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Activity coefficient معامل فاعلية Aktivitetskoefficient Współczynnik aktywności Coeficient d'activitat Coefficiente di attività Koefisien aktivitas Coeficiente de actividad 活度系数 Coeficiente de atividade
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活性係數（英語：Activity coefficient），又称活性因子（英語：Activity factor），是热力学中的一个系数，反映的是真实溶液中某组分i的行为偏离理想溶液的程度，量纲为1。引入活性系数后，适用于理想溶液的各种关系可以相应修正为适用于真实溶液。类似的，逸度系数是表示真实气体混合物中某组分和理想行为的偏离的系数。 Współczynnik aktywności – bezwymiarowy współczynnik pozwalający przeliczyć wielkości fizyczne o charakterze stężenia obliczane na podstawie ilości substancji i wielkości układu lub ciśnienie mierzone w sposób mechaniczny na wielkości o charakterze termodynamicznym nazywane aktywnością. Dla układów idealnych (gaz doskonały, roztwór doskonały), w których nie występują (lub mogą być pominięte) oddziaływania pomiędzy parami cząsteczek a także w przypadku układów bardzo rozcieńczonych (niskie stężenie lub ciśnienie), współczynniki aktywności są równe jedności. gdzie: gdzie: El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Se designa normalmente con la letra griega (gamma). La IUPAC lo define como un factor usado en la termodinámica que responde a desviaciones de la conducta ideal en una mezcla de sustancias químicas.​ En una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre cada una de las especies químicas es exactamente igual (en su equivalente macroscópico, el cambio de entalpía de la solución y la variación del volumen al mezclarse es cero) y como resultado, las propiedades de la mezcla pueden ser expresadas directamente en términos de simples concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes (ejemplo: la ley de Raoult). Las desviaciones de la idealidad son d An activity coefficient is a factor used in thermodynamics to account for deviations from ideal behaviour in a mixture of chemical substances. In an ideal mixture, the microscopic interactions between each pair of chemical species are the same (or macroscopically equivalent, the enthalpy change of solution and volume variation in mixing is zero) and, as a result, properties of the mixtures can be expressed directly in terms of simple concentrations or partial pressures of the substances present e.g. Raoult's law. Deviations from ideality are accommodated by modifying the concentration by an activity coefficient. Analogously, expressions involving gases can be adjusted for non-ideality by scaling partial pressures by a fugacity coefficient. Un coefficiente di attività è un fattore utilizzato nella termodinamica che tiene conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche. In una miscela ideale, le interazioni microscopiche tra ciascuna coppia di specie chimiche sono uguali (o in maniera macroscopicamente equivalente il cambio di entalpia della soluzione e la variazione di volume nella miscela sono nulli) e, di conseguenza, le proprietà delle miscele si possono direttamente esprimere in termini di concentrazioni o pressioni parziali delle sostanze presenti secondo la legge di Raoult. Le deviazioni dall'idealità sono adattate modificando la concentrazione tramite elevazione a potenza ad un fattore numerico detto coefficiente di attività. In modo simile, espressioni che contengono specie gassose O Coeficiente de atividade é uma quantidade adimensional que determina a proporcionalidade entre a atividade e a concentração de uma substância i: معامل الفاعلية عدد لا بعدي في الديناميكا الحرارية يُستخدم ليُعلّل انحرافات عن السلوك «المثالي» لمزيج من المواد الكيماوية. ويتصل مفهوم «معامل الفاعلية» بمفهوم الفاعلية الكيميائية ذاتها بطبيعة الحال. في كلّ ، تتطابق التآثرات بين كلّ نوعان كيميائيان - أيّ أنّ صفرًا - ولذلك يُمكن التعبير عن خصائص المزيج مباشرةً بدالة منطلقها تركيز كلّ مادة موجودة أو ضغطها الجزئي - مثلًا قانون راؤول. ويُعلّل الانحراف عن المثالية بتعديل التركيز باستخدام «معامل الفاعلية». ويوجد معامل شبيه يُستخدم لتعديل تعبيرات تتعلق بالغازات بطريقة شبيهة اسمه « معامل الافتلات ». Koefisien aktivitas adalah suatu faktor yang digunakan dalam termodinamika untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia. Dalam suatu , interaksi mikroskopis antara masing-masing pasangan spesi kimia adalah sama (atau secara makroskopik setara, perubahan entalpi larutan dan variasi volume dalam pencampuran adalah nol) dan, sebagai hasilnya, sifat-sifat campuran dapat diekspresikan secara langsung dalam bentuk konsentrasi sederhana atau tekanan parsial dari zat yang ada, misalnya Hukum Raoult. Deviasi dari idealitas diakomodasikan dengan memodifikasi konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Secara analog, ekspresi yang melibatkan gas dapat disesuaikan untuk non-idealitas dengan menskala tekanan parsial dengan koefisien fugasitas. Aktivitetskoefficienten, γ, anger avvikelsen från en ideal blandnings uppförande i en gas eller vätskeblandning, men kan även tala om hur joner och deras elektrostatiska växelverkningar beter sig i elektrolytlösningar. Aktivitetskoefficienten används inom lösningskemin för att göra omräkningar mellan lösta koncentrationer och aktiviteter i kemiska jämviktsuttryck. Aktivitetskoefficienten definieras genom sambandet a = γ C, alt. a = γ x En les dissolucions ideals el potencial químic μ (l'energia de Gibbs molar) és definit per l'expressió: Amb aquesta expressió es poden calcular totes les propietats de les dissolucions ideals. En el cas de sistemes no ideals aquesta equació deixa de ser vàlida i totes les que s'han deduït a partir d'ella. Per poder seguir utilitzant en els sistemes reals aquesta equació i les que en resulten es fa una correcció introduint un factor, anomenat coeficient d'activitat i simbolitzat per γi, que multiplica la fracció molar, xi, i faci que l'equació sigui aplicable. Per tant l'equació anterior es transforma en:
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معامل الفاعلية عدد لا بعدي في الديناميكا الحرارية يُستخدم ليُعلّل انحرافات عن السلوك «المثالي» لمزيج من المواد الكيماوية. ويتصل مفهوم «معامل الفاعلية» بمفهوم الفاعلية الكيميائية ذاتها بطبيعة الحال. في كلّ ، تتطابق التآثرات بين كلّ نوعان كيميائيان - أيّ أنّ صفرًا - ولذلك يُمكن التعبير عن خصائص المزيج مباشرةً بدالة منطلقها تركيز كلّ مادة موجودة أو ضغطها الجزئي - مثلًا قانون راؤول. ويُعلّل الانحراف عن المثالية بتعديل التركيز باستخدام «معامل الفاعلية». ويوجد معامل شبيه يُستخدم لتعديل تعبيرات تتعلق بالغازات بطريقة شبيهة اسمه « معامل الافتلات ». Un coefficiente di attività è un fattore utilizzato nella termodinamica che tiene conto delle deviazioni dal comportamento ideale in una miscela di sostanze chimiche. In una miscela ideale, le interazioni microscopiche tra ciascuna coppia di specie chimiche sono uguali (o in maniera macroscopicamente equivalente il cambio di entalpia della soluzione e la variazione di volume nella miscela sono nulli) e, di conseguenza, le proprietà delle miscele si possono direttamente esprimere in termini di concentrazioni o pressioni parziali delle sostanze presenti secondo la legge di Raoult. Le deviazioni dall'idealità sono adattate modificando la concentrazione tramite elevazione a potenza ad un fattore numerico detto coefficiente di attività. In modo simile, espressioni che contengono specie gassose possono essere modificate nel caso non ideale elevando le pressioni parziali ad un fattore numerico detto coefficiente di fugacità. Il concetto di coefficiente di attività è strettamente collegato a quello di attività in chimica. Il simbolo associato alla concentrazione della sostanza è . El coeficiente de actividad es un número que expresa el factor de actividad química de una sustancia en su concentración molar. Se designa normalmente con la letra griega (gamma). La IUPAC lo define como un factor usado en la termodinámica que responde a desviaciones de la conducta ideal en una mezcla de sustancias químicas.​ En una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre cada una de las especies químicas es exactamente igual (en su equivalente macroscópico, el cambio de entalpía de la solución y la variación del volumen al mezclarse es cero) y como resultado, las propiedades de la mezcla pueden ser expresadas directamente en términos de simples concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes (ejemplo: la ley de Raoult). Las desviaciones de la idealidad son descritas matemáticamente mediante la modificación de las concentraciones a través de un coeficiente de actividad. De forma análoga, las ecuaciones que involucran gases, pueden ser ajustadas a la no-idealidad al multiplicar las presiones parciales por un coeficiente de fugacidad. Współczynnik aktywności – bezwymiarowy współczynnik pozwalający przeliczyć wielkości fizyczne o charakterze stężenia obliczane na podstawie ilości substancji i wielkości układu lub ciśnienie mierzone w sposób mechaniczny na wielkości o charakterze termodynamicznym nazywane aktywnością. Dla układów idealnych (gaz doskonały, roztwór doskonały), w których nie występują (lub mogą być pominięte) oddziaływania pomiędzy parami cząsteczek a także w przypadku układów bardzo rozcieńczonych (niskie stężenie lub ciśnienie), współczynniki aktywności są równe jedności. Współczynniki aktywności są z reguły oznaczane grecką literą gamma "γ", np. gdzie: – aktywność stężeniowa (w jednostce stężenia) – stężenie (w jednostce stężenia) gdzie: – lotność (aktywność ciśnieniowa) (Pa) – ciśnienie (Pa) En les dissolucions ideals el potencial químic μ (l'energia de Gibbs molar) és definit per l'expressió: Amb aquesta expressió es poden calcular totes les propietats de les dissolucions ideals. En el cas de sistemes no ideals aquesta equació deixa de ser vàlida i totes les que s'han deduït a partir d'ella. Per poder seguir utilitzant en els sistemes reals aquesta equació i les que en resulten es fa una correcció introduint un factor, anomenat coeficient d'activitat i simbolitzat per γi, que multiplica la fracció molar, xi, i faci que l'equació sigui aplicable. Per tant l'equació anterior es transforma en: on μi* és el potencial químic del component pur i a la pressió p i temperatura T de la dissolució. Al producte de la fracció molar, xi, pel coeficient d'activitat, μi, s'anomena activitat: Els coeficients d'activitat poden calcular-se teòricament sense necessitat de mesures experimentals a partir de la teoria de Debye-Hückel o de les seves modificacions. A continuació hi ha una taula amb coeficients d'activitat del clorur de sodi en dissolució aquosa. En una dissolució ideal aquests valors serien tots igual a 1. S'observa que les desviacions augmenten en incrementar la temperatura i la concentració. Aktivitetskoefficienten, γ, anger avvikelsen från en ideal blandnings uppförande i en gas eller vätskeblandning, men kan även tala om hur joner och deras elektrostatiska växelverkningar beter sig i elektrolytlösningar. Aktivitetskoefficienten används inom lösningskemin för att göra omräkningar mellan lösta koncentrationer och aktiviteter i kemiska jämviktsuttryck. Aktivitetskoefficienten definieras genom sambandet a = γ C, alt. a = γ x där a är aktiviteten för ett ämne, C dess koncentration i enheten mol per liter, x molbråket för det specifika ämnet och γ (den grekiska bokstaven gamma) är aktivitetskoefficienten. För lösta oorganiska ämnen utan laddning, till exempel oladdade komplex, har aktivitetskoefficienten ett värde nära 1 och man kan därför ofta sätta aktiviteten lika med koncentrationen. Samma sak gäller i princip för joner då jonstyrkan går mot noll, särskilt för joner med låg laddning. I övrigt kan lösta joner och laddade komplex ha ett värde för γ mellan 0 och 1, och dess värde är starkt beroende av jonstyrkan samt jonens eller komplexets laddning. Det finns inget teoretiskt riktigt samband som beskriver γ som funktion av jonstyrka och laddning för alla förhållanden. Koefisien aktivitas adalah suatu faktor yang digunakan dalam termodinamika untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia. Dalam suatu , interaksi mikroskopis antara masing-masing pasangan spesi kimia adalah sama (atau secara makroskopik setara, perubahan entalpi larutan dan variasi volume dalam pencampuran adalah nol) dan, sebagai hasilnya, sifat-sifat campuran dapat diekspresikan secara langsung dalam bentuk konsentrasi sederhana atau tekanan parsial dari zat yang ada, misalnya Hukum Raoult. Deviasi dari idealitas diakomodasikan dengan memodifikasi konsentrasi dengan koefisien aktivitas. Secara analog, ekspresi yang melibatkan gas dapat disesuaikan untuk non-idealitas dengan menskala tekanan parsial dengan koefisien fugasitas. Konsep koefisien aktivitas terkait erat dengan aktivitas dalam kimia. 活性係數（英語：Activity coefficient），又称活性因子（英語：Activity factor），是热力学中的一个系数，反映的是真实溶液中某组分i的行为偏离理想溶液的程度，量纲为1。引入活性系数后，适用于理想溶液的各种关系可以相应修正为适用于真实溶液。类似的，逸度系数是表示真实气体混合物中某组分和理想行为的偏离的系数。 O Coeficiente de atividade é uma quantidade adimensional que determina a proporcionalidade entre a atividade e a concentração de uma substância i: An activity coefficient is a factor used in thermodynamics to account for deviations from ideal behaviour in a mixture of chemical substances. In an ideal mixture, the microscopic interactions between each pair of chemical species are the same (or macroscopically equivalent, the enthalpy change of solution and volume variation in mixing is zero) and, as a result, properties of the mixtures can be expressed directly in terms of simple concentrations or partial pressures of the substances present e.g. Raoult's law. Deviations from ideality are accommodated by modifying the concentration by an activity coefficient. Analogously, expressions involving gases can be adjusted for non-ideality by scaling partial pressures by a fugacity coefficient. The concept of activity coefficient is closely linked to that of activity in chemistry.
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