別標示在元素的左上角及左下角，如168O即為質量數為16，原子序數為8的氧原子，因為同一元素的原子序數不會改變，有時也會省略左下角的原子序數。質子和中子都是重子，因此質量數和原子（或離子）的重子數B相等。化學元素的同位素會有相同的原子序數，但不同的，例如188O和168O都是氧，但質量數分別為16和18。而一原子的質量數減去質子數都可以得到其中子數N：。 La masnombro (simbolo A) estas la nombro de nukleonoj (protonoj plus neŭtronoj) en unu atomo. Ĝi tre similas la atommason. Masstal är antalet nukleoner, det vill säga summan av antalet protoner och neutroner, i en atom. Betecknas vanligen med bokstaven A. Atomnumret Z betecknar antalet protoner i en atom. Antalet neutroner (N) = A - Z Il numero di massa (indicato con A, dalla parola tedesca Atomgewicht [peso atomico]) è pari al numero di nucleoni (neutroni e protoni) presenti nel nucleo di un atomo. Quando di un elemento si vuole specificare il numero di massa, lo si scrive in alto (in posizione apice), a sinistra del simbolo chimico. Ad esempio, per l'atomo del carbonio con numero di massa 12, si rappresenta la somma dei suoi 6 protoni e dei rispettivi 6 neutroni: 12C. Nuclidi diversi con lo stesso numero di massa vengono detti isobari: un esempio di nuclidi isobari è costituito dal 12C e dal 12B. Die Massenzahl, Nukleonenzahl, Nukleonenanzahl, manchmal auch Kerngröße ist die Anzahl der Nukleonen (Protonen und Neutronen), die den Atomkern eines Nuklids bilden. Sie ist demnach die Summe der Ordnungszahl und der Neutronenzahl : Die Bezeichnung „Massen“zahl weist darauf hin, dass diese Zahl annähernd die Masse des ganzen Atoms in atomaren Masseneinheiten angibt, weil die Elektronen der Atomhülle zur Atommasse weniger als 0,1 % beitragen. Nukleonové číslo (též hmotové číslo nebo hmotnostní číslo) představuje celkový počet nukleonů (tedy protonů a neutronů) v atomovém jádře daného nuklidu. Nukleonové číslo rozlišuje různé izotopy daného chemického prvku. The mass number (symbol A, from the German word Atomgewicht [atomic weight]), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. It is approximately equal to the atomic (also known as isotopic) mass of the atom expressed in atomic mass units. Since protons and neutrons are both baryons, the mass number A is identical with the baryon number B of the nucleus (and also of the whole atom or ion). The mass number is different for each isotope of a given chemical element, and the difference between the mass number and the atomic number Z gives the number of neutrons (N) in the nucleus: N = A − Z. Ο μαζικός αριθμός (Α) ή αριθμός νουκλεονίων, είναι ακέραιος θετικός αριθμός που δηλώνει το σύνολο νετρονίων (n) και πρωτονίων (p) που περιέχονται στον πυρήνα του ατόμου ενός χημικού στοιχείου : Α = p + n.Ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα που ονομάζεται "ατομικός αριθμός" συμβολίζεται με το "Ζ" και αν θεωρήσουμε ότι ο αριθμός νετρονίων συμβολίζεται με το "Ν" τότε έχουμε ακόμα : Α = Ζ + Ν. العدد الكتلي أو عدد الكتلة أو عدد الكتلة الذري هو عدد البروتونات والنيوترونات في النواة. يوجد عدد الكتلة وحيد لكل نظير من نظائر العنصر ويكتب إما بعد اسم العنصر أو في أعلى يساره بحجم أصغر. فمثلا كربون-12 أو وهنا يكون الكربون له 6 بروتونات، و6 نيوترونات. كما أن الرمز الكامل للنظير يحتوى العدد الذري على أسفل يسار اسم العنصر . ويعتبر استخدام كل من العدد الذري وعدد الكتلة نادرا، إلا في حالة الرغبة في معرفة عدد البروتونات والنيترونات في النواة، وغالبا ما يكون في التفاعلات التي تهتم بدراسة النواة والتي تتغير خلالها أعداد البروتونات والنيوترونات.الفرق بين عدد الكتلة والعدد الذري : Nomor massa (simbol A, dari kata Jerman Atomgewicht (berat atom), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom. Ini menentukan massa atomik dari atom. Karena proton dan neutron keduanya adalah barion, bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh atom atau ion. Jumlah massa berbeda untuk setiap isotop unsur kimia yang berbeda. Ini tidak sama dengan nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus adalah: . Is í an mhaisuimhir (siombail A, ón bhfocal Gearmánach Atomgewicht meáchan adamhach),, ar a dtugtar maisuimhir adamhach nó uimhir núicléóin, ná líon iomlán na bprótón agus na neodrón (in éindí, ar a dtugtar an núicléóín) i núicléas adamhach. Tá sí cothrom le mais adamhach (ar a dtugtar mais iseatópach freisin) an adaimh arna shloinneadh in aonad maise adamhaí. Ó tharla gur baróin iad prótóin agus neodróin, tá an mhaisuimhir A comhionann leis an uimhir baróin B den núicléas (agus leis an adamh nó an ian iomlán freisin). Tá an mhaisuimhir difriúil do gach iseatóp éagsúil dúile ceimicí. Dá réir sin, tugann an difríocht idir an mhaisuimhir agus an uimhir adamhach Z líon na neodrón (N) i núicléas ar leith: N = A - Z. 질량수（質量數）란 임의의 원소에서 그 원소의 원자핵을 구성하고 있는 양성자수와 중성자수를 합친 것,즉 양성자와 중성자의 전체 수이다. En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene de alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse). Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a este la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones. Para todo átomo o ion: Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones(N) A = Z + N Masa-zenbakia, masa zenbakia edo zenbaki masikoa atomo baten pisua da. Hau kalkulatzeko, nukleoaren protoi eta neutroi kopurua gehitzen da. A letrarekin adierazten da (pisu atomiko esan nahi duen Atomgewicht aleman hitzetik) Idaztean elementuaren sinboloaren aurrean, goiindize formatuarekin jar ohi da, atomo-zenbakiaren azpian. Protoi eta neutroi kopuruaren batura denean oinarrituz, neutroi kopurua kalkulatu daiteke A-Z eginez. Adibidez, zirkonio atomo batek 40 protoi eta 51 neutroi izango ditu; germanio atomo batek 32 protoi eta 41 neutroi izango ditu. 質量数（しつりょうすう、英語: mass number）とは、核種を区別する量の一つで、原子核を構成する核子の個数、すなわち陽子と中性子の個数の合計である。通常は記号 A で表される。同位体を区別するときに用いられることが多く、元素記号の左肩に示す。たとえば、質量数12の炭素の場合は 12C で表す。原子番号は同じであるが質量数が異なる原子は原子核を構成する中性子の数が異なり、同位体と呼ばれる。これに対して同じ質量数であるが原子番号（すなわち陽子数）が異なる原子を同重体と呼び、中性子数が同じであるが原子番号が異なるものを同中性子体（同調体）という。質量数はあくまで核子の個数であり、原子核自体の質量とは別物である。質量数は原子量（相対原子質量）とほとんど変わらないもののごく僅かに異なる。ただし、実際の計算では質量数を原子量として用いる事も多い。ある中性原子の質量を ma としたときを質量過剰（mass excess）という。ここで mu は原子質量定数である。核子1個あたりの質量過剰を統一原子質量単位（ダルトン、記号: Da）で表した値はパッキング・フラクション（packing fraction）という。核子の質量の合計よりも原子核の質量の方が僅かに少なくこの差が質量欠損である。質量欠損はで表される。核子1個あたりの質量欠損を Da で表した値 Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de protons (numéro atomique Z) et du nombre de neutrons (N) constituant le noyau d'un atome. Par exemple, le noyau du carbone 12 (12C) compte 6 protons et 6 neutrons, son nombre de masse est donc 12 (6 + 6). C'est ce nombre qui détermine la variété isotopique d'un élément chimique. On appelle isotopes des éléments chimiques ayant un même numéro atomique, mais un nombre de neutrons et donc un nombre de masse différents. Liczba masowa (A) – wartość opisująca liczbę nukleonów (czyli protonów i neutronów) w jądrze atomu (nuklidzie) danego izotopu danego pierwiastka. Liczby masowej nie należy mylić z masą atomową pierwiastka, która wyznaczana jest metodami chemicznymi, ani też z masą pojedynczego jądra. Różnice tych wartości wynikają z: * istnienia izotopów; * deficytu masy jądra; * dodatkowego udziału elektronów w masie atomowej. AZX gdzie A – liczba masowa, Z – liczba atomowa, X – symbol pierwiastka, np. Atomy mające tę samą liczbę masową, ale różną liczbę protonów, nazywa się izobarami, np. 146C i 147N.
owl:differentFrom: dbr:Atomic_number dbr:Atomic_mass dbr:Relative_atomic_mass
dcterms:subject: dbc:Chemical_properties dbc:Nuclear_chemistry
dbo:wikiPageID: 659068
dbo:wikiPageRevisionID: 1124121897
dbo:wikiPageWikiLink: dbr:Chemical_element dbr:Ion dbr:Atomic_number dbr:Isotopes_of_chlorine dbr:Atomic_nucleus dbr:Isotopes_of_bromine dbr:Uranium-238 dbr:Mass_defect dbr:Nitrogen-14 dbr:Thorium-234 dbr:Electron dbr:Radioactive_displacement_law_of_Fajans_and_Soddy dbr:Bromine dbr:Atom dbr:Proton dbr:Nucleon dbr:Atomic_mass_constant dbr:Atomic_mass dbr:Atomic_mass_unit dbr:Isobar_(nuclide) dbr:Beta-stability_line dbr:Nuclear_isomer dbr:Neutron_number dbr:Carbon dbr:Superscript dbr:Atomic_weight dbr:Carbon-12 dbr:Carbon-14 dbr:Gamma_ray dbr:Antineutrino dbr:Isotope dbr:Mass_excess dbr:Neutron dbr:Alpha_particle dbr:Metastable dbc:Chemical_properties dbr:Binding_energy dbr:Radioactive_decay dbr:Alpha_decay dbr:Electron_mass dbr:Baryon dbr:Baryon_number dbr:Mole_(unit) dbc:Nuclear_chemistry dbr:Standard_atomic_weight dbr:Isotopic_mass dbr:Mass–energy_equivalence dbr:Beta_decay
dbo:wikiPageExternalLink: n79:Bishop_Book_atoms_3.html n85:preparatorychemistry.com
owl:sameAs: dbpedia-sl:Masno_število dbpedia-zh:質量數 dbpedia-ar:عدد_كتلي n11:Nonm_mas dbpedia-ru:Массовое_число dbpedia-sv:Masstal dbpedia-pt:Número_de_massa n15:Maseni_broj dbpedia-cs:Nukleonové_číslo n17:আণবিক_ভর_সংখ্যা dbpedia-id:Nomor_massa dbpedia-bg:Масово_число dbpedia-hr:Maseni_broj dbpedia-ku:Hejmara_baristeyî dbpedia-pl:Liczba_masowa dbpedia-ko:질량수 dbpedia-nl:Massagetal dbpedia-eo:Masnombro n26:Массан_терахь dbpedia-lmo:Nümer_de_massa dbpedia-cy:Rhif_màs dbpedia-af:Massagetal dbpedia-sh:Maseni_broj n31:പിണ്ഡസംഖ്യ dbpedia-de:Massenzahl dbpedia-he:מספר_מסה dbpedia-ro:Număr_de_masă dbpedia-it:Numero_di_massa n36:Адади_массавӣ dbpedia-ja:質量数 dbpedia-kk:Массалық_сан dbpedia-ms:Nombor_jisim dbpedia-el:Μαζικός_αριθμός dbpedia-es:Número_másico dbpedia-fa:عدد_جرمی dbpedia-br:Niver_mas dbpedia-mr:अणुवस्तुमानांक n48:द्रव्यमान_संख्या n49:6ZF9 n50:ස්කන්ධ_ක්‍රමාංකය dbpedia-sr:Масени_број n53:Masas_skaitlis n54:Жингийн_тоо dbpedia-fr:Nombre_de_masse dbpedia-fi:Massaluku dbpedia-nds:Massentall dbpedia-ga:Maisuimhir dbpedia-vi:Số_khối dbpedia-an:Numero_masico dbpedia-simple:Mass_number dbpedia-no:Massetall dbpedia-ca:Nombre_màssic dbpedia-th:เลขมวล n67:Զանգվածային_թիվ dbpedia-sk:Nukleónové_číslo dbpedia-tr:Kütle_numarası wikidata:Q101395 dbpedia-gl:Número_másico n72:Nùmaro_de_masa n73:திணிவெண் dbpedia-eu:Masa-zenbaki n75:Numero_de_massa dbpedia-sq:Numri_i_masës freebase:m.030gcs dbpedia-hu:Tömegszám dbpedia-is:Massatala dbpedia-be:Масавы_лік n82:ರಾಶಿಸಂಖ್ಯೆ dbpedia-et:Massiarv dbpedia-uk:Масове_число n86:Bilang_na_pangmasa
dbp:wikiPageUsesTemplate: dbt:Distinguish dbt:AME2016_II dbt:SubatomicParticle dbt:Nuclide dbt:Nuclear_physics dbt:Short_description dbt:Cite_book dbt:SimpleNuclide dbt:Reflist
dbo:abstract: Nomor massa (simbol A, dari kata Jerman Atomgewicht (berat atom), juga disebut nomor massa atom atau nomor nukleon, adalah jumlah total proton dan neutron (bersama-sama dikenal sebagai nukleon) dalam inti atom. Ini menentukan massa atomik dari atom. Karena proton dan neutron keduanya adalah barion, bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh atom atau ion. Jumlah massa berbeda untuk setiap isotop unsur kimia yang berbeda. Ini tidak sama dengan nomor atom (Z) yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (N) dalam nukleus adalah: . Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai superskrip di sebelah kiri simbol elemen. Sebagai contoh, isotop karbon yang paling umum adalah karbon-12, yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Simbol isotop penuh juga akan memiliki nomor atom (Z) sebagai subskrip di sebelah kiri simbol elemen langsung di bawah nomor massa: 126C. Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan. Masstal är antalet nukleoner, det vill säga summan av antalet protoner och neutroner, i en atom. Betecknas vanligen med bokstaven A. Atomnumret Z betecknar antalet protoner i en atom. Antalet neutroner (N) = A - Z El nombre màssic o nombre de massa representa el nombre de nucleons d'un nucli atòmic, és a dir la suma dels protons i dels neutrons presents en el nucli d'un àtom. Es simbolitza amb la lletra majúscula A. Si es representa un núclid es posa a la part superior esquerra del símbol de l'element químic. Per exemple indica que aquest nucli de carboni té dotze nucleons, o que el seu nombre màssic, A, és dotze. En espectrometria de masses es denota com a m. El nombre màssic és l'indicatiu dels distints núclids d'un element químic. Donat que el nombre de protons és idèntic per a tots els àtoms d'un mateix element químic, només el nombre màssic, que du implícit el nombre de neutrons en el nucli atòmic, indica de quin núclid de l'element es tracta. Dos núclids amb igual nombre màssic són isòbars. No és el mateix que el nombre atòmic (Z), que denota el nombre de protons del nucli, i que per tant identifica de manera biunívoca un element. Per tant, la diferència entre el nombre màssic i el nombre atòmic dona el nombre de neutrons (N) d'un nucli atòmic: N=A−Z. Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de protons (numéro atomique Z) et du nombre de neutrons (N) constituant le noyau d'un atome. Par exemple, le noyau du carbone 12 (12C) compte 6 protons et 6 neutrons, son nombre de masse est donc 12 (6 + 6). C'est ce nombre qui détermine la variété isotopique d'un élément chimique. On appelle isotopes des éléments chimiques ayant un même numéro atomique, mais un nombre de neutrons et donc un nombre de masse différents. On appelle isobares des éléments chimiques ayant un même nombre de masse (A). Un noyau dont le nombre de masse est pair est un boson ; celui dont le nombre de masse est impair est un fermion. Liczba masowa (A) – wartość opisująca liczbę nukleonów (czyli protonów i neutronów) w jądrze atomu (nuklidzie) danego izotopu danego pierwiastka. Liczby masowej nie należy mylić z masą atomową pierwiastka, która wyznaczana jest metodami chemicznymi, ani też z masą pojedynczego jądra. Różnice tych wartości wynikają z: * istnienia izotopów; * deficytu masy jądra; * dodatkowego udziału elektronów w masie atomowej. Liczbę masową izotopów podaje się w górnym, lewym indeksie symbolu pierwiastka.Np. symbol 12C oznacza izotop węgla mający 12 nukleonów w jądrze (6 neutronów i 6 protonów), zaś izotop 13C ma 13 nukleonów – 6 protonów i 7 neutronów. Stosowany bywa też zapis, w którym podaje się zarówno liczbę masową, jak i liczbę atomową. Ma on postać: AZX gdzie A – liczba masowa, Z – liczba atomowa, X – symbol pierwiastka, np. 42He – izotop helu o liczbie masowej A = 4 zawiera 4 nukleony: 2 protony (Z = 2) i 2 neutrony32He – izotop helu o liczbie masowej A = 3 zawiera 3 nukleony: 2 protony (Z = 2) i 1 neutron. Atomy mające tę samą liczbę masową, ale różną liczbę protonów, nazywa się izobarami, np. 146C i 147N. Nukleonové číslo (též hmotové číslo nebo hmotnostní číslo) představuje celkový počet nukleonů (tedy protonů a neutronů) v atomovém jádře daného nuklidu. Nukleonové číslo rozlišuje různé izotopy daného chemického prvku. Die Massenzahl, Nukleonenzahl, Nukleonenanzahl, manchmal auch Kerngröße ist die Anzahl der Nukleonen (Protonen und Neutronen), die den Atomkern eines Nuklids bilden. Sie ist demnach die Summe der Ordnungszahl und der Neutronenzahl : Die Bezeichnung „Massen“zahl weist darauf hin, dass diese Zahl annähernd die Masse des ganzen Atoms in atomaren Masseneinheiten angibt, weil die Elektronen der Atomhülle zur Atommasse weniger als 0,1 % beitragen. Das Formelzeichen der Massenzahl ist meist , auf dem Gebiet der Massenspektrometrie jedoch Die höchste bisher nachgewiesene Massenzahl haben Tenness-294 und Oganesson-294 (Stand: Juli 2018). Masa-zenbakia, masa zenbakia edo zenbaki masikoa atomo baten pisua da. Hau kalkulatzeko, nukleoaren protoi eta neutroi kopurua gehitzen da. A letrarekin adierazten da (pisu atomiko esan nahi duen Atomgewicht aleman hitzetik) Idaztean elementuaren sinboloaren aurrean, goiindize formatuarekin jar ohi da, atomo-zenbakiaren azpian. Protoi eta neutroi kopuruaren batura denean oinarrituz, neutroi kopurua kalkulatu daiteke A-Z eginez. Adibidez, zirkonio atomo batek 40 protoi eta 51 neutroi izango ditu; germanio atomo batek 32 protoi eta 41 neutroi izango ditu. Hidrogenoa izan ezik, atomo guztien masa-zenbakia atomo-zenbakiaren bikoitza baino gehiago da. Ма́сове число́ або нукло́нне число́ — властивість атома (атомного ядра, нукліда), яка вказує на загальну кількість нуклонів (тобто сумарну кількість протонів та нейтронів (Z + )), які містяться у ядрі атома. Позначають зазвичай символом A. Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. A = nº prótons + nº nêutrons se dois átomos forem iguais serão chamados de isotopos Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23. O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: 23Na ou Na-23. * Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos.Exemplo: Cl-35 e Cl-37 * Quando dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa são denominados isóbaros.Exemplo: Ar-40 e Ca-40 O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis. Observação: Número de massa não é o mesmo que massa atómica. العدد الكتلي أو عدد الكتلة أو عدد الكتلة الذري هو عدد البروتونات والنيوترونات في النواة. يوجد عدد الكتلة وحيد لكل نظير من نظائر العنصر ويكتب إما بعد اسم العنصر أو في أعلى يساره بحجم أصغر. فمثلا كربون-12 أو وهنا يكون الكربون له 6 بروتونات، و6 نيوترونات. كما أن الرمز الكامل للنظير يحتوى العدد الذري على أسفل يسار اسم العنصر . ويعتبر استخدام كل من العدد الذري وعدد الكتلة نادرا، إلا في حالة الرغبة في معرفة عدد البروتونات والنيترونات في النواة، وغالبا ما يكون في التفاعلات التي تهتم بدراسة النواة والتي تتغير خلالها أعداد البروتونات والنيوترونات.الفرق بين عدد الكتلة والعدد الذري : حيث يعطى العدد عدد النيوترونات الموجودة في النواة. في الكيمياء نستخدم الكتلة الذرية أو الوزن الذري. En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene de alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse). Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a este la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones. El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento químico. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, solo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1. Para todo átomo o ion: Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones(N) A = Z + N Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo debe hacerse: "A – Z" (número másico menos número atómico), consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes. The mass number (symbol A, from the German word Atomgewicht [atomic weight]), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. It is approximately equal to the atomic (also known as isotopic) mass of the atom expressed in atomic mass units. Since protons and neutrons are both baryons, the mass number A is identical with the baryon number B of the nucleus (and also of the whole atom or ion). The mass number is different for each isotope of a given chemical element, and the difference between the mass number and the atomic number Z gives the number of neutrons (N) in the nucleus: N = A − Z. The mass number is written either after the element name or as a superscript to the left of an element's symbol. For example, the most common isotope of carbon is carbon-12, or 12C, which has 6 protons and 6 neutrons. The full isotope symbol would also have the atomic number (Z) as a subscript to the left of the element symbol directly below the mass number: 126C. Ма́ссовое число́ атомного ядра — суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Обычно обозначается буквой A. Массовое число близко к атомной массе изотопа, выраженной в атомных единицах массы, но совпадает с ней только для углерода-12, поскольку атомная единица массы (а. е. м.) определяется сейчас как 1⁄12 массы атома 12С. Во всех остальных случаях атомная масса не является целым числом, в отличие от массового числа. Так, массовое число изотопа хлора 35Cl равно 35, а его атомная масса составляет 34,96885 а.е.м. Массовое число в обозначении конкретного нуклида (вида атомных ядер) пишется верхним левым индексом, например 232Th. Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами (например, изобарами являются нуклиды 14C и 14N). Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома. Если известно массовое число, то масса М атома и его ядра оценивается из следующего соотношения М ≈ А·mN, где mN ≈ 1,67·10−27 кг — масса нуклона, то есть протона или нейтрона. Например, в состав атома алюминия-27 и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов). Его масса примерно равна 27·1,67·10−27 кг ≈ 4,5·10−26 кг. Если необходимо получить массу ядра с большей точностью, то нужно учесть, что нуклоны в ядре связаны силами ядерного притяжения, и поэтому в соответствии с соотношением E = mc2 масса ядра уменьшается. В массу атома также следует добавить суммарную массу электронов на орбитах вокруг ядра. Однако все эти поправки не превышают 1 %. Массовое число совпадает с барионным числом ядра. Барионное число сохраняется во всех известных процессах, поэтому любые радиоактивные распады и ядерные реакции не приводят к изменению суммы массовых чисел ядер в левой и правой части реакции. Например, при альфа-распаде урана-238 в левой части массовое число начального ядра равно 238, в правой части реакции — два ядра с массовыми числами 234 и 4, что в сумме даёт 238. С учётом того, что массовое число альфа-частицы (ядра гелия-4) равно 4, альфа-распад снижает массовое число распадающегося ядра на 4 единицы. Любые типы бета-распада (бета-минус-распад, позитронный распад, электронный захват, все типы двойного бета-распада) не изменяют массовое число, поскольку в этом процессе происходит лишь превращение некоторых нуклонов ядра из одного вида в другой (протонов в нейтроны или обратно). Изомерный переход также не изменяет массовое число ядра. Ο μαζικός αριθμός (Α) ή αριθμός νουκλεονίων, είναι ακέραιος θετικός αριθμός που δηλώνει το σύνολο νετρονίων (n) και πρωτονίων (p) που περιέχονται στον πυρήνα του ατόμου ενός χημικού στοιχείου : Α = p + n.Ο αριθμός των πρωτονίων του πυρήνα που ονομάζεται "ατομικός αριθμός" συμβολίζεται με το "Ζ" και αν θεωρήσουμε ότι ο αριθμός νετρονίων συμβολίζεται με το "Ν" τότε έχουμε ακόμα : Α = Ζ + Ν. Il numero di massa (indicato con A, dalla parola tedesca Atomgewicht [peso atomico]) è pari al numero di nucleoni (neutroni e protoni) presenti nel nucleo di un atomo. Quando di un elemento si vuole specificare il numero di massa, lo si scrive in alto (in posizione apice), a sinistra del simbolo chimico. Ad esempio, per l'atomo del carbonio con numero di massa 12, si rappresenta la somma dei suoi 6 protoni e dei rispettivi 6 neutroni: 12C. Nuclidi diversi con lo stesso numero di massa vengono detti isobari: un esempio di nuclidi isobari è costituito dal 12C e dal 12B. Is í an mhaisuimhir (siombail A, ón bhfocal Gearmánach Atomgewicht meáchan adamhach),, ar a dtugtar maisuimhir adamhach nó uimhir núicléóin, ná líon iomlán na bprótón agus na neodrón (in éindí, ar a dtugtar an núicléóín) i núicléas adamhach. Tá sí cothrom le mais adamhach (ar a dtugtar mais iseatópach freisin) an adaimh arna shloinneadh in aonad maise adamhaí. Ó tharla gur baróin iad prótóin agus neodróin, tá an mhaisuimhir A comhionann leis an uimhir baróin B den núicléas (agus leis an adamh nó an ian iomlán freisin). Tá an mhaisuimhir difriúil do gach iseatóp éagsúil dúile ceimicí. Dá réir sin, tugann an difríocht idir an mhaisuimhir agus an uimhir adamhach Z líon na neodrón (N) i núicléas ar leith: N = A - Z. Scríobhtar an mhaisuimhir i ndiaidh ainm na dúile nó mar fhorscript ar thaobh na láimhe clé de shiombail na dúile. Mar shampla, is é an t-iseatóp is coitianta de charbón ná carbón-12, nó 12C, a bhfuil 6 phrótón agus 6 neodrón ann. Bheadh an uimhir adamhach ( Z ) mar shíntiús ar thaobh na láimhe clé den tsiombail dúile díreach faoi bhun na maise: 질량수（質量數）란 임의의 원소에서 그 원소의 원자핵을 구성하고 있는 양성자수와 중성자수를 합친 것,즉 양성자와 중성자의 전체 수이다. Het massagetal van een nuclide is de som van het aantal protonen en het aantal neutronen in de atoomkern (het aantal protonen is het atoomnummer). Het massagetal wordt als een superscript voor het symbool genoteerd, bijvoorbeeld 207Pb. Ook de notatie lood-207 wordt gebruikt. De atoommassa van een nuclide (nuclidenmassa), verminderd met het massagetal, wordt het massa-overschot genoemd. Het ligt tussen −0,1 en 0,22. Als de nuclidenmassa op een geheel getal wordt afgerond verkrijgt men dus het massagetal. De (relatieve) atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen. De weging is gestoeld op de relatieve aanwezigheid van de isotopen in de vrije natuur. Zo is de atoommassa van chloor 35,453 omdat chloor in de natuur voorkomt als ongeveer 75% chloor-35 en 25% chloor-37. La masnombro (simbolo A) estas la nombro de nukleonoj (protonoj plus neŭtronoj) en unu atomo. Ĝi tre similas la atommason. 質量数（しつりょうすう、英語: mass number）とは、核種を区別する量の一つで、原子核を構成する核子の個数、すなわち陽子と中性子の個数の合計である。通常は記号 A で表される。同位体を区別するときに用いられることが多く、元素記号の左肩に示す。たとえば、質量数12の炭素の場合は 12C で表す。原子番号は同じであるが質量数が異なる原子は原子核を構成する中性子の数が異なり、同位体と呼ばれる。これに対して同じ質量数であるが原子番号（すなわち陽子数）が異なる原子を同重体と呼び、中性子数が同じであるが原子番号が異なるものを同中性子体（同調体）という。質量数はあくまで核子の個数であり、原子核自体の質量とは別物である。質量数は原子量（相対原子質量）とほとんど変わらないもののごく僅かに異なる。ただし、実際の計算では質量数を原子量として用いる事も多い。ある中性原子の質量を ma としたときを質量過剰（mass excess）という。ここで mu は原子質量定数である。核子1個あたりの質量過剰を統一原子質量単位（ダルトン、記号: Da）で表した値はパッキング・フラクション（packing fraction）という。核子の質量の合計よりも原子核の質量の方が僅かに少なくこの差が質量欠損である。質量欠損はで表される。核子1個あたりの質量欠損を Da で表した値はバインディング・フラクション（binding fraction）という。質量數（英語：mass number）也稱為原子質量數（英語：atomic mass number）或核子數（英語：nucleon number），符号為A，是指在中性原子中的原子核內質子數目和中子數目的總和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。有時會將質量數和原子序數（Z，質子數）分別標示在元素的左上角及左下角，如168O即為質量數為16，原子序數為8的氧原子，因為同一元素的原子序數不會改變，有時也會省略左下角的原子序數。質子和中子都是重子，因此質量數和原子（或離子）的重子數B相等。化學元素的同位素會有相同的原子序數，但不同的，例如188O和168O都是氧，但質量數分別為16和18。而一原子的質量數減去質子數都可以得到其中子數N：。
gold:hypernym: dbr:Number
prov:wasDerivedFrom: wikipedia-en:Mass_number?oldid=1124121897&ns=0
dbo:wikiPageLength: 8637
foaf:isPrimaryTopicOf: wikipedia-en:Mass_number