| dbo:abstract
|
- La temperatura de Boyle és aquella temperatura a la qual un gas real es comporta gairebé com un gas ideal. A aquesta temperatura el gas té un factor de compressibilitat (Z)=1. En una representació gràfica del factor de compressibilitat (abcisses) respecte de la pressió (ordenades), la temperatura de Boyle correspon a la primera en la qual no existeix un mínim. Si a i b són els paràmetres de van der Waals, la temperatura de Boyle es pot calcular com Algunes temperatures de Boyle són:
* Heli: 17.6 kèlvins
* Neó: 14.9 kèlvins
* Hidrogen: 111 kèlvins
* Aigua: 321 kèlvins (ca)
- Die Boyle-Temperatur TB (benannt nach Robert Boyle) ist die Temperatur, bei der sich ein reales Gas, das unter einem kleinen Druck steht, wie ein ideales Gas verhält. Bei der Boyle-Temperatur und niedrigen Drücken verlaufen die pV-p-Graphen, denen im Druck-Volumen-Diagramm die Isothermen entsprechen, nach dem Boyle-Mariotteschen Gasgesetz und damit horizontal: mit
* p – Druck
* V – Volumen
* z – Kompressibilitätsfaktor. Nutzt man die Virialgleichungen und beendet die Näherung mit dem zweiten Glied der Reihe, so ist die Boyle-Temperatur gerade die Temperatur, bei welcher der zweite Virialkoeffizient B verschwindet: mit
* a, b – Van-der-Waals-Parameter
* R – allgemeine Gaskonstante. Bei Temperaturen T unterhalb der Boyle-Temperatur ist B(T) negativ: (de)
- درجة حرارة بويل هي درجة الحرارة التي عندها يسلك الغاز غير المثالي سلوك الغاز المثالي. في درجة حرارة بويل يكون معامل الإنضغاط يساوي 1، لتكون المعادلة بالشكل التالي: حيث a و b هما معاملات معادلة فان دير فالس (معادلة حالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية) تهتم معادلة فريال بوصف دالة الحالة للغاز الحقيقي. تعرف درجة حرارة بويل بأنها درجة التي يصبح عندها معامل فريال الثاني يساوي صفر. حيث أن معامل فريال أصغر دائما من المعامل الثاني يميل الغاز أن يتصرف كغاز مثالي في مدى واسع من الضغوط عندما تصل درجة الحرارة إلى درجة حرارة بويل أو عندما ، أو عندما تكون p صغيرة. في أي حال، عندما يقل الضغط، سيكون معامل فريال هو المجهول الوحيد، بسبب أن باقي العناصر تعتمد على الضغط. حيث z هو معامل الإنضغاط (معامل الغاز الحقيقي) (ar)
- The Boyle temperature is formally defined as the temperature for which the second virial coefficient, becomes zero.It is at this temperature that the attractive forces and the repulsive forces acting on the gas particles balance out This is the virial equation of state and describes a real gas. Since higher order virial coefficients are generally much smaller than the second coefficient, the gas tends to behave as an ideal gas over a wider range of pressures when the temperature reaches the Boyle temperature (or when or are minimized). In any case, when the pressures are low, the second virial coefficient will be the only relevant one because the remaining concern terms of higher order on the pressure. Also at Boyle temperature the dip in a PV diagram tends to a straight line over a period of pressure. We then have where is the compressibility factor. Expanding the van der Waals equation in one finds that . (en)
- En termodinámica, la temperatura de Boyle, nombrada en honor de Robert Boyle, es aquella temperatura para la cual el segundo (B2) se vuelve cero. Es decir, B2(T) = 0. Matemáticamente, Es un punto donde el gas se comporta más como un gas ideal. Además es el límite de la . Si se utiliza la y termina la aproximación en el segundo término de la serie, el resultado de la temperatura de Boyle se define como la relación de la constante a entre el producto de la constante universal de los gases por la constante b: también: A temperaturas por debajo de la temperatura de Boyle, B(T) es negativo.
* Datos: Q895997 (es)
- 보일의 온도에 대해 설명한다. 실제기체는 입자들 간의 인력과 입자 자체가 가진 부피로 인해 이상 기체 법칙을 만족 못하여 실제 기체에 대해서 판데르발스 상태 방정식을 적용하는데 이 상태 방정식을 통해 입자들간의 인력과 그 입자 자체의 부피를 보정해준다. 실제 기체가 이상 기체처럼 행동할 때 압축인자 Z=PV/nRT 가 1에 가까워진다. 이 때의 온도를 보일의 온도라고 한다. 보일의 온도는 Tb = a/Rb이다. a와 b는 반데르발스 상수들이다. (ko)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 2021 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dcterms:subject
| |
| rdfs:comment
|
- La temperatura de Boyle és aquella temperatura a la qual un gas real es comporta gairebé com un gas ideal. A aquesta temperatura el gas té un factor de compressibilitat (Z)=1. En una representació gràfica del factor de compressibilitat (abcisses) respecte de la pressió (ordenades), la temperatura de Boyle correspon a la primera en la qual no existeix un mínim. Si a i b són els paràmetres de van der Waals, la temperatura de Boyle es pot calcular com Algunes temperatures de Boyle són:
* Heli: 17.6 kèlvins
* Neó: 14.9 kèlvins
* Hidrogen: 111 kèlvins
* Aigua: 321 kèlvins (ca)
- 보일의 온도에 대해 설명한다. 실제기체는 입자들 간의 인력과 입자 자체가 가진 부피로 인해 이상 기체 법칙을 만족 못하여 실제 기체에 대해서 판데르발스 상태 방정식을 적용하는데 이 상태 방정식을 통해 입자들간의 인력과 그 입자 자체의 부피를 보정해준다. 실제 기체가 이상 기체처럼 행동할 때 압축인자 Z=PV/nRT 가 1에 가까워진다. 이 때의 온도를 보일의 온도라고 한다. 보일의 온도는 Tb = a/Rb이다. a와 b는 반데르발스 상수들이다. (ko)
- درجة حرارة بويل هي درجة الحرارة التي عندها يسلك الغاز غير المثالي سلوك الغاز المثالي. في درجة حرارة بويل يكون معامل الإنضغاط يساوي 1، لتكون المعادلة بالشكل التالي: حيث a و b هما معاملات معادلة فان دير فالس (معادلة حالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية) تهتم معادلة فريال بوصف دالة الحالة للغاز الحقيقي. تعرف درجة حرارة بويل بأنها درجة التي يصبح عندها معامل فريال الثاني يساوي صفر. حيث أن معامل فريال أصغر دائما من المعامل الثاني يميل الغاز أن يتصرف كغاز مثالي في مدى واسع من الضغوط عندما تصل درجة الحرارة إلى درجة حرارة بويل أو عندما ، أو عندما تكون p صغيرة. (ar)
- The Boyle temperature is formally defined as the temperature for which the second virial coefficient, becomes zero.It is at this temperature that the attractive forces and the repulsive forces acting on the gas particles balance out This is the virial equation of state and describes a real gas. Since higher order virial coefficients are generally much smaller than the second coefficient, the gas tends to behave as an ideal gas over a wider range of pressures when the temperature reaches the Boyle temperature (or when or are minimized). where is the compressibility factor. (en)
- Die Boyle-Temperatur TB (benannt nach Robert Boyle) ist die Temperatur, bei der sich ein reales Gas, das unter einem kleinen Druck steht, wie ein ideales Gas verhält. Bei der Boyle-Temperatur und niedrigen Drücken verlaufen die pV-p-Graphen, denen im Druck-Volumen-Diagramm die Isothermen entsprechen, nach dem Boyle-Mariotteschen Gasgesetz und damit horizontal: mit
* p – Druck
* V – Volumen
* z – Kompressibilitätsfaktor. mit
* a, b – Van-der-Waals-Parameter
* R – allgemeine Gaskonstante. Bei Temperaturen T unterhalb der Boyle-Temperatur ist B(T) negativ: (de)
- En termodinámica, la temperatura de Boyle, nombrada en honor de Robert Boyle, es aquella temperatura para la cual el segundo (B2) se vuelve cero. Es decir, B2(T) = 0. Matemáticamente, Es un punto donde el gas se comporta más como un gas ideal. Además es el límite de la . Si se utiliza la y termina la aproximación en el segundo término de la serie, el resultado de la temperatura de Boyle se define como la relación de la constante a entre el producto de la constante universal de los gases por la constante b: también: A temperaturas por debajo de la temperatura de Boyle, B(T) es negativo. (es)
|
| rdfs:label
|
- درجة حرارة بويل (ar)
- Temperatura de Boyle (ca)
- Boyle-Temperatur (de)
- Temperatura de Boyle (es)
- Boyle temperature (en)
- 보일의 온도 (ko)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
