| dbo:abstract
|
- المعايرة الجهدية (أو المُعايرة بقياس الجُهد ) هي وسيلة في الكيمياء التحليلية تهدف إلى التحليل الكمي عبر معايرة نظام محدد من تفاعلات الأكسدة والاختزال. لا تستخدم لهذه المعايرة مؤشر أكسدة واختزال، إنما يقاس فرق الجهد الكهربائي للحلائل في الوسط، وذلك باستخدام قطبين كهربائيين: قطب مؤشر (قطب زجاجي) وقطب مرجعي. كانت أول معايرة جهدية من ابتداع الكيميائي الألماني Robert Behrend في معهد أوستفالد في مدينة لايبزغ في سنة 1893، وكانت معايرة محلول أيونات الزئبق الأحادي باستخدام كلوريد البوتاسيوم. (ar)
- Potentiometric titration is a technique similar to direct titration of a redox reaction. It is a useful means of characterizing an acid. No indicator is used; instead the potential is measured across the analyte, typically an electrolyte solution. To do this, two electrodes are used, an indicator electrode (the glass electrode and metal ion indicator electrode) and a reference electrode. Reference electrodes generally used are hydrogen electrodes, calomel electrodes, and silver chloride electrodes. The indicator electrode forms an electrochemical half cell with the interested ions in the test solution. The reference electrode forms the other half cell. The overall electric potential is calculated as Ecell = Eind - Eref + Esol. Esol is the potential drop over the test solution between the two electrodes. Ecell is recorded at intervals as the titrant is added. A graph of potential against volume added can be drawn and the end point of the reaction is halfway between the jump in voltage.Ecell depends on the concentration of the interested ions with which the indicator electrode is in contact. For example, the electrode reaction may be Mn+ + n e− → M As the concentration of Mn+ changes, the Ecell changes correspondingly. Thus the potentiometric titration involve measurement of Ecell with the addition of titrant. Types of potentiometric titration include acid–base titration (total alkalinity and total acidity), redox titration (HI/HY and cerate), (halides), and complexometric titration (free EDTA and Antical #5). (en)
- 電位差滴定（でんいさてきてい）とは、1対またはそれ以上の電極を溶液に浸し、滴定によって目的化合物の濃度を変化させながら電極の電位差を測定することによって、濃度（正しくは活量）に関する情報を得る分析手法である。目的化合物に応答する種々の電極を使い分ける。例えば金属イオン濃度に応答する各種金属電極が用いられるほか、膜内外の濃淡を電位に変換する膜電極（も膜電極の一種であると考え得る）、電界効果トランジスタを用いて情報を電位差として取り出す場合も広義に電位差測定法と言える。 電極で生じる電位は目的化合物の酸化還元電位であり、その値はネルンスト式に則る。すなわち、 E = E°+ RT/(nF)ln a である。ここで、E°は標準状態におけるその粒子の酸化還元電位（還元電位）、R は気体定数、T は絶対温度、F はファラデー定数、n はその粒子の電荷、a はその粒子の溶液中における活量である。 電位差は溶液に浸した両方の電極で発生するため、目的とする電極（半電池）の電位を測定するためには、対になる電極の電位を知っておかなければならない。最終的に得られる電位差は、対の電極に生じる電位の差である。この電極を参照電極と呼ぶ。参照電極としては、塩橋または難溶性金属塩電極が用いられることが一般的である。 (ja)
- Un titrage potentiométrique est une méthode de titrage par potentiométrie durant laquelle on mesure le potentiel électrique d'une solution entre deux électrodes ( et électrode de référence) en fonction du volume de titrant ajouté dans le but de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans cette solution. (fr)
- Een potentiometrische titratie is een titratie waarbij het eindpunt, het moment waarop voldoende reagens is toegevoegd, niet door een kleurverandering in de vloeistof wordt vastgesteld, maar potentiometrisch. Via de verandering van de potentiaal van een voor de betreffende titratie geschikte meetelektrode ten opzichte van een referentie-elektrode is het mogelijk het equivalentiepunt te bepalen. De verandering van de potentiaal van de meetelektrode laat zich goed beschrijven met behulp van de wet van Nernst. De uitvoering van de titratie verschilt niet wezenlijk van die waarbij gebruikgemaakt wordt van een visueel eindpunt, de toevoeging potentiometrisch heeft slechts betrekking op de manier waarop het eindpunt wordt vastgesteld. Potentiometrie kan als eindpuntsmethode voor een titratie gebruikt worden als er een geschikte meetelektrode beschikbaar is die kan reageren op de verandering van de concentratie van een van de bij de titratiereactie betrokken componenten. In alle gevallen volgt er, net als bij een visuele titratie, na het vaststellen van het equivalentiepunt een berekening waarin de analytisch belangrijke vraag beantwoord wordt. (nl)
- Miareczkowanie potencjometryczne – w chemii analitycznej - technika miareczkowa polegająca na pomiarze zmian napięcia elektrycznego generowanego przez ogniwo złożone z elektrody wskaźnikowej i elektrody odniesienia w funkcji objętości dodanego titranta. Przykładem może być potencjometryczne miareczkowanie kwasu zasadą. Analizę przeprowadza się przez dodanie małymi porcjami zasady do badanej próbki mieszanej np. przy użyciu mieszadła magnetycznego. Pomiar prowadzi się wobec elektrody pH-czułej (np. elektrody szklanej) jako elektrody wskaźnikowej. Uzyskuje się wynik w postaci zależności napięcia od objętości dodanego titranta. Taka zależność może zostać łatwo przekształcona w zależność pH od objętości dodanego titranta. Do miareczkowania potencjometrycznego można stosować – urządzenia umożliwiające automatyzację miareczkowania. (pl)
- 电位滴定法（Potentiometric titration）是一种利用溶液电极电位的突跃来指示终点的滴定方法。与传统的氧化还原滴定不同之处是无须指示剂，而是在溶液中插入两根电极，分别称指示电极与参比电极，测量电位随滴定剂加入体积的变化来指示终点。指示电极与溶液组成半电池，测量滴定涉及电对的电极电势。参比电极则是一电位稳定的半电池，常用的有、飽和甘汞電極等。 整个电池的电动势的计算式为Ecell = Eind - Eref + Esol。其中， Esol是滴定中参与反应离子的电极电势，Ecell是滴定过程中测得的电势差。以加入体积对电势差作图，得滴定曲线，滴定终点为电势突跃最大处。 (zh)
- Поте́нціометричне титрува́ння — титриметричний метод, що використовує електрохімічний елемент як детектор, за допомогою чого реєструється вся крива титрування (у вигляді залежності електрорушійної сили ΔE від доданого об'єму ΔVR) чи сама кінцева точка. Точка перегину кривої титрування, що відповідає найбільшому значенню ΔE/ΔVR, збігається з кінцевою точкою реакції, якщо крива титрування симетрична. Якщо стехіометрія реакції не відповідає 1:1, крива титрування несиметрична. (uk)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 4538 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| gold:hypernym
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- المعايرة الجهدية (أو المُعايرة بقياس الجُهد ) هي وسيلة في الكيمياء التحليلية تهدف إلى التحليل الكمي عبر معايرة نظام محدد من تفاعلات الأكسدة والاختزال. لا تستخدم لهذه المعايرة مؤشر أكسدة واختزال، إنما يقاس فرق الجهد الكهربائي للحلائل في الوسط، وذلك باستخدام قطبين كهربائيين: قطب مؤشر (قطب زجاجي) وقطب مرجعي. كانت أول معايرة جهدية من ابتداع الكيميائي الألماني Robert Behrend في معهد أوستفالد في مدينة لايبزغ في سنة 1893، وكانت معايرة محلول أيونات الزئبق الأحادي باستخدام كلوريد البوتاسيوم. (ar)
- 電位差滴定（でんいさてきてい）とは、1対またはそれ以上の電極を溶液に浸し、滴定によって目的化合物の濃度を変化させながら電極の電位差を測定することによって、濃度（正しくは活量）に関する情報を得る分析手法である。目的化合物に応答する種々の電極を使い分ける。例えば金属イオン濃度に応答する各種金属電極が用いられるほか、膜内外の濃淡を電位に変換する膜電極（も膜電極の一種であると考え得る）、電界効果トランジスタを用いて情報を電位差として取り出す場合も広義に電位差測定法と言える。 電極で生じる電位は目的化合物の酸化還元電位であり、その値はネルンスト式に則る。すなわち、 E = E°+ RT/(nF)ln a である。ここで、E°は標準状態におけるその粒子の酸化還元電位（還元電位）、R は気体定数、T は絶対温度、F はファラデー定数、n はその粒子の電荷、a はその粒子の溶液中における活量である。 電位差は溶液に浸した両方の電極で発生するため、目的とする電極（半電池）の電位を測定するためには、対になる電極の電位を知っておかなければならない。最終的に得られる電位差は、対の電極に生じる電位の差である。この電極を参照電極と呼ぶ。参照電極としては、塩橋または難溶性金属塩電極が用いられることが一般的である。 (ja)
- Un titrage potentiométrique est une méthode de titrage par potentiométrie durant laquelle on mesure le potentiel électrique d'une solution entre deux électrodes ( et électrode de référence) en fonction du volume de titrant ajouté dans le but de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans cette solution. (fr)
- 电位滴定法（Potentiometric titration）是一种利用溶液电极电位的突跃来指示终点的滴定方法。与传统的氧化还原滴定不同之处是无须指示剂，而是在溶液中插入两根电极，分别称指示电极与参比电极，测量电位随滴定剂加入体积的变化来指示终点。指示电极与溶液组成半电池，测量滴定涉及电对的电极电势。参比电极则是一电位稳定的半电池，常用的有、飽和甘汞電極等。 整个电池的电动势的计算式为Ecell = Eind - Eref + Esol。其中， Esol是滴定中参与反应离子的电极电势，Ecell是滴定过程中测得的电势差。以加入体积对电势差作图，得滴定曲线，滴定终点为电势突跃最大处。 (zh)
- Поте́нціометричне титрува́ння — титриметричний метод, що використовує електрохімічний елемент як детектор, за допомогою чого реєструється вся крива титрування (у вигляді залежності електрорушійної сили ΔE від доданого об'єму ΔVR) чи сама кінцева точка. Точка перегину кривої титрування, що відповідає найбільшому значенню ΔE/ΔVR, збігається з кінцевою точкою реакції, якщо крива титрування симетрична. Якщо стехіометрія реакції не відповідає 1:1, крива титрування несиметрична. (uk)
- Potentiometric titration is a technique similar to direct titration of a redox reaction. It is a useful means of characterizing an acid. No indicator is used; instead the potential is measured across the analyte, typically an electrolyte solution. To do this, two electrodes are used, an indicator electrode (the glass electrode and metal ion indicator electrode) and a reference electrode. Reference electrodes generally used are hydrogen electrodes, calomel electrodes, and silver chloride electrodes. The indicator electrode forms an electrochemical half cell with the interested ions in the test solution. The reference electrode forms the other half cell. (en)
- Een potentiometrische titratie is een titratie waarbij het eindpunt, het moment waarop voldoende reagens is toegevoegd, niet door een kleurverandering in de vloeistof wordt vastgesteld, maar potentiometrisch. Via de verandering van de potentiaal van een voor de betreffende titratie geschikte meetelektrode ten opzichte van een referentie-elektrode is het mogelijk het equivalentiepunt te bepalen. De verandering van de potentiaal van de meetelektrode laat zich goed beschrijven met behulp van de wet van Nernst. (nl)
- Miareczkowanie potencjometryczne – w chemii analitycznej - technika miareczkowa polegająca na pomiarze zmian napięcia elektrycznego generowanego przez ogniwo złożone z elektrody wskaźnikowej i elektrody odniesienia w funkcji objętości dodanego titranta. Do miareczkowania potencjometrycznego można stosować – urządzenia umożliwiające automatyzację miareczkowania. (pl)
|
| rdfs:label
|
- معايرة جهدية (ar)
- Titrage potentiométrique (fr)
- 電位差滴定 (ja)
- Miareczkowanie potencjometryczne (pl)
- Potentiometric titration (en)
- Potentiometrische titratie (nl)
- Потенціометричне титрування (uk)
- 电位滴定法 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:knownFor
of | |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is dbp:knownFor
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
