| dbo:abstract
|
- تعرف القيمة الحرارية على أنها الطاقة الكلية المطلقة كحرارة عندما يحدث للمادة احتراق كامل بالأكسجين تحت الظروف القياسية. يكون التفاعل الكيميائي هيدروكربوني أو يحدث تفاعل للجزيئات العضوية مع الأكسجين ليتكون ثاني أكسيد الكربون و الماء وينتج عنه الحرارة. يمكن التعبير عنه بالكميات الآتيه:
* وحدة طاقة لكل مول من الوقود (كيلوجول/مول
* وحدة طاقة لكل كجم من الوقود
* وحدة طاقة لوحدة الحجوم يتم قياس القيمة الحرارية باستخدام مسعر. يمكن أيضا قياسها عن طريق حساب الفرق بين حرارة التكوين ΔHof للنواتج والمتفاعلات. بالنسبة إلى الوقود والذي تُعطى مكوناته بالصيغة التالية: CcHhOoNn، فإن مقدار حرارة الاحتراق تكون 418 كيلو جول/مول. تملك القيمة الحرارية للعناصر العضوية إشارة مقابلة للتفاعل الطارد للحرارة لأن الرابطة الثنائية في جزئ الأكسجين تكون أضغف بكثير من الأزواج الثنائية في الروابط الأحادية خاصة لنواتج الاحتراق ثاني أكسيد الكربون والماء حيث تتحول الروابط الضعيفة في الاكسجين O2 إلى ربطة أقوي في CO2 و H2O باعثة طاقة في صورة حرارة. القيمة الحرارية لأي مادة يمكن تعريفها بأنها كمية الحرارة المنطلقة أثناء احتراق كمية محددة منها مثل الوقود و الطعام. هي خاصية مميزة لكل مادة. تكون وحدتها هي وحدة طاقة لكل وحدة من المادة عادة الكتلة مثل كيلو جول/كجم، كيلو جول/مول، كيلو كالوري/كجم ، وحدة حرارية برياطنية/رطل. تحويل وحدات القيمة الحرارية:
* ميجاجول/كجم= كيلوكالوري/كجم * 238.846
* وحدة حرارية بريطانية/رطل= كيلوجول/كجم* 2.326
* وحدة حرارية بريطانية/رطل= كيلوكالوري/كجم* 0.5556 يمكن التعبير عن حرارة احتراق الوقود بالقيمة الحرارية العليا، القيمة الحرارية الأدنى والقيمة الحرارية الكلية. (ar)
- El poder calorífic és la quantitat de calor que, per la massa total, emet una substància al patir un procés de combustió. Es defineix com la quantitat de calor que pot donar un cos. Hom pot distingir entre el poder calorífic superior, sense considerar la correcció per humitat, i el poder calorífic inferior, que sí que la té en compte. Es mesura amb un calorímetre. En el cas de combustibles que durant la seva combustió es formi aigua, es diferencia entre el poder calorífic superior (PCS), mesurat considerant els elements i els productes de la combustió portats a 0 °C i suposant que l'aigua formada s'ha condensat, i el poder calorífic inferior (PCI), suposant que l'aigua formada en la combustió resta a l'estat vapor. (ca)
- Spalné teplo je množství tepla, které se uvolní při izobarickém spálení 1 molu sloučeniny v plynném kyslíku na konečné oxidační produkty s maximální dosažitelný oxidačním číslem. Předpokládá se, že voda, uvolněná spalováním, zkondenzuje a energii chemické reakce není třeba redukovat o její skupenské teplo. Tím se spalné teplo liší od výhřevnosti, kde se předpokládá na konci reakce voda v plynném skupenství. Proto je hodnota spalného tepla vždy větší nebo rovna hodnotě výhřevnosti. Rovnost nastává, když spalováním nevzniká voda. Spalné teplo se obvykle značí H. Jednotky závisí na volbě jednotkových množství látky a energie. Obvykle je to v J/kg, ale používají se i jednotky J/mol nebo J/m³. (cs)
- Der Brennwert Hs (veraltet kalorischer Brennwert oder oberer Heizwert Ho) ist ein Maß für die spezifisch je Bemessungseinheit in einem Stoff enthaltene chemisch gebundene Energie. Der Brennwert ist identisch mit dem absoluten Betrag der mit negativen Vorzeichen angegebenen Standardverbrennungsenthalpie ΔVH0 (englisch ΔcH0, c für Combustion) der allgemeinen Thermodynamik. Der Brennwert eines Brennstoffes gibt die chemisch gebundene Energie (Reaktionsenthalpie) an, die bei der Verbrennung und anschließender Abkühlung der Verbrennungsgase auf 25 °C sowie deren Kondensation freigesetzt wird. Der Brennwert berücksichtigt sowohl die notwendige Energie zum Aufheizen der Verbrennungsluft und der Abgase als auch die Kondensationsenthalpie der bei der Abkühlung kondensierenden Flüssigkeiten, insbesondere des bei der Verbrennung von wasserstoffhaltigen Brennstoffen entstehenden Wassers. Im Gegensatz dazu bezeichnet der Heizwert (ehem. „unterer Heizwert“) die Energie, die bei der Verbrennung und anschließenden Abkühlung auf die Ausgangstemperatur des brennbaren Gemisches frei wird, wobei das Verbrennungswasser noch gasförmig vorliegt. Der Heizwert von wasserstoffreichen Brennstoffen ist deshalb deutlich geringer als deren Brennwert, und zwar um den Betrag der Kondensationsenthalpie des bei der Verbrennung gebildeten Wassers. (de)
- The heating value (or energy value or calorific value) of a substance, usually a fuel or food (see food energy), is the amount of heat released during the combustion of a specified amount of it. The calorific value is the total energy released as heat when a substance undergoes complete combustion with oxygen under standard conditions. The chemical reaction is typically a hydrocarbon or other organic molecule reacting with oxygen to form carbon dioxide and water and release heat. It may be expressed with the quantities:
* energy/mole of fuel
* energy/mass of fuel
* energy/volume of the fuel There are two kinds of enthalpy of combustion, called high(er) and low(er) heat(ing) value, depending on how much the products are allowed to cool and whether compounds like H2O are allowed to condense. The high heat values are conventionally measured with a bomb calorimeter. Low heat values are calculated from high heat value test data. They may also be calculated as the difference between the heat of formation ΔH⦵f of the products and reactants (though this approach is somewhat artificial since most heats of formation are typically calculated from measured heats of combustion). By convention, the (higher) heat of combustion is defined to be the heat released for the complete combustion of a compound in its standard state to form stable products in their standard states: hydrogen is converted to water (in its liquid state), carbon is converted to carbon dioxide gas, and nitrogen is converted to nitrogen gas. That is, the heat of combustion, ΔH°comb, is the heat of reaction of the following process: CcHhNnOo (std.) + (c + h⁄4 - o⁄2) O2 (g) → cCO2 (g) + h⁄2H2O (l) + n⁄2N2 (g) Chlorine and sulfur are not quite standardized; they are usually assumed to convert to hydrogen chloride gas and SO2 or SO3 gas, respectively, or to dilute aqueous hydrochloric and sulfuric acids, respectively, when the combustion is conducted in a bomb containing some quantity of water. (en)
- Berotze-ahalmena erregai mota ezberdinen kalitatea eta ahalmena neurtzeko erabiltzen den terminoa da. Ahalmen termikoaren bidez masa unitate batek aska dezakeen energia kopurua neurtzen da, oxidazioaren bidezko erreakzio kimiko baten ondorioz. Nazioarteko Unitate Sisteman (SI) ahalmen termikoa joule zati kilogramoetan neurtzen da (nahiz eta normalean jouleren tamaina txikia dela eta kilojoule zati kilogramo egiten den). , ordea, kaloria kilogramorekiko neurtzen da, nahiz eta sistema hau zahartuta dagoen. Neurri-unitate anglosaxoietan, librarekiko. (eu)
- El poder calorífico es la cantidad de energía por unidad de masa o unidad de volumen de materia que se puede desprender al producirse una reacción química de oxidación. El poder calorífico expresa la energía que puede liberar la unión química entre un combustible y el comburente y es igual a la energía que mantenía unidos los átomos en las moléculas de combustible (energía de enlace), menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en la combustión (es)
- Le pouvoir calorifique ou chaleur de combustion (en anglais : heating value ou heat of combustion) d'une matière combustible est l'opposé de l'enthalpie de réaction de combustion par unité de masse dans les conditions normales de température et de pression, notée ΔcH0 (< 0). C'est l'énergie dégagée sous forme de chaleur par la réaction de combustion par le dioxygène (autrement dit la quantité de chaleur). Le plus souvent, on considère un hydrocarbure réagissant avec le dioxygène de l'air pour donner du dioxyde de carbone, de l'eau et de la chaleur. Elle est exprimée en général en kilojoules par kilogramme (noté kJ/kg ou kJ·kg-1), mais on rencontre également le pouvoir calorifique molaire (en kilojoules par mole, kJ/mol) ou le pouvoir calorifique volumique (en kilojoules par litre, kJ/L). Pour le gaz naturel, il est exprimé en kilowatts-heures par normo mètre cube (noté kWh/Nm3). (fr)
- Il potere calorifico è l'energia che si può ricavare convertendo completamente una massa unitaria di un vettore energetico in condizioni standard. Misura pertanto la sua validità dato che il principale problema nell'utilizzo dei vettori energetici è appunto l'ingombro, che per un solido e un liquido è solitamente rappresentato dalla massa, mentre per un gas o un plasma corrisponde solitamente al volume. Se si sceglie la combustione come conversione, esso coincide con l'entalpia standard massica o volumica di combustione del combustibile. Generalmente si distingue tra:
* Potere calorifico superiore (PCS); indicato anche come o con la forma inglese Higher Heating Value (HHV). Tiene conto del calore latente di vaporizzazione dell'acqua generata durante la combustione.
* Potere calorifico inferiore (PCI); indicato anche come o con la forma inglese Lower Heating Value (LHV). Non tiene conto del calore latente di vaporizzazione dell'acqua generata durante la combustione. (it)
- 연소열(燃燒熱, 영어: heat of combustion)은 일반적으로 어떤 물질 1몰 또는 1g이 완전히 연소될 때 방출되는 열의 양이다. 에너지 값(영어: energy value) 또는 칼로리 값(영어: calorific value)이라고도 한다. 연소열은 물질이 표준 상태에서 산소와 함께 완전 연소될 때 열로 방출되는 에너지의 총량이다. 화학 반응은 일반적으로 탄화수소나 다른 유기 분자가 산소와 반응하여 이산화 탄소와 물을 생성하고 열을 방출하는 것이다. 연소열은 다음과 같이 양적으로 표현될 수 있다.
* 에너지/연료의 몰
* 에너지/연료의 질량
* 에너지/연료의 부피 (ko)
- 燃焼熱（ねんしょうねつ）とは、ある単位量の物質が完全燃焼した時に発生する熱量である。普通、物質1モルあるいは1グラム当たりの値が用いられ、単位はそれぞれ「J mol−1」「J g−1」で表される。 (ja)
- De verbrandingswarmte van een bepaalde brandstof is de specifieke energie, meestal in de vorm van warmte, die bij de verbranding van de brandstof vrijkomt. De verbrandingswarmte wordt gebruikelijk aangegeven in joule per kilogram (J kg−1) bij vaste stoffen) of in joule per kubieke meter (J m−3) bij vloeistoffen en gassen). Verbrandingswarmte wordt gedefinieerd als "De warmte die vrijkomt bij volledige verbranding van een stof of materiaal." Hetzelfde begrip is bekend onder een aantal andere namen, zoals de temperatuursafhankelijke enthalpie, verbrandingsenthalpie, de specifieke energie, energetische waarde of calorische waarde. Zij zijn alle een maat voor de energie-inhoud van een brandstof, die bij verbranding als warmte vrijkomt. (nl)
- Ciepło spalania – ilość energii oddawanej do otoczenia na sposób ciepła w wyniku spalania określonej ilości substancji w ustalonych warunkach. Wartości ciepła spalania są stosowane w technice cieplnej do określania wartości opałowej paliw. W termochemii są często stosowaną podstawą obliczeń wartości ciepła różnych reakcji chemicznych na podstawie wartości ciepła spalania substratów i produktów tej reakcji. (pl)
- Уде́льная теплота́ сгора́ния то́плива — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг. Удельная теплота сгорания измеряется в Дж/кг или калория/кг (1 Дж = 0,2388459 кал). Для экспериментального измерения этой величины используются методы калориметрии. Определить удельную теплоту сгорания топлива можно по формуле где — удельная теплота, — количество теплоты, выделяющееся при сгорании этого топлива, — масса топлива Чем больше удельная теплота ? сгорания топлива, тем меньше удельный расход топлива при той же величине коэффициента полезного действия (КПД) двигателя. (ru)
- O poder calorífico é a quantidade de energia por unidade de massa (ou de volume, no caso dos gases) liberada na oxidação de um determinado combustível. (pt)
- Värmevärde är en term som anger hur stor energi som utvecklas vid förbränning av en viss mängd av ett bränsle. Värmevärdet är samma sak som reaktionsentalpin för förbränningsreaktionen, det vill säga skillnaden mellan reaktanternas och produkternas entalpi, men värmevärde har blivit den etablerade beteckningen. Värmevärde är en viktig egenskap för bränslen, då det anger deras energiinnehåll, och kan variera mycket mellan olika bränslen. Energi som frigörs vid förbränning av ett bränsle kallas också ibland förbränningsvärme. (sv)
- Питома теплота згоряння (q) — кількість теплоти, що виділяється у разі повного згоряння одиниці маси твердого палива. Для газоподібного палива використовується також теплота згоряння одиниці об'єму: де Q — теплота згоряння, m — маса та V — об'єм речовини, що згоряє. В системі SI питома теплота згоряння вимірюється у Дж/кг для твердого та Дж/м3 для газоподібного. (uk)
- 燃烧热（英語：Heat of combustion）（ΔcH0）是指101kPa时，1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相减求得。 其中，燃烧热与的关系为： (zh)
|
| rdfs:comment
|
- Berotze-ahalmena erregai mota ezberdinen kalitatea eta ahalmena neurtzeko erabiltzen den terminoa da. Ahalmen termikoaren bidez masa unitate batek aska dezakeen energia kopurua neurtzen da, oxidazioaren bidezko erreakzio kimiko baten ondorioz. Nazioarteko Unitate Sisteman (SI) ahalmen termikoa joule zati kilogramoetan neurtzen da (nahiz eta normalean jouleren tamaina txikia dela eta kilojoule zati kilogramo egiten den). , ordea, kaloria kilogramorekiko neurtzen da, nahiz eta sistema hau zahartuta dagoen. Neurri-unitate anglosaxoietan, librarekiko. (eu)
- El poder calorífico es la cantidad de energía por unidad de masa o unidad de volumen de materia que se puede desprender al producirse una reacción química de oxidación. El poder calorífico expresa la energía que puede liberar la unión química entre un combustible y el comburente y es igual a la energía que mantenía unidos los átomos en las moléculas de combustible (energía de enlace), menos la energía utilizada en la formación de nuevas moléculas en las materias (generalmente gases) formadas en la combustión (es)
- 연소열(燃燒熱, 영어: heat of combustion)은 일반적으로 어떤 물질 1몰 또는 1g이 완전히 연소될 때 방출되는 열의 양이다. 에너지 값(영어: energy value) 또는 칼로리 값(영어: calorific value)이라고도 한다. 연소열은 물질이 표준 상태에서 산소와 함께 완전 연소될 때 열로 방출되는 에너지의 총량이다. 화학 반응은 일반적으로 탄화수소나 다른 유기 분자가 산소와 반응하여 이산화 탄소와 물을 생성하고 열을 방출하는 것이다. 연소열은 다음과 같이 양적으로 표현될 수 있다.
* 에너지/연료의 몰
* 에너지/연료의 질량
* 에너지/연료의 부피 (ko)
- 燃焼熱（ねんしょうねつ）とは、ある単位量の物質が完全燃焼した時に発生する熱量である。普通、物質1モルあるいは1グラム当たりの値が用いられ、単位はそれぞれ「J mol−1」「J g−1」で表される。 (ja)
- Ciepło spalania – ilość energii oddawanej do otoczenia na sposób ciepła w wyniku spalania określonej ilości substancji w ustalonych warunkach. Wartości ciepła spalania są stosowane w technice cieplnej do określania wartości opałowej paliw. W termochemii są często stosowaną podstawą obliczeń wartości ciepła różnych reakcji chemicznych na podstawie wartości ciepła spalania substratów i produktów tej reakcji. (pl)
- O poder calorífico é a quantidade de energia por unidade de massa (ou de volume, no caso dos gases) liberada na oxidação de um determinado combustível. (pt)
- Värmevärde är en term som anger hur stor energi som utvecklas vid förbränning av en viss mängd av ett bränsle. Värmevärdet är samma sak som reaktionsentalpin för förbränningsreaktionen, det vill säga skillnaden mellan reaktanternas och produkternas entalpi, men värmevärde har blivit den etablerade beteckningen. Värmevärde är en viktig egenskap för bränslen, då det anger deras energiinnehåll, och kan variera mycket mellan olika bränslen. Energi som frigörs vid förbränning av ett bränsle kallas också ibland förbränningsvärme. (sv)
- Питома теплота згоряння (q) — кількість теплоти, що виділяється у разі повного згоряння одиниці маси твердого палива. Для газоподібного палива використовується також теплота згоряння одиниці об'єму: де Q — теплота згоряння, m — маса та V — об'єм речовини, що згоряє. В системі SI питома теплота згоряння вимірюється у Дж/кг для твердого та Дж/м3 для газоподібного. (uk)
- 燃烧热（英語：Heat of combustion）（ΔcH0）是指101kPa时，1莫耳纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量，當燃燒熱以kJ/mol為單位計時又叫作標準摩爾燃燒焓。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。 燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的標準摩爾生成焓(ΔfH0)再相减求得。 其中，燃烧热与的关系为： (zh)
- تعرف القيمة الحرارية على أنها الطاقة الكلية المطلقة كحرارة عندما يحدث للمادة احتراق كامل بالأكسجين تحت الظروف القياسية. يكون التفاعل الكيميائي هيدروكربوني أو يحدث تفاعل للجزيئات العضوية مع الأكسجين ليتكون ثاني أكسيد الكربون و الماء وينتج عنه الحرارة. يمكن التعبير عنه بالكميات الآتيه:
* وحدة طاقة لكل مول من الوقود (كيلوجول/مول
* وحدة طاقة لكل كجم من الوقود
* وحدة طاقة لوحدة الحجوم تحويل وحدات القيمة الحرارية:
* ميجاجول/كجم= كيلوكالوري/كجم * 238.846
* وحدة حرارية بريطانية/رطل= كيلوجول/كجم* 2.326
* وحدة حرارية بريطانية/رطل= كيلوكالوري/كجم* 0.5556 (ar)
- El poder calorífic és la quantitat de calor que, per la massa total, emet una substància al patir un procés de combustió. Es defineix com la quantitat de calor que pot donar un cos. Hom pot distingir entre el poder calorífic superior, sense considerar la correcció per humitat, i el poder calorífic inferior, que sí que la té en compte. Es mesura amb un calorímetre. (ca)
- Spalné teplo je množství tepla, které se uvolní při izobarickém spálení 1 molu sloučeniny v plynném kyslíku na konečné oxidační produkty s maximální dosažitelný oxidačním číslem. Předpokládá se, že voda, uvolněná spalováním, zkondenzuje a energii chemické reakce není třeba redukovat o její skupenské teplo. Tím se spalné teplo liší od výhřevnosti, kde se předpokládá na konci reakce voda v plynném skupenství. Proto je hodnota spalného tepla vždy větší nebo rovna hodnotě výhřevnosti. Rovnost nastává, když spalováním nevzniká voda. (cs)
- Der Brennwert Hs (veraltet kalorischer Brennwert oder oberer Heizwert Ho) ist ein Maß für die spezifisch je Bemessungseinheit in einem Stoff enthaltene chemisch gebundene Energie. Der Brennwert ist identisch mit dem absoluten Betrag der mit negativen Vorzeichen angegebenen Standardverbrennungsenthalpie ΔVH0 (englisch ΔcH0, c für Combustion) der allgemeinen Thermodynamik. Der Brennwert eines Brennstoffes gibt die chemisch gebundene Energie (Reaktionsenthalpie) an, die bei der Verbrennung und anschließender Abkühlung der Verbrennungsgase auf 25 °C sowie deren Kondensation freigesetzt wird. (de)
- The heating value (or energy value or calorific value) of a substance, usually a fuel or food (see food energy), is the amount of heat released during the combustion of a specified amount of it. The calorific value is the total energy released as heat when a substance undergoes complete combustion with oxygen under standard conditions. The chemical reaction is typically a hydrocarbon or other organic molecule reacting with oxygen to form carbon dioxide and water and release heat. It may be expressed with the quantities:
* energy/mole of fuel
* energy/mass of fuel
* energy/volume of the fuel (en)
- Le pouvoir calorifique ou chaleur de combustion (en anglais : heating value ou heat of combustion) d'une matière combustible est l'opposé de l'enthalpie de réaction de combustion par unité de masse dans les conditions normales de température et de pression, notée ΔcH0 (< 0). C'est l'énergie dégagée sous forme de chaleur par la réaction de combustion par le dioxygène (autrement dit la quantité de chaleur). Le plus souvent, on considère un hydrocarbure réagissant avec le dioxygène de l'air pour donner du dioxyde de carbone, de l'eau et de la chaleur. (fr)
- Il potere calorifico è l'energia che si può ricavare convertendo completamente una massa unitaria di un vettore energetico in condizioni standard. Misura pertanto la sua validità dato che il principale problema nell'utilizzo dei vettori energetici è appunto l'ingombro, che per un solido e un liquido è solitamente rappresentato dalla massa, mentre per un gas o un plasma corrisponde solitamente al volume. Se si sceglie la combustione come conversione, esso coincide con l'entalpia standard massica o volumica di combustione del combustibile. Generalmente si distingue tra: (it)
- De verbrandingswarmte van een bepaalde brandstof is de specifieke energie, meestal in de vorm van warmte, die bij de verbranding van de brandstof vrijkomt. De verbrandingswarmte wordt gebruikelijk aangegeven in joule per kilogram (J kg−1) bij vaste stoffen) of in joule per kubieke meter (J m−3) bij vloeistoffen en gassen). Verbrandingswarmte wordt gedefinieerd als "De warmte die vrijkomt bij volledige verbranding van een stof of materiaal." (nl)
- Уде́льная теплота́ сгора́ния то́плива — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг. Удельная теплота сгорания измеряется в Дж/кг или калория/кг (1 Дж = 0,2388459 кал). Для экспериментального измерения этой величины используются методы калориметрии. Определить удельную теплоту сгорания топлива можно по формуле где — удельная теплота, — количество теплоты, выделяющееся при сгорании этого топлива, — масса топлива (ru)
|
