| rdfs:comment
| - Standardní elektrodový potenciál (E⦵ či E0, někdy z estetických důvodů také E°) redoxního páru je za standardních podmínek veličina udávající měřitelné elektrické napětí mezi vodíkovou elektrodou a elektrodou daného redoxního páru. Standardní elektrodový potenciál vodíkové elektrody je za jakékoliv teploty nulový. Seřazení kovů podle jejich standardních elektrodových potenciálů je známé pod názvem Beketovova řada kovů. Čím vyšší je hodnota standardního elektrodového potenciálu, tím ušlechtilejší je daný kov. (cs)
- En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C). El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como Eº y su unidad en el Sistema Internacional es el voltio (V). Es una constante de cada electrodo e indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción. (es)
- In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". (en)
- 표준 전극 전위(標準電極電位, 영어: standard electrode potential) 또는 표준 환원 전위(標準還元電位, 영어: standard reduction potential)는 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정한 전위를 말한다. (ko)
- 標準電極電位（ひょうじゅんでんきょくでんい、英: standard electrode potential）は、ある電気化学反応（電極反応）について、標準状態（反応に関与する全ての化学種の活量が1かつ平衡状態となっている時）の電極電位である。標準電位（ひょうじゅんでんい、英: standard potential）、標準還元電位（ひょうじゅんかんげんでんい、英: standard reduction potential）とも呼ばれる。 (ja)
- Електродний потенціал — різниця електричних потенціалів між електродом та електролітом, в контакті з яким він знаходиться (найчастіше між металом і розчином електроліту). (uk)
- الكمون القياسي أو جهد القطب القياسي في كيمياء كهربائية هو مقياس كمون قطب منفرد يتم قياسه في ظروف قياسية، توصف بتعطيس القطب في محلول يبلغ تركيزه «الفعلي» 1 مول/لتر ويمرر فيه غاز عند 1 ضغط جوي. يسمي «كمون اختزال» وهو خاصية من خواص المادة، ويرمز له بالرمز E° . (ar)
- En electroquímica, el potencial normal d'elèctrode o potencial normal de reducció d'elèctrode d'un element, que s'abrevia Eo (amb un superíndex que es llegeix com "normal" o "estàndard"), és la diferència de potencial que li correspon a una cel·la o pila construïda amb un elèctrode d'aquest element i un elèctrode estàndard d'hidrogen, quan la concentració efectiva o l'activitat dels ions que intervenen en el procés és 1 mol/L (1 M), la pressió de les substàncies gasoses és 1 atmosfera, i la temperatura és 298 K (25 °C). És la mesura d'un potencial d'elèctrode reversible individual, en condicions estàndard. (ca)
- Unter dem Standardpotential eines Redoxpaares versteht man die maximal messbare elektrische Spannung zwischen einer Normal-Wasserstoffelektrode und der Halbzelle jenes Redoxpaares unter der Voraussetzung, dass zwischen beiden Halbzellen kein Strom fließt, also bei einer Stromstärke von . Zur Messung eines Standardpotentials kann z. B. eine poggendorffsche Kompensationsmethode verwendet werden. Auch die Messung mit einem hochohmigen Spannungsmesser ist möglich, wobei hierbei je nach Innenwiderstand wegen eine Messabweichung in Kauf genommen werden muss. (de)
- Il potenziale di riduzione standard (abbreviato E0) è il potenziale elettrodico riferito all'elettrodo standard a idrogeno (a cui viene assegnato un potenziale E0= 0,00 V) e misurato in condizioni standard: alla temperatura di 298 K, alla pressione di 1 bar, ossia 100 kPa e alla concentrazione di reagenti e prodotti della reazione pari a 1 M (a rigore ad attività unitaria).La IUPAC raccomanda di adottare come pressione dello stato standard 1 bar al posto di 1 atm (101325 Pa); nella maggior parte dei casi è possibile approssimare l'attività unitaria (a=1) con la concentrazione molare unitaria (concentrazione 1 M per ogni reagente e prodotto). (it)
- Potencjał standardowy, standardowy potencjał półogniwa, E° – siła elektromotoryczna ogniwa zbudowanego z odwracalnego półogniwa badanego, zawierającego jony o jednostkowej aktywności, oraz elektrody wodorowej, której potencjał przyjmuje się za równy 0 V we wszystkich temperaturach, aby było możliwe określenie potencjału badanej elektrody (lewa strona na schematach). Jeśli badana elektroda jest anodą, to jej potencjał jest ujemny, jeśli natomiast jest katodą, to jej potencjał jest dodatni. Potencjał standardowy rozumiany jest również jako wkład elektrody do standardowej siły elektromotorycznej ogniwa. (pl)
- Em eletroquímica, o potencial padrão de eletrodo, denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar. Os valores são mais frequentemente tabulados a 25 °C. O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas :
* Reação de redução (ocorre no cátodo)
* Reação de oxidação (ocorre no ânodo) (pt)
- En elektrodpotential är inom fysikalisk kemi potentialdifferensen mellan två elektroder i en elektrokemisk cell. Denna potentialdifferens härstammar från två jonbaserade halvreaktioner på vänster- och högerelektrod. I praktiken kan man inte mäta elektrodpotentialen över en halvreaktion, men det finns en teknik som kan användas genom att använda väte-elektroden som , och definiera denna elektrodpotential som noll. Olika typer av halvreaktioner ger olika potentialdifferenser. Utöver elektrolyt spelar även andra faktorer in såsom solvent, , , m m. (6) Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl- + 2Fe3+ (total reaktion) (sv)
- В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или , является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C. Основой для , такой, как , всегда является окислительно-восстановительная реакция, которая может быть разбита на две полуреакции: окисление на аноде (потеря электрона) и восстановление на катоде (приобретение электрона). Электричество вырабатывается вследствие различия электростатического потенциала двух электродов. Эта разность потенциалов создаётся в результате различий индивидуальных потенциалов двух металлов электродов по отношению к эл (ru)
- 标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的，记作、或，上标表示标准态。标准状态意味着：溶质的活度为1mol/L，气体压强为100 kPa，温度一般为298K。 虽然电池的电动势可以直接测定，但单一可逆电极的标准电极电势却只有相对值没有绝对值，而且它随着温度、浓度和压强而发生变化。电极电势的基准是标准氢电极：标准状态下H+/H2电极的电势被定为0.00V，即，其他电极电势的值在此基础上获得。当某半电池和标准氢电池电极相连时为负极，该半电池的半反应的标准电极电势为负值，且绝对值与电池电动势相等；若为正极则相反。这样求得的值称作还原电势，总反应的标准电极电势也就是两个半反应标准电极电势的差，Eo大于零时反应自发。 任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式： ，T为温度 标准电极电势可以通过实验或热力学计算获得。由于，标准氢电极中的反应自由能是零，故水合氢离子和水合电子的也是零，这样便可计算众多无法用实验测得的标准电极电势值（如氟气）。标准电极电势不具有加成性，要想求相加得到的第三个反应的标准电极电势，还需要借助上述公式来求解。 能斯特方程： (zh)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)