| dbo:abstract
|
- L'energia d'enllaç és el valor mitjà de les energies de dissociació de l'enllaç en fase gasosa (normalment a una temperatura de 298 K) per a tots els enllaços del mateix tipus dins de la mateixa espècie química. L'energia d'enllaç mitjana per al metà , per exemple, és una quarta part de l'entalpia de reacció del procés: Les energies d'enllaç tabulades són generalment valors d'energies d'enllaç fetes una mitjana sobre una sèrie d'espècies químiques típiques seleccionades que contenen aquest tipus d'enllaç. Així, en el metà existeixen quatre energies de dissociació dels enllaços , corresponents a les quatre reaccions següents: L'energia d'enllaç en el metà és la mitjana d'aquests quatre valors: A la taula següent hi ha les energies d'enllaç dels enllaços més importants. Destaca la tendència a augmentar l'energia amb el nombre d'enllaços π. Així l'enllaç simple té una energia de 348 kJ/mol, el doble, format per un enllaç σ i un π, , té més energia, 612 kJ/mol i el triple , amb un enllaç σ i dos π, és el que en té més, 837 kJ/mol. Una altra tendència s'observa en els enllaços entre el carboni i els halògens que disminueix l'energia d'enllaç en augmentar el nombre atòmic de l'halogen degut a l'increment de la grandària de l'àtom d'halogen que fa que els seus orbitals atòmics se superposin menys amb els orbitals atòmic del petit àtom de carboni. (ca)
- L'energia de lligadura és la quantitat d’energia necessària per separar una partícula d’un sistema de partícules o per dispersar totes les partícules del sistema. L'energia d’unió s’aplica especialment a les partícules subatòmiques dels nuclis atòmics (energia de lligadura nuclear), als electrons units als nuclis dels àtoms (energia d'ionització) i als àtoms i ions units entre si en cristalls (energia reticular). (ca)
- فـى الكيمياء، طاقة الرابطة (E) هي مقياس لقوة الرابطة الكيميائية. فمثلا طاقة الرابطة C-H في جزيء الميثان (E(C-H هي التغير في الإنثالبي الحادث عند تكسر جزيء واحد من الميثان إلى ذرة كربون وأربعة ذرات هيدروجين مقسوما على أر بعة. ويجب عدم الخلط بين طاقة الرابطة (E) وبين طاقة تفكك رابطة. ومثال أخر: هو الرابطة O-H في جزيء الماء (H-O-H) لها 493.4 كيلوجول مول−1 من طاقة تفكك الرابطة، وتحتاج 424.4 كيلوجول مول−1 لكسر الرابطة O-H المتبقية. بينما طاقة الرابطة O-H في جزيء الماء 458.9 كيلوجول مول−1, وهو متوسط القيمتين، وأيضاً الرابطة الثلاثية بين الذرات هي الاقوى ثم تليها الثنائية واضعفهم الأُحادية يمكن أن يعبر عن قيمة طاقة الرابطة باستخدام الوحدات التالية كيلو كالوري لكل مول]] أو كيلوجول لكل مول: (ar)
- طاقة الارتباط في علم الفيزياء هي طاقة قوية تربط الجسيمات النووية في النواة بعضها ببعض وهي ذات مدى قصير حيث لا يبدأ الجسيمين بالتجاذب بين بعضهما إلا بعد أن يكونا على بعد متراً ( أنجستروم) تقريباً . وتلك الطاقة تزداد بشدة باقتراب البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة من بعضهم البعض. قوة ارتباط البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة شديدة جدا أشد كثيرا من قوة التجاذب الناشيء عن الثقالة (الجاذبية) ، ومداها قصير جداد جدا كما ذكرنا أعلاه، بعكس قوة الثقالة التي هي بعيدة المدى . الطاقة الكلية للنواة المترابطة تكون دوماً «أقل» من مجموع الطاقات لكل جسيم نووي على حدة. وهذا الفرق في الطاقة يعرف بانه طاقة الارتباط . لذا يمكن تعريف طاقة الارتباط بشكل أخر، ألا وهي الطاقة اللازمة لفصل الجسيمات النووية في النواة عن بعضها. فإذا غادرنا النواة بما فيها من بروتونات ونيوترونات مترابطة ببعضها البعض، ونظرنا إلى الذرة نفسها بتكوينها من نواة وإلكترونات تدور حولها في غلاف من المدارات، نجد أن الالكترونات أيضا ترتبط بالنواة، ذلك لأن الإلكترون سالب الشحنة والنواة تكون موجبة الشحنة . طاقة الارتباط بين الإلكترون والنواة هي طاقة كولوم وهي كهربائية (أو بصفة أدق كهرومغناطيسية) وتسمى قوة كهرومغناطيسية وهي بعيدة المدى . أما قوة ارتباط البروتونات والنيوترونات في النواة فتسمى قوة نووية وهي قصيرة المدى جدا جدا. وطاقة ارتباط الإلكترون في الذرة هي الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون من مداره.وتقاس طاقة ارتباط الإلكترون بوحدة إلكترون فولت.فطاقة الارتباط لإلكترون في المدار تتناسب مع حسب قانون موزلي. حيث هي الرقم الذري. وتبلغ طاقة ارتباط الإلكترون في ذرة الهيدروجين 7و13 كيلو إلكترون فولت. (ar)
- Bindungsenergie muss aufgebracht werden, um ein gebundenes System aus zwei oder mehr Bestandteilen (beispielsweise einen Himmelskörper, ein Molekül, ein Atom, einen Atomkern), die durch Anziehungskräfte zusammengehalten werden, in seine Bestandteile zu zerlegen. Eine ebenso große Energie wird freigesetzt, wenn sich das gebundene System aus den Einzelteilen bildet. Manchmal wird unter Bindungsenergie nicht diese Energiemenge selbst, sondern die Änderung des Energieinhalts des Systems verstanden, wenn seine Teile sich miteinander verbinden; dann hat sie den gleichen Betrag, ist aber negativ. So ist z. B. die in der Chemie gebräuchliche Reaktionsenthalpie negativ, wenn bei der Reaktion Energie frei wird. Die Bezeichnung Bindungsenergie ist ein gängiger Fachausdruck, aber sprachlich etwas unglücklich gewählt. Sie führt – besonders mit einem nachfolgenden Genitiv, wie z. B. Bindungsenergie „des Uran-Atomkerns“ oder „des ATP-Moleküls“ – leicht zu dem Missverständnis, es handele sich um einen Energiebetrag, der in dem gebundenen System vorhanden ist und aus ihm freigesetzt werden kann. Richtig ist, wie oben gesagt, das Gegenteil: Die Bindungsenergie ist bereits bei der Bildung des gebundenen Systems freigesetzt und abgegeben worden, ist also nun nicht mehr verfügbar. (de)
- Ενέργεια δεσμού (bond energy, E) ή ενθαλπία δεσμού (bond enthalpy, Η) ονομάζεται, στη χημεία, το μέτρο της δύναμης που ασκείται σε ένα χημικό δεσμό. Η IUPAC ορίζει την ενέργεια δεσμών ως τη μέση τιμή των ενός δεσμού στην αέρια φάση, συνήθως στη θερμοκρασία των 298 K (βαθμών Kelvin), για όλους τους δεσμούς ίδιου τύπου, μέσα στο ίδιο χημικό είδος. Για παράδειγμα, η ενέργεια δεσμού των χημικών δεσμών άνθρακα - υδρογόνου (C - H) στο μεθάνιο, υπολογίζεται ως το σύνολο της μεταβολής της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια της διάσπασης ενός μορίου μεθανίου σε ένα άτομο άνθρακα και τέσσερεις (4) ελεύθερες ρίζες υδρογόνου (H•) διά 4. Οι ενέργειες δεσμών που χρησιμοποιούνται σε σχετικούς πίνακες είναι γενικά οι μέσες τιμές που προκύπτουν από τις ενέργειες διάσπασης ενός αριθμού τυπικά επιλεγμένων χημικών ενώσεων, οι οποίες περιέχουν τον κάθε τύπο δεσμού. Η ενέργεια δεσμού ή ενθαλπία δεσμού δεν πρέπει να συγχέεται με την ενέργεια διάσπασης δεσμού. Η ενέργεια δεσμού αποτελεί μέσο όρο ενεργειών διάσπασης του δεσμού, και μπορεί να έχει διαφορετική τιμή για ένα δεδομένο δεσμό σε σύγκριση με την αντίστοιχη ενέργεια διάσπασης δεσμού. Αυτό συμβαίνει γιατί η ενέργεια διάσπασης ενός δεσμού διαφέρει για κάθε δεσμό στο συγκεκριμένο μόριο. Για παράδειγμα, το μεθάνιο έχει τέσσερεις δεσμούς C-H. Η ενέργειες διάσπασης των δεσμών αυτών είναι: 435 kJ/mole για τη διάσπαση του δεσμού CH3-H, 444 kJ/mole για τη διάσπαση του δεσμού •CH2-H, 444 kJ/mole για τη διάσπαση του δεσμού :CH-H και 339 kJ/mole για τη διάσπαση του δεσμού •:C-H. Ο μέσος όρος των παραπάνω τιμών, δηλαδή 414 kJ/mole, είναι η ενέργεια δεσμού C-H. (el)
- In chemistry, bond energy (BE), also called the mean bond enthalpy or average bond enthalpy is the measure of bond strength in a chemical bond. IUPAC defines bond energy as the average value of the gas-phase bond-dissociation energy (usually at a temperature of 298.15 K) for all bonds of the same type within the same chemical species. The bond dissociation energy (enthalpy) is also referred to asbond disruption energy, bond energy, bond strength, or bindingenergy (abbreviation: BDE, BE, or D). It is defined as the standardenthalpy change of the following fission: R - X → R + X. The BDE,denoted by Dº(R - X), is usually derived by the thermochemicalequation, The enthalpy of formation ΔHfº of a large number of atoms, free radicals, ions,clusters and compounds is available from the websites of NIST,NASA, CODATA, and IUPAC. Most authors prefer to use theBDE values at 298.15 K. For example, the carbon–hydrogen bond energy in methane BE(C–H) is the enthalpy change (∆H) of breaking one molecule of methane into a carbon atom and four hydrogen radicals, divided by four. The exact value for a certain pair of bonded elements varies somewhat depending on the specific molecule, so tabulated bond energies are generally averages from a number of selected typical chemical species containing that type of bond. Bond energy (BE) is the average of all bond-dissociation energies of a single type of bond in a given molecule. The bond-dissociation energies of several different bonds of the same type can vary even within a single molecule. For example, a water molecule is composed of two O–H bonds bonded as H–O–H. The bond energy for H2O is the average of energy required to break each of the two O–H bonds in sequence: Although the two bonds are the equivalent in the original symmetric molecule, the bond-dissociation energy of an oxygen–hydrogen bond varies slightly depending on whether or not there is another hydrogen atom bonded to the oxygen atom. When the bond is broken, the bonding electron pair will split equally to the products. This process is called homolytic bond cleavage (homolytic cleavage; homolysis) and results in the formation of radicals. (en)
- La energía de enlace (EE) es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso). Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. Los enlaces químicos principales son: enlaces covalentes, metálicos e iónicos. Aunque típicamente se le llama enlace de hidrógeno al puente de hidrógeno, este no es un enlace real sino una atracción intermolecular de más baja energía que un enlace químico. Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden las ion-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London que son atracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico. El puente de hidrógeno es un caso especial de la fuerza intermolecular dipolo-dipolo, que resulta ser de mayor energía relativa debido a que el hidrógeno tiene tan sólo un electrón que apantalla su núcleo positivo. Esta situación hace que la atracción entre ese hidrógeno, enlazado a un átomo electronegativo, y un átomo con carga parcial negativa sea relativamente grande. (es)
- La energía de enlace (también llamada energía de separación) es la energía mínima requerida para desmontar un sistema de partículas en partes separadas. Esta energía es igual al defecto de masa: la cantidad de energía, o masa, que se libera cuando se crea un sistema vinculado (que normalmente tiene una energía potencial menor que la suma de sus partes constituyentes), y es lo que mantiene unido al sistema . Si la energía suministrada es más que la energía de enlace, entonces los constituyentes desmontados poseen energía cinética no nula. (es)
- Une énergie de liaison, ou chaleur d'atomisation, ou encore enthalpie de lien, est l'énergie nécessaire pour un système de particules ou corps en interaction. (fr)
- En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels.Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène, divisée par 4. L'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'énergie de dissociation de liaison, qui est, en dehors du cas particulier des molécules diatomiques, une quantité différente. L'énergie de liaison représente en fait la moyenne des énergies de des liaisons de même type d'une molécule. L'énergie de liaison est, en première approche, une propriété transférable, et l'enthalpie de formation peut typiquement être approchée en additionnant simplement les valeurs tabulées de l'énergie de toutes les liaisons d'une molécule, avec parfois une erreur de seulement quelques pourcents. (fr)
- Sa cheimic, thugtar nascfhuinneamh (NF) nó nasceantalpacht mheánach, ar an bhfuinneamh is gá chun móilíní d'adaimh atá nasctha go comhfhiúsach a dhíthiomsú go hadaimh aonaracha. Sainmhíníonn Aontas Idirnáisiúnta na Glan-Cheimice agus na Ceimice Feidhmí (AIGCF nó sa Bhéarla IUPAC) nascfhuinneamh mar mheánluach an ghásphas den nascfhuinneamh díthiomsúcháin (ag teocht 298.15 K de ghnáth) do gach nasc den chineál céanna laistigh den speiceas ceimiceach céanna. (ga)
- Energi pengikatan adalah energi mekanik yang diperlukan untuk melepaskan suatu kesatuan ke dalam bagian-bagiannya. Suatu sistem terikat biasanya memiliki energi potensial dibandingkan bagian-bagiannya yang berdiri sendiri. Inilah yang membuat suatu sistem tetap utuh. Konvensi biasa adalah bahwa ini berarti energi pengikatan positif. Secara umum, energi pengikatan merupakan kerja mekanis yang harus dilakukan untuk melawan gaya-gaya yang mempersatukan sebuah objek, saat membongkar sebuah objek ke dalam komponennya sehingga terpisah dengan jarak yang cukup sehingga pemisahan lebih jauh hanya memerlukan kerja sedikit saja, dan dapat diabaikan. Pada level atom, energi pengikatan atom berasal dari interaksi elektromagnetik dan adalah energi yang diperlukan untuk membongkar sebuah atom menjadi elektron bebas dan inti atom. / ionisasi adalah ukuran energi yang diperlukan untuk membebaskan elektron dari orbit atomnya. Pada level inti atom, energi pengikatan inti (energi pengikatan nukleon menjadi sebuah nuklida) berasal dari gaya nuklir kuat, dan merupakan energi yang diperlukan untuk membongkar inti atom ke dalam neutron dan proton bebas yang membentuknya, sehingga semua partikel tersebut cukup jauh agar tidak ada gaya nuklir kuat yang menyebabkan partikel-partikel tersebut berinteraksi. Dalam sistem terikat, bila energi pengikatan diambil dari sistem, energi ini mesti dikurangi dari massa sistem bebas (tidak terikat), karena energi ini memiliki massa, dan bila dikurangi dari sistem pada saat sistem tersebut diikat, akan menyebabkan pengurangan massa dari sistem. Massa sistem tidak kekal dalam proses ini karena sistem ini tidak tertutup selama proses pengikatan. (in)
- PoL iatomik Pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H2O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua. H2O → H(g) + OH(g) ΔH° = 502 kJOH(g) → H(g) + ½O2(g) ΔH° = 427 kJ pada setiap tahap diatas satu ikatan O-H putus tetapi pemutusan pertama berbeda dengan pemutusan yang kedua, perbedaan antara kedua ΔH° menunjukan bahwa ikatan O-H telah mengalami perubahan, karena perubahan dalam lingkungan kimia. sehingga untuk molekul poliatomik digunakan energi ikatan rata-rata . Hal tersebut membuat kita dapat mengukur energi ikatan O-H dalam 10 molekul poliatomik yang berbeda dan memperoleh energi ikatan O-H rata-rata dengan membagi jumlah energi ikatan tersebut dengan 10. (in)
- 결합 에너지(bond energy, BE), 또는 결합 엔탈피는 화학 결합의 세기를 측정하는 방식이다. IUPAC에 따르면 결합 에너지는 기체상태의 해리 에너지, 즉 기체 상태의 원자 1몰의 공유 결합을 끊어서 구성입자(원자 또는 이온)로 만드는 데 필요한 에너지로 정의된다. 같은 종류의 분자에서 같은 종류의 결합을 끊는데 필요한 에너지는 항상 동일하다. 결합 에너지가 클 수록 분자의 에너지준위가 더 낮아지고, 따라서 더 안정하다. 해리 에너지(bond dissociation energy, BDE)는 RX → R + X 과정에서 발생하는 표준 엔탈피로 정의된다. R과 X 사이의 결합을 끊는데 필요한 에너지라는 의미로 Dº(R−X)라 적으며, 다음과 같이 계산한다. 메탄의 경우를 살펴보자. 메탄에 있는 C-H결합 에너지 BE(C–H)는 438 kJ/mol이다. 메탄이 결합 에너지를 흡수 하고 CH3(g)와 H(g)로 분리가 되는 것이다. CH4(g)+438kJ→CH3(g)+H(g) 결합에너지는 결합의 세기를 나타내는 척도라고도 볼 수 있다. 결합이 강할수록 결합을 끊는데의 에너지가 많이 들기 때문이다.결합에너지는 결합이 강할수록, 극성이 클수록, 단일결합 보다는 다중 결합일수록 증가한다. 예를 들면 HF, HCl, HBr, HI가 있을 때 결합의 극성은 HF > HCl> HBr> HI이다. 극성이 클수록 결합에너지가 크 므로 결합에너지도 HF > HCl> HBr> HI이다. 예를 들면 C2의 단일 결합보다는 이중 결합이 이중결합보다는 삼중 결합이 결합에너지가 큰것이다. 화학반응은 원자의 재배열이라 볼 수 있는데 화학반응이 있기 위해서는 분자의 결합이 끊어 져야 한다. 화학결합을 끊으려면 입자들 사이의 인력을 끊을 수 있는 만큼의 에너지가 필요하다. (ko)
- 結合エネルギー（けつごうエネルギー）とは、互いに引き合う複数の要素からなる系において、その系がひとところに寄り集まって存在する状態と、粒子がばらばらに存在する状態との間での、ポテンシャルエネルギーの差のこと。結合エネルギーが大きいほど、その結合は強固で安定であると言える。束縛エネルギーとも言う。 本来、保存力によって結合する系ならば、どのような系に対しても考えることが出来るが、この語が良く用いられるのは、化学分野における分子中の原子間結合の場合と、原子核の核子間相互作用の場合である。 英語表記は、bond energy や binding energy 等があるが、前者は主に化学分野において、後者は主に原子核物理学分野において用いられる。 (ja)
- In fisica e in chimica, l'energia di legame è l'energia necessaria per tenere aggregate le parti di un sistema composto. (it)
- Bindingsenergie is de energie die vrijkomt wanneer een molecuul in de gasfase wordt gevormd uit zijn atomen die oorspronkelijk op oneindig grote afstand van elkaar lagen. Omdat bij het vormen van bindingen energie vrijkomt, is in onderstaande tabellen de bindingsenergie positief. In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen. Wanneer een binding tussen twee atomen wordt gevormd komt er energie vrij en om een binding tussen twee atomen te breken is er energie nodig. De energie die vrijkomt als een binding gevormd wordt of die nodig is om ze te breken wordt de bindingsenergie genoemd. Sommige bindingen zijn sterker dan andere bindingen; bij de sterkere binding is er meer bindingsenergie. (nl)
- Energia wiązania chemicznego – najmniejsza energia potrzebna do rozerwania wiązania chemicznego. Energię wiązań wyraża się najczęściej w jednostkach kJ/mol. Energia wiązania substancji AB jest to energia wymieniana między układem a otoczeniem podczas rozpadu 1 mola AB na atomy A i B lub podczas tworzenia się 1 mola AB z atomów A i B. Łączna energia wiązań jest sumą wszystkich wiązań między A i B z uwzględnieniem ich krotności. Na podstawie energii wiązań można oszacować entalpię reakcji, przy założeniu cyklu przemian polegających na rozpadzie wiązań w cząsteczkach substratów, a następnie na tworzeniu z atomów wiązań w cząsteczkę produktu. (pl)
- A energia de ligação (EB) é um termo normalmente utilizado quando se trabalha com a análise da estrutura eletrônica da matéria (estrutura de bandas), em especial na espectroscopia de fotoelétrons. É comum também em outras, a exemplo na física do estado sólido. Rigorosamente falando, a energia de ligação de um dado estado quântico eletrônico identificado por s é a diferença das energias totais do sistema quando este estado encontra-se desocupado e ocupado por um elétron, respectivamente. Assume-se que o sistema, mantida a ausência no primeiro caso, já tenha relaxado energeticamente de forma a acomodar-se à ausência do elétron no referido estado, assumindo a configuração que lhe permita então a menor energia total com o referido estado vazio. Sendo EsistemaN-1 a energia total do sistema com a ausência do elétron no referido estadoe EtotalN a energia total do sistema com o referido estado preenchido, ou seja, com N elétrons e em seu estado de equilíbrio termodinâmico, temos que: EB = E N−1 sistema − ENtotal Em sólidos geralmente utiliza-se como referência para a medida da energia de ligação a energia de Fermi. Entretanto não é incomum encontrar-se dados sobre energias de ligação referidas à energia de nível de vácuo, ou, às vezes, à energia do topo da banda de valência, e certo cuidado deve ser tomado ao se utilizar valores obtidos da literatura. Devido às dificuldades inerentes na determinação da energia total do sistema, costuma-se assumir aproximações práticas para a energia de ligação. A mais simples consiste em negligenciar a energia envolvida no processo de relaxação do sistema e assumir a energia de ligação como sendo o negativo da energia do estado a partir do qual o elétron é retirado. Esta aproximação, apesar de negligenciar mudanças nos orbitais atômicos do qual o elétron é removido bem como mudanças na devido à presença de um íon positivo na rede e à ausência de um elétron, mostra-se muitas vezes útil, e é conhecida como aproximação de Koopman. Tabelas com as energias de ligações para os elementos e vários compostos destes podem ser encontradas na literatura. (pt)
- Bindningsenergi är den energi som frigörs då ett system av fria partiklar hamnar i ett bundet tillstånd, ibland med motsatt tecken beroende på konventioner. Begreppet används framför allt inom atom- och kärnfysik. (sv)
- Эне́ргия свя́зи (для данного состояния системы) — разность между энергией состояния, в котором составляющие части системы бесконечно удалены друг от друга и находятся в состоянии активного покоя, и полной энергией связанного состояния системы: где — энергия связи компонентов в системе из N компонентов (частиц), — полная энергия i-го компонента в несвязанном состоянии (бесконечно удалённой покоящейся частицы) и — полная энергия связанной системы. Для системы, состоящей из бесконечно удалённых покоящихся частиц, энергию связи принято считать равной нулю, то есть при образовании связанного состояния энергия выделяется. Энергия связи равна минимальной работе, которую необходимо затратить, чтобы разложить систему на составляющие её частицы. Она характеризует стабильность системы: чем выше энергия связи, тем система стабильнее. Для валентных электронов (электронов внешних электронных оболочек) нейтральных атомов в основном состоянии энергия связи совпадает с энергией ионизации, для отрицательных ионов — со сродством к электрону. Энергии химической связи двухатомной молекулы соответствует энергия её термической диссоциации, которая составляет порядка сотен кДж/моль. Удельная энергия связи, то есть изменение энергии системы при добавлении одной частицы, называется химическим потенциалом. Для системы, состоящей из нескольких видов частиц существует несколько химических потенциалов по числу видов частиц. Энергия связи адронов атомного ядра определяется в основном сильным взаимодействием. Для большинства ядер она составляет ~8 МэВ на нуклон. (ru)
- Energia wiązania – energia potrzebna do rozdzielenia układu na jego elementy składowe i oddalenia ich od siebie tak, by przestały ze sobą oddziaływać. W przypadku cząsteczki chemicznej całkowita energia wiązania (nazywana również energią atomizacji) jest energią potrzebną do rozbicia izolowanej cząsteczki na swobodne atomy; pojęcie to jest używane znacznie rzadziej, niż energia wiązania chemicznego odniesiona do dwóch określonych fragmentów cząsteczki (atomów lub grup funkcyjnych) połączonych wiązaniem chemicznym. W fizyce jądrowej pojęcie energii wiązania odnosi się do jądra atomowego. (pl)
- Енергією зв'язку складної системи зв'язаних об'єктів називають різницю між сумою енергій складових частин, взятих окремо й енергією системи у зв'язаному стані. де — енергія зв'язку, — значення енергії складових, взятих окремо, E — енергія складної системи. Саме така енергія виділяється у вигляді теплової при утворенні зв'язаного стану, наприклад, при хімічній реакції. Саме таку енергію потрібно затратити, щоб розділити складові частини зв'язаної системи. (uk)
- 结合能（英語：binding energy）依语境又称束縛能，是指两个或多个粒子结合成更大的微粒释放的能量，或相应的微粒分解成原来的粒子需要吸收的能量，这两种表述是等价的。 比如质子和中子结合成原子核时放出的能量，或原子核完全分解成质子和中子时吸收的能量，就是这种原子核的结合能。在结合成原子核的过程中，结合之前质子与中子质量之和大于结合之后原子核的质量，出现，放出能量。放出的能量可以用质能方程计算。 又如假設電子在原子的第n層軌域的能量為 -En，欲使此電子脫離軌域至少需要 En的能量；此能量 -En，即為該電子在第n層軌域上之束縛能。 (zh)
- 键能通常指在标准状态下气态分子拆开成气态原子时，每种化學鍵所需能量的平均值。
* 对双原子分子来说，键能就是键的离解能。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- L'energia de lligadura és la quantitat d’energia necessària per separar una partícula d’un sistema de partícules o per dispersar totes les partícules del sistema. L'energia d’unió s’aplica especialment a les partícules subatòmiques dels nuclis atòmics (energia de lligadura nuclear), als electrons units als nuclis dels àtoms (energia d'ionització) i als àtoms i ions units entre si en cristalls (energia reticular). (ca)
- La energía de enlace (también llamada energía de separación) es la energía mínima requerida para desmontar un sistema de partículas en partes separadas. Esta energía es igual al defecto de masa: la cantidad de energía, o masa, que se libera cuando se crea un sistema vinculado (que normalmente tiene una energía potencial menor que la suma de sus partes constituyentes), y es lo que mantiene unido al sistema . Si la energía suministrada es más que la energía de enlace, entonces los constituyentes desmontados poseen energía cinética no nula. (es)
- Une énergie de liaison, ou chaleur d'atomisation, ou encore enthalpie de lien, est l'énergie nécessaire pour un système de particules ou corps en interaction. (fr)
- Sa cheimic, thugtar nascfhuinneamh (NF) nó nasceantalpacht mheánach, ar an bhfuinneamh is gá chun móilíní d'adaimh atá nasctha go comhfhiúsach a dhíthiomsú go hadaimh aonaracha. Sainmhíníonn Aontas Idirnáisiúnta na Glan-Cheimice agus na Ceimice Feidhmí (AIGCF nó sa Bhéarla IUPAC) nascfhuinneamh mar mheánluach an ghásphas den nascfhuinneamh díthiomsúcháin (ag teocht 298.15 K de ghnáth) do gach nasc den chineál céanna laistigh den speiceas ceimiceach céanna. (ga)
- 結合エネルギー（けつごうエネルギー）とは、互いに引き合う複数の要素からなる系において、その系がひとところに寄り集まって存在する状態と、粒子がばらばらに存在する状態との間での、ポテンシャルエネルギーの差のこと。結合エネルギーが大きいほど、その結合は強固で安定であると言える。束縛エネルギーとも言う。 本来、保存力によって結合する系ならば、どのような系に対しても考えることが出来るが、この語が良く用いられるのは、化学分野における分子中の原子間結合の場合と、原子核の核子間相互作用の場合である。 英語表記は、bond energy や binding energy 等があるが、前者は主に化学分野において、後者は主に原子核物理学分野において用いられる。 (ja)
- In fisica e in chimica, l'energia di legame è l'energia necessaria per tenere aggregate le parti di un sistema composto. (it)
- Bindningsenergi är den energi som frigörs då ett system av fria partiklar hamnar i ett bundet tillstånd, ibland med motsatt tecken beroende på konventioner. Begreppet används framför allt inom atom- och kärnfysik. (sv)
- Energia wiązania – energia potrzebna do rozdzielenia układu na jego elementy składowe i oddalenia ich od siebie tak, by przestały ze sobą oddziaływać. W przypadku cząsteczki chemicznej całkowita energia wiązania (nazywana również energią atomizacji) jest energią potrzebną do rozbicia izolowanej cząsteczki na swobodne atomy; pojęcie to jest używane znacznie rzadziej, niż energia wiązania chemicznego odniesiona do dwóch określonych fragmentów cząsteczki (atomów lub grup funkcyjnych) połączonych wiązaniem chemicznym. W fizyce jądrowej pojęcie energii wiązania odnosi się do jądra atomowego. (pl)
- Енергією зв'язку складної системи зв'язаних об'єктів називають різницю між сумою енергій складових частин, взятих окремо й енергією системи у зв'язаному стані. де — енергія зв'язку, — значення енергії складових, взятих окремо, E — енергія складної системи. Саме така енергія виділяється у вигляді теплової при утворенні зв'язаного стану, наприклад, при хімічній реакції. Саме таку енергію потрібно затратити, щоб розділити складові частини зв'язаної системи. (uk)
- 结合能（英語：binding energy）依语境又称束縛能，是指两个或多个粒子结合成更大的微粒释放的能量，或相应的微粒分解成原来的粒子需要吸收的能量，这两种表述是等价的。 比如质子和中子结合成原子核时放出的能量，或原子核完全分解成质子和中子时吸收的能量，就是这种原子核的结合能。在结合成原子核的过程中，结合之前质子与中子质量之和大于结合之后原子核的质量，出现，放出能量。放出的能量可以用质能方程计算。 又如假設電子在原子的第n層軌域的能量為 -En，欲使此電子脫離軌域至少需要 En的能量；此能量 -En，即為該電子在第n層軌域上之束縛能。 (zh)
- 键能通常指在标准状态下气态分子拆开成气态原子时，每种化學鍵所需能量的平均值。
* 对双原子分子来说，键能就是键的离解能。 (zh)
- طاقة الارتباط في علم الفيزياء هي طاقة قوية تربط الجسيمات النووية في النواة بعضها ببعض وهي ذات مدى قصير حيث لا يبدأ الجسيمين بالتجاذب بين بعضهما إلا بعد أن يكونا على بعد متراً ( أنجستروم) تقريباً . وتلك الطاقة تزداد بشدة باقتراب البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة من بعضهم البعض. قوة ارتباط البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة شديدة جدا أشد كثيرا من قوة التجاذب الناشيء عن الثقالة (الجاذبية) ، ومداها قصير جداد جدا كما ذكرنا أعلاه، بعكس قوة الثقالة التي هي بعيدة المدى . (ar)
- فـى الكيمياء، طاقة الرابطة (E) هي مقياس لقوة الرابطة الكيميائية. فمثلا طاقة الرابطة C-H في جزيء الميثان (E(C-H هي التغير في الإنثالبي الحادث عند تكسر جزيء واحد من الميثان إلى ذرة كربون وأربعة ذرات هيدروجين مقسوما على أر بعة. ويجب عدم الخلط بين طاقة الرابطة (E) وبين طاقة تفكك رابطة. ومثال أخر: هو الرابطة O-H في جزيء الماء (H-O-H) لها 493.4 كيلوجول مول−1 من طاقة تفكك الرابطة، وتحتاج 424.4 كيلوجول مول−1 لكسر الرابطة O-H المتبقية. بينما طاقة الرابطة O-H في جزيء الماء 458.9 كيلوجول مول−1, وهو متوسط القيمتين، وأيضاً الرابطة الثلاثية بين الذرات هي الاقوى ثم تليها الثنائية واضعفهم الأُحادية (ar)
- L'energia d'enllaç és el valor mitjà de les energies de dissociació de l'enllaç en fase gasosa (normalment a una temperatura de 298 K) per a tots els enllaços del mateix tipus dins de la mateixa espècie química. L'energia d'enllaç mitjana per al metà , per exemple, és una quarta part de l'entalpia de reacció del procés: L'energia d'enllaç en el metà és la mitjana d'aquests quatre valors: (ca)
- Ενέργεια δεσμού (bond energy, E) ή ενθαλπία δεσμού (bond enthalpy, Η) ονομάζεται, στη χημεία, το μέτρο της δύναμης που ασκείται σε ένα χημικό δεσμό. Η IUPAC ορίζει την ενέργεια δεσμών ως τη μέση τιμή των ενός δεσμού στην αέρια φάση, συνήθως στη θερμοκρασία των 298 K (βαθμών Kelvin), για όλους τους δεσμούς ίδιου τύπου, μέσα στο ίδιο χημικό είδος. Για παράδειγμα, η ενέργεια δεσμού των χημικών δεσμών άνθρακα - υδρογόνου (C - H) στο μεθάνιο, υπολογίζεται ως το σύνολο της μεταβολής της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια της διάσπασης ενός μορίου μεθανίου σε ένα άτομο άνθρακα και τέσσερεις (4) ελεύθερες ρίζες υδρογόνου (H•) διά 4. Οι ενέργειες δεσμών που χρησιμοποιούνται σε σχετικούς πίνακες είναι γενικά οι μέσες τιμές που προκύπτουν από τις ενέργειες διάσπασης ενός αριθμού τυπικά επιλεγμένων χημικών ε (el)
- Bindungsenergie muss aufgebracht werden, um ein gebundenes System aus zwei oder mehr Bestandteilen (beispielsweise einen Himmelskörper, ein Molekül, ein Atom, einen Atomkern), die durch Anziehungskräfte zusammengehalten werden, in seine Bestandteile zu zerlegen. Eine ebenso große Energie wird freigesetzt, wenn sich das gebundene System aus den Einzelteilen bildet. Manchmal wird unter Bindungsenergie nicht diese Energiemenge selbst, sondern die Änderung des Energieinhalts des Systems verstanden, wenn seine Teile sich miteinander verbinden; dann hat sie den gleichen Betrag, ist aber negativ. So ist z. B. die in der Chemie gebräuchliche Reaktionsenthalpie negativ, wenn bei der Reaktion Energie frei wird. (de)
- In chemistry, bond energy (BE), also called the mean bond enthalpy or average bond enthalpy is the measure of bond strength in a chemical bond. IUPAC defines bond energy as the average value of the gas-phase bond-dissociation energy (usually at a temperature of 298.15 K) for all bonds of the same type within the same chemical species. The enthalpy of formation ΔHfº of a large number of atoms, free radicals, ions,clusters and compounds is available from the websites of NIST,NASA, CODATA, and IUPAC. Most authors prefer to use theBDE values at 298.15 K. (en)
- La energía de enlace (EE) es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso).Alternativamente, podría decirse también que es la energía total promedio que se necesita para romper un mol de enlaces dado (en estado gaseoso). Las atracciones intermoleculares (fuerzas de Van der Waals), comprenden las ion-dipolo, las dipolo-dipolo, y las fuerzas de dispersión de London que son atracciones típicamente más débiles que las atracciones en un enlace químico. (es)
- En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels.Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène, divisée par 4. (fr)
- PoL iatomik Pengukuran ikatan kovalen dalam molekul poliatomik lebih sulit untuk dilakukan. Misalnya pengukuran menunjukan bahwa energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang pertama pada H2O berbeda dengan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan O-H yang kedua. H2O → H(g) + OH(g) ΔH° = 502 kJOH(g) → H(g) + ½O2(g) ΔH° = 427 kJ (in)
- Energi pengikatan adalah energi mekanik yang diperlukan untuk melepaskan suatu kesatuan ke dalam bagian-bagiannya. Suatu sistem terikat biasanya memiliki energi potensial dibandingkan bagian-bagiannya yang berdiri sendiri. Inilah yang membuat suatu sistem tetap utuh. Konvensi biasa adalah bahwa ini berarti energi pengikatan positif. Pada level atom, energi pengikatan atom berasal dari interaksi elektromagnetik dan adalah energi yang diperlukan untuk membongkar sebuah atom menjadi elektron bebas dan inti atom. (in)
- 결합 에너지(bond energy, BE), 또는 결합 엔탈피는 화학 결합의 세기를 측정하는 방식이다. IUPAC에 따르면 결합 에너지는 기체상태의 해리 에너지, 즉 기체 상태의 원자 1몰의 공유 결합을 끊어서 구성입자(원자 또는 이온)로 만드는 데 필요한 에너지로 정의된다. 같은 종류의 분자에서 같은 종류의 결합을 끊는데 필요한 에너지는 항상 동일하다. 결합 에너지가 클 수록 분자의 에너지준위가 더 낮아지고, 따라서 더 안정하다. 해리 에너지(bond dissociation energy, BDE)는 RX → R + X 과정에서 발생하는 표준 엔탈피로 정의된다. R과 X 사이의 결합을 끊는데 필요한 에너지라는 의미로 Dº(R−X)라 적으며, 다음과 같이 계산한다. 메탄의 경우를 살펴보자. 메탄에 있는 C-H결합 에너지 BE(C–H)는 438 kJ/mol이다. 메탄이 결합 에너지를 흡수 하고 CH3(g)와 H(g)로 분리가 되는 것이다. CH4(g)+438kJ→CH3(g)+H(g) 예를 들면 C2의 단일 결합보다는 이중 결합이 이중결합보다는 삼중 결합이 결합에너지가 큰것이다. (ko)
- Bindingsenergie is de energie die vrijkomt wanneer een molecuul in de gasfase wordt gevormd uit zijn atomen die oorspronkelijk op oneindig grote afstand van elkaar lagen. Omdat bij het vormen van bindingen energie vrijkomt, is in onderstaande tabellen de bindingsenergie positief. In de kernfysica wordt de term gebruikt voor de aantrekkende kracht tussen subatomaire en elementaire deeltjes, en in de scheikunde voor de chemische binding tussen atomen. (nl)
- Energia wiązania chemicznego – najmniejsza energia potrzebna do rozerwania wiązania chemicznego. Energię wiązań wyraża się najczęściej w jednostkach kJ/mol. Energia wiązania substancji AB jest to energia wymieniana między układem a otoczeniem podczas rozpadu 1 mola AB na atomy A i B lub podczas tworzenia się 1 mola AB z atomów A i B. Łączna energia wiązań jest sumą wszystkich wiązań między A i B z uwzględnieniem ich krotności. (pl)
- A energia de ligação (EB) é um termo normalmente utilizado quando se trabalha com a análise da estrutura eletrônica da matéria (estrutura de bandas), em especial na espectroscopia de fotoelétrons. É comum também em outras, a exemplo na física do estado sólido. EB = E N−1 sistema − ENtotal Tabelas com as energias de ligações para os elementos e vários compostos destes podem ser encontradas na literatura. (pt)
- Эне́ргия свя́зи (для данного состояния системы) — разность между энергией состояния, в котором составляющие части системы бесконечно удалены друг от друга и находятся в состоянии активного покоя, и полной энергией связанного состояния системы: где — энергия связи компонентов в системе из N компонентов (частиц), — полная энергия i-го компонента в несвязанном состоянии (бесконечно удалённой покоящейся частицы) и — полная энергия связанной системы. Энергии химической связи двухатомной молекулы соответствует энергия её термической диссоциации, которая составляет порядка сотен кДж/моль. (ru)
|
