| dbo:abstract
|
- Un electró desaparellat o és aquell que no té el seu espín compensat per un altre electró d'espín oposat en el mateix àtom (o, en un model d'orbitals moleculars, en la mateixa molècula). En sistemes orgànics, donen lloc a radicals lliures, mentre que en metalls de transició, per exemple, és fàcil trobar sistemes amb electrons desaparellats i que siguin estables. En qualsevol cas, li donen propietats magnètiques al sistema en el qual estiguin, i generalment alteren les seves propietats òptiques. Els electrons desaparellat són aquells que es troben sols en un orbital.Quan hi ha orbitals de la mateixa energia se semiocupada amb el mateix spin i després es completen orbitals de la mateixa energia, que són aquells que tenen el mateix valor del . (ca)
- الإلكترون غير المتزاوج في الكيمياء هو إلكترون يشغل مدار ذري لذرّة ما منفرداً، أي أنه لا يكون جزءاً من زوج إلكتروني. لكل مدار ذري في البنية الذرية شاغر لإلكترونين اثنين متعاكسين في اللف المغزلي؛ وعادة ما يكون تشكيل الزوج الإلكتروني مفضَّلاً طاقيّاً على الإلكترون غير المتزاوج، وخاصة على هيئة رابطة كيميائية أو زوج وحيد غير رابط. تعد الإلكترونات غير المتزاوجة نشيطة كيميائياً، وهي تشكل في الكيمياء العضوية الجذور الكيميائية قصيرة العمر، والتي لها دور في تفسير آليات التفاعلات الكيميائية. إن الجذور الكيميائية غير شائعة في عناصر المستويين s و p، إذ تميل الجذور بسبب نمط التهجين إلى تشكيل ثنائيات وحدات؛ أما في عناصر المستويين d و f فإن تشكيل الجذور الحرة أمر شائع. (ar)
- Un electrón desparejado o electrón desapareado es aquel que no tiene su espín compensado por otro electrón de espín opuesto en el mismo átomo (o, en un modelo de orbitales moleculares, en la misma molécula). Visto de otro modo, son aquellos que se encuentran solos en un orbital, que se dice que está semiocupado. Esto, que como se ve en la figura es muy común en átomos aislados, es relativamente infrecuente cuando estos átomos se encuentran formando sustancias. En sistemas orgánicos, los electrones desparejados dan lugar a radicales, que normalmente son muy reactivos, mientras que en metales de transición, por ejemplo, es fácil encontrar sistemas con electrones desparejados y que sean estables, tanto en estado elemental como en óxidos o complejos. En cualquier caso, los electrones sin emparejar le dan propiedades magnéticas al sistema en el que estén, y generalmente alteran sus propiedades ópticas. Un caso ejemplar es el del oxígeno triplete (el cual es el estado fundamental del oxígeno molecular O2), cuya molécula contiene dos electrones desapareados, dando como consecuencia el paramagnetismo de este (es decir, puede ser atraído hacia los polos de un imán). (es)
- Un électron célibataire (ou non apparié) est un électron qui est seul à occuper une orbitale atomique ou moléculaire, sans former une paire de Lewis. Chaque orbitale atomique d'un atome (spécifiée par les trois nombres quantiques n, l et m) peut comporter deux électrons ayant des spins opposés (un doublet électronique, ou paire de Lewis). La formation d'une paire (isolée autour d'un atome ou assurant une liaison covalente entre deux atomes) étant souvent favorable énergétiquement, les électrons célibataires sont relativement rares : une entité qui en porte un est généralement assez réactive, et réagit en devenant un anion ou en formant une liaison covalente (ce qui apparie l'électron), ou bien en formant un cation (ce qui fait disparaître l'électron célibataire du cortège électronique). En chimie organique, les électrons célibataires n'apparaissent en général que brièvement, lors d'une réaction sur une entité appelée radical. En revanche, ils jouent un rôle important pour la compréhension de la cinétique des réactions chimiques. (fr)
- In chemistry, an unpaired electron is an electron that occupies an orbital of an atom singly, rather than as part of an electron pair. Each atomic orbital of an atom (specified by the three quantum numbers n, l and m) has a capacity to contain two electrons (electron pair) with opposite spins. As the formation of electron pairs is often energetically favourable, either in the form of a chemical bond or as a lone pair, unpaired electrons are relatively uncommon in chemistry, because an entity that carries an unpaired electron is usually rather reactive. In organic chemistry they typically only occur briefly during a reaction on an entity called a radical; however, they play an important role in explaining reaction pathways. Radicals are uncommon in s- and p-block chemistry, since the unpaired electron occupies a valence p orbital or an sp, sp2 or sp3 hybrid orbital. These orbitals are strongly directional and therefore overlap to form strong covalent bonds, favouring dimerisation of radicals. Radicals can be stable if dimerisation would result in a weak bond or the unpaired electrons are stabilised by delocalisation. In contrast, radicals in d- and f-block chemistry are very common. The less directional, more diffuse d and f orbitals, in which unpaired electrons reside, overlap less effectively, form weaker bonds and thus dimerisation is generally disfavoured. These d and f orbitals also have comparatively smaller radial extension, disfavouring overlap to form dimers. Relatively more stable entities with unpaired electrons do exist, e.g. the nitric oxide molecule has one. According to Hund's rule, the spins of unpaired electrons are aligned parallel and this gives these molecules paramagnetic properties. The most stable examples of unpaired electrons are found on the atoms and ions of lanthanides and actinides. The incomplete f-shell of these entities does not interact very strongly with the environment they are in and this prevents them from being paired. The ions with the largest number of unpaired electrons are Gd3+ and Cm3+ with seven unpaired electrons. An unpaired electron has a magnetic dipole moment, while an electron pair has no dipole moment because the two electrons have opposite spins so their magnetic dipole fields are in opposite directions and cancel. Thus an atom with unpaired electrons acts as a magnetic dipole and interacts with a magnetic field. Only elements with unpaired electrons exhibit paramagnetism, ferromagnetism, and antiferromagnetism. (en)
- Con il termine elettrone spaiato si indica un elettrone che occupa da solo un determinato orbitale atomico o molecolare. Quando invece un orbitale è occupato da una coppia di elettroni con spin opposti, si parla di doppietto elettronico. Se infine l'orbitale non contiene alcun elettrone, si parla di "orbitale vuoto". Per il principio di esclusione di Pauli un singolo orbitale non può ospitare più di due elettroni e quando ne ospita due questi devono avere spin opposti, per cui si hanno solo questi tre casi: orbitale vuoto, con un elettrone spaiato o con un doppietto elettronico. Nel caso in cui un atomo abbia un elettrone spaiato, vuol dire che non ha completato l'ottetto, per cui ha la possibilità di legarsi con un altro atomo con un legame semplice. Una specie chimica che presenta un elettrone spaiato è detto radicale se ha carica neutra o ione radicalico se ha carica negativa o positiva. La presenza dell'elettrone spaiato rende i radicali molto reattivi, per cui si combinano facilmente tra di loro o con altre specie chimiche per dare vita ad altre specie chimiche. L'elettrone spaiato presente su un radicale viene indicato con il simbolo "•"; ad esempio: CH3• indica il radicale metile. (it)
- 不対電子（ふついでんし、英: unpaired electron）とは、分子や原子の最外殻軌道に位置する対になっておらず、電子対を作っていない電子のこと。共有結合を作るや非共有電子対に比べ、化学的に不安定であり、反応性が高い。有機化学においては、不対電子を持つ、寿命の短いラジカルが反応経路を説明するのに重要な役割を果たしている。 電子は量子数によって決められる電子軌道を運動している。 s軌道やp軌道は、原子価を満たすようにsp3、sp2、spなどの混成軌道を形成するので、不対電子が現れることは少ない。これらの軌道ではラジカルは二量化し、電子が非局在化して安定化する。対照的に、d軌道やf軌道において、不対電子はよく見られる。これは、1つの電子軌道に入ることができる電子の数が多く、結合が弱くなるためである。またこれらの軌道においては、が比較的小さく、二量体にはなりにくい。 たとえば原子番号8の酸素は8個の電子を持つ。1s、2s軌道に各2個、2p軌道には4個の電子が配置される。2p軌道には1個あるいはスピンの向きが反対の2個の電子を入れることのできる軌道が3組あるので、酸素原子の最外殻には1組（2s軌道の2個を除いて）の対になった電子と、対になっていない2個の電子が存在することになる。酸素分子は酸素原子2個からなるが、酸素分子の分子軌道では、2p軌道の計8個の電子は、もともと対になっている4個（2組）と、共有され対になった2個と、対になっていない2個という配置になる。 また一酸化窒素も不対電子をもつ物質の一つである。 対になっていない電子があることが磁性の特性をきめる。 (ja)
- 홀전자(영어: unpaired electron) 또는 짝없는 전자란 원자의 오비탈을 홀로 점유하는 전자를 말한다. 양자수 n, l, m에 의하여 특정되는 각각의 오비탈은 최대 두 개의 스핀이 각각 다른 전자를 수용할 수 있다. 화학 결합이든 비공유 전자 쌍이 든 전자쌍이 홀전자보다 에너지 측면에서 안정하므로 홀전자는 흔치 않은데, 이는 홀전자를 가지는 화학종은 일반적으로 반응성이 크기 때문이다. 유기화학에서 홀전자는 라디칼이 관여하는 반응을 설명할 때에만 등장하지만 홀전자는 화학 반응을 설명할 때에 아주 중요한 역할을 한다. 홀전자는 s 오비탈과 p 오비탈에서는 드물게 관찰된다. 왜냐하면 이때 홀전자는 원자가 p 오비탈 또는 sp, sp2, sp3 혼성 오비탈을 점유하는데 이 오비탈들은 방향성이 강하여 서로 겹쳐져 공유 결합이나 이합체를 형성하기 때문이다. 라디칼들은 이합체를 형성하거나 여러 라디칼의 전자가 비편재화되면 안정해질 수 있다. 하지만 d 오비탈과 f 오비탈을 점유하는 홀전자는 매우 흔하다. d 오비탈과 f 오비탈은 방향성이 작기 때문에 서로 비효율적으로 겹쳐지고 부피가 작아 이 오비탈들에 홀전자를 가지는 라디칼이 이합체를 형성하는 것은 일반적으로 비자발적이다. 홀전자를 가짐에도 불구하고 안정한 화학종도 존재한다. 예를 들어, 일산화질소 분자가 있다. 훈트의 규칙에 따르면 이때 홀전자의 스핀은 평행하게 배열하여 이와 같은 물질은 상자성을 띤다. 가장 안정한 홀전자는 란타넘족 원소들의 원자와 이온에서 발견된다. 완전히 채워지지 않은 이들 원소의 f 오비탈은 주변과 강하게 반응하지 않으므로 f 오비탈의 전자가 다른 물질의 전자와 쌍을 이루지 못하게 한다. 홀전자는 전자쌍과 달리 자기 쌍극자 모멘트를 가진다. 이는 전자 쌍의 경우 두 전자가 반대의 스핀을 가지므로 각각의 자기 쌍극자 모멘트가 상쇄되기 때문이다. 그러므로 홀전자를 가지는 화학종은 자기 쌍극자와 같이 행동하며 자기장에 반응한다. 즉, 홀전자를 가지는 원소만이 상자성, 강자성, 반강자성을 지니게 된다. (ko)
- Een ongepaard elektron is een elektron dat binnen een orbitaal niet tot een elektronenpaar behoort. Het elektron gaat daardoor gemakkelijk een chemische reactie aan. Een radicaal, ook dikwijls vrije radicaal genoemd, is een molecuul of atoom dat al dan niet geladen is, met één of meer ongepaarde elektronen. Bijvoorbeeld moleculen in een organische verbinding met daarin een ongepaard elektron zijn sterk reactief. Ze bestaan daardoor zeer kort maar zijn verantwoordelijk voor een groot aantal belangrijke reacties. Er zijn echter ook moleculen die stabieler zijn. Een voorbeeld is het zuurstofmolecuul of NO. Elementen uit de d- en f-reeksen hebben ook vaak ongepaarde elektronen. Vooral ongepaarde f-elektronen zijn niet erg reactief. Omdat volgens de regel van Hund de spins van ongepaarde elektronen zich parallel richten kan dit tot interessante magnetische eigenschappen leiden. Atomen en ionen van Gadolinium hebben zeven ongepaarde elektronen. (nl)
- 不成對電子指在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對。原子的分子軌道能容納一對不同自旋的電子，而成對的電子較為穩定，電子常以化學鍵或孤電子對的方式存在，不成對電子在化學中是相對罕見的。具有不成對電子的原子則較易發生反應。在有機化學中，不成對電子以自由基的形式短暫出現於化學反應中，此概念在以解釋反應的過程尤為重要。 (zh)
- Неспа́рений електро́н — електрон у складі атома або молекули, який не входить до складу електронної пари, тобто електрон, що займає атомну або молекулярну орбіталь, на якій немає іншого електрона з протилежним спіном. Група атомів із неспареним електроном називається вільним радикалом. Вільні радикали з неспареними електронами на s- та p-орбіталях здебільшого мають малий час життя, легко вступають в хімічні реакції, димеризуються. Проте, є винятки, наприклад, молекула кисню має два неспарені електрони. Присутність неспарених електронів надає речовині парамагнітних властивостей. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- الإلكترون غير المتزاوج في الكيمياء هو إلكترون يشغل مدار ذري لذرّة ما منفرداً، أي أنه لا يكون جزءاً من زوج إلكتروني. لكل مدار ذري في البنية الذرية شاغر لإلكترونين اثنين متعاكسين في اللف المغزلي؛ وعادة ما يكون تشكيل الزوج الإلكتروني مفضَّلاً طاقيّاً على الإلكترون غير المتزاوج، وخاصة على هيئة رابطة كيميائية أو زوج وحيد غير رابط. تعد الإلكترونات غير المتزاوجة نشيطة كيميائياً، وهي تشكل في الكيمياء العضوية الجذور الكيميائية قصيرة العمر، والتي لها دور في تفسير آليات التفاعلات الكيميائية. إن الجذور الكيميائية غير شائعة في عناصر المستويين s و p، إذ تميل الجذور بسبب نمط التهجين إلى تشكيل ثنائيات وحدات؛ أما في عناصر المستويين d و f فإن تشكيل الجذور الحرة أمر شائع. (ar)
- 不成對電子指在分子軌道中只以單顆存在的電子，而不形成電子對。原子的分子軌道能容納一對不同自旋的電子，而成對的電子較為穩定，電子常以化學鍵或孤電子對的方式存在，不成對電子在化學中是相對罕見的。具有不成對電子的原子則較易發生反應。在有機化學中，不成對電子以自由基的形式短暫出現於化學反應中，此概念在以解釋反應的過程尤為重要。 (zh)
- Неспа́рений електро́н — електрон у складі атома або молекули, який не входить до складу електронної пари, тобто електрон, що займає атомну або молекулярну орбіталь, на якій немає іншого електрона з протилежним спіном. Група атомів із неспареним електроном називається вільним радикалом. Вільні радикали з неспареними електронами на s- та p-орбіталях здебільшого мають малий час життя, легко вступають в хімічні реакції, димеризуються. Проте, є винятки, наприклад, молекула кисню має два неспарені електрони. Присутність неспарених електронів надає речовині парамагнітних властивостей. (uk)
- Un electró desaparellat o és aquell que no té el seu espín compensat per un altre electró d'espín oposat en el mateix àtom (o, en un model d'orbitals moleculars, en la mateixa molècula). En sistemes orgànics, donen lloc a radicals lliures, mentre que en metalls de transició, per exemple, és fàcil trobar sistemes amb electrons desaparellats i que siguin estables. En qualsevol cas, li donen propietats magnètiques al sistema en el qual estiguin, i generalment alteren les seves propietats òptiques. (ca)
- Un electrón desparejado o electrón desapareado es aquel que no tiene su espín compensado por otro electrón de espín opuesto en el mismo átomo (o, en un modelo de orbitales moleculares, en la misma molécula). Visto de otro modo, son aquellos que se encuentran solos en un orbital, que se dice que está semiocupado. Un caso ejemplar es el del oxígeno triplete (el cual es el estado fundamental del oxígeno molecular O2), cuya molécula contiene dos electrones desapareados, dando como consecuencia el paramagnetismo de este (es decir, puede ser atraído hacia los polos de un imán). (es)
- Un électron célibataire (ou non apparié) est un électron qui est seul à occuper une orbitale atomique ou moléculaire, sans former une paire de Lewis. Chaque orbitale atomique d'un atome (spécifiée par les trois nombres quantiques n, l et m) peut comporter deux électrons ayant des spins opposés (un doublet électronique, ou paire de Lewis). La formation d'une paire (isolée autour d'un atome ou assurant une liaison covalente entre deux atomes) étant souvent favorable énergétiquement, les électrons célibataires sont relativement rares : une entité qui en porte un est généralement assez réactive, et réagit en devenant un anion ou en formant une liaison covalente (ce qui apparie l'électron), ou bien en formant un cation (ce qui fait disparaître l'électron célibataire du cortège électronique). En (fr)
- In chemistry, an unpaired electron is an electron that occupies an orbital of an atom singly, rather than as part of an electron pair. Each atomic orbital of an atom (specified by the three quantum numbers n, l and m) has a capacity to contain two electrons (electron pair) with opposite spins. As the formation of electron pairs is often energetically favourable, either in the form of a chemical bond or as a lone pair, unpaired electrons are relatively uncommon in chemistry, because an entity that carries an unpaired electron is usually rather reactive. In organic chemistry they typically only occur briefly during a reaction on an entity called a radical; however, they play an important role in explaining reaction pathways. (en)
- Con il termine elettrone spaiato si indica un elettrone che occupa da solo un determinato orbitale atomico o molecolare. Quando invece un orbitale è occupato da una coppia di elettroni con spin opposti, si parla di doppietto elettronico. Se infine l'orbitale non contiene alcun elettrone, si parla di "orbitale vuoto". Per il principio di esclusione di Pauli un singolo orbitale non può ospitare più di due elettroni e quando ne ospita due questi devono avere spin opposti, per cui si hanno solo questi tre casi: orbitale vuoto, con un elettrone spaiato o con un doppietto elettronico. (it)
- 홀전자(영어: unpaired electron) 또는 짝없는 전자란 원자의 오비탈을 홀로 점유하는 전자를 말한다. 양자수 n, l, m에 의하여 특정되는 각각의 오비탈은 최대 두 개의 스핀이 각각 다른 전자를 수용할 수 있다. 화학 결합이든 비공유 전자 쌍이 든 전자쌍이 홀전자보다 에너지 측면에서 안정하므로 홀전자는 흔치 않은데, 이는 홀전자를 가지는 화학종은 일반적으로 반응성이 크기 때문이다. 유기화학에서 홀전자는 라디칼이 관여하는 반응을 설명할 때에만 등장하지만 홀전자는 화학 반응을 설명할 때에 아주 중요한 역할을 한다. 홀전자를 가짐에도 불구하고 안정한 화학종도 존재한다. 예를 들어, 일산화질소 분자가 있다. 훈트의 규칙에 따르면 이때 홀전자의 스핀은 평행하게 배열하여 이와 같은 물질은 상자성을 띤다. 가장 안정한 홀전자는 란타넘족 원소들의 원자와 이온에서 발견된다. 완전히 채워지지 않은 이들 원소의 f 오비탈은 주변과 강하게 반응하지 않으므로 f 오비탈의 전자가 다른 물질의 전자와 쌍을 이루지 못하게 한다. (ko)
- 不対電子（ふついでんし、英: unpaired electron）とは、分子や原子の最外殻軌道に位置する対になっておらず、電子対を作っていない電子のこと。共有結合を作るや非共有電子対に比べ、化学的に不安定であり、反応性が高い。有機化学においては、不対電子を持つ、寿命の短いラジカルが反応経路を説明するのに重要な役割を果たしている。 電子は量子数によって決められる電子軌道を運動している。 s軌道やp軌道は、原子価を満たすようにsp3、sp2、spなどの混成軌道を形成するので、不対電子が現れることは少ない。これらの軌道ではラジカルは二量化し、電子が非局在化して安定化する。対照的に、d軌道やf軌道において、不対電子はよく見られる。これは、1つの電子軌道に入ることができる電子の数が多く、結合が弱くなるためである。またこれらの軌道においては、が比較的小さく、二量体にはなりにくい。 また一酸化窒素も不対電子をもつ物質の一つである。 対になっていない電子があることが磁性の特性をきめる。 (ja)
- Een ongepaard elektron is een elektron dat binnen een orbitaal niet tot een elektronenpaar behoort. Het elektron gaat daardoor gemakkelijk een chemische reactie aan. Een radicaal, ook dikwijls vrije radicaal genoemd, is een molecuul of atoom dat al dan niet geladen is, met één of meer ongepaarde elektronen. Bijvoorbeeld moleculen in een organische verbinding met daarin een ongepaard elektron zijn sterk reactief. Ze bestaan daardoor zeer kort maar zijn verantwoordelijk voor een groot aantal belangrijke reacties. (nl)
|
