| dbo:abstract
|
- Jednoduchá substituce je anorganická reakce, při které dojde k záměně jednoho prvku v sloučenině. A + BX → AX + B Tato reakce nastane, pokud je prvek A než prvek B. Všechny jednoduché substituce jsou také redoxní reakce, protože prvek A je oxidován, zatímco prvek B je redukován. (cs)
- تفاعلات الاستبدال «الإحلال» (بالإنجليزية: Replacement Reactions) هي التفاعلات التي تتضمن استبدال عنصر محل عنصر آخر في مركب وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات الاستبدال أو الإحلال. هناك نوعان منها وهما (الإحلال البسيط أو الاستبدال البسيط) و (الإحلال المزدوج أو الاستبدال المزدوج). تعتمد تفاعلات الإحلال على النشاط الكيميائي للعنصر حيث يحل العنصر الأقوى نشاطا مكان العنصر الأقل منه نشاطا في المركب. (ar)
- Οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι κατηγορία οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων στις οποίες ένα χημικό στοιχείο (Α) αντικαθιστά ένα άλλο (Β) σε μιά χημική ένωση.Οι αντιδράσεις αυτές είναι της γενικής μορφής : Α + ΒΣ → ΑΣ + Β.Αυτό συμβαίνει διότι το Α είναι πιo δραστικό στοιχείο από το Β. Τα στοιχεία Α και Β μπορεί να είναι και τα δύο μέταλλα ή και τα δύο αμέταλλα. Το στοιχείο Σ δε συμμετέχει στο φαινόμενο (στοιχείο-παρατηρητής) και μπορεί να έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης (αν το Β έχει θετικό) ή θετικό αριθμό οξείδωσης (αν το Β έχει αρνητικό).Το στοιχείο Α στα αντιδρώντα έχει αριθμό οξείδωσης 0 και στην ένωση ΑΣ έχει διάφορο του 0. Παρομοίως το Β έχει διάφορο του 0 στην ΒΣ και 0 στα προϊόντα. Άρα το Α οξειδώνεται και το Β ανάγεται. Επομένως οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οξειδοαναγωγικές. (el)
- En una reacción de desplazamiento, un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de otro elemento: A + BC → AC + B La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:
* Desplazamiento de hidrógeno
* Desplazamiento de metal
* Desplazamiento de halógeno (es)
- Reaksi pertukaran tunggal, dikenal pula sebagai reaksi penggantian tunggal, adalah suatu reaksi ketika satu unsur digantikan oleh unsur lainnya dalam suatu senyawa. Reaksi ini dituliskan secara umum sebagai: A + B-C → A-C + B Reaksi ini umum terjadi apabila A lebih reaktif daripada B, sehingga menghasilkan produk yang lebih stabil. Dalam reaksi di atas, A dan B harus merupakan:
* Logam yang berbeda (hidrogen berperilaku sebagai kation seperti halnya logam), dalam kasus ini C mewakili anion; atau
* Halogen, dalam kasus ini maka C mewakili suatu kation. Dalam kedua kasus di atas, ketika AC dan BC merupakan senyawaan berair (yang umum terjadi), C adalah ion pengamat. (in)
- A single-displacement reaction, also known as single replacement reaction or exchange reaction, is a chemical reaction in which one element is replaced by another in a compound. It can be represented generically as: where either
* and are different metals (or any element that forms cation like hydrogen) and is an anion; or
* and are halogens and is a cation. This will most often occur if is more reactive than , thus giving a more stable product. The reaction in that case is exergonic and spontaneous. In the first case, when and are metals, and are usually aqueous compounds (or very rarely in a molten state) and is a spectator ion (i.e. remains unchanged). In the reactivity series, the metals with the highest propensity to donate their electrons to react are listed first, followed by less reactive ones. Therefore, a metal higher on the list can displace anything below it. Here, is a condensed version of the same: (Hydrogen, carbon and ammonium — labeled in gray — are not metals.) Similarly, the halogens with the highest propensity to acquire electrons are the most reactive. The activity series for halogens is: Due to the free state nature of and , single displacement reactions are also redox reactions, involving the transfer of electrons from one reactant to another. When and are metals, is always oxidized and is always reduced. Since halogens prefer to gain electrons, is reduced (from to ) and is oxidized (from to ). (en)
- Em Química, uma reação de simples troca ou reação de deslocamento ou ainda reação de substituição é uma reação onde há dois reagentes e dois produtos, sendo que um reagente é um elemento químico e o outro é um composto, e entre os produtos há igualmente, um elemento e um composto. Uma reação de simples troca possui a forma A + BC → B + AC. Existem dois subtipos diferentes de reações de simples troca:
* No primeiro tipo, A e B são metais, com caráter eletropositivo quando ligados e C é um ânion formado por um ametal somente, um semimetal ou ainda ser um ânion mais complexo.
* No segundo tipo, A e B podem ser ametais ou semimetais e C ser um metal ou elemento com carácter eletropositivo. O critério para se saber se uma determinada reação de simples troca irá ocorrer é dado em função da reatividade. Em última instância a reatividade, que é a medida da propensão para a ocorrência de uma reacção, depende da variação de Energia de uma reação. Se a reação ocorrer sob pressão constante, como quando ocorre nas reações sob pressão atmosférica, é usual empregar-se a ou função de Gibbs. Pode-se determinar a função G eletroquimicamente, e é usual que a análise seja feita em termos do potencial elétrico, dado em volts. Em textos elementares de química é costume empregar-se uma lista simplificada, onde os elementos são postos em ordem decrescente de reatividade. Segue-se abaixo duas listas de reatividade, uma para cada subtipo de reacção de dupla troca:
* Reatividade dos metais:Li K Rb Cs Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Pb HCu Hg Ag Pd Pt Au
* Reatividade dos não metais:F O N Cl Br I S C P Nessas duas listas, os elementos que estão mais à esquerda (mais reativos) deslocam os elementos mais à direita (menos reativos) Um exemplo do primeiro tipo de reação é dado abaixo: Um exemplo do segundo tipo é o dado a seguir: (pt)
- 置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 這就是反應的通式，其中: A 和 B 代表不同金屬（或氫等可以產生陽離子的元素），而 B 為陰離子；或A 和 B 代表鹵素，而 C 是陽離子。 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素氧化態可能改变。在置換反應中，只會有正離子或負離子的其中一方進行置換，沒有進行反應的離子為。上面的例子中硫酸根為。 (zh)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageExternalLink
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 11183 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:date
| |
| dbp:reason
|
- Ag + H2S + O2 -> Ag2S + H2O
Ref: https://images.app.goo.gl/LFcgL8PuZNjjNHjcA (en)
|
| dbp:video
|
- Copper Sulfate and Iron: Part 1, 2011 (en)
- CuCl2 and Iron Part 2, 2011 (en)
- Reaction of CuCl2 with Al, 2011 (en)
- Reaction of Magnesium and Water, 2011 (en)
- Reaction of Potassium and Water, 2011 (en)
|
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- Jednoduchá substituce je anorganická reakce, při které dojde k záměně jednoho prvku v sloučenině. A + BX → AX + B Tato reakce nastane, pokud je prvek A než prvek B. Všechny jednoduché substituce jsou také redoxní reakce, protože prvek A je oxidován, zatímco prvek B je redukován. (cs)
- تفاعلات الاستبدال «الإحلال» (بالإنجليزية: Replacement Reactions) هي التفاعلات التي تتضمن استبدال عنصر محل عنصر آخر في مركب وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات الاستبدال أو الإحلال. هناك نوعان منها وهما (الإحلال البسيط أو الاستبدال البسيط) و (الإحلال المزدوج أو الاستبدال المزدوج). تعتمد تفاعلات الإحلال على النشاط الكيميائي للعنصر حيث يحل العنصر الأقوى نشاطا مكان العنصر الأقل منه نشاطا في المركب. (ar)
- En una reacción de desplazamiento, un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de otro elemento: A + BC → AC + B La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:
* Desplazamiento de hidrógeno
* Desplazamiento de metal
* Desplazamiento de halógeno (es)
- 置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 這就是反應的通式，其中: A 和 B 代表不同金屬（或氫等可以產生陽離子的元素），而 B 為陰離子；或A 和 B 代表鹵素，而 C 是陽離子。 铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁 上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素氧化態可能改变。在置換反應中，只會有正離子或負離子的其中一方進行置換，沒有進行反應的離子為。上面的例子中硫酸根為。 (zh)
- Οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι κατηγορία οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων στις οποίες ένα χημικό στοιχείο (Α) αντικαθιστά ένα άλλο (Β) σε μιά χημική ένωση.Οι αντιδράσεις αυτές είναι της γενικής μορφής : Α + ΒΣ → ΑΣ + Β.Αυτό συμβαίνει διότι το Α είναι πιo δραστικό στοιχείο από το Β. Τα στοιχεία Α και Β μπορεί να είναι και τα δύο μέταλλα ή και τα δύο αμέταλλα. Το στοιχείο Σ δε συμμετέχει στο φαινόμενο (στοιχείο-παρατηρητής) και μπορεί να έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης (αν το Β έχει θετικό) ή θετικό αριθμό οξείδωσης (αν το Β έχει αρνητικό).Το στοιχείο Α στα αντιδρώντα έχει αριθμό οξείδωσης 0 και στην ένωση ΑΣ έχει διάφορο του 0. Παρομοίως το Β έχει διάφορο του 0 στην ΒΣ και 0 στα προϊόντα. Άρα το Α οξειδώνεται και το Β ανάγεται. Επομένως οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης είναι οξειδο (el)
- Reaksi pertukaran tunggal, dikenal pula sebagai reaksi penggantian tunggal, adalah suatu reaksi ketika satu unsur digantikan oleh unsur lainnya dalam suatu senyawa. Reaksi ini dituliskan secara umum sebagai: A + B-C → A-C + B Reaksi ini umum terjadi apabila A lebih reaktif daripada B, sehingga menghasilkan produk yang lebih stabil. Dalam reaksi di atas, A dan B harus merupakan:
* Logam yang berbeda (hidrogen berperilaku sebagai kation seperti halnya logam), dalam kasus ini C mewakili anion; atau
* Halogen, dalam kasus ini maka C mewakili suatu kation. (in)
- A single-displacement reaction, also known as single replacement reaction or exchange reaction, is a chemical reaction in which one element is replaced by another in a compound. It can be represented generically as: where either
* and are different metals (or any element that forms cation like hydrogen) and is an anion; or
* and are halogens and is a cation. This will most often occur if is more reactive than , thus giving a more stable product. The reaction in that case is exergonic and spontaneous. (Hydrogen, carbon and ammonium — labeled in gray — are not metals.) (en)
- Em Química, uma reação de simples troca ou reação de deslocamento ou ainda reação de substituição é uma reação onde há dois reagentes e dois produtos, sendo que um reagente é um elemento químico e o outro é um composto, e entre os produtos há igualmente, um elemento e um composto. Uma reação de simples troca possui a forma A + BC → B + AC. Existem dois subtipos diferentes de reações de simples troca:
* Reatividade dos metais:Li K Rb Cs Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Pb HCu Hg Ag Pd Pt Au
* Reatividade dos não metais:F O N Cl Br I S C P Um exemplo do primeiro tipo de reação é dado abaixo: (pt)
|
| rdfs:label
|
- تفاعل إزاحة (ar)
- Jednoduchá substituce (cs)
- Αντίδραση απλής αντικατάστασης (el)
- Reacción de desplazamiento (es)
- Reaksi pertukaran tunggal (in)
- Single displacement reaction (en)
- Reação de simples troca (pt)
- 置换反应 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageDisambiguates
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
