| rdfs:comment
| - Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa. (in)
- 限量反應物（limiting reactant）指的是在化學反應中，相对整个反应的化学计量数，实际被给予的量不足的试剂。 类似反应动力学中的决速步，一旦限量反应物耗尽，哪怕其他参与反应的试剂足量，反應也會停止。 这一概念在有机化学上极其重要。为了计算反应的产率（yield），往往需要知道反应中决定产率的试剂。 与限量反应物对应地，在反应中过量的试剂被称为过量反应物（excess reagents/ reactants ）有时会以"xs"作为标记。 (zh)
- الكاشف المحدد في التفاعل الكيميائي هو مادة داخلة في التفاعل ينتهي التفاعل بانتهائها (بعد استهلاكها أثناء التفاعل). وتكون كمية المادة الناتجة محددة بتحديد تلك المادة الداخلة في التفاعل (الكاشف المحدد)، حيث لا يمكن للتفاعل الاستمرار من دونها. وإذا كانت المادة أو المواد المتفاعلة موجودة في التفاعل بطريقة زائدة عن اللزوم، فهي تسمى «مادة زائدة» أو «مادة فائضة». يتم اختيار المادة المحددة للتفاعل مسبقاً بغرض الحساب للحصول على كمية إنتاج معينة yield من تفاعل كيميائي؛ حيث أن النسبة الناتجة النظرية تعرّف بأنها كمية الناتج التي ينتج هن استنفاذ كل الكاشف أو المتفاعل المحدد. (ar)
- Erreaktibo mugatzailea, erreakzio kimikoetan, erreakzioa osatu denean guztiz agortzen den substantzia da. Gainera, kontzentrazio espezifiko edo mugatzaile bat eragin dezake, honek kantitateak gelditu ditzakeelako Ekuazio kimikoetan koefizienteak erreaktibo edo produktu horren korpuskulu kopurua adierazten du, edo erreaktibo eta produktuen mol kopurua. Zati batean kontsumitzen diren erreaktiboak gehiegizko erreaktiboak izango dira, eta erreakzioa gelditzen denean berreskuratu egiten dira. Erreaktibo mugatzaile guztiak erreakzionatzen duenean lortzen den produktuaren kantitateari deritzo. (eu)
- The limiting reagent (or limiting reactant or limiting agent) in a chemical reaction is a reactant that is totally consumed when the chemical reaction is completed. The amount of product formed is limited by this reagent, since the reaction cannot continue without it. If one or more other reagents are present in excess of the quantities required to react with the limiting reagent, they are described as excess reagents or excess reactants (sometimes abbreviated as "xs"). (en)
- El reactivo limitante da a conocer o limita la cantidad de producto conformado, y provoca una concentración específica o limitante ya que este puede dar "un salto" a las cantidades. Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para sabe los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto al obtenerse de la ecuación balanceada. Además es muy importante para la vida cotidiana por qué nos ayuda a identificar cosas (es)
- Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l'arrêt de la réaction.S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique. Les autres réactifs non consommés totalement en fin de réaction sont appelés réactifs en excès. (fr)
- Data una reazione irreversibile, si definisce reagente limitante (o fattore limitante) il reagente il cui esaurimento impedisce alla reazione di proseguire fino al completamento (cioè fino alla totale scomparsa dei reagenti). In altre parole un reagente è limitante se è presente nell'ambiente di reazione in quantità minore rispetto al rapporto stechiometrico. Il reagente limitante può essere individuato grazie alla funzione limitante l (espressa in moli), detto x un reagente, y≠x un altro, ν i loro coefficienti stechiometrici, n le moli: (it)
- Numa reação química, o reagente limitante é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine. A sua determinação depende da quantidade inicial (mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a estequiometria da reacção. (pt)
|
| has abstract
| - الكاشف المحدد في التفاعل الكيميائي هو مادة داخلة في التفاعل ينتهي التفاعل بانتهائها (بعد استهلاكها أثناء التفاعل). وتكون كمية المادة الناتجة محددة بتحديد تلك المادة الداخلة في التفاعل (الكاشف المحدد)، حيث لا يمكن للتفاعل الاستمرار من دونها. وإذا كانت المادة أو المواد المتفاعلة موجودة في التفاعل بطريقة زائدة عن اللزوم، فهي تسمى «مادة زائدة» أو «مادة فائضة». يتم اختيار المادة المحددة للتفاعل مسبقاً بغرض الحساب للحصول على كمية إنتاج معينة yield من تفاعل كيميائي؛ حيث أن النسبة الناتجة النظرية تعرّف بأنها كمية الناتج التي ينتج هن استنفاذ كل الكاشف أو المتفاعل المحدد. فإذا عرفت معادلة التفاعل الكيميائي، التي تصف التفاعل، فتوجد عدة طرق مناسبة لمعرفة كمية الكاشف المحدد وحساب كميات المواد الأخرى التي تكون بوفرة في التفاعل وزائدة عن المطلوب. (ar)
- El reactivo limitante da a conocer o limita la cantidad de producto conformado, y provoca una concentración específica o limitante ya que este puede dar "un salto" a las cantidades. Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para sabe los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto al obtenerse de la ecuación balanceada. Además es muy importante para la vida cotidiana por qué nos ayuda a identificar cosas Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades simétricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de este determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso. La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción. El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al máximo. (es)
- Erreaktibo mugatzailea, erreakzio kimikoetan, erreakzioa osatu denean guztiz agortzen den substantzia da. Gainera, kontzentrazio espezifiko edo mugatzaile bat eragin dezake, honek kantitateak gelditu ditzakeelako Ekuazio kimikoetan koefizienteak erreaktibo edo produktu horren korpuskulu kopurua adierazten du, edo erreaktibo eta produktuen mol kopurua. Ekuazioa doitua dagoenean, hau da, bi aldeetan atomo kopurua berdindu denean, kalkulu estekiometriko deitutakoak egiten dira. Estekiometria erreaktiboen eta produktuen arteko erlazio kuantitatiboen kalkulua da, hau da produktu baten zenbat mol lortuko diren erreaktibo baten substantzia kantitatea zehatz batetik abiatuta. Produktu eta erreaktiboen molen erlazioa ekuazio doitutik lortzen da. Normalean erreakzio kimikoetan erreaktiboen kantitateak ez dira zehatzak izaten, ekuazio doituak agindutako proportzioak. Erreaktibo bat soberan erabiltzen da, beste erreaktiboren baten kantitate gehienak erreakziona dezan. Agortutako erreaktibo hori erreaktiboa mugatzailea da, eta agortzen denean erreakzioa gelditu egingo da eta beraz agortutako erreaktiboa mugatzailea izango da. Dena bere menpe dagoenez sortutako produktuaren kantitatea mugatzen du. Zati batean kontsumitzen diren erreaktiboak gehiegizko erreaktiboak izango dira, eta erreakzioa gelditzen denean berreskuratu egiten dira. Erreaktibo mugatzailearen kontzeptuak erreakzio bat egitean kimikariek erabiltzen duten produktu garestiena guztiz kontsumituko dela ziurtatzen laguntzen die. Erreaktibo mugatzaile guztiak erreakzionatzen duenean lortzen den produktuaren kantitateari deritzo. (eu)
- The limiting reagent (or limiting reactant or limiting agent) in a chemical reaction is a reactant that is totally consumed when the chemical reaction is completed. The amount of product formed is limited by this reagent, since the reaction cannot continue without it. If one or more other reagents are present in excess of the quantities required to react with the limiting reagent, they are described as excess reagents or excess reactants (sometimes abbreviated as "xs"). The limiting reagent must be identified in order to calculate the percentage yield of a reaction since the theoretical yield is defined as the amount of product obtained when the limiting reagent reacts completely. Given the balanced chemical equation, which describes the reaction, there are several equivalent ways to identify the limiting reagent and evaluate the excess quantities of other reagents. (en)
- Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. Il est dit « limitant » car il est responsable de l'arrêt de la réaction.S'il n'y a pas de réactif limitant, c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs ont été transformés : on dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique. Les autres réactifs non consommés totalement en fin de réaction sont appelés réactifs en excès. Le réactif limitant doit être identifié afin de calculer le rendement réactionnel, étant donné que le rendement théorique est défini comme la quantité de produit obtenu lorsque le réactif limitant réagit complètement. (fr)
- Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa. (in)
- Data una reazione irreversibile, si definisce reagente limitante (o fattore limitante) il reagente il cui esaurimento impedisce alla reazione di proseguire fino al completamento (cioè fino alla totale scomparsa dei reagenti). In altre parole un reagente è limitante se è presente nell'ambiente di reazione in quantità minore rispetto al rapporto stechiometrico. Il reagente limitante può essere individuato grazie alla funzione limitante l (espressa in moli), detto x un reagente, y≠x un altro, ν i loro coefficienti stechiometrici, n le moli: Quando questa è minore di zero, y è in eccesso quindi x è il reagente limitante. Quando invece è maggiore di zero, y è il reagente limitante. Se il risultato è uguale a zero, x e y sono proporzionati e si esauriranno insieme. (it)
- Numa reação química, o reagente limitante é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine. A sua determinação depende da quantidade inicial (mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a estequiometria da reacção. O reagente limitante de uma reação química é o reagente que se encontra presente em menor quantidade relativa, isto é, o que apresenta menor quociente entre a respectiva quantidade de substância e o coeficiente estequiométrico respectivo na equação química que traduz a reação.Em situações do quotidiano, tanto no laboratório como na indústria, as relações entre reagentes e produtos não são simples, uma vez que é necessário ter em atenção que os reagentes não existem no estado de pureza absoluta, apresentando impurezas; as quantidades relativas de reagentes raramente obedecem às proporções estequiométricas, havendo um reagente limitante e outro(s) em excesso e a quantidade obtida de cada produto nem sempre é igual à teoricamente esperada, fazendo com que o rendimento da reação seja inferior a 100%.Deste modo, torna-se importante determinar o reagente limitante de uma reação química, sendo este definido como aquele que está em defeito relativamente às proporções estabelecidas pela correspondente equação química. O reagente limitante é o reagente cuja quantidade determina a(s) quantidade(s) máxima(s) de reagente(s) que se gasta(m) e de produto(s) que se forma(m) nessa reação química.Numa reação designam-se por reagentes em excesso todos os reagentes que não sejam o reagente limitante. Se as quantidades de todos os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, todos os reagentes são limitantes. (pt)
- 限量反應物（limiting reactant）指的是在化學反應中，相对整个反应的化学计量数，实际被给予的量不足的试剂。 类似反应动力学中的决速步，一旦限量反应物耗尽，哪怕其他参与反应的试剂足量，反應也會停止。 这一概念在有机化学上极其重要。为了计算反应的产率（yield），往往需要知道反应中决定产率的试剂。 与限量反应物对应地，在反应中过量的试剂被称为过量反应物（excess reagents/ reactants ）有时会以"xs"作为标记。 (zh)
|
![[RDF Data]](/fct/images/sw-rdf-blue.png)
![[cxml]](/fct/images/cxml_doc.png)
![[csv]](/fct/images/csv_doc.png)
![[text]](/fct/images/ntriples_doc.png)
![[turtle]](/fct/images/n3turtle_doc.png)
![[ld+json]](/fct/images/jsonld_doc.png)
![[rdf+json]](/fct/images/json_doc.png)
![[rdf+xml]](/fct/images/xml_doc.png)
![[atom+xml]](/fct/images/atom_doc.png)
![[html]](/fct/images/html_doc.png)
