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- L'àcid fluoroantimònic (HSbF₆) és una mescla de fluorur d'hidrogen i en diverses proporcions. La proporció 1:1 condueix al superàcid més fort conegut, el qual s'ha demostrat que protona fins i tot els hidrocarburs per produir carbocations i H₂. La reacció de fluorur d'hidrogen (HF) i SbF₅ és exotèrmica. HF allibera el catió (H+), i la seva base conjugada (F−) és segrestada per una o més molècules de SbF₅ per produir SbF₆− octaèdric. Aquest anió es classifica com no coordinant, perquè és tant un nucleòfil feble i una base molt feble. El catió H+ roman efectivament "nu", la qual cosa té com a conseqüència l'extrema acidesa del sistema. L'àcid fluoroantimònic és 2×1019 vegades més fort que l'àcid sulfúric. La reacció del fluorur d'hidrogen i pentafluorur d'antimoni procedeix com segueix: (ca)
- Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6), taktéž nazývaná kyselina hexafluoroantimoničná, je nejsilnější známou kyselinou (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová) a řadí se mezi superkyseliny.Její hodnotou H0 je −31,3. Kyselina fluoroantimoničná se může přechovávat pouze v nádobách z teflonu, které jako jediné nedokáže rozleptat. Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné: Powstawanie kwasu fluoroantymonowego (cs)
- Hexafluorantimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen. Da man die Säurestärke nicht mehr direkt messen kann, wird sie über die Hammettsche Aciditätsfunktion (H0) bestimmt. Dabei hat eine Mischung, bei der SbF5 und HF im Verhältnis 1∶200 vorliegen, einen H0-Wert von etwa −21. Bei größeren Mengen an SbF5 sinkt der H0-Wert weiter bis hin zum Minimalwert von −31,3, der bei einem Mischungsverhältnis von 1∶1 vorliegt. (Reine Schwefelsäure besitzt einen H0-Wert von −11,9 und ist damit mehrere Trillionen Mal weniger acid.) Aufgrund ihrer Stärke kann Hexafluorantimonsäure wie die ähnliche magische Säure sehr viele Stoffe, insbesondere Kohlenwasserstoffe, protonieren. Dadurch werden sie in kleinere Moleküle gespalten und sind dann in vielen organischen Lösungsmitteln löslich. (de)
- Fluoroantimonic acid is a mixture of hydrogen fluoride and antimony pentafluoride, containing various cations and anions (the simplest being H2F+ and SbF−6). It is a "superacid". In terms of its pKa, fluoroantimonic acid is 1015 times more acidic than sulfuric acid. It even protonates some hydrocarbons to afford pentacoordinate carbocations (carbonium ions). Fluoroantimonic acid is corrosive. For example, it cannot be contained directly in glass carboys, as it attacks glass, but can be stored in containers lined with PTFE (Teflon). (en)
- El ácido fluoroantimónico HSbF6 es una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones. La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2. La reacción de fluoruro de hidrógeno (HF) y SbF5 es exotérmica. HF libera el catión (H+), y su base conjugada (F−) es secuestrada por una o más moléculas de SbF5 para producir SbF6− octaédrico. Este anión se clasifica como no coordinante, porque es tanto un nucleófilo débil y una base muy débil. El catión H+ permanece efectivamente "desnudo", lo que trae como consecuencia la extrema acidez del sistema. El ácido fluoroantimónico es 2×1019 veces más fuerte que el ácido sulfúrico. La reacción del fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio procede como sigue: (es)
- L’acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations. La réaction du fluorure d'hydrogène HF et du pentafluorure d'antimoine SbF5 est exothermique. HF libère l'ion H+ et sa base conjuguée F− est séquestrée par un ou plusieurs SbF5 pour conduire à l'ion octaédrique [SbF6]−. Cet anion est non coordinant dans la mesure où il est à la fois très faiblement nucléophile et très faiblement basique. Le proton de l'ion H+ du système HF + SbF5 à 1:1 est presque totalement libre, ce qui explique son acidité extrême : l'acide fluoroantimonique HSbF6 est 2 × 1019 fois plus fort que l'acide sulfurique H2SO4 à 100 %. Cet acide est si fort qu'il peut protoner pratiquement n'importe quel composé organique. Bickel et Hogeveen ont montré en 1967 qu'un mélange équimolaire HF + SbF5 libère H2 à partir d'isobutane HC(CH3)3 et CH4 à partir de néopentane C(CH3)4 : HC(CH3)3 + H+ → C+(CH3)3 + H2C(CH3)4 + H+ → C+(CH3)3 + CH4 Deux composés obtenus à partir de mélanges HF + SbF5 ont été cristallisés et analysés par diffractométrie de rayons X. Il s'agit des sels [H2F+][Sb2F11−] et [H3F2+][Sb2F11−], dont l'anion est [Sb2F11−], la structure duquel a ainsi pu être déterminée. L'acide fluoroantimonique est décomposé de façon explosive par l'eau et réagit avec pratiquement tous les solvants, hormis le fluorure de chlorosulfonyle SO2ClF et le dioxyde de soufre SO2, ainsi que les chlorofluorocarbones. Il doit être stocké dans des récipients en polytétrafluoroéthylène (PTFE). (fr)
- Asam Fluoroantimonat merupakan salah satu senyawa anorganik yang berbentuk cairan dengan rumus kimia H2FSbF6 (dapat ditulis H2F[SbF6], 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. Asam Fluoroantimonat merupakan asam terkuat yang dikenal superasam. Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida. Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah: 2HF ⇌ H2F+ + F− SbF5 + F− → SbF−6 Reaksi keseluruhan adalah: SbF5 + 2HF → SbF−6 + H2F+ Reaksi kedua adalah tidak setimbang, oleh karena itu reaksi ini bersifat eksotermik. (in)
- L'acido fluoroantimonico HSbF6 è una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio in diverse proporzioni. La miscela con rapporto 1:1 costituisce il più forte superacido. La reazione tra HF e SbF5 è esotermica. HF rilascia il suo protone (H+) mentre la sua base coniugata (F-) viene sequestrata da una o più molecole di SbF5 a dare l'ottaedro SbF6-. Tale anione è classificato come non-coordinante, perché è sia un nucleofilo molto debole che una base molto debole. In pratica il protone rimane "nudo", e ciò causa l'estrema acidità del composto. L'acido fluoroantimonico è oltre 2×1019 volte (20 miliardi di miliardi di volte) più potente dell'acido solforico al 100%. La reazione tra acido fluoridrico e pentafluoruro d'antimonio avviene come illustrato di seguito: (it)
- フルオロアンチモン酸（フルオロアンチモンさん、fluoroantimonic acid）あるいはヘキサフルオロアンチモン酸（ヘキサフルオロアンチモンさん、hexafluoroantimonic acid）は、フッ化水素と五フッ化アンチモンの様々な比の混合物である。1対1の混合物はこれまで知られている中で最も強い超酸を形成する。この酸は、炭化水素でさえもプロトン化することができ、カルボカチオンとH2を与える。 フッ化水素 (HF) とSbF5の反応は発熱反応である。HFは非常に優れた酸化剤であり、SbF5分子を攻撃し付加体を与える。フルオロアンチモン分子では、アニオンが水素に配位している。以前は、非常に弱い求核性および非常に弱い塩基性しか示さないため、に分類されていた。 フルオロアンチモン酸分子のプロトンは「裸」であると呼ばれるにもかかわらず、実際はヒドロニウムイオンのように、非常に弱い供与結合によってフッ素原子に常に付加している。しかしながら、この非常に弱い供与結合が、この系の強烈な酸性に必要である。フルオロアンチモン酸は、100%硫酸よりも2×1019（2000京）倍強い。 (ja)
- 플루오로안티몬산 또는 플루오르안티모닉산은 화학식이 H2FSbF6인 이온화된 액체이다. 수소화 헬륨 이온을 제외한 지구상에서 가장 강력한 초강산으로 알려져있으며, 거의 모든 종류의 유기 화합물과 반응하여 탈수소화 시켜 분해한다. (ko)
- Fluorantimoonzuur (HSbF6) is het sterkste, tot nu toe bekende synthetische superzuur. Het zuur wordt gevormd door waterstoffluoride (HF) en antimoon(V)fluoride (SbF5) in verschillende verhoudingen met elkaar te mengen.. De 1:1-verhouding vormt het sterkste superzuur. Hiervan is aangetoond dat het zelfs koolwaterstoffen kan protoneren tot een carbokation, waarbij waterstofgas wordt vrijgesteld. De reactie van waterstoffluoride en antimoon(V)fluoride is sterk exotherm. Waterstoffluoride, een lewiszuur, reageert met antimoon(V)fluoride tot een adduct. Het gevormde hexafluorantimonaat-anion is zwak maar aanwijsbaar via een van de fluoratomen door een datieve binding aan het proton gebonden. Dit laatste is een beetje in strijd met de officiële niet-coördinerende, slechts zeer zwak basische en nucleofiele status van het anion. De binding is zwak, waardoor HSbF6 als zuur 2×1019 (20 triljoen) keer sterker is dan 100% zuiver zwavelzuur. (nl)
- Kwas fluoroantymonowy, [H2F]+[SbF6]− (lub w uproszczeniu HSbF6) – mieszanina fluorowodoru (HF) i pentafluorku antymonu (SbF5) w różnych stosunkach, uważana za najsilniejszy superkwas. Reakcja jego tworzenia przebiega następująco: SbF5 + 2HF ⇄ SbF−6 + H2F+ W układzie tym fluorowodór jest jonizowany przez pentafluorek antymonu z wytworzeniem bardzo trwałego anionu SbF−6, który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą. Część kationową stanowi tzw. wolny proton, H+, który w rzeczywistości przyłącza się do innej cząsteczki HF dając kation H2F+. Kwas fluoroantymonowy (H0 = −28) jest ok. 1016 razy mocniejszy od stężonego kwasu siarkowego (H0 = −12) i jest zdolny do protonowania bardzo słabych zasad, w tym ksenonu i alkanów, np. : RH + HSbF6 → RH+2 + SbF−6 → R+ + H2 Dobrze przewodzi prąd elektryczny ze względu na labilność protonu w kationie H2F+ i jego szybką migrację zgodną z mechanizmem Grotthussa. Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu. (pl)
- Ácido fluorantimônico, de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24, sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico. Devido à seu elevado potencial corrosivo, este ácido dissolve vidros plásticos e a maior parte dos materiais existentes. Deste modo ele somente pode ser armazenado em recipientes especiais feitos com politetrafluoretileno. O nível de acidez apresentado por esta substância é tão elevado que caso respingue nas mãos de quem o manipula, é capaz de corroê-la totalmente, incluindo os ossos. A reação entre o fluoreto de hidrogênio e o pentafluoreto de antimônio é exotérmica. O HF libera seu cátion (H+), e seu ânion (F-) que é sequestrado por uma ou mais moléculas de SbF5, formando um SbF6- octaédrico. A reação é a seguinte: (pt)
- Fluoroantimonisk syra är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2FSbF6 (också skrivet H2F[SbF6, 2HF·SbF5, eller HF-SbF5). Det är en jonisk vätska som framställs genom att vätefluorid (HF) blandas med antimonpentafluorid (SbF5) i ett stökiometriskt förhållande av 2:1. Det är den starkaste supersyran vi känner till. Reaktionen för att producera fluoroantimonisk syra är: SbF5 + 2 HF → SbF−6 + H2F+ (sv)
- Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, фтороантимоновая кислота, гексафторостибат водорода, H[SbF6]) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-й серной кислоты. Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в молярном соотношении 1:1. Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7. (ru)
- 氟銻酸（化学式：HSbF6）或稱六氟銻酸，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合时成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。 氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反应强烈放熱。HF會釋放質子H+，然後氟离子F−會與SbF5形成八面體型的SbF6−阴离子。SbF6−是非配位阴离子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物体系呈現極強的酸性，比純硫酸要強2×1019倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式： (zh)
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- Kyselina fluoroantimoničná (HSbF6), taktéž nazývaná kyselina hexafluoroantimoničná, je nejsilnější známou kyselinou (je asi 2×1019krát silnější než koncentrovaná kyselina sírová) a řadí se mezi superkyseliny.Její hodnotou H0 je −31,3. Kyselina fluoroantimoničná se může přechovávat pouze v nádobách z teflonu, které jako jediné nedokáže rozleptat. Reakce vzniku kyseliny fluoroantimoničné: Powstawanie kwasu fluoroantymonowego (cs)
- Fluoroantimonic acid is a mixture of hydrogen fluoride and antimony pentafluoride, containing various cations and anions (the simplest being H2F+ and SbF−6). It is a "superacid". In terms of its pKa, fluoroantimonic acid is 1015 times more acidic than sulfuric acid. It even protonates some hydrocarbons to afford pentacoordinate carbocations (carbonium ions). Fluoroantimonic acid is corrosive. For example, it cannot be contained directly in glass carboys, as it attacks glass, but can be stored in containers lined with PTFE (Teflon). (en)
- フルオロアンチモン酸（フルオロアンチモンさん、fluoroantimonic acid）あるいはヘキサフルオロアンチモン酸（ヘキサフルオロアンチモンさん、hexafluoroantimonic acid）は、フッ化水素と五フッ化アンチモンの様々な比の混合物である。1対1の混合物はこれまで知られている中で最も強い超酸を形成する。この酸は、炭化水素でさえもプロトン化することができ、カルボカチオンとH2を与える。 フッ化水素 (HF) とSbF5の反応は発熱反応である。HFは非常に優れた酸化剤であり、SbF5分子を攻撃し付加体を与える。フルオロアンチモン分子では、アニオンが水素に配位している。以前は、非常に弱い求核性および非常に弱い塩基性しか示さないため、に分類されていた。 フルオロアンチモン酸分子のプロトンは「裸」であると呼ばれるにもかかわらず、実際はヒドロニウムイオンのように、非常に弱い供与結合によってフッ素原子に常に付加している。しかしながら、この非常に弱い供与結合が、この系の強烈な酸性に必要である。フルオロアンチモン酸は、100%硫酸よりも2×1019（2000京）倍強い。 (ja)
- 플루오로안티몬산 또는 플루오르안티모닉산은 화학식이 H2FSbF6인 이온화된 액체이다. 수소화 헬륨 이온을 제외한 지구상에서 가장 강력한 초강산으로 알려져있으며, 거의 모든 종류의 유기 화합물과 반응하여 탈수소화 시켜 분해한다. (ko)
- Fluoroantimonisk syra är en oorganisk förening med den kemiska formeln H2FSbF6 (också skrivet H2F[SbF6, 2HF·SbF5, eller HF-SbF5). Det är en jonisk vätska som framställs genom att vätefluorid (HF) blandas med antimonpentafluorid (SbF5) i ett stökiometriskt förhållande av 2:1. Det är den starkaste supersyran vi känner till. Reaktionen för att producera fluoroantimonisk syra är: SbF5 + 2 HF → SbF−6 + H2F+ (sv)
- 氟銻酸（化学式：HSbF6）或稱六氟銻酸，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。以一比一的比例混合时成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。 氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF5）反应强烈放熱。HF會釋放質子H+，然後氟离子F−會與SbF5形成八面體型的SbF6−阴离子。SbF6−是非配位阴离子，親核性和鹼性都很弱。於是質子實際上是「裸露」在溶液中，使得混合物体系呈現極強的酸性，比純硫酸要強2×1019倍，以下是氫氟酸和五氟化銻的反應方程式： (zh)
- L'àcid fluoroantimònic (HSbF₆) és una mescla de fluorur d'hidrogen i en diverses proporcions. La proporció 1:1 condueix al superàcid més fort conegut, el qual s'ha demostrat que protona fins i tot els hidrocarburs per produir carbocations i H₂. (ca)
- Hexafluorantimonsäure, die zu den Supersäuren gezählt wird, ist eine der stärksten bekannten Säuren. Sie ist eine Mischung der sehr starken Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid und der mittelstarken Brønsted-Säure Fluorwasserstoff in unterschiedlichen Anteilen. Aufgrund ihrer Stärke kann Hexafluorantimonsäure wie die ähnliche magische Säure sehr viele Stoffe, insbesondere Kohlenwasserstoffe, protonieren. Dadurch werden sie in kleinere Moleküle gespalten und sind dann in vielen organischen Lösungsmitteln löslich. (de)
- El ácido fluoroantimónico HSbF6 es una mezcla de fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones. La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a los hidrocarburos para producir carbocationes e H2. (es)
- L’acide fluoroantimonique est un mélange en proportions variables de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine. La combinaison 1:1 de ce mélange, de formule chimique HSbF6, correspond au superacide connu le plus fort, capable de protoner même des hydrocarbures en carbocations. Le proton de l'ion H+ du système HF + SbF5 à 1:1 est presque totalement libre, ce qui explique son acidité extrême : l'acide fluoroantimonique HSbF6 est 2 × 1019 fois plus fort que l'acide sulfurique H2SO4 à 100 %. HC(CH3)3 + H+ → C+(CH3)3 + H2C(CH3)4 + H+ → C+(CH3)3 + CH4 (fr)
- Asam Fluoroantimonat merupakan salah satu senyawa anorganik yang berbentuk cairan dengan rumus kimia H2FSbF6 (dapat ditulis H2F[SbF6], 2HF·SbF5, atau HF-SbF5). senyawa ini dibuat dengan mereaksikan hidrogen fluorida (HF) dengan antimon pentafluorida (SbF5) dalam rasio stoikiometri 2:1. Asam Fluoroantimonat merupakan asam terkuat yang dikenal superasam. Asam yang sama dapat dibuat dengan menggunakan kelebihan antimon pentafluorida. Reaksi untuk menghasilkan asam fluoroantimonat adalah: 2HF ⇌ H2F+ + F− SbF5 + F− → SbF−6 Reaksi keseluruhan adalah: SbF5 + 2HF → SbF−6 + H2F+ (in)
- L'acido fluoroantimonico HSbF6 è una miscela di acido fluoridrico e pentafluoruro di antimonio in diverse proporzioni. La miscela con rapporto 1:1 costituisce il più forte superacido. La reazione tra HF e SbF5 è esotermica. HF rilascia il suo protone (H+) mentre la sua base coniugata (F-) viene sequestrata da una o più molecole di SbF5 a dare l'ottaedro SbF6-. Tale anione è classificato come non-coordinante, perché è sia un nucleofilo molto debole che una base molto debole. In pratica il protone rimane "nudo", e ciò causa l'estrema acidità del composto. L'acido fluoroantimonico è oltre 2×1019 volte (20 miliardi di miliardi di volte) più potente dell'acido solforico al 100%. (it)
- Fluorantimoonzuur (HSbF6) is het sterkste, tot nu toe bekende synthetische superzuur. Het zuur wordt gevormd door waterstoffluoride (HF) en antimoon(V)fluoride (SbF5) in verschillende verhoudingen met elkaar te mengen.. De 1:1-verhouding vormt het sterkste superzuur. Hiervan is aangetoond dat het zelfs koolwaterstoffen kan protoneren tot een carbokation, waarbij waterstofgas wordt vrijgesteld. (nl)
- Ácido fluorantimônico, de fórmula molecular HSbF6, é o mais forte superácido conhecido. É obtido pela reação de pentafluoreto de antimônio (fórmula molecular: SbF5) e fluoreto de hidrogênio (fórmula molecular: HF) em proporções diversas; com uma proporção molar de 1 para 1, tem-se máxima acidez, podendo formar soluções de pH inferior a -24, sendo 2×1019 vezes mais ácido que o ácido sulfúrico. (pt)
- Kwas fluoroantymonowy, [H2F]+[SbF6]− (lub w uproszczeniu HSbF6) – mieszanina fluorowodoru (HF) i pentafluorku antymonu (SbF5) w różnych stosunkach, uważana za najsilniejszy superkwas. Reakcja jego tworzenia przebiega następująco: SbF5 + 2HF ⇄ SbF−6 + H2F+ RH + HSbF6 → RH+2 + SbF−6 → R+ + H2 Dobrze przewodzi prąd elektryczny ze względu na labilność protonu w kationie H2F+ i jego szybką migrację zgodną z mechanizmem Grotthussa. Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu. (pl)
- Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, фтороантимоновая кислота, гексафторостибат водорода, H[SbF6]) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-й серной кислоты. (ru)
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