| dbo:abstract
|
- L'hidrogen (H) (massa atòmica estàndard: 1.00794(7) u) té tres isòtops naturals, que s'escriuen ¹H, ²H, i 3H. Altres isòtops, molt inestables (de l'4H a l'7H), s'han sintetitzat en laboratori però mai han estat observats a la natura. L'hidrogen és l'únic element que té diferents noms per als seus isòtops. En els principis dels estudis sobre la radioactivitat es van donar diferents noms que actualment no s'usen. Els símbols D i T (en comptes de ²H i 3H) s'usen algunes vegades per designar el deuteri i el triti. La IUPAC tot i admetre el seu ús, no el recomana. (ca)
- Vodík (H) má tři přírodní izotopy označované 1H, 2H a 3H. První dva jsou stabilní, 3H má poločas přeměny 12,32 let. Všechny těžší izotopy byly připraveny uměle a mají poločas kratší než 1 zeptosekunda (10−21 s). Z nich je nejstabilnější 5H a nejméně stabilní 7H. Vodík je jediný prvek, jehož izotopy mají „triviální“ názvy, které jsou stále běžně používány. 2H je často nazýván deuterium nebo těžký vodík a 3H má pojmenování tritium nebo velmi těžký vodík. Nejjednodušší izotop vodíku, který nemá v jádru neutrony, se nazývá protium. (cs)
- لدى الهيدروجين (H) (الكتلة الذرية القياسية 1.00794 دالتون) ثلاث نظائر متوفرة طبيعياً وهي 1H و 2H و 3H. أكثر نظير مشع ثابت للهيدروجين هو 3H وله عمر نصف مقداره 12.32 سنة.هنالك نظائر أخرى أثقل (4H إلى 7H)ولكنها غير ثابتة بالمرة (عمر النصف لها أقل من زبتو ثانية (10−21 من الثانية) ومصنعة فقط مخبرياً. من هذه النظائر الثقيلة، يعد 5H أكثرها ثباتاً، أما أقلها فهو 7H. يعد الهيدروجين العنصر الكيميائي الوحيد الذي تختلف أسماء نظائره، حيث أن نظائر العناصر الأخرى تميز عن بعضها بعدد الكتلة الموافق. يسمّى النظير هيدروجين-2 ديوتيريوم، في حين أن النظير هيدروجين-3 يسمّى تريتيوم. النظير الشائع للهيدروجين وهو هيدروجين-1، والذي لا يحوي نيوترونات، يدعى بروتيوم. (ar)
- Hidrogeno (H) havas tri nature okazantajn izotopojn, procio (1H), deŭterio (2H aŭ D) kaj tricio (3H aŭ T). La norma atompezo estas 1,00794(7) u. Aliaj ege malstabilaj kernoj (4H ... 7H) estas sintezeblaj en la laboratorioj sed ne estas observitaj en naturo. Hidrogeno estas la sola elemento, kiu havas malsamajn nomojn por izotopoj en komuna uzo hodiaŭ. Dum la frua studo de radioaktiveco, al diversaj pezaj radioaktivaj izotopoj estis donitaj , sed ĉi-tiuj nomoj estas malofte uzataj hodiaŭ. La simboloj D kaj T (anstataŭ 2H kaj 3H) estadas uzataj por deŭterio kaj tricio. IUPAC statas, ke kvankam ĉi-tiu uzo estas komuna, ĝi estas ne preferinda. (eo)
- Hidrogeno isotopoak nukleoi kopuruaren arabera bereizten diren hidrogeno atomoak dira. Hidrogeno atomo guztiek protoi bat dute (hau da, haien zenbaki atomikoa 1 da), eta isotopo bakoitzak neutroi kopuru ezberdina du. Hiru hidrogeno isotopo aurki ditzakegu naturan 1H, 2H, eta 3H protio, deuterio eta tritio deritze urrenez urren. Aurrekoez gain 4H, 5H, 6H eta 7H isotopo ezegonkorrak sintetizatu ahal izan dira artifizialki. (eu)
- Hydrogen (1H) has three naturally occurring isotopes, sometimes denoted 1H, 2H, and 3H. 1H and 2H are stable, while 3H has a half-life of 12.32(2) years. Heavier isotopes also exist, all of which are synthetic and have a half-life of less than one zeptosecond (10−21 s).Of these, 5H is the least stable, while 7H is the most. Hydrogen is the only element whose isotopes have different names that remain in common use today: the 2H (or hydrogen-2) isotope is deuterium and the 3H (or hydrogen-3) isotope is tritium. The symbols D and T are sometimes used for deuterium and tritium. The IUPAC accepts the D and T symbols, but recommends using standard isotopic symbols (2H and 3H) instead to avoid confusion in the alphabetic sorting of chemical formulas. The isotope 1H, with no neutrons, is sometimes called protium. (During the early study of radioactivity, some other heavy radioactive isotopes were given names, but such names are rarely used today.) (en)
- L'hydrogène, de symbole H et de masse atomique standard 1,00782504(7) u, possède trois isotopes naturels, notés 1H, 2H et 3H. Les autres (de 4H à 7H), particulièrement instables, ont été synthétisés en laboratoire mais jamais observés dans la nature. L'hydrogène est le seul élément disposant de noms et de symboles différents pour ses différents isotopes, encore en usage de nos jours. L'isotope 2H (ou H-2) est ainsi appelé « deutérium » (symbole D), et l'isotope 3H (ou H-3) « tritium » (symbole T). L'IUPAC, si elle en reconnaît l'usage, ne le recommande cependant pas. L'isotope le plus commun de l'hydrogène, sans neutron, est parfois appelé « protium ». Au cours des premières études sur la radioactivité, on donna aussi des noms aux isotopes lourds de l'hydrogène, mais ces noms ne sont plus usités. (fr)
- In natura esistono tre isotopi dell'idrogeno (H): 1H (prozio), 2H (deuterio) e 3H (trizio), mentre gli altri (da 4H a 7H) hanno un nucleo fortemente instabile che impedisce un'emivita superiore anche solo al millesimo di secondo. (it)
- 수소의 동위 원소에는 두 가지의 안정적인 동위 원소와 다섯 가지의 불안정한 동위 원소가 있다. (ko)
- 水素（H、標準原子量: 1.008）には天然に1H、2Hおよび3Hの3つの同位体がある。その他には非常に不安定な核種（4Hから7H）が実験室で合成されているが、天然には全く存在しない。 水素は今日ではその同位体に特殊な名前が使われている唯一の元素である（放射線の研究の初期には、放射性同位体に様々な名前が与えられてきた〔en:List of elements by symbol#Symbols for named isotopes〕。しかし、そのような名前は今日ではめったに使われない）。元素記号DとT（2Hと3Hの代替）が重水素と三重水素に対して用いられることがある。IUPACはこれらの記号を慣用として記載しているが推奨はしていない。 (ja)
- Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,007 825 04(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (1H), deuterium (2H of D) en tritium (3H of T). De overige (4H tot 7H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid. Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen en symbolen heeft. Het zijn de namen deuterium en tritium met symbolen D en T. De isotoop 4H wordt soms aangeduid met de term quadrium. (nl)
- Izotopy wodoru – izotopy pierwiastka chemicznego wodoru (symbol H), z których trzy występują na Ziemi naturalnie. Ze względu na duże względne różnice w masach atomowych najlżejszych izotopów, różnią się one wyraźnie właściwościami chemicznymi i fizycznymi. Z tej przyczyny wodór jest jedynym pierwiastkiem, którego izotopy (naturalne) mają swoje własne nazwy: prot (1H), deuter (2H) i tryt (3H). Prot i deuter są stabilnymi izotopami, tryt i masywniejsze izotopy wodoru są radioaktywne. Wodór występuje naturalnie na Ziemi jako mieszanina trzech izotopów: 1H (>99,98%), 2H (ok. 0,015%), i 3H (ślady). Średnia masa atomowa tej mieszaniny wynosi 1,00794 u. Pozostałe izotopy wodoru (4H–7H) zostały wytworzone sztucznie. (pl)
- Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1 (мюоний, 4He-μ). Наиболее распространённым изотопом водорода в природе является протий 1H (99,984 %). Другой изотоп водорода, дейтерий 2H (или D), несмотря на малую распространённость в природе (0,0156 %) играет чрезвычайно важную роль в химических исследованиях. Например, используются в спектроскопии ядерного магнитного резонанса (ЯМР). Особенно важны дейтерированные препараты (соединения с так называемыми дейтериевыми метками) при изучении реакций с участием атомов водорода. Третий из наиболее распространённых изотопов водорода — тритий, обозначаемый T или 3H, — является радиоактивным с периодом полураспада 12,3 года. Все остальные радиоизотопы имеют короткие периоды полураспада, много меньше миллисекунды. (ru)
- Os isótopos do hidrogénio são variantes do elemento químico hidrogénio, possuindo um total de sete isótopos. Três desses isótopos ocorrem naturalmente, 1H (prótio), 2H (deutério) e 3H (trítio), sendo os dois primeiros estáveis e o terceiro com meia-vida de 12,32 anos. Todos os demais isótopos são sintéticos e altamente instáveis, possuindo meia-vida de um zeptosegundo(10-21 segundos) Enquanto que, todos os isótopos do Hidrogénio compartilham o mesmo número de protões, cada isótopo difere-se dos outros pelo seu número de neutrões. (pt)
- Väteisotoper är isotoper av grundämnet väte (H), det vill säga atomer och kärnor med 1 proton och olika antal neutroner. (sv)
- 氢（原子量：1.00794(7)）共有7個已知同位素，質量數介於1-7之間，其中有2個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氫同位素有3個，分別是穩定的氕（1H）、氘（2H）和具放射性的氚（3H），其中3H在自然界中僅痕量存在，為宇宙射線所產生。另外四個同位素（4H到7H）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都少于10-21秒，極為不穩定。氫是唯一一個天然同位素各擁有不同名稱的元素。雖然在一些有關放射性的早期文獻中，一些屬於自然界中主衰變鏈的放射性同位素也有自己專屬的名稱和化學符號，但是今日已經鮮少使用了。 (zh)
- Водень (Н) (Відносна атомна маса: 1.00794) має три ізотопи природного походження, які іноді позначають як 1H, 2H та 3H. Перші два з них є стабільними, а 3H має період напіврозпаду 12,32 року. Всі важчі ізотопи є синтетичними і мають період напіврозпаду менш як одну зептосекунду (10-21 секунди). З них 5H найбільш стабільний, а 7H найменш. Водень - єдиний елемент, чиї ізотопи мають різні імена, які перебувають у загальному вжитку сьогодні. Ізотоп 2H (або водень-2) зазвичай називають дейтерієм, тоді як ізотоп 3H (або водень-3) зазвичай називають тритієм. Символи D і Т (замість 2H і 3H) інколи використовують для дейтерію і тритію. IUPAC у Червоній книзі 2005 стверджує, що в той час як використання символів D і T є загальнопоширеним, воно не є найкращим, тому що може викликати проблеми з алфавітним сортуванням хімічних формул. Звичайний ізотоп водню, без нейтронів, іноді називають "протієм". (На початку дослідження радіоактивності, деяким іншим тяжчим радіоактивним ізотопам водню дали імена, але такі імена рідко використовують сьогодні.) (uk)
|
| rdfs:comment
|
- L'hidrogen (H) (massa atòmica estàndard: 1.00794(7) u) té tres isòtops naturals, que s'escriuen ¹H, ²H, i 3H. Altres isòtops, molt inestables (de l'4H a l'7H), s'han sintetitzat en laboratori però mai han estat observats a la natura. L'hidrogen és l'únic element que té diferents noms per als seus isòtops. En els principis dels estudis sobre la radioactivitat es van donar diferents noms que actualment no s'usen. Els símbols D i T (en comptes de ²H i 3H) s'usen algunes vegades per designar el deuteri i el triti. La IUPAC tot i admetre el seu ús, no el recomana. (ca)
- Vodík (H) má tři přírodní izotopy označované 1H, 2H a 3H. První dva jsou stabilní, 3H má poločas přeměny 12,32 let. Všechny těžší izotopy byly připraveny uměle a mají poločas kratší než 1 zeptosekunda (10−21 s). Z nich je nejstabilnější 5H a nejméně stabilní 7H. Vodík je jediný prvek, jehož izotopy mají „triviální“ názvy, které jsou stále běžně používány. 2H je často nazýván deuterium nebo těžký vodík a 3H má pojmenování tritium nebo velmi těžký vodík. Nejjednodušší izotop vodíku, který nemá v jádru neutrony, se nazývá protium. (cs)
- Hidrogeno isotopoak nukleoi kopuruaren arabera bereizten diren hidrogeno atomoak dira. Hidrogeno atomo guztiek protoi bat dute (hau da, haien zenbaki atomikoa 1 da), eta isotopo bakoitzak neutroi kopuru ezberdina du. Hiru hidrogeno isotopo aurki ditzakegu naturan 1H, 2H, eta 3H protio, deuterio eta tritio deritze urrenez urren. Aurrekoez gain 4H, 5H, 6H eta 7H isotopo ezegonkorrak sintetizatu ahal izan dira artifizialki. (eu)
- In natura esistono tre isotopi dell'idrogeno (H): 1H (prozio), 2H (deuterio) e 3H (trizio), mentre gli altri (da 4H a 7H) hanno un nucleo fortemente instabile che impedisce un'emivita superiore anche solo al millesimo di secondo. (it)
- 수소의 동위 원소에는 두 가지의 안정적인 동위 원소와 다섯 가지의 불안정한 동위 원소가 있다. (ko)
- 水素（H、標準原子量: 1.008）には天然に1H、2Hおよび3Hの3つの同位体がある。その他には非常に不安定な核種（4Hから7H）が実験室で合成されているが、天然には全く存在しない。 水素は今日ではその同位体に特殊な名前が使われている唯一の元素である（放射線の研究の初期には、放射性同位体に様々な名前が与えられてきた〔en:List of elements by symbol#Symbols for named isotopes〕。しかし、そのような名前は今日ではめったに使われない）。元素記号DとT（2Hと3Hの代替）が重水素と三重水素に対して用いられることがある。IUPACはこれらの記号を慣用として記載しているが推奨はしていない。 (ja)
- Het chemisch element waterstof (H), met een atoommassa van 1,007 825 04(7) u, bezit 3 natuurlijk voorkomende isotopen: protium (1H), deuterium (2H of D) en tritium (3H of T). De overige (4H tot 7H) zijn zeer onstabiel en worden niet aangetroffen in de natuur. Zij worden synthetisch in het laboratorium bereid. Waterstof is het enige element dat voor zijn natuurlijk voorkomende isotopen afzonderlijke namen en symbolen heeft. Het zijn de namen deuterium en tritium met symbolen D en T. De isotoop 4H wordt soms aangeduid met de term quadrium. (nl)
- Os isótopos do hidrogénio são variantes do elemento químico hidrogénio, possuindo um total de sete isótopos. Três desses isótopos ocorrem naturalmente, 1H (prótio), 2H (deutério) e 3H (trítio), sendo os dois primeiros estáveis e o terceiro com meia-vida de 12,32 anos. Todos os demais isótopos são sintéticos e altamente instáveis, possuindo meia-vida de um zeptosegundo(10-21 segundos) Enquanto que, todos os isótopos do Hidrogénio compartilham o mesmo número de protões, cada isótopo difere-se dos outros pelo seu número de neutrões. (pt)
- Väteisotoper är isotoper av grundämnet väte (H), det vill säga atomer och kärnor med 1 proton och olika antal neutroner. (sv)
- 氢（原子量：1.00794(7)）共有7個已知同位素，質量數介於1-7之間，其中有2個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氫同位素有3個，分別是穩定的氕（1H）、氘（2H）和具放射性的氚（3H），其中3H在自然界中僅痕量存在，為宇宙射線所產生。另外四個同位素（4H到7H）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都少于10-21秒，極為不穩定。氫是唯一一個天然同位素各擁有不同名稱的元素。雖然在一些有關放射性的早期文獻中，一些屬於自然界中主衰變鏈的放射性同位素也有自己專屬的名稱和化學符號，但是今日已經鮮少使用了。 (zh)
- لدى الهيدروجين (H) (الكتلة الذرية القياسية 1.00794 دالتون) ثلاث نظائر متوفرة طبيعياً وهي 1H و 2H و 3H. أكثر نظير مشع ثابت للهيدروجين هو 3H وله عمر نصف مقداره 12.32 سنة.هنالك نظائر أخرى أثقل (4H إلى 7H)ولكنها غير ثابتة بالمرة (عمر النصف لها أقل من زبتو ثانية (10−21 من الثانية) ومصنعة فقط مخبرياً. من هذه النظائر الثقيلة، يعد 5H أكثرها ثباتاً، أما أقلها فهو 7H. (ar)
- Hidrogeno (H) havas tri nature okazantajn izotopojn, procio (1H), deŭterio (2H aŭ D) kaj tricio (3H aŭ T). La norma atompezo estas 1,00794(7) u. Aliaj ege malstabilaj kernoj (4H ... 7H) estas sintezeblaj en la laboratorioj sed ne estas observitaj en naturo. (eo)
- Hydrogen (1H) has three naturally occurring isotopes, sometimes denoted 1H, 2H, and 3H. 1H and 2H are stable, while 3H has a half-life of 12.32(2) years. Heavier isotopes also exist, all of which are synthetic and have a half-life of less than one zeptosecond (10−21 s).Of these, 5H is the least stable, while 7H is the most. (en)
- L'hydrogène, de symbole H et de masse atomique standard 1,00782504(7) u, possède trois isotopes naturels, notés 1H, 2H et 3H. Les autres (de 4H à 7H), particulièrement instables, ont été synthétisés en laboratoire mais jamais observés dans la nature. (fr)
- Izotopy wodoru – izotopy pierwiastka chemicznego wodoru (symbol H), z których trzy występują na Ziemi naturalnie. Ze względu na duże względne różnice w masach atomowych najlżejszych izotopów, różnią się one wyraźnie właściwościami chemicznymi i fizycznymi. Z tej przyczyny wodór jest jedynym pierwiastkiem, którego izotopy (naturalne) mają swoje własne nazwy: prot (1H), deuter (2H) i tryt (3H). Prot i deuter są stabilnymi izotopami, tryt i masywniejsze izotopy wodoru są radioaktywne. (pl)
- Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1 (мюоний, 4He-μ). Третий из наиболее распространённых изотопов водорода — тритий, обозначаемый T или 3H, — является радиоактивным с периодом полураспада 12,3 года. Все остальные радиоизотопы имеют короткие периоды полураспада, много меньше миллисекунды. (ru)
- Водень (Н) (Відносна атомна маса: 1.00794) має три ізотопи природного походження, які іноді позначають як 1H, 2H та 3H. Перші два з них є стабільними, а 3H має період напіврозпаду 12,32 року. Всі важчі ізотопи є синтетичними і мають період напіврозпаду менш як одну зептосекунду (10-21 секунди). З них 5H найбільш стабільний, а 7H найменш. (uk)
|
