This HTML5 document contains 238 embedded RDF statements represented using HTML+Microdata notation.

The embedded RDF content will be recognized by any processor of HTML5 Microdata.

Namespace Prefixes

PrefixIRI
dbpedia-dahttp://da.dbpedia.org/resource/
dbthttp://dbpedia.org/resource/Template:
wikipedia-enhttp://en.wikipedia.org/wiki/
dbrhttp://dbpedia.org/resource/
dbpedia-arhttp://ar.dbpedia.org/resource/
dbpedia-mshttp://ms.dbpedia.org/resource/
dbpedia-frhttp://fr.dbpedia.org/resource/
n10http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/
dctermshttp://purl.org/dc/terms/
rdfshttp://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#
rdfhttp://www.w3.org/1999/02/22-rdf-syntax-ns#
n15http://dbpedia.org/resource/File:
dbphttp://dbpedia.org/property/
xsdhhttp://www.w3.org/2001/XMLSchema#
dbpedia-idhttp://id.dbpedia.org/resource/
dbpedia-ukhttp://uk.dbpedia.org/resource/
dbpedia-lahttp://la.dbpedia.org/resource/
dbohttp://dbpedia.org/ontology/
dbpedia-srhttp://sr.dbpedia.org/resource/
dbpedia-pthttp://pt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-jahttp://ja.dbpedia.org/resource/
dbchttp://dbpedia.org/resource/Category:
n30http://dbpedia.org/resource/Na+/
dbpedia-dehttp://de.dbpedia.org/resource/
dbpedia-plhttp://pl.dbpedia.org/resource/
yagohttp://dbpedia.org/class/yago/
dbpedia-ruhttp://ru.dbpedia.org/resource/
wikidatahttp://www.wikidata.org/entity/
goldhttp://purl.org/linguistics/gold/
dbpedia-nlhttp://nl.dbpedia.org/resource/
yago-reshttp://yago-knowledge.org/resource/
n6https://global.dbpedia.org/id/
n14https://web.archive.org/web/20051029161309/http:/www.mansfield.ohio-state.edu/~sabedon/
dbpedia-cahttp://ca.dbpedia.org/resource/
provhttp://www.w3.org/ns/prov#
foafhttp://xmlns.com/foaf/0.1/
dbpedia-zhhttp://zh.dbpedia.org/resource/
n40http://lt.dbpedia.org/resource/
dbpedia-kohttp://ko.dbpedia.org/resource/
dbpedia-glhttp://gl.dbpedia.org/resource/
dbpedia-eshttp://es.dbpedia.org/resource/
freebasehttp://rdf.freebase.com/ns/
owlhttp://www.w3.org/2002/07/owl#

Statements

Subject Item
dbr:Electrochemical_gradient
rdf:type
yago:Measure100033615 yago:WikicatPhysicalQuantities yago:Abstraction100002137 owl:Thing
rdfs:label
Электрохимический градиент Elektrochemische gradiënt Gradiente electroquímico تدرج كهركيميائي 電気化学的勾配 Gradient elektrochemiczny Gaya gerak proton Gradient électrochimique Електрохімічний градієнт Gradiente eletroquímico Gradient electroquímic Electrochemical gradient 전기화학적 기울기 Elektrochemischer Gradient 电化学梯度
rdfs:comment
Un gradient electroquímic és una variació espacial tant del potencial elèctric com de la concentració de substància a través d'una membrana. Tots dos components són sovint deguts als (especialment gradients de protons), i d'ells pot resultar un tipus d'energia potencial disponible per a la realització de les diferents activitats cel·lulars. Això pot ser calculat com una mesura termodinàmica i combina els conceptes d'energia emmagatzemada en forma de potencial químic (que representa el gradient de concentració d'un ió a través d'una membrana cel·lular) i l'energia electroestàtica, (el que explica la tendència d'un ió a moure's en relació al potencial de membrana). El concepto de gradiente electroquímico combina el concepto matemático de gradiente con los conceptos físicos y químicos de potencial eléctrico y de potencial químico (concentración). Básicamente indica cuál es la dirección en la que cambia más rápidamente la concentración y el potencial eléctrico de una solución no homogénea; esto es importante porque una partícula de una sustancia cualquiera con una cierta carga en solución se moverá tratando de seguir la dirección de mayor gradiente electroquímico, yendo desde donde esa sustancia en particular se encuentra más concentrada hacia donde está más diluida y desde donde tiene mayor potencial eléctrico hacia donde tiene menor potencial eléctrico. 電気化学的勾配（でんきかがくてきこうばい、英: electrochemical gradient）とは電気化学ポテンシャルの勾配であり、通常は膜を越えて移動するイオンについてのものである。勾配は、化学的勾配（膜を挟んだ溶質濃度の差）と電気的勾配（膜を挟んだ電荷の差）という2つの部分から構成される。透過性の膜を挟んだ両側のイオン濃度が不均等であるときには、イオンは高濃度側から低濃度側へ単純拡散によって膜を越えて移動する。イオンは電荷を持っているため、膜を挟んで電位も形成される。膜を挟んで電荷が不均等に分布している場合、膜の両側で電荷が均等となるまでイオンの拡散を駆動する力が電位差によって生み出される。 전기화학적 기울기(영어: electrochemical gradient)는 일반적으로 막을 가로질러 이동할 수 있는 이온에 대한 전기화학적 위치 에너지의 기울기이다. 전기화학적 기울기는 막 사이의 물질의 농도 차이에 의한 화학적 기울기와 막 사이의 전하의 차이에 의한 전기적 기울기의 두 부분으로 구성된다. 투과성 막 사이의 양쪽 농도가 같지 않으면 이온은 단순 확산을 통해 고농도에서 저농도로 막을 가로질러 이동한다. 이온은 또한 전위를 형성하는 전하를 막을 가로질러 전달한다. 막 전체에 전하가 불균등하게 분포하면 전하가 막 양쪽에서 균형을 이룰 때까지 전위차에 의한 이온의 확산을 유도하는 힘이 생성된다. Електрохімічний градієнт — градієнт електрохімічного потенціалу, зазвичай для іона, який може проникати через мембрану. Електрохімічний градієнт мембрани складається з двох градієнтів: концентрації і мембранного потенціалу. Градієнтом концентрації називається різниця концентрацій речовини по обидва боки мембрани. Градієнтом мембранного потенціалу називається градієнт електричного поля в мембрані — внутрішня сторона мембрани зазвичай заряджена негативно по відношенню до зовнішньої. Такий потенціал (різниця потенціалів) полегшує проникнення в клітину позитивно заряджених іонів, але перешкоджає проникненню іонів, заряджених негативно. Een elektrochemische gradiënt ontstaat wanneer het elektrische potentiaal en het chemische potentiaal in de ruimte variëren. Het elektrische potentiaal is het gevolg van een scheiding van ladingen. Het chemische potentiaal manifesteert zich wanneer er een scheiding van stoffen in het mengsel plaatsvindt, waardoor er een concentratiegradiënt ontstaat. Wanneer beide potentialen worden opgeteld krijgt men het elektrochemische potentiaal. Zoals wel vaker voorkomt, streeft een systeem naar een minimale potentiële energie of potentiaal. Teneinde dit te realiseren zal er een gradiënt ontstaan, namelijk de elektrochemische gradiënt. Gaya gerak proton (bahasa Inggris: proton-motive force, electrochemical proton gradient, electrochemical potential, total protonic potential difference, Δp) adalah variasi spasial dari potensial elektrik dan potensial kimiawi, yang dipisahkan oleh sebuah membran sel. Gaya gerak proton aktivitas elektrik dan kimiawi menurut rumus yang diturunkan oleh pada teori kemiosmotik: catatan: * adalah * adalah potensial membran * Z adalah faktor konvensional 2,303 RT/F, bernilai sekitar 60 pada 25 derajat Celcius Pour traverser la membrane d'une cellule, un ion est soumis à un gradient électrochimique (ou driving force en anglais), qui s'exprime par la différence entre le potentiel de membrane (Vm) de la cellule et le potentiel d'équilibre de l'ion considéré (Eion). Le flux net d'une espèce ionique au travers de ses propres canaux est proportionnel à ce gradient électrochimique. Si (Vm-Eion)>0 alors le flux net est sortant.Si (Vm-Eion)<0 alors le flux net est entrant. À l'équilibre le gradient électrochimique est nul car (Vm=Eion). التدرج الكهركيميائي (بالإنجليزية: electrochemical gradient)‏ هو تدرج لجهد كهركيميائي (بالإنجليزية: electrochemical potential)‏ لأيونات يمكنها الانتقال عبر غشاء. يتكون التدرج من جزئين، تدرج كيميائي، بمعنى تدرج في تركيز مادة مذابة في محلول على ناحيتي غشاء، ومصحوبا بتدرج في الجهد الكهربي، بمعنى اختلاف في توزيع الشحنات عبر غشاء يسمح لبعض الشحنات (الأيونات) بالمرور عبره. يمر الأيون عبر الغشاء من منطقة فيها تركيز عال إلى منطقة أقل تركيزا للأيونات عن طريق انتشار جزيئي. الأيونات تحمل شحنات كهربية، بهذا يتكون تدرج كهركيميائي عبر الغشاء.تنتشر تلك الظاهرة في الكائنات الحية، حيث تنتقل أيونات المواد بين الخلايا عبر أغشية الخلايا. كما تـُستغل تلك الظاهرة في تقنية تحلية مياه البحر بواسطة أغشية أصطناعية، حيث نفصل الملح من ماء البحر فنحصل على ماء خالي من الملح. وهذه العملية الصناعية تحتاج لرفع الضغط على ال An electrochemical gradient is a gradient of electrochemical potential, usually for an ion that can move across a membrane. The gradient consists of two parts, the chemical gradient, or difference in solute concentration across a membrane, and the electrical gradient, or difference in charge across a membrane. When there are unequal concentrations of an ion across a permeable membrane, the ion will move across the membrane from the area of higher concentration to the area of lower concentration through simple diffusion. Ions also carry an electric charge that forms an electric potential across a membrane. If there is an unequal distribution of charges across the membrane, then the difference in electric potential generates a force that drives ion diffusion until the charges are balanced on Der elektrochemische Gradient ist der Gradient des elektrochemischen Potentials: * Ladungszahl des Ions * F, Faraday-Konstante, F = 96485.33 C / mol * , Lokales elektrisches Potential Mit diesem Gradienten werden räumliche Unterschiede der chemischen Konzentration (Konzentrationsgefälle) als auch Unterschiede des elektrischen Potentials (elektrische Spannung) erfasst. Daher lassen sich mit ihm auch Änderungen der Verteilung von geladenen Teilchen wie Ionen in einem Flüssigkeitsraum bei Anwesenheit eines elektrischen Feldes beschreiben. Bei einem elektrochemischen Gradienten = 0 für ein bestimmtes Ion sind diese geladenen Teilchen statistisch betrachtet so verteilt, dass elektrische und chemische Gradienten im Gleichgewicht stehen. Anders ausgedrückt: Im Gleichgewicht verschwindet der e 电化学梯度（英語：electrochemical gradient）是离子跨膜运动而产生的梯度，通常包括电位梯度和浓度梯度。电化学势能是一种维持细胞生命活动的势能。这一能量以化学势的形式存储，表现为细胞膜两侧的离子浓度梯度。当穿过可渗透膜的离子浓度不相等时，离子将通过简单的扩散穿过膜从高浓度区域移动到低浓度区域。 离子还携带电荷，在膜上形成电势。 如果跨膜的电荷分布不均，则电势差会产生驱动离子扩散的力，直到膜两侧的电荷平衡。 Gradient elektrochemiczny, siła protonomotoryczna, gradient protonowy, ΔμH+ – różnica stężeń wolnych protonów (ΔpH) i ich ładunków (ΔΨ) w poprzek błony biologicznej. Gradient elektrochemiczny wykorzystywany jest przez syntazę ATP w chloroplastach, mitochondriach oraz błonach komórek prokariotycznych do produkcji ATP. Przenoszenie protonów przez błonę biologiczną może następować w łańcuchu transportu elektronów. Em biologia celular, um gradiente eletroquímico refere-se às propriedades elétricas e químicas que ocorrem através das membranas. Os gradientes são muitas vezes resultado de gradientes iónicos, nomeadamente protonicos, e podem representar um tipo de energia potencial que está disponível para executar trabalho em processos celulares. Isto pode ser calculado como uma medida termodinâmica, denominada potencial eletroquímico, que combina os conceitos de potencial químico, que se refere ao gradiente de concentração de íons entre o lado externo e interno da membrana celular, e de eletrostática, que se refere à tendência dos íons em se moverem relativamente ao potencial de membrana. Электрохими́ческий градиéнт, или градиéнт электрохимического потенциáла, — совокупность градиента концентрации и мембранного потенциала, которая определяет направление движения ионов через мембрану. Состоит из двух составляющих: химического градиента (градиента концентрации), или разницы в концентрациях растворённого вещества по обе стороны мембраны, и электрического градиента (мембранного потенциала), или разницы зарядов, расположенных на противоположных сторонах мембраны. Градиент возникает вследствие неодинаковой концентрации ионов на противоположных сторонах водопроницаемой мембраны. Ионы двигаются через мембрану из области, имеющую более высокую концентрацию в область с более низкой концентрацией путём простой диффузии. Также ионы несут электрический заряд, который формирует электриче
rdfs:seeAlso
dbr:Concentration_cell
foaf:depiction
n10:Cyclic_Photophosphorylation.svg n10:Scheme_sodium-potassium_pump-en.svg n10:Membrane_potential_ions_en.svg n10:Bacteriorhodopsin_retinal.png n10:ETC_electron_transport_chain.svg
dcterms:subject
dbc:Electrophysiology dbc:Cellular_respiration dbc:Thermodynamics dbc:Membrane_biology dbc:Electrochemical_concepts dbc:Physical_quantities
dbo:wikiPageID
2821615
dbo:wikiPageRevisionID
1122513248
dbo:wikiPageWikiLink
dbr:Nicotinamide_adenine_dinucleotide dbr:Photon dbr:Biological_process dbr:Squid_giant_axon dbr:Catalysis dbr:PH dbr:Thylakoid dbr:Conservation_of_energy dbr:Membrane_potential dbr:Passive_transport dbr:Thermodynamic dbr:Neural_synapse dbr:Wavelength dbr:Mitochondria dbr:Mitochondrial dbr:Coenzyme_Q10 dbr:Osmosis dbr:Sodium-potassium_gradient dbr:Membrane_transport_protein n15:Cyclic_Photophosphorylation.svg dbr:Faraday_constant dbr:Protein dbc:Electrophysiology dbr:Schiff_base dbr:Antiporter n15:Membrane_potential_ions_en.svg dbr:Phosphate dbr:Cytosol dbr:Action_potential dbr:Gas_constant dbr:Photosynthesis dbr:Lumen_(anatomy) dbr:Metabolite dbr:Electric_battery dbr:Potassium_channel dbr:ATP_synthase dbr:Electroanalytical_chemistry dbr:Flagellum dbr:Ion dbc:Cellular_respiration dbr:Cytochrome_f dbr:Pumped_storage dbr:Chemical_species dbc:Thermodynamics dbr:Stroma_(fluid) dbr:Oxygen-evolving_complex dbr:P680 dbr:Adenosine_triphosphate dbr:Potential_energy dbr:Concentration_cell dbr:Protonation dbr:Cytochrome_c dbr:Hormone dbr:Mitochondrial_intermembrane_space dbr:Proton_pump dbr:Sensory_system dbr:Electric_field dbr:Isomerization dbr:Muscle_contraction dbr:Proton-motive_force dbr:Proton_exchange_membrane dbr:Adenosine_diphosphate dbr:Electrochemical_potential dbr:Light-dependent_reactions dbr:Galvanic_cell dbr:Bicarbonate dbr:Light dbr:Thermodynamic_temperature n30:K+-ATPase dbr:Electrochemical_cell dbr:Hydroelectric_dam dbr:Complex_I dbr:Thermodynamic_control dbr:Complex_III dbr:Cytochrome_b6f_complex dbr:Heme_B dbr:Oxidative_phosphorylation dbr:Secretion dbr:Electron n15:ETC_electron_transport_chain.svg dbr:Nerve dbr:Archaea dbr:Photosystem_II dbr:Electric_charge dbr:Retinal dbc:Membrane_biology dbr:Reversal_potential dbr:Concentration dbr:Chloroplast dbr:Potassium_in_biology dbr:Bacteriorhodopsin dbr:Membrane dbr:Electric_potential dbr:Gibbs_free_energy dbc:Electrochemical_concepts n15:Scheme_sodium-potassium_pump-en.svg dbr:Gauge_transformation dbr:Sodium_in_biology dbr:Deprotonation dbr:Water dbr:Q_cycle dbr:Ubiquinol dbr:Iron–sulfur_protein dbc:Physical_quantities dbr:Mammal dbr:Pressure dbr:Molecular_diffusion n15:Bacteriorhodopsin_retinal.png dbr:Electron_transport_chain dbr:Calcium_in_biology dbr:Magnesium_in_biology dbr:Seawater dbr:Electrical_energy dbr:Active_transport dbr:Arithmetic_sum dbr:Redox dbr:Saccharomyces_cerevisiae dbr:Transmembrane_potential_difference dbr:Electrodiffusion dbr:Electron_pair dbr:Electrode dbr:Cellular_respiration dbr:Mitochondrial_matrix dbr:Mole_(chemistry) dbr:Hydrolysis dbr:Escherichia_coli dbr:Chemical_reaction dbr:Electrochemistry dbr:Plastocyanin dbr:Chloride dbr:Plastoquinone dbr:Energy_level dbr:Gradient
dbo:wikiPageExternalLink
n14:campbl08.htm
owl:sameAs
n6:zUDL dbpedia-gl:Gradiente_electroquímico dbpedia-uk:Електрохімічний_градієнт dbpedia-ko:전기화학적_기울기 freebase:m.084w6c dbpedia-da:Elektrokemisk_gradient dbpedia-zh:电化学梯度 dbpedia-ms:Kecerunan_elektrokimia dbpedia-ca:Gradient_electroquímic wikidata:Q211026 dbpedia-sr:Elektrohemijski_gradijent dbpedia-de:Elektrochemischer_Gradient dbpedia-ru:Электрохимический_градиент dbpedia-pl:Gradient_elektrochemiczny yago-res:Electrochemical_gradient dbpedia-nl:Elektrochemische_gradiënt dbpedia-la:Gradiens_electrochemicus dbpedia-ja:電気化学的勾配 dbpedia-ar:تدرج_كهركيميائي dbpedia-pt:Gradiente_eletroquímico dbpedia-id:Gaya_gerak_proton dbpedia-es:Gradiente_electroquímico n40:Elektrocheminis_gradientas dbpedia-fr:Gradient_électrochimique
dbp:wikiPageUsesTemplate
dbt:Math dbt:Mvar dbt:See_also dbt:Div_col dbt:Div_col_end dbt:Val dbt:Rp dbt:Notelist dbt:Efn dbt:Cite_book dbt:Reflist dbt:Membrane_transport
dbo:thumbnail
n10:Membrane_potential_ions_en.svg?width=300
dbo:abstract
Em biologia celular, um gradiente eletroquímico refere-se às propriedades elétricas e químicas que ocorrem através das membranas. Os gradientes são muitas vezes resultado de gradientes iónicos, nomeadamente protonicos, e podem representar um tipo de energia potencial que está disponível para executar trabalho em processos celulares. Isto pode ser calculado como uma medida termodinâmica, denominada potencial eletroquímico, que combina os conceitos de potencial químico, que se refere ao gradiente de concentração de íons entre o lado externo e interno da membrana celular, e de eletrostática, que se refere à tendência dos íons em se moverem relativamente ao potencial de membrana. El concepto de gradiente electroquímico combina el concepto matemático de gradiente con los conceptos físicos y químicos de potencial eléctrico y de potencial químico (concentración). Básicamente indica cuál es la dirección en la que cambia más rápidamente la concentración y el potencial eléctrico de una solución no homogénea; esto es importante porque una partícula de una sustancia cualquiera con una cierta carga en solución se moverá tratando de seguir la dirección de mayor gradiente electroquímico, yendo desde donde esa sustancia en particular se encuentra más concentrada hacia donde está más diluida y desde donde tiene mayor potencial eléctrico hacia donde tiene menor potencial eléctrico. An electrochemical gradient is a gradient of electrochemical potential, usually for an ion that can move across a membrane. The gradient consists of two parts, the chemical gradient, or difference in solute concentration across a membrane, and the electrical gradient, or difference in charge across a membrane. When there are unequal concentrations of an ion across a permeable membrane, the ion will move across the membrane from the area of higher concentration to the area of lower concentration through simple diffusion. Ions also carry an electric charge that forms an electric potential across a membrane. If there is an unequal distribution of charges across the membrane, then the difference in electric potential generates a force that drives ion diffusion until the charges are balanced on both sides of the membrane. Electrochemical gradients are essential to the operation of batteries and other electrochemical cells, photosynthesis and cellular respiration, and certain other biological processes. Un gradient electroquímic és una variació espacial tant del potencial elèctric com de la concentració de substància a través d'una membrana. Tots dos components són sovint deguts als (especialment gradients de protons), i d'ells pot resultar un tipus d'energia potencial disponible per a la realització de les diferents activitats cel·lulars. Això pot ser calculat com una mesura termodinàmica i combina els conceptes d'energia emmagatzemada en forma de potencial químic (que representa el gradient de concentració d'un ió a través d'una membrana cel·lular) i l'energia electroestàtica, (el que explica la tendència d'un ió a moure's en relació al potencial de membrana). التدرج الكهركيميائي (بالإنجليزية: electrochemical gradient)‏ هو تدرج لجهد كهركيميائي (بالإنجليزية: electrochemical potential)‏ لأيونات يمكنها الانتقال عبر غشاء. يتكون التدرج من جزئين، تدرج كيميائي، بمعنى تدرج في تركيز مادة مذابة في محلول على ناحيتي غشاء، ومصحوبا بتدرج في الجهد الكهربي، بمعنى اختلاف في توزيع الشحنات عبر غشاء يسمح لبعض الشحنات (الأيونات) بالمرور عبره. يمر الأيون عبر الغشاء من منطقة فيها تركيز عال إلى منطقة أقل تركيزا للأيونات عن طريق انتشار جزيئي. الأيونات تحمل شحنات كهربية، بهذا يتكون تدرج كهركيميائي عبر الغشاء.تنتشر تلك الظاهرة في الكائنات الحية، حيث تنتقل أيونات المواد بين الخلايا عبر أغشية الخلايا. كما تـُستغل تلك الظاهرة في تقنية تحلية مياه البحر بواسطة أغشية أصطناعية، حيث نفصل الملح من ماء البحر فنحصل على ماء خالي من الملح. وهذه العملية الصناعية تحتاج لرفع الضغط على الماء المالح فينفصل الماء الصافي عبر الغشاء بكفاءة أعلى. 電気化学的勾配（でんきかがくてきこうばい、英: electrochemical gradient）とは電気化学ポテンシャルの勾配であり、通常は膜を越えて移動するイオンについてのものである。勾配は、化学的勾配（膜を挟んだ溶質濃度の差）と電気的勾配（膜を挟んだ電荷の差）という2つの部分から構成される。透過性の膜を挟んだ両側のイオン濃度が不均等であるときには、イオンは高濃度側から低濃度側へ単純拡散によって膜を越えて移動する。イオンは電荷を持っているため、膜を挟んで電位も形成される。膜を挟んで電荷が不均等に分布している場合、膜の両側で電荷が均等となるまでイオンの拡散を駆動する力が電位差によって生み出される。 Der elektrochemische Gradient ist der Gradient des elektrochemischen Potentials: * Ladungszahl des Ions * F, Faraday-Konstante, F = 96485.33 C / mol * , Lokales elektrisches Potential Mit diesem Gradienten werden räumliche Unterschiede der chemischen Konzentration (Konzentrationsgefälle) als auch Unterschiede des elektrischen Potentials (elektrische Spannung) erfasst. Daher lassen sich mit ihm auch Änderungen der Verteilung von geladenen Teilchen wie Ionen in einem Flüssigkeitsraum bei Anwesenheit eines elektrischen Feldes beschreiben. Bei einem elektrochemischen Gradienten = 0 für ein bestimmtes Ion sind diese geladenen Teilchen statistisch betrachtet so verteilt, dass elektrische und chemische Gradienten im Gleichgewicht stehen. Anders ausgedrückt: Im Gleichgewicht verschwindet der elektrochemische Gradient. Da Ionen eine Ladung tragen, treten bei ihrer Verteilung beide Gradienten kombiniert auf. * Chemischer Gradient – ein Konzentrationsgefälle im Verteilungsraum tendiert infolge der temperaturabhängigen zufälligen Bewegung der Teilchen (Brownsche Molekularbewegung) zum Ausgleich. Liegt eine ungleichmäßige Verteilung einer Ionenart vor, ist damit auch ein elektrischer Gradient verbunden. * Elektrischer Gradient – ein Potentialunterschied im elektrischen Feld tendiert zum Spannungsabfall durch ausgeglichene Ladungsverteilung. Liegt eine ungleiche Verteilung von geladenen Teilchen einer Ionenart vor, ist damit auch ein chemischer Gradient verbunden. Een elektrochemische gradiënt ontstaat wanneer het elektrische potentiaal en het chemische potentiaal in de ruimte variëren. Het elektrische potentiaal is het gevolg van een scheiding van ladingen. Het chemische potentiaal manifesteert zich wanneer er een scheiding van stoffen in het mengsel plaatsvindt, waardoor er een concentratiegradiënt ontstaat. Wanneer beide potentialen worden opgeteld krijgt men het elektrochemische potentiaal. Zoals wel vaker voorkomt, streeft een systeem naar een minimale potentiële energie of potentiaal. Teneinde dit te realiseren zal er een gradiënt ontstaan, namelijk de elektrochemische gradiënt. 电化学梯度（英語：electrochemical gradient）是离子跨膜运动而产生的梯度，通常包括电位梯度和浓度梯度。电化学势能是一种维持细胞生命活动的势能。这一能量以化学势的形式存储，表现为细胞膜两侧的离子浓度梯度。当穿过可渗透膜的离子浓度不相等时，离子将通过简单的扩散穿过膜从高浓度区域移动到低浓度区域。 离子还携带电荷，在膜上形成电势。 如果跨膜的电荷分布不均，则电势差会产生驱动离子扩散的力，直到膜两侧的电荷平衡。 Електрохімічний градієнт — градієнт електрохімічного потенціалу, зазвичай для іона, який може проникати через мембрану. Електрохімічний градієнт мембрани складається з двох градієнтів: концентрації і мембранного потенціалу. Градієнтом концентрації називається різниця концентрацій речовини по обидва боки мембрани. Градієнтом мембранного потенціалу називається градієнт електричного поля в мембрані — внутрішня сторона мембрани зазвичай заряджена негативно по відношенню до зовнішньої. Такий потенціал (різниця потенціалів) полегшує проникнення в клітину позитивно заряджених іонів, але перешкоджає проникненню іонів, заряджених негативно. Gradient elektrochemiczny, siła protonomotoryczna, gradient protonowy, ΔμH+ – różnica stężeń wolnych protonów (ΔpH) i ich ładunków (ΔΨ) w poprzek błony biologicznej. Gradient elektrochemiczny wykorzystywany jest przez syntazę ATP w chloroplastach, mitochondriach oraz błonach komórek prokariotycznych do produkcji ATP. Przenoszenie protonów przez błonę biologiczną może następować w łańcuchu transportu elektronów. W szerokim znaczeniu gradientem elektrochemicznym określa się różnicę potencjału elektrochemicznego dla cząsteczek naładowanych elektrycznie w poprzek błony biologicznej. Gradient ten składa się z potencjału elektrycznego oraz różnicy stężenia substancji po obu stronach błony i determinuje kierunek biernego transportu przez nią. Na cytoplazmatycznej powierzchni błony komórkowej występuje zazwyczaj ujemny potencjał względem otoczenia komórki, co oznacza tendencję do wprowadzania dodatnio naładowanych jonów i cząsteczek do komórki, a wyprowadzania ujemnie naładowanych. Jednocześnie cząsteczki te mają tendencję do przemieszczania się w dół gradientu stężenia. Pour traverser la membrane d'une cellule, un ion est soumis à un gradient électrochimique (ou driving force en anglais), qui s'exprime par la différence entre le potentiel de membrane (Vm) de la cellule et le potentiel d'équilibre de l'ion considéré (Eion). Le flux net d'une espèce ionique au travers de ses propres canaux est proportionnel à ce gradient électrochimique. Si (Vm-Eion)>0 alors le flux net est sortant.Si (Vm-Eion)<0 alors le flux net est entrant. À l'équilibre le gradient électrochimique est nul car (Vm=Eion). Электрохими́ческий градиéнт, или градиéнт электрохимического потенциáла, — совокупность градиента концентрации и мембранного потенциала, которая определяет направление движения ионов через мембрану. Состоит из двух составляющих: химического градиента (градиента концентрации), или разницы в концентрациях растворённого вещества по обе стороны мембраны, и электрического градиента (мембранного потенциала), или разницы зарядов, расположенных на противоположных сторонах мембраны. Градиент возникает вследствие неодинаковой концентрации ионов на противоположных сторонах водопроницаемой мембраны. Ионы двигаются через мембрану из области, имеющую более высокую концентрацию в область с более низкой концентрацией путём простой диффузии. Также ионы несут электрический заряд, который формирует электрический потенциал на мембране (мембранный потенциал). Если существует неравномерное распределение зарядов по обе стороны мембраны, то разница в электрическом потенциале порождает силу, которая приводит к ионной диффузии, пока заряды по обе стороны не будут сбалансированы. Gaya gerak proton (bahasa Inggris: proton-motive force, electrochemical proton gradient, electrochemical potential, total protonic potential difference, Δp) adalah variasi spasial dari potensial elektrik dan potensial kimiawi, yang dipisahkan oleh sebuah membran sel. Gaya gerak proton aktivitas elektrik dan kimiawi menurut rumus yang diturunkan oleh pada teori kemiosmotik: catatan: * adalah * adalah potensial membran * Z adalah faktor konvensional 2,303 RT/F, bernilai sekitar 60 pada 25 derajat Celcius 전기화학적 기울기(영어: electrochemical gradient)는 일반적으로 막을 가로질러 이동할 수 있는 이온에 대한 전기화학적 위치 에너지의 기울기이다. 전기화학적 기울기는 막 사이의 물질의 농도 차이에 의한 화학적 기울기와 막 사이의 전하의 차이에 의한 전기적 기울기의 두 부분으로 구성된다. 투과성 막 사이의 양쪽 농도가 같지 않으면 이온은 단순 확산을 통해 고농도에서 저농도로 막을 가로질러 이동한다. 이온은 또한 전위를 형성하는 전하를 막을 가로질러 전달한다. 막 전체에 전하가 불균등하게 분포하면 전하가 막 양쪽에서 균형을 이룰 때까지 전위차에 의한 이온의 확산을 유도하는 힘이 생성된다.
gold:hypernym
dbr:Gradient
prov:wasDerivedFrom
wikipedia-en:Electrochemical_gradient?oldid=1122513248&ns=0
dbo:wikiPageLength
24469
foaf:isPrimaryTopicOf
wikipedia-en:Electrochemical_gradient